第五章 化工生产中的重要非金属元素 真题演练-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019)

第五章 真题演练 黑题 真题体验 限时：25min 1.(2024·广东，3,2分)嘀嗒嘀嗒，时间都去哪4.(2024·北京改编)硫酸是重要化 儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。 工原料，工业生产制取硫酸的原理 下列说法不正确的是 ( 示意图如下。 A.制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属 黄铁 SO, 材料 含FeS, 通空气 400-5000C 浓硫酸 加热 常压，催化制 B.机械表中由钼、钴、镍、铬等元素组成的发 空气 Ee0等 条，其材质属于合金 下列说法不正确的是 C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其 中石英的成分为SiC A.I的化学方程式：3Fe5+80,△ D.目前“北京时间”授时以绝原子钟为基 Fe304+6S0, 准，Cs的质子数为55 B.Ⅱ中的反应条件不利于化工生产 2.(2024·河北，10,3分)图示装 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 置不能完成相应气体的发生和 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 收集实验的是（加热、除杂和尾 5.(2024·湖南，7,3分)某学生按图示方法进行 气处理装置任选) 实验，观察到以下实验现象： 选项 气体 试剂 A s02 饱和Na,S03溶液+浓硫酸 B CL2 Mn02+浓盐酸 -稀HNO C NH, 固体NH,C+熟石灰 ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红 D c02 石灰石+稀盐酸 棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气 体颜色逐渐变深：③一段时间后气体颜色逐渐 3.(2023·江苏，8,3分)氮及其化合物的转化具 变浅，至几乎无色：④锥形瓶中液面下降，长颈 有重要应用。下列说法不正确的是 ( 漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触， A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： 反应停止。下列说法正确的是 () HNO,(稀)CNO O:NO, A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原 B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2 因是铜丝在稀HNO,中表面饨化 放电或车霜N0O,HNO, 02 B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和 稀HNO3反应生成了NO2 C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H,0 应：2N0+2C0催化剂N,+2C0 -2HNO,+NO D.实验室制备少量NH,的原理：2NH,C+ D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝 Ca(0H),△CaCL,+2NH,↑+2H,0 酸消耗完全 必修第二册：RJ黑白题034 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 课时1化学反应与热能 白题 f很时：25min 题型1 化学反应中的能量变化 1.(2023·山东济南高一月考)古代诗词中蕴含 着许多科学知识，下列叙述正确的是( A+B ) A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水 反应过程 反应过程 D 和冰相比，冰的能量更高 B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚 题型2化学键与化学反应中能量变化的关系 烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应 4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反 C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中 应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的 泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 能量为Q,kJ,断裂1 mol Cl2中的化学键消耗 D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁 的能量为Q2kJ,形成1 mol HCI中的化学键释 放的能量为Q,kJ,下列关系式正确的是( 玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反 A.Q1+Q2<2Q3 B.Q1+Q2>Q3 应为放热反应 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2>2Q3 2.已知反应：X+Y一M+N为吸热反应，下列关 5.利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 于这个反应的说法中正确的是 ( 主要过程如下图所示。下列说法正确的是 A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一 ( 定低于N的能量 太阳光 太阳光 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反 W 。氧原子 ·氢原子 应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于 A.状态I→状态Ⅱ过程释放能量 形成生成物中化学键所放出的能量 B.状态Ⅱ的总能量小于状态Ⅲ的总能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总 C.状态Ⅲ→状态V属于氧化还原反应 能量 D.变化过程只涉及非极性键的断裂和生成 3.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行： 6.下图为反应H2(g)+Cl2(g)2HC1(g)的能 ①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。 量变化示意图，下列说法正确的是( 下列示意图中表示总反应过程中能量变化 436k小m 0@ © ?想的中 能量 的是 ② 间物质 80 +@ 243 kJ-mol 能量 成 成 A+ ①000 431kma 431 kJ-mol 反应过程 反应过程 能量 能量 A 2 A.1molH2与1 mol Cl.2发生该反应放热 第六章黑白题035第五章 密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收 真题演练 集实验，D不符合题意。 黑 3.B解析：N0不与水反应，B不正确。 4.B解析：反应I是黄铁矿和空气中的02在加热条件下发生反应，生 题号12345 成S0,和Fe04,A正确：反应Ⅱ条件“常压、催化剂”是为了加快反 答案CCBBC 应速率，利于化工生产，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生 1.C解析：基于石英品体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分 Fe,O,可以减少废渣产生，C正确：硫酸工业产生的尾气为 为Si02,C错误。 S02、S03,可以用碱液吸收，D正确。 2.C解析：饱和Na2S03溶液和浓硫酸反应可以制S02,使用周液不加 5.C解析：金属铜与稀硝酸不会发生纯化，开始反应速率较慢，可能的 热制气装置，S02密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相 原因是铜表面有氧化铜，A错误：由于装置内有空气，铜和稀HNO, 应气体的发生和收集实验，A不符合题意：MO,和浓盐酸加热反应 反应生成的NO迅速被空气中的氧气氧化为红棕色的NO,,产生 可以制2，使用固液加热制气装置，CL2密度比空气大，用向上捧空 的N02浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B错误：装置内氧气逐渐 气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意：固 被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶 体NH,C与熟石灰加热可以制NH3,需要使用固固加热制气装置， 液中的H20反应，化学方程式为3NO2+H20—2HNO3+N0,气体 图中装置不合理，NH,的密度比空气小，用向下排空气法收集，不能 颜色变浅，C正确：由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐 完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意：石灰石（主要成分为 渐将锥形瓶内液体压人长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止， CaC0,)和稀盐酸反应可以制C02,使用固液不加热制气装置，C0, D错误。 第六章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 =(436+243-2×431)kJ·mo1=-183kJ·mol1<0,所以该反应放 热，A正确：气态变为液态属于放热过程，因此生成液态HC比生成 课时1化学反应与热能 气态HC1释放的能量多，B错误：化学键键能越大，化学键断裂需要 白题 基础过关 的能量越多，物质越稳定，因此氢气中的化学健比氯气中的化学键更 稳定，C错误：形成化学键是放热过程，1 mol HCI分子中的化学键形 题号12345678910 11 成时放出431kJ的能量，D错误。 答案BDDACADBDDD 7.D解析：化石燃料是指煤、石油、天然气，这些物质内部贮存着大量 1.B解析：冰转化为液态水是吸热过程，因此相同质量的水和冰，水的 的化学能，A正确：清洁能源对环境无污染，可利用其代替化石能源 能量更高，A错误：石灰石煅烧是分解反应，该过程中吸收能量，属于 发电，常见的清洁能源有太阳能、潮汐能、风能等，B正确：绿色植物 吸热反应，B正确：“煮豆燃豆萁”会发生燃烧，燃烧过程中化学能转 进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，C正 化为热能和光能，同时豆里面也会发生化学变化，会放出热量，存在 确：任何化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧时除了可以将化学 化学能转化为热能，C错误：碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。 能转化为热能，还有可能转化为光能等，D错误。 2.D解析：该反应为吸热反应，则X,Y的总能量小于M、N的总能量， 8.B解析：根据题意可知该方法是以太阳能为热源，高效无污染制氢。 但无法确定X与M、Y与N的能量高低，A错误，D正确：吸热反应发 实现了太阳能向化学能的转化，A正确：Ⅲ为强酸，则反应I的离子 生的条件不一定需要加热，该反应可能需要加热，也可能不需要加 方程式为2H,0+2+S024H+S0}+2,B错误：该过程中利用 热，B错误：该反应为吸热反应，反应物X、Y的总能量低于生成 太阳能得到氢气，而电解水的过程中还需消耗电能，电能为二次能 物M、N的总能量，断裂反应物中的化学键吸收的能量大于形成生成 源，产生电能的过程中还需要消耗能源，而太阳能为一次能源，所以 物中的化学键释放的能量，C错误。 此法更优越，C正确：据图可知，该过程的实质是利用太阳能实现水 3.D解析：化学反应A+B→C吸收能量，说明反应物A、B的总能量比 的分解，总反应为2H,0太阳能2H,↑+0,1，D正确。 生成物C的总能量低，故A、B错误：反应分两步进行：①A+B→X(吸 重难聚焦 枚能量)，说明反应物A、B的总能量比中间产物X的能量低，②X→9.D解析：反应是吸热反应还是放热反应与是否需要加热无关，有些 C(放出能量)，说明中间产物X的总能量比生成物C的总能量高。 吸热反应，常温下即可进行，不需要加热，如氯化铵和氢氧化圆的反 故选D。 应，A错误：由图可知，C02(g)+H20(1)的总能量高于 4.A解析：断裂1m©H2中的化学键消耗的能量为Q1J,则一H键 HCO(q)+H(aq)的总能量，故过程Ⅱ为吸热反应，B错误：由图可 健能为Q1·mol,断裂1molC2中的化学健消耗的能量为 知，C0}(aq)+2H(ag)的总能量高于HC0(aq)+H(ag)的总能 Q2k,则CC键键能为Q2kJ·mol1,形成1 mol HC1中的化学键 量，但无法得出CO子的能量比HCO高，C错误；由图可知， 释放的能量为Q3kJ,则H一Cl键键能为Q3kJ·mo1,对于反 C0片(aq)+2H(aq)的总能量高于C0,(aq)+H20(1)的总能量，总反 应H(g)+C,(g)一2HC(g),产生的热量△Q=反应物的总键能- 应为放热反应，D正确。 生成物的总键能=Q1·m0l1+Q2·mor1-20·mal1=(01+ 四易错提醒 Q2-20,)kJ·mal,由于氢气在氯气中燃烧是放热反应，故△Q<0, 规避吸热反应和放热反应判断的易错点 即01+Q2-2Q3<0,所以Q1+Q2<203。故选A。 1.“三个不一定”：①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应 5.C解析：状态1◆状态Ⅱ的过程为化学键斯裂的过程，为吸牧能量 如碳和氧气的反应：②放热反应常温下不一定客易发生，如铝热 过程，A错误：状态Ⅱ到状态Ⅲ为形成化学键的过程，为放热过程，则 反应；③吸热反应不一定需要加热，如Ba(0H)2·8H20品体 状态Ⅱ的总能量大于状态Ⅲ的总能量，B错误：状态Ⅲ→状态V过程 和NH,CI晶体的反应。 中过氧化氢发生分解反应生成氢气和氧气，氢、氧元素的化合价发生 改变，属于氧化还原反应，C正确：变化过程既涉及非极性键的断裂 2.吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH国体溶于水是就 和生成，又涉及氢氧极性键的断裂，D错误。 热过程，但不是放热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不 是吸热反应。 6.A解析：根据产生的热量=反应物键能总和-生成物键能总和 必修第二册·RJ黑白题14