第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 教学设计-2024-2025学年九年级上学期化学（人教版2024）

第三单元 物质构成的奥秘 教学设计 课题2原子的结构 一、课题分析 认识原子的结构,掌握构成原子各粒子之间的数量关系,能根据原子的核电荷数判断质子数和核外电子数。了解科学家探究原子结构的过程,培养敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念的科学态度。通过学习相对原子质量,让学生体会计算原子质量的大小有特定的标准,进而感悟科学计量的重要性,形成科学的计量观念和计量意识。 本课时的内容是通过了解科学家探究原子的结构的过程,使原子的知识体系更加完整,明确原子的结构。这是学生初次学习微观物质的内部结构,构建微观与宏观的联系,继续完善微粒观。同时,对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。本课时的内容具有承上启下的作用,是以后学生学习原子的核外电子排布、离子的基础。 二、教学目标 1.教学目标 (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的,并能读懂原子结构示意图。 (2)根据科学实验证明原子的构成,了解原子的结构,通过抽象的思维了解原子的大小及构成原子的粒子之间的性质特点。 (3)通过探究物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力,激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。 (4)能运用概念计算原子的相对原子质量。 (5)能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。 （6）会查相对原子质量表。 （7）建立化学观念:物质是由分子、原子构成的。认识原子的结构以及原子内部各粒子之间的关系。体会科学计量的重要性,培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于提出质疑的科学精神。 2.教学重点和难点 (1)重点: ①原子的构成。 ②相对原子质量的概念和计算。 (2)难点: ①核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 ②相对原子质量和原子的实际质量的比较。 三、学生情况诊断分析 学生在前面三个单元学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开探究性学习活动。 通过前面的学习,学生已经建立了分子、原子的微观概念,认识了原子的结构,并且知道了原子质量很小,这是本课时的知识基础。学生之前并没有接触过微观粒子的计量,而相对原子质量又比较抽象,对一般学生来讲理解起来有一定困难。 四、教学辅助技术分析 充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法；激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。 五、教学过程 学习流程：自学 对学 群学 展示 第一课时 自研课本第65页的内容。 【模块一】原子的构成 学法指导：快速阅读课本第65页的内容及图3-9，合上课本在脑海里回忆此图并尝试画在下面，思考：原子是由哪些微粒构成的，将各个粒子一一标在图中。 图画在下面： 1.原子的结构 【模块二】原子的电性 学法指导：认真阅读课本第65页的内容图3-9， 思考： 3. 原子中的各个粒子的带电性及原子本身是否带电？ 2.原子的质量主要是由什么粒子决定的？ 3.从图中体积上看，说说原子核和电子，哪个占的比例更大？ 【模块三】原子内各粒子之间的等量关系 学法指导：自研课本第65页的内容及表3-1，思考： 1.质子数、中子数、核外电子数、核电荷数之间的等量关系； 2.所有的原子都有中子，对吗？ 第二课时 自研课本第66页的内容。 【模块一】电子的核外排布情况 学法指导：阅读课本第66页及图3-11的内容 1.氧原子的质子数为 ，核外有 个电子。 2.试在下框中画出氧原子的原子结构示意图。 3.电子层指的是： 4.核外电子排布的特点是 排布。 【模块二】掌握原子结构示意图 学法指导：仔细浏览课本第66页“原子结构示意图”的概念及图3-11的内容 1.填写出氧原子结构示意图中各部分的含义。 “8”代表 ；“2”代表 “6”代表 ；“弧线”代表 “圆圈”代表 2.尝试自己仿照上图画出元素周期表中前20号元素的原子结构示意图。 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 【模块三】离子的形成 学法指导：认真阅读课本第67页的内容 1.离子的定义： 2.阳离子的定义： 3.阴离子的定义： 4.金属元素原子如何形成离子？是阳离子还是阴离子？非金属元素原子呢？ 5.阴阳离子由于 而形成不带电性的化合物。例如:氯化钠。 6.书写离子时， 在前， 在后，其中数字 省略不写。 【模块四】原子、离子之间的联系 学法指导：自研课本第68页的内容 粒子种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒 子 结 构 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 粒 子 电 性 符 号 举 例 结 构 示 意 图（举 例） 联 系 【模块五】相对原子质量 学法指导：自研课本69页的内容，根据课本中给出的相对原子质量的定义，自己尝试推导出“相对原子质量的公式”。 1.相对原子质量= 2.已知1个氢原子质量为1.67×10-27kg，试根据公式求氢原子的相对原子质量。 3.相对原子质量= 4.原子的质量主要集中在 。 六、课堂练习（设计意图：通过课堂检测能及时反馈学生课堂的学习情况，检测内容原子构成的相关练习。） 第一课 1.下列关于原子说法的叙述，正确的是（ ） ①原子是最小的粒子； ②原子核都是由质子和中子构成的； ③原子不显电性； ④原子都在不停运动着 A.① B.③ C.② D.③和④ 2.相同数目的下列原子，质量最小的是（ ） A.质子 B.原子核 C.中子 D.电子 3.已知分子、原子、质子、中子、电子等微小粒子，按要求填写下列空格： 不显电性的是 ，可直接构成物质的是 ，带正电的是 ，带负电的是 ，构成原子核的粒子是 ，质量大约相等的是 。4.1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的数值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。则铟原子内中子数与质子数的差值为（ ） A.66 B.49 C.115 D.17 5.看表回答问题： 原子的种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 上表是几种原子的构成的数据，分析表中的数据，找找它们的关系： （1）质子数与电子数是否相同？为什么整个原子不显电性？ （2）质子数和中子数一定相等吗？ （3）任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？ （4）相对原子质量与质子数、中子数之间的关系是 第二课时 1.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( ) A. B. C. D. 2.下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是 ( ) A.原子 B.分子 C.离子 D.电子 3.下图A 是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的结构示意图请回答： (1)图A方框的横线上填的是 ，图B方框的横线上的数学是 。 (2)用化学符号和数字表示：2个氟原子 ,钠离子 。 (3)钠元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 4.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；(2)X= ； (3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 (填序号)； (4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。 七、课堂小结（设计意图：让学生对本节课的重点知识有更深一步的认识。） 本课题您学到了哪些知识？ 八、课后作业：（设计意图：进一步检测学生掌握本节课的情况。） 第一课时 1.在“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、质子数、电子数”等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 ①能保持物质化学性质的粒子： ②化学变化中的最小粒子： ③带正电的粒子： ④不显电性的粒子： ⑤质量最小的是： ⑥在同一原子中数目相同的粒子是： ⑦决定原子质量大小的粒子主要是： 2.下列关于原子说法正确的是（ ） A.核电荷数等于核外电子数 B.中子数等于质子数 C.核电荷数等于中子数 D.中子数等于核外电子数 3.“朝核问题”引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料中含有1个质子和2个中子，那么：（ ） A.该元素是金属元素 B.该原子核外有3个电子 C.该原子核带两个单位的正电荷 D.该原子是氢原子 4.关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A.相对原子质量等于原子质量 B.相对原子质量是一个比值，单位为1 C.相对原子质量以克为单位 D.相对原子质量以碳原子质量的1/12作为标准 5.最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为227，下列有关112号元素说法不正确的是（ ） A.该元素原子的中子数为112 B.该元素的质子数为112 C.该元素原子的核外电子数为112 D.该元素原子的核电荷数为112 6.一个碳—12原子的质量是1.993×10-26kg，某X原子的质量是9.288×10-26kg，则X的相对原子质量是（ ） A.46.6 B.56 C.56g D.9.288×10-26kg 第二课时 1.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是( ) A． ( 2 8 + 1 2 2 ) B． ( 6 +8 2 ) C． ( 8 8 + 1 6 2 ) D． ( 7 8 + 1 7 2 ) 2.下列粒子结构示意图表示原子的是（ ） 3.如图是某元素的原子结构示意图。下列有关该原子的说法错误的是（ ） A.质子数为11 B.易得电子形成阴离子 C.最外层有1个电子 D.该原子有三个电子层 ( 2 8 3 A +13 2 8 7 B +17 )4．右图是两种粒子的结构示意图，请回答下列问题： ①在化学反应中容易失去电子的是 （填序号）； ②图中两种元素组成的化合物的化学式是 。 5.下列粒子中，不能直接构成物质的是( ) A．电子 B．原子 C．分子 D．离子 6.下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是( ) ( ① ② ③ ④ ) A．①②属于同种元素 B．②④具有相对稳定结构 C．①③都容易失去电子 D．②④形成的化合物为NaCl 7.以下说法正确的是 ( ) A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成 C．不同种元素最本质的区别是最外层电子数不同 D．一个水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的 九、教学反思 学科网（北京）股份有限公司 $$