化学（天津卷）-学易金卷：2025年高考第二次模拟考试

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A．我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料 B．主火炬燃料甲醇是以CO2为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径 C．二氧化硫和NaClO都有漂白性，将两者混用漂白效果更好 D．《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质 2．下列化学用语不正确的是 A．基态的价电子轨道表示式： B．中子数为143的U原子： C．基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图： D．HCl分子中键的形成： 3．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成，消耗分子数目为 B．标准状况下，中含中子数目为 C．反应③每生成，转移电子数目为 D．溶液中含H原子数目为 4．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇高于乙醛 分子间氢键 B 键角：小于 电负性差异 C 熔点： H2O大于HF 分子间形成的氢键强度 D 分解温度：高于 键能大小 5．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 A．H2O2具有还原性，则Na2O2也具有还原性 B．NF3是极性分子，则BF3也是极性分子 C．氯化银能溶于浓氨水，则碘化银也能溶于浓氨水 D．酸性KMnO4溶液能将甲苯氧化成苯甲酸，则也能将乙苯氧化成苯乙酸 6．化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A．能使酸性溶液褪色 B．分子中含有2个手性碳原子 C．能与溶液反应放出气体 D．既能发生加成反应，又能发生取代反应 7．下列有关离子反应的方程式书写正确的是 A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-＋2Cl2＋3H2O＝2SO32-＋4Cl－＋6H＋ B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- + + HCO3- = BaCO3↓ + NH3·H2O + H2O C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- ＝ CaCO3↓ + H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2Fe+ 3Cl- + H2O + 4H+ 8．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水 若溴水褪色，则丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究不同价态硫元素的转化 向与的混合液中加入硝酸 溶液变浑浊，证明与在酸性条件下发生了归中反应 C 探究压强对的影响 压缩体积，增大反应容器压强 气体颜色加深，则说明增大压强，该化学平衡正向移动 D 验证与在配合物形成过程中存在相互竞争 向溶液中加入少量NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化 9．一定温度下，在2个容积均为1 L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)  ΔH＜0，相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始时物质的量/mol 10 s时物质的量/mol NO CO N2 Ⅰ T1℃ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ T2℃(T2>T1) 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A．10 s时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 B．10 s时，容器Ⅰ中的化学反应速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1 C．化学平衡常数：KⅡ>KⅠ D．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08 mol NO、0.1 mol CO、0.04 mol N2和0.1 mol CO2，反应将向逆反应方向进行 10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，下列说法正确的是 A．原子半径： B．基态原子的第一电离能： C．该阴离子中含有8个键 D．由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物 11．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是 A．电池工作时，涉及光能转化为电能 B．敏化电极是负极 C．电极反应为： D．光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6 12．室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是 A．x=1，y=7 B．a、b两点的溶液中，不相等 C．本实验应该选择酚酞作指示剂 D．b点溶液中存在： 第II卷（非选择题 共64分） 二、非选择题，共4题，共64分。 13．（15分）铁、钴、镍等金属及其化合物有广泛用途。 (1)基态Ni原子共有 种不同能量的电子，其成对电子数与未成对电子数之比是 。 (2)已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故在酸性溶液中常发生如下水解：(配离子)。则配离子中的配位数为 ，1 mol该配离子所含σ键的数目为 。(设为阿伏加德罗常数) (3)、常用于陶瓷工业。已知：，则真空条件下分解温度 (填“高于”“等于”或“低于”)；溶液中，、、的氧化性依次增强， 请从结构上分析，其原因是 。 (4)Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为a nm。该晶体中一个Mg与之距离最近且等距的Mg原子有 个。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附后的化学式为 ，理论上1dm3 Fe-Mg最多能储存 kg。 14．（17分）碘海醇具有耐热性好，毒性低等优点，是临床中应用广泛的造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如下。 已知： 。回答下列问题： (1)A的化学名称是 。 (2)B所含官能团名称是 。 (3)B→C的反应类型是 。 (4)E→F的反应过程中产生一种有机副产物X，写出X结构简式 。 (5)G的结构简式为 。 (6)有机物J的分子式为，是C的同系物，则该有机物苯环上有4个取代基，其中核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3：2：2的同分异构体有 种，任写一种的结构简式 。 (7)参照化合物H的上述合成路线，设计一条以 和 为起始原料制备 的合成路线：(无机试剂任选)。 15．（18分）配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3⋅6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： (1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、 、 。 (2)步骤①中氨水应当 (填“分批”或“一次性”)加入，原因是 。 (3)盛装Na2CO3溶液仪器名称为 ，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成NaFeY⋅3H2O的总反应化学方程式为 。 (4)步骤③蒸发浓缩至 (填现象)时，停止加热。 (5)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。 已知：   ①滴定终点的现象为 。 ②样品中铁元素的质量分数为 。 16．（14分）与的干法重整(DRM)反应可同时转化温室气体并生成CO和H2，对实现“碳中和”具有重要意义。DRM的主要反应为： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：； Ⅳ：； (1)已知(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为，，；，则 。 (2)在恒压p=100kPa、初始投料的条件下，、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图所示。 ①曲线a表示的物质是 (填化学式)，反应Ⅱ的压强平衡常数 。 ②下列说法正确的是 。 A．平衡后，移除部分积碳，Ⅲ和Ⅳ均向右移 B．保持其他条件不变，升温积碳量逐渐减小 C．温度一定时，增大投料比，有利于减少积碳 D．温度一定时，增大投料比，则将增大 (3)研究表明、、三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，其反应机理如图所示，过程1-甲烷逐步脱氢；过程2-的活化(包括直接活化和氢诱导活化)；过程3-和的氧化；过程4-扩散吸附反应(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 ①的氢诱导活化反应方程式为 。 ②过程1-甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(TS1、TS2、TS3、TS4均表示过渡态)。双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，能有效抑制积碳对催化剂造成的不良影响，其原因为 。 (4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入电解，在阴极可制得低密度聚乙烯，写出阴极的电极反应式 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B A A C A C B D D B C D 二、非选择题，共4题，共64分。 13．(1) 7（1分） 13∶1（2分） (2) 6（1分） （2分） (3) 高于（1分） 、、的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强（2分） (4) 6（2分） （2分） （2分） 14．(1)间二甲苯(或1，3-二甲苯)（2分） (2)羧基（2分） (3)取代反应 （2分） (4) （2分） (5) （2分） (6) 2 （2分） 或 （2分） (7) （3分） 15．(1)离子键（2分） 配位键（2分） (2)分批（2分） 避免氢氧化铁沉淀过程中裹入大量杂质或避免反应过于剧烈（2分） (3)恒压滴液漏斗（2分） （2分） (4)溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出（2分） (5)当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色(浅绿)，且半分钟内不变色（2分） （2分） 16．(1) +41.2 kJ/mol（2分） (2) H2（2分） （2分） BC（2分） (3) CO2*+H*→COOH*→CO*+OH*（2分） 脱氢反应第4步为CH*=C*+H*，发生该步反应，三种催化剂中Sn12Ni需要克服的活化能最大，反应不易发生，故产生的积碳较少 （2分） (4)+ （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A．我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料 B．主火炬燃料甲醇是以CO2为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径 C．二氧化硫和NaClO都有漂白性，将两者混用漂白效果更好 D．《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质 【答案】B 【详解】A．芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料，A错误； B．以CO2为原料合成甲醇，减少碳排放，是实现“碳中和”的重要途径，B正确； C．NaClO有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应降低消毒效果，C错误； D．“青矾”即为绿矾，化学式为FeSO4·H2O，烧之赤色，赤色是Fe2O3，D错误； 故选B。 2．下列化学用语不正确的是 A．基态的价电子轨道表示式： B．中子数为143的U原子： C．基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图： D．HCl分子中键的形成： 【答案】A 【详解】A．Mn原子核外有25个电子，基态Mn原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的价电子排布式为3d5，基态Mn2+的价电子轨道表示式为，A项错误； B．中子数为143的U原子的质量数为92+143=235，核素符号为，B项正确； C．Ca原子核外有20个电子，基态Ca原子的简化电子排布式为[Ar]4s2，占据的最高能级为4s能级，其原子轨道示意图为，C项正确； D．HCl分子中σ键是由H原子提供的未成对的1s原子轨道和Cl原子提供的未成对的3p原子轨道重叠形成的，表示为，D项正确； 答案选A。 3．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成，消耗分子数目为 B．标准状况下，中含中子数目为 C．反应③每生成，转移电子数目为 D．溶液中含H原子数目为 【答案】A 【详解】A．反应①为CO2+4H2=CH4+2H2O，每生成，消耗分子数目为，A正确； B．标准状况下，物质的量为0.1mol，HCHO中中子数为6+8=14个，故中含中子数目为，B错误； C．反应③中CO2→从+4价到-2价，每生成即0.1mol，转移电子数目为，C错误； D．溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于，D错误； 答案选A。 4．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇高于乙醛 分子间氢键 B 键角：小于 电负性差异 C 熔点： H2O大于HF 分子间形成的氢键强度 D 分解温度：高于 键能大小 【答案】B 【详解】A．由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，A不符合题意； B．电负性：F>Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，B不符合题意； C．水的熔点比氟化氢高，是因为水分子间形成的氢键个数较多，C符合题意； D．由于半径I>Br，导致H-Br的键能比H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于HI，即稳定性HBr>HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D不符合题意； 答案为：B。 5．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 A．H2O2具有还原性，则Na2O2也具有还原性 B．NF3是极性分子，则BF3也是极性分子 C．氯化银能溶于浓氨水，则碘化银也能溶于浓氨水 D．酸性KMnO4溶液能将甲苯氧化成苯甲酸，则也能将乙苯氧化成苯乙酸 【答案】A 【详解】A．H2O2可以分解生成氧气，也可以和其它强氧化剂反应生成氧气，具有还原性，Na2O2可以和水、CO2反应生成氧气，也具有还原性，故A正确； B．BF3中存在B-F极性键、NF3中存在N-F极性键，NF3为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，BF3为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误； C．氯化银能溶于浓氨水生成银氨溶液，但是碘化银不和浓氨水反应，不溶于浓氨水，故C错误； D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，而乙苯也可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，故D错误； 故选：B。 6．化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A．能使酸性溶液褪色 B．分子中含有2个手性碳原子 C．能与溶液反应放出气体 D．既能发生加成反应，又能发生取代反应 【答案】C 【详解】A．化合物L中含碳碳双键、羟基，能使酸性溶液褪色，A正确； B．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故L分子存在2个手性碳原子，如图所示：，B正确； C．化合物L分子中不含羧基，含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠溶液反应产生 CO2，C错误； D．化合物L中含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基可以发生取代反应，D正确； 故选C。 7．下列有关离子反应的方程式书写正确的是 A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-＋2Cl2＋3H2O＝2SO32-＋4Cl－＋6H＋ B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- + + HCO3- = BaCO3↓ + NH3·H2O + H2O C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- ＝ CaCO3↓ + H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2Fe+ 3Cl- + H2O + 4H+ 【答案】B 【详解】试题分析： A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，因氯气有强氧化性，Na2S2O3最终完全氧化为Na2SO4，故A错误；B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合发生的离子反应为 Ba2+ + 2OH- + + HC O3-= BaCO3↓ + NH3·H2O + H2O，故B正确；C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应时应有Mg(OH)2沉淀生成，故C错误；D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；答案为B。 【考点定位】考查离子反应方程式的书写 【名师点晴】高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中除强酸、强碱及可溶性盐外均保留化学式，并利用电子、电荷及原子守恒检查离子方程式的配平，特别注意反应物用量对反应原理的影响，如选项A和B。据此分析解题。 8．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水 若溴水褪色，则丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究不同价态硫元素的转化 向与的混合液中加入硝酸 溶液变浑浊，证明与在酸性条件下发生了归中反应 C 探究压强对的影响 压缩体积，增大反应容器压强 气体颜色加深，则说明增大压强，该化学平衡正向移动 D 验证与在配合物形成过程中存在相互竞争 向溶液中加入少量NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化 【答案】D 【详解】A．向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，醛基被氧化成羧基，此时溶液呈碱性，向上层清液中滴加溴水，Br2和OH-反应也会导致溴水褪色，该实验不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，A错误； B．硝酸具有氧化性，能氧化Na2S生成S，干扰Na2SO3氧化Na2S，根据实验现象不能证明与在酸性条件下发生了归中反应，B错误； C．是气体体积不变的反应，压缩体积，增大反应容器压强，I2浓度增大，气体颜色加深，但平衡没有发生移动，C错误； D．[Cu(H2O)4]2+在水溶液中呈蓝色、[CuCl4]2-在水溶液中呈黄色，[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的混合溶液呈黄绿色，根据实验现象知，发生了[Cu(H2O)4]2+到[CuCl4]2-的转化，D正确； 故选D。 9．一定温度下，在2个容积均为1 L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)  ΔH＜0，相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始时物质的量/mol 10 s时物质的量/mol NO CO N2 Ⅰ T1℃ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ T2℃(T2>T1) 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A．10 s时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 B．10 s时，容器Ⅰ中的化学反应速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1 C．化学平衡常数：KⅡ>KⅠ D．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08 mol NO、0.1 mol CO、0.04 mol N2和0.1 mol CO2，反应将向逆反应方向进行 【答案】D 【分析】由表中数据可知，T2>T1容器II中反应速率快，10s两容器中氮气的物质的量相同，说明II中氮气的量已经保持不变，容器II中反应达到平衡状态，则容器I中的反应没有达到平衡状态。 【详解】A．根据分析，10 s时，容器Ⅰ中的反应还未达到平衡状态，故A错误； B．10s时，容器Ⅰ中的化学反应速率，故B错误； C．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，所以化学平衡常数：KⅡ<KⅠ，故C错误； D． 容器Ⅱ达到平衡状态，可列出三段式，则，若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04mol和0.1mol，，则反应将向逆反应方向进行，故D正确； 故选D。 10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，下列说法正确的是 A．原子半径： B．基态原子的第一电离能： C．该阴离子中含有8个键 D．由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物 【答案】B 【分析】由图可知，阴离子中W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、3、1，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为F元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，碳原子的原子半径大于氮原子，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则基态原子的第一电离能的大小顺序为C<N<F，故B正确； C．由图可知，阴离子中单键和配位键为σ键，三键中含有1个σ键，则阴离子中含有σ键的数目为17，故C错误； D．氢、氮、氟三种元素形成的化合物氟化铵是含有离子键、极性键和配位键的离子化合物，故D错误； 故选B。 11．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是 A．电池工作时，涉及光能转化为电能 B．敏化电极是负极 C．电极反应为： D．光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6 【答案】C 【分析】太阳光照射TiO2电极上，敏化后的TiO2失去电子为原电池的负极，Pt电极为正极； 【详解】A．该装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A正确； B．太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，即敏化电极失电子为负极，B正确； C．电极为正极，发生得电子还原反应，电极电极反应为：，C错误； D．由图可知，光敏化剂结构中，中心离子与6个N原子成键，配位数是6，D正确； 答案选C。 12．室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是 A．x=1，y=7 B．a、b两点的溶液中，不相等 C．本实验应该选择酚酞作指示剂 D．b点溶液中存在： 【答案】D 【详解】A．的盐酸溶液的，加入溶液，两者恰好完全反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故，A项错误； B．常温下，在任何溶液中均相等，B项错误； C．因为两者恰好完全反应生成，溶液显酸性，故本实验应该选择甲基橙作指示剂，C项错误； D．b点溶液中元素质量守恒：，D项正确； 选D。 第II卷（非选择题 共64分） 二、非选择题，共4题，共64分。 13．（15分）铁、钴、镍等金属及其化合物有广泛用途。 (1)基态Ni原子共有 种不同能量的电子，其成对电子数与未成对电子数之比是 。 (2)已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故在酸性溶液中常发生如下水解：(配离子)。则配离子中的配位数为 ，1 mol该配离子所含σ键的数目为 。(设为阿伏加德罗常数) (3)、常用于陶瓷工业。已知：，则真空条件下分解温度 (填“高于”“等于”或“低于”)；溶液中，、、的氧化性依次增强，请从结构上分析，其原因是 。 (4)Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为a nm。该晶体中一个Mg与之距离最近且等距的Mg原子有 个。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附后的化学式为 ，理论上1dm3 Fe-Mg最多能储存 kg。 【答案】(1) 7（1分） 13∶1（2分） (2) 6（1分） （2分） (3) 高于（1分） 、、的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强（2分） (4) 6（2分） （2分） （2分） 【详解】（1）Ni是第28号元素，电子排布式为，因此有7种不同能量的电子，未成对电子数为2，其成对电子数与未成对电子数之比是13∶1。 （2）配离子中与形成配位键，配位数为6； 配离子中配位键和的氧氢极性键均属于σ键，因此1mol该配离子所含σ键的数目为。 （3）、所带电荷量相同，，则晶格能：NiO>CoO，比易分解，所以真空条件下的分解温度：高于； Fe3+、Co3+、Ni3+的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强。 （4）根据晶胞结构，晶体中一个Mg与之距离最近且等距的Mg原子有6个； 储氢时，晶胞中Fe的个数为，Mg的个数为8，分子在晶胞的体心和棱的中点位置，其个数为，则晶体吸附后的化学式为：； 晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为a nm，则晶胞边长为，晶胞的体积，因此理论上1dm3 Fe-Mg最多能储存的质量为kg。 14．（17分）碘海醇具有耐热性好，毒性低等优点，是临床中应用广泛的造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如下。 已知： 。回答下列问题： (1)A的化学名称是 。 (2)B所含官能团名称是 。 (3)B→C的反应类型是 。 (4)E→F的反应过程中产生一种有机副产物X，写出X结构简式 。 (5)G的结构简式为 。 (6)有机物J的分子式为，是C的同系物，则该有机物苯环上有4个取代基，其中核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3：2：2的同分异构体有 种，任写一种的结构简式 。 (7)参照化合物H的上述合成路线，设计一条以 和 为起始原料制备 的合成路线： (无机试剂任选)。 【答案】(1)间二甲苯(或1，3-二甲苯)（2分） (2)羧基（2分） (3)取代反应 （2分） (4) （2分） (5) （2分） (6) 2 （2分） 或 （2分） (7) （3分） 【详解】(1)A的结构简式为 ，化学名称为间二甲苯或1，3-二甲苯； (2)B为 ，B所含官能团名称是羧基； (3)B和浓硝酸发生消去反应生成C，反应类型是取代反应； (4)E→F的反应过程中产生一种有机副产物X，由于E中含有2个羧基，则该副产物X结构简式为 ； (5)根据以上分析可知G的结构简式为 ； (6)J的分子式为C9H7O6N，是C的同系物，说明J中含有硝基、两个羧基和苯环，其中核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3：2：2的同分异构体有 或 ，共计是2种； (7)参照化合物H的上述合成路线结合逆推法可知以OHC－CHO和 为起始原料制备 的合成路线为 。 15．（18分）配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3⋅6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： (1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、 、 。 (2)步骤①中氨水应当 (填“分批”或“一次性”)加入，原因是 。 (3)盛装Na2CO3溶液仪器名称为 ，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成NaFeY⋅3H2O的总反应化学方程式为 。 (4)步骤③蒸发浓缩至 (填现象)时，停止加热。 (5)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。 已知：   ①滴定终点的现象为 。 ②样品中铁元素的质量分数为 。 【答案】(1)离子键（2分） 配位键（2分） (2)分批（2分） 避免氢氧化铁沉淀过程中裹入大量杂质或避免反应过于剧烈（2分） (3)恒压滴液漏斗（2分） （2分） (4)溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出（2分） (5)当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色(浅绿)，且半分钟内不变色（2分） （2分） 【详解】（1）乙二胺四乙酸铁钠是钠盐，含有共价键、离子键，同时从图中可看出氮原子能与铁配位形成配位键，故含有的化学键类型有共价键、离子键和配位键； （2）步骤Ⅰ中氨水应当分批加入，避免反应过于剧烈，或氨水过量导致铵根离子裹入Fe(OH)3沉淀，产生过多杂质； （3）盛装Na2CO3溶液仪器为恒压滴液漏斗；步骤②生成NaFeY⋅3H2O，发生的化学反应式为 （4）步骤③为蒸发浓缩，正确操作是蒸发浓缩至溶液溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出，停止加热； （5）滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色(浅绿)，且半分钟内不变色； 根据题干中提供的滴定过程反应式，同时发生反应5I-++6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、、，可得如下关系： 2NaFeY~I2~2、KIO3~3I2~6；由题知，，设为xmol，为50xmol，则消耗n()为56xmol，又因为滴定消耗了消耗标准溶液的平均值为VmL，所以25mL溶液中n(Fe)=cmol·L-1×V×10-3L，原产品中铁元素的质量m(Fe)=cmol·L-1×V×10-3L× ×56g/mol=g，则样品中铁元素的质量分数为 ，故答案为：。 16．（14分）与的干法重整(DRM)反应可同时转化温室气体并生成CO和H2，对实现“碳中和”具有重要意义。DRM的主要反应为： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：； Ⅳ：； (1)已知(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为，，；，则 。 (2)在恒压p=100kPa、初始投料的条件下，、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图所示。 ①曲线a表示的物质是 (填化学式)，反应Ⅱ的压强平衡常数 。 ②下列说法正确的是 。 A．平衡后，移除部分积碳，Ⅲ和Ⅳ均向右移 B．保持其他条件不变，升温积碳量逐渐减小 C．温度一定时，增大投料比，有利于减少积碳 D．温度一定时，增大投料比，则将增大 (3)研究表明、、三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，其反应机理如图所示，过程1-甲烷逐步脱氢；过程2-的活化(包括直接活化和氢诱导活化)；过程3-和的氧化；过程4-扩散吸附反应(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 ①的氢诱导活化反应方程式为 。 ②过程1-甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(TS1、TS2、TS3、TS4均表示过渡态)。双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，能有效抑制积碳对催化剂造成的不良影响，其原因为 。 (4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入电解，在阴极可制得低密度聚乙烯，写出阴极的电极反应式 。 【答案】(1) +41.2 kJ/mol（2分） (2) H2（2分） （2分） BC（2分） (3) CO2*+H*→COOH*→CO*+OH*（2分） 脱氢反应第4步为CH*=C*+H*，发生该步反应，三种催化剂中Sn12Ni需要克服的活化能最大，反应不易发生，故产生的积碳较少 （2分） (4)+ （2分） 【详解】（1）因为CH4、H2、CO的燃烧热分别为-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol，-283kJ/mol，则⑤△H5=-890.3 kJ/mol；⑥△H6=-285.8kJ/mol；⑦△H7=-283kJ/mol；⑧； 根据盖斯定律，⑥-⑦+⑧得 △H2=△H6-△H7+△H8=-285.8kJ/mol-(-283kJ/mol) =+41.2 kJ/mol； （2）根据盖斯定律，①=④-③得 ；温度升高，反应①②④是吸热反应，正向移动，CO，H2物质的量增多因，根据C和H元素守恒可知，H2比CO的物质的量大，则曲线a表示的物质是H2；恒压p=100kPa、初始投料的条件下，625℃时，，，由H元素守恒可知，总的气体物质的量为：2.8，反应Ⅱ的压强平衡常数； A．积碳是固体，平衡后，移除部分积碳，不改变平衡，A错误；B．保持其他条件不变，升温反应Ⅲ逆向移动，积碳量逐渐减小，B正确；C．温度一定时，增大投料比，相当于增大CO2的物质的量，反应Ⅲ逆向移动，反应有利于减少积碳，C正确；D．温度一定时，增大投料比，相当于增大CO2的物质的量或减少CH4的物质的量，H2的物质的量将减小，CO的物质的量将增大，则将减小，D错误，故先BC； （3）①CO2的活化包括直接活化和氢诱导活化，在氢诱导活化中，CO2*+H*→COOH*→CO*+OH*，因此CO2的氢诱导活化反应方程式为CO2*+H*=CO*+OH*；②由图可知，脱氢反应第4步为CH*=C*+H*，发生该步反应，三种催化剂中Sn12Ni需要克服的活化能最大，反应不易发生，故产生的积碳较少； （4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入电解，在阴极可制得低密度聚乙烯，写出阴极的电极反应式：+。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年高考第二次模拟考试 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( （1 5 分） (1) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （1 7 分） (1) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) ( 6 ) ( 7 ) 1 5 ． （18分） (1) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) 16 ． （1 4 分） (1) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13．（15分） (1) (2) (3) (4) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14．（17分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 15．（18分） (1) (2) (3) (4) (5) 16．（14分） (1) (2) (3) (4) 2025年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A．我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料 B．主火炬燃料甲醇是以CO2为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径 C．二氧化硫和NaClO都有漂白性，将两者混用漂白效果更好 D．《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质 2．下列化学用语不正确的是 A．基态的价电子轨道表示式： B．中子数为143的U原子： C．基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图： D．HCl分子中键的形成： 3．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成，消耗分子数目为 B．标准状况下，中含中子数目为 C．反应③每生成，转移电子数目为 D．溶液中含H原子数目为 4．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇高于乙醛 分子间氢键 B 键角：小于 电负性差异 C 熔点： H2O大于HF 分子间形成的氢键强度 D 分解温度：高于 键能大小 5．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 A．H2O2具有还原性，则Na2O2也具有还原性 B．NF3是极性分子，则BF3也是极性分子 C．氯化银能溶于浓氨水，则碘化银也能溶于浓氨水 D．酸性KMnO4溶液能将甲苯氧化成苯甲酸，则也能将乙苯氧化成苯乙酸 6．化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A．能使酸性溶液褪色 B．分子中含有2个手性碳原子 C．能与溶液反应放出气体 D．既能发生加成反应，又能发生取代反应 7．下列有关离子反应的方程式书写正确的是 A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-＋2Cl2＋3H2O＝2SO32-＋4Cl－＋6H＋ B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- + + HCO3- = BaCO3↓ + NH3·H2O + H2O C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- ＝ CaCO3↓ + H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2Fe+ 3Cl- + H2O + 4H+ 8．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水 若溴水褪色，则丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究不同价态硫元素的转化 向与的混合液中加入硝酸 溶液变浑浊，证明与在酸性条件下发生了归中反应 C 探究压强对的影响 压缩体积，增大反应容器压强 气体颜色加深，则说明增大压强，该化学平衡正向移动 D 验证与在配合物形成过程中存在相互竞争 向溶液中加入少量NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化 9．一定温度下，在2个容积均为1 L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)  ΔH＜0，相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始时物质的量/mol 10 s时物质的量/mol NO CO N2 Ⅰ T1℃ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ T2℃(T2>T1) 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A．10 s时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 B．10 s时，容器Ⅰ中的化学反应速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1 C．化学平衡常数：KⅡ>KⅠ D．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08 mol NO、0.1 mol CO、0.04 mol N2和0.1 mol CO2，反应将向逆反应方向进行 10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，下列说法正确的是 A．原子半径： B．基态原子的第一电离能： C．该阴离子中含有8个键 D．由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物 11．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是 A．电池工作时，涉及光能转化为电能 B．敏化电极是负极 C．电极反应为： D．光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6 12．室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是 A．x=1，y=7 B．a、b两点的溶液中，不相等 C．本实验应该选择酚酞作指示剂 D．b点溶液中存在： 第II卷（非选择题 共64分） 二、非选择题，共4题，共64分。 13．（15分）铁、钴、镍等金属及其化合物有广泛用途。 (1)基态Ni原子共有 种不同能量的电子，其成对电子数与未成对电子数之比是 。 (2)已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故在酸性溶液中常发生如下水解：(配离子)。则配离子中的配位数为 ，1 mol该配离子所含σ键的数目为 。(设为阿伏加德罗常数) (3)、常用于陶瓷工业。已知：，则真空条件下分解温度 (填“高于”“等于”或“低于”)；溶液中，、、的氧化性依次增强， 请从结构上分析，其原因是 。 (4)Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为a nm。该晶体中一个Mg与之距离最近且等距的Mg原子有 个。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附后的化学式为 ，理论上1dm3 Fe-Mg最多能储存 kg。 14．（17分）碘海醇具有耐热性好，毒性低等优点，是临床中应用广泛的造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如下。 已知： 。回答下列问题： (1)A的化学名称是 。 (2)B所含官能团名称是 。 (3)B→C的反应类型是 。 (4)E→F的反应过程中产生一种有机副产物X，写出X结构简式 。 (5)G的结构简式为 。 (6)有机物J的分子式为，是C的同系物，则该有机物苯环上有4个取代基，其中核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3：2：2的同分异构体有 种，任写一种的结构简式 。 (7)参照化合物H的上述合成路线，设计一条以 和 为起始原料制备 的合成路线：(无机试剂任选)。 15．（18分）配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3⋅6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： (1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、 、 。 (2)步骤①中氨水应当 (填“分批”或“一次性”)加入，原因是 。 (3)盛装Na2CO3溶液仪器名称为 ，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成NaFeY⋅3H2O的总反应化学方程式为 。 (4)步骤③蒸发浓缩至 (填现象)时，停止加热。 (5)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。 已知：   ①滴定终点的现象为 。 ②样品中铁元素的质量分数为 。 16．（14分）与的干法重整(DRM)反应可同时转化温室气体并生成CO和H2，对实现“碳中和”具有重要意义。DRM的主要反应为： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：； Ⅳ：； (1)已知(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为，，；，则 。 (2)在恒压p=100kPa、初始投料的条件下，、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图所示。 ①曲线a表示的物质是 (填化学式)，反应Ⅱ的压强平衡常数 。 ②下列说法正确的是 。 A．平衡后，移除部分积碳，Ⅲ和Ⅳ均向右移 B．保持其他条件不变，升温积碳量逐渐减小 C．温度一定时，增大投料比，有利于减少积碳 D．温度一定时，增大投料比，则将增大 (3)研究表明、、三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，其反应机理如图所示，过程1-甲烷逐步脱氢；过程2-的活化(包括直接活化和氢诱导活化)；过程3-和的氧化；过程4-扩散吸附反应(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 ①的氢诱导活化反应方程式为 。 ②过程1-甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(TS1、TS2、TS3、TS4均表示过渡态)。双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，能有效抑制积碳对催化剂造成的不良影响，其原因为 。 (4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入电解，在阴极可制得低密度聚乙烯，写出阴极的电极反应式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$