专题2 原子结构与元素性质体系构建 体验高考 （课件）-【步步高】2023-2024学年高二化学选择性必修2 （苏教版2019，闽苏桂蒙陕冀）

体系构建　体验高考 专题2 体系构建　理清脉络 体验高考　素养提升 内容索引 体系构建　理清脉络 返回 体验高考　素养提升 考向一　原子的核外电子排布 1.(1)[2022·海南，19(1)]基态O原子的电子排布式____________________，其中未成对电子有_____个。 1s22s22p4(或[He]2s22p4) 基态O原子核外有8个电子，因此基态O原子的电子排布式为1s22s22p4或[He]2s22p4，其2p轨道有2个未成对电子，即O原子有2个未成对电子。 2 (2)[2022·全国甲卷，35(1)]基态F原子的外围电子排布图(轨道表示式) 为__________________。 F为9号元素，其电子排布为1s22s22p5，则其外围电子轨道表示式为 。 (3)[2022·全国乙卷，35(1)]氟原子激发态的电子排布式有_____，其中能量较高的是_____。(填标号) a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2 ad d F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5，1s22s22p43s1为基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确； 1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误； 1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误； 1s22s22p33p2为基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确； 同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量较高的是1s22s22p33p2。 (4)[2022·河北，17(1)]基态S原子的外围电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____________。 1∶2(或2∶1) 基态S原子的外围电子排布是3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为1∶2或2∶1。 (5)[2022·湖南，18(1)①]基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_________。 3d104s24p4 硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4。 (6)[2022·山东，16(1)]基态Ni原子的外围电子排布式为__________，在元素周期表中位置为______________。 3d84s2 已知Ni是28号元素，故基态Ni原子的外围电子排布式为3d84s2，在元素周期表中位于第4周期Ⅷ族。 第4周期Ⅷ族 2.[2021·全国乙卷，35(1)]过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。对于基态Cr原子，下列叙述正确的是______ (填字母)。 A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1 B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 AC 基态原子满足能量最低原理，Cr有24个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1，A正确； 电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期(除0族)元素原子序数越大电负性越强，钾与铬位于同周期，铬的原子序数大于钾，故铬的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确。 考向二　元素的电离能和电负性 3.(2022·海南，5)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A.钠元素的第一电离能大于钾 B.基态钾原子价层电子轨道表示式为 C.钾能置换出NaCl溶液中的钠 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18 √ 16 同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A正确； 基态钾原子价层(最外层)电子排布式为4s1，其轨道表示式为 ，B不正确； 钾和钠均能与水发生剧烈反应，因此，钾不能置换出 NaCl溶液中的钠，C不正确； 钠元素与钾元素的原子序数分别为11、19，两者相差8，D不正确。 4.(2022·江苏，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A.半径大小：r(Al3＋)<r(Na＋) B.电负性大小：χ(F)<χ(O) C.电离能大小：I1(O)<I1(Na) D.碱性强弱：NaOH<Al(OH)3 √ 18 核外电子数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为r(Al3＋)<r(Na＋)，故A正确； 同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B错误； 同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)＞I1(Na)，故C错误； 元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，故D错误。 5.(2021·辽宁，14改编)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A.氢化物沸点：X>Y B.原子半径：M<X<Y<Z C.第一电离能：W<X<Y<Z D.电负性：M<X<Y<Z √ 20 由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 6.(1)[2022·全国甲卷，35(2)]图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_____ (填标号)，判断的根据是______________________________________ ____________________________________________________________________________________；第三电离能的变化图是____(填标号)。 同一周期元素的第一电离能从左向右有增大的趋势，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 图a 图b 22 气态基态正2价阳离子失去1个电子生成气态基态正3价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规律的图像为图b。 (2)[2022·河北，17(2)]含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______，原因是____________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________ ___________。 (3)[2022·湖南卷，18(2)②]富马酸亚铁(FeC2H2O4)中各元素的电负性由大到小的顺序为_______________。 Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大 Cu O＞C＞H＞Fe　 24 金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢、碳、氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe。 返回 $$