专题2 原子结构与元素性质阶段重点突破练(1) （课件）-【步步高】2023-2024学年高二化学选择性必修2 （苏教版2019，闽苏桂蒙陕冀）

专题2　 阶段重点突破练(一) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 一、元素周期表的应用 1.元素周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是 A.钛元素原子的M层上共有10个电子 B.钛元素是ds区的过渡元素 C.钛元素原子最外层上有4个电子 D.47.87是钛原子的近似相对原子质量 √ 10 11 重点突破练 12 钛元素原子的M层为第3层，电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，A正确； 钛元素是d区的过渡元素，B错误； 钛元素原子最外层为4s2，有2个电子，C错误； 47.87是钛原子的相对原子质量，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 重点突破练 12 2.(2023·浙江舟山高二期末)下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A.元素周期表中的d区、ds区全部是金属元素 B.第4周期的金属元素从左到右元素的金属性依次减弱 C.基态原子最外层电子排布为ns1的元素均在ⅠA族或ⅠB族 D.元素周期表最右侧稀有气体元素的基态原子，最外层的电子排布均为 ns2np6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 重点突破练 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 重点突破练 元素周期表中的d区、ds区全部是过渡金属元素，A正确； 第4周期的主族元素从左到右，元素的金属性依次减弱，B错误； 基态原子最外层电子排布为ns1的元素不一定在ⅠA族或ⅠB族，如Cr位于ⅥB族，基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，C错误； 元素周期表最右侧稀有气体元素的基态原子，最外层的电子排布不一定为ns2np6，He为1s2，D错误。 12 二、直述型“位—构—性”关系的应用 3.(2023·武汉高二期末)已知短周期元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同电子层结构。下列关于四种元素及其微粒的说法正确的是 A.基态原子的电子层数：Z>Y B.电负性：Z>W C.离子半径：X＋＞Y2－ D.第一电离能：W<X 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 重点突破练 √ 12 短周期元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同电子层结构，则四种元素在周期表中的位置为 所以基态原子的电子层数：Z＝Y，A不正确； W是非金属元素Z下一周期的金属元素，则电负性：Z>W，B正确； X的核电荷数大于Y的核电荷数，所以离子半径：X＋＜Y2－，C不正确； 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能：W＞X，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 重点突破练       …… Y Z X   W ……     12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.电负性：Y＜Z B.第一电离能：Y>X C.化合物WZ难溶于水 D.由Y与Z形成的化合物YZ3和YZ5，每个原子均满足8电子稳定结构 √ 重点突破练 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 分析可知W是H元素，X是N元素；Y、Z为第3周期元素，它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。 重点突破练 12 5.(2023·河南鹤壁高二联考)已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 重点突破练 元素 相关信息 X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一电离能至第四电离能分别是I1＝578 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ· mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 575 kJ·mol－1 W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 12 下列说法错误的是 A.X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向 B.与Z元素成“对角线”规则的元素G的最高价氧化物对应的水化物具有 两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为Be(OH)2＋2OH－=== ＋2H2O C.X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区 D.五种元素中W元素的第一电离能最小，Y元素的电负性最大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 重点突破练 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 重点突破练 由题给信息分析可知X、Y、Z、W、R分别为N、O、Al、K、Cu。X为N元素，基态原子中能量最高的电子处于2p能级，其电子云在空间有3个伸展方向，A正确； N、O、Al均位于元素周期表的p区，Cu位于元素周期表的ds区，C正确； 根据电离能、电负性变化规律，五种元素中K元素的第一电离能最小，O元素的电负性最大，D正确。 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6.m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有3个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且二者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是 A.m、n、p元素的第一电离能依次增大 B.n元素基态原子的轨道表示式： C.w元素原子的外围电子排布式为3d104s1 D.w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同 重点突破练 √ 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 重点突破练 m元素基态原子核外只有3个能级，且各能级电子数相等，则原子核外电子排布式为1s22s22p2，故m为C元素； w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2＋8＋18＋1＝29，故w为Cu元素； p、q元素位于同一族，二者核电荷数之和为24，可推知p为O元素、q为S元素； n的原子序数介于C、O元素之间，故n为N元素。 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7.(2023·山东德州高二期末)我国“祝融号”火星车成功着陆火星，据了解火星上矿脉中含有原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W。已知X、Z同主族，且X元素基态原子s能级的电子数与p能级电子数相等，Y的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，W2＋的3d轨道中有9个电子，下列说法正确的是 A.同周期第一电离能大于X的元素有2种 B.基态W原子的外围电子中未成对电子数与成对电子数之比为1∶10 C.原子半径：Z>Y>X D.简单氢化物的还原性：X>Z √ 重点突破练 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 X元素基态原子s能级的电子数与p能级电子数相等，则X元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，Y的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，则Y为F元素，W2＋的3d轨道中有9个电子，则W原子核外电子数＝2＋8＋17＋2＝29，为Cu元素，X、Z同主族，则Z为S元素。X为O元素，N元素原子核外电子排布的p轨道为半充满状态，所以第一电离能大于O，则同周期第一电离能大于O的元素有N、F、Ne共3种，A错误； 重点突破练 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 W为Cu元素，外围电子排布式为3d104s1，4s轨道只有1个未成对电子，3d轨道的10个电子都成对，则未成对电子数与成对电子数之比为1∶10，B正确； X、Y、Z分别为O、F、S元素，则原子半径：Z>X>Y，C错误； 非金属性：O>S，则简单氢化物的还原性：X<Z，D错误。 重点突破练 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 三、结构片段型“位—构—性”关系的应用 8.(2023·深圳红岭中学高二期末)元素周期表对化学学科的发展起到了至关重要的作用，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是 A.图中四种元素电负性最大的是X B.第一电离能大小：Y>W C.Y原子的外围电子排布式为1s22s22p63s23p4 D.Z单质与X的简单氢化物能发生置换反应 重点突破练 √ 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 重点突破练 由图可知，X、Z、W、Y分别为氧、氟、磷、硫元素。图中四种元素电负性最大的是Z，A错误； 第一电离能大小：Y<W，B错误； Y原子的外围电子排布式为3s23p4，C错误； 氟单质与X的简单氢化物水发生置换反应生成氧气和HF，D正确。 12 9.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A.Y的外围电子排布式是ns2np5 B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物 C.Y、Z之间可形成离子化合物 D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 重点突破练 √ 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 重点突破练 根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能 为C、N、O，当Y为N时，形成的最简单氢化物为氨气， 分子间能够形成氢键，沸点最高，当Y为O时，X为N，Z为S，W为Cl，水常温下为液体，水的沸点最高，故B正确； 根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，二者不可能形成离子化合物，故C错误； 当X、Z、W分别为N、S、Cl时，最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D错误。 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用于制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是 A.YZ2属于酸性氧化物 B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性 C.第一电离能：Z>Y>X D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种 重点突破练 √ 12 化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、Y、 Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质 可用于制取漂白剂和自来水消毒，则W是Cl； 原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，同一周期原子序数越大原子半径越小，由题给化合物的结构知W位于第3周期，X、Y、Z位于第2周期，X为C，Y为N，Z为O，W为Cl，据此解答。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 重点突破练 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 四、元素周期表、元素周期律的综合应用 11.有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下： ①短周期元素C原子的外围电子排布式为ns2np2，E的单质可在空气中燃烧； ②如图是元素周期表中主族元素的一部分： ③A、B同周期，其电离能数据如下表(单位：kJ·mol－1)： 重点突破练   I1 I2 I3 I4 A 738 1 451 7 733 10 540 B 578 1 817 2 745 11 575 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 试回答下列问题： (1)F原子的核外电子排布式为_________________________。 (2)C、D、E元素的电负性相对大小为___________(用元素符号表示)。 重点突破练   I1 I2 I3 I4 A 738 1 451 7 733 10 540 B 578 1 817 2 745 11 575 1s22s22p63s23p63d104s24p4 S>P>Si 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (3)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是____(填字母)。 a.A通常显＋1价，B通常显＋4价 b.B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强 c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之 比为3∶2 重点突破练 c 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 重点突破练 根据题意，满足外围电子排布式为ns2np2的短周期主族元素为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假设C为碳，则E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，E为硫，单质硫能在空气中燃烧生成SO2，所以F为硒。 根据表中数据，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是ⅡA族元素，通常显＋2价；   I1 I2 I3 I4 A 738 1 451 7 733 10 540 B 578 1 817 2 745 11 575 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 重点突破练 B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是ⅢA族元素，通常显＋3价，a错误； B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期元素的性质递变规律可知，b错误； 产生等量的H2，A、B失去电子数相等，即可得出消耗A、B的单质的物质的量之比为3∶2，c正确。 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12.(2023·山东德州高二期末)亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]}是一种常见的食盐抗结剂，其三水合物{K4[Fe(CN)6]·3H2O}是黄色晶体，俗称黄血盐，遇Fe3＋立即产生深蓝色沉淀{KFe[Fe(CN)6]}。回答下列问题。 (1)O元素位于____区，基态O原子核外电子的空间运动状态有___种。 重点突破练 p 5 基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，又空间运动状态指电子占据的轨道数，即基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种。 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (2)Fe在元素周期表中的位置为_____________，基态Fe原子的外围电子 轨道表示式为________________________。 (3)黄血盐{K4[Fe(CN)6]·3H2O}中四种非金属元素的第一电离能最大的是____，该原子能量最高的电子所在能级符号为_____。 (4)亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]}中四种元素的电负性由大到小的顺序为_____ ________。 重点突破练 第4周期Ⅷ族 N 2p >Fe>K N>C 同主族元素从上到下电负性递减，同周期元素从左向右电负性递增，所以电负性顺序为N>C>Fe>K。 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (5)普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)6]}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的是_______，其原因是______________________________________________ __________________________________。 重点突破练 Fe3＋ Fe3＋的外围电子排布式为3d5，Fe2＋的外围电子排布式为3d6，前者为半充满状态，较稳定 12 BeO 与Al元素成“对角线”规则的元素Be的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O，B错误； $$