专题2 第2单元 第1课时 原子核外电子排布的周期性（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

该高中化学课件聚焦原子核外电子排布的周期性，系统阐述原子结构与元素周期表的关系，包括周期划分、族划分及元素分区，通过第三周期元素电子排布与性质表格导入，引导学生发现规律，搭建“结构—位置”推导的学习支架。 其亮点在于融合“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”素养，通过主族与副族元素外围电子排布对比表、119号元素预测等合作探究，结合Cr、Fe等元素位置判断实例，强化结构决定性质的化学观念。学生能深化电子排布与周期表关系的理解，教师可依托分层练习提升教学效率。

第二单元　元素性质的递变规律 第1课时　原子核外电子排布的周期性 专题2　原子结构与元素性质 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 知识点一　原子结构与元素周期表的关系 3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 －4 －3 －2 －1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 最高正化合价从＋1到＋7，最低负化合价从－4到－1 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐加强 原子半径逐渐减小 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 1 8 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 ns1 ns2np6 ns1 ns2np6 ns1到ns2np6的周期性变化 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 ns1 ns2np6 ns2 电子层数 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 1 2 3 4 5 6 7 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d104s1 3d104s2 3 4 5 6 7 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 知识点二　元素周期表的分区 外围电子排布 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 谢谢观看 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 [素养目标]　1.能从原子核外电子排布的规则理解核外电子排布的周期性，能从外围电子排布的角度理解元素周期表中元素的分区及周期、族的划分，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。2.通过原子结构与元素在周期表中的位置关系的相互推导，形成“结构—位置”的推导模型，强化证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 1．第三周期元素的核外电子排布和性质 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外价电子排布 _____ _____ ______ ______ ______ ______ ______ 最高正化合价 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 最低负化合价 _____ _____ _____ _____ 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 化合价的变化规律 ________________________________________________ 金属性和非金属性的变化规律 _____________________________________ 原子半径的变化规律 ____________________ 2.原子核外电子排布的变化规律 (1)最外层电子数目的变化 除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从___逐渐增加到___的周期性变化。 (2)外围电子排布的变化 ①第2、3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从______到__________的变化；从第4周期开始，从左到右，元素原子的外围电子排布从______经过(n－1)d1～10ns1～2逐渐过渡到__________。 ②第5周期元素原子的外围电子排布与第4周期元素外围电子排布有相似的变化规律。 (3)核外电子排布的周期性变化规律：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从__________________________。 3．原子核外电子排布与周期的划分 (1)原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系 (2)每周期起始元素和结束元素的外围电子排布分别为______和__________(第1周期为______)。 (3)周期数＝____________。 4．原子核外电子排布与族的划分 (1)主族元素的外围电子数、外围电子排布式 族数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 外围电子排布式 _____ _____ _______ _______ ______ ______ ______ 外围电子数 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ (2)副族元素的外围电子数、外围电子排布式(以第4周期副族元素为例) 副族元素 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 29Cu 30Zn 族数 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 外围电子排布式 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 外围电子数 ___ ___ ___ ___ ___ － － 2．主族元素的主族序数如何确定？稀有气体的价电子排布如何？ 提示　主族序数＝主族元素的最外层电子数＝主族元素的价电子数；稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。 1．元素所处的周期与原子结构有何关系？ 提示　周期序数＝电子层数＝能层数 3．预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第8周期有多少种元素。 提示　8s1；50种 1．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　) A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子 B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子 D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 解析　当p能级上有2个或者4个电子时，p能级上都有2个未成对电子，所以相应元素可能是第ⅣA族，也可能是第ⅥA族，A不符合题意；p能级上有3个轨道，当有1个空轨道时，另两个轨道各容纳了1个电子，加上s能级上的2个电子，最外层是4个电子，所以不管哪个能层，只要np能级上有一个空轨道，就属于ⅣA族，B符合题意；最外层电子排布为1s2的原子是He，最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne，两者都属于0族，题干中要求属于主族元素，C不符合题意；最外层电子排布为1s2的原子为He，而最外层电子排布为2s2的原子为Be，D不符合题意。 答案　B 2．写出13Al、24Cr、26Fe、33As、30Zn等元素原子的核外电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。 (1)13Al：__________________，_______________________________。 (2)24Cr：__________________，_______________________________。 (3)26Fe：__________________，_______________________________。 (4)33As：__________________，_______________________________。 (5)30Zn：__________________，_______________________________。 解析　(1)13Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，其最大电子层数为3，所以位于第3周期；由于电子最后填充p轨道，其价电子排布式为3s23p1，价电子总数为3，所以位于第ⅢA族。(2)24Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其最大电子层数为4，所以位于第4周期；由于电子最后填充d轨道，其价电子排布式为3d54s1，价电子总数为6，所以位于第ⅥB族。(3)26Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其最大电子层数为4，所以位于第4周期；由于电子最后填充d轨道，其价电子排布式为3d64s2，价电子总数为8，所以位于第Ⅷ族。(4)33As 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，其最大电子层数为4，所以位于第4周期；由于电子最后填充p轨道，其价电子排布式为4s24p3，价电子总数为5，所以位于第ⅤA族。(5)30Zn的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，其最大电子层数为4，所以位于第4周期；由于Zn价电子排布式为3d104s2，价电子总数为12，所以位于元素周期表第12列，即第ⅡB族。 答案　(1)1s22s22p63s23p1　第3周期ⅢA族 (2)1s22s22p63s23p63d54s1　第4周期ⅥB族 (3)1s22s22p63s23p63d64s2　第4周期Ⅷ族 (4)1s22s22p63s23p63d104s24p3　第4周期ⅤA族 (5)1s22s22p63s23p63d104s2　第4周期ⅡB族 1．根据元素原子的__________________的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。五个区的位置关系如下图所示。 2．根据元素的金属性和非金属性分区 2．元素周期表中，含有元素最多的族是哪一族？f区元素属于哪一族？ 提示　第ⅢB族。f区中的元素属于第ⅢB族。 1．按电子排布，可把周期表里的元素划分成哪几个区？哪些区全是金属元素？s区唯一的一种非金属元素是什么？ 提示　可划分为s区、p区、d区、ds区、f区；d区、ds区、f区全是金属元素；s区唯一的一种非金属元素是氢。 1．各区元素化学性质及原子价电子排布特点 包括的元素 价电子排布 化学性质 s区 ⅠA、ⅡA族 ns1～2(最后的电子填在ns上) 除氢外，都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属) p区 ⅢA～ⅦA、0族 ns2np1～6(除氦外，最后的电子填在np上) 最外层电子参与反应，随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱(0族除外) 包括的元素 价电子排布 化学性质 d区 ⅢB～ⅦB (镧系、锕系除外)、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2[最后的电子填在(n－1)d上] 均为过渡金属，由于d轨道都未充满电子，因此d轨道上的电子可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB、ⅡB (n－1)d10ns1～2[(n－1)d全充满] 均为过渡金属，d轨道已充满电子，因此d轨道上的电子一般不再参与化学键的形成 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 镧系元素的化学性质非常相近；锕系元素的化学性质也非常相近 2.元素周期表中族和分区的关系 (1)主族：s区和p区。(ns＋np)的电子数＝族序数。 (2)0族：p区。(ns＋np)的电子数＝8(或2)。 (3)副族：d区＋ds区＋f区。 ①d区中[(n－1)d＋ns]的电子数＝族序数(第Ⅷ族部分元素除外)。 ②当8≤[(n－1)d＋ns]的电子数≤10时，则为第Ⅷ族元素。 ③ds区中(n－1)d全充满，ns的电子数＝族序数。 [易错提醒]　从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，表现金属性，所以s区(H除外)、d区、ds区都是金属元素。 1．下列说法中正确的是(　　) A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中ⅢB族～ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．s区均为金属元素 解析　s区除H外均为金属元素，A、D错误；He、Zn等虽然最外层电子数为2但却不是s区元素，B错误；周期表中ⅢB族～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素，C正确。 答案　C 2．指出下列元素是主族元素还是副族元素，在周期表中的位置是什么？ 电子排布式或简化电子排布式 主族或副族 族 周期 分区 (1)1s22s22p63s2 (2)[Kr]4d105s25p2 (3)[Ar]3d14s2 (4)[Ar]3d104s1 解析　(1)最后一个电子填充在s轨道，属于s区，主族元素。族序数＝ns电子数，即2，是第3周期ⅡA族。(2)最后一个电子填充在p轨道，属于p区，主族元素。族序数＝ns＋np电子数，即2＋2＝4，是第5周期ⅣA族。(3)最后一个电子填充在d轨道，且小于10，属于d区，副族元素。族序数＝(n－1)d＋ns电子数，即1＋2＝3，是第4周期ⅢB族。(4)最后一个电子填充在d轨道，且等于10，属于ds区，副族元素。族序数＝ns电子数，即1，是第4周期ⅠB族。 答案　 电子排布式或简化电子排布式 主族或副族 族 周期 分区 (1)1s22s22p63s2 主族 ⅡA 3 s (2)[Kr]4d105s25p2 主族 ⅣA 5 p (3)[Ar]3d14s2 副族 ⅢB 4 d (4)[Ar]3d104s1 副族 ⅠB 4 ds 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)外围电子一定是最外层电子(　　) (2)元素的外围电子数一定等于其所在族的族序数(　　) (3)同一族元素的外围电子数一定相同(　　) (4)基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素(　　) (5)原子的外围电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是过渡元素(　　) (6)最外层电子数为2的元素都分布在s区(　　) (7)元素周期表的d区全部是副族元素(　　) (8)过渡元素包括d区、f区、ds区的元素(　　) (9)所有金属元素都分布在d区和ds区(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√　(9)× 2．下列关于外围电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是(　　) A．该元素在元素周期表中位于p区 B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4 C．该元素为氧元素 D．其轨道表示式为 解析　该元素为硫元素，S原子在元素周期表中位于p区，A正确、C错误；S元素核外电子排布式为[Ne]3s23p4，B错误；S原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，D错误。 答案　A 3．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　) A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第4周期 C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是d区的过渡元素 解析　钛是第4周期ⅣB族元素，其质子数为22，同位素指的是具有相同的核电荷数而中子数不同的同一类原子的总称，它们在周期表中位于同一位置。 答案　C 4．已知某元素的基态原子的价电子排布为(n－1)dansb(a、b均为大于0的正整数)，下列有关说法正确的是(　　) A．该元素位于元素周期表中的d区 B．该元素位于元素周期表中的ds区 C．该元素的族序数为a＋b D．该元素一定为金属元素 解析　该元素基态原子的价电子排布为(n－1)dansb，该元素为过渡金属元素，该元素可能位于周期表中的d区或ds区。若该元素处于第ⅢB～ⅦB族，原子的价电子数等于族序数，则族序数为a＋b，否则不存在这一关系。 答案　D 5．下列是某几种元素原子的原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式或外围电子排布式，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置： 元素 元素符号 原子序数 区 周期 族 A 1s22s22p63s1 B C 3d104s1 D [Ne]3s23p4 元素 元素符号 原子序数 区 周期 族 E 解析　由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x＝26，B为26号元素Fe；由外围电子排布式判断C为29号元素Cu；由电子排布式判断D为16号元素S；由基态原子的轨道表示式判断E为17号元素Cl。 答案　A：Na　11　s　3　ⅠA B：Fe　26　d　4　Ⅷ C：Cu　29　ds　4　ⅠB D：S　16　p　3　ⅥA E：Cl　17　p　3　ⅦA $