专题1、2检测试卷 （课件）-【步步高】2023-2024学年高二化学选择性必修2 （苏教版2019，闽苏桂蒙陕冀）

专题1、2检测试卷 (满分：100分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1.(2023·郑州高二开学考试)下列化学用语表示正确的是 A.基态O原子的电子排布式为[Ne]2s22p4 B.基态Mg2＋的电子排布式为1s22s22p63s2 C.激发态碳原子的核外电子轨道表示式可能为 D.S2－的结构示意图为 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 基态O原子的电子排布式为[He]2s22p4，A错误； 基态Mg2＋的电子排布式为1s22s22p6，B错误； S2－的质子数是16，D错误。 20 21 2.(2023·北京海淀101中学高二期末)按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 A.p能级有3个轨道 B.s电子云轮廓图为球形 C.电子跃迁所得原子光谱可用于元素鉴定 D.基态Si原子的2p能级与3p能级中的电子能量相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 3.2023年5月30日上午9点31分，神州十六号载人飞船在酒泉发射中心发射升空。下列有关说法错误的是 A.氕、氘、氚互为同位素 B.火箭中的助燃剂14N16O2分子的中子总数为23 C.利用微纳技术研发的高端芯片，其组成为单晶硅，硅原子核外的L电子 层电子数为M电子层电子数的2倍 16 17 18 19 20 21 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 21 硅原子为14号元素，原子结构示意图为 ，L电子层有8个电子， M电子层有4个电子，则L电子层电子数为M电子层电子数的2倍，C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 21 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 21 5.(2023·重庆西南大学附中高二段考)下列关于原子结构的说法正确的是 A.电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱 B.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大 C.电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D.日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 21 由于E(3d)<E(5s)，电子由3d能级跃迁至5s能级时，需要吸收能量，通过光谱仪摄取到的是原子的吸收光谱，A错误； 原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种，电子由激发态跃迁到基态时产生发射光谱，由基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，C错误； 日常生活中的焰火、LED灯、激光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D错误。 6.(2023·湖北黄冈高二期末)下列说法正确的是 A.元素周期表中Fe处于ds区 B.激发态硼原子核外电子运动状态有3种 C.基态碳原子电子排布式 违反了洪特规则 D.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层序数的增大，p能级原子轨道 数也在增多 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 21 Fe为26号元素，其位于元素周期表第4周期Ⅷ族，处于d区，A不正确； 硼为5号元素，原子核外有5个电子，激发态硼原子核外电子运动状态有5种，B不正确； 每个p轨道都含有3个相互垂直的轨道，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 21 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 21 8.(2023·湖北荆州高二统考)据《科学网》报道，德国科学家发现P3N5、PN2、PN6 ，首次证明PN6为正八面体。下列叙述错误的是 A.氮的电负性大于磷是因为N原子半径小于P B.N、P的第一电离能大于同周期右邻元素 C.基态P原子未成对电子数大于基态N原子 D.在元素周期表中，N、P元素都位于p区 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 21 N、P位于同主族，从上至下元素电负性减小，A正确； 基态N、P原子外围电子排布式为ns2np3 ，每个N、P原子都有3个未成对电子，达到半充满结构，第一电离能大于同周期右邻元素，B正确、C错误； N、P原子的核外电子排布中，最后一个电子都进入p能级，都位于周期表p区，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 21 9.(2023·深圳高二期末)下列说法正确的是 A.Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小 B.硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量 C.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C D.基态某原子的外围电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第5周期ⅠA族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，由基态到激发态，原子吸收能量，B错误； C、N、O是同周期元素，但N原子2p轨道有3个电子，达到半充满稳定状态，第一电离能从大到小的顺序是N>O>C，C错误； 基态某原子的外围电子排布式为4d105s1，为银元素，该元素位于第5周期ⅠB族，D错误。 20 21 10.(2022·青岛高二期中)某短周期金属元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A.X可能在元素周期表第2周期 B.X在化合物中可能为＋4价 C.X在周期表ⅤA族 D.X的最高价氧化物对应的水化物是两性氢 氧化物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 20 21 据图可知，X的电离能在I3→I4时突然增大，则X应为ⅢA族元素，又因X为短周期金属元素，所以X为Al元素。Al位于第3周期，A错误； Al的最高正价为＋3价，B错误； Al位于ⅢA族，C错误； Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，其是两性氢氧化物，D正确。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 11.下列有关电负性的说法中正确的是 A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 20 21 A错，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N； B错，对于主族元素，同一周期从左到右元素电负性递增； C错，部分过渡金属元素的电负性大于某些非金属元素的电负性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 21 12.(2022·杭州高二月考)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体元素除外)，故 第一电离能必依次增大 C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子对应元素的第一电 离能较大 D.对于同一种元素而言，电离能：I1<I2<I3<… 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 钾元素的第一电离能小于钠元素的，说明钾原子的失电子能力比钠强，所以钾的金属性强于钠，故A正确； 同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小(稀有气体元素除外)，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅡA族元素和ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故B错误； 最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子结构较为稳定，较难失去电子，所以对应元素的第一电离能较大，故C正确； 对于同一种元素来说，原子失去电子数越多，其失电子能力越弱，所以元素的逐级电离能逐渐增大，故D正确。 20 21 13.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A.电负性：Y>Z>M B.离子半径：M－>Z2－>Y－ C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 20 21 由图示位置关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为 氯元素，Z为硫元素。非金属性：Y＞M＞Z，元素的电负 性关系为Y>M>Z，故A错误； S2－和Cl－具有相同的电子层结构，F－少一个电子层，离子半径关系为S2－>Cl－>F－，故B错误； ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为＋2价，Cl元素化合价为－1价，原子最外层电子数＋化合价绝对值＝8，满足8电子稳定结构，故C正确； S元素基态原子最外层电子轨道表示式为 ，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 14.(2023·山东济宁高二期末)a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋状态相同；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A.第一电离能：b>a>d>c B.原子半径：c>d>a>b C.电负性：b>a>d>c D.简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c 16 17 18 19 √ 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 a的电子排布式为1s22s22p3，为N元素； b的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素； d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，各层电子数分别为2、8、5，则为P元素； c有2个未成对电子，且原子序数在b、d之间，为Si元素；故第一电离能：a>b>d>c，A错误。 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 15.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成－1价离子，下列说法正确的是 A.X元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B.X元素是第4周期ⅥA族元素 C.Y元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6 D.Z元素是非金属元素 16 17 18 19 √ 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 X元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，所以X是砷元素；Y元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，所以Y是碳元素或氧元素，X与Y可形成化合物X2Y3，所以Y是氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，所以Z是氢元素。X元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故A错误； X元素是第4周期ⅤA族元素，故B错误； Y元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，故C错误； H元素为非金属元素，故D正确。 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 16 17 18 19 20 21 元素 A B C D E 最低负化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D、E的最简单氢化物的稳定性：C>D>E B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C.元素B、C之间不可能形成化合物 D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 21 根据表中信息可知：A为C元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。非金属性：F＞O＞Cl，元素的非金属性越强，对应的最简单氢化物越稳定，A错误； A为C元素，外围电子排布式为2s22p2，p轨道有2个电子，自旋状态相同，B错误； 元素 A B C D E 最低负化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等，C错误； 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na，为活泼金属，能与H2O发生置换反应生成氢气，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 21 元素 A B C D E 最低负化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 17.(7分)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在元素周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 16 17 18 19 ⅦA 20 21   J             R   (1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于______族。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 碳 20 21   J             R   (2)J元素名称是_____，它和氢组成10电子的化合物，其分子式为_____，属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (3)R元素符号为_____，其最高电子层符号是_____。 CH4 共价化合物 S M 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 21 J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价的绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素及表中的相对位置可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，根据元素周期律的递变规律及元素的单质、化合物的性质来解答该题。 18.(14分)Ⅰ.(1)第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有_____种。 (2)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 3 20 21 答案　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 21 (3)原子的第一电离能是指气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为__________。 O＞S＞Se Ⅱ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。 (1)基态E原子的外围电子排布式为________，E在____区。 (2)A、B、C的电负性大小顺序为___________(填元素符号，下同)，第一电离能大小顺序为__________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 21 3d54s1 d F＞O＞C F＞O＞C (3)D的核外电子排布式为___________________________，外围电子轨道 表示式为________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 21 1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 19.(10分)元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答： (1)A的外围电子轨道表示式为___________________；B的电子排布式为_______________；C的外围电子排布式为________；D的原子结构示意 图为__________。 16 17 18 19 1s22s22p63s23p2 20 21 3s23p5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (2)已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子 结构特征，则该分子的电子式为___________。 (3)B的原子核外电子运动状态有____种，原子轨道数为____，有____种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为____。 (4)四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(用对应化学式回答)_____________________________。 16 17 18 19 20 21 14 9 5 M HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3 根据各元素信息分析可知，A为C元素，B为Si元素，C为Cl元素，D为N元素。 20.(10分)(2023·江西新余高二期末)回答下列问题： (1)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题： ①基态Fe原子中，核外存在_____个运动状态不同的电子，Sm的外围电子排布式为4f66s2， Sm3＋外围电子排布式为_____。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 26 4f5 20 21 一个电子有一种运动状态，因此基态Fe原子中，核外存在26个运动状态不同的电子，Sm的外围电子排布式为4f66s2， 先失去最外层电子，再失去4f上的一个电子，因此Sm3＋外围电子排布式为4f5。 ②基态F原子的外围电子轨道表示式为___________________。 (2)基态Zn原子核外占据最高电子层电子的电子云轮廓图为______。 (3)基态Cu2＋核外电子排布式为____________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 球形 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) 20 21 (4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___(填字母)。 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 A 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 A项，为Mg＋，再失去一个电子所需能量即为镁的第二电离能，电离最外层一个电子所需能量最大； B项，3s轨道全满，电离最外层一个电子即镁的第一电离能，失去最外层一个电子所需能量比A选项低； C项，该镁原子的电子处于激发态，容易失去3p上的电子，失去一个电子所需能量低； D项，为Mg＋，再失去一个电子即为镁的第二电离能，最外层的电子处于激发态，失去最外层一个电子所需能量比A选项低。 20 21 21.(11分)(2022·辽宁建平实验中学高二期中)X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，它们之间有如图转化关系。 回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 21 (1)若X基态原子的外围电子排布式为3s2，甲是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，则Y基态原子的电子排布式为________，乙属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。 1s22s22p2 离子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 21 若X基态原子的外围电子排布式为3s2，X为Mg；甲是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，甲为CO2，Mg与CO2反应生成C和MgO，Y为C，乙为MgO，Z为O2。C原子的基态原子的电子排布式为1s22s22p2；MgO为离子化合物。 (2)若基态X3＋的外围电子排布式为3d5，甲常温下为 一种液体，则甲的电子式为__________，乙的化学式为________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 21 Fe3O4 若基态X3＋的外围电子排布式为3d5，X为Fe，甲常温下为一种液体，甲为H2O，铁与水蒸气在高温下反应得到四氧化三铁和氢气，故乙为 Fe3O4，Y为H2，Z为O2。水的电子式为 。 (3)若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X原子 的核外电子轨道表示式为_______________________ ________________，Y的外围电子排布式为________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 21 3d64s2 若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为3s23p1，X为Al，甲为具有磁性的黑色固体，甲为Fe3O4，铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，故乙为Al2O3，Y为Fe，Z为O2。 (4)若X是最活泼的非金属单质，甲是一种常见的溶剂，则乙分子的电子数为______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 21 10 若X是最活泼的非金属单质，X为F2，甲是一种常见的溶剂，甲为水，氟气与水反应得到HF和O2，乙为HF，电子数为10。 D.He＋H―→He＋H＋18.4 MeV为氧化还原反应 1个N中含有7个中子，1个O中含有8个中子，则14N16O2分子的中子总数为7＋8×2＝23，B正确； He＋H―→He＋H＋18.4 MeV为核反应，不是化学反应，D错误。 4.C的衰变反应为C―→X＋e，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5 730年。下列说法正确的是 A.C与X互为同位素 B.C与X的中子数相同 C.C和C的性质相同 D.某考古样品中C的量应为其11 460年前的 由C―→X＋e，可知z＝7，X为N，C与N质子数不相同，不互为同位素，A错误； C与N的中子数分别为14－6＝8、14－7＝7，中子数不同，B错误； C和C的核外电子数均为6，核外电子排布相同，则化学性质相同，质量数不同，故性质并不完全相同，C错误； 根据半衰期的定义，某考古样品中C的量应为其5 730年前的，为 5 730×2＝11 460年前的，D正确。 1s22s22p 7.(2022·西安高二期末)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示，±即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ti原子，其外围电子自旋磁量子数的代数和为 A.－1 B.＋1 C.0 D.－1或＋1 基态钛原子的外围电子排布式为3d24s2，3d轨道填充自旋状态相同的2个电子，4s轨道填充自旋状态相反的2个电子，则其外围电子自旋磁量子数的代数和为2×(＋)＝＋1或2×(－)＝－1，故选D。 $$