第1章 原子结构与元素性质 阶段重点突破练(2) （课件）-【步步高】2023-2024学年高二化学选择性必修2 （鲁科版2019，鲁琼）

第1章　 阶段重点突破练(二) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 一、元素性质及其变化规律 1.元素的性质及其在周期表中的位置与原子结构密切相关，下列有关判断不正确的是 A.第4周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 B.电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 C.第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 √ 10 11 12 13 14 15 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 第4周期元素中，未成对电子数最多的元素的基态原子中价电子排布式为3d54s1，位于第4周期ⅥB族，是24号元素，而K是19号元素，位于钾元素后面的第五位，故A正确； 同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族第一电离能大于同周期相邻元素，故C错误； 元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，即键合电子偏向电负性大的元素，电负性大的成键元素表现为负价，故D正确。 重点突破练 2.下列性质的比较，不正确的是 A.热稳定性：HCl>HBr>HI B.电负性：F>O>N C.第一电离能：Na>Mg>Al D.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 非金属性：Cl＞Br＞I，热稳定性：HCl＞HBr＞HI，故A正确； 同一周期主族元素，从左向右，电负性逐渐增大，故B正确； 同一周期主族元素，从左向右，第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA族、ⅤA族比相邻元素大，Na、Mg、Al位于同一周期，Mg是ⅡA族元素，故第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，故C错误； 非金属性：N＞P＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故D正确。 3.下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A.微粒X＋与Y－的核外电子排布相同，则离子半径：X＋>Y－ B.原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C.r(Cu)>r(Cu＋)>r(Cu2＋) D.同一主族非金属原子半径：X>Y，则非金属性：X>Y √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：X＋<Y－，A错误； 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，但若位于不同周期，则原子序数越大，原子半径可能越大，B错误； 原子失去电子后生成阳离子，半径变小，失去电子越多，半径越小，故r(Cu)>r(Cu＋)>r(Cu2＋)，C正确； 同一主族元素，电子层数越多，半径越大，非金属性越弱，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.某元素的基态原子价电子排布式为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的是 A.原子序数为7 B.该元素在其所处周期中电负性最大 C.该元素在其所处周期中原子半径最大 D.该元素在其所处周期中第一电离能最大 √ 重点突破练 价电子排布式为2s22p5的元素为氟，其原子序数为9，原子半径在第2周期中最小，第一电离能较大但不是最大，电负性最大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、元素性质及元素推断 5.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y的族序数为周期数的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外层电子数之和为11，Z是同周期元素中电负性最小的元素，M的价电子是Z的3倍。下列说法不正确的是 A.Y与Z可形成含非极性共价键的化合物 B.同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有3种 C.电负性：Q>Y>X D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M √ 重点突破练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y的族序数为周期数的3倍，则Y为O，X的基态原子有2个未成对电子，则X为C；Z、M、Q在同一周期，Z是同周期元素中电负性最小的元素，则Z为Na，M的价电子是Z的3倍，则M为Al，三者的最外层电子数之和为11，则Q为Cl。Y与Z可形成含非极性共价键的化合物，如过氧化钠，故A正确； 同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有Mg、Si、P、S共4种，故B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Y>Q>X，故C错误； 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，Al的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为xsxxpx＋1，基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z B.Y元素的第一电离能高于其相邻元素 C.Z元素在周期表中的位置为第4周期ⅥB族 D.简单气态氢化物的热稳定性元素X比元素Y弱 √ 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。则W、X、Y、Z四种元素分别在第1、第2、第3、第4周期，W为H元素，X的价电子排布式为xsxxpx＋1，则X价电子排布为2s22p3，则X为N元素；基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，则Y为P元素；Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同，所以Z有1个单电子，最外层有1个电子，且不属于ⅠA族，则Z为Cu元素。电负性：N>P>Cu，A错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 由于P元素3p轨道处于半充满状态，能量较低较稳定，P元素的第一电离能高于其相邻Si元素、S元素，B正确； Cu元素在周期表中的位置为第4周期ⅠB族，C错误； 元素非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：N＞P，则简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞PH3，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表。下列说法不正确的是 重点突破练 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2 Z Z存在质量数为23、中子数为12的核素 W W有多种化合价，其在溶液中生成的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A.W是Fe元素 B.X的电负性比Y的大 C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶1 D.XY2是一种直线形分子 √ 重点突破练 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2 Z Z存在质量数为23、中子数为12的核素 W W有多种化合价，其在溶液中生成的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 X的基态原子L层电子数是K层的2倍，则L层电子数为4，X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，n只能为2，所以电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素；质量数为23，中子数为12，所以该核素的质子数为11，Z为Na元素；在溶液中生成的W的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe元素。非金属性O强于C，所以X的电负性比Y的小，B不正确； Z2Y2为Na2O2，其中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，二者个数比为1∶2，C不正确； XY2为CO2，空间结构为直线形，故D正确。 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8.(2021·山东，4)X、Y为第3周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y B.简单氢化物的还原性：X>Y C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 √ 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 由题意分析可知，X为P元素，Y为Cl元素。P与Cl在同一周期，则原子半径：X>Y，A项不符合题意； 二者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径：P3－>Cl－，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即简单氢化物的还原性：X>Y，B项不符合题意； 同周期元素从左往右，非金属性逐渐增强，各元素对应非金属单质的氧化性逐渐增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 同一周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，所以第3周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一电离能小于P的元素有5种，D项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9.(2022·山东济宁高二月考)如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是 A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.p能级未成对电子最多的是Z元素 D.X元素是电负性最大的元素 √ 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 根据元素在周期表中的相对位置可知，X是F，Y 是S，Z是Br，W是P，R是Ar。P元素的3p轨道电 子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于 S元素的第一电离能，A错误； Z的阴离子含有36个电子，其电子层结构与R原子的不同，B错误； p能级未成对电子最多的是P元素，C错误； F是最活泼的非金属元素，电负性最大，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10.(2021·浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是 A.还原性：ZQ2<ZR4 B.X能从ZO2中置换出Z C.Y能与Fe2O3反应得到Fe D.M最高价氧化物对应的水化物能与其最低价氢化物反应 √ 重点突破练 ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2的还原性强于CCl4， A错误； Mg和CO2发生反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，B正确； Al和Fe2O3发生铝热反应：2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe，C正确； M为N元素，N元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生反应：HNO3＋NH3===NH4NO3，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂或用于自来水消毒。下列说法正确的是 A.YZ2属于酸性氧化物 B.X的氧化物对应水化物的酸性弱于W的氧化物对应 水化物的酸性 C.第一电离能：Z>Y>X D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种 √ 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是 A.原子半径：W<X<Y<Z B.简单离子的氧化性：W＞X C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D.W元素只能形成离子化合物 重点突破练 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍， W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素； Y能够形成2个共价单键，则Y最外层含有6个电子， 结合W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同可知，Y为O元素，W为Al元素；根据图示化合物的结构可知，X为Na元素。一般原子核外电子层数越多原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z<Y<W<X，故A错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 元素金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金 属性：Al<Na，则简单离子的氧化性：W>X，故B 正确； Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的过氧化氢都是强氧化剂，具有漂白性，故C正确； Al可以形成共价化合物AlCl3，故D错误。 13.已知X、Y、Z为同一周期的三种主族元素，其部分电离能如下表所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 元素 电离能/(kJ·mol－1) X Y Z I1 496 738 577 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2 754 I4 9 540 10 540 11 578 下列说法正确的是 A.三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中 也最小 B.三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大 C.等物质的量的X、Y、Z的三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物 质的量之比为1∶1∶1 D.三种元素的单质与足量盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物 质的量之比为3∶2∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 根据表中数据，X的第二电离能远大于第一电离能，可知X是ⅠA族元素，A项正确； Y元素的第三电离能远大于第二电离能，Y是ⅡA族元素，三种元素中，Y元素的第一电离能最大，结合表中数据不难判断，Z是ⅢA族元素，由于它们在同一周期，Y元素的电负性小于Z的电负性，B项错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 假设X、Y、Z属于第3周期元素，那么它们分别为Na、Mg、Al，等物质的量的X、Y、Z的三种单质与少量盐酸反应时，一定要考虑Na还能与水反应，C项错误； Na、Mg、Al与盐酸反应放出等量氢气时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比应为6∶3∶2，D项错误。 三、综合强化 14.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 元素 相关信息 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C 原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ·mol－1；I2＝1 451 kJ·mol－1； I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 D 原子核外所有p轨道全充满或半充满 E 元素的主族序数与周期数的差为4 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：___________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素； B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B元素原子核外有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素； 由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能陡增，故C处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素； 重点突破练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D为第3周期元素，D原子核外所有p轨道全充满或半充满，最外层电子排布式为3s23p3，故D为P元素； E为第3周期元素，E元素的主族序数与周期数的差为4，应为ⅦA族元素，故E为Cl元素； F是前四周期中电负性最小的元素，故F为K元素；G在周期表的第七列，G为Mn元素。 NH5是离子化合物，则含有 ，阴离子是H－。 重点突破练 (2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈______形。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 3 哑铃 氮元素能量最高的电子为2p轨道上的电子，p轨道电子云在空间有3个方向，呈哑铃形。 (3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为 。该同学所画的轨道表示式违背了_______________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 3s轨道的两个电子自旋状态相同，违反了泡利不相容原理。 泡利不相容原理 (4)G位于_______族_____区，价电子排布式为________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 重点突破练 Mn原子的价电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第4周期ⅦB族。 ⅦB d 3d54s2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15.有五种短周期元素，它们的结构或性质等信息如下表所示： 15 重点突破练 元素 结构或性质 A 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 C 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂 E 元素原子的L电子层上有2对成对电子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 请根据表中信息回答下列问题： (1)A元素基态原子的核外电子排布式为_______________________。 15 根据表中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl，E为O。 A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。 重点突破练 1s22s22p63s1(或[Ne]3s1) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)B元素在元素周期表中的位置为_______________；离子半径：B____ (填“>”或“<”)A。 15 B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期ⅢA族；Na＋与Al3＋的核外电子排布相同，核电荷数：Al>Na，故离子半径：Al3＋<Na＋。 重点突破练 第3周期ⅢA族 <  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)C元素基态原子的核外电子轨道表示式为____________________，其原子核外有____个未成对电子，能量最高的电子排布在_____轨道上。 15 C为N，其核外电子轨道表示式为 ，其中有3个未成对电子，能量最高的电子排布在2p轨道上。 重点突破练 3 2p 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)D元素基态原子的核外电子排布式为___________________________， D－的结构示意图为________。 15 D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，Cl－的结构 示意图为 。 重点突破练 1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_______(用元素符号表示)。 15 N、O分别位于ⅤA族、ⅥA族，因为N的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能：N>O。 重点突破练 N>O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (6)已知CD3分子中D元素显＋1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是_______(填元素符号)，CD3与水反应后的产物是____________ _____________(填化学式)。 15 NCl3分子中N显－3价，Cl显＋1价，故N的电负性大于Cl；NCl3的水解产物为NH3(或NH3·H2O)和HClO。 重点突破练 N>Cl NH3(或NH3· H2O)和HClO NH $$