模块综合试卷 （课件）-【步步高】2023-2024学年高二化学选择性必修2 （鲁科版2019，京粤闽皖豫宁陕）

模块综合试卷 (满分：100分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1.我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是 A.“气”“火”在水中都能形成分子间氢键 B.“气”的沸点低于“火” C.“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 D.每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 乙烯和甲烷不能形成分子间氢键，A错误； 乙烯的相对分子质量大于甲烷，范德华力大，所以熔、沸点高，则乙烯的沸点高于甲烷，故B错误； 乙烯含碳碳双键，分子的空间结构为平面结构，故C错误； 乙烯结构简式为CH2==CH2，每个乙烯分子中含σ键数目为5，甲烷结构简式为CH4，每个甲烷分子中含σ键数目为4，则数目之比为5∶4，故D正确。 2.下列说法正确的是 A.p-p σ键电子云轮廓图： B.基态铜原子的价电子轨道表示式： C.Fe3＋的离子结构示意图： D.某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了泡利不相容原理 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 p-p σ键是头碰头的方式相互重叠，图中为肩并肩的方式相互重叠，为p-p π键，故A错误； 基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，价电子轨道表示式为 　　　　　　　　　　　　　，故B错误； Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe3＋的离子结构示意图 为　　　，故C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 泡利不相容原理指出每个轨道上可容纳2个电子，且自旋状态不同，p有3个轨道，可容纳6个电子，因此某原子核外电子排布式为ns2np7违背了泡利不相容原理，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 3.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是Ⅰ A族元素 B.原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是d区元素 C.有三个未成对电子的原子一定属于主族元素 D.基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 16 17 18 19 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr、Cu，Cr位于ⅥB族、Cu位于ⅠB族，故A错误； 原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素，为Ⅷ族元素，属于d区元素，故B正确； 有三个未成对电子的原子价电子排布式可能为(n－1)d3ns2，则其为副族元素，故C错误； 基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素，若x＝10，y＝1时为ⅠB族元素，y＝2时为Ⅱ B族元素，故D错误。 4.下列说法正确的是 A.氢原子的电子云图中小黑点的疏密程度表示电子在原子核外某处单位 　体积内出现概率的大小 B.最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 C.处于最低能量的原子叫做基态原子，　　　　　　　　 该过程属于电 　子跃迁 D.已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于 　元素周期表中的第4周期Ⅷ族，属于ds区 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 最外层电子数为ns2的主族元素都在元素周期表第2列，He元素和副族元素也有ns2的情况，比如Zn，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2，B错误； 2px和2py的轨道能量一样，电子在这两个轨道之间变迁，不属于电子跃迁，C错误； 该元素为26号元素Fe，位于第4周期Ⅷ族，属于d区，D错误。 A.1 mol N2H4可处理水中1.5 mol O2 B.[Cu(NH3)4]2＋中存在离子键、配位键和极性共价键 C.氨水中NH3与H2O间存在氢键 D.含铜的氧化物中，Cu2＋比Cu＋更稳定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 5.(2023·济南高二检测)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 16 17 18 19 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 1 mol N2H4失去电子生成氮气，转移4 mol电子，而1 mol O2得到4 mol电子，根据得失电子守恒可知，1 mol N2H4可处理水中1 mol O2，故A错误； [Cu(NH3)4]2＋中铜离子与氨分子之间存在配位键，氨分子中N与H形成极性共价键，但是不存在离子键，故B错误； 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 N、O元素电负性都较大，O—H键或N—H键是强极性键，则N、O能和另一分子中的H原子形成氢键，氨水中NH3与H2O间存在氢键，故C正确； Cu＋的价电子排布为3d10，Cu2＋的价电子排布为3d9，Cu＋比Cu2＋稳定，D错误。 16 17 18 19 6.甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是 A.原子半径：甲>乙>丙 B.非金属性：丁>丙>乙 C.丙与乙形成的化合物是分子晶体 D.最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，则丁为氯；由相对位置可知，甲、乙、丙 分别为氮、氧、硅。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：丙>甲>乙，A错误； 同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，同主族元素由上而下，金属性增强，非金属性减弱；非金属性：乙>丁>丙，B错误； 二氧化硅为共价晶体，C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 氨分子、水分子能形成氢键，导致沸点升高，常温下水为液体、氨为气体，故最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 7.FeSO4·7H2O失水后可转化为FeSO4·6H2O(结构如图)。下列说法正确的是 A.物质中元素电负性：O>H>S>Fe B.　　中键角∠OSO大于H2O中键角∠HOH C.此结构中H2O与Fe2＋、H2O与 　　之间的 　作用力相同 D.基态S原子核外有16种能量不同的电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 同一周期从左到右元素电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性：O>S>H>Fe，故A错误； 　　中心原子的价电子对数为4，孤电子 对数为0，H2O中心原子的价电子对数为4，孤电子对数为2，两者均为sp3杂化，成键电子对与成键电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<孤电子对与孤电子对之间的斥力，则　　中键角∠OSO大于H2O中键角∠HOH，故B正确； 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 H2O与Fe2＋为配位键结合，而H2O与 为氢键结合，故C错误； 基态S原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，同一能级的能量相同，有5种能量不同的电子，故D错误。 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 8.下列对一些实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 B 酸性：CF3COOH> CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使—CF3的极性大于—CCl3的极性，导致CF3COOH羧基中羟基的极性更大，更易电离出H＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C—F的键能比C—H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛(　 　　　　) 比邻羟基苯甲醛(　　　　　)的 沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 F的电负性大于Cl，导致C—F的极性大于C—Cl的极性，导致羟基电子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H＋，故B正确； 两者之间只有C—F键和C—H键的差异，C—F的键能比C—H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，故C正确； 对羟基苯甲醛受距离影响无法形成分子内氢键而形成分子间氢键，熔、沸点更高，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键而熔、沸点较低，故D错误。 16 17 18 19 9.化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是 A.第一电离能：W<Y<X B.W的杂化方式为sp2 C.XZ3分子的空间结构为三角锥形 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 根据题给信息分析可知，W、X、Y、Z分别是C、N、O和Cl。同周期元素第一电离能呈增大趋势，因ⅤA族最高能级电子处于半充满稳定结构，所以第一电离能反常比ⅥA族的大，所以第一电离能：W(C)<Y(O) <X(N)，A正确； 题述分子中，C原子形成碳氧双键，杂化方式为sp2，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 XZ3(NCl3)分子的价电子对数为3＋ 　　　＝4，所以其分子空间结构为三角锥形，C正确； 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl＞N＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X>W，D错误。 10.冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na＋(直径：204 pm) K＋(直径：276 pm) 冠醚A(空腔直径：260～320 pm) 199 1 183 冠醚B(空腔直径：170～220 pm) 371 312 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 下列说法不正确的是 A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B.实验　　　　　　　　　中c(Na＋)：①>②>③ C.冠醚通过与K＋结合将　　　携带进入有机相，从而加快反应速率 D.为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 √ 由表格数据可知，同一碱金属离子在冠醚空腔直径大小不同时其结合常数不同，同一冠醚与不同碱金属离子结合时其结合常数也不同，因此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na＋(直径：204 pm) K＋(直径：276 pm) 冠醚A(空腔直径：260～320 pm) 199 1 183 冠醚B(空腔直径：170～220 pm) 371 312 冠醚A与K＋结合常数大，结合能力强，因此加入KCl固体后，与冠醚A结合的Na＋被K＋替代，Na＋被释放，溶液中c(Na＋)：③>②，B错误； 冠醚通过与K＋结合将　　　携带进入有机相，增大　　　与环己烯的接触面积，从而加快反应速率，C正确； 冠醚A与K＋的结合常数大，结合能力强，选择冠醚A比冠醚B更合适，D正确。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11.离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。离子液体有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是 A.该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化 B.1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的 　离子化合物 C.第一电离能：F>N>C>H D.该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 该新型化合物中存在碳碳双键，双键的C原子为sp2杂化，A错误； 1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐含有阴、阳离子，且离子内部含有共价键，属于含共价键的离子化合物，B正确； 有关元素的第一电离能：F>N>H>C，C错误； 该新型化合物的组成元素中，H位于元素周期 表s区，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 12.几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是 A.熔、沸点：NaCl<CsCl B.在NaCl晶胞中，距离Na＋最近且等距的Na＋数目为6 C.若ZnS的晶胞边长为a pm，则Zn2＋与S2－之间最近距离为 D.上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS>NaCl>CsCl √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 Na＋半径小于Cs＋，且所带电荷数相同，所以NaCl的离子键强于CsCl，晶格能大于CsCl，所以熔、沸点：NaCl>CsCl，故A错误； 根据NaCl的晶胞结构，距离体心Na＋最近且等距的Na＋位于棱心，数目为12，故B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 题述三种晶胞中，NaCl的晶胞中Na＋的配位数为6，CsCl晶胞中，Cs＋的配位数为8，ZnS晶胞中，Zn2＋的配位数为4，所以其阳离子的配位数大小关系为CsCl>NaCl>ZnS，故D错误。 13.已知两种颜色不同的晶体，分子式均为TiCl3·6H2O，配位数都是6。分别取0.01 mol两种晶体在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的 ，则下列有关说法不正确的是 A.该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1∶5 B.紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3 C.1 mol紫色晶体中含有的σ键个数为12NA D.0.01 mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到4.305 g沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 绿色晶体化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，该晶体中配体是氯离子和水分子，其物质的量之比为1∶5，故A正确； 紫色晶体的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3，每个水分子中含有2个σ键，Ti3＋和每个O原子形成1个σ键，所以1 mol紫色晶体中含有的σ键个数为18NA，故C错误； 0.01 mol紫色晶体在水溶液中最多电离出0.03 mol氯离子，与过量AgNO3作用最多可得到n(AgCl)＝n(Cl－)＝0.03 mol，m(AgCl)＝0.03 mol×143.5 g· mol－1＝4.305 g，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 14.如图是Na、Cu、Si、H、C(金刚石)、N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d单质均是热和电的良导体。下列判断不正确的是 A.e、f单质熔化时破坏的是共价键 B.d单质对应元素的基态原子核外电子排布式： 　1s22s22p63s23p2 C.b单质对应元素形成的最高价含氧酸易与水分 　子之间形成氢键 D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1 　形成的分子中含2个σ键，2个π键 16 17 18 19 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 Na、Cu、Si、H、C、N元素单质中，Na、Cu为金属晶体，二者均是热和电的良导体，金刚石、Si的单质为共价晶体，且金刚石的熔点大于晶体Si的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图和已知信息可知a为H2，b为N2，c为Na，d为Cu，e为Si，f为金刚石。单质硅和金刚石均为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确； 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故B不正确； N元素形成的最高价含氧酸为HNO3，其中含有O—H键，易与水分子之间形成氢键，故C正确； H、N、C元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子为HCN，结构式为H—C≡N，每个分子中含2个σ键、2个π键，故D正确。 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 15.由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶胞为图乙)可视为Ge晶体(晶胞为图甲)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列说法正确的是 16 17 18 19 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 以顶面的Hg为研究对象，与之距离最近且相等的Sb原子在底下晶胞中的有2个，面心的汞原子为2个晶胞共用，上面晶胞还有2个Sb原子，故X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为4，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16.(13分)元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。 16 17 18 19 非选择题 A的基态原子价电子排布为nsnnpn B的基态原子2p能级有3个单电子 C的原子最外层电子数是其内层的3倍 D的基态原子3p轨道上有4个电子 E2＋的d轨道中有10个电子 F单质在金属活动性顺序中排在最末位 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 E为锌，基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2。 非选择题 (1)写出E的基态原子的电子排布式：____________________。 1s22s22p63s23p63d104s2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)A、B形成的AB－常作为配位化合物中的配体。在AB－中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为______。 16 17 18 19 非选择题 1∶2 在CN－中存在碳氮三键，三键含有1个σ键、2个π键，故含有的σ键与 π键的数目之比为1∶2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)D与E形成的化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E离子的数目为____；该化合物的化学式为______。 16 17 18 19 非选择题 4 ZnS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (4)在D的氢化物(H2D)中，D原子的杂化轨道类型是_____。 16 17 18 19 非选择题 sp3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (5)C的氢化物(H2C)在乙醇中的溶解度大于H2D，其原因是____________ ______________________。 (6)D与C形成的　 　的空间结构为_____________(用文字描述)。 16 17 18 19 非选择题 水分子能和 乙醇形成分子间氢键 正四面体形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (7)E、F均能与AB－形成配离子，已知E2＋与AB－形成配离子时，配位数为4；F＋与AB－形成配离子时，配位数为2。工业上常用F＋与AB－形成的配离子与单质E反应，生成E2＋与AB－形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：___________________________________。 16 17 18 19 非选择题 2[Au(CN)2]－＋Zn===[Zn(CN)4]2－＋2Au 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 17.(14分)碳及其化合物在生产、生活中扮演了重要的角色，回答下列问题： (1)1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体稳定性强，可溶于水，可广泛用于有机反应，结构如图： 16 17 18 19 非选择题 ①1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐中碳的杂化方式为__________，阴离子的空间结构为____________。 sp3、sp2 正四面体形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 ②咪唑具有类似苯的平面结构(如图所示)，其大π键应表示为____，N原子1和2的孤电子对分别占据_____、__________轨道。 2p sp2 杂化　 ③咪唑易溶于水的原因为________________________________________ ______________________________。 咪唑能与水形成分子间氢键；咪唑与水均是极性分子，符合相似相溶原理 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 (2)最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料T-碳，可以看作金刚石晶胞中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代形成三维骨架。在晶胞空隙处可有序地放置金属M原子，MCn结构如图所示： ①n＝_____。 4 ②A的原子分数坐标为(0.25,0.25,0.75)，则B 的原子分数坐标为________________。 ③晶胞参数为a nm，则AC原子之间的距离 为_______nm。 (0.75,0.75,0.75) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 18.(14分)根据要求回答下列问题： (1)在第2周期主族元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有____种。 16 17 18 19 在第2周期主族元素中，第一电离能呈增大的趋势，但是Be的2s2轨道全满相对稳定，而B原子价电子排布为2s22p1，故第一电离能小于Be，O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，N的2p轨道处于半满状态，故第一电离能大于O，第一电离能介于B和N之间的有3种元素，分别为Be、C、O。 非选择题 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)已知电离能：I2(Ti)＝1 310 kJ·mol－1，I2(K)＝3 051 kJ·mol－1，I2(Ti)≪I2(K)，其原因为__________________________________________ __________________________________。 16 17 18 19 K失去一个电子后，原子轨道处于全满状态， Ti价电子排布为3d24s2，失去一个电子后价电子排布为3d24s1，K＋失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti＋失去的是4s1电子，相对较易失去。 非选择题 K＋失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti＋失去的是4s1电子，相对较易失去 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52 ℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为__________(填元素符号)。配体CO中σ键与π键数目之比是_______。 16 17 18 19 钴是金属元素，与碳和氧相比电负性较小，同周期主族元素，核电荷数越大，电负性越大，故电负性：O>C>Co；CO中有1个σ键与2个π键，数目之比为1∶2。 非选择题 O>C>Co 1∶2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (4)(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______________，1个分子中含有____个π键。 16 17 18 19 (CN)2中键与键之间的夹角为180°，则分子为直线形，并有对称性，分子两侧都有C和N原子，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则结构式为N≡C－C≡N；每个三键都有2个π键，则1个分子中有4个π键。 非选择题 N≡C－C≡N 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (5)等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与　　互为等电子体的分子有______、_____。 16 17 18 19 与　　互为等电子体的分子原子数为3，各原子最外层电子数之和为18，则等电子体有SO2和O3。 非选择题 SO2 O3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (6)蓝色的无水CoCl2在吸水后会变成粉红色的水合物CoCl2·xH2O，该水合物受热后又变成无水CoCl2，所以无水CoCl2常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有65 g无水CoCl2，吸水后变成119 g CoCl2·xH2O，试回答下列问题： ①水合物中x＝_____。 16 17 18 19 CoCl2的摩尔质量为130 g·mol－1,65 g无水CoCl2的物质的量为0.5 mol，吸收水的质量为119 g－65 g＝54 g，则水的物质的量为3 mol，n(CoCl2)∶n(H2O)＝1∶6，则x＝6。 非选择题 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ②若该水合物为配合物，其中Co2＋的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有Cl－的个数之比为1∶1，则该配合物的化学式可表示为_____________________。 16 17 18 19 非选择题 [CoCl(H2O)5]Cl·H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 19.(14分)某杂志报道了一实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍元素的新型化合物材料CaK(Fe1－xNix)4As4，该新型化合物材料呈现出被称为刺猬自旋新磁态。该研究成果有助于更好地理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题： (1)基态镍原子的电子排布式为[Ar]________；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是_____(填元素符号，下同)。 16 17 18 19 3d84s2 Fe 题述材料中所含元素有K、Ca、Ni、Fe、As，这些元素的基态原子中，未成对电子数分别是1、0、2、4、3，未成对电子数最多的是Fe。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (2)铁原子及其离子易形成配离子或配合物，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5，这些配离子或配合物所包括的非金属元素中第一电离能最大的是____。 16 17 18 19 N 题述配离子和配合物中含有C、N、O 3种非金属元素，同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但N原子的2p能级处于半充满状态，较稳定，第一电离能反常，所以C、N、O这三种元素第一电离能最大的是N元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (3)K3AsO3可用于碘的微量分析。 ①K＋的焰色试验呈紫色，金属元素能产生焰色的微观原因为_________ ___________________________________________________________________________。 ②　　　的空间结构为____________，写出一种与其互为等电子体的分子：________________(填化学式)。 16 17 18 19 于较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量 三角锥形 PCl3(合理即可) 电子从处 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (4)Ni与Ca处于同一周期，且原子核外最外层电子数相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为______________________________ __________________。 16 17 18 19 Ni的原子半径较小，价电子数目 较多，金属键较强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (5)①金属镍的原子堆积方式如图1所示，则金属镍的晶胞俯视图为_____(填字母)。 16 17 18 19 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 根据图1，由金属Ni的堆积方式可知金属镍的晶胞俯视图为C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 ②某砷镍合金的晶胞如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体 的密度ρ＝____________ g·cm－3。 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 1s22s22p→1s22s22p SO SO SO SO SO MnO MnO MnO a pm 由ZnS的晶胞结构可知，Zn2＋与S2－之间最近距离为晶胞体对角线长的，即为a pm，故C正确； A.2号原子的坐标为(，，) B.X晶体的化学式为HgGe2Sb2 C.设Ge晶体晶胞边长为a nm， 则Ge原子之间的最短距离为a nm D.X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为8 2号原子的坐标为(，，)，A错误； X晶体中Ge的原子个数为8×＋4×＋1＝4，Hg的原子个数为6× ＋4×＝4，Sb的原子个数为8，故其化学式为HgGeSb2，B错误； 设Ge晶体晶胞边长为a nm，Ge原子之间的最短距离为体对角线的，即为a nm，C正确； 据“切割法”，晶胞中含8×＋6×＝4个黑球、4个白球，故在该晶胞中，E离子的数目为4，该化合物的化学式为ZnS。 H2S中心原子S原子价电子对数为2＋＝4，S原子采用sp3 杂化。 SO的中心原子S原子的价电子对数为4＋＝4，为sp3杂化，空间结构为正四面体形。 DC Π a NO NO AsO 根据VSEPR理论，AsO中中心原子的价电子对数为3＋＝4，所以AsO的空间结构为三角锥形；与AsO互为等电子体的分子有PCl3、PBr3、NF3、NCl3等。 由晶胞结构可知，每个晶胞中含有的Ni原子数目为 4×＋4×＋2×＋2×＝2，含有2个As原子， 1个晶胞的质量为2× g，1个晶胞的体积为 a×10－10 cm×a×10－10 cm×sin 60°×c×10－10 cm＝×10－30 cm3，所以晶体的密度ρ＝＝ g·cm－3。 $$