陕西省西安市长安区第一中学2024-2025学年高三上学期第四次检测 化学试题

高三年级第一学期第四次教学质量检测化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷(单项选择题 每小题3分，共45分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 中国航母003“福建舰”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极的保护法 B. “梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，柳絮的主要成份是糖类 C. 加酶洗衣粉不宜洗涤羊毛衫，会使羊毛衫的蛋白质变性 D. 碲化镉是冬奥会用作发电玻璃的新材料，其中碲元素的基态原子核外有3个未成对电子 2. 物质的结构决定其性质。下列说法不正确的是 A. NH3比PH3易液化是因为NH3分子间能形成氢键 B. 由于三氯乙酸分子间作用力较大，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 C. Al的硬度大于Mg的原因：Al原子价电子数多，半径小 D. Br2在CCl4中的溶解度大于H2O中是因为：Br2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L HCl分子中含有的数目为 B. 1L 0.1mol/L的HClO溶液中含有的数目为0.1 C. 1mol 中键的数目为8 D. 1mol 完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为2 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间结构模型： B. 4-氯丁酸的结构简式： C. 用电子式表示水的形成过程： D. 基态磷原子的轨道表示式： 5. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列各步实验操作原理与方法错误的是 A. 步骤① B. 步骤② C. 步骤③ D. 步骤④ 6. 化合物M和N是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列错误的是 A. M分子中含有两种官能团 B. 除氢原子外，M分子中其他原子可能共平面 C. 1mol M分子最多能与4mol 发生还原反应 D. N分子中的碳原子和氮原子均有2种杂化方式 7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向稀盐酸中加入少量钠块剧烈反应： B. 氯气与水反应： C. 已经通入过量后的石灰水与过量NaOH溶液反应： D. 稀硝酸与过量的铁屑反应： 8. 某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z、M位于短周期，原子序数依次增大，X基态原子的核外有3种能量不同的电子，且每种数目相同，Y和M同主族，原子序数之和为22，Z基态原子核外有1个未成对电子。下列说法错误的是 A. Y、X的简单氢化物沸点：X<Y B. 电负性：Z>Y>M C. 第一电离能：Z>Y D. 该离子液体中Y的杂化类型都是sp2 9. 一种新型酸碱混合锌铁液流电池放电时的工作原理如图所示。已知X和Y分别为阳离子膜和阴离子膜，①、②、③区电解质溶液的酸碱性不同。下列说法正确的 A. 放电时，a电极的反应为： B. 放电时，由②区向③区迁移 C. 充电时，②区电解质溶液的浓度减小 D. 充电时，③区溶液的酸性减弱 10. 下列说法正确的是 A. 将苯、液溴、铁粉混合反应产生的气体通入溶液中产生浅黄色沉淀，说明有HBr生成 B. 检验对甲基苯酚中的官能团：向对甲基苯酚的溶液中滴加几滴饱和溴水 C. 欲证明中含有碳碳双键，可滴入酸性溶液，看紫红色是否褪去 D. 1mol间苯二酚与足量溶液反应生成2mol 11. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解 C 向盛有10滴0.1mol/L 溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 (AgCl)>(AgI) D 向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 Ⅰ．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH=-164.7kJ·mol-1 Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1 在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2):n起始(H2)=1:4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。CH4的选择性可表示。下列说法正确的是 A. 反应CO(g)＋3H2(g)=H2O(g)＋CH4(g)的焓变ΔH=-123.5kJ·mol-1 B. 400℃前CO2实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移 C. 降低体系温度，CH4的平衡选择性增大 D. 450℃时，使用更高效催化剂，有可能使CO2平衡转化率达到X点 13. 一种处理强酸性高浓度砷()、废液并回收和海绵铜等的工艺流程如图下列说法正确的是 A. 试剂X可以是FeO B. 加入发生反应后溶液的酸性增强 C. 达标废液中含有的溶质主要为 D. 加入的主要目的是将过量氧化成 14. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的配位数为12 B. 每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中 C. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 D. 若晶胞参数为a nm，则晶体的密度是 15. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液pH随时间变化如图。已知：、，下列说法不正确的是 A. 室温下，反应的 B. 随着反应的进行，溶液pH下降的原因是：逆向移动 C. 0-600s内上层清液中存在： D. 反应过程中，溶液中始终存在： 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 被誉为电子陶瓷工业的支柱。工业中以毒重石(主要成分为，含少量、和)为原料制备的流程如下： 已知：25℃时，，，；，。 回答下列问题： （1）基态Fe原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）浸渣的主要成份为___________和___________(填化学式)，“浸出”步骤中与溶液反应的原理为___________(用离子方程式表示)。 （3）若浸出液中，，“除钙”步骤中，当沉钙率为90%时，钡损率为___________。 （4）溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；“沉钛”步骤所得沉淀为，该步骤生成的能循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）“热解”步骤的化学方程式为___________。 （6）在室温下为立方晶胞，其结构如图所示，已知Ba与O的最小间距大于Ti与O的最小间距。晶胞中一个Ba周围与其最近的O的个数为___________。 17. “消洗灵”()是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室中制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： （1）中氯元素的化合价为___________；使用仪器___________(填“a”或“b”)时需取下玻璃塞或玻璃塞凹槽与磨口小孔相对。 （2）装置A中发生反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________。 （3）装置B中盛装的试剂为___________；装置C中多孔球泡的作用为___________。 （4）实验操作步骤如下： ①打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液； ②关闭仪器a的活塞及活塞K，打开仪器b的活塞； ③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。 装置C中与的物质的量之比为1：2，则步骤②中生成的化学方程式为___________。 （5）利用滴定法测定产品的纯度(的摩尔质量为656.5)。 实验方案如下： ①取2.000g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液； ②量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL 2 溶液、25mL 0.1 KI溶液(过量)，暗处静置5min； ③滴加3滴淀粉溶液，用0.05 标准溶液滴定，发生反应：。 平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液。判断达到滴定终点的现象为___________；产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)；步骤②中若静置时间过长，产品纯度的测定值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. CO2通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)是常见的一种方式，其反应过程如下： Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1 Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1 Ⅲ．2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH3=-23.4kJ·mol-1 （1） CO2加氢制CH3OCH3反应的热化学方程式为___________。 （2）进料比n(H2):n(CO2)=3:1时，不同压强下CO2平衡转化率随温度的变化如图。 ①四条曲线对应压强p1、p2、p3和p4由大到小的顺序为___________，判断依据是___________。 ②压强为p1时，CO2平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因是___________。 ③上图中，当反应温度高于350℃时几条曲线重合，说明此时的转化率不受压强影响，原因是___________。 （3）反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数(lnKx)随温度变化关系如图2所示，表示反应Ⅱ的曲线为___________(填“a”或“b”)。 （4）恒温恒压条件下，向体系中通入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡时CO2转化率为50%，CH3OH为0.07mol，该条件下生成的CO可以忽略不计，则CH3OCH3的物质的量为___________mol，CO2加氢制CH3OCH3的反应用摩尔分数表示的平衡常数Kx=___________(列出计算式)。(已知反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)的，物质i的摩尔分数。) 19. 以间三氟甲基苯胺为中间体合成一种抗肿瘤药物H的合成路线如下图所示： （1）B中官能团的名称为___________，化合物H的分子式为___________。 （2）F→G的反应类型是___________。 （3）该流程中设计C→D的目的是___________。 （4）已知：两个羟基连在同一个碳上不稳定，会自动脱水转化为羰基。写出G和NaOH溶液的反应方程式：___________。 （5）化合物B的同分异构体中，符合下列条件的有___________种； ①与苯环直接相连 ②能与银氨溶液在加热条件下反应产生银镜 其中核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线和信息，设计以苯和乙酸酐为原料，制备乙酰苯胺合成路线(其它试剂任选)___________。 高三年级第一学期第四次教学质量检测化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷(单项选择题 每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 【16题答案】 【答案】（1）15 （2） ①. Fe3O4 ②. SiO2 ③. BaCO3+2=Ba2++2NH3⋅H2O+CO2↑ （3）20% （4） ①. 酸 ②. NH4Cl （5）BaTiO(C2O4)22CO↑+2CO2↑+BaTiO3 （6）12 【17题答案】 【答案】（1） ①. +1 ②. b （2）2:5 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 （4）Na3PO4+2Na2HPO4+NaClO+2NaOH=Na10P3O13Cl+2H2O （5） ①. 当最后半滴Na2S2O3标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复 ②. 65.7 ③. 偏大 【18题答案】 【答案】（1）2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH=-121.6kJ·mol-1 （2） ①. p1＞p2＞p3＞p4 ②. 反应Ⅱ和反应Ⅲ是气体体积不变的反应，压强增大，平衡不发生移动，反应I是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的转化率变大，说明平衡正向移动，压强不断增大。 ③. 温度较低时，CO2平衡转化率主要取决于反应I；温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于反应Ⅱ。 ④. 温度高于350℃时主要发生反应Ⅱ （3）b （4） ①. 0.215 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 硝基 ②. C11H11N2F3O3 （2）取代反应 （3）保护氨基 （4）++ （5） ①. 13 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $