专题09 构成物质的微粒 元素（讲义）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（江苏专用）

主题三 物质的组成与结构 专题09 构成物质的微粒 元素（5~8分） 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一 微粒的性质及应用 考点突破 题型精研 ►考向01 构成物质的微粒 ►考向02 用微观知识解释变化和性质 实验考点二 分子运动的实验探究 考点突破 题型精研 ►考向01 分子运动现象的探究 ►考向02 实验改进 考点三 原子和离子 考点突破 题型精研 ►考向01 原子的构成 ►考向02 原子核外电子排布 ►考向03 离子 考点四 元素 考点突破 题型精研 ►考向01 元素概念 ►考向02 元素符号 ►考向03 元素周期表简介 04分层训练·巩固提升 基础巩固 能力提升 跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 考点要求 课标要求 命题预测 微粒的性质及应用 · 掌握分子的概念 · 理解原子的概念 · 解微粒的共性 · 能从微观的角度解释化学变化的实质 原子、分子、离子、元素是中考必考内容，分值为5～8分，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，一般在综合命题中也会出现。预计2025年中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查，在综合题中呈现也是主要形式。 分子运动的实验探究 · 掌握对比实验法 · 了解各装置的作用 · 识记实验现象 · 掌握变式实验的设计原理 原子和离子 · 了解原子的结构 · 熟练运用原子核外电子排布的基本规律 · 理解离子的概念并能判断阴阳离子 · 画出前20号元素的原子核外电子排布示意图 元素 · 识记地壳中含量前五位元素 · 理解元素的概念 · 理解元素符号的含义 元素周期表 · 认识元素周期表的结构 · 掌握单元格的含义 · 元素周期表的简单规律 考点一 微粒的性质及应用 一、构成物质的微观粒子 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。如水是由分子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。 二、微粒的性质(以分子为例) 1. 分子极小，其质量和体积都很小。 2. 分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。 3. 分子间有间隔 （1）一般情况下，气体物质分子间的间隔比固体和液体物质分子间的间隔相对较大。 （2）温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。 （3）压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。 （4）同种分子构成的性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 三、分子和原子 1. 分子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 2. 分子的构成 分子由原子构成 分子由同种原子构成 分子由两种或两种以上原子构成 3.化学变化的微观实质 例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图： 4. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。 5.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 相同点 分子和原子的质量和体积都很小 分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快 分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物质 区别 在化学变化中分子可分 在化学变化中原子不能再分 联系 分子能分成原子，原子能构成分子 四、用分子和原子的观点解释变化和性质 1．物理变化 （1）宏观方面：没有新物质产生，一般只涉及三态的变化。 （2）微观方面：分子本身大小没有改变，改变的只是分子间的间隔。 2．化学变化 （1）宏观方面：有新物质生成。 （2）微观方面：分子种类发生改变，原来的分子变成新的分子。 3．结论 （1）物理变化中，分子不会变成其他分子。 （2）化学变化中，分子会变成其他分子，分子可以分成原子，原子可以重新组合成新的分子。 （3）化学变化中，原子不会再分，原子是化学变化中的最小粒子。 （4）化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类和数目一定不变，分子的数目可能改变。 （5）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 4．从微观示意图获得重要信息 氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)，请从宏观、 微观两方面写出获得的信息。 （1） 氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气； （2） 氧化汞由氧化汞分子构成； （3） 汞由汞原子构成； （4） 氧气由氧分子构成； （5） 一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成； ►考向01 构成物质的微粒 例1 （24-25九年级上·江苏连云港·期中）2024年11月4日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员在返回舱内需要消耗氧气。能保持氧气化学性质的最小粒子是 A．氧原子 B．氧离子 C．氧分子 D．都可以 举一反三 1、（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 B．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质 C．离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子 D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素原子 2、（24-25九年级上·江苏盐城·阶段练习）下列有关分子、原子说法错误的是 A．分子可以再分，原子不能再分 B．氧气由氧分子构成 C．同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物 D．原子可构成物质 3、（23-24九年级上·江苏扬州·期中）下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．镁 C．氮气 D．氯化钠 ►考向02 用微观知识解释变化与性质 例2 （23-24九年级上·江苏盐城·阶段练习）下列微观解释正确的是 A．吹胀气球——分子间的间隔变大 B．不同的花儿有不同的香味——分子的构成不同 C．水通电分解成氢气和氧气——分子分成原子，原子分成原子核和核外电子 D．用水银温度计测量体温时，汞柱会上升——汞原子的大小随温度的升高而增大 举一反三 1、（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）对下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 遥知不是雪，为有暗香来 微粒在不断运动 B 氧化汞受热分解生成汞和氧气 分子可以分成原子，原子也可以再重新组合成新分子 C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 气体分子的大小随温度的升高而变大 D 属于空气污染物，而供给呼吸 构成氧气和臭氧的分子不同 2、（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法中正确的是 A．氧分子能保持氧气的化学性质 B．该反应的基本反应类型属于化合反应 C．该化学变化中的最小微粒是分子 D．反应前后分子的种类不变 3、（2023·江苏盐城·二模）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 考点二 分子运动的实验探究 一、 探究分子的运动现象 1.品红的扩散 A、操作：向盛有水的烧杯中加热少量的品红，静置一段时间。 B、现象：溶液自上而下逐渐变红 C、结论：品红分子在水中不断运动 二、 浓氨水的挥发 （1）装置A中溶液颜色无明显变化，说明蒸馏水不能使酚酞变红； （2）装置B中溶液颜色变红，说明浓氨水能使酚酞变红； （3）装置C中溶液颜色变红，说明分子在不断运动； 原理是浓氨水挥发出来的氨分子进入空气中，并逐渐运动到烧杯A中，与蒸馏水结合又形成了氨水； 2. 探究影响分子运动快慢的因素 ① ② （1）实验①中白烟首先在靠近浓盐酸一侧产生，说明 相同条件下，分子质量越小，运动速率越块； （2）装置②观察到的现象为C中酚酞变红速率比B 中快；说明相同条件下，温度越高，分子运动速率越快。 三、实验改进 ►考向01 分子运动现象的探究 例1 （24-25九年级上·江苏扬州·期中）学习小组设计并完成如图实验，下列说法错误的是 A．该实验可验证分子在不断地运动 B．该实验说明温度会影响分子运动速率 C．该实验装置的优点是节约试剂且环保 D．实验中观察到只有②中无色酚酞变红 举一反三 1、【新素材】（24-25九年级上·江苏徐州·期中）如图是探究微观粒子运动的实验，请回答有关问题。 （1）甲图实验中，观察到 (填“A”或“B”)烧杯中的溶液变红，若将B烧杯中的液体换成浓盐酸(挥发出氯化氢气体)，可观察到的现象为 ，实验均可说明微观粒子很小且 。 （2）乙图实验中，广口瓶里加入滴有酚酞溶液的蒸馏水，棉签蘸有浓氨水，塞紧橡皮塞后，观察到的实验现象是 。 （3）上述两个实验中，你认为较好是哪一个?理由是 。 2、【新素材】（2024·江苏常州·一模）（2024·天津·二模）实验课上同学们设计了图1所示的实验探究分子运动现象。 【实验现象】 （1）开始时两烧杯中溶液均为无色，一段时间后观察到的现象是 。 【实验分析】 （2）B烧杯中的浓氨水具有 性，氨分子运动到A烧杯中形成氨水，能使无色酚酞溶液 。 【实验结论】 （3）该实验说明分子在 。 （4）小莉同学将图1中A、B烧杯内药品分别换为以下几组进行实验，其中能达到目的的是______(填序号)。 A．酚酞溶液，浓盐酸 B．石蕊溶液，浓盐酸 C．酚酞溶液，浓硫酸 （5）【装置改进】小华对图1装置进行了改进，如图2所示，与图1装置相比，该装置的优点是 。 （6）【实验拓展】同学们设计如图3所示装置进行实验，B试管中能更快地观察到现象，由此可得出 。 ►考向02 实验改进 例2 【新考向】（24-25九年级上·江苏盐城·阶段练习）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图装置完成下列实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸气球条先变红。 实验二：换一根用酚酞溶液润湿的滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。 （4）实验一和实验二对比说明温度升高 。 （5）实验一能说明分子不停地做无规则运动，还能说明氨气的密度比空气 。 （6）如果将试管放入冰水中，那么用酚酞溶液润湿的滤纸条 （填“会”或“不会”）变红。 举一反三 1、（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。 【提示】酚酞溶液遇碱性溶液由无色变红色 【活动一】探究分子的性质 （1）小组同学向烧杯 A 中加入 20mL 蒸馏水，滴入 2～3 滴无色酚酞溶液，得到无色溶液，向该溶液中滴加 1～2 滴浓氨水（如图 1），观察溶液变红，结合提示该现象说明了 。    （2）在烧杯 B 中加入 5mL 浓氨水，在烧杯 C 中重新配制酚酞溶液，用一个大烧杯把两个小烧杯罩在一起，并在大烧杯外放一个装有酚酞溶液的烧杯 D（如图 2），观察到 ，说明了 ；烧杯 D 的作用是为了排除 对实验的干扰。 【活动二】探究温度是否影响分子的运动 小组同学设计了图 3 所示的实验装置图，操作过程如下：    （3）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到 ，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 （4）用注射器抽取 10mL 氨水，重新接入该装置， （填具体操作），将氨水通过导管挤入装置两侧试管内，立即将两边试管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，观察到 （选填“左侧”或“右侧”）试管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，说明温度对微粒的运动产生了影响。 【活动三】深度探究分子的运动 （5）化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下实验； 步骤一：将塑料瓶敞口放置； 步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上； 步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。 实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图 4 中的 MN 段、NP 段和 PQ 段。 ①PQ 段能够说明氧气的一点物理性质是 。 ②MN 段和 NP 段相比较，说明 。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。 2、【新考法】（23-24九年级上·江苏无锡·期中）如图为探究粒子性质的实验装置。 （1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过 现象，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 （2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条 。该现象能说明：①分子在 ；②氨水具有的一条物理性质 。 （3）将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明 。 （4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。而氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，下图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是_______（填序号）。 A．①⑤③④② B．⑤①③②④ C．②④③⑤① D．④②③①⑤ 考点三 原子和离子 一、原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 1. 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 2. 原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 二、原子核外电子排布 1. 核外电子排布规律 第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 2. 原子结构示意图 3. 原子结构排布规律： 每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 三、原子结构和元素的化学性质关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 =8(He为2) 相对稳定 不易得失电子 金属原子 一般<4 易失去电子 形成稳定结构 非金属原子 一般≥4 易得到电子 形成稳定结构 最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。 【注意】 氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 四、相对原子质量 1. 概念： 以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”。 2. 近似公式： 相对原子质量≈质子数+中子数 五、离子 1. 离子的定义 （1）离子：带电荷的原子或原子团，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。 （2）原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示： 符号 OH_ NO CO SO NH 名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 2.形成过程 3. 离子的分类与书写 （1）离子的形成与分类 离子的形成①表示方法： 在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 ②含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 4. 离子符号的意义 ►考向01 原子的构成 例1 【新考向】（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中不正确的是 A． B． C． D． 举一反三 1、（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段练习）下列有关原子的说法正确的是 A．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电 B．原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成 C．在原子里质子数等于中子数 D．原子的质量主要集中在原子核上 2、（23-24九年级上·江苏苏州·期中）元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A．钠原子和钠离子的质量几乎相等 B．同种原子可以构成不同种分子 C．相对原子质量越大的原子质量越大 D．原子核都由质子和中子构成 3、（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段练习）生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是 A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．碳原子核，含6个质子，7个中子 C．氮原子核，含7个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子 ►考向02 原子核外电子排布 例2 （23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 举一反三 1、【新考向】（23-24九年级上·江苏泰州·期中）核废水中含有氚，对入体有辐射。氚原子结构模型如图所示，氚原子的核电荷数为 A．1 B．2 C．3 D．4 2、（23-24九年级上·江苏苏州·期中）锶（元素符号为Sr）原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．x的值为8 B．锶原子核外有5个电子层 C．锶原子的核电荷数为38 D．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2- 3、（22-23九年级下·江苏泰州·阶段练习）嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池。下图是镓(Ga)、砷(As)原子的结构示意图。下列关于砷和镓的叙述不正确的是 A．砷原子中有 33 个质子 B．砷原子和镓原子的化学性质不相似 C．X = 8 D．此太阳能电池可将太阳能转化为电能 ►考向03 离子 例3 （23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）以下是四种微粒的结构示意图，下列属于阴离子的是 A． B． C． D． 举一反三 1、（23-24九年级上·江苏无锡·期中）图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．①在形成离子时，容易失去电子 B．②和③都属于稀有气体元素 C．③表示的微粒符号为 Mg+ D．①可用来表示氟原子 2、（23-24九年级上·江苏苏州·期中）下面是两种海水淡化的原理示意图。图1中，加压后钠离子、镁离子不能通过反渗透膜。图2中，海水通过蒸发冷凝得到淡水。下列说法正确的是 A．镁离子的符号是Mg B．图I中，加压后膜左侧的液体中钠离子、镁离子的浓度变大 C．海水蒸发过程中会释放热量 D．海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的种类发生了变化 3、（23-24九年级上·江苏连云港·期中）下列关于两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层数相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥比稳定 A．①⑤⑥ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥ D．②③④ 考点四 元素 一、元素的概念 （1）概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总休。 （2）解释： ①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子进行分类的。 ②“一类原子”是指核电荷数相同而中子数不一定相同的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子。 ③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。 （3）深入理解元素概念 ①元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 ②原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。 ③元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ④同种元素的原子，核电核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+; ⑤同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。 ⑥同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。 二、元素的分类 元素 三、元素在自然界的分布 （1）元素在自然界存在的形成有游离态和化合态。 （2）元素在自然界的分布情况 · 地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙。 · 海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。 · 空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。 · 人体中含量占前五的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙。 四、元素符号 1. 表示方法 园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。 书写元素符号时应注意： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写。 2. 表示的意义 （1）宏观上，表示一种元素。 （2）微观上，表示这种元素的一个原子。 （3）由原子直接构成的单质，其元素符号还能表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。 3. 元素符号及周边数字的含义 五、元素、原子、分子与物质的联系 物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质的组成进行描述，分子、原子和离子是从微观上对物质的构成进行描述。它们的关系如下： ►考向01 元素概念 例1 （23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 举一反三 1、（23-24九年级上·江苏南通·期末）空气中含量最多的元素是 A．铝 B．氧 C．氮 D．硫 2、（23-24九年级上·江苏宿迁·期中）下列粒子中，分别与元素的种类、化学性质密切相关的是 A．质子数、中子数 B．最外层电子数、质子数 C．中子数、最外层电子数 D．质子数、最外层电子数 3、（24-25九年级上·江苏南通·期中）碳-14呼气试验是诊断幽门螺旋杆菌感染的常用方法。碳-14与碳-12都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的 A．体积 B．质子数 C．中子数 D．相对原子质量 ►考向02 元素符号 例2 （24-25九年级上·江苏徐州·阶段练习）下列元素符号书写正确的是 A．钠NA B．镁mg C．铝AI D．氮N 举一反三 1、（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段练习）下列符号中既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．Na B．O C．H D．N 2、（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）下列元素符号书写正确的是 A．氯元素  CL B．镁元素 mg C．氦元素 He D．钠元素Ne 3、（23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）下列符号中，只有微观意义的是 A．2C B．H C．N D．Fe ►考向03 元素周期表简介 例3 【新考向】（2024·江苏连云港·二模）碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．碘原子的中子数为53 B．碘的相对原子质量为126.9g C．碘元素和氯元素位于同一周期 D．碘元素和氯元素化学性质相似 举一反三 1、（23-24九年级上·江苏无锡·期中）锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图1、图2所示。以下表述正确的是    A．锶属于非金属元素 B．锶原子的相对原子质量是 87.62g C．一个锶原子中含有 38 个质子 D．图2所表示粒子的化学符号是 Sr 2、（2024·江苏无锡·中考真题）锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 3、（2024·江苏常州·中考真题）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数 1.（2024·江苏无锡·中考真题）奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 2.（24-25九年级上·江苏南通·期中）关于冰、水和水蒸气，下列说法正确的是 A．水不可能由固态直接变成气态 B．水蒸气是肉眼可以看见的气体 C．相同条件下，水蒸气比水的分子运动速率大 D．它们是同一物质，因为组成它们的元素相同 3.（24-25九年级上·江苏盐城·阶段练习）宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的 B．温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大 C．CO与CO2化学性质不同——分子的构成不同 D．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分 4．（24-25九年级上·江苏镇江·期中）探究分子运动的创新实验装置如下图所示，实验时打开活塞，观察滤纸条的颜色变化。下列说法不正确的是 A．湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气 B．实验时会观察到左、右两边的滤纸条同时变红 C．该实验说明浓氨水具有挥发性 D．若将装置放入热水中，实验现象会更明显 5.（24-25九年级上·江苏盐城·阶段练习）为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，下列说法错误的是 （资料：氨气有刺激性气味，密度比空气小） A．图Ⅰ的对比实验，发觉空气容易被压缩，证明了气体分子间隔比液体分子间隔大 B．图Ⅱ的实验探究，可以观察到甲烧杯中的液体变红 C．图Ⅱ的实验探究可以证明分子是不断运动的 D．图Ⅲ的实验与图Ⅱ相比更加环保 6.（24-25九年级上·江苏徐州·期中）元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是 A．原子的质量几乎都集中在原子核中 B．原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的 C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D．原子可以失去或得到电子形成离子，原子也能直接构成物质 7.（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．③可以通过得到电子变成④ B．②在反应中容易失去电子 C．①④的结构相对稳定 D．④是一种阴离子 8.（2024·江苏苏州·三模）下列化学用语正确的是 A．保持氧气化学性质的最小粒子：O B．2个镁离子：2Mg2+ C．氧化铁：FeO D．钠离子结构示意图： 9.（24-25九年级上·江苏扬州·期中）物质是由微观粒子构成的。下列物质中由离子构成的是 A．氦气 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金属汞 10.（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）钴是人体必需的微量元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A．钴元素属于金属元素 B．钴原子的中子数为27 C．钴原子的相对原子质量为58.93 D．人体中缺少钴元素易得贫血症 1.（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： （1）氦气是由 （填名称）构成的，氯化钠是由 和 （填离子符号）构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 （填名称）。 （2）如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生 变化（填“物理”或“化学”）。 ②图B中水通电分解时，微观上 本身发生变化。故水通电的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化，图B中所得物质d属于 （填“纯净物”或“混合物”） （3）溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为 。 ②图2中达到稳定结构的粒子有 。 ③C在反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，所形成的离子符号为 。 2.（24-25九年级上·江苏无锡·阶段练习）借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图甲，实验结果如图乙。 （1）实验a对应的曲线为 。(填“方形曲线”或“三角形曲线”)。 （2）通过实验a，可以得到的结论是 。 （3）对比实验 (填a、b、c)，说明温度越高，分子运动速率越快。 （4）对比实验a和c，你能得到的有关于氧气的性质是 。 （5）随着实验的进行，实验a、b、c中传感器测出氧气的体积分数 趋于一致。(填“会”或“不会”)。 3.（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题： 【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气 【进行试验】 （1）图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯 乙烧杯 ；其中烧杯乙的作用是 ；通过该实验可以得出或推导出一些结论： （答一条即可）。 【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花； ③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 （2）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是 。 （3）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。 （4）按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是 ，该现象说明了 。 （5）图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：① ② 。 跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 1．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 2．如图，向上提起活塞，容器中的水发生汽化，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是 A． B． C． D． 3．下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 （1）在丙图中将相关粒子图形补充完整 。 （2）甲图中的物质属于 (填“纯净物”“混合物”)，理由是 。 （3）此变化前后未发生变化的粒子是 (填名称)。 4．多角度认识“空气”，有助于我们更好地理解它。 （1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从微观角度；用“”表示氧原子，“”表示氮原子。 ①用“”可表示的微粒是 （填符号）。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 。（填字母） （3）从环保角度：下列保护空气措施不合理的是________（填字母）。 A．工厂通过加高烟囱排放废气 B．积极植树造林 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 （4）从变化角度，当有高温、高压条件下，空气中的氮气和氧气会反应生成一氧化氮，请写出上述反应符号表达式 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 主题三 物质的组成与结构 专题09 构成物质的微粒 元素（5~8分） 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一 微粒的性质及应用 考点突破 题型精研 ►考向01 构成物质的微粒 ►考向02 用微观知识解释变化和性质 实验考点二 分子运动的实验探究 考点突破 题型精研 ►考向01 分子运动现象的探究 ►考向02 实验改进 考点三 原子和离子 考点突破 题型精研 ►考向01 原子的构成 ►考向02 原子核外电子排布 ►考向03 离子 考点四 元素 考点突破 题型精研 ►考向01 元素概念 ►考向02 元素符号 ►考向03 元素周期表简介 04分层训练·巩固提升 基础巩固 能力提升 跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 考点要求 课标要求 命题预测 微粒的性质及应用 · 掌握分子的概念 · 理解原子的概念 · 解微粒的共性 · 能从微观的角度解释化学变化的实质 原子、分子、离子、元素是中考必考内容，分值为5～8分，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，一般在综合命题中也会出现。预计2025年中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查，在综合题中呈现也是主要形式。 分子运动的实验探究 · 掌握对比实验法 · 了解各装置的作用 · 识记实验现象 · 掌握变式实验的设计原理 原子和离子 · 了解原子的结构 · 熟练运用原子核外电子排布的基本规律 · 理解离子的概念并能判断阴阳离子 · 画出前20号元素的原子核外电子排布示意图 元素 · 识记地壳中含量前五位元素 · 理解元素的概念 · 理解元素符号的含义 元素周期表 · 认识元素周期表的结构 · 掌握单元格的含义 · 元素周期表的简单规律 考点一 微粒的性质及应用 一、构成物质的微观粒子 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。如水是由分子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。 二、微粒的性质(以分子为例) 1. 分子极小，其质量和体积都很小。 2. 分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。 3. 分子间有间隔 （1）一般情况下，气体物质分子间的间隔比固体和液体物质分子间的间隔相对较大。 （2）温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。 （3）压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。 （4）同种分子构成的性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 三、分子和原子 1. 分子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 2. 分子的构成 分子由原子构成 分子由同种原子构成 分子由两种或两种以上原子构成 3.化学变化的微观实质 例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图： 4. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。 5.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 相同点 分子和原子的质量和体积都很小 分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快 分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物质 区别 在化学变化中分子可分 在化学变化中原子不能再分 联系 分子能分成原子，原子能构成分子 四、用分子和原子的观点解释变化和性质 1．物理变化 （1）宏观方面：没有新物质产生，一般只涉及三态的变化。 （2）微观方面：分子本身大小没有改变，改变的只是分子间的间隔。 2．化学变化 （1）宏观方面：有新物质生成。 （2）微观方面：分子种类发生改变，原来的分子变成新的分子。 3．结论 （1）物理变化中，分子不会变成其他分子。 （2）化学变化中，分子会变成其他分子，分子可以分成原子，原子可以重新组合成新的分子。 （3）化学变化中，原子不会再分，原子是化学变化中的最小粒子。 （4）化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类和数目一定不变，分子的数目可能改变。 （5）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 4．从微观示意图获得重要信息 氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)，请从宏观、 微观两方面写出获得的信息。 （1） 氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气； （2） 氧化汞由氧化汞分子构成； （3） 汞由汞原子构成； （4） 氧气由氧分子构成； （5） 一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成； ►考向01 构成物质的微粒 例1 （24-25九年级上·江苏连云港·期中）2024年11月4日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员在返回舱内需要消耗氧气。能保持氧气化学性质的最小粒子是 A．氧原子 B．氧离子 C．氧分子 D．都可以 【答案】C 【解析】氧气是由氧分子构成，则保持氧分子化学性质的最小粒子为氧分子，故选C。 举一反三 1、（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 B．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质 C．离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子 D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素原子 【答案】C 【解析】A、分子、原子可以构成物质，但物质不一定都是由分子、原子构成的，离子也可以直接构成物质，故选项说法错误； B、单质都是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误； C、离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子和核外电子也带电，故选项说法正确； D、金属元素原子最外层电子数一般少于4个，最外层电子数少于4个的原子不一定是金属元素原子，如：氢原子最外层有1个电子，氢元素不是金属元素，故选项说法错误； 故选：C。 2、（24-25九年级上·江苏盐城·阶段练习）下列有关分子、原子说法错误的是 A．分子可以再分，原子不能再分 B．氧气由氧分子构成 C．同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物 D．原子可构成物质 【答案】A 【解析】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。在核变化中原子是可以分的，选项A不正确； B、氧分子是由氧原子构成的，很多氧分子聚集成氧气，因此氧气是由氧分子构成的，选项B正确； C、同种分子构成纯净物，如冰水。不同种分子构成混合物，如蔗糖水。选项C正确； D、有的原子可直接构成物质，如铁是由铁原子构成的，选项D正确。 故选A。 3、（23-24九年级上·江苏扬州·期中）下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．镁 C．氮气 D．氯化钠 【答案】C 【解析】A、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意； B、镁属于金属单质，由镁原子构成，不符合题意； C、氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选C。 ►考向02 用微观知识解释变化与性质 例2 （23-24九年级上·江苏盐城·阶段练习）下列微观解释正确的是 A．吹胀气球——分子间的间隔变大 B．不同的花儿有不同的香味——分子的构成不同 C．水通电分解成氢气和氧气——分子分成原子，原子分成原子核和核外电子 D．用水银温度计测量体温时，汞柱会上升——汞原子的大小随温度的升高而增大 【答案】B 【解析】A、吹胀气球，是由于气球中气体增多造成的，而不是分子间隔变大造成的，选项错误； B、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以不同的花儿有不同的香味，选项正确； C、水通电分解过程中水分子分成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子没有分成原子核和核外电子，而是重新组成，每两个氢原子结合成一个氢原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，选项错误； D、汞是由汞原子直接构成的，原子间存在着间隔，水银温度计测量体温时，汞柱会上升是因为汞原子的间隔随温度的升高而增大，选项错误； 故选B。 举一反三 1、（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）对下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 遥知不是雪，为有暗香来 微粒在不断运动 B 氧化汞受热分解生成汞和氧气 分子可以分成原子，原子也可以再重新组合成新分子 C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 气体分子的大小随温度的升高而变大 D 属于空气污染物，而供给呼吸 构成氧气和臭氧的分子不同 【答案】C 【解析】A、遥知不是雪，为有暗香来，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，解释正确，不符合题意； B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，解释正确，不符合题意； C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子大小不变，解释错误，符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，O3属于空气污染物，而O2供给呼吸，是由于构成氧气和臭氧的分子不同，解释正确，不符合题意。 故选C。 2、（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法中正确的是 A．氧分子能保持氧气的化学性质 B．该反应的基本反应类型属于化合反应 C．该化学变化中的最小微粒是分子 D．反应前后分子的种类不变 【答案】A 【分析】如图所示，该反应是氧化汞在一定条件下反应生成汞和氧气。 【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以氧分子能保持氧气的化学性质，故A正确； B、该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B错误； C、化学反应中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，说明在化学变化中原子是最小的粒子，故C错误； D、如图所示，反应前存在氧化汞分子，反应后存在氧分子，分子发生了变化，故D错误。 故选：A。 3、（2023·江苏盐城·二模）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、由一种分子构成，属于纯净物； B、由三种分子构成，属于混合物；， C、由一种分子构成，属于纯净物； D、由一种分子构成，属于纯净物； 故选B。 考点二 分子运动的实验探究 一、 探究分子的运动现象 1.品红的扩散 A、操作：向盛有水的烧杯中加热少量的品红，静置一段时间。 B、现象：溶液自上而下逐渐变红 C、结论：品红分子在水中不断运动 二、 浓氨水的挥发 （1）装置A中溶液颜色无明显变化，说明蒸馏水不能使酚酞变红； （2）装置B中溶液颜色变红，说明浓氨水能使酚酞变红； （3）装置C中溶液颜色变红，说明分子在不断运动； 原理是浓氨水挥发出来的氨分子进入空气中，并逐渐运动到烧杯A中，与蒸馏水结合又形成了氨水； 2. 探究影响分子运动快慢的因素 ① ② （1）实验①中白烟首先在靠近浓盐酸一侧产生，说明 相同条件下，分子质量越小，运动速率越块； （2）装置②观察到的现象为C中酚酞变红速率比B 中快；说明相同条件下，温度越高，分子运动速率越快。 三、实验改进 ►考向01 分子运动现象的探究 例1 （24-25九年级上·江苏扬州·期中）学习小组设计并完成如图实验，下列说法错误的是 A．该实验可验证分子在不断地运动 B．该实验说明温度会影响分子运动速率 C．该实验装置的优点是节约试剂且环保 D．实验中观察到只有②中无色酚酞变红 【答案】D 【解析】A、氨水并未与酚酞接触，但是酚酞会变红说明了氨分子运动到空气中与酚酞试液接触使其变红即分子在不断运动，选项正确； B、热水中的酚酞试液比在空气中时更早变红，说明温度越高分子运动速率越快，选项正确； C、采用小试管来做本实验，可以在试剂很少的情况下研究实验，优点是节约试剂且环保，选项正确； D、两只试管都会变红，只是变红的速度不一样，热水中快一些，选项错误。 故选D。 举一反三 1、【新素材】（24-25九年级上·江苏徐州·期中）如图是探究微观粒子运动的实验，请回答有关问题。 （1）甲图实验中，观察到 (填“A”或“B”)烧杯中的溶液变红，若将B烧杯中的液体换成浓盐酸(挥发出氯化氢气体)，可观察到的现象为 ，实验均可说明微观粒子很小且 。 （2）乙图实验中，广口瓶里加入滴有酚酞溶液的蒸馏水，棉签蘸有浓氨水，塞紧橡皮塞后，观察到的实验现象是 。 （3）上述两个实验中，你认为较好是哪一个?理由是 。 【答案】（1）B 大烧杯中产生白烟 在不断运动 （2）酚酞溶液变红 （3）乙较好，操作简单、节约药品、密封性好等 【解析】（1）A中的浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到溶液B烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，故可观察到B烧杯中的溶液变红，若将B烧杯中的液体换成浓盐酸(挥发出氯化氢气体)，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则可观察到的现象为大烧杯中产生白烟，实验均可说明微观粒子很小且在不断运动； （2）乙中广口瓶里加入滴有酚酞溶液的蒸馏水，棉签蘸有浓氨水，塞紧橡皮塞后，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到溶液酚酞溶液中形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，故可观察到的实验现象是酚酞溶液变红； （3）图乙装置用棉签蘸有浓氨水，比较好，是因为该实验操作简单、节约药品、密封性好等。 2、【新素材】（2024·江苏常州·一模）（2024·天津·二模）实验课上同学们设计了图1所示的实验探究分子运动现象。 【实验现象】 （1）开始时两烧杯中溶液均为无色，一段时间后观察到的现象是 。 【实验分析】 （2）B烧杯中的浓氨水具有 性，氨分子运动到A烧杯中形成氨水，能使无色酚酞溶液 。 【实验结论】 （3）该实验说明分子在 。 （4）小莉同学将图1中A、B烧杯内药品分别换为以下几组进行实验，其中能达到目的的是______(填序号)。 A．酚酞溶液，浓盐酸 B．石蕊溶液，浓盐酸 C．酚酞溶液，浓硫酸 （5）【装置改进】小华对图1装置进行了改进，如图2所示，与图1装置相比，该装置的优点是 。 （6）【实验拓展】同学们设计如图3所示装置进行实验，B试管中能更快地观察到现象，由此可得出 。 【答案】（1）A烧杯中的溶液变红色 （2）挥发 变红 （3）不断运动 （4）B （5）节约药品、环保 （6）温度越高，分子运动速率越快 【解析】（1）B中的浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，运动到A烧杯中，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红，故一段时间后，可观察到A烧杯中的溶液变红色； （2）B烧杯中的浓氨水具有挥发性，氨分子运动到A烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红； （3）氨分子从B烧杯运动到A烧杯中，该实验说明分子在不断运动； （4）若想能达到实验目的，则A、B烧杯内药品需要满足条件：一种药品具有挥发性，可以使另一种药品发生颜色变化。 A、浓盐酸具有挥发性，但不能使无色酚酞溶液变色，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，可以使石蕊溶液变红，符合题意； C、浓硫酸不具有挥发性，也不能使酚酞溶液变色，不符合题意； 故选B； （5）小华对图1装置进行了改进，如图2所示，使用试管代替了烧杯，可以节约药品。且图2装置气密性更好，可以有效减少氨分子挥发进入空气，更加环保； （6）对比图3，B装置浸在热水中，温度高些，且能更快地观察到现象，说明：温度越高，分子运动速率越快。 ►考向02 实验改进 例2 【新考向】（24-25九年级上·江苏盐城·阶段练习）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图装置完成下列实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸气球条先变红。 实验二：换一根用酚酞溶液润湿的滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。 （4）实验一和实验二对比说明温度升高 。 （5）实验一能说明分子不停地做无规则运动，还能说明氨气的密度比空气 。 （6）如果将试管放入冰水中，那么用酚酞溶液润湿的滤纸条 （填“会”或“不会”）变红。 【答案】 （4）分子运动速率加快 （5）小 （6）会 【解析】（1）实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸气球条先变红；实验二：换一根用酚酞溶液润湿的滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红；则对比实验一和实验二能说明温度升高，分子运动速率加快； （2）实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸气球条先变红，能说明分子不停地做无规则运动，还能说明氨气的密度比空气小； （3）分子在不断运动，温度降低，分子运动速率减慢，因此如果将试管放入冰水中，那么用酚酞溶液润湿的滤纸条也会变红，只是会比较慢； 举一反三 1、（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。 【提示】酚酞溶液遇碱性溶液由无色变红色 【活动一】探究分子的性质 （1）小组同学向烧杯 A 中加入 20mL 蒸馏水，滴入 2～3 滴无色酚酞溶液，得到无色溶液，向该溶液中滴加 1～2 滴浓氨水（如图 1），观察溶液变红，结合提示该现象说明了 。    （2）在烧杯 B 中加入 5mL 浓氨水，在烧杯 C 中重新配制酚酞溶液，用一个大烧杯把两个小烧杯罩在一起，并在大烧杯外放一个装有酚酞溶液的烧杯 D（如图 2），观察到 ，说明了 ；烧杯 D 的作用是为了排除 对实验的干扰。 【活动二】探究温度是否影响分子的运动 小组同学设计了图 3 所示的实验装置图，操作过程如下：    （3）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到 ，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 （4）用注射器抽取 10mL 氨水，重新接入该装置， （填具体操作），将氨水通过导管挤入装置两侧试管内，立即将两边试管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，观察到 （选填“左侧”或“右侧”）试管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，说明温度对微粒的运动产生了影响。 【活动三】深度探究分子的运动 （5）化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下实验； 步骤一：将塑料瓶敞口放置； 步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上； 步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。 实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图 4 中的 MN 段、NP 段和 PQ 段。 ①PQ 段能够说明氧气的一点物理性质是 。 ②MN 段和 NP 段相比较，说明 。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。 【答案】（1）浓氨水能使酚酞溶液变红 （2）烧杯C中无色酚酞溶液变红 分子在不断运动 （3）左右气球鼓起一样大 （4）打开止水夹 左侧 （5）氧气的密度大于空气 温度升高，氧气分子运动速率变快 21% 【解析】（1） 向蒸馏水滴入无色酚酞溶液，得到无色溶液，向该溶液中滴加 浓氨水，观察溶液变红，说明浓氨水呈碱性，会使酚酞溶液变红，故答案为：浓氨水会使酚酞溶液变红； （2）在烧杯 B 中浓氨水挥发出的氨分子会进入C中形成氨水使酚酞溶液变红，因此会观察到：烧杯C中酚酞溶液变红；该实验说明分子在不断运动； （3）推送注射器后，装置气密性良好，则左右两侧的气球鼓起的程度一样大； （4）打开止水夹，将浓氨水推进装置内，因为温度升高，分子的运动会加快，因此左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，故答案为：打开止水夹；左侧； （5）①PQ段对应操作是将塑料瓶的瓶口朝下。氧气的量明显下降，因为氧气的密度大于空气，因此氧气不断逸出，导致量急剧减小； ②MN段是氧气自由扩散出去，NP段是温度升高，导致氧气逸出速度增大，故答案为：温度升高，氧气分子运动速率变快； ③氧气约占空气体积分数的21% 。 2、【新考法】（23-24九年级上·江苏无锡·期中）如图为探究粒子性质的实验装置。 （1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过 现象，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 （2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条 。该现象能说明：①分子在 ；②氨水具有的一条物理性质 。 （3）将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明 。 （4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。而氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，下图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是_______（填序号）。 A．①⑤③④② B．⑤①③②④ C．②④③⑤① D．④②③①⑤ 【答案】（1）气球膨胀 （2）变红色 不断运动 挥发性 （3）左侧 温度越高，分子运动越剧烈 （4）B 【解析】（1）打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置中的压强增大，若观察到气球膨胀，则说明装置气密性良好。 （2）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，运动到酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到湿润的酚酞滤纸条变红； 该实验能说明分子在不断运动，同时还能说明浓氨水具有挥发性。 （3）温度越高，分子运动越剧烈，则会观察到左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快。 （4）化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子，则氮气和氢气合成氨气的过程为⑤①③②④，故选B。 考点三 原子和离子 一、原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 1. 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 2. 原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 二、原子核外电子排布 1. 核外电子排布规律 第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 2. 原子结构示意图 3. 原子结构排布规律： 每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 三、原子结构和元素的化学性质关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 =8(He为2) 相对稳定 不易得失电子 金属原子 一般<4 易失去电子 形成稳定结构 非金属原子 一般≥4 易得到电子 形成稳定结构 最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。 【注意】 氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 四、相对原子质量 1. 概念： 以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”。 2. 近似公式： 相对原子质量≈质子数+中子数 五、离子 1. 离子的定义 （1）离子：带电荷的原子或原子团，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。 （2）原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示： 符号 OH_ NO CO SO NH 名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 2.形成过程 3. 离子的分类与书写 （1）离子的形成与分类 离子的形成 ①表示方法： 在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 ②含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 4. 离子符号的意义 ►考向01 原子的构成 例1 【新考向】（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、分析污染应从污染物、污染源、危害、防治措施四个方面进行分析，模型正确，不符合题意； B、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，二者属于交叉关系，模型错误，符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型正确，不符合题意； D、认识物质的基本思路是，通过物质的变化规律，归纳出物质的性质，然后确定它可能具有的用途，最后研究它的制取方法，模型正确，不符合题意。 故选：B。 举一反三 1、（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段练习）下列有关原子的说法正确的是 A．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电 B．原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成 C．在原子里质子数等于中子数 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【解析】A、原子不带电是由于质子所带正电荷与电子所带负电荷相等，因此不显电性，选项错误； B、有的原子没有中子，如氢原子核内只有一个质子，选项错误； C、原子里质子数等于电子数，但不一定等于中子数，选项错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，选项正确； 故选：D。 2、（23-24九年级上·江苏苏州·期中）元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A．钠原子和钠离子的质量几乎相等 B．同种原子可以构成不同种分子 C．相对原子质量越大的原子质量越大 D．原子核都由质子和中子构成 【答案】D 【解析】A、原子得失电子形成离子，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以钠原子和钠离子的质量几乎相等，A选项正确； B、同种原子可以构成不同种分子，如O原子可以构成O2、O3这两种分子，B选项正确； C、相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的1/12的比值，所以相对原子质量越大的原子质量越大，C选项正确； D、原子核通常由质子和中子构成，但氢原子的原子核只由质子构成，D选项错误。 故选：D。 3、（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段练习）生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是 A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．碳原子核，含6个质子，7个中子 C．氮原子核，含7个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子 【答案】C 【解析】碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，则于衰变后生成的新原子核中质子数为6+1=7，中子数为8-1=7，即衰变后生成的新原子核含7个质子，7个中子，为氮原子核。 故选C。 ►考向02 原子核外电子排布 例2 （23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该粒子质子数为7，核外电子数为10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项符合题意； B、该粒子质子数为10，核外电子数为10，质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意； C、该粒子质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意； D、该粒子质子数为13，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意； 故选：A。 举一反三 1、【新考向】（23-24九年级上·江苏泰州·期中）核废水中含有氚，对入体有辐射。氚原子结构模型如图所示，氚原子的核电荷数为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【解析】根据氚原子结构示意图可知，氚原子中含有一个质子，两个中子，1个电子，在原子中，质子数=核电荷数，则氚原子的核电荷数为1,； 故选：A。 2、（23-24九年级上·江苏苏州·期中）锶（元素符号为Sr）原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．x的值为8 B．锶原子核外有5个电子层 C．锶原子的核电荷数为38 D．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2- 【答案】D 【解析】A、根据在原子中，质子数=核外电子数，则有38=2+8+18+x+2，x=8，故A说法正确； B、由原子结构示意图可知，锶原子核外有5个电子层，故B说法正确； C、根据在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，则锶原子的核电荷数为38。故C说法正确； D、由原子结构示意图可知，锶原子核外最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，形成带有2个单位正电荷的锶离子，离子符号表示为：Sr2+，故D说法错误； 故选：D。 3、（22-23九年级下·江苏泰州·阶段练习）嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池。下图是镓(Ga)、砷(As)原子的结构示意图。下列关于砷和镓的叙述不正确的是 A．砷原子中有 33 个质子 B．砷原子和镓原子的化学性质不相似 C．X = 8 D．此太阳能电池可将太阳能转化为电能 【答案】C 【解析】A、对于砷原子而言，质子数=核电荷数=33，不符合题意； B、元素的化学性质由最外层电子数决定，砷原子和镓原子的最外层电子数分别为5、3，故其化学性质不相似，不符合题意； C、对于砷原子而言，核电荷数=核外电子数=33，故，符合题意； D、嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，其能量来源是太阳，故可将太阳能转化为电能，不符合题意； 故选C。 ►考向03 离子 例3 （23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）以下是四种微粒的结构示意图，下列属于阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】当核电荷数=质子数=核外电子数，属于原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，属于阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，属于阴离子。原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。 【解析】A、由图示可知：质子数=8，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子，符合题意； B、由图示可知：质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意； C、由图示可知：质子数=11，核外电子数=2+8+1=11，质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意； D、由图示可知：质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，不符合题意。 故选A。 举一反三 1、（23-24九年级上·江苏无锡·期中）图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．①在形成离子时，容易失去电子 B．②和③都属于稀有气体元素 C．③表示的微粒符号为 Mg+ D．①可用来表示氟原子 【答案】D 【解析】A、①粒子的最外层电子数为7，在化学变化中易得到电子，该选项说法不正确； B、原子的质子数=原子序数，10号元素为氖，属于稀有气体元素，但12号元素为镁，不属于稀有气体元素，该选项说法不正确； C、③中的质子数>核外电子数，为带两个单位正电荷的镁离子，则符号为Mg2+，该选项说法不正确； D、①中质子数=核外电子数，为原子，且9号元素为氟元素，则对应的是氟原子，该选项说法正确。 故选D。 2、（23-24九年级上·江苏苏州·期中）下面是两种海水淡化的原理示意图。图1中，加压后钠离子、镁离子不能通过反渗透膜。图2中，海水通过蒸发冷凝得到淡水。下列说法正确的是 A．镁离子的符号是Mg B．图I中，加压后膜左侧的液体中钠离子、镁离子的浓度变大 C．海水蒸发过程中会释放热量 D．海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的种类发生了变化 【答案】B 【解析】A、每个镁离子带2个单位正电荷，镁离子符号是Mg2+，故选项错误； B、膜分离法将离子和水分子分离，相当于过滤操作，加压后水分子透过反渗透膜，使海水中溶剂质量减小，钠离子、镁离子浓度增大，故选项正确； C、海水蒸发，水由液态变成气态，是吸热过程，故选项错误； D、海水蒸发过程中没有生成新物质，不发生变化是分子质量、分子种类，是物理变化，故选项错误。 故选B。 3、（23-24九年级上·江苏连云港·期中）下列关于两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层数相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥比稳定 A．①⑤⑥ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥ D．②③④ 【答案】C 【解析】①镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，核电荷数不变，故镁离子和镁原子核电荷数相同，正确； ②镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，镁离子核外电子数为10，镁原子核外电子数为12，核外电子数不相等，错误； ③镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，镁离子核外有2个电子层，镁原子核外有3个电子层，电子层数不相同，错误； ④镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，电子的质量很小，可忽略不计，故质量几乎相等，正确； ⑤由①的分析可知，核电荷数不变，故质子数相等，正确； ⑥ 镁离子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，故镁离子比镁原子稳定，正确。 故正确的是①④⑤⑥。 故选C。 考点四 元素 一、元素的概念 （1）概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总休。 （2）解释： ①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子进行分类的。 ②“一类原子”是指核电荷数相同而中子数不一定相同的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子。 ③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。 （3）深入理解元素概念 ①元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 ②原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。 ③元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ④同种元素的原子，核电核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+; ⑤同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。 ⑥同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。 二、元素的分类 元素 三、元素在自然界的分布 （1）元素在自然界存在的形成有游离态和化合态。 （2）元素在自然界的分布情况 · 地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙。 · 海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。 · 空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。 · 人体中含量占前五的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙。 四、元素符号 1. 表示方法 园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。 书写元素符号时应注意： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写。 2. 表示的意义 （1）宏观上，表示一种元素。 （2）微观上，表示这种元素的一个原子。 （3）由原子直接构成的单质，其元素符号还能表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。 3. 元素符号及周边数字的含义 五、元素、原子、分子与物质的联系 物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质的组成进行描述，分子、原子和离子是从微观上对物质的构成进行描述。它们的关系如下： ►考向01 元素概念 例1 （23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 【答案】A 【解析】这里的碘、铁、钙、硒、氟不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的碘、铁、钙、硒、氟是指表示宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关，故选：A。 举一反三 1、（23-24九年级上·江苏南通·期末）空气中含量最多的元素是 A．铝 B．氧 C．氮 D．硫 【答案】C 【解析】空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，所以空气中含量最多的元素是氮元素。 故选C。 2、（23-24九年级上·江苏宿迁·期中）下列粒子中，分别与元素的种类、化学性质密切相关的是 A．质子数、中子数 B．最外层电子数、质子数 C．中子数、最外层电子数 D．质子数、最外层电子数 【答案】D 【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定，所以元素的种类、化学性质分别与质子数、最外层电子数密切相关； 故选：D。 3、（24-25九年级上·江苏南通·期中）碳-14呼气试验是诊断幽门螺旋杆菌感染的常用方法。碳-14与碳-12都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的 A．体积 B．质子数 C．中子数 D．相对原子质量 【答案】B 【解析】元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核内质子数，“碳14”和“碳12”都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的质子数； 故选：B。 ►考向02 元素符号 例2 （24-25九年级上·江苏徐州·阶段练习）下列元素符号书写正确的是 A．钠NA B．镁mg C．铝AI D．氮N 【答案】D 【解析】A、第二个字母要小写，即Na，错误； B、第一个字母要大写，即Mg，错误； C、铝的元素符号是Al，错误； D、氮的元素符号是N，正确。 故选D。 举一反三 1、（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段练习）下列符号中既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．Na B．O C．H D．N 【答案】A 【解析】A、Na表示钠元素、一个钠原子，还能表示钠这种物质，该选项符合题意； B、O表示氧元素、一个氧原子，但不能表示氧气，该选项不符合题意； C、H表示氢元素、一个氢原子，但不能表示氢气，该选项不符合题意； D、N表示氮元素、一个氮原子，但不能表示氮气，该选项不符合题意。 故选A。 2、（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）下列元素符号书写正确的是 A．氯元素  CL B．镁元素 mg C．氦元素 He D．钠元素Ne 【答案】C 【解析】A、第二个字母没有小写，氯：Cl，故错误； B、第一个字母没有大写，镁：Mg，故错误； C、氦：He 故正确； D、Ne是元素氖的符号，钠：Na，故错误。 故选：C。 3、（23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）下列符号中，只有微观意义的是 A．2C B．H C．N D．Fe 【答案】A 【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，因此2C表示2个碳原子，只有微观意义，不能表示宏观意义，故A选项符合题意； B、“H”可以表示氢元素，1个氢原子，既有宏观意义，又有微观意义，故B选项不符合题意； C、“N”可以表示氮元素，1个氮原子，既有宏观意义，又有微观意义，故C选项不符合题意； D、“Fe”可以表示铁这种物质，铁元素，1个铁原子，既有宏观意义，又有微观意义，故D选项不符合题意。 故选A。 ►考向03 元素周期表简介 例3 【新考向】（2024·江苏连云港·二模）碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．碘原子的中子数为53 B．碘的相对原子质量为126.9g C．碘元素和氯元素位于同一周期 D．碘元素和氯元素化学性质相似 【答案】D 【解析】A.相对原子质量≈质子数+中子数，碘原子的相对原子质量126.9，质子数为53，中子数不是53，选项错误； B.相对原子质量的单位为“1”，省略不写，所以碘的相对原子质量为126.9，选项错误； C. 氯原子的电子排布示意图为，碘元素和氯元素的最外层电子数均为7，属于同一族，周期数=电子层数，氯元素在第三周期，碘元素在第5周期，选项错误； D.氯原子的电子排布示意图为，碘元素和氯元素的最外层电子数均为7，化学性质相似，选项正确； 故选D。 举一反三 1、（23-24九年级上·江苏无锡·期中）锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图1、图2所示。以下表述正确的是    A．锶属于非金属元素 B．锶原子的相对原子质量是 87.62g C．一个锶原子中含有 38 个质子 D．图2所表示粒子的化学符号是 Sr 【答案】C 【解析】A、由“金”字旁可知，锶元素属于金属元素，选项错误； B、元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锶原子的相对原子质量是87.62，相对原子质量的单位是“1”不是g，选项错误； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，质子数=原子序数=38，选项正确； D、图2所示粒子，质子数大于核外电子数，表示阳离子，该粒子是锶原子失去最外层2个电子后形成的，从而带上2个单位的正电荷，故表示为：Sr2+，选项错误。 故选C。 2、（2024·江苏无锡·中考真题）锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故A符合题意； B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“克”，故B不符合题意； C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故C不符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故D不符合题意。 故选A。 3、（2024·江苏常州·中考真题）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数 【答案】A 【解析】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法正确； B、原子的实际质量特别小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误； C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数约为115-49=66，所以铟原子中质子数不等于中子数，故选项说法错误； 故选：A。 1.（2024·江苏无锡·中考真题）奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【答案】C 【解析】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 2.（24-25九年级上·江苏南通·期中）关于冰、水和水蒸气，下列说法正确的是 A．水不可能由固态直接变成气态 B．水蒸气是肉眼可以看见的气体 C．相同条件下，水蒸气比水的分子运动速率大 D．它们是同一物质，因为组成它们的元素相同 【答案】C 【解析】A、水可以由固态直接变成气态，这种现象叫做升华，例如冬天冰冻的衣服也会慢慢变干，就是冰直接升华成了水蒸气，故A错误； B、水蒸气是气态物质，是无色透明的，肉眼无法看见，故B错误； C、相同条件下，水蒸气是气态，水是液态，气态物质分子间距离大，分子运动速率比液态物质分子运动速率大，故C正确； D、冰、水和水蒸气是同一物质，是因为它们都是由水分子构成的，而不是因为组成元素相同，故D错误； 故选：C。 3.（24-25九年级上·江苏盐城·阶段练习）宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的 B．温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大 C．CO与CO2化学性质不同——分子的构成不同 D．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分 【答案】B 【解析】A、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，说法正确，不符合题意； B、温度升高，酒精温度计的液面上升，是因为酒精分子间的间隔受热变大，说法错误，符合题意； C、、化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确，不符合题意； D、氧化汞受热分解生成金属汞和氧气，其微观实质是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子重新组合成1个氧分子，大量氧分子聚集成氧气，汞原子直接构成汞，说明分子在化学变化中可以再分，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4．（24-25九年级上·江苏镇江·期中）探究分子运动的创新实验装置如下图所示，实验时打开活塞，观察滤纸条的颜色变化。下列说法不正确的是 A．湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气 B．实验时会观察到左、右两边的滤纸条同时变红 C．该实验说明浓氨水具有挥发性 D．若将装置放入热水中，实验现象会更明显 【答案】B 【解析】A、湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气，选项正确； B、实验中，从浓氨水中运动出来的氨分子从U形管的左侧向右侧扩散，观察到左侧的滤纸条先从下向上逐渐变红，然后右侧的滤纸条从上向下逐渐变红，选项错误； C、该实验说明浓氨水具有挥发性，选项正确； D、温度越高，分子运动越快，将装置放入热水中，实验现象会更明显，选项正确，故选B。 5.（24-25九年级上·江苏盐城·阶段练习）为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，下列说法错误的是 （资料：氨气有刺激性气味，密度比空气小） A．图Ⅰ的对比实验，发觉空气容易被压缩，证明了气体分子间隔比液体分子间隔大 B．图Ⅱ的实验探究，可以观察到甲烧杯中的液体变红 C．图Ⅱ的实验探究可以证明分子是不断运动的 D．图Ⅲ的实验与图Ⅱ相比更加环保 【答案】B 【解析】A、图Ⅰ的对比实验，发觉空气容易被压缩，证明了气体分子间隔比液体分子间隔大，A选项正确； B、图Ⅱ的实验探究，甲烧杯中浓氨水有挥发性，能挥发出氨分子，氨分子在不断运动，运动到酚酞试液中会与水反应生成氨水，氨水能使酚酞试液变红，因此可以观察到乙烧杯中的液体变红，而酚酞试液没有挥发性，甲烧杯中浓氨水不会变红，B选项错误； C、图Ⅱ的实验探究，一段时间后酚酞试液变红，可以证明分子是不断运动的，C选项正确； D、图Ⅲ的实验在密闭容器内进行，可以避免氨气对空气造成污染，因此与图Ⅱ相比更加环保，D选项正确。 故选：B。 6.（24-25九年级上·江苏徐州·期中）元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是 A．原子的质量几乎都集中在原子核中 B．原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的 C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D．原子可以失去或得到电子形成离子，原子也能直接构成物质 【答案】C 【解析】A、原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量，故A不符合题意； B、原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的，故B不符合题意； C、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，氢原子中没有中子，故C符合题意； D、原子可以失去或得到电子形成离子，原子也能直接构成物质，故D不符合题意。 故选C。 7.（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．③可以通过得到电子变成④ B．②在反应中容易失去电子 C．①④的结构相对稳定 D．④是一种阴离子 【答案】C 【解析】A、③比④多1个电子，所以③可以通过失去电子变成④，错误； B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，②最外层电子数大于4，反应中容易得到电子，错误； C、最外层电子数是8（或只有一个电子层达到2个电子）都是相对稳定结构，①④最外层电子数都是8，正确； D、④中质子数大于核外电子数，是阳离子，错误； 故选C。 8.（2024·江苏苏州·三模）下列化学用语正确的是 A．保持氧气化学性质的最小粒子：O B．2个镁离子：2Mg2+ C．氧化铁：FeO D．钠离子结构示意图： 【答案】B 【解析】A、氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子，表示为O2。不符合题意； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子表示为2Mg2+，故正确。符合题意； C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3。不符合题意； D、钠原子核内有11 个质子，核外电子排布是2、8、1，因此钠离子是失去1个电子而形成的，结构示意图原子核内质子数应该为11。不符合题意。 故选B。 9.（24-25九年级上·江苏扬州·期中）物质是由微观粒子构成的。下列物质中由离子构成的是 A．氦气 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金属汞 【答案】C 【解析】A、氦气由氦原子构成，不符合题意； B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意。 D、汞由汞原子构成，不符合题意； 故选：C。 10.（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）钴是人体必需的微量元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A．钴元素属于金属元素 B．钴原子的中子数为27 C．钴原子的相对原子质量为58.93 D．人体中缺少钴元素易得贫血症 【答案】B 【解析】A、根据元素周期表的信息可知，中间的汉字表示元素名称，由元素名称可知，钴带“钅”字旁，该元素是金属元素，选项正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钴的相对原子质量为58.93，元素周期表左上角的数字为原子序数，核电荷数=质子数=原子序数，则钴原子的质子数为27，中子数≈相对原子质量-质子数=58.93-27≈32，选项错误； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钴的相对原子质量为58.93，单位是“1”，不是“g”，选项正确； D、钴是维生素B12的组成部分，而维生素B12参与红细胞的生成和成熟。钴缺乏导致维生素B12不足，进而影响红细胞的正常生成，引起贫血，故人体中缺少钴元素易得贫血症，选项正确。 故选B。 1.（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： （1）氦气是由 （填名称）构成的，氯化钠是由 和 （填离子符号）构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 （填名称）。 （2）如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生 变化（填“物理”或“化学”）。 ②图B中水通电分解时，微观上 本身发生变化。故水通电的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化，图B中所得物质d属于 （填“纯净物”或“混合物”） （3）溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为 。 ②图2中达到稳定结构的粒子有 。 ③C在反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，所形成的离子符号为 。 【答案】（1）氦原子 Na+ Cl﹣ 过氧化氢分子 （2）物理 水分子 化学 纯净物 （3）7 AD 得到 S2﹣ 【解析】（1）氦气是由氦原子构成的； 氯化钠是由Na+和Cl﹣构成； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子； （2）①图A中没有生成新物质，发生物理变化。 ②图B中水通电分解时，微观上水分子本身发生变化； 故水通电的变化属于化学变化； 图B中所得物质d中只含有一种分子，属于纯净物； （3）①原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，图1中x的值为35﹣2﹣8﹣18＝7。 ②最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构，故图2中达到稳定结构的粒子有AD（最外层电子数都是8）。 ③一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，C最外层电子数是6，在反应中容易得到电子形成带两个单位负电荷的硫离子； 离子的表示：标在元素符号的右上角，正负号在数字的后面，“1”要省略，故硫离子的离子符号为S2﹣。 2.（24-25九年级上·江苏无锡·阶段练习）借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图甲，实验结果如图乙。 （1）实验a对应的曲线为 。(填“方形曲线”或“三角形曲线”)。 （2）通过实验a，可以得到的结论是 。 （3）对比实验 (填a、b、c)，说明温度越高，分子运动速率越快。 （4）对比实验a和c，你能得到的有关于氧气的性质是 。 （5）随着实验的进行，实验a、b、c中传感器测出氧气的体积分数 趋于一致。(填“会”或“不会”)。 【答案】（1）方形曲线 （2）分子在不断运动 （3）a、b （4）氧气密度比空气大 （5）会 【解析】（1）温度越高，分子运动越快，则实验b对应的曲线为三角形曲线，实验a对应的曲线为方形曲线。 （2）实验a中，装置敞口正立，曲线缓慢下降，即氧气的体积分数不断减小，说明分子在不断运动。 （3）结合前面分析可知，对比实验a、b，说明温度越高，分子运动速率越快。 （4）实验c中，瓶子倒放，氧气含量变化更快，说明氧气密度比空气大。 （5）由于氧气约占空气体积的21%，则随着实验的进行，实验a、b、c中的气体最终为空气，则氧气的体积分数会趋于一致。 3.（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题： 【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气 【进行试验】 （1）图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯 乙烧杯 ；其中烧杯乙的作用是 ；通过该实验可以得出或推导出一些结论： （答一条即可）。 【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花； ③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 （2）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是 。 （3）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。 （4）按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是 ，该现象说明了 。 （5）图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：① ② 。 【答案】（1）溶液变红 溶液未变红 对照 分子在不停地运动（合理即可） （2）滤纸条由右向左依次变红 （3）实验过程中将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上 （4）棉纱布D比棉纱布B先变红 温度越高，分子运动速率越快 （5）能验证温度对分子运动的影响 能防止氨气污染空气 【解析】（1）由于浓氨水的挥发，氨分子进入甲溶液而变红；大烧杯隔绝了乙溶液，所以乙溶液未变红；烧杯乙的作用是对照；因此通过实验得出的结论是：分子在不停地运动； （2）由于浓氨水的挥发，氨分子由近向远运动，所以滤纸条由C向A依次变红； （3）实验过程中将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上，会出现滤纸条没有变红而棉花变红； （4）照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是棉纱布D比棉纱布B先变红；该现象说明了温度越高，分子运动速率越快 （5）图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有以下优点：防止氨气污染空气、能验证温度对分子运动的影响等。 跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 1．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 2．如图，向上提起活塞，容器中的水发生汽化，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】水汽化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，没有新的分子生成，只是水分子间的间隔变大，则最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是C。 故选：C。 3．下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 （1）在丙图中将相关粒子图形补充完整 。 （2）甲图中的物质属于 (填“纯净物”“混合物”)，理由是 。 （3）此变化前后未发生变化的粒子是 (填名称)。 【答案】（1） （2）混合物 甲图中的物质由两种物质组成（或由不同分子构成） （3）氢原子、氮原子 【解析】（1） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，在丙图中应补充一个氨分子。故填：。 （2）甲图中的物质属于混合物，理由是甲图中的物质由两种物质组成或由不同分子构成。故填：混合物；甲图中的物质由两种物质组成（或由不同分子构成）。 （3）由微观模拟图可知，此变化前后未发生变化的粒子是氢原子、氮原子。故填：氢原子、氮原子。 4．多角度认识“空气”，有助于我们更好地理解它。 （1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从微观角度；用“”表示氧原子，“”表示氮原子。 ①用“”可表示的微粒是 （填符号）。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 。（填字母） （3）从环保角度：下列保护空气措施不合理的是________（填字母）。 A．工厂通过加高烟囱排放废气 B．积极植树造林 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 （4）从变化角度，当有高温、高压条件下，空气中的氮气和氧气会反应生成一氧化氮，请写出上述反应符号表达式 。 【答案】（1）混合物 （2） B （3）A （4） 【解析】（1）空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物； （2）①用“”表示氧原子，用“”表示1个分子由2个氧原子构成，是氧分子，符号表示为O2； ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，氮气约占空气体积的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，所以氮气分子与氧气分子的个数比为4：1，所以可表示空气微观模型的是B，故选：B； （3）A、工厂通过加高烟囱直接排放废气，不能减少污染物的排放，不利于保护空气，故A产生不合理； B、积极植树造林，可吸收部分有害气体，减少粉尘，有利于保护空气，故B措施合理； C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可减少化石燃料的燃烧，减少汽车尾气排放，有利于保护空气，故C措施合理； 故选：A； （4）在高温、高压条件下，空气中的氮气和氧气会反应生成一氧化氮，该反应的符号表达式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 ( zxxk.com )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$