第4章　物质结构　元素周期律 期末复习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第4章　物质结构　元素周期律 期末复习题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(    ) A. B. C.1 D. 2、(双选)下列叙述正确的是(　　) A.任何原子或离子的组成中都含有质子 B.16O2和18O2互称为同素异形体 C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 D.同位素是不同核素,物理性质不完全相同、化学性质相同 3、下列关于同主族元素的说法错误的是(　　)。 A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强 B.同主族元素随原子序数递增,单质的氧化能力逐渐减弱 C.同主族元素原子最外层电子数都相同 D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大 4、某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是（   ） ①位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族 ②该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同 ③它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子 ④该氧化物的焰色反应颜色呈黄色 A. ①③           B. ①②③               C. ③④           D. ①②③④ 5、无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列.按此规定,下列说法中错误的是(    ) A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3 B.第17列元素单质熔、沸点逐渐升高 C.第11列中肯定没有非金属元素 D.在18列元素中,第3列的元素种类最多 6、根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 7、科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨 e，100 吨 e 核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是( ) A． 的最外层电子数为 2，具有较强的金属性 B．e位于周期表第二周期第ⅡA 族 C．其原子核中质子数为 2、中子数为 1 D．核聚变是化学反应 8、下列化合物中属于离子化合物的是（ ） ①NaOH ②HCl ③ ④KCl A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 9、有关化学键的断裂和形成，下列说法错误的是（ ） A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成 B.有化学键断裂的过程不一定是化学变化 C.化学反应过程中，反应物中所有化学键都要断裂 D.干冰升华时，无化学键的断裂和形成 10、在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是(　　) A.冰→水→水蒸气→H2和O2 B.2Na+Cl22NaCl C.2H2+O22H2O D.2H2O22H2O+O2↑ 11、下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（   ） A. 1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多 B. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 C. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 D. A原子电子层数比B原子的电子层数多 12、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ） A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期ⅤA族元素 C．X是第二周期ⅥA族元素 D．X的最高正化合价为＋4 13、元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。下列叙述错误的是（   ） A. Y位于元素周期表的第2周期ⅣA族 B. X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>X C. X、Z、W形成的盐中只含有离子键 D. 产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为H＋＋HSO3- =H2O＋SO2↑ 14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ） A．原子半径:W＞X＞Y＞Z B．X、Y的简单离子的电子层结构相同 C．W的简单氢化物的稳定性比Z的强 D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同 15、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是(　　) A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电 B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 16、太空分子13C17O的发现有助于揭示行星诞生之谜。关于13C17O与12C16O的叙述正确的是（ ） A．互为同素异形体 B．互为同位素 C．具有相同的性质 D．具有相同的电子数 17、下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ） A．双氧水 B．碘酒 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸 18、短周期同一周期A、B元素形成化合物AB2，A、B原子序数的差不可能是() A．1 B．2 C．3 D．5 二、填空题。（4题） 19、下表为元素周期表的一部分。 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 (1)表中元素　　　　　的非金属性最强,元素　　　　　的金属性最强,元素 　　　　　的单质室温下呈液态(填写元素符号)。  (2)表中元素⑦的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　。  (3)表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为　　　　>　　　　　(填写化学式,下同)。  (4)表中元素⑩和的最高价氧化物的水化物的酸性:　　　　　>　　　　　。  (5)表中元素②和⑦的最高价氧化物的水化物的碱性:　　　　　>　　　　　。  20、有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 B 单质的焰色反应为黄色 C –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 D 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 请根据表中信息回答： （1）A在周期表中位于第________周期________族。 （2）B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。 （3）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是________ (填化学式)。 （4）能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是________ (填字母)。 a.常温下，两种单质的熔点不同 b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同 c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同 21、如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种 短周期元索。根据表中所列①~⑩元素，请按要求回答下列问题： （1）元素⑤形成的氧化物的电子式为________；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是________(填化学式)。 （2）①~⑨元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________ (填化学式)。 （3）由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有________。 （4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为________。 （5）下列事实能说明③非金属性比⑧强的有________(填字母)。 a.通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体 b.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊 c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 d.常温常压下，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高 22、碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。 （1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程________ 。 （2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是________ 。 （3）次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是________ 。 （4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________ （用化学方程式表示）。 （5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。 A.从上到下，单质密度依次增大  B.从上到下，单质熔沸点依次升高 C.从上到下，原子半径依次增大  D.单质都可以与水反应 三、实验题。 23、某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。 (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由_______。 Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。 已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O， 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (3)仪器A的名称为______，D的作用是__________。 (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_________、_________、_________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。 (5)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入________溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入______溶液，装置C中的现象为________。 第4章　物质结构　元素周期律 期末复习题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(    ) A. B. C.1 D. 【答案】D 2、(双选)下列叙述正确的是(　　) A.任何原子或离子的组成中都含有质子 B.16O2和18O2互称为同素异形体 C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 D.同位素是不同核素,物理性质不完全相同、化学性质相同 【答案】AD 3、下列关于同主族元素的说法错误的是(　　)。 A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强 B.同主族元素随原子序数递增,单质的氧化能力逐渐减弱 C.同主族元素原子最外层电子数都相同 D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大 【答案】A 4、某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是（   ） ①位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族 ②该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同 ③它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子 ④该氧化物的焰色反应颜色呈黄色 A. ①③           B. ①②③               C. ③④           D. ①②③④ 【答案】B 5、无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列.按此规定,下列说法中错误的是(    ) A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3 B.第17列元素单质熔、沸点逐渐升高 C.第11列中肯定没有非金属元素 D.在18列元素中,第3列的元素种类最多 【答案】A 6、根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 【答案】B 7、科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨 e，100 吨 e 核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是( ) A． 的最外层电子数为 2，具有较强的金属性 B．e位于周期表第二周期第ⅡA 族 C．其原子核中质子数为 2、中子数为 1 D．核聚变是化学反应 【答案】C 8、下列化合物中属于离子化合物的是（ ） ①NaOH ②HCl ③ ④KCl A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 【答案】D 9、有关化学键的断裂和形成，下列说法错误的是（ ） A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成 B.有化学键断裂的过程不一定是化学变化 C.化学反应过程中，反应物中所有化学键都要断裂 D.干冰升华时，无化学键的断裂和形成 【答案】C 10、在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是(　　) A.冰→水→水蒸气→H2和O2 B.2Na+Cl22NaCl C.2H2+O22H2O D.2H2O22H2O+O2↑ 【答案】D 11、下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（   ） A. 1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多 B. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 C. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 D. A原子电子层数比B原子的电子层数多 【答案】 B 12、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ） A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期ⅤA族元素 C．X是第二周期ⅥA族元素 D．X的最高正化合价为＋4 【答案】A 13、元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。下列叙述错误的是（   ） A. Y位于元素周期表的第2周期ⅣA族 B. X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>X C. X、Z、W形成的盐中只含有离子键 D. 产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为H＋＋HSO3- =H2O＋SO2↑ 【答案】C 14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ） A．原子半径:W＞X＞Y＞Z B．X、Y的简单离子的电子层结构相同 C．W的简单氢化物的稳定性比Z的强 D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同 【答案】B 15、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是(　　) A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电 B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 【答案】D 16、太空分子13C17O的发现有助于揭示行星诞生之谜。关于13C17O与12C16O的叙述正确的是（ ） A．互为同素异形体 B．互为同位素 C．具有相同的性质 D．具有相同的电子数 【答案】D 17、下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ） A．双氧水 B．碘酒 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸 【答案】D 18、短周期同一周期A、B元素形成化合物AB2，A、B原子序数的差不可能是() A．1 B．2 C．3 D．5 【答案】C 二、填空题。（4题） 19、下表为元素周期表的一部分。 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 (1)表中元素　　　　　的非金属性最强,元素　　　　　的金属性最强,元素 　　　　　的单质室温下呈液态(填写元素符号)。  (2)表中元素⑦的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　。  (3)表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为　　　　>　　　　　(填写化学式,下同)。  (4)表中元素⑩和的最高价氧化物的水化物的酸性:　　　　　>　　　　　。  (5)表中元素②和⑦的最高价氧化物的水化物的碱性:　　　　　>　　　　　。  【答案】(1)F　K　Br　 (2) (3)HF　HCl　 (4)HClO4　HBrO4 (5)NaOH　LiOH 20、有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 B 单质的焰色反应为黄色 C –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 D 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 请根据表中信息回答： （1）A在周期表中位于第________周期________族。 （2）B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。 （3）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是________ (填化学式)。 （4）能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是________ (填字母)。 a.常温下，两种单质的熔点不同 b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同 c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同 【答案】 （1）2；ⅤA （2）H++OH－=H2O （3）NaOH （4）bc 21、如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种 短周期元索。根据表中所列①~⑩元素，请按要求回答下列问题： （1）元素⑤形成的氧化物的电子式为________；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是________(填化学式)。 （2）①~⑨元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________ (填化学式)。 （3）由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有________。 （4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为________。 （5）下列事实能说明③非金属性比⑧强的有________(填字母)。 a.通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体 b.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊 c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 d.常温常压下，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高 【答案】（1）；SiO2 （2）HClO4 （3）离子鍵、共价健 （4）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O （5）bc 22、碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。 （1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程________ 。 （2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是________ 。 （3）次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是________ 。 （4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________ （用化学方程式表示）。 （5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。 A.从上到下，单质密度依次增大  B.从上到下，单质熔沸点依次升高 C.从上到下，原子半径依次增大  D.单质都可以与水反应 【答案】（1） （2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （3）ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH- （4）4Li+O2＝2Li2O 、2Li+2H2O＝2LiOH+H2 （5）C,D 三、实验题。 23、某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。 (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由_______。 Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。 已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O， 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (3)仪器A的名称为______，D的作用是__________。 (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_________、_________、_________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。 (5)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入________溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入______溶液，装置C中的现象为________。 【答案】钾 铝 不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断，NH3•H2O不是N元素的最高价氧化物对应水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2=S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 学科网（北京）股份有限公司 $$