精品解析：辽宁省鞍山市台安县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

台安县2024-2025学年第一学期期末质量检测 九年级化学试卷 （本试卷共14道题满分50分 考试时间共60分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 【答案】B 【解析】 【详解】A、扫地过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； B、生火有燃烧发生，一定有新物质生成，一定发生化学变化。符合题意； C、摘菜过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； D、提水过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； 故选B 。 2. 下列客观事实对应的微观解释错误的是 A. 金秋时节，稻谷飘香——说明分子是在不断运动的 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同 C. 蔗糖放入水中很快溶解了——说明蔗糖分子分解了 D. 水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、金秋时节，稻谷飘香，是由于分子是在不断运动着，向四周扩散，使人们闻到香味，故A解释正确； B、氧气和液氧都能支持燃烧是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同，故B解释正确； C、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动，运动到水分子中间去了，故C解释错误； D、水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故D解释正确； 故选：C。 3. 在医学工作中，主要用于检查患者是否感染幽门螺旋杆菌，以及评估服用药物清除幽门螺旋杆菌的治疗效果等。表示含有6个质子和8个中子的碳原子，则该原子的核外电子数是 A. 6 B. 8 C. 12 D. 14 【答案】A 【解析】 【详解】原子的质子数=核外电子数，则该原子的核外电子数是6，故选A。 4. 今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】设中钛元素的化合价为，已知中氯为价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中钛元素的化合价为+4； 故选：D。 5. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是 A. 水蒸发现象说明水分子是在不断运动的 B. 自来水厂净水过程，必须有投药消毒的步骤 C. 电解水实验说明水是由氢气、氧气两种分子构成 D. 为节约用水，园林用水采用节水灌溉方式 【答案】C 【解析】 【详解】A、水蒸发是液态水变为水蒸气，说明水分子是在不断运动的，运动到空气中，故选项说法正确； B、自来水厂利用沉淀、过滤、吸附、消毒等环节净水，水中有微生物，自来水厂净水过程，必须有投药消毒的步骤，故选项说法正确； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确； D、园林用水采用节水灌溉方式，可节约用水，故选项说法正确； 故选：C。 6. 下列物质在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 A. C2H2 B. NH3 C. C2H5OH D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，C2H2中含碳元素，故C2H2完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氨气中不含碳元素，氨气完全燃烧不可能生成二氧化碳，符合题意； C、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意； D、一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意。 故选B。 7. 成语“春暖花开”生动地描绘了春天自然界的变化，在此变化过程中，一定不变的是 A. 原子质量 B. 分子种类 C. 物质质量 D. 物质种类 【答案】A 【解析】 【详解】成语“春暖花开”生动地描绘了春天自然界的变化，该变化涉及植物的光合作用等，有新物质生成，属于化学变化，原子是化学变化的最小微粒，则在此变化过程中，一定不变的是原子的质量，而分子的种类、物质的种类、物质的质量一定发生变化； 故选A。 8. 下列可直接用于制造玻璃刀的是 A. C60 B. 活性炭 C. 石墨 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【分析】玻璃刀指的是用来切割玻璃的工具，通常玻璃刀用于切割的部分是比玻璃硬度更大的金刚石或者合金材料制成，这部分在刀尖。 【详解】A、富勒烯C60具有良好的热和化学稳定性，能够在高温和高压下保持其结构完整，富勒烯C60是一个半导体，具有一定的电导率，不适合做玻璃刀，错误； B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，不适合做玻璃刀，错误； C、石墨具有润滑性、化学稳定性、耐高温、导电、特殊的导热性和可塑性、涂敷性等优良性能，其应用领域十分广泛，不适合作玻璃刀，错误； D、金刚石是是自然界中天然存在的最坚硬矿物，适合做玻璃刀，正确。 故选：D。 9. 为及时发现煤气(主要成分是CO)泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(化学式为C2H5SH)。下列有关说法正确的是 A. C2H5SH中碳元素与氢元素的质量比为1：3 B. 可以在室内放一盆水防止煤气中毒 C. CO、CO2都是污染空气的有毒气体 D. CO不仅能作燃料还可用于冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、C2H5SH中碳元素与氢元素质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，故A说法错误； B、煤气的主要成分一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，故B说法错误； C、 CO是污染空气的有毒气体，二氧化碳无毒，不属于污染空气的有毒气体，故C说法错误； D、一氧化碳具有可燃性和还原性，则CO不仅能作燃料还可用于冶炼金属，故D说法正确； 故选：D。 10. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B. 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C. 设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D. 红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是降低木柴的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意； B、用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝空气，说法正确，符合题意； C、设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，说法错误，不符合题意； D、红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，说法错误，不符合题意。 故选：B。 第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 同学们在学习完氧气的性质后，知道了“氧气能使带火星的木条复燃”，在此基础上，同学们提出了以下问题，并逐一进行了探究。 【问题一】带火星的木条复燃能否证明氧气是纯氧？ 【进行实验】同学们用数字化实验探测仪进行实验(如图)，并获得了一系列数据。 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度(体积分数) 25% 35% _______ 55% 65% 带火星木条情况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 【收集证据】 （1）③号集气瓶内的氧气浓度可能是 ___________。 【实验结论】 （2）___________。 【反思与评价】 （3）分析以上数据可知欲收集一瓶较为纯净的氧气最好的收集方法是 ___________。 【问题二】铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关系吗？ 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度(体积分数) 34% 47% 60% 73% 86% 直径0.2mm的细铁丝 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 直径0.5mm的粗铁丝 不燃烧 不燃烧 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 【收集证据】 （4）⑤号实验中细铁丝燃烧的较完整实验现象是 ___________。 【实验解释】 （5）有关反应的文字表达式是 ___________，实验操作中，在集气瓶底部放少量水或 ___________，目的是 ___________。 【实验结论】 （6）在相同条件下，氧气浓度越 ___________，铁丝燃烧越剧烈。铁丝越细，燃烧越 ___________。 【表达与交流】 （7）在完成铁丝燃烧的实验时，为保证实验成功需注意的一项实验操作是 ___________。 【答案】（1）45% （2）带火星的木条复燃不能证明氧气是纯氧 （3）排水法 （4）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 （5） ① 铁+氧气四氧化三铁 ②. 细沙 ③. 防止炽热生成物溅落下来，炸裂瓶底 （6） ①. 大 ②. 剧烈 （7）除去铁锈（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据表格中的信息可知，每个集气瓶中氧气的浓度间隔10%，所以③号集气瓶内的氧气浓度可能45%，故填：45%； 【小问2详解】 氧气浓度达到55%带火星的木条就能复燃，所以带火星的木条复燃不能证明氧气是纯氧，故填：带火星的木条复燃不能证明氧气是纯氧； 【小问3详解】 分析以上数据可知，欲收集一瓶较为纯净的氧气最好的收集方法是排水法，故填：排水法； 【小问4详解】 ⑤号实验中细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； 【小问5详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁；玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时，应在集气瓶底部留少量的水或铺一层细沙，防止炽热生成物溅落下来，炸裂瓶底，故填：铁+氧气四氧化三铁；细沙；防止炽热生成物溅落下来，炸裂瓶底； 【小问6详解】 根据表格分析，氧气浓度越大，铁丝燃烧越剧烈，铁丝越细，燃烧越剧烈，故填：大；剧烈； 【小问7详解】 在完成铁丝燃烧的实验时，为了保证实验成功，对于铁丝注意的事项是铁丝需要打磨除去铁锈或铁丝要盘成螺旋状并在下端系一根火柴，故填：除去铁锈（合理即可）。 12. 物质的结构和组成 Ⅰ.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科特点。请根据下列信息回答有关问题。 （1）图1为粒子之间转化关系图，其中①表示的粒子是___________。 （2）图2中___________选项表示镁原子结构示意图。 （3）图2中表示相对稳定结构的选项有___________。 （4）图2中A粒子得电子后形成的离子符号为___________。 （5）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为___________。 Ⅱ.利用电解水实验可探究水的组成，请根据如图回答问题。 （6）C试管中收集到的气体是___________，电源B是___________(填“正极”、“负极”或“不能确定”)。 （7）在水的电解实验中，正、负极产生的气体体积比是___________。 （8）上述实验得出结论：水是由___________组成的。 （9）水中两种元素的质量比为___________，36克水中氢元素的质量为___________克。 【答案】（1）原子 （2）B （3）CD##DC （4）Cl- （5）S2- （6） ①. 氧气##O2 ②. 负极 （7）1∶2 （8）氢、氧两种元素 （9） ①. 1∶8##8∶1 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 原子可以结合成分子，分子可以分裂为原子，原子得失电子形成离子。因此图1粒子转化关系图中，①表示的粒子是原子。 【小问2详解】 镁是12号元素，核内质子数为12，原子中质子数等于核外电子数，因此镁原子核外有12个电子，故图2中表示镁原子的结构示意图是B。 【小问3详解】 最外层电子数是8（如果第一层是最外层，电子数是2）的电子层结构为相对稳定结构，图2中A、B粒子最外层电子数都不是8，C、D粒子最外层电子数都是8，因此表示相对稳定结构的选项有CD。 【小问4详解】 图2中A粒子是氯原子，得电子后形成带一个单位负电荷的氯离子，符号为：Cl-。 【小问5详解】 硫原子核内质子数为16，图2中D粒子最外层有8个电子，当x=16时，则表示该粒子是得到2个电子带2个单位负电荷的硫离子，符号为：S2-。 【小问6详解】 电解水实验中，电源负极得到的是氢气，正极得到的是氧气，氢气与氧气的体积比为：2∶1，根据图中C管内气体体积比D管内小（大约为1∶2）推断，C试管中收集到的气体是氧气，其化学式为：O2，D试管中收集到的气体是氢气，电源B是负极。 【小问7详解】 在水的电解实验中，正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，正、负极产生的气体体积比是：1∶2。 【小问8详解】 在电解水实验中，反应物只有一种，是水。反应过程中电源负极得到氢气，正极得到氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，因为化学反应前后元素的种类不变，所以反应前反应物水中也只含有氢、氧两种元素。故可得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的。 【小问9详解】 根据水的化学式H2O，水中氢、氧两种元素的质量比为：(1×2)∶16=1∶8（若是水中氧、氢两种元素的质量比则为：8∶1）。36克水中氢元素的质量为：。 13. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，化学兴趣小组以助力“碳中和”为主题，设计开展了如下学习活动。 【活动一】探究碳影响： （1）验证二氧化碳含量升高是否会导致温室效应，小组同学按图1所示装置进行实验，两个塑料瓶分别盛满同条件下的空气，二氧化碳与空气的混合物（体积比为1：1）并在阳光下照射。一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向____移动。 【活动二】调查碳循环 （2）自然界中消耗二氧化碳的途径有_______。 （3）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②______； 【活动三】探究碳“捕捉”：海洋封存原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2 Ⅰ.探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况。相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2 （如图2），待收集100mLCO2后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如表。由上表数据分析： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 （4）能用排水法收集CO2的理由是________。 （5）相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是____（填“水”或“食盐水”）。 （6）海洋封存CO2过程可能发生的化学反应是_______（化学方程式来表示）。 Ⅱ.探究植物油隔离CO2对在水中溶解情况的影响 小芳设计并完成对照实验：用两个量筒分别收集100mL CO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应）。测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图3。 （7）分析图3可得出的结论是______。为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，取样，向水中滴入澄清石灰水，石灰水变浑浊，滴入澄清石灰水时发生的化学反应方程式为：__________。 【活动四】 （8）计算碳转化：我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6H2 C2H5OH +3H2O。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量为______克。 【答案】（1）左 （2）绿色植物的光合作用 （3）增加二氧化碳的消耗（或增加二氧化碳吸收等） （4）二氧化碳溶于水速度远小于二氧化碳逸出的速度 （5）水 （6） （7） ①. 植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解量 ②. （8）23000 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳含量升高会引起温室效应，则右边温度升高，压强增大，则可观察到中间封存的红墨水慢慢向左移动。 【小问2详解】 自然界中绿色植物的光合作用消耗二氧化碳。 【小问3详解】 要实现“碳中和”，一方面要减少二氧化碳排放，另一方面要增加二氧化碳的消耗。 【小问4详解】 由表中内容可知，通入100mL二氧化碳，半个消失后还有二氧化碳气体98.5mL，说明二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度，则可用排水法收集二氧化碳。 【小问5详解】 根据表中内容可知，等体积水和食盐水吸收CO2时，排水法收集的二氧化碳更多。 【小问6详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 由图可知，有植物油的量筒中二氧化碳减少较少，则说明植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解量； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问8详解】 设生成乙醇的质量为x，则 解得x=23kg=23000g 则生成乙醇的质量为23000克。 14. 某科创小组提出“影响铁锈蚀的因素”课题并进行实验探究。 Ⅰ.探究钢铁锈蚀的基本条件 （1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟______（填化学式）等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明_____。 （2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是______。 Ⅱ.探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 生铁粉末质量 食盐水浓度 3min时瓶内氧气浓度 实验① 3.5g 4% 18.96% 实验② 3.5g 8% 18.56% 实验③ X 16% 18.28% 实验④ 3.5g 24% 17.99% （3）X＝___。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是 _____。 （4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜（其原理如图甲所示），并促使铁发生一系列反应得到Fe（OH）3，Fe（OH）3在空气中风化失水后变成氧化铁。 ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是 _____。 ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的化学反应方程式为 _______________。 Ⅲ.探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀快慢的影响 步骤1：按如图乙连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强p/kPa 溶解氧/mg•L﹣1 p反应前 p反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 60 90.8 90.6 4.4 3.7 175 （5）步骤1中检查装置气密性的方法为 __________。 （6）实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是 ______（用化学方程式表示）。 （7）当pH＝_____时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快。 【答案】（1） ①. O2、H2O ②. 食盐水可以加速铁的锈蚀 （2）自来水中含有溶解的氧气 （3） ①. 3.5g ②. 食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 （4） ①. 电子 ②. （5）先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好 （6） （7）4.0 【解析】 【小问1详解】 试管A中的铁钉只与氧气接触，没有生锈；试管B中的铁钉只与水接触，没有生锈；试管C中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈；由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟O2和H2O等物质作用的过程；试管D中的铁钉与食盐水接触，比C中铁钉锈蚀程度严重，说明食盐水可以加速铁的锈蚀； 【小问2详解】 使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是自来水中含有溶解的氧气，铁钉与氧气和水同时接触后发生了锈蚀； 【小问3详解】 分析表格可知，四组实验中所以食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响，根据对比实验中，变量唯一的原则，则X=3.5g； 根据表格可知，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快； 【小问4详解】 ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，分析原理图可知，阳极发生的反应是Fe→Fe2++2e−，阴极发生的反应是O2+4H2O+4e−→4OH−，故从阳极向阴极转移的微粒是电子； ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁，即氢氧化铁分解生成氧化铁和水，化学反应方程式为； 【小问5详解】 步骤1中检查装置气密性的方法为先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好； 【小问6详解】 实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体增多，压强增大，反应的化学方程式是； 【小问7详解】 当pH=4.0时，溶解氧开始降低所需时间最短，铁粉与氧气的锈蚀速率最快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 台安县2024-2025学年第一学期期末质量检测 九年级化学试卷 （本试卷共14道题满分50分 考试时间共60分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 2. 下列客观事实对应的微观解释错误的是 A. 金秋时节，稻谷飘香——说明分子是在不断运动的 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同 C. 蔗糖放入水中很快溶解了——说明蔗糖分子分解了 D. 水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 3. 在医学工作中，主要用于检查患者是否感染幽门螺旋杆菌，以及评估服用药物清除幽门螺旋杆菌的治疗效果等。表示含有6个质子和8个中子的碳原子，则该原子的核外电子数是 A. 6 B. 8 C. 12 D. 14 4. 今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 5. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是 A. 水蒸发现象说明水分子是在不断运动的 B. 自来水厂净水过程，必须有投药消毒的步骤 C. 电解水实验说明水是由氢气、氧气两种分子构成 D. 为节约用水，园林用水采用节水灌溉方式 6. 下列物质在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 A. C2H2 B. NH3 C. C2H5OH D. CO 7. 成语“春暖花开”生动地描绘了春天自然界的变化，在此变化过程中，一定不变的是 A. 原子质量 B. 分子种类 C. 物质质量 D. 物质种类 8. 下列可直接用于制造玻璃刀的是 A. C60 B. 活性炭 C. 石墨 D. 金刚石 9. 为及时发现煤气(主要成分是CO)泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(化学式为C2H5SH)。下列有关说法正确的是 A. C2H5SH中碳元素与氢元素的质量比为1：3 B. 可以在室内放一盆水防止煤气中毒 C. CO、CO2都是污染空气的有毒气体 D. CO不仅能作燃料还可用于冶炼金属 10. 下列有关燃烧与灭火说法正确的是 A. 用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B. 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C. 设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D. 红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 同学们在学习完氧气的性质后，知道了“氧气能使带火星的木条复燃”，在此基础上，同学们提出了以下问题，并逐一进行了探究。 【问题一】带火星的木条复燃能否证明氧气是纯氧？ 【进行实验】同学们用数字化实验探测仪进行实验(如图)，并获得了一系列数据。 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度(体积分数) 25% 35% _______ 55% 65% 带火星木条情况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 【收集证据】 （1）③号集气瓶内的氧气浓度可能是 ___________。 【实验结论】 （2）___________。 【反思与评价】 （3）分析以上数据可知欲收集一瓶较为纯净的氧气最好的收集方法是 ___________。 【问题二】铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关系吗？ 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度(体积分数) 34% 47% 60% 73% 86% 直径0.2mm的细铁丝 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 直径0.5mm的粗铁丝 不燃烧 不燃烧 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 【收集证据】 （4）⑤号实验中细铁丝燃烧的较完整实验现象是 ___________。 【实验解释】 （5）有关反应的文字表达式是 ___________，实验操作中，在集气瓶底部放少量水或 ___________，目的是 ___________。 【实验结论】 （6）在相同条件下，氧气浓度越 ___________，铁丝燃烧越剧烈。铁丝越细，燃烧越 ___________。 【表达与交流】 （7）在完成铁丝燃烧的实验时，为保证实验成功需注意的一项实验操作是 ___________。 12. 物质的结构和组成 Ⅰ.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科特点。请根据下列信息回答有关问题。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是___________。 （2）图2中___________选项表示镁原子结构示意图。 （3）图2中表示相对稳定结构的选项有___________。 （4）图2中A粒子得电子后形成的离子符号为___________。 （5）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为___________。 Ⅱ.利用电解水实验可探究水的组成，请根据如图回答问题。 （6）C试管中收集到的气体是___________，电源B是___________(填“正极”、“负极”或“不能确定”)。 （7）在水的电解实验中，正、负极产生的气体体积比是___________。 （8）上述实验得出结论：水是由___________组成的。 （9）水中两种元素的质量比为___________，36克水中氢元素的质量为___________克。 13. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，化学兴趣小组以助力“碳中和”为主题，设计开展了如下学习活动。 【活动一】探究碳影响： （1）验证二氧化碳含量升高是否会导致温室效应，小组同学按图1所示装置进行实验，两个塑料瓶分别盛满同条件下的空气，二氧化碳与空气的混合物（体积比为1：1）并在阳光下照射。一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向____移动。 【活动二】调查碳循环 （2）自然界中消耗二氧化碳的途径有_______。 （3）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②______； 【活动三】探究碳“捕捉”：海洋封存原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2 Ⅰ.探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况。相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2 （如图2），待收集100mLCO2后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如表。由上表数据分析： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 （4）能用排水法收集CO2的理由是________。 （5）相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是____（填“水”或“食盐水”）。 （6）海洋封存CO2过程可能发生的化学反应是_______（化学方程式来表示）。 Ⅱ.探究植物油隔离CO2对在水中溶解情况的影响 小芳设计并完成对照实验：用两个量筒分别收集100mL CO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应）。测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图3。 （7）分析图3可得出的结论是______。为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，取样，向水中滴入澄清石灰水，石灰水变浑浊，滴入澄清石灰水时发生的化学反应方程式为：__________。 【活动四】 （8）计算碳转化：我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6H2 C2H5OH +3H2O。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量为______克。 14. 某科创小组提出“影响铁锈蚀的因素”课题并进行实验探究。 Ⅰ.探究钢铁锈蚀基本条件 （1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟______（填化学式）等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明_____。 （2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是______。 Ⅱ.探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 生铁粉末质量 食盐水浓度 3min时瓶内氧气浓度 实验① 3.5g 4% 18.96% 实验② 3.5g 8% 18.56% 实验③ X 16% 18.28% 实验④ 3.5g 24% 17.99% （3）X＝___。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是 _____。 （4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜（其原理如图甲所示），并促使铁发生一系列反应得到Fe（OH）3，Fe（OH）3在空气中风化失水后变成氧化铁。 ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是 _____。 ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的化学反应方程式为 _______________。 Ⅲ.探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀快慢的影响 步骤1：按如图乙连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强p/kPa 溶解氧/mg•L﹣1 p反应前 p反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 50 3.7 68 实验③ 40 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 （5）步骤1中检查装置气密性的方法为 __________。 （6）实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是 ______（用化学方程式表示）。 （7）当pH＝_____时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$