精品解析：2025年上海市青浦区中考一模化学试题

2024学年第一学期初三年级学业质量调研 化 学 试 卷 (考试时间40分钟，满分50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 考生注意： 1. 化学部分试卷满分50分，考试时间40分钟。 2. 按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 一 、选择题(本大题共17题，共20分) 1~14每题均只有1个正确选项 1. 铝的元素符号是 A. Cl B. Lv C. A1 D. Ag 【答案】C 【解析】 【详解】书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，故铝的元素符号是Al； 故选：C。 2. 香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，因此这里的“钾”指的是元素。故选A。 3. 纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为 A. -4 B. -2 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x,则x+（-2×2）=0 x=+4 故选D 4. 不属于空气污染物的是 A NO2 B. N2 C. SO2 D. PM2.5 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化氮会造成酸雨，属于空气污染物，选项不符合题意； B、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，选项符合题意； C、二氧化硫会造成酸雨，属于空气污染物，选项不符合题意； D、PM2.5属于空气污染物，选项不符合题意； 故选B。 5. 下列物质的组成中含有原子团的是 A. MgCl2 B. P2O5 C. CaO D. KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化镁由镁离子和氯离子构成，不含原子团，不符合题意； B、五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，不含原子团，不符合题意； C、氧化钙由钙离子和氧离子构成，不含原子团，不符合题意； D、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，硝酸根离子属于原子团，符合题意。 故选D。 6. 物质名称和化学式一致的是 A. 硫酸钾 K2S B. 氯化铁 FeCl2 C. 氧化铝 Al2O3 D. 碳酸钠 NaCO3 【答案】C 【解析】 【分析】化合物中，化合价的代数和为0。 【详解】A、硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：K2SO4，故选项物质名称和化学式不一致； B、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl3，故选项物质名称和化学式不一致； C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，故选项物质名称和化学式一致； D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式Na2CO3，故选项物质名称和化学式不一致； 故选C。 7. 在水中无法形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 淀粉 C. 硝酸钾 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔗糖可以溶解在水中，形成溶液，选项不符合题意； B、淀粉在水中不溶，形成悬浊液，不能形成溶液，选项符合题意； C、硝酸钾可以溶解在水中，形成溶液，选项不符合题意； D、硫酸铜在水中，形成溶液，选项不符合题意； 故选B。 8. 一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 苹果汁2.9~3.3 B. 豆浆7.4~7.9 C. 牛奶6.3~6.6 D. 番茄汁4.0~4.4 【答案】B 【解析】 【详解】A、苹果汁的pH为2.9~3.3，pH＜7，显酸性，不符合题意； B、豆浆的pH为7.4~7.9，pH＞7，显碱性，符合题意； C、牛奶的pH为6.3~6.6，pH＜7，显酸性，不符合题意； D、番茄汁的pH为4.0~4.4，pH＜7，显酸性，不符合题意。 故选B。 9. CO和 CO2化学性质不同的原因是 A. 密度不同 B. 分子间隔不同 C. 分子质量不同 D. 分子种类不同 【答案】D 【解析】 【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子种类不同，故化学性质不同。 故选D。 10. 水净化的过程中，能起到杀菌消毒作用的物质是 A. 活性炭 B. 明矾 C. 氧气 D. 氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去异味，不能杀菌消毒，选项不符合题意； B、明矾溶于水后生成的胶状物，能吸附水中的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，不能杀菌消毒，选项不符合题意； C、氧气不能杀菌消毒，选项不符合题意； D、氯气能对水进行杀菌、消毒，选项符合题意； 故选D。 11. 互为同素异形体的一组物质是 A. 氮气和液氮 B. 石墨和活性炭 C. 红磷和白磷 D. 水银和银 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和液氮（液态的氮气）是同一种物质，不是同素异形体，故选项不符合题意； B、木炭和活性炭主要成分均为碳，均含有杂质，属于混合物，不是同素异形体，故选项不符合题意； C、红磷和白磷是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项符合题意； D、水银是金属汞的俗称，由汞元素组成，银由银元素组成，不是同素异形体，故选项不符合题意； 故选：C。 12. 物质的用途主要由其化学性质决定的是 A. 镁用于制作照明弹 B. 金刚石用于切割玻璃 C. 干冰用于人工降雨 D. 石墨用于制作电池的电极 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁用于制作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意； B、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； D、石墨用于制作电池的电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选A。 13. 属于分解反应的是 A. 3Fe＋2O2Fe3O4 B. CuO＋H2Cu＋H2O C. CaCO3CaO＋CO2↑ D. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。 故选C。 14. 在某氢氧化钠溶液中加水，有关说法正确的 A. 溶液颜色变浅 B. 溶液变为酸性 C. 溶剂的量增加 D. 溶质的溶解度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液无色，加水颜色不变，故选项说法错误； B、溶液仍为碱性，不会变成酸性溶液，故选项说法错误； C、加水，溶剂的量增加，故选项说法正确； D、温度不变，溶质的溶解度不变，故选项说法错误； 故选：C。 15~17 每题均有1~2个正确选项 15. 下图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中属于单质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、是由一种分子组成，该分子由两种元素组成，属于化合物；选项不符合题意； B、是由两种单质组成，属于混合物；选项不符合题意； C、是由一种单质和一种化合物组成的混合物；选项不符合题意； D、是由同种元素组成的纯净物，属于单质；选项符合题意； 故选D。 16. 如图为制取CO2并验证CO2性质的实验，有关说法错误的是 A. 甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止 B. 装置的弹簧夹此时处于打开状态 C. 乙中的现象可以证明CO2能与水发生反应 D. 丙中的现象可以证明CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大 【答案】C 【解析】 【详解】A、打开弹簧夹，向长颈漏斗中滴加液体至液面以上，稀盐酸与大理石发生反应产生二氧化碳气体，关闭弹簧夹，反应仍在进行，甲装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，液面下降，稀盐酸与大理石不能接触，反应停止，故甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止，选项说法正确； B、该实验为制取CO2并验证CO2性质，故此时弹簧夹处于打开状态，选项说法正确； C、二氧化碳使湿润的紫色石蕊花变红，不能证明二氧化碳与水发生反应，可能是二氧化碳本身呈酸性使紫色石蕊花变红，选项说法错误； D、丙中低处蜡烛先熄灭，说明CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，选项说法正确； 故选C。 17. 利用如图装置测定空气中氧气的含量。有关说法错误的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 向烧杯中加水后，白磷才燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触 C. 白磷燃烧时，产生大量白烟 D. 待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约80mL刻度线处 【答案】BD 【解析】 【详解】A、该实验中氧气参与了反应，故实验前需要检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果，不符合题意； B、向烧杯中加水前，白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，向烧杯中加水后，生石灰与水反应放出大量的热，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意； C、白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，不符合题意； D、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为：，故待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约50mL刻度线处，符合题意。 故选BD。 二、简答题(共30分) 18. 氢能源是最理想的绿色能源之一，有规划地开发和使用氢能源，是实现碳中和的重要措施。 （1）按照生产方式及生产过程中的碳排放情况，可将氢能源分为以下三类(见图1)。 用化石燃料制氢过程中主要发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为___________。 请列举除氢能源之外的一种可再生能源：__________。 （2）图2是利用天然气中的CH4制得H2的流程。 ①CH4由_______种元素组成，其中碳、氢元素的物质的量之比为_________，0.1molCH4中约含__________个碳原子。 ②以天然气为原料并采用图2流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”。请结合图1、图2,分析作出此判断的依据_________。 【答案】（1） ①. 化学变化 ②. +O2 ③. 太阳能 （2） ①. 2 ②. 3:1 ③. ④. 根据图1的分类，“蓝氢”是指在生产过程中通过技术手段大幅减少碳排放的氢能源，以天然气为原料并采用图2流程制氢，在制氢过程中结合了碳捕捉、封存技术，大幅减少了碳排放 【解析】 【小问1详解】 用化石燃料制氢的过程中产生了新物质，发生的是化学变化 ； 水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为+O2； 可再生能源有：太阳能、风能、潮汐能等； 【小问2详解】 ①甲烷是由碳、氢两种元素组成； 其中碳、氢元素的物质的量之比为； 0.1molCH4中含0.1mol碳原子，故含碳原子的个数为； ②根据图1的分类，“蓝氢”是指在生产过程中通过技术手段大幅减少碳排放的氢能源，以天然气为原料并采用图2流程制氢，在制氢过程中结合了碳捕捉、封存技术，大幅减少了碳排放，故以天然气为原料并采用图2流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”。 19. 氧气是一种常见的气体，制取氧气的方法有多种。 （1）如图为实验室制取气体的常用装置。 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为________,二氧化锰的作用是_________。若要制取一瓶干燥的氧气，可用A 和_____(填编号)进行组合。该实验中选择A 作为发生装置的理由是_____________。消耗0.2 mol的氯酸钾理论上能生成_______g氧气。 （2）如图为家庭制取氧气的装置。 用该装置制氧气时，在反应仓中加入水和专用制氧剂，即可产生氧气。氧气能迅速从水中逸出，是因为氧气具有_____的物理性质。检验该装置中排出的气体为氧气的方法是_____________ (写出具体操作及现象)。 【答案】（1） ①. ②. 催化作用 ③. B ④. 反应物是固体，反应条件是加热 ⑤. 9.6 （2） ①. 不易溶于水 ②. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 在该反应中二氧化锰是催化剂，可起到催化作用； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选B，故可用A和B装置制取一瓶干燥的氧气； 该实验中选择A作为发生装置，是因为反应物为固体，反应条件是加热； 解：设消耗0.2mol的氯酸钾生成氧气的物质的量为x x=0.3mol 则生成氧气的质量为： 答：生成氧气的质量为9.6g； 【小问2详解】 氧气能迅速从水中逸出，是因为氧气具有不易溶于水的物理性质； 氧气具有助燃性，检验该装置中排出的气体为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。 20. 食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。 （1）下表为 NaCl 在不同温度下的溶解度。 温度(℃) 0 10 20 40 60 80 溶解度(g/100g水) 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 ①农业上常用溶质质量分数为16%的食盐水选种，16%的含义是______________。 ②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应原理为：2NaCl+□H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，□ 内的数值为__________。结合上表信息可知，20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为__________。 （2）起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如图所示。 ①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中__________ (填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用_________。 ②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因______。 【答案】（1） ①. 每100g食盐溶液中含食盐的质量为16g ②. 2 ③. 26.5%（合理即可） （2） ①. 过滤 ②. “集卤蒸发”时蒸发水，主要是提高卤水的浓度，而“结晶”时蒸发水，主要是使食盐结晶析出 ③. 夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出 【解析】 【小问1详解】 ①农业上常用溶质质量分数为16%的食盐水选种，16%的含义是：每100g食盐溶液中含食盐的质量为16g； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含4个H，故反应物中也应含4个H，故□ 内的数值为2； 由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，饱和食盐水的溶质质量分数为：； 【小问2详解】 ①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中过滤的原理相似，均可实现固液分离； “集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提高卤水的浓度，而“结晶”时蒸发水，主要是使食盐结晶析出； ②氯化钠的溶解度受温度影响不大，主要是采取蒸发结晶的方法获得食盐，夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出，故夏季产盐量高。 21. 某实验小组对氧化铜粉末与碳粉的反应展开探究。 实验一：探究氧化铜粉末与碳粉反应的气体产物 【提出猜想】 （1）猜想1： CO2； 猜想2：________；猜想3： CO2和CO。 【实验验证】小组同学设计了如图装置(夹持装置已省略),实验过程中不断向装置内通 氮气。 【现象及结论】 （2）小组同学观察到乙处_______、丙处玻璃管内________的现象，由此得出“猜想3成立”的结论。 【反思交流】 （3）该实验中，丙处和戊处酒精灯的作用不同，请分别指出：_______。 实验二：探究氧化铜粉末与碳粉按照不同比例混合时，产生CO2和 CO的浓度 实验小组将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氦气的密闭容器中进行高温加热，并用CO2和 CO 传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化(见下图)。 （4）小组同学结合图示数据，进行如下分析： ①氧化铜粉末与碳粉在高温下发生的主要反应的化学方程式为_______。 ②图1中CO2的浓度达到一定峰值后下降，可能的原因是____________。 ③从环保角度考虑，氧化铜粉末和碳粉在高温下进行反应，选择两者以物质量之比为_______的比例进行混合较为合适。 【答案】（1）CO （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 黑色固体变为红色 （3）丙处酒精灯为一氧化碳还原氧化铜提供热量，戊处酒精灯是为了除去多余的一氧化碳，防止污染空气 （4） ①. ②. 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 ③. 2:1 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故氧化铜与碳粉反应的气体可能是二氧化碳，可能是一氧化碳，也可能是一氧化碳与二氧化碳，故填一氧化碳； 【小问2详解】 结论为“猜想3成立”，故生成的气体为一氧化碳与二氧化碳的混合物，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，故乙处现象为澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜与二氧化碳，故丙处现象为黑丝固体变为红色； 【小问3详解】 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应，故丙处酒精灯为一氧化碳还原氧化铜提供热量；一氧化碳具有毒性，会造成空气污染，故戊处酒精灯是为了除去多余的一氧化碳，防止污染空气； 小问4详解】 ①根据图示，氧化铜与碳粉反应生成较多的二氧化碳，较少量一氧化碳，故氧化铜粉末与碳粉在高温下发生反应主要生成二氧化碳与铜，该反应的化学方程式为：； ②二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，会造成二氧化碳的浓度下降； ③对比图1、2，当氧化铜与碳粉物质的量比为2:1时，产生一氧化碳更少，对环境的影响更小，故两者的物质的量之比为2:1进行混合较为合适。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期初三年级学业质量调研 化 学 试 卷 (考试时间40分钟，满分50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 考生注意： 1. 化学部分试卷满分50分，考试时间40分钟。 2. 按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 一 、选择题(本大题共17题，共20分) 1~14每题均只有1个正确选项 1. 铝的元素符号是 A. Cl B. Lv C. A1 D. Ag 2. 香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 3. 纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为 A. -4 B. -2 C. +2 D. +4 4. 不属于空气污染物是 A. NO2 B. N2 C. SO2 D. PM2.5 5. 下列物质的组成中含有原子团的是 A. MgCl2 B. P2O5 C. CaO D. KNO3 6. 物质名称和化学式一致的是 A 硫酸钾 K2S B. 氯化铁 FeCl2 C. 氧化铝 Al2O3 D. 碳酸钠 NaCO3 7. 在水中无法形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 淀粉 C. 硝酸钾 D. 硫酸铜 8. 一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 苹果汁2.9~3.3 B. 豆浆7.4~7.9 C. 牛奶6.3~6.6 D. 番茄汁4.0~4.4 9. CO和 CO2化学性质不同的原因是 A. 密度不同 B. 分子间隔不同 C. 分子质量不同 D. 分子种类不同 10. 水净化的过程中，能起到杀菌消毒作用的物质是 A. 活性炭 B. 明矾 C. 氧气 D. 氯气 11. 互为同素异形体的一组物质是 A. 氮气和液氮 B. 石墨和活性炭 C. 红磷和白磷 D. 水银和银 12. 物质的用途主要由其化学性质决定的是 A. 镁用于制作照明弹 B. 金刚石用于切割玻璃 C. 干冰用于人工降雨 D. 石墨用于制作电池的电极 13. 属于分解反应的是 A. 3Fe＋2O2Fe3O4 B. CuO＋H2Cu＋H2O C. CaCO3CaO＋CO2↑ D. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 14. 在某氢氧化钠溶液中加水，有关说法正确的 A. 溶液颜色变浅 B. 溶液变为酸性 C. 溶剂的量增加 D. 溶质的溶解度减小 15~17 每题均有1~2个正确选项 15. 下图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中属于单质的是 A. B. C. D. 16. 如图为制取CO2并验证CO2性质的实验，有关说法错误的是 A. 甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止 B. 装置的弹簧夹此时处于打开状态 C. 乙中的现象可以证明CO2能与水发生反应 D. 丙中的现象可以证明CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大 17. 利用如图装置测定空气中氧气的含量。有关说法错误的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 向烧杯中加水后，白磷才燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触 C. 白磷燃烧时，产生大量白烟 D. 待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约80mL刻度线处 二、简答题(共30分) 18. 氢能源是最理想的绿色能源之一，有规划地开发和使用氢能源，是实现碳中和的重要措施。 （1）按照生产方式及生产过程中的碳排放情况，可将氢能源分为以下三类(见图1)。 用化石燃料制氢的过程中主要发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为___________。 请列举除氢能源之外的一种可再生能源：__________。 （2）图2是利用天然气中的CH4制得H2的流程。 ①CH4由_______种元素组成，其中碳、氢元素的物质的量之比为_________，0.1molCH4中约含__________个碳原子。 ②以天然气为原料并采用图2流程制氢，最终制得H2属于“蓝氢”。请结合图1、图2,分析作出此判断的依据_________。 19. 氧气是一种常见的气体，制取氧气的方法有多种。 （1）如图为实验室制取气体常用装置。 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为________,二氧化锰的作用是_________。若要制取一瓶干燥的氧气，可用A 和_____(填编号)进行组合。该实验中选择A 作为发生装置的理由是_____________。消耗0.2 mol的氯酸钾理论上能生成_______g氧气。 （2）如图为家庭制取氧气的装置。 用该装置制氧气时，在反应仓中加入水和专用制氧剂，即可产生氧气。氧气能迅速从水中逸出，是因为氧气具有_____的物理性质。检验该装置中排出的气体为氧气的方法是_____________ (写出具体操作及现象)。 20. 食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。 （1）下表为 NaCl 在不同温度下的溶解度。 温度(℃) 0 10 20 40 60 80 溶解度(g/100g水) 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 ①农业上常用溶质质量分数为16%的食盐水选种，16%的含义是______________。 ②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应原理为：2NaCl+□H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，□ 内的数值为__________。结合上表信息可知，20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为__________。 （2）起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如图所示。 ①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中__________ (填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用_________。 ②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因______。 21. 某实验小组对氧化铜粉末与碳粉的反应展开探究。 实验一：探究氧化铜粉末与碳粉反应的气体产物 【提出猜想】 （1）猜想1： CO2； 猜想2：________；猜想3： CO2和CO。 【实验验证】小组同学设计了如图装置(夹持装置已省略),实验过程中不断向装置内通 氮气。 现象及结论】 （2）小组同学观察到乙处_______、丙处玻璃管内________的现象，由此得出“猜想3成立”的结论。 【反思交流】 （3）该实验中，丙处和戊处酒精灯的作用不同，请分别指出：_______。 实验二：探究氧化铜粉末与碳粉按照不同比例混合时，产生CO2和 CO的浓度 实验小组将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氦气的密闭容器中进行高温加热，并用CO2和 CO 传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化(见下图)。 （4）小组同学结合图示数据，进行如下分析： ①氧化铜粉末与碳粉在高温下发生的主要反应的化学方程式为_______。 ②图1中CO2的浓度达到一定峰值后下降，可能的原因是____________。 ③从环保角度考虑，氧化铜粉末和碳粉在高温下进行反应，选择两者以物质的量之比为_______的比例进行混合较为合适。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$