广东省深圳市高级中学高中园2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

1 深圳市高级中学高中园 2024-2025 学年第一学期期末考试 高一化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 答案 C D C D C D B D C D 题号 12 13 14 15 16 答案 C B C A A 17． 第四周期ⅠA 族 金刚石 bc S2- Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓ 18． ②①③⑧ ⑦④ 250 mL 容量瓶 27.4 10.0 ABDEF 0.1mol 19． 0.04 FeSO4＋2NaOH=Na2SO3＋Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 a 氧化剂 化肥成分含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3（假设 b成立） 20．(1) 3Fe  、 2Fe  (2) 2 32 2 22Fe H O 2H 2Fe 2H O       产物为水，无污染，不引入新杂质 (3)  2 3 2 4Al O 2NaOH 3H O 2Na Al OH         2 34 3CO Al OH HCO Al OH        (4)滤渣Ⅱ (5)2：1 深圳市高级中学高中园2024-2025学年第一学期期末考试 高一化学试题 命题人:孙一丹 审题人:朱钦红 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共44分，第Ⅱ卷为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的原子量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 注意事项: 1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 第Ⅰ卷(本卷共计44分) 1. 选择题:(本题共16小题，第1-10题，每小题2分:第11-16题，每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于合金的是 A．铁锅 （生铁） B．刀具（不锈钢） C．体温计（水银） D．高压锅（硬铝） 2．下列分类中，前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．胶体、分散系 C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质 3．下列反应属于离子反应的是 A．高锰酸钾加热分解制取O2 B．H2和O2反应生成H2O C．Zn片投入稀硫酸溶液中 D．NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl) 4．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B．NH4+、K+、Cl—、OH— C．K+、H+、NO3—、HCO3— D．K+、Cu2+、Cl—、SO42— 5．下列叙述正确的是 A．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2属于电解质 B．NaCl属于电解质，所以固体NaCl能导电 C．液态氯化氢不导电，但其属于电解质 D．KNO3溶液在电流的作用下电离成K+和NO 6．氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A．Cl2→HCl B．KClO3→KCl C．Na→NaCl D．CuO→Cu 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．向饱和食盐水中依次通入过量NH3、CO2： NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，生成黑色沉淀： Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑ D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体： 2Cl- +2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 8．中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A．盐 B．酸性氧化物 C．含氧酸 D．碱性氧化物 9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入少量稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 D 用铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 10．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A NaCl（Na2CO3） 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B CaO（CaCO3） 加水、过滤 C Cu（Fe） 加过量CuSO4溶液、过滤 D H2SO4（HNO3） 加Ba(NO3)2溶液、过滤 11．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z元素位于同一周期，且与M元素同主族；化合物Z2X2的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＜Y＜M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>M C．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 D．Z2X2 分子中只存在极性键 12．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的 乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②饱和食盐水 ③水 ④NaOH溶液 A．①② B．②③ C．①④ D．②③④ 13．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A．过氧化钠与水反应产生的气体为 B．过氧化钠与水反应需要作催化剂 C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 14．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.4g 氮气含有的氮分子数目为0.1 NA B．磷酸亚铁锂LiFePO4是锂离子电池的电极材料，回收该电极材料时发生了以下的反应2LiFePO4＋H2O2＋8H＋＝2Li＋＋2Fe3＋＋2H2O＋2H3PO4，则每生成1 mol Li＋转移的电子数为2NA C．标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体所含原子数目为 D．1mol氯气与足量的铁充分反应后转移电子数为3NA 15．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 证明Na2O2与水反应放热 验证铁粉与水蒸气的反应 验证Cl2和NaOH溶液的反应密性 预期现象 滴入Na2CO3时，无明显现象，滴入NaHCO3时，立刻有气体生成 脱脂棉剧烈燃烧 肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声 滴入氢氧化钠溶液后，气球逐渐变大 16．氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是 A．实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B．装置a也可用于浓盐酸与制 C．装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D．反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 第ⅠⅠ卷(本卷共计56分) 2、 非选择题(本题包括4小题，除标注外每空2分，共56分) 17．（14分）下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答： （1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图 。 （2）⑪在元素周期表中的位置是 。 （3）12种元素形成的单质中硬度最大的是 (填名称)。 （4）用电子式表示①与⑪形成化合物的过程 。 （5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是 (填字母序号)。 a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中 b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应 c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞 d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性 （6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是 (填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论 (写化学方程式)。 18．（16分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。 其正确的操作顺序为 ⑤⑥⑤ 。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 。 （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g。要完成本实验该同学应称出 g NaOH。 （3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有 （填序号）。 A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 C．容量瓶未干燥就用来配制溶液 D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长 E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平 F．定容时仰视刻度线 G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中 （4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为 mol。 19．（12分）某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设： a．只含有FeSO4   b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3   c．只含有Fe2（SO4）3 将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验： 序号 操作 现象 ⅰ 取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ⅱ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色 （1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH g。 （2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示） 、 。 （3）实验ⅱ现象说明假设 不成立。 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验： 序号 操作 现象 ⅲ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水 溶液显红色 ⅳ 取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去 （4）实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 （5）通过以上实验，可得到的结论是 。 20．（14分）利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)和粉煤灰(主要成分为、、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下： (已知：不与溶液反应) (1)“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有 。 (2)其中“氧化”这步涉及离子方程式是 ，选择作为氧化剂的优点有 。(至少写两点) (3)“碱溶”时，发生反应的化学方程式为 。“沉淀”时通入足量生成沉淀的离子方程式为 。 (4)在流程中可以循环利用的是 (填“滤渣Ⅰ”或“滤渣Ⅱ”)。 (5)向、FeO的固体混合物中，加入足量溶液，充分反应后，再加入足量铜粉，充分搅拌，得到的溶液中离子浓度比为，则固体混合物中为 。 高一化学 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$