精品解析：上海市黄浦区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024学年第一学期初三年级学业质量调研 化 学 试 卷 (满分50分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本大题共17题，共20分) 请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。1~14每题均只有一个正确选项 1. He是一种气体，读作 A. 氖气 B. 氦气 C. 氩气 D. 氯化氢 2. 某食品发热包中含有 CaO，CaO俗称为 A 食盐 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 大理石 3. 空气成分中体积分数最大的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 4. 红磷在氧气中燃烧，生成的白色固体是 A. P2O5 B. P2O3 C. PH3 D. PCl3 5. 以下属于混合物的是 A. 胆矾 B. 牛奶 C. 臭氧 D. 液氧 6. 室温下，测得不同浓度的盐酸的pH如下，其中酸性最强的溶液的pH是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 自来水生产中通入氯气主要作用是 A. 除去异味 B. 制得蒸馏水 C. 杀菌消毒 D. 使小颗粒杂质变大 8. 纯净物在发生物理变化前后，一定没有改变的是 A. 温度 B. 物质状态 C. 元素组成 D. 物质形状 9. 以下二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是 A. 作为气体肥料 B. 用于扑灭火灾 C. 生产碳酸饮料 D. 干冰冷藏食物 10. 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是 A. B. C D. 11. 有关木炭与氧化铜在高温下的反应说法正确的是 A. 生成的固体为黑色 B. 氧元素从化合态转变为游离态 C. 该反应体现了碳具有可燃性 D. 铜元素在固体中的质量分数增加 12. 有关2SO2说法正确的是 A. 可表示2g 二氧化硫分子 B. 约含6.02×1023个硫原子 C. SO2摩尔质量为128 g/mol D. 所含硫元素与氧元素的质量相等 13. 以下分析，能作为判断C2H5OH是纯净物的依据是 A. 所含元素种类的多少 B. 所含物质是一种还是多种 C. 所含分子的大小 D. 所含原子的个数 14. 用如图装置(气密性良好)制取二氧化碳，有关说法正确的是 A. 用镊子夹取石灰石，从z处送入装置 B. 加入盐酸时，应控制液面高度不超过x处 C. 关闭k，使液体从y处溢出，从而控制反应的发生和停止 D. 关闭k，反应无法暂停的可能原因是加入的盐酸浓度过高 15~17每题均有1~2个正确选项 15. 钨(拉丁文wolframium)可用来制造白炽灯内的灯丝，有关钨的说法正确的是 A. 元素符号为WO B. 属于金属 C. 熔点高 D. 化学性质很活泼 16. 某分子由不同的原子构成，其微观示意图可表示为，有关分析正确的是 A. 该物质可能是氧化物 B. 每摩尔分子中含2个原子 C. 两种元素化合价的绝对值相等 D. 该分子可能是过氧化氢分子 17. t℃时，不同质量的硝酸钾饱和溶液，其溶质与溶液的质量关系如图所示，由此可知 A. a 的数值为30 B. m 和n 对应的溶液的溶质质量分数相等 C. 硝酸钾的溶解度随溶液质量增加而增大 D. 降温至t1℃，m和n对应的溶液析出晶体的质量相等 二、简答题(共30分) 请将结果填入答题纸的相应位置 18. 甲醇 (CH4O) 在常温下是一种液体，沸点为64.7℃，能作为燃料。可利用工业尾气中的二氧化碳与氢气反应制得甲醇，主要的生产过程如图所示。 Ⅱ中反应化学方程式为： （1）甲醇分子中，氢原子和氧原子的个数比为_______。 （2）甲醇中所含碳元素的质量百分数为_______%。 （3）I 的过程中气体分子之间的_______发生了改变。 （4）Ⅱ中加入的催化剂含氧化铝等物质，氧化铝的化学式是_______。 （5）Ⅲ中为了初步分离甲醇气体和水蒸气，可采用的一种物理方法是_______。 （6）请写出用二氧化碳与氢气为原料，制取甲醇的一条优点______。 （7）甲醇也是一种储氢材料，在一定条件下，能与水反应产生氢气和二氧化碳。 一定量的甲醇和水恰好完全反应，判断所得氢气中氢元素的质量和反应物甲醇中氢元素质量的关系并说明理由。______。 19. 获得氧气的方法有多种。 （1）实验室选择制取氧气的原料，从物质组成角度分析，均需满足的一点是_____ 。 （2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气。如图检查装置气密性，最适宜方法是_____ (选填编号)。 （3）写出氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 ______。 （4）某款简易家用制氧机的产氧原料是双氧水，写出不选用氯酸钾的一条理由。_______ （5）过氧化钙 (CaO2)可作鱼塘的增氧剂，夏季鱼塘容易出现缺氧的原因是_____。 （6）过氧化钙能与水缓慢反应生成氧气，请配平化学方程式。 __________ （7）某鱼塘在水中加入了30mol 过氧化钙，最多可使水中增加钙元素_____g。 20. 水是生产、生活中最常用的物质。 （1）配制溶液。 ①医疗上常用到葡萄糖溶液，5%的葡萄糖溶液中溶质与溶剂的质量比为______,使用前需检查该试剂，若出现浑浊，判断该试剂能否继续使用。______(选填“能”或“不能”)。 ②实验室有1000g20% 的氯化钠溶液，需利用该溶液配制100g15% 的氯化钠溶液，请将方案补充完整 ：______，充分搅拌后将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签，标签上标注：_______。 （2）制备氢气。 ①写出电解水的化学方程式_______。 ②若有4mol 水电解，请在如图中绘制参加反应的水的物质的量和生成氢气的质量的关系________。 21. 早在几千年前，人们就开始利用孔雀石。孔雀石主要含有 Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)。 （1）孔雀石经过加工可以制得中国画的颜料。碱式碳酸铜中含有______种元素。 （2）碱式碳酸铜在一定条件下反应，生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的基本类型是______， 为证明反应有水生成，可选用的试剂是______(填化学式)。 （3）一定量的一氧化碳与氧化铜反应得到铜，装置如图所示，图中已省略部分夹持仪器。 ①石灰水中溶质的名称是_______。 ②通过漏斗可以对尾气进行处理，写出一种尾气处理的方法_______。 ③同学想利用该实验验证生成的气体分子中各元素的原子个数比。实验中通入的一氧化碳的质量为 xg，盛有氧化铜的玻璃管反应前后的质量差为yg，能否根据这两个实验数据得出结论。若可行，写出计算式；若不行，写出实验还需测定的数据。_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期初三年级学业质量调研 化 学 试 卷 (满分50分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本大题共17题，共20分) 请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。1~14每题均只有一个正确选项 1. He是一种气体，读作 A. 氖气 B. 氦气 C. 氩气 D. 氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】He是氦元素的元素符号，氦气是由原子直接构成的，故He表示的气体是氦气； 故选B。 2. 某食品发热包中含有 CaO，CaO俗称为 A. 食盐 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 大理石 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐是氯化钠的俗称，故选项不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，故选项符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项不符合题意； D、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项不符合题意。 故选B。 3. 空气成分中体积分数最大的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）。所以其中体积分数最大的是氮气。故选B。 4. 红磷在氧气中燃烧，生成的白色固体是 A. P2O5 B. P2O3 C. PH3 D. PCl3 【答案】A 【解析】 【详解】红磷在氧气中燃烧生成的白色固体是五氧化二磷，用化学式P2O5表示。 故选：A。 5. 以下属于混合物的是 A. 胆矾 B. 牛奶 C. 臭氧 D. 液氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、胆矾中只含有一种物质，属于纯净物； B、牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物； C、臭氧中只含有一种物质，属于纯净物； D、液氧是液态的氧气，只含有一种物质，属于纯净物。 故选B。 6. 室温下，测得不同浓度的盐酸的pH如下，其中酸性最强的溶液的pH是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】溶液的pH＜7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则下列盐酸中pH为1的溶液的酸性最强，故选A。 7. 自来水生产中通入氯气的主要作用是 A. 除去异味 B. 制得蒸馏水 C. 杀菌消毒 D. 使小颗粒杂质变大 【答案】C 【解析】 【详解】自来水生产中通入氯气的主要作用是杀菌消毒； 故选C。 8. 纯净物在发生物理变化前后，一定没有改变的是 A. 温度 B. 物质状态 C. 元素组成 D. 物质形状 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化指的是由新物质生成的变化，该过程中形状、状态、温度均可能变化，化学反应前后元素种类不变，故元素组成一定不变； 故选C。 9. 以下二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是 A. 作为气体肥料 B. 用于扑灭火灾 C. 生产碳酸饮料 D. 干冰冷藏食物 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳作为气体肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料，二氧化碳参与了化学反应，利用的是化学性质，故选项不符合题意； B、二氧化碳用于扑灭火灾，是利用二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，故选项不符合题意； C、二氧化碳生产碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，利用的是化学性质，故选项不符合题意； D、干冰冷藏食物，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，利用的是物理性质，故选项符合题意。 故选D 10. 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 故选C。 11. 有关木炭与氧化铜在高温下的反应说法正确的是 A. 生成的固体为黑色 B. 氧元素从化合态转变为游离态 C. 该反应体现了碳具有可燃性 D. 铜元素在固体中的质量分数增加 【答案】D 【解析】 【分析】木炭与氧化铜在高温条件下生成铜与二氧化碳。 【详解】A、生成的固体为红色，选项说法不正确； B、氧元素在反应物与生成物中均为化合态，选项说法不正确； C、该反应中碳夺走了氧化铜中的氧，体现了碳的还原性，选项说法不正确； D、铜与氧化铜都是固体，化学反应前后，各原子的质量不变，反应中氧化铜中的氧被夺去，故固体的质量不断减少，铜元素的质量不变，故铜元素在固体中的质量分数增加，选项说法正确； 故选D。 12. 有关2SO2说法正确的是 A. 可表示2g 二氧化硫分子 B. 约含6.02×1023个硫原子 C. SO2摩尔质量为128 g/mol D. 所含硫元素与氧元素的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2SO2可表示2个二氧化硫分子，故选项说法不正确； B、分子是由原子构成的，2SO2中含有2个硫原子，故选项说法不正确； C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，SO2的相对分子质量是32+16×2=64，则SO2的摩尔质量是64g/mol，故选项说法不正确； D、二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为(32×1): (16×2)=1:1，则所含硫元素与氧元素的质量相等，故选项说法正确。 故选D。 13. 以下分析，能作为判断C2H5OH是纯净物的依据是 A. 所含元素种类的多少 B. 所含物质是一种还是多种 C. 所含分子的大小 D. 所含原子的个数 【答案】B 【解析】 【详解】纯净物由一种物质组成，由分子构成的物质，纯净物中只含有一种分子，乙醇是由分子构成的，故判断C2H5OH是纯净物的依据是所含物质是一种还是多种或分子种类的多少；与元素种类、分子大小、原子数目无关； 故选B。 14. 用如图装置(气密性良好)制取二氧化碳，有关说法正确的是 A. 用镊子夹取石灰石，从z处送入装置 B. 加入盐酸时，应控制液面高度不超过x处 C. 关闭k，使液体从y处溢出，从而控制反应的发生和停止 D. 关闭k，反应无法暂停的可能原因是加入的盐酸浓度过高 【答案】A 【解析】 【详解】 A、石灰石属于块状固体，用镊子夹取，从z处送入装置正确，故选项正确； B、加入盐酸时，由于石灰石在中间的球形容器中，所以需要液面进入中间的球形容器中与石灰石接触，故选项错误； C、关闭k，气体将液体压入到球形漏斗中，使固液分离，从而控制反应的发生和停止，液体不会从y溢出，故选项错误； D、加入的盐酸浓度过高错误，不会造成反应无法停止，关闭k，反应无法暂停的可能原因是装置漏气，造成产生的气体逸出，不能将液体压回到球形漏斗中，固液不能分离，故选项错误； 故选: A。 15~17每题均有1~2个正确选项 15. 钨(拉丁文wolframium)可用来制造白炽灯内的灯丝，有关钨的说法正确的是 A. 元素符号为WO B. 属于金属 C. 熔点高 D. 化学性质很活泼 【答案】BC 【解析】 【详解】A、钨的元素符号为W，选项说法不正确； B、钨为金旁，属于金属，选项说法正确； C、钨丝可作灯丝，熔点高，选项说法正确； D、钨可作灯丝，化学性质不活泼，选项说法不正确； 故选BC。 16. 某分子由不同的原子构成，其微观示意图可表示为，有关分析正确的是 A. 该物质可能是氧化物 B. 每摩尔分子中含2个原子 C. 两种元素化合价的绝对值相等 D. 该分子可能是过氧化氢分子 【答案】AC 【解析】 【详解】A、由分子结构模型可知，该分子是由两种不同的原子构成的，若其中有一种原子是氧原子，则该物质就属于氧化物，故选项说法正确； B、由分子结构模型可知，每个分子中含有2个原子，则每摩尔分子中含2×6.02×1023个原子，故选项说法不正确； C、该分子中两种原子的个数比为1:1，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，则该物质中两种元素化合价的绝对值相等，故选项说法正确； D、每个过氧化氢分子中含有2个氢原子与2个氧原子，因此，该分子不可能是过氧化氢分子，故选项说法不正确。 故选AC。 17. t℃时，不同质量的硝酸钾饱和溶液，其溶质与溶液的质量关系如图所示，由此可知 A. a 的数值为30 B. m 和n 对应的溶液的溶质质量分数相等 C. 硝酸钾的溶解度随溶液质量增加而增大 D. 降温至t1℃，m和n对应的溶液析出晶体的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、t°C时，40g硝酸钾饱和溶液中含有21g硝酸钾，则a的数值为60g×=31.5g，故选项说法错误； B、m和n对应的溶液均为t°C时硝酸钾的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与溶液质量无关，故选项说法错误； D、降温至t°C，m和n对应的溶液均为硝酸钾的饱和溶液，但溶液的质量不相等，则析出晶体的质量不相等，故选项说法错误。 故选: B。 二、简答题(共30分) 请将结果填入答题纸的相应位置 18. 甲醇 (CH4O) 在常温下是一种液体，沸点为64.7℃，能作为燃料。可利用工业尾气中的二氧化碳与氢气反应制得甲醇，主要的生产过程如图所示。 Ⅱ中反应的化学方程式为： （1）甲醇分子中，氢原子和氧原子的个数比为_______。 （2）甲醇中所含碳元素的质量百分数为_______%。 （3）I 的过程中气体分子之间的_______发生了改变。 （4）Ⅱ中加入的催化剂含氧化铝等物质，氧化铝的化学式是_______。 （5）Ⅲ中为了初步分离甲醇气体和水蒸气，可采用的一种物理方法是_______。 （6）请写出用二氧化碳与氢气为原料，制取甲醇的一条优点______。 （7）甲醇也是一种储氢材料，在一定条件下，能与水反应产生氢气和二氧化碳。 一定量的甲醇和水恰好完全反应，判断所得氢气中氢元素的质量和反应物甲醇中氢元素质量的关系并说明理由。______。 【答案】（1）4:1 （2）37.5 （3）间隔 （4）Al2O3 （5）冷凝 （6）减少温室气体排放，变废为宝（合理即可） （7）所得氢气中氢元素的质量大于反应物甲醇中氢元素质量，理由是根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素质量不变。因此，反应物（甲醇和水）中的氢元素总质量等于生成物（氢气）中的氢元素总质量，所以所得氢气中氢元素的质量大于反应物甲醇中氢元素质量 【解析】 【小问1详解】 1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则甲醇分子中氢原子和氧原子的个数比为4:1，故填：4:1； 小问2详解】 甲醇中所含碳元素的质量百分数为=37.5%，故填：37.5； 【小问3详解】 分子间有间隔，过程Ⅰ中是将原料压缩，受压后，气体分子之间的间隔变小，故填：间隔； 【小问4详解】 Ⅱ中加入的催化剂含氧化铝等物质，氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，其化学式为Al2O3，故填：Al2O3； 【小问5详解】 由于甲醇和水的沸点不同（甲醇的沸点约为64.7℃，而水的沸点为100℃），可以将混合气体通过冷凝管，使得较高沸点的成分（水）优先液化分离出来，故填：冷凝； 【小问6详解】 通过将二氧化碳作为原料用于合成甲醇，可以有效地减少温室气体排放，变废为宝，故填：减少温室气体排放，变废为宝（合理即可）； 【小问7详解】 氢气中氢元素的质量大于反应物甲醇中氢元素质量，理由是根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素质量不变。因此，反应物（甲醇和水）中的氢元素总质量等于生成物（氢气）中的氢元素总质量，所以所得氢气中氢元素的质量大于反应物甲醇中氢元素质量； 故填：所得氢气中氢元素质量大于反应物甲醇中氢元素质量，理由是根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素质量不变。因此，反应物（甲醇和水）中的氢元素总质量等于生成物（氢气）中的氢元素总质量，所以所得氢气中氢元素的质量大于反应物甲醇中氢元素质量。 19. 获得氧气的方法有多种。 （1）实验室选择制取氧气的原料，从物质组成角度分析，均需满足的一点是_____ 。 （2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气。如图检查装置气密性，最适宜的方法是_____ (选填编号)。 （3）写出氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 ______。 （4）某款简易家用制氧机的产氧原料是双氧水，写出不选用氯酸钾的一条理由。_______ （5）过氧化钙 (CaO2)可作鱼塘的增氧剂，夏季鱼塘容易出现缺氧的原因是_____。 （6）过氧化钙能与水缓慢反应生成氧气，请配平化学方程式 __________ （7）某鱼塘在水中加入了30mol 过氧化钙，最多可使水中增加钙元素_____g。 【答案】（1）组成中含有氧元素 （2）B （3） （4）需要加热，双氧水制氧气不需要加热 （5）温度升高，氧气的溶解度降低 （6） ①. 2 ②. 2 ③. 2 （7）1200 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后，元素种类不变，故实验室选择制取氧气的原料组成中一定含有氧元素； 【小问2详解】 检查装置气密性，最适宜的方法是B； 【小问3详解】 氯酸钾在加热及二氧化锰的催化作用下生成氯化钾与氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不需要加热，氯酸钾制取氧气需要加热，故制氧机不选用氯酸钾； 【小问5详解】 夏季鱼塘容易出现缺氧是因为夏季温度升高，氧气的溶解度下降； 【小问6详解】 化学反应前后，原子的种类与数目均不变，故填2,2,2； 【小问7详解】 30mol中过氧化钙中钙离子为30mol，化学反应前后元素质量不变，故30mol中过氧化钙可使水中增加钙元素30mol，可增加钙元素的质量为。 20. 水是生产、生活中最常用的物质。 （1）配制溶液。 ①医疗上常用到葡萄糖溶液，5%的葡萄糖溶液中溶质与溶剂的质量比为______,使用前需检查该试剂，若出现浑浊，判断该试剂能否继续使用。______(选填“能”或“不能”)。 ②实验室有1000g20% 的氯化钠溶液，需利用该溶液配制100g15% 的氯化钠溶液，请将方案补充完整 ：______，充分搅拌后将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签，标签上标注：_______。 （2）制备氢气。 ①写出电解水的化学方程式_______。 ②若有4mol 水电解，请在如图中绘制参加反应的水的物质的量和生成氢气的质量的关系________。 【答案】（1） ①. 1：19 ②. 不能 ③. 称量75g20% 的氯化钠溶液和量取25mL的水 ④. 15% 氯化钠溶液 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①对于5%的葡萄糖溶液，设溶液质量为100g，则溶质葡萄糖质量为5g，溶剂水的质量为100g-5g=95g，所以溶质与溶剂的质量比为5g:95g=1：19；若葡萄糖溶液出现浑浊，说明溶液中的溶质或溶剂发生了变化，可能有杂质等，所以不能继续使用； ②设需要20%的氯化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得:100g×15%=x×20%，解得x= 75g；则需要加水的质量为100g-75g=25g，体积为25mL；所以补充完整的方案为：称量75g20%的氯化钠溶液和量取25mL的水，充分搅拌后将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签，标签上标注：15%氯化钠溶液； 【点睛】①水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ②反应的化学方程式为：可知，2mol水完全电解生成2mol氢气，4mol水完全电解生成4mol氢气，氢气的摩尔质量为2g/mol，所以生成氢气的质量为4mol×2g/mol=8g；在图中横坐标为参加反应的水的物质的量4mol时，纵坐标氢气的质量为8g，绘制出对应的点即可，图示如下。 21. 早在几千年前，人们就开始利用孔雀石。孔雀石主要含有 Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)。 （1）孔雀石经过加工可以制得中国画的颜料。碱式碳酸铜中含有______种元素。 （2）碱式碳酸铜在一定条件下反应，生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的基本类型是______， 为证明反应有水生成，可选用的试剂是______(填化学式)。 （3）一定量的一氧化碳与氧化铜反应得到铜，装置如图所示，图中已省略部分夹持仪器。 ①石灰水中溶质的名称是_______。 ②通过漏斗可以对尾气进行处理，写出一种尾气处理的方法_______。 ③同学想利用该实验验证生成的气体分子中各元素的原子个数比。实验中通入的一氧化碳的质量为 xg，盛有氧化铜的玻璃管反应前后的质量差为yg，能否根据这两个实验数据得出结论。若可行，写出计算式；若不行，写出实验还需测定的数据。_______。 【答案】（1）四##4 （2） ①. 分解反应 ②. CuSO4 （3） ①. 氢氧化钙 ②. 将尾气点燃 ③. 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸铜中含有4种元素，即铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，故填：四或4； 【小问2详解】 碱式碳酸铜在一定条件下反应，生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；为证明反应有水生成，可选用的试剂是无水硫酸铜，是因为白色无水硫酸铜固体和水反应生成蓝色五水硫酸铜固体，故填：分解反应；CuSO4； 【小问3详解】 ①氢氧化钙水溶液俗称石灰水，其溶质为氢氧化钙，故填：氢氧化钙； ②通过漏斗可以对尾气进行处理，其中的一种尾气处理的方法可以是将尾气点燃，是因为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故填：将尾气点燃； ③能根据这两个实验数据得出结论。一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为CO+CuOCu+CO2，在该反应中，盛有氧化铜的玻璃管反应前后的质量差，是氧化铜中氧元素的质量。因为在反应过程中，氧化铜中的氧元素与一氧化碳结合生成了二氧化碳，所以玻璃管减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量； CO中碳元素的质量为 xg×=，则一氧化碳中氧元素的质量为，根据化学反应前后元素质量守恒，一氧化碳中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，则生成的气体分子中碳、氧的原子个数比为=； 故填： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $