第一章 第2讲 离子反应 离子方程式（课件PPT）-【步步高】2024年高考化学大一轮复习讲义（人教版 浙江专用第二版）

第2讲 离子反应　离子方程式 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 复习目标 内容索引 考点一 电解质及电离 考点二 离子反应　离子方程式书写的基本方法 考点三 与量有关的离子方程式的书写 真题演练 明确考向 课时精练 电解质及电离 > < 1.电解质及分类 (1)概念 在_________或___________能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。 (2)分类 必备知识 归纳整合 电解质 强电解质：在水溶液中_________ 弱电解质：在水溶液中_________ 水溶液里 熔融状态下 完全电离 部分电离 现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　 ⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 应用举例 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电   (2) 非电解质   (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电   (4) 强电解质，但难溶于水   (5) 弱电解质   (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电   ⑦⑧⑨⑪⑫ ⑤⑩ ③ ⑧⑪ ④⑫ ①② 2.电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。 (2)电离方程式的书写 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离，用“　　”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。 自由移动的离子 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_______________________； ②KAl(SO4)2：______________________________； ③CH3COOH：___________________________； ④H2CO3：_______________________________________； ⑤Cu(OH)2：______________________； ⑥NaHSO4溶于水：__________________________； ⑦NaHSO4熔融：____________________________； ⑧NaHCO3：_________________________________________。 应用举例 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 离子反应过程中溶液导电性变化的判断 关键能力 专项突破 1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) D B C (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) B C A (1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与 结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。 (2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。 (3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。 (6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。 2.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B.d点溶液中，Na＋与 的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 √ Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式 分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4 ＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋ Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力 与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导 率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2 和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。 b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确； d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与 的物质的量之比为2∶1，故B项错误； c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误； a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。 特别提醒 (1)电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 返回 离子反应　离子方程式书写的基本方法 > < 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的_____。 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。 ②发生氧化还原反应。 ③发生络合反应。 必备知识 归纳整合 减少 2.离子方程式 (1)离子方程式：用_______________________来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示___________________，还可以表示___________________。 实际参加反应的离子符号 某个具体的化学反应 同一类型的离子反应 3.离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括_______、_______、大多数_________。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 强酸 强碱 可溶性盐 一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式 关键能力 专项突破 1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸 _________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水 ___________________________________。 ③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 _________________________。 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋ (2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、 与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸 _________________。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 _______________________。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 ___________________________。 OH－＋H＋===H2O (3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。 ①过氧化钠溶于水 ___________________________________。 ②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 _________________________________________。 ③Cl2溶于水 ___________________________。 ④铜溶于浓硝酸 ______________________________________。 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2.完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 _________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 _______________________________________________。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 _______________________________________________。 二、多重反应离子方程式的书写 反思归纳 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 多重反应离子方程式书写时的注意点 3.写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：___________________ ____________________________________________________________________________________。 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：________________________ ________________。 三、信息给予型离子方程式的书写 ===ZnS·BaSO4↓ (3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：________________________________ _______。 (4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_______________________________________。 ＋H2O (CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－ 返回 与量有关的离子方程式的书写 > < 类型一　连续型 1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)盐酸滴入Na2CO3溶液中： ①盐酸少量：___________________； ②盐酸过量：__________________________。 必备知识 归纳整合 (2)CO2通入NaOH溶液中： ①CO2少量：__________________________； ②CO2过量：___________________。 (3)CO2通入NaAlO2溶液中： ①CO2少量：_____________________________________； ②CO2过量：_____________________________________。 (4)NaOH滴入AlCl3溶液中： ①NaOH少量：________________________； ②NaOH过量：___________________________。 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (5)盐酸滴入NaAlO2溶液中： ①盐酸少量：____________________________； ②盐酸过量：__________________________。 (6)Fe与稀HNO3反应： ①Fe过量：_______________________________________； ②稀HNO3过量：____________________________________。 类型二　先后型 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：__________________； NaOH过量：__________________________________。 (2)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为 _________________； ________________________； ______________________； ____________________________。 H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (3)向含有OH－、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为 _________________； ___________________________； ____________________________________________； ____________________________。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2： 通入少量Cl2：_________________________； 通入过量Cl2：______________________________________。 OH－＋H＋===H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 类型三　配比型 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：___________________________________； ②NaOH过量：_____________________________________________。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：___________________________________； ②NaHCO3过量：____________________________________________。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ______________________________________，此时溶液呈_____性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 _________________________________________，此时溶液呈_____性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为_______________________。 碱 中 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 __________________________________________________； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ________________________________________________________________。 “少定多变”法书写与量有关的离子方程式 解题技巧 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 返回 真题演练 明确考向 1.(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是 A.HCOOH B.Fe C.Na2CO3 D.C2H2 √ HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不符合题意； Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意； C2H2是有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不符合题意。 1 2 3 4 5 真题演练 1 2 3 4 2.(2023·浙江1月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是 A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O √ 5 真题演练 1 2 3 4 3.(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是 √ 5 真题演练 1 2 3 4 5 真题演练 类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。 1 2 3 4 5 真题演练 1 2 3 4 4.(2022·浙江1月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是 √ 5 真题演练 5.(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O=== C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳： D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋ 2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O √ 1 2 3 4 5 真题演练 1 2 3 4 5 真题演练 1 2 3 4 5 返回 真题演练 课时精练 1.(2022·浙江省Z20名校新高考研究联盟高三联考)下列物质属于强电解质的是 A.Na2SO4 B.Mg(OH)2 C.CH3COOH D.CH3CH2OH Mg(OH)2溶于水部分电离生成镁离子和氢氧根离子，是弱电解质，B错误； CH3COOH溶于水部分电离生成氢离子和醋酸根离子，是弱电解质，C错误； CH3CH2OH溶于水和熔融状态下均不能电离出离子，是非电解质，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 2.(2023·浙江省10校联盟月考)下列物质属于弱电解质的是 A.乙酸乙酯 B.BaSO4 C.CO2 D.苯酚 乙酸乙酯为在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质，A错误； BaSO4在水溶液中溶解的部分能够完全电离，熔融状态下完全电离，属于强电解质，B错误； CO2与水反应生成的碳酸能部分电离从而可以导电，但不是CO2本身导电，CO2属于非电解质，C错误； 苯酚在水溶液中能部分电离产生氢离子，属于弱电解质，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 3.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A.Fe B.葡萄糖 C.MgSO4 D.CO2 铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误； 葡萄糖是非电解质，B项错误； 硫酸镁是电解质，C项正确； CO2是非电解质，D项错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 4.下列说法正确的是 A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为 C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 因为CO2＋H2O H2CO3，H2CO3电离出H＋和 从而使溶液导电，而不是 CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误； 电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“ ”，B错误； 电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误； 电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 5.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是 A.1 mol MCl中含有NA个共用电子对 B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C.M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 MCl为离子化合物，通过阴、阳离子之间的 静电作用形成化学键，不存在共用电子对， 故A错误； MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在 水中完全电离，故B错误； M＋带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子，Cl－带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误； MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 6.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ   盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 课时精练 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的 Na＋与OH－ C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 7.(2022·浙江省Z20名校新高考研究联盟高三联考)下列离子方程式正确的是 A.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O===2Cu＋O2↑＋4H＋ B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： ＋2H2O C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： D.用硫酸铜溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀、水和氢氧化钠，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋ ===BaCO3↓＋H2O，B错误； 硫酸铜溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和氢离子，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 8.(2023·浙江省10校联盟月考)下列反应的离子方程式正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 9.(2022·浙江省Z20名校联盟高三联考)下列离子方程式正确的是 A.NaHS的水解方程：HS－＋H2O===H2S＋OH－ B.红色溶液Fe(SCN)3的电离方程式：Fe(SCN)3===Fe3＋＋3SCN－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 10.(2022·浙江省嘉兴市第一中学高三期中)下列离子方程式正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 课时精练 方程式没有配平，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误； 向氯化二氨合银溶液中加硝酸，生成铵盐和氯化银沉淀，C正确； 稀溶液应该生成一氧化氮，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 11.(2021·湖南1月适应性考试，10)下列离子方程式书写正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 12.(2022·广州模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 13.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (1)请指出以下曲线表示的离子符号： A______；C______；D______。 Cl－ Na＋ Ca2＋ 课时精练 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为 ＋Ca2＋===CaCO3↓，反应过程中，钠离子数目不变，为曲线C；氯离子数目增大，为曲线A； 碳酸根离子数目减小，为曲线B； 溶液中碳酸根离子数目最小时，钙离子数目增大，为曲线D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 (2)反应的化学方程式为_________________________________。 (3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 5 课时精练 14.无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为_____________________。 氧化物(或酸性氧化物) 无机物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。 课时精练 (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：_____________________________________ ______(写一种即可)。 ③为强碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－或KOH===K＋＋OH－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋ OH－) 课时精练 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：__________________(无沉淀生成)。 ②是强酸，为硝酸或硫酸，④是氢氧化钡，②与④在水溶液中发生的反应是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即：OH－＋H＋===H2O(无沉淀生成)，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀生成不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 OH－＋H＋===H2O 课时精练 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：_________________________ _______________。 ④是氢氧化钡，⑦是二氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 Ba2＋＋2OH－＋CO2=== BaCO3↓＋H2O 课时精练 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________ _________________________________________________。 ④是氢氧化钡，⑥是可溶性盐，则⑥可能为NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS，其中参与发生复分解反应的离子方程式有Ba2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 课时精练 15.请按要求书写下列离子方程式： (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________________________。 (2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：___________________________________________________。 (3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：___________________ _______________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2Al3＋＋7OH－=== 课时精练 (4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：________________ _____________。 (5)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中：_____________ ______________________。 (6)100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：_________________ ____________________。 (7)4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积均匀混合：_________________ ____________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Cu2＋＋2HS－=== CuS↓＋H2S↑ 4CO2＋5OH－ ===3Al(OH)3↓＋Al3＋ 返回 课时精练  NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO CH3COOHCH3COO－＋H＋ H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ SO SO SO Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ NH SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓ NH NH＋OH－NH3↑＋H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋ Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 2Mg2＋＋2CO＋H2O ===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO] Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑ CO＋H＋===HCO CO＋2H＋===CO2↑＋H2O Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O CO2＋2OH－===CO＋H2O CO2＋OH－===HCO 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O NH NH＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O CO、AlO AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO SO＋Ba2＋===BaSO4↓ HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓ A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B.Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋ 4Cr3＋＋11H2O D.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，A正确； 亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO＋2SO2＋H2O=== 2HSO＋CO2，B正确； 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O 被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正确； A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2H2O SO AlO＋4NH SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO 硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NO＋3S2－=== 3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误； 明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误； 硅酸的酸性弱于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋CO或SiO＋2H2O＋2CO2(过量)=== H2SiO3↓＋2HCO，C错误； 将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NH，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正确。 BaSO4Ba2＋＋SO  HCO  SO Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO 3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO＋H2O HCO A.向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C.醋酸溶解碳酸钙：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋Ca2＋＋H2O D.NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比1∶2反应：NH＋Al3＋＋2SO＋ 2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ SO有较强的还原性，遇稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式是3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O，A项错误； 用铁电极电解饱和食盐水，阴极是水中的氢放电，电极反应式是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阳极是铁放电，电极反应式是Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，得总反应式是Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑，B项错误； 醋酸是弱酸不可拆，C项错误。 C.向浓盐酸中滴加少量氯化钴水溶液：[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－CoCl＋6H2O D.向含1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入含1.5 mol Ba(OH)2的溶液：NH＋Al3＋＋ 4OH－＋3Ba2＋＋3SO===3BaSO4↓＋NH3·H2O＋Al(OH)3↓ 水解为可逆反应，则NaHS的水解方程为HS－＋H2OH2S＋OH－，A错误； 向浓盐酸中滴加少量氯化钴水溶液生成CoCl和H2O，反应的离子方程式为[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－CoCl＋6H2O，C正确； 向含1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入含1.5 mol Ba(OH)2的溶液，Al3＋恰好沉淀完全，正确的离子方程式应为2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，D错误。 A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 ＋CO2＋H2O―→CO＋2 B.钠投入H2O中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C.向氯化二氨合银溶液中加硝酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH D.向溶液中加入铜粉和少量浓H2SO4来检验溶液中存在NO：Cu＋4H＋＋2NO ===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ C.FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误； SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B错误； I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误。 A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋CO B.磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O C.用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)SO(aq)＋CaCO3(s) D.电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 少量CO2通入NaClO溶液中，发生反应产生HClO、NaHCO3，反应的离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，A错误； 得失电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，B错误； CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入纯碱溶液，发生沉淀转化，生成更难溶的CaCO3沉淀，反应的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)SO(aq)＋CaCO3(s)，C正确。 CO A、C曲线的交点Na＋与Cl－的物质的量相等，即：n(CaCl2)＝n(Na2CO3)＝ mol＝0.05 mol，n(CaCO3)＝0.05 mol，m(CaCO3)＝0.05 mol× 100 g·mol－1＝5 g。 Ba2＋＋SO===BaSO3↓、Ba2＋＋ SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可) ＋SO===BaSO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－。 Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O ===CO＋3HCO＋H2O CO＋CH3COOH ===HCO＋CH3COO－ 4AlO＋7H＋＋H2O $$