第一章 第2讲 离子反应 离子方程式（课件PPT）-【步步高】2024年高考化学大一轮复习讲义（人教版 鲁琼）

第2讲 离子反应　离子方程式 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 复习目标 内容索引 考点一 电解质及电离 考点二 离子反应　离子方程式书写的基本方法 考点三 与量有关的离子方程式的书写 真题演练 明确考向 课时精练 电解质及电离 > < 1.电解质及分类 (1)概念 在 或 能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。 (2)分类 必备知识 归纳整合 电解质 强电解质：在水溶液中_________ 弱电解质：在水溶液中_________ 水溶液里 熔融状态下 完全电离 部分电离 现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl ⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 应用举例 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电   (2) 非电解质   (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电   (4) 强电解质，但难溶于水   (5) 弱电解质   (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电   ⑦⑧⑨⑪⑫ ⑤⑩ ③ ⑧⑪ ④⑫ ①② 2.电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。 (2)电离方程式的书写 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。 自由移动的离子 应用举例 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_______________________； ②KAl(SO4)2：_____________________________； ③CH3COOH：___________________________； ④H2CO3：________________________________________； ⑤Cu(OH)2：_______________________； ⑥NaHSO4溶于水：__________________________； ⑦NaHSO4熔融：____________________________； ⑧NaHCO3：___________________________________________。 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 离子反应过程中溶液导电性变化的判断 关键能力 专项突破 1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度 的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) D B C B C A (1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与 结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。 (2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。 (3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。 (6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。 2.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B.d点溶液中，Na＋与 的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 √ Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0， 说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确； d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与 的物质的量之比为2∶1，故B项错误； c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误； a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。 3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 √ HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强 电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 特别提醒 (1)电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 返回 离子反应　离子方程式书写的基本方法 > < 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。 ②发生氧化还原反应。 ③发生络合反应。 必备知识 归纳整合 减少 2.离子方程式 (1)离子方程式：用 来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。 实际参加反应的离子符号 某个具体的化学反应 同一类型的离子反应 3.离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 、 、大多数 。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 强酸 强碱 可溶性盐 1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸 。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。 ③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。 一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式 关键能力 专项突破 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋ (2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、 与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸 。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 。 OH－＋H＋===H2O (3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。 ①过氧化钠溶于水 。 ②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。 ③Cl2溶于水 。 ④铜溶于浓硝酸 。 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 二、多重反应离子方程式的书写 2.完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。 多重反应离子方程式书写时的注意点 反思 归纳 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 三、信息给予型离子方程式的书写 3.写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：__________________ ________________________________________________________________________ __________。 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_______________________ ________________。 (3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：________________________________ _______。 ===ZnS·BaSO4↓ ＋H2O (4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式： _____________________________________。 (CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO 返回 与量有关的离子方程式的书写 > < 类型一　连续型 1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)盐酸滴入Na2CO3溶液中： ①盐酸少量： ； ②盐酸过量： 。 (2)CO2通入NaOH溶液中： ①CO2少量： ； ②CO2过量： 。 (3)CO2通入NaAlO2溶液中： ①CO2少量： ； ②CO2过量： 。 (4)NaOH滴入AlCl3溶液中： ①NaOH少量： ； ②NaOH过量： 。 (5)盐酸滴入NaAlO2溶液中： ①盐酸少量： ； ②盐酸过量： 。 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (6)Fe与稀HNO3反应： ①Fe过量： ； ②稀HNO3过量： 。 类型二　先后型 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足： ； NaOH过量： 。 (2)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为 ； ； ； 。 H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O (3)向含有OH－、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为 ； ； ； 。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2： 通入少量Cl2： ； 通入过量Cl2： 。 OH－＋H＋===H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 类型三　配比型 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足： ； ②NaOH过量： 。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足： ； ②NaHCO3过量： 。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此时溶液呈 性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为 。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 。 碱 中 “少定多变”法书写与量有关的离子方程式 解题 技巧 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 返回 真题演练 明确考向 1.(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是 A.HCOOH B.Fe C.Na2CO3 D.C2H2 √ 1 2 3 4 5 HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不符合题意； Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意； C2H2是有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不符合题意。 真题演练 2.(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合： C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳： D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－ ＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O 1 2 3 4 5 √ 真题演练 1 2 3 4 5 真题演练 1 2 3 4 5 真题演练 1 2 3 4 5 √ 真题演练 1 2 3 4 5 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－=== ，故A错误； 将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确； 钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误； 硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。 真题演练 1 2 3 4 5 √ 真题演练 1 2 3 4 5 真题演练 1 2 3 4 5 类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。 真题演练 1 2 3 4 5 √ 真题演练 1 2 3 4 5 Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，A不正确； 由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确； H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，C正确； 返回 真题演练 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A.Fe B.葡萄糖 C.MgSO4 D.CO2 铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误； 葡萄糖是非电解质，B项错误； 硫酸镁是电解质，C项正确； CO2是非电解质，D项错误。 √ 10 11 12 13 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 课时精练 2.下列说法正确的是 A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4 C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误； 电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。 课时精练 3.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ   盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 课时精练 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量 的Na＋与OH－ C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 课时精练 4.(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑ B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2 C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑ D.SO2通入酸性KMnO4溶液中： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ Na2O2放入水中反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A错误； H2O(g)通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误； 铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误。 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为3Fe＋8H＋＋ ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误； 硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误； 硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2＋＋H2S ===CuS↓＋2H＋，故D错误。 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误。 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误。 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Na2O2与H218O的反应过程中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中的－1价氧元素转化来的，C错误。 课时精练 9.(2023·郑州联考)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2： C.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D.将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ICl中碘为＋1价、氯为－1价，将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D错误。 课时精练 10.(2022·宁夏银川一中模拟)下列离子方程式与实验对应不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 选项 实验 离子方程式 A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2Ag＋＋S2－===Ag2S↓ C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 ＋MnO2↓＋2H2O √ √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，故B错误； 课时精练 11.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题： (1)请指出以下曲线表示的离子符号： A_____；C_____；D______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Cl－ Na＋ Ca2＋ 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为 ＋Ca2＋=== CaCO3↓，反应过程中，钠离子数目不变，为曲线C； 氯离子数目增大，为曲线A； 碳酸根离子数目减小，为曲线B； 溶液中碳酸根离子数目最小时，钙离子数目增大，为曲线D。 三、非选择题 课时精练 (2)反应的化学方程式为__________________________________。 (3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 5 课时精练 12.无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为_____________________。 氧化物(或酸性氧化物) 无机物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。 课时精练 (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：________________________________________ (写一种即可)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－) ③为强碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－或KOH===K＋＋OH－。 课时精练 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：_________________(无沉淀生成)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 OH－＋H＋===H2O ②是强酸，为硝酸或硫酸，④是氢氧化钡，②与④在水溶液中发生的反应是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即：OH－＋H＋===H2O(无沉淀生成)，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀生成不符合题意。 课时精练 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：__________________________ _______________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 Ba2＋＋2OH－＋CO2=== BaCO3↓＋H2O ④是氢氧化钡，⑦是二氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：________________________________ __________________________________________________。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 ④是氢氧化钡，⑥是可溶性盐，则⑥可能为NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS，其中参与发生复分解反应的离子方程式有Ba2＋＋ ===BaSO3↓、Ba2＋＋ ===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－。 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.请按要求书写下列离子方程式： (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为__________________________。 (2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：___________________________________________________。 (3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：___________________ ________________________。 (4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：________________ ______________。 2Al3＋＋7OH－=== Cu2＋＋2HS－=== CuS↓＋H2S↑ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (5)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液中：_____________ ________________________。 (6)100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：_________________ ____________________。 (7)4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积均匀混合：_________________ ________________________。 4CO2＋5OH－ H2O===3Al(OH)3↓＋Al3＋ 返回 课时精练  NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO CH3COOHCH3COO－＋H＋ H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ SO SO SO Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ NH SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓ NH NH＋OH－NH3↑＋H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋ Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑ 2Mg2＋＋2CO＋ H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓ ＋2HCO] Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO CO＋H＋===HCO CO＋2H＋===CO2↑＋H2O CO2＋2OH－===CO＋H2O CO2＋OH－===HCO AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O NH Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ NH＋OH－===NH3·H2O CO、AlO AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ SO Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO 硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NO＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误； 明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与氨水发生反应，故反应的 离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误； 硅酸的酸性弱于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋CO或SiO＋2H2O＋2CO2(过量)=== H2SiO3↓＋2HCO，C错误； 将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NH，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正确。 3.(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A.碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B.碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C.过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ HCO 4.(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是 A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B.Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋ 4Cr3＋＋11H2O D.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O 被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正确； 盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，A正确； 亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2，B正确； 5.(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO B.用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D不正确。 Ba2＋＋SO 因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误； 电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误； SO 5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋ 5.(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋ SO B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓ 2NO 6.(2021·浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式的是 A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B.亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－ C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑ D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NHN2↑＋2H2O 7.(2021·湖南1月适应性考试，10)下列离子方程式书写正确的是 A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ C.FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误； SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B错误； 8.(2022·武汉高三5月联考)下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A.Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋ 2NO↑＋4H2O B.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O ＋CO C.Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶4时，发生反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再增加1倍的Fe时，铁过量，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，总反应的离子方程式为3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A正确； 向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B错误； 2NO2＋2OH－===2NO＋H2O 氢氧化钠溶液吸收废气NO2，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，B错误； 向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误； Cr2O＋2OH－2CrO＋H2O NH＋HCO 3MnO＋4H＋===2MnO Cr2O溶液为橙色，CrO溶液为黄色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发生的离子方程式为Cr2O＋2OH－2CrO＋H2O，故A正确； 氢氧化钡过量，NH也会与OH－发生反应，反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正确； 醋酸为弱酸，不能写成离子，正确的离子方程式为3MnO＋4CH3COOH=== 2MnO＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，故D错误。 CO A、C曲线的交点Na＋与Cl－的物质的量相等，即：n(CaCl2)＝n(Na2CO3)＝ mol＝0.05 mol，n(CaCO3)＝0.05 mol，m(CaCO3)＝0.05 mol×100 g·mol－1＝5 g。 Ba2＋＋SO===BaSO3↓、Ba2＋＋ SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可) SO SO Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O ===CO＋3HCO＋H2O CO＋CH3COOH ===HCO＋CH3COO－ 4AlO＋7H＋＋ $$