第九章 第48讲 弱电解质的电离平衡（课件PPT）-【步步高】2024年高考化学大一轮复习讲义（人教版 江苏专用）

弱电解质的电离平衡 第48讲 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。 复习目标 内容索引 考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素 考点二 电离平衡常数及应用 真题演练 明确考向 课时精练 弱电解质的电离平衡及影响因素 > < 1.电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 平衡建立过程如图所示： 必备知识 归纳整合 2.电离平衡的特征 ＝ ≠ 3.外因对电离平衡的影响 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 加水稀释 ______ ______ ______ ______ 加入少量冰醋酸 ______ ______ ______ ______ 通入HCl(g) ______ ______ ______ ______ 加NaOH(s) ______ ______ ______ ______ 加CH3COONa(s) ______ ______ ______ ______ 升高温度 ______ ______ ______ ______ 向右 增大 减小 减弱 向右 增大 增大 增强 向左 增大 增大 增强 向右 减小 减小 增强 向左 减小 减小 增强 向右 增大 增大 增强 (2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。 答案 1.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子(　　　) 2.氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(　　)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　　) 3.一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－ (　　　) × × √ 易错辨析 1.能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是 A.HCOOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 C.HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3 关键能力 专项突破 √ A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误； C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误； D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 √ 加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误； 通入过量SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误； 滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确； 加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。 3.常温下，①100 mL 0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”填写下列问题。 (1)c(CH3COO－)：①_____②。 (2)电离程度：①_____②。 (3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①_____②，反应结束生成相同状况下H2的体积：①_____②。 (4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①____②。 ＜ ＞ ＜ ＝ ＝ 返回 电离平衡常数及应用 > < 1.概念 在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度(幂次方)的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。 必备知识 归纳整合 2.表达式 3.特点 (1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。 (2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。 (3)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 4.电离度 (1)概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。 (2)表示方法 (3)影响因素 ①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越____。 ②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越_____。 小 大 1.同一弱电解质，浓度不同其电离常数一定不同(　　　) 2.弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大(　　　) 3.某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(　　　) 4.常温下，依据Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO3)，可知碳酸的酸性比磷酸强(　　　) × × × × 易错辨析 一、利用电离常数判断弱电解质(酸碱性)的相对强弱 1.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 关键能力 专项突破 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka＝1.77×10－4 Ka1＝1.1×10－7 Ka2＝1.3×10－13 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka＝4.0×10－8 按要求回答下列问题： (1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________ ________。 HCOOH＞H2CO3＞H2S ＞HClO (3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是________(填序号)。 ①②④ 二、判断微粒浓度比值的大小 2.常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。 变小 变大 变小 不变 不变 判断溶液中微粒浓度比值的三种方法 规律方法 (1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。 (2)“假设法”，如上述问题(3)，假设无限稀释，c(CH3COO－)趋近于0，c(H＋)趋于10－7mol·L－1，故比值变小。 (3)“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度的乘积或相除的关系。 返回 真题演练 明确考向 1.(2020·北京，11)室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是 A.该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol 1 2 3 √ 真题演练 1 2 3 醋酸属于弱电解质，则0.1 mol醋酸中CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，A错误； 加入少量CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，溶液的pH升高，故B错误； 根据元素质量守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，故C正确； 醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，故D错误。 真题演练 2.(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) 1 2 3 C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4 √ 真题演练 1 2 3 常温下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，则溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，c(H＋)＜c(OH－)＋c(A－)，A错误； 真题演练 1 2 3 根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C错误； 真题演练 1 2 3 1012·Ka1 返回 1024·Ka1·Ka2 真题演练 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1.下列说法正确的有 ①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度一定为0.5 mol·L－1　④强酸溶液中的c(H＋)不一定大于弱酸溶液中的c(H＋)　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 10 11 12 13 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ①溶解性与电解质强弱无关，错误； ②醋酸铅是弱电解质，可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，错误； ③0.5 mol·L－1一元弱酸溶液中H＋浓度小于0.5 mol·L－1，错误； ⑥HCl是电解质，熔融HCl不导电，熔融的电解质不一定能导电，错误。 课时精练 C.相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D.0.1 mol·L－1的氨水能使无色酚酞溶液变红 2.室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A.0.1 mol·L－1的氨水中c(OH－)<0.1 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水中离子浓度小于同浓度的NaOH溶液，C项能说明氨水中存在NH3·H2O的电离平衡，NH3·H2O为弱电解质； 氨水能使无色酚酞溶液变红，只能说明NH3·H2O电离出OH－，但不能说明NH3·H2O是部分电离，D项不能说明NH3·H2O为弱电解质。 课时精练 3.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A.a、b、c三点溶液的pH：c<a<b B.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D.a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗 NaOH溶液的体积：c＜a＜b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A项，由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b； B项，加水越多，越利于CH3COOH电离，故电离程度： c＞b＞a； C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释 a点溶液，由图可知，溶液导电能力增强，c(H＋)增大， pH偏小； D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，即体积相同。 课时精练 B.治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度 C.急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液 D.酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NaHCO3溶液，C错误； 酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生变性而不是水解，D错误。 课时精练 5.在相同温度下，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1 mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是 A.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 B.前者的电离程度小于后者 C.所含H＋的物质的量前者大于后者 D.所含CH3COOH的物质的量前者大于后者 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由于溶质n(CH3COOH)都为0.01 mol，中和时所需NaOH的量相同，A错误； 醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，故前者的电离程度大于后者，B错误； 两种溶液中醋酸的物质的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中H＋的物质的量前者大于后者，C正确； 两者溶液中溶质均为0.01 mol，发生部分电离，前者电离程度大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量前者小于后者，D错误。 课时精练 B.溶液中导电粒子数目减少 C.CH3COOH电离度增大，c(H＋)也增大 D.向溶液中加入pH＝11的NaOH溶液后，pH>7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6.(2022·湖南临澧一中模拟)20 ℃时，将10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 加水稀释溶液，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多，B项错误； 加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n(H＋)增加的倍数，则c(H＋)减小，C项错误； 加入氢氧化钠溶液的量未知，不能判定混合溶液的pH，D项错误。 课时精练 A.H3BO3为一元酸 B.0.01 mol·L－1 H3BO3溶液的pH≈6 C.常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4 D.NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据题意可知H3BO3只存在一步电离，所以为一元酸，A正确； 课时精练 A.①⑥ B.②④ C.③⑦ D.④⑤ 8.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀释，下列各量增大的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由于溶液的温度不变，则Kw、Ka(HF)不变，④⑤错误； 由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)减小且Kw不变，则c(OH－)增大，③正确； 课时精练 A.次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－ B.曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化 C.次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 次氯酸是弱酸，随着pH的增大，HClO逐渐减少，ClO－逐渐增多，但两者之和不变，故曲线a、b依次表示δ(HClO)、δ(ClO－)的变化，故B错误； 课时精练 10.现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 下列说法正确的是 A.在水溶液中结合H＋的 能力：Y2－<Z2－ B.0.1 mol·L－1 NaX溶液中离子浓度的关系：c(Na＋)<c(X－) C.Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX＋Y2－===HY－＋X－ D.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 酸 电离常数(25 ℃) HX Ka＝10－9.2 H2Y Ka1＝10－6.4　Ka2＝10－10.3 H2Z Ka1＝10－1.9　Ka2＝10－7.2 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 H2Y的Ka2小于H2Z的Ka2，故HZ－的电离程度比HY－的大，故在水溶液中结合氢离子的能力：Y2－>Z2－，A不正确； 根据已知电离常数判断，HX是弱酸，故X－发生水解被消耗，c(Na＋)>c(X－)，B不正确； 从表格中电离平衡常数的大小判断酸性：HX>HY－，故根据相对强的酸制相对弱的酸，C正确； 根据电离平衡常数判断酸性：H2Y<H2Z，故pH：H2Y>H2Z，D不正确。 课时精练 11.25 ℃时，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列关系式正确的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时精练 12.H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时精练 13.食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝5.0×10－4 Ka＝6.2×10－10 课时精练 (2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2？_____(填“能”或“否”)，理由是__________________________________________________。 (3)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为________________________ _________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 否 H2CO3的Ka1小于HNO2的Ka，H2CO3比HNO2的酸性弱 CO2＋H2O＋CN－===HCN 课时精练 (4)常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 ①反应开始时，v(CH3COOH)______v(HNO2)(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ＜ ＜ 18 (6)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是____(填字母)。 a.加入少量的稀盐酸 b.加热溶液 c.加水稀释 d.加入少量冰醋酸 bc 返回 课时精练 (1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq) CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＞0的影响。 NH 2.H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 一元弱酸HA 一元弱碱BOH 电离方程式 HAH＋＋A－ BOHB＋＋OH－ 电离常数表达式 Ka＝ Kb＝ α＝×100%，也可表示为α＝×100%。 (2)相同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_________________________________________。 S2－＞CO＞ClO－＞HS－＞HCO＞HCOO－ ①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO＋HCO===ClO－＋H2O＋CO2↑ ②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO ③少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO ④硫化氢通入NaClO溶液中：H2S＋ClO－===HS－＋HClO ⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO===2HCOO－＋CO2↑＋H2O (1)________； 将该式变为＝或稀释时醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大因而其比值变小。 (2)________； 将该式变为＝或稀释时醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大因而其比值变大。 (3)________； (4)________； (5)________。 将该式变为＝，故比值不变。 D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B.溶液Ⅱ中的HA的电离度[]为 常温下，溶液Ⅱ的pH＝1.0，溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，Ka(HA)＝＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，则＝1.0×10－3，解得＝，B正确； 常温下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，溶液Ⅰ中c(H＋) ＝1×10－7 mol·L－1，Ka(HA)＝＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，＝1.0×10－3，溶液Ⅰ中c总(HA)＝(104＋1)c(HA)；溶液Ⅱ中，由B项解析可知c总(HA)＝1.01 c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)之比为[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D错误。 3.[2020·天津，16(5)节选]已知25 ℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH＝12时，c(H2CO3)∶c(HCO)∶c(CO)＝1∶____________∶______________。 H2CO3是二元弱酸，分步发生电离：H2CO3HCO＋H＋、HCOCO＋H＋，则有Ka1＝、Ka2＝，从而可得Ka1·Ka2＝。当溶液pH＝12时，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，代入Ka1、Ka1·Ka2可得c(H2CO3)∶c(HCO)＝1∶(1012·Ka1)，c(H2CO3)∶c(CO)＝1∶(1024·Ka1·Ka2)，综合可得c(H2CO3)∶c(HCO)∶c(CO)＝1∶(1012·Ka1)∶(1024·Ka1·Ka2)。 B.0.1 mol·L－1的氨水中c(NH)<0.1 mol·L－1 NH3·H2O为弱电解质，氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，故0.1 mol· L－1的氨水中c(OH－)、c(NH)均小于0.1 mol·L－1，A、B两项能说明NH3·H2O为弱电解质； 4.由于血液中存在如下平衡过程： CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)H2CO3(aq)、H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCO(aq)，使血液的pH维持在7.35～7.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是 A.血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大 血液中CO2浓度过高，氢离子浓度增大，会导致酸中毒，其中＝＝的值减小，A错误； A.溶液中减小 因醋酸是弱酸，在稀释过程中c(H＋)减小，c(OH－)增大，减小，A项正确； 7.(2022·深圳模拟)硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是 设0.01 mol·L－1 H3BO3溶液中c(H＋)＝x，则c[B(OH)]也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)＝＝5.4×10－10，解得x≈2.3×10－6 mol·L－1，所以pH≈6，B正确； Ka(H3BO3)<Ka(CH3COOH)，所以B(OH)的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4，C错误。 ①c(H＋)　②c(F－)　③c(OH－)　④Ka(HF)　⑤Kw　⑥　⑦ HF溶液中存在电离平衡：HFF－＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n(F－)、n(H＋)的增大程度，则溶液中c(F－)、c(H＋)均减小，①②错误； Ka(HF)＝，＝，Ka(HF)不变，c(F－)减小，则的值增大，⑦正确。 9.(2023·南京模拟)常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是 D.向次氯酸溶液中加NaOH溶液，将减小 次氯酸是弱电解质，电离方程式为HClOH＋＋ClO－，故A错误； 次氯酸的Ka＝，在a、b的交点处，c(ClO－) ＝c(HClO)，Ka＝10－7.5＝100.5×10－8，所以Ka的数量级为10－8，故C错误； 向次氯酸溶液中加NaOH溶液，随着碱性增强，HClO逐渐减少，ClO－逐渐增多，故将减小，故D正确。 A.Ka＝ B.V＝ C.Ka＝ D.Ka＝ 混合溶液的pH＝7，说明醋酸过量，混合溶液中c(CH3COOH)≈ mol· L－1，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)及c(H＋)＝c(OH－)可得，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝ mol·L－1，则Ka＝＝，A项正确。 A.曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O B.常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性 C.常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30 D.pH从1.30～4.30时，先增大后减小 随着pH的增大，草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，pH继续升高，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O，A正确； 根据图像可知当草酸氢根离子和草酸根离子浓度相等时，pH＝4.30，所以草酸的第二步电离平衡常数Ka2＝＝10－4.30，C正确； 根据图像可知pH从1.30～4.30时，逐渐减小，D项错误。 请回答下列问题： (1)CH3COO－、HCO、CO、NO、CN－结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为_____________________________________。 NO＜CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO ＋HCO ②充分反应后，两溶液中c(CH3COO－)______c(NO)。 (5)25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的pH＝6，则混合液中＝______。 $$