2026年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题

2026年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题 1．化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是： 。 (2)实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】①小红根据图1中 的现象；得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】②实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 ③小明对小红的结论提出疑问，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，得出结论： 。 【应用有方】 (3)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 2．菠菜中的草酸（）含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙（）结石。已知草酸钙加热易分解，某实验小组对其分解产物进行探究： 【查阅资料】草酸钙加热分解有氧化钙和气体生成。 【提出问题】气体的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：CO  猜想二：  猜想三：CO和  猜想四：C 【提出质疑】 (1)猜想四不成立，原因是 。 【设计实验】 (2)实验装置如图： ①B中观察到 ，证明气体中有。 ②D中观察到黑色固体变红。 【实验结论】 (3)猜想 成立。 【交流反思】 (4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。 3．电石灯是古老的照明工具(如图)，原理是利用电石(主要成分是，杂质不参与反应)与水反应生成可燃性气体乙炔()，点燃气体可用于照明。乙炔完全燃烧时生成二氧化碳和水，常用于电焊电割。 (1)如果乙炔不充分燃烧时伴有大量黑烟，说明要使燃料充分燃烧的条件为 或 。 (2)探究电石 【查阅资料】电石与水反应生成白色固体和乙炔()气体。 【提出问题】电石遇水生成的白色固体是什么？ 【猜想假设】猜想I：有CaO，猜想II：有，猜想Ⅲ；有 大家讨论后一致否定了猜想I，原因是： 。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量白色固体于烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入。 猜想II成立 2.另取少量白色固体于试管中，滴加过量稀盐酸。 猜想III不成立 【迁移拓展】 电石遇水引发爆燃是因为放出大量的热，将生成的大量乙炔气体引燃而引起的。因此，电石的保存方式是 。 4．I.的制取与性质 (1)下图中仪器a的名称是 。 (2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取，反应的化学方程式为 。该装置还需做出的改进是 ，用装置C收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 (填“b”或“c”)端。 (3)探究的性质，用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 a.图像中P点所对应的操作步骤是 (填序号)。 b.该探究实验能说明氧气的化学性质是 。 II.微型空气质量“监测站”的组装和使用实践小组组装下列微型空气质量监测仪(下图)，检测本市空气质量，并记录数据如表： 空气质量指数 PM2.5 () PM10 () X () () () 臭氧 () 108(轻度污染) 20 60 70 50 120 6 (4)监测仪中太阳能板的作用是将太阳能转化为 能。 (5)表中X指的是 (填名称)。 (6)造成该市空气污染的首要污染物是 。 5．陈东同学家购买了新的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性中的强弱关系，陈东在老师的帮助下，从实验室中找到了实验所需的全部用品和同学进行探究，请你一起参与他们的探究活动。 【查阅资料】 铬(Cr)是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面会生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 (1)请写出铬与稀硫酸反应的化学方程式： 。 【提出问题】 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是怎样的呢？ 【猜想】 (2)结合已知的金属活动性顺序，同学们进行了如下猜想。 猜想Ⅰ： ； 猜想Ⅱ：Al>Cr>Cu； 猜想III：Al>Cu>Cr。 【实验过程】 (3)完成下表： 实验操作 实验现象 取大小相同的三种金属片，用 打磨光亮，分别放入质量相同的同种稀硫酸中。 Cr Al Cu 铬片表面产生气泡的速率缓慢，溶液由无色变为蓝色 铝片表面产生气泡的速率较快 无明显现象 【实验分析】 (4)依据实验现象，可得出猜想 正确。 (5)打磨金属片的目的是 。 (6)写出铝与稀硫酸反应的化学方程式： 。 【实验反思】 (7)有同学认为只要选用三种试剂进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，请你选择三种试剂设计实验，验证铬与常见金属铝、铜在金属活动性大小关系 。 ①CrSO4溶液  ②CuSO4溶液  ③Al2(SO4)3溶液  ④Cr  ⑤Cu  ⑥Al 6．化学小组的同学在老师指导下进行了金属性质的探究。 探究一：探究铁锈蚀的条件 实验设计如图，一周后发现，甲和乙中铁钉没有明显变化，丙中铁钉明显锈蚀。 (1)图乙中，植物油的作用是 。 (2)对比图中甲和丙的实验现象，得出的结论是铁生锈需要与 接触。 探究二：探究金属钴(Co)与金属铁、铜的活动性强弱 查阅资料：金属钴(Co)为银白色金属，常见化合价为+2价，CoSO4溶液粉红色。 (3)【猜想假设】结合已知的金属活动性顺序，小聪同学作出了以下猜想：猜想①：Fe＞Co＞Cu；猜想②：Fe＞Cu＞Co；猜想③： 。 (4)【进行实验】根据实验操作，补全横线内容： 实验内容 现象 结论 I.将用砂纸打磨过的钴片浸入盛有适量的稀盐酸溶液的试管中 片刻后，钴片上有气泡产生 猜想 错误 Ⅱ.将用砂纸打磨过的铁片浸入盛有适量CoSO4溶液的试管中 铁片上有银白色固体，溶液由 。 金属活动性：Fe＞Co 【结论解释】 (5)综合分析，猜想①正确，实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【知识运用】 (6)向盛CuSO4和CoSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，推测滤渣中一定有 (填化学式)。 7．一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 I．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 (1)甲装置内发生反应的化学方程式为 。 (2)丙中观察到硬质玻璃管内固体颜色的变化为 。 Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。 实验I结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为。 (3)装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为 （结果精确到）。 8．化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液。 (1)从物质类别的角度，NaOH属于 。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 （答一条）。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应。 Ⅰ.酸碱度视角：25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是 。 (5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ.能量视角： (6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应是 （选填“放热”或“吸热”）。 Ⅲ.压强视角：【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析数据】 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与发生反应。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。 9．目前天然气已被广泛使用，天然气主要成分是甲烷()。化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。 【提出问题】甲烷燃烧后生成的物质有哪些？ 【查阅资料】无水硫酸铜固体遇水变蓝；浓硫酸能吸收气流中的水蒸气。 【猜想与假设】 (1)猜想一：；猜想二： ；猜想三：、CO、。 【实验探究】将甲烷在一定量纯净的氧气中燃烧的产物依次通过以下装置(部分夹持、固定装置已省略)进行验证： (2)实验中用纯净的而不用空气的原因是 。 (3)A、B装置的顺序能否颠倒？ (填“能”或“否”)。 (4)实验中观察到A中 ，B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中 ，由此推断猜想三成立。 (5)实验过程中B装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。 (6)D装置中发生反应的化学方程式是 。 【反思与交流】 (7)E装置后添加一大气球的原因是 。 10．兴趣小组科学设计如下实验探究影响铁锈蚀速率的因素。 活动一：定性探究影响铁锈蚀速率的因素 (1)兴趣小组利用铁粉、活性炭粉、氯化钠溶液等物质进行了如图1所示实验，观察到实验C中温度计示数最先上升。 ①为了确保实验的成功，在装入试剂之前应进行的操作是 。 ②实验结束，温度恢复室温后，打开弹簧夹，观察到实验C导管中液面 （填“升高”或“降低”）。 ③该实验消耗了装置中的氧气，也能用来测定空气中氧气的含量，相比于红磷燃烧法，该实验的优点是 。 活动二：定量探究影响铁锈蚀速率的因素 (2)为进一步探究活性炭粉和氯化钠溶液在短时间内对铁锈蚀速率的影响，小组同学按照下表中甲、乙、丙方案进行实验，测得温度随反应时间的变化曲线如图2所示。 方案 试剂 甲 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠 乙 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭粉 丙 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭粉、2 g氯化钠 ①曲线丙10~20 s温度升高的原因是 。 ②分析曲线可知在氧气和水作用下， 能在短时间内加快铁的锈蚀。 (3)除活性炭、氯化钠等物质种类外，你认为影响铁锈蚀速率的因素还有什么，请设计方案验证： 。 11．人类使用金属及其化合物的历史悠久。 (一)铁的广泛应用 (1)铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的 性。 (2)我国西汉就有“曾青得铁则化为铜”之说，该反应的化学方程式为 。 (3)北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。 ①生铁的熔点比纯铁 (选填“高”或“低”)。 ②铁生锈是铁与空气中的 共同作用的结果。 ③化学修复铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下：。还原时铁元素的化合价 降低(选填“部分”、“全部”或“没有”)。. (二)铁锈成分的探究 某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3.为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。 【查阅资料】①Fe2O3·xH2O在110℃完全失去结晶水，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。 ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。 ③NaOH溶液可吸收CO2，浓硫酸可吸收水蒸气。 (4)①装配好实验装置后，首先要 。 ②装置A中的反应为：。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B、C中分别盛放 、 (选填序号)。 a．浓硫酸    b．氢氧化钠溶液    c．澄清石灰水 ③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2 g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)= g，x= 。 ④若缺少G装置，x的值会 (选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 ⑤该实验有一明显不足之处，请写出改进措施 。 (三)炼铁过程的探究 (5)写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式 。 【查阅资料】用CO还原Fe2O3大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： (6)将上述300℃热分解后D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。图中M点对应的a= 。 12．同学们以影响化学反应速率的因素为题，展开了项目式探究活动。 【探究一】小组对影响稀盐酸与大理石(杂质不与酸反应)反应速率的因素展开探究。 编号 温度 5g大理石(纯度相同) 20gHCl的浓度 完全反应所需时间/s 实验① 20℃ 粗颗粒 16% 140 实验② 20℃ 粗颗粒 8% 220 实验③ 20℃ 细颗粒 16% 30 根据以上信息回答下列问题： (1)实验①与②的目的是为了探究 。 (2)实验 (填实验编号)是探究大理石颗粒粗细对反应速率的影响。 【探究二】催化剂也能影响化学反应速率。氧化铜能否成为H2O2溶液分解的催化剂。 (3)完成如图所示实验。 I.把带火星木条分别插入试管A、B中，观察到A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星木条复燃，说明 。 II.当B试管中没有现象发生时，重新加入5mL5%H2O2溶液，带火星木条又复燃，实验后过滤、洗涤、干燥、称量残渣质量为 g，说明氧化铜的 在反应前后没有发生变化，是该反应的催化剂。 【实验拓展】 对比氧化铜与二氧化锰的催化效果如图所示，均收集25mL气体，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表。(实验部分装置省略) (4)若想得到正确的实验结论，还需要测得的数据是 。 (5)分子破裂为原子吸收能量。分析如图推测催化剂能加快化学反应速率的原因 。 (6)当H2O2溶液与MnO2质量比不同时，生成相同体积O2(以100mL为例)，测得数据如表： 编号 H2O2溶液与MnO2质量比 生成100mLO2所需的时间(s) 反应速率 1 100：1 240~300 较慢 2 20：1 40~60 较快 3 5：1 15~25 极快 根据表格分析，H2O2溶液与MnO2制取O2的最佳质量比为 。如果H2O2溶液制取O2速率过快，我们可以采取 方法减慢化学反应速率。 13．实验是学好化学的重要途径。 【气体的制取】 (1)仪器①的名称是 。 (2)利用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，原因是 。 (3)利用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 (填字母)。 (4)用D装置收集氧气，应当看到导管口有 的气泡冒出时，再开始收集。 【气体的性质】 (5)化学兴趣小组用F装置制取CO2并验证其相关性质。 ①向集满CO2的小软塑料瓶中加入约体积水，旋紧瓶盖并振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明CO2 (填“能”或“不能”)溶于水。 ②将生成的CO2通入烧杯中，一段时间后观察到蜡烛 。 (6)化学兴趣小组用G装置制取O2并验证其相关性质。 向圆底烧瓶中加入30mL5%的H2O2溶液，用纱布包裹少量二氧化锰，系于铜丝一端，三颈瓶中加入少量水，燃烧匙里装适量硫粉，并将燃烧匙插入三颈瓶中间瓶颈，用激光手电聚焦照射硫粉，直到硫粉燃烧，铜丝下移使二氧化锰浸入液面以下，观察现象。 ①为避免实验过程中漏气，实验前需要检查 。 ②该实验中，气球的作用是 。 ③当铜丝下移使二氧化锰浸入液面以下，一段时间后，硫燃烧的更剧烈，其原因是 。 ④实验过程中利用可移动的铜丝，其作用是 。 ⑤使用激光手电照射，相比直接点燃硫粉，其优点是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)可燃物 (2) 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 更环保 可燃物与足够浓度的氧气接触才能燃烧 (3)调大 2．(1)C常温下为固体，不是气体 (2) 澄清石灰水变浑浊 (3) 三 (4)缺少尾气处理装置 3．(1) 充足的氧气 和氧气有足够大的接触面积 (2) 氧化钙能与水反应 变浑浊 没有产生气泡 放在密封干燥 4．(1)锥形瓶 (2) 试管口要塞一团棉花 c (3) ③ 助燃性 (4)电 (5)一氧化碳 (6)SO2/二氧化硫 5．(1) (2)Cr>Al>Cu (3)砂纸 (4)Ⅱ (5)除去金属表面的氧化物，使反应更充分 (6) (7)①⑤⑥/②③④（合理即可） 6．(1)隔绝氧气 (2)水 (3)Co＞Fe＞Cu (4) ② 粉红色变为浅绿色 (5) (6)Cu、Co 7．(1) (2)黑色固体变为红色 (3)57.1% 8．(1)碱 (2)吸水性 （合理皆可） (3)红 (4)NaOH溶液 (5)10 (6)放热 (7)d (8)注入氢氧化钠后，气体被压缩，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠反应放热，温度升高，压强增大；二者反应导致二氧化碳分子数减少，压强减小，压强增大的幅度与减小的幅度相等 9．(1)CO、 (2)避免空气中的二氧化碳、水蒸气对实验造成干扰 (3)否 (4) 无水硫酸铜固体变蓝 黑色固体逐渐变为红色 (5) 检验并除去二氧化碳 (6) (7)收集尾气，防止污染空气 10．(1) 检查装置气密性 升高 反应在常温下进行，更安全；测量结果更准确（或不会产生五氧化二磷污染空气等） (2) 铁的锈蚀属于缓慢氧化，该反应放出热量 同时加入活性炭粉和氯化钠 (3)取相同的铁粉两份，分别加入等体积的水，一份置于20℃环境，一份置于40℃环境，观察并记录温度计示数变化（或取相同的铁粉两份，分别加入等体积的蒸馏水和稀硫酸，观察铁粉锈蚀的速率等） 11．(1)导热 (2) (3) 低 氧气和水 部分 (4) 检查装置的气密性 b a 5.8 2 偏大 没有尾气处理装置 (5) (6)18 12．(1)其他条件相同时，HCl的浓度对稀盐酸与大理石反应速率的影响 (2)①和③ (3) 氧化铜能加快H2O2溶液分解 0.2 化学性质和质量 (4)氧化铜与二氧化锰催化过氧化氢分解产生25mL气体所用的时间 (5)分子破裂为原子吸收能量变小 (6) 20:1 增大H2O2溶液与MnO2质量比 13．(1)试管 (2)形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 (3)A (4)连续均匀 (5) 能 熄灭 (6) 装置的气密性 收集反应生成的二氧化硫，防止污染空气，且缓冲气压 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成了氧气，氧气浓度增加，氧气具有助燃性 控制反应的发生和停止 比较环保，操作更安全、简单 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $