2025年中考化学一轮复习第五单元 化学反应的定量关系

第五单元　化学反应的定量关系 质量守恒定律 1．质量守恒定律 (1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)应用：解释一些化学反应中的质量问题、确定某物质的组成元素、确定化学反应中某种物质的化学式等。 2．微观解释 物质发生化学反应时，只是反应物的分子分裂成原子，__原子__重新组合，生成新分子，反应前后原子的__种类__和__数目__没有改变。 3．注意事项 可总结为六个不变，两个一定改变，三个可能改变。 六个不变 微观 原子的种类 原子的数目 原子的质量 宏观 元素的种类 物质的总质量 元素的质量 两个一定改变 微观 分子的种类 宏观 物质的种类 三个可能改变 物质的状态 分子的数目 元素的化合价 4.质量守恒定律的验证(详见实验突破四) 化学方程式的意义与书写 1．化学方程式的意义 ①表示反应物、生成物以及反应条件。 ②表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)。 ③表示反应物、生成物之间的粒子数关系(粒子个数比)。 2．化学方程式的书写 化学方程式书写注意事项 ①化学方程式必须尊重客观事实。 ②在配平过程中不得更改化学式中的小角码，只能更改化学式前的化学计量数。 ③配平后不要忘记标明反应条件，缺少条件的化学反应一般是不能发生的；在标出生成物的状态时要注意，反应物、生成物中都有固体(或气体)物质时，沉淀符号“↓”(或气体符号“↑”)不标，只有当反应物中没有固体(或气体)、生成物中有固体(或气体)时，才在生成物的化学式后标相应的沉淀符号(或气体符号)。 根据化学方程式进行计算 1．计算步骤和方法 (1)设：设未知量。 (2)写：写出反应的化学方程式。 (3)找：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。 (4)求：列出比例式，求解。 (5)答：简明地写出答案。 2．根据化学方程式进行计算的类型 (1)已知反应物的质量求生成物的质量。 (2)已知生成物的质量求反应物的质量。 质量守恒定律的验证 1．实验验证 实验装置 实验原理 实验现象 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 2Cu＋O22CuO 红色的铜粉逐渐变为黑色，气球变瘪，反应前后电子天平示数相等 方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后电子天平示数相等 方案三：盐酸与碳酸钠反应 Na2CO3＋ 2HCl=== 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ 产生大量的气泡，天平不平衡，指针偏右 方案四：镁条燃烧 2Mg＋O22MgO 镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 (1)方案一中的气球的作用是形成密闭装置，气球变瘪的原因是氧气被消耗，装置内压强减小，如果敞口加热装置，反应后的质量应增大。 (2)方案三中天平不平衡的原因是生成的二氧化碳逸散到空气中，因此对有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时，应该在密闭装置中进行。 2．实验的评价与改进 (1)若将上述方案三进行如图1所示改进，其他操作不变，最后天平仍不平衡，请你分析原因。气球膨胀受到的浮力增大。 (2)若把图1再进行改进，改进如图2装置则成功验证，该实验的优点是消除因产生气体引起的误差。 (3)对比方案一装置和上图1装置，均为密闭装置用气球来平衡气压，为什么方案一不会造成误差，图1改进实验会造成误差？因为方案一消耗气体，气体收缩不会产生浮力。图1的改进实验生成气体，气球膨胀，产生浮力，造成实验误差。 (1)100 g冰融化变成100 g水符合质量守恒定律。(　×　) (2)镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律。(　×　) (3)探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行。(　√　) (4)为了遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式可以改写为Mg＋O2MgO2。(　×　) (5)化学方程式中物质的质量改变，物质间的质量比也会改变。(　×　) (6)化学方程式中各物质的质量比就是相对分子质量之比。(　×　) 学科网（北京）股份有限公司 $$