2.3-2建构原子模型——相对原子质量 离子-2024-2025学年七年级科学下册同步精讲精练（浙教版2024）

第2章 物质的微观结构 第3节 建构原子模型 课时2 相对原子质量 离子 ◆网络构建 ◆课本导学 一、相对原子质量 二、离子 ◆基础训练 考点1 相对原子质量 考点2 离子 易错点 混淆相对原子质量与原子质量的单位 ◆强化训练 一、相对原子质量 1.相对原子质量的定义 科学家把一个碳-12原子的质量（质量为1.993×10-26kg）分为12等份，则每一份的质量为1.993×10-26kg×≈1.66×10-27kg，其他原子的质量与碳原子质量（即1.661×10-27千克）的比值，就是该原子的相对原子质量，如图所示。 【名师讲解】①原子的质量极小，计算起来很不方便，因此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量。 ②碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6、7或8等，碳-12原子是指原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。 2.相对原子质量的计算方法 相对原子质量= 如： ◆教材<思考与讨论>阅读表中数据有什么启发（见课本第69页） 构成原子核的质子、中子的相对质量都为1，与质子、中子相比，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。 教材第70页“表2.3-3” 1-18号元素的相对原子质量分别为： 1.008 4.003 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 22.99 24.30 26.98 28.08 30.97 32.06 35.45 39.95 3.原子的质量与相对原子质量的关系 项目 原子的质量 相对原子质量 得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量 单位 kg 是一个比值，单位是“1” 联系(计算公式) 相对原子质量= 【例1】古人通过往铜中加入锡(Sn)熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（ ） A.169 B.119 C.69 D.50 4.质子、中子、电子的相对质量 微粒 质量/kg 相对质量 注释 碳原子 1.993×10-26 12 6个质子、6个中子 质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量 中子 1.6749×10-27 1 电子 9.1101×10-31 电子的质量是质子质量的 【名师讲解】①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，原子质量越大，相对原子质量越大，两者成正比。如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。 ②质量相同的不同原子构成的单一物质，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1g铁和1g铝，由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1g铝所含铝原子多。 ③相对原子质量是≥1的数值。 ④电子质量很小，可以忽略，因此，相对原子质量≈质子数+中子数。 【例2】若一个碳-12原子的质量为ag，一个氧原子的质量为bg，该氧原子的相对原子质量为（ ） A. B. C. D. 二、离子 1.离子 在许多化学变化中，电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。 【名师讲解】（1）带电荷的原子或原子团。原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的原子集团，在许多化学反应中作为一个整体参加反应。 （2）离子也是构成物质的一种微粒。构成物质微粒共有分子、原子、离子。 2.离子的分类 (1)阳离子：带正电荷的原子或原子团，如钠离子、铵根离子。 (2)阴离子：带负电荷的原子或原子团，如氯离子、硫酸根离子。 3.离子的形成 一般来说，金属原子容易失去最外层电子变成阳离子，非金属原子容易得到电子变成阴离子。 ◆教材<探索活动>点燃纳，放入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质（见课本第71页） 产生白烟，冷却后得到白色固体。 【名师讲解】拓展：①离子形成化合物的过程：原子在一定的条件下发生电子的得失，从而形成阴、阳离子，阴、阳离子因所带电荷不同而相互吸引形成化合物。 ②原子的化学性质主要是由最外层电子数决定的，在化学反应中，原子核不变，改变的只是核外电子，即在离子中，核电荷数=质子数≠核外电子数。 4.原子与离子的比较 项目 原子 离子 阳离子 阴离子 结构关系 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 呈电中性 带正电 带负电 相互转化 同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电子后形成阴、阳离子 5.氯化钠的形成 钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子。带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠。 【名师讲解】与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的。 金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程示意图： 【例3】[杭州期中]如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（ ） A.钠原子易得到一个电子，氯原子易失去一个电子 B.钠可以跟氯气反应生成黄绿色的固体氯化钠 C.氯化钠是由离子构成但呈电中性的化合物 D.钠离子与钠原子的质子数不同 ◆考点1 相对原子质量 1.铁的相对原子质量为56，它表示(　　) A．铁单质的质量为56 B．一个铁原子的质量为56 C．铁的原子核内有56个质子 D．一个铁原子的质量是一个碳——12原子质量的的56倍 2.[2024浙江温州质检]认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ） A.12 B.16 C.5 D.10 3.已知碘­131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列说法正确的是(　　) A．该原子的中子数为88 B．该原子的核外电子数为53 C．该原子的核电荷数为131 D．1个该原子的质量为131 g 4.氧的相对原子质量为16，表示的意义是（ ） A.氧原子核中有16个质子 B.一个氧原子的质量为16g C.氧原子的质量是一个碳-12原子质量的 D.氧原子的质量是一个碳-12原子质量的12的16倍 易错警示：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。5.一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铁原子的质量为9.288×10-26kg。已知铁原子核内的中子数比质子数多4。 (1)铁的相对原子质量约为__________ (保留整数)。 (2)铁原子核内的质子数为__________，核外电子数为__________，中子数为__________。 ◆考点2 离子 6.一种元素的原子变成离子时（ ） A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.有可能得到电子，也有可能失去电子 D.既不得到电子，也不失去电子 7．关于下列“两个原子的谈话”的说法错误的是(　　) A．当原子失去一个带负电的电子后，它就变成了带一个正电荷的离子 B．当原子得到一个带负电的电子后，它就变成了带一个负电荷的离子 C．我带上正电荷比原来更稳定了 D．我带上负电荷比原来更活泼了 8.[2023浙江杭州质检]物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。下列关于物质的构成叙述错误的是（ ） A.金属铜由铜原子构成 B.二氧化碳由碳原子和氧分子构成 C.氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成 D.氧气由氧分子构成 9.下列模型可以用来表示金属钠在氯气中燃烧形成氯化钠的是 A. B. C. D. 10.[2024浙江台州质检]下列关于离子和原子的关系，说法错误的是（ ） A.离子是带电荷的微粒，故从电性上看，原子不显电性，而离子显电性 B.离子是由原子得到或失去电子形成的 C.从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等 D.氯离子和氯原子的质子数相同，但它们不属于同种元素 ◆易错点 混淆相对原子质量与原子质量的单位 11.下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A.相对原子质量的单位是“kg” B.相对原子质量是一个比值，单位是“g” C.某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12倍 D.相对原子质量越大，原子的实际质量也越大 1[2024浙江温州期中]已知钠、镁、铝、钾的相对原子质量依次为23、24、27、39，则等质量的四种金属所含的原子个数最少的是（ ） A.钠 B.镁 C.铝 D.钾 2.[2024浙江嘉兴期末]应用于航天和国防的重要核原料中含有钚元素，其核电荷数是94。某钚原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ） A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.相对原子质量约为94 3.[2024浙江宁波质检]原子得失电子形成离子后，一定不会改变的是（ ） ①元素种类 ②相对原子质量 ③粒子的电性 ④电子层数 ⑤最外层电子数 ⑥质子数 A.①②⑥ B.③④⑤ C.③⑤ D.①②④⑥ 技巧点拨：根据相对原子质量=质子数+中子教，原子中质子数=核外电子数分析解答。 4.[2024浙江宁波调研]某元素R的核电荷数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是（ ） A.m=n B.m=n+x C.m=n-x D.m=x/n 5.[2023河南郑州调研]推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B.稀有气体原子的最外层电子数都为8(氦除外)，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C.原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分 D.原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子 6.[2024浙江杭州质检]有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为1.661×1027kg，已12知1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。 (1)该碳原子的相对原子质量是____________。 (2)氧原子的相对原子质量是多少?(结果保留整数，写出计算过程) (3)已知硫原子的相对原子质量为32，1个硫原子的实际质量为多少?(结果保留3位小数，写出计算过程) 7.[2024江苏盐城质检]根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。 A B C D E F (1)具有相对稳定结构的粒子是____________ (从A~E中选，填序号，下同)。 (2)具有相似化学性质的原子是____________。 (3)D粒子在化学反应中容易失去电子，形成的离子为____________ (用离子符号表示)。 (4)若F表示原子，则从F原子的结构示意图中可以推断m的值为____________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 物质的微观结构 第3节 建构原子模型 课时2 相对原子质量 离子 ◆网络构建 ◆课本导学 一、相对原子质量 二、离子 ◆基础训练 考点1 相对原子质量 考点2 离子 易错点 混淆相对原子质量与原子质量的单位 ◆强化训练 一、相对原子质量 1.相对原子质量的定义 科学家把一个碳-12原子的质量（质量为1.993×10-26kg）分为12等份，则每一份的质量为1.993×10-26kg×≈1.66×10-27kg，其他原子的质量与碳原子质量（即1.661×10-27千克）的比值，就是该原子的相对原子质量，如图所示。 【名师讲解】①原子的质量极小，计算起来很不方便，因此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量。 ②碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6、7或8等，碳-12原子是指原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。 2.相对原子质量的计算方法 相对原子质量= 如： ◆教材<思考与讨论>阅读表中数据有什么启发（见课本第69页） 构成原子核的质子、中子的相对质量都为1，与质子、中子相比，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。 教材第70页“表2.3-3” 1-18号元素的相对原子质量分别为： 1.008 4.003 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 22.99 24.30 26.98 28.08 30.97 32.06 35.45 39.95 3.原子的质量与相对原子质量的关系 项目 原子的质量 相对原子质量 得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量 单位 kg 是一个比值，单位是“1” 联系(计算公式) 相对原子质量= 【例1】古人通过往铜中加入锡(Sn)熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（ ） A.169 B.119 C.69 D.50 答案：D 解析：锡元素的质子数为50；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锡原子的核外电子数为50。 4.质子、中子、电子的相对质量 微粒 质量/kg 相对质量 注释 碳原子 1.993×10-26 12 6个质子、6个中子 质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量 中子 1.6749×10-27 1 电子 9.1101×10-31 电子的质量是质子质量的 【名师讲解】①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，原子质量越大，相对原子质量越大，两者成正比。如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。 ②质量相同的不同原子构成的单一物质，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1g铁和1g铝，由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1g铝所含铝原子多。 ③相对原子质量是≥1的数值。 ④电子质量很小，可以忽略，因此，相对原子质量≈质子数+中子数。 【例2】若一个碳-12原子的质量为ag，一个氧原子的质量为bg，该氧原子的相对原子质量为（ ） A. B. C. D. 答案：C 解析：若一个碳-12原子的质量为ag，一个氧原子的质量为bg，则该氧原子的相对原子质量为。 二、离子 1.离子 在许多化学变化中，电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。 【名师讲解】（1）带电荷的原子或原子团。原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的原子集团，在许多化学反应中作为一个整体参加反应。 （2）离子也是构成物质的一种微粒。构成物质微粒共有分子、原子、离子。 2.离子的分类 (1)阳离子：带正电荷的原子或原子团，如钠离子、铵根离子。 (2)阴离子：带负电荷的原子或原子团，如氯离子、硫酸根离子。 3.离子的形成 一般来说，金属原子容易失去最外层电子变成阳离子，非金属原子容易得到电子变成阴离子。 ◆教材<探索活动>点燃纳，放入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质（见课本第71页） 产生白烟，冷却后得到白色固体。 【名师讲解】拓展：①离子形成化合物的过程：原子在一定的条件下发生电子的得失，从而形成阴、阳离子，阴、阳离子因所带电荷不同而相互吸引形成化合物。 ②原子的化学性质主要是由最外层电子数决定的，在化学反应中，原子核不变，改变的只是核外电子，即在离子中，核电荷数=质子数≠核外电子数。 4.原子与离子的比较 项目 原子 离子 阳离子 阴离子 结构关系 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 呈电中性 带正电 带负电 相互转化 同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电子后形成阴、阳离子 5.氯化钠的形成 钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子。带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠。 【名师讲解】与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的。 金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程示意图： 【例3】[杭州期中]如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（ ） A.钠原子易得到一个电子，氯原子易失去一个电子 B.钠可以跟氯气反应生成黄绿色的固体氯化钠 C.氯化钠是由离子构成但呈电中性的化合物 D.钠离子与钠原子的质子数不同 答案：C 解析：钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，A错误；由于钠离子所带正电荷的总数与氯离子所带负电荷的总数相等，钠离子与氯离子相互吸引，形成电中性的白色固体氯化钠，B错误，C正确；钠离子是钠原子失去一个电子形成的，故钠离子与钠原子的质子数相同，电子数不同，D错误。 ◆考点1 相对原子质量 1.铁的相对原子质量为56，它表示(　　) A．铁单质的质量为56 B．一个铁原子的质量为56 C．铁的原子核内有56个质子 D．一个铁原子的质量是一个碳——12原子质量的的56倍 【答案】D 【解析】据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已． 2.[2024浙江温州质检]认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ） A.12 B.16 C.5 D.10 【答案】B【解析】相对原子质量是以碳-12原子的为标准，其他原子的质量与其相比较所得12到的比，图甲中右盘里为一个氢原子，氢原子的相对原子质量为1，天平平衡，故左盘里为一个碳-12原子的；图乙中左盘里为一个碳-12原子和四个碳-12原子的，天平平衡，则右盘中Ａ原子的相对原子质量为12+4=16。故选B。 3.已知碘­131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列说法正确的是(　　) A．该原子的中子数为88 B．该原子的核外电子数为53 C．该原子的核电荷数为131 D．1个该原子的质量为131 g 【答案】B【解析】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意已知碘-131的原子核内质子数为53，故其核内质子数、核电荷数、核外电子数均为53；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意质子数与中子数之和为131，则中子数=131-53=78。该原子的相对原子质量为131，而不是1个该原子的质量为131g，故D选项说法错误。 4.氧的相对原子质量为16，表示的意义是（ ） A.氧原子核中有16个质子 B.一个氧原子的质量为16g C.氧原子的质量是一个碳-12原子质量的 D.氧原子的质量是一个碳-12原子质量的12的16倍 【答案】D【解析】根据相对原子质量的定义可知，氧原子的质量是一个碳-12原子质量的的16倍，故D正确。 易错警示：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 5.一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铁原子的质量为9.288×10-26kg。已知铁原子核内的中子数比质子数多4。 (1)铁的相对原子质量约为__________ (保留整数)。 (2)铁原子核内的质子数为__________，核外电子数为__________，中子数为__________。 【答案】（1）56 （2）26 26 30 【解析】(1)根据相对原子质量的定义，用铁原子的质量除以一个碳-12原子质量的即为铁的相对原子质量。 (2)设铁的质子数为x，根据相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数，则2x+4=56，x=26，即质子数为26，由于原子中质子数=核外电子数，所以核外电子数为26，中子数为26+4=30。 ◆考点2 离子 6.一种元素的原子变成离子时（ ） A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.有可能得到电子，也有可能失去电子 D.既不得到电子，也不失去电子 【答案】C【解析】离子是由原子得失电子转变而来的，原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子. 7．关于下列“两个原子的谈话”的说法错误的是(　　) A．当原子失去一个带负电的电子后，它就变成了带一个正电荷的离子 B．当原子得到一个带负电的电子后，它就变成了带一个负电荷的离子 C．我带上正电荷比原来更稳定了 D．我带上负电荷比原来更活泼了 【答案】D　【解析】 原子得失电子后就变成了离子，变得更加稳定。 8.[2023浙江杭州质检]物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。下列关于物质的构成叙述错误的是（ ） A.金属铜由铜原子构成 B.二氧化碳由碳原子和氧分子构成 C.氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成 D.氧气由氧分子构成 【答案】B【解析】铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A正确。二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故B错误。氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故C正确。氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故D正确。 9.下列模型可以用来表示金属钠在氯气中燃烧形成氯化钠的是 A. B. C. D. 【答案】A【解析】金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子。带有相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了呈电中性的氯化钠。故选A。 10.[2024浙江台州质检]下列关于离子和原子的关系，说法错误的是（ ） A.离子是带电荷的微粒，故从电性上看，原子不显电性，而离子显电性 B.离子是由原子得到或失去电子形成的 C.从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等 D.氯离子和氯原子的质子数相同，但它们不属于同种元素 【答案】D【解析】离子是带电荷的微粒，原子呈电中性，即原子不显电性，而离子显电性，A正确；原子可以通过得失电子形成阴离子或阳离子，B正确；原子的核内质子数等于核外电子数，离子的核内质子数不等于核外电子数，C正确；同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同，氯离子和氯原子的质子数相同，故它们属于同种元素，D错误。 ◆易错点 混淆相对原子质量与原子质量的单位 11.下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A.相对原子质量的单位是“kg” B.相对原子质量是一个比值，单位是“g” C.某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12倍 D.相对原子质量越大，原子的实际质量也越大 【答案】D【解析】相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，常省略不写，A、B错误；相对原子质量的定义为任何一个原子的实际质量与一个碳-12原子质量的的比值，该数在数值上不是该原子的实际质量的12倍，C错误；根据相对原子质量的定义可以计算得到，两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，相对原子质量越大，则原子质量越大，D正确。 1[2024浙江温州期中]已知钠、镁、铝、钾的相对原子质量依次为23、24、27、39，则等质量的四种金属所含的原子个数最少的是（ ） A.钠 B.镁 C.铝 D.钾 【答案】D【解析】原子的相对原子质量与其实际质量成正比，相对原子质量越大，其原子的实际质量就越大，等质量的物质中所含的原子数就越少，故等质量的四种金属所含的原子个数由多到少的顺序是钠>镁>铝>钾。故选D。 2.[2024浙江嘉兴期末]应用于航天和国防的重要核原料中含有钚元素，其核电荷数是94。某钚原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ） A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.相对原子质量约为94 【答案】D【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，该原子的核电荷数为94，则其质子数和核外电子数均为94，B、C正确；相对原子质量≈质子数+中子数，由题意可知，该原子的相对原子质量约为239，则其中子数为239-94=145，A正确，D错误。 3.[2024浙江宁波质检]原子得失电子形成离子后，一定不会改变的是（ ） ①元素种类 ②相对原子质量 ③粒子的电性 ④电子层数 ⑤最外层电子数 ⑥质子数 A.①②⑥ B.③④⑤ C.③⑤ D.①②④⑥ 【答案】A【解析】原子得失电子后变成带电的离子，则粒子的电性改变，最外层电子数改变，电子层数可能改变；由于电子质量很小，可忽略不计，则相对原子质量不变；元素为质子数相同的一类原子的总称，得失电子过程中质子数不变，元素种类不变，即一定不会改变的为①②⑥。故选A。 技巧点拨：根据相对原子质量=质子数+中子教，原子中质子数=核外电子数分析解答。 4.[2024浙江宁波调研]某元素R的核电荷数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是（ ） A.m=n B.m=n+x C.m=n-x D.m=x/n 【答案】B【解析】Rn+离子是由R原子失去n个电子形成的，R n+离子核外有x个电子，则R原子的核外有n+x个电子，根据原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，m=n+x，B正确。 5.[2023河南郑州调研]推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B.稀有气体原子的最外层电子数都为8(氦除外)，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C.原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分 D.原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子 【答案】D【解析】离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，A错误；除氦外，稀有气体原子的最外层电子数都为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是离子，B错误；原子在化学变化中不能再分，但离子在化学变化中能再分，如加热氯酸钾制取氧气，氯酸根发生了改变，C错误；原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后带负电荷，一定形成阴离子，D正确。 6.[2024浙江杭州质检]有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为1.661×1027kg，已12知1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。 (1)该碳原子的相对原子质量是____________。 (2)氧原子的相对原子质量是多少?(结果保留整数，写出计算过程) (3)已知硫原子的相对原子质量为32，1个硫原子的实际质量为多少?(结果保留3位小数，写出计算过程) 【答案】(1)12 (2)氧原子的相对原子质量是≈16 (3)1个硫原子的实际质量为32×1.661×10-27≈5.315×10-26kg 【解析】(1)该碳原子的相对原子质量是=12。 7.[2024江苏盐城质检]根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。 A B C D E F (1)具有相对稳定结构的粒子是____________ (从A~E中选，填序号，下同)。 (2)具有相似化学性质的原子是____________。 (3)D粒子在化学反应中容易失去电子，形成的离子为____________ (用离子符号表示)。 (4)若F表示原子，则从F原子的结构示意图中可以推断m的值为____________。 【答案】(1)A、B (2)C、E (3)M2+ （4）6 【解析】(1)原子核外有多个电子层时，最外层初中必刷题科学七年级下册电子数为8，达到相对稳定结构，原子核外是单电子层时，最外层电子数为2，达到相对稳定结构，故A、B都是具有相对稳定结构的粒子。(2)C、E表示原子，且最外层电子数相同，化学性质相似；虽然B、D最外层电子数相同，但是B只有一个电子层，达到了相对稳定结构，D在化学反应中，容易失去最外层的2个电子，二者化学性质不相似。(3)D粒子表示镁原子，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层的2个电子形成镁离子，离子符号为Mg2+。(4)原子的核内质子数等于核外电子数，即2+8+18+m=34，解得m=6。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$