2025年中考化学一轮复习第10 课时 常见的酸、碱、盐（二）

第10 课时 常见的酸、碱、盐(二) 模块一 物质的性质与应用 课堂讲本 考点梳理 1 中考零距离 2 课后评价 3 课堂讲本 课堂讲本 考点梳理 1 考点1 常见的盐 1. 盐的定义 由① _____________ (或铵根离子) 和酸根离子构成的化合物。 金属离子 课堂讲本 常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 ②______ ③________ ④________ ⑤__________ 俗名或主要成分 食盐的主要成分 ⑥ _______、苏打 ⑦________ 大理石和石灰石的主要成分 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色固体 用途 作调味品、配制生理盐水等 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多 用作建筑材料，补钙剂 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 纯碱 小苏打 2.常见的盐 课堂讲本 化学性质 反应规律和化学方程式 (1)与某些金属反应 盐+ 金属→新金属+ 新盐， 如Fe+ CuSO4 ⑩_____________________ (2)与酸反应 盐+ 酸新盐+ 新酸， 如BaCl2+H2SO4 ⑪_________________ (3)与碱反应 盐+ 碱新盐+ 新碱， 如CuSO4+2NaOH ⑫__________________ (4)与某些盐反应 盐1+ 盐2 →新盐1+ 新盐2， 如CaCl2+Na2CO3 ⑬_________________ 3 . 盐的化学性质 FeSO4+Cu BaSO4↓+2HCl Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2NaCl+CaCO3↓ 课堂讲本 考点2 常见化肥的种类及其作用 分类 化学成分 主要作用 (1)氮肥 只含营养元素(氮、磷、钾) 中的①______ 元素的化肥 CO(NH2) 2、NH4Cl、NaNO3 等 壮叶 (2)磷肥 只含营养元素(氮、磷、钾) 中的②______ 元素的化肥 Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2 等 壮果 氮 磷 课堂讲本 分类 化学成分 主要作用 (3)钾肥 只含营养元素(氮、磷、钾) 中的③_______ 元素的化肥 K2 SO4、KCl 等 壮茎 (4) 复合肥料 含营养元素(氮、磷、钾) 中的④___________ 或⑤______ 营养元素的化肥 KNO3、NH4H2PO4 等 多元肥效 钾 两种 三种 课堂讲本 考点3 粗盐中难溶性杂质的去除 1. 实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴；粗盐、蒸馏水。 课堂讲本 2. 实验操作 ①称量 用天平称取一定量的粗盐 ②溶解 将粗盐加入盛有水的烧杯中溶解，边加边用①______ 不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。称量剩余粗盐的 质量，计算溶解的粗盐质量 玻璃棒 课堂讲本 不溶性杂质 较多固体 ③过滤 过滤食盐水，除去粗盐中②_________________ ④蒸发 把所得的滤液倒入蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断 搅拌，当蒸发皿中出现③_____________时，停止 加热，用余热将其蒸干 课堂讲本 ⑤计算 产率 用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量， 用公式计算： 精盐产率= × 100% 精盐质量 溶解的粗盐质量 课堂讲本 归纳总结：本实验各步骤中玻璃棒的作用。 溶解：④ __________________________________ ； 过滤：⑤ __________________________________ ； 蒸发：⑥ _________________________________________ ； 计算产率：⑦ __________________________________ 。 搅拌，加速溶解 引流，防止液体溅出或冲破滤纸 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移晶体 课堂讲本 考点1 化肥 1. [2024 大连二模，1 分] 草木灰可以作为红薯等作物的肥料，其主要成分为K2CO3。草木灰属于( ) A. 磷肥 B. 氮肥 C. 钾肥 D. 复合肥 中考零距离 2 C 课堂讲本 2. [2024 沈阳实验中学三模，1 分] 化肥的合理使用为水稻的丰收提供了重要保障，下列属于复合肥料的是 ( ) A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. KCl 3. [2024 锦州二模，1 分] 绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是 ( ) A. KCl B. Ca3(PO4)2 C. NaHCO3 D. NH4NO3 C D 课堂讲本 考点2 常见的盐 4. [2024 朝阳五中三模，1 分] 性质决定用途。下列关于物质用途的说法中，不合理的是 ( ) A. 碳酸钙用作补钙剂 B. 氯化钠用于配制生理盐水 C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D. 氢氧化钠用于改良酸性土壤 D 课堂讲本 5. [ 2024 沈阳二模，1 分] 精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)是厨房里常见的固体。鉴别二者的下列方法中，不可行的是 ( ) A. 品尝 B. 闻气味 C. 加柠檬汁 D. 加食醋 6. [2023 营口二模，1 分]下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 (　　) A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸 C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．铜片和硝酸银溶液 B A 课堂讲本 7. [2023 沈阳校级模拟，4 分] 化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2 和NaOH 四种无色溶液进行实验。 (1) 小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液中两两之间能发生的反应有_______个，写出其中有气泡产生的化学方程式：____________________________________ 。 4 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ 课堂讲本 (2) 小组同学将四种无色溶液倒入同一个大烧杯中，将得到的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则生成该白色沉淀的化学方程式是_________________________________，无色滤液中一定含有的阳离子是_______________ (填离子符号)。 H2SO4+BaCl2 BaSO4↓ +2HCl H+、Na+ 课堂讲本 8. [2024 沈阳三模，10 分] 摩擦剂是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。化学学习小组围绕“牙膏摩擦剂”展开项目探究。 探究活动一：探究牙膏中摩擦剂的成分 【提出问题】该牙膏中的摩擦剂是什么？ 【查阅资料】(1)某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 (2)氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。 (3)牙膏中除了摩擦剂外，其他物质均不与酸、碱反应。 课堂讲本 【实验探究】 (1) 取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有________ ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中， ______________________ _____________ 该牙膏中还含有另一种摩擦剂 CaCO3 加入足量NaOH 溶液 沉淀部分溶解 课堂讲本 探究活动二：测定牙膏中碳酸钙的含量 【实验测量与计算】为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案(装置的气密性良好)，准确称取10.0 g 牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量，每步均完全反应或吸收。 课堂讲本 (2) 反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后C装置增重0.88 g，则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是 _________________。 【实验分析与反思】 (3)A 装置的作用是 ___________________________________。 (4) 有同学指出，这套装置会导致测定结果偏大，请分析结果偏大的可能原因是___________________________________________ _____________________________________________(写一点)。 20% 吸收空气中的CO2，防止干扰实验 盐酸具有挥发性，CO2 中混有HCl 气体，氢氧化 钠能与HCl 反应(或外界空气中的CO2 进入C 装置) 课堂讲本 探究活动三：了解摩擦剂中碳酸钙的生产 (5)步骤①中，还可得到另外一种生成物，写出该物质一种用途： _____________________________。 (6) 步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式是 _________________________________________________。 石灰石 生石灰 石灰水 碳酸钙 ① ② ③ 二氧化碳 水 高温 制汽水(或作气体肥料等) Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓ +2NaOH(合理即可) 课堂讲本 (7)若步骤③采用(6)的方法，上述流程未涉及到的基本反应类型是 _____________________。 (8) 石灰石中原本就含有碳酸钙，还要经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程，原因是 _________________。 石灰石 生石灰 石灰水 碳酸钙 ① ② ③ 二氧化碳 水 高温 置换反应 除去杂质，提高纯度 课堂讲本 考点3 粗盐提纯 9. [2024 锦州二模，1 分] 粗盐提纯实验需经过下列操作，其中操作不规范的是 ( ) A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 B 课堂讲本 10. [2024 辽宁模拟，1 分] 复州湾海盐是辽宁省大连市特产、国家地理标志产品。粗盐中除含有泥沙外，还含有CaCl2 等可溶性杂质，若要除去粗盐中的CaCl2，可以选择的试剂是 (　　) A．碳酸钠溶液 B．石灰水 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液 A 课堂讲本 11. [2024 葫芦岛一模，12 分] 通过晾晒海水可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质及氯化镁，进行了如图1 所示操作(注：难溶性杂质不参加任何反应)。 课堂讲本 (1) 操作Ⅰ、Ⅲ依次为图2 中的 ________ 、 __________ (填字母)。操作Ⅳ中， ___________________________时停止加热，此时取下蒸发皿需使用的仪器是___________ 。 D F 当蒸发皿中出现较多固体 坩埚钳 课堂讲本 (2) D、E、F 三个过程都需要使用到的玻璃仪器是__________ ，这种仪器在操作D 中的作用是___________________ 。 (3)步骤A 中，称量15.0 g 粗盐需补充的主要仪器是__________ 。 玻璃棒 搅拌，加速溶解 天平 课堂讲本 (4)步骤C 中，滴加过量NaOH 溶液的作用是_______________ 。 (5)为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是___________ 。 (6)步骤E 中，若加热过程不搅拌，造成的后果是___________ 。 除去氯化镁 稀盐酸 液滴飞溅 课堂讲本 (7) 此实验中精盐的产率是___________(用百分数表示)。经检测精盐产率明显偏高，排除实验误差的因素，请分析原因： ______________________________________________ 。 80% 加入氢氧化钠和稀盐酸的过程中都有氯化钠生成 课堂讲本 基础巩固 1. 果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于 ( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 2. [2024 福建]下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 ( ) A. KCl B. NH4NO3 C. MgSO4 D. Ca(H2PO4)2 课后评价 3 C B 课堂讲本 3. 我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。纯碱是指(　　) A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3 4. 蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3 的说法正确的是(　　) A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物 C B 课堂讲本 5. [2024 常州改编] 氮肥为解决人类面临的粮食危机作出了重大贡献。下列说法正确的是 (　　) A．氮肥可由氮气在一定条件下生产制得 B．氮肥NH4Cl 中氮元素的化合价为+3 价 C．为了提高农作物的产量，大量使用氮肥 D．氮肥可为农作物提供N、P、K 等元素 A 课堂讲本 6. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 (　　) A．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B．碳酸钠、小苏打、NaHCO3 C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．氧化铁、铁锈、FeO C 课堂讲本 7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是(　　) A．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液 B．熟石灰能与酸反应，可以处理硫酸厂废水，所以熟石灰也可以治疗胃酸过多 C．复分解反应是化合物与化合物间的反应，故化合物与化合物的反应都是复分解反应 D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 D 课堂讲本 8. [2024 潍坊]下列粗盐提纯实验的基本操作中，正确的是 (　　) A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶 D 课堂讲本 9. [2024 赤峰] 以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示(蛋壳主要含CaCO3，不考虑其他成分的影响)。 课堂讲本 (1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是_________________________。 (2)反应Ⅰ涉及的化学方程式为______________________________。 (3)操作a 的名称为_____________ 。 (4 )反应所得的NH4Cl 在农业上可用作_____________ 。 增大反应物之间的接触面积 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 过滤 氮肥 课堂讲本 10. [2024成都]皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料:①草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 ② 碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 课堂讲本 (1)选料：“过筛”的目的是_______________________________ _________________________。 除去砂石和未燃尽的秸秆等 颗粒较大的固体 课堂讲本 (2) 调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为__________________________________________________________________________(写1 个即可)，料浆浸出液中一定含有的阴离子有_____________ 。 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓ +2NaOH[或K2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓ +2KOH] OH- 和Cl- 课堂讲本 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为_________ __________________ 。 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和___________ __________________________________________________ 。 用大量清水冲洗 二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 减少空气中 课堂讲本 (5)食用皮蛋时，加醋能去除涩味的原因是_________________________________。 醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 课堂讲本 11. 某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。 【设计实验】 兴趣小组1：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ________________________________________ __________________________________________。 三种溶液的酸碱性不同，滴入紫色石蕊 溶液会显示不同的颜色（合理即可） 课堂讲本 兴趣小组2：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象。 (1)a 中有气泡产生，证明a 中溶液是 __________________。 (2)b 中产生__________________ (填实验现象)，证明b 中溶液是澄清石灰水。 (3)c 中无明显现象。 a b c 稀盐酸 白色沉淀 课堂讲本 兴趣小组3：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】该组同学的猜想如下： 猜想一：只有 _________； 猜想二：有CaCl2 和HCl； 猜想三：有CaCl2 和Ca(OH)2； 猜想四：有CaCl2、HCl 和Ca(OH)2。 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 ________________________________________。 CaCl2 Ca(OH)2和HCl 会发生反应，不能共存 课堂讲本 【实验探究】为证明其余猜想是否正确，兴趣小组3 的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 (1) 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2 溶液，观察现象 无明显现象 猜想 ______ 不成立 (2) 用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象 有________产生 猜想二成立 (3) 取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象 有白色沉淀生成 猜想一成立 三 气泡 课堂讲本 【交流评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是_____________ ________________________________________________________________________________________________________。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 ________________________________ 。 实验步骤(3)中，CaCl2 和HCl 都能和AgNO3 溶液反应产生白色沉淀，不能证明溶液中只含有CaCl2，故不能证明猜想一成立 反应物是否有剩余（合理即可） 课堂讲本 能力提升 12. [2024 乐山] 实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3 和CuSO4 中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3 溶液，出现白色沉淀。已知AgCl 是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是(　　) A．一定不含CuSO4 和CaCl2 B．一定不含CuSO4 和KCl C．一定只含有K2CO3 D．一定含有K2CO3 和KCl A 课堂讲本 13. 通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl 外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl 晶体的实验方案，请回答下列问题： 课堂讲本 (1)操作X 是______________。在操作Y 中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 _____________________________________ 。 (2) 甲、乙、丙分别是① Na2CO3、② NaOH、③ BaCl2 三种试剂中的一种，请你写出一组合理的试剂添加顺序：__________________ _______________________(填序号)。 过滤 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ②③① (或③②①或③①②) 课堂讲本 (3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 ________________ (填化学式)。 NaOH、Na2CO3 课堂讲本 14. 某化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。 任务一：认识土壤的酸碱性 【实验准备】在土壤中取样。将样品与蒸馏水按1∶ 5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置。 课堂讲本 (1)若要对土壤的酸碱度进行测定，以下三种取样位置设定合理的是 ________(填字母)。 A B C 【进行实验】在玻璃片上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 (2)若测定的结果为pH ________(填“＞”“＜”或“=”)7，则土壤浸出液呈碱性。 B ＞ 课堂讲本 任务二：确定土壤中的碱性物质 【提出猜想】结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或两种(假设土壤中的其他成分对下面的实验没有影响)。 【查阅资料】①碳酸钠、碳酸氢钠的溶液都呈碱性。 ② 碳酸氢钠加热易分解，化学方程式为2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+CO2 ↑。碳酸钠有较高的热稳定性。 ③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 课堂讲本 写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_________ ______________________________________ 。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：将一定量上层清液蒸发后 所得固体放入 如图所示的试 管中加热： __________________________ 土壤中的碱性物质含有碳酸钠和碳酸氢钠 步骤Ⅱ：另取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液 产生_________ 【实验探究】(3)探究如下表。 澄清石灰水变浑浊 白色沉淀 Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓ +2NaCl 课堂讲本 任务三：改良土壤的酸碱度 (4) 小组同学根据查阅的资料得知：除了应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良碱性土壤外，还可以向土壤中施加某些物质。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1 m3 某处碱性土壤(pH= 8.6)为例，实验数据如表所示。 课堂讲本 由表中信息可知，FeSO4、(NH4)2SO4和KH2PO4中， __________ 是最好的土壤pH 调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH，__________还可用作复合肥料。 (5)根据土壤状况，改良酸性土壤应加入的物质是 __________ 。 土壤的p H 调节剂 用量/ kg 单价/(元/ kg) 总价/ 元 施用6 0 天后p H 降低幅度 FeSO4 4 1.6 6.4 0.41~2.28 (NH4)2SO4 5 1.5 7.5 0.45~1.8 KH2PO4 6 9.8 58.8 0.21~0.69 FeSO4 KH2PO4 氢氧化钙 课堂讲本 【交流反思】 (6) 除改变土壤的酸碱性外，还可以选种适合在该土壤中生长的作物。经检测，某块土壤的pH约为7.4，查阅资料得知，常见作物最适宜生长的土壤pH 范围如表，则这块土壤最适合种植的作物为 __________ 。 作物 马铃薯 胡萝卜 萝卜 大头菜 最适宜生长的土壤pH 范围 5.5 ～ 6.5 5.3 ～ 6.0 7.0 ～ 7.5 6.0 ～ 7.0 萝卜 课堂讲本 【成果分享】 (7)改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是_______________ ___________________________________ (答1 点即可)。 促进农业 生产、保护生态环境（合理即可） 课堂讲本 $$