2025年中考化学一轮复习第9 课时 常见的酸、碱、盐（一）

第9 课时 常见的酸、碱、盐（一） 模块一 物质的性质与应用 课堂讲本 考点梳理 1 中考零距离 2 课后评价 3 课堂讲本 课堂讲本 考点梳理 1 考点1 酸碱指示剂及溶液的pH 1. 酸碱指示剂 变红 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液（如稀盐酸、 稀硫酸） ①_________ ②_________ 碱性溶液（如NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液） ③_________ ④_________ 中性溶液（如NaCl 溶液、 Na2SO4 稀硫酸） 不变色 不变色 不变色 变蓝 变红 课堂讲本 指示剂变色口诀: “石蕊酸里红, 碱里蓝；酚酞遇酸色不变, 遇碱红艳艳。” 课堂讲本 2 . 酸碱度(pH) (1) 概念: 溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度, 常用⑤ 来表示, 其数值范围通常是⑥ 。 (2) pH 与溶液的酸碱性的关系 pH 0~14 酸性 碱性 课堂讲本 (3) pH 的测定方法: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液, 滴到 ⑨ 上, 把试纸显示的颜色与⑩ 比较, 读出pH。 判断正误 ①测定pH 时, 可以将试纸直接浸入待测液中。 ( ) ②在某无色溶液中滴入酚酞溶液, 溶液不变色, 该溶液一定是酸性溶液。 ( ) ③用pH 试纸测得正常雨水的pH 为5. 6。 ( ) pH 试纸 标准比色卡 × × × 课堂讲本 考点2 几种常见的酸及其性质 1. 盐酸、硫酸的性质及其用途 刺激性 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 色、态、味 无色、有① ________气味的液体 无色、无臭、②____________ 液体 黏稠油状 课堂讲本 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 特 性 具有③______性：打开试剂瓶塞时，瓶口出现④______；敞口放置时，溶质质量⑤______，溶质质量分数变小 (1) 吸水性：在实验室常用作⑥________；敞口放置时，溶剂质量⑦ ________，溶质质量分数变小 (2) 腐蚀性：若不慎沾到皮肤上， 应立即用大量水冲洗，并涂上 3% ～ 5% 的⑧ ___________溶液 (3) 溶于水放热：稀释时是将⑨__________沿烧杯内壁慢慢注入⑩______ 中，并用⑪_________不断地搅拌 挥发 白雾 减小 干燥剂 增大 NaHCO3 浓硫酸 水 玻璃棒 课堂讲本 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 主要用途 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 课堂讲本 2. 酸的化学性质 化学性质 规律或现象 共同 化学 性质 ( 酸的 通性) （1）与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变⑫_______，不能使无色酚酞溶液变色 （2）与活泼金属反应 酸+ 活泼金属→盐+ 氢气： Fe+2HCl=====⑬____________ 红 FeCl2+H2↑ 课堂讲本 化学性质 规律或现象 共同 化学 性质 ( 酸的 通性) （3） 与金属氧化物反应 酸+ 金属氧化物→盐+ 水： a. Fe2O3+6HCl=====⑭______________ 现象：⑮________________________________ b. CuO+H2SO4=====⑯_____________ 现象：⑰________________________________ 2FeCl3+3H2O 固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 CuSO4+H2O 固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 课堂讲本 化学性质 规律或现象 共同 化学 性质 ( 酸的 通性) （4）与碱反应 酸+ 碱→盐+ 水： NaOH+HCl====⑱____________ （5）与碳酸盐反应 酸+ 碳酸盐→新盐+ 水+ 二氧化碳： Na2CO3+2HCl====⑲___________________ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+ CO2 ↑ NaCl+H2O 2NaCl+H2O+CO2↑ 课堂讲本 化学性质 规律或现象 不同 化学 性质 ( 因酸 根不同) （1） 稀硫酸与可溶性钡盐反应 BaCl2+ H2SO4 ====⑳_____________ （2） 盐酸与硝酸银溶液反应 AgNO3+ HCl ====㉑_____________ BaSO4↓ +2HCl AgCl↓ +HNO3 课堂讲本 考点3 常见碱的性质和用途 1. 氢氧化钠和氢氧化钙 火碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙［Ca (OH)2］ 俗名 ① ________、烧碱、苛性钠 ② __________、消石灰 熟石灰 课堂讲本 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙［Ca (OH)2］ 物理 性质 色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 ③________溶于水，并放出大量的热 ④ ________溶于水，溶解度随温度升高而 ⑤________ 吸水性 易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 易 微 减小 课堂讲本 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙［Ca (OH)2］ 用途 氢氧化钠固体可作干燥剂；用于去除油污，如用作炉具清洁剂；制肥皂等 作建筑材料，农业上配制农药波尔多液、改良酸性土壤、涂刷树木防止害虫产卵等 工业制法 Ca(OH) 2+Na2CO3===⑥_____________________ CaO+H2O===⑦___________ CaCO3↓ +2NaOH Ca(OH)2 课堂讲本 注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性, 如果不慎沾到皮肤上, 要用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液。用天平称量氢氧化钠固体时, 要放入玻璃器皿中称量, 不能将氢氧化钠固体直接放在称量纸上。 课堂讲本 2. 碱的化学性质 (1) 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液⑧________，使无色酚酞溶液⑨ ________ (2) 与某些非金属氧化物反应 碱+ 非金属氧化物→盐+ 水： 2NaOH+ CO2 ===⑩ _______________ Ca(OH) 2+ CO2=== ⑪ ______________ 变蓝 变红 Na2CO3+H2O CaCO3↓+H2O 课堂讲本 (3) 与酸反应 酸+ 碱→盐+ 水： 2NaOH+H2SO4 === ⑫______________ Ca(OH)2+2HCl=== ⑬______________ (4) 与某些盐反应 碱（可溶）+ 盐（可溶） →新碱+ 新盐： 2NaOH+ CuSO4 === ⑭______________________ Ca(OH)2+Na2CO3=== ⑮_____________________ Na2SO4+2H2O CaCl2+2H2O Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3↓+2NaOH 课堂讲本 考点4 中和反应 1. 概念: 酸与碱作用生成盐和水的反应。 2. 实质: 酸中的① 与碱中的② , 结合生成③ 的过程。 H+ OH- H2O 课堂讲本 3. 实验过程及现象 红 无 课堂讲本 4. 中和反应的pH 图像的分析 图像: 课堂讲本 分析： A 点pH ⑥ _______7，随着溶液的加入pH逐渐⑦ _______ ，说明是将⑧ _______ 加入到⑨ _______中 随着溶液的加入pH 逐渐⑩ _______ ，说明是将⑪ _______ 加入到⑫ _______ 中 ＞ 减小 酸 碱 增大 碱 酸 课堂讲本 溶质： A 点：NaOH， B 点： ⑬ _____________ ， C 点： ⑭ _______ ， D 点： ⑮ _____________ E 点：HCl， F 点：⑯ _____________ ， G 点： ⑰ _______， H 点： ⑱ ______________ NaOH、NaCl NaCl HCl、NaCl NaCl、HCl NaCl NaOH、NaCl 课堂讲本 5. 应用 (1) 改良土壤: 农业上用⑲ _________改良酸性土壤。 (2) 处理工厂的废水: 如用熟石灰处理硫酸厂的废水。 (3) 用于医疗卫生: 蚊虫叮咬(分泌蚁酸) 后, 涂抹⑳ _________ ；用含氢氧化铝或氢氧化镁等物质的药物治疗胃酸过多。 熟石灰 肥皂水 课堂讲本 考点1 酸碱指示剂、酸碱度 1. [2024 沈阳零模, 1 分] 日常生活中遇到的下列液体, 加入紫色石蕊溶液后无明显变化的是( ) A. 碳酸饮料 B. 肥皂水 C. 蒸馏水 D. 柠檬汁 中考零距离 2 C 课堂讲本 2. [2024 沈阳、大连联考, 1 分] 往滴有石蕊溶液的氢氧化钠溶液中逐渐滴入稀盐酸并振荡, 直至稀盐酸过量, 可观察到溶液颜色的变化是 ( ) A. 红→蓝→紫 B. 红→紫→蓝 C. 蓝→紫→红 D. 蓝→红→紫 C 课堂讲本 3. [2024 辽宁一模, 1 分] 一些作物适宜生长的土壤pH 范围如下: 某地土壤检测呈弱酸性, 一定不适宜种植的作物是 ( ) A. 茶 B. 苹果 C. 玫瑰 D. 甘草 D 作物 茶 苹果 玫瑰 甘草 最适宜的 p H范围 5.0~5.5 5.0~6.5 6.0~7.0 7.2~8.5 课堂讲本 4. [2024 沈阳、大连联考, 7 分] 为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业, 学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性: 色素提取液 的颜色 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 课堂讲本 【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂, 移入容器中, 加入乙醇, 搅拌后浸泡约 10 min, 再加入等体积蒸馏水混合并过滤, 得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 课堂讲本 (1) 在配制过程中, 先加酒精, 后加蒸馏水, 而不是先加蒸馏水, 再加酒精, 你认为其原因是 __________________________________。 植物色素易溶于酒精，不易溶于水 课堂讲本 (2) 图1 所示的玻璃仪器中, 玻璃棒在实验过程中的作用有___________________________ 。 搅拌，加速溶解 课堂讲本 (3) 为验证自制酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化效果, 可选择生活中常见的白醋, 另一种可以是 ______________________。 肥皂水（合理即可） 课堂讲本 【实践应用】 (4) 用自制酸碱指示剂检验CO2 溶于水所得溶液的酸碱性。 ①用图2 所示装置制备CO2。 课堂讲本 a. 反应的化学方程式为 _________________________________________________。 b. 盐酸应选择稀盐酸而不是浓盐酸, 你认为最主要的原因是 ___________________________________________________。 c. 将块状石灰石放入试管的操作是 ________________________ __________________________________________________。 ②将CO2 通入水中一段时间后, 向所得溶液中滴入自制酸碱指示剂, 溶液变________色。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 浓盐水挥发性较强，挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中 先把试管横放，用镊子夹取 石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管 红 课堂讲本 考点2 常见的酸和碱 5. [2024 沈阳、大连联考节选, 1 分] 家庭生活用品可以作为探究化学知识的物质。下列实验中, 利用食醋无法完成的是 ( ) A. 除去热水瓶中的水垢 B. 鉴别食盐和纯碱 C. 制取二氧化碳气体 D. 用作食品干燥剂 D 课堂讲本 6. [2024 沈阳协作体零模节选, 9 分] 酸和碱是初中化学研究的两类重要物质。 探究一: 探究硫酸的化学性质 (1) 将金属锌加入稀硫酸中, 观察到的现象是__________________________________________。 (2) 向装有氧化铜的试管A 中加入稀硫酸, 反应的化学方程式为 _________________________________________。 固体逐渐溶解，有气泡产生 CuO+H2SO4 ====CuSO4+H2O 课堂讲本 (3) 继续对试管A 中的溶液进行探究。 步骤1: 向反应后的试管A中加入一定量的氢氧化钠溶液, 无明显的实验现象。 步骤2: 再继续加入一定量的氯化钡溶液, 观察现象。 步骤3: 向步骤2 反应后的溶液中又逐渐滴加氢氧化钠溶液, 一段时间后才有蓝色沉淀产生, 溶液仍为蓝色。 课堂讲本 步骤3 中, 一定发生反应的化学方程式为 ________________________________________、 ________________________________________ 。 HCl+NaOH ==== NaCl+H2O 2NaOH+CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl 课堂讲本 探究二: 探究氢氧化钠的化学性质 (4) 测定氢氧化钠溶液的酸碱性。 用pH 试纸测定, 读出该溶液的Ph_______(填“大于”或“小于”) 7。 (5) 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分, 还会与_________________发生反应而变质。检验氢氧化钠是否变质的方法: ____________________________________ (用化学方程式表示) 。 大于 二氧化碳 Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑ 课堂讲本 (6) 探究氢氧化钠与盐酸反应, 验证反应后的溶液中稀盐酸有剩余, 下列操作可行的是_______ (填字母) 。 A. 取样, 加入CuO 粉末 B. 取样, 加入锌粒 C. 取样, 加入CaCO3 粉末 D. 取样, 滴加AgNO3 溶液 ABC 课堂讲本 (7) 向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液, 能观察到___________________的现象。 产生蓝色沉淀 课堂讲本 7. [2024 阜新二模节选, 7 分] 造纸术是我国古代四大发明之一。古籍中记载了古法造纸术, 即将采集好的树皮进行浸泡、蒸煮、抄纸、烘干等步骤, 最终得到纸张(如图) 。某化学兴趣小组对造纸产生的废液成分进行分析。 课堂讲本 【查阅资料】 造纸原料主要由纤维素、半纤维素和木质素组成, 蒸煮过程加入碱性物质的主要目的是腐蚀、溶解木质素。现代造纸对蒸煮试剂进行了改良, 使用碱性更强的氢氧化钠, 脱木质素的能力更强, 水解能力也更强。在生产过程中, 制浆产生的废液对环境污染最为严重, 因其色黑, 称为黑液。工业上处理该废液一般先蒸发浓缩, 然后对其中的木质素(含有C、H、O 元素) 进行燃烧, 处理后可得到含有碳酸钠和氢氧化钠的废液。 课堂讲本 (1) 氢氧化钠的俗称是________________________。 (2) 一位同学想用pH 试纸测所得废液的酸碱性, 小组同学马上制止了他, 并用pH 计测得废液的pH 为9. 6, 小组同学制止他的原因是_________________________________。 (3) 除去废液中的色素, 可加入 _____________。 烧碱、火碱、苛性钠 废液呈黑色，会影响pH 试纸显色 活性炭 课堂讲本 (4) 证明废液中含有氢氧化钠。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入过量的氯化钙溶液 _______________ 废液中含有 氢氧化钠 ②向①中的上层清液中滴加 ____________________________________________________ ____________________________________________________________ 产生白色沉淀 酚酞溶液（或适量氯化铜溶液 等，合理均可） 溶液变红（或产 生蓝色沉淀，与 前一空对应， 合理即可） 课堂讲本 (5) 操作①中加入过量的氯化钙溶液, 目的是 __________________________________。 检验并除去碳酸钠 课堂讲本 8. [2024 沈阳零模节选, 9 分] 用下图装置研究酸、碱的某些性质。 课堂讲本 (1) 向试管A 中滴加Na2CO3 溶液, 观察到的现象是_____________________。 (2) 分别向试管B、C 中滴加无色酚酞溶液, 溶液变红是试管_______ (填字母) ；再向试管C 中滴加NaOH 溶液, 溶液的pH _______ (填“变大”“变小”或“不变”) 。 出现白色沉淀 B 变大 课堂讲本 (3) 向试管D 中滴加稀氢氧化钠溶液, 观察到试管中产生_______沉淀, 由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应, 该反应属于基本反应类型中 ___________反应。 蓝色 复分解 课堂讲本 【走进生活】家中常用的“除垢净”, 其主要成分是盐酸。 (4) 证明该“除垢净”中一定有盐酸, 选用的一种物质是_____________。 (5) 用除垢剂清除水垢(主要成分是碳酸钙), 用化学方程式表示其原理: ________________________________________________________。 (6) 制备“除垢净”时, 一般不选稀硫酸的原因: __________________________________________________________________________________________________________________。 铁钉(合理即可) CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙，会附着在水垢表面，阻止 反应进行 课堂讲本 【走向社会】 (7) 松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前, 防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成分是苦参碱的免疫激活剂。已知每瓶药剂的质量是50 g, 苦参碱的溶质质量分数为0. 3%。欲利用30 % 的苦参碱原液配制这样的免疫激活剂50000 瓶, 需要原液_______kg。 25 点拨：设需要原液质量为m，根据稀释前后溶质质量不变，可得m×30%=50 g×0.3%×50 000，则m=25 000 g=25 kg。 课堂讲本 考点3 中和反应 9. [2024 辽宁一模节选, 5 分] 酸与碱的中和反应。 (1) 宏观现象: 在烧杯中加入约5 mL 稀氢氧化钠溶液, 滴入几滴酚酞溶液, 观察到溶液变成_______色；再向烧杯中滴加稀硫酸, 并用 _______ (填玻璃仪器的名称) 不断搅拌, 直至溶液的颜色恰好变成无色。 红 玻璃棒 课堂讲本 (2) 符号表征: 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________________, 反应类型为_______ (填字母) 。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 (3) 微观本质: 如图为氢氧化钠溶液与 稀硫酸反应的微观示意图, 则反应 后X 代表的微观粒子为 _______。 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O D 水分子 课堂讲本 10. [2024 辽宁, 9 分] 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化, 某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1) 在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中, 温度传感器监测到溶液温度升高, 说明该反应 _________ (填“吸热”或“放热”) , 化学方程式为 ______________________________________。 放热 HCl+NaOH===NaCl+H2O 课堂讲本 【观察颜色】 (2) 在试管中加入2 mL 某浓度的氢氧化钠溶液, 滴入2 滴酚酞溶液作_________剂, 再逐滴加入盐酸, 振荡, 该过程中溶液的颜色和pH 记录如下图所示。 指示 课堂讲本 (3) 在①中未观察到预期的红色, 为探明原因, 小组同学查阅到酚酞溶液的变色范围如下: 0 ＜ pH ＜ 8. 2 时呈无色；8. 2 ＜ pH ＜ 13 时呈红色；pH ＞ 13 时呈无色。据此推断, ①中a 的取值范围是_______(填字母) 。 A. 0 ＜ a ＜ 8. 2 B. 8. 2 ＜ a ＜ 13 C. a ＞ 13 C 课堂讲本 (4) 一段时间后, 重复(2) 实验, 观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成, 原因是 _________________________________________________。 氢氧化钠变质（或盐酸与碳酸钠发生反应） 课堂讲本 【观察沉淀】 (5) 小组同学提出, 可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g 溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸, 恰好完全反应至中性, 生成NaCl 的质量为________g；恢复至室温, 称得混合物的总质量为36. 7 g, 其中NaCl 沉淀的质量为______g(提示: 室温下100g 水最多能溶解36 g NaCl) 。 11.7 2.7 课堂讲本 【多现象可视】 (6) 如下图所示, 注射器1、3 中均为8 mL 氯化氢气体, 注射器2、4 中分别为2 mL 蒸馏水和稀氢氧化钠溶液(均滴有酚酞溶液) 。打开弹簧夹, 迅速将注射器1、3 中全部氯化氢分别推入注射器2、4 中, 用弹簧夹夹紧乳胶管。 课堂讲本 最终发现注射器2、4 的活塞均恢复至2 mL 刻度附近, 此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应, 理由是 _______________________________________________________。 若实验中溶液始终澄清, 为了说明中和反应已发生, 还应依据的现象为 ____________________________________________________ _______________________________________________________。 氯化氢溶于水也可导致注射器4 的活塞恢复至2 mL刻度附近 注射器2 中溶液仍为无色，注射器4 中溶液由红色变为无色 （或“反应后注射器4 中溶液比注射器2 中的温度高”） 课堂讲本 1. [2024 常州] 将紫色石蕊溶液滴入下列溶液, 能变蓝色的是 (　　) A. 纯碱溶液 B. 蔗糖水 C. 柠檬汁 D. 食盐水 2. [2024 宁夏] 几种农作物适宜生长的土壤的pH 范围如下表, 某地区的土壤呈弱碱性, 最不适宜种植的是 (　　) A. 茶树 B. 水稻 C. 小麦 D. 葱 课后评价 3 A 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 p H 4.5~6.0 6.0~7.0 6.3~7.5 7.0~7.4 A 课堂讲本 3. [2024 天津]下列食物的近似pH 分别是: 苹果为2. 9~3. 3, 番茄为4. 0~5. 0, 牛奶为6. 3~6. 6, 玉米粥为6. 8~8. 0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 (　　) A. 苹果 B. 番茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 D 课堂讲本 4. [2024 临沂改编]下列关于物质的性质与用途对应关系中, 不正确的是 (　　) A. 氢氧化钠显碱性, 可用于治疗胃酸过多 B. 浓硫酸具有吸水性, 可作某些气体的干燥剂 C. 稀盐酸能与某些金属氧化物反应, 可用于金属表面除锈 D. 熟石灰显碱性, 可用于改良酸性土壤 A 课堂讲本 5. [2024 重庆] 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 (　　) A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖, 观察到的白雾是盐酸小液滴 C 课堂讲本 6. [2024 包头] 向甲、乙两个等体积、充满CO2 的软塑料瓶中, 分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH 溶液(密度近似相等) , 拧紧瓶盖振荡后的现象如图所示。下列说法错误的是 (　　) A. 甲瓶注入的是澄清石灰水 B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2 溶液, 无现象 D. NaOH 溶液的浓度大于Ca(OH)2 溶液的浓度 C 课堂讲本 7. [2024 新疆] 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH 的变化, 测定结果如图所示。 课堂讲本 下列说法正确的是 (　　) A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中, 溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 45 s 时, 稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 D 课堂讲本 8. [2024 重庆] 用NaOH 溶液与稀硫酸进行中和反应实验, 开始时滴入几滴酚酞溶液, 测得溶液的pH 变化如图所示。 下列说法不正确的是 (　　) A. 图像表明是向NaOH 溶液中加入稀硫酸 B. ac 段溶液的颜色逐渐变浅, d 点溶液为无色 C. d 点溶液钠元素质量分数大于b 点溶液钠元素的质量分数 D. ac 段溶液升温明显高于cd 段, 说明该反应放出热量 C 课堂讲本 9. [2024 滨州] 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质, 分析图并回答问题: (1) 该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液, 发现紫色石蕊溶液由紫色变成_______色。 红 课堂讲本 (2) 铁锈的主要成分是Fe2O3, 试写出盐酸除铁锈的化学方程式: __________________________________________________。 (3) 为验证性质③, 该同学可选择的物质是_______ (填字母) 。 A. Mg B. CO2 C. Na2CO3 D. Mg(OH)2 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O C 课堂讲本 (4) 小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后, 发现无明显现象, 再向溶液中滴入无色酚酞溶液, 观察到无色溶液变成红色, 则此时混合溶液中的溶质是 ___________________ (填化学式, 不考虑酚酞) 。 NaOH、NaCl 课堂讲本 10. [2024 绥化改编] 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 (　　) A. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体, 所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 碱溶液可以使无色酚酞溶液变红, 所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸, 产生气泡, 可推测样品已变质 D. 中和反应生成盐和水, 所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C 课堂讲本 11. [2024 兰州] 为测定某氢氧化钠固体是否变质, 兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液, 加入锥形瓶中, 再逐滴加入稀盐酸至过量, 并利用传感器测定CO2 的含量, 如图所示。 课堂讲本 下列结论中不正确的是 (　　) A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0~50 s 时段有中和反应发生 C. 10 0 s 时溶液的pH ＞ 7 D. 20 0 s 时溶液中的溶质只有一种 D 课堂讲本 12. [2024 河南] 某同学用pH 传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH 的变化, 测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 　 　；c 点所表示的溶液中溶质为 　 　；在a 点所表示的溶液中滴加酚酞溶液, 溶液会显 　 色 (提示: BaSO4 难溶于水) 。 H2SO4+Ba(OH)2 ==== BaSO4↓ +2H2O 硫酸 红 课堂讲本 13. [2024 安徽] 茶叶是我省重要的经济作物之一, 茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料: 茶树最适宜生长在pH 为5. 0 ~5. 5 的土壤中。 【任务一】测定土壤的酸碱性 课堂讲本 (1) 将土壤样品与蒸馏水按1: 5 的质量比在烧杯中混合, 充分搅拌后静置, 测得上层清液的pH 为4。用pH 试纸测定该溶液pH 的操作是: 在玻璃片上放一小片pH 试纸, __________________________________________________________________________________________________。 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡比较 课堂讲本 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (2) 经调查发现, 长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式: ______________________。 NH4Cl（合理即可） 课堂讲本 【任务三】改良土壤的酸碱性 (3) 牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤, 可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例) 反应的化学方程式: _________________________________________。 H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O 课堂讲本 (4) 农业上常用白云石粉(白云石由碳酸钙、碳酸镁组成) 改良土壤的酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响, 该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50 天后, 测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH 的关系如图所示。 课堂讲本 根据图中信息, 你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是________(填字母) 。 A. 0~10 cm B. 10~20 cm C. 20~30 cm B 课堂讲本 14. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2 的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表(室温) : 阴离子 阳离子 O H - Cl- CO2 -3 Na+ 溶 溶 溶 Ca 2+ 微 溶 不 课堂讲本 说明: “溶”表示物质可溶于水, “不”表示不溶于水, “微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2 溶液显中性。 任务一: 了解Ca(OH)2 的制备 (1) Ca(OH)2 可由生石灰和水反应制得, 此反应 ________ (填“吸热”或“放热”) 。 放热 课堂讲本 任务二: 检验Ca(OH)2 的性质 小组同学设计如图所示实验: 课堂讲本 (2) 图甲所示实验中, Ca(OH)2 溶液变浑浊, 证明呼出气体中含有 _________。 (3) 同学们观察到乙中固体几乎不溶解, 丙中固体完全消失。对比乙、丙中的实验现象, 得出的结论是 __________________________________________________。 二氧化碳 氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应 课堂讲本 (4) 在图丁所示实验中: 步骤一: 将注射器内的NaOH 溶液全部注入A 中, 软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确, 小刚的理由是 __________________________。 步骤二: 打开弹簧夹K 后, B 中液体流入A 中, 可观察到的现象是______________________ 。 二氧化碳能溶于水 产生白色沉淀 课堂讲本 (5) 实验结束后, 同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中, 得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法: 在该废液中, 加入适量_________(添加试剂仅限于图中的物质) 。 稀盐酸 课堂讲本 任务三: 了解Ca(OH)2 的用途 (6) Ca(OH)2 具有广泛应用。下列属于Ca(OH)2 用途的是 _________(填字母) 。 A. 用石灰浆粉刷墙壁 B. 用作食品干燥剂 C. 配制农药波尔多液 D. 改良酸性土壤 ACD 课堂讲本 15. [2024 沈阳零模] 中国古代曾用“矾书”使字迹“隐形”来传递机密信息。实验小组对“隐形墨水” 展开了一系列探究。 活动一: 自制指示剂型“隐形墨水” 资料1: 花青素是一类天然存在于植物中的水溶性色素, 也溶于乙醇。它是水果、蔬菜中的主要显色物质。 资料2: 花青素的浓度与吸光度呈正比, 吸光度越大, 花青素的浓度越大。 课堂讲本 【实验步骤】 (1) 将40g 葡萄皮放入100mL 某浓度乙醇溶液中, 浸泡5 分钟后, _________(填操作名称) , 得到葡萄皮花青素溶液。 过滤 课堂讲本 (2) 如图所示, 试分析, 用乙醇浓度为_______的溶液溶解花青素最佳。 60% 课堂讲本 (3) 小组同学向该花青素溶液中滴入不同物质, 得到部分实验报告如上表, 请补全表格。 盐酸 养乐多 氢氧化钠 纯碱 颜色 红色 红色 绿色 ________ 性质 酸性 ________ 碱性 碱性 绿色 酸性 课堂讲本 (4) 花青素溶液作为天然的酸碱指示剂, 与实验室常用酸碱指示剂相比, 其优点是 ______________。 小组同学用棉棒蘸取花青素溶液写在彩纸上, 晾干, 再用白醋进行涂抹, 成功解密。 变色明显 课堂讲本 活动二: 自制酸型“隐形墨水” 浓硫酸能使纸张等有机物炭化。配制49 g 质量分数为20 % 的稀硫酸做“隐形墨水”。已知98% 的浓硫酸的密度为1. 8 4 g·mL-1, 蒸馏水的密度为1 g·mL-1。 课堂讲本 【实验步骤】 (5) 计算: 需要98% 的浓硫酸 ________ mL(结果精确到0. 1 mL) , 蒸馏水 _______ mL。 量取: 分别量取浓硫酸和水。 (6) 稀释: 要把 _______缓缓注入盛有 _______的烧杯中, 用玻璃棒引流并不断搅拌。 5.4 39 浓硫酸 水 课堂讲本 (7) 用棉棒蘸取该隐形墨水进行书写, 晾干后, 将纸张置于酒精灯火焰上小心烘烤, 注意均匀受热, 字迹逐渐变黑。请简述该方法的原理: ___________________________________________ __________________________________________________。 加热纸张时，水分会蒸发，稀硫酸变为浓硫酸， 浓硫酸具有腐蚀性 课堂讲本 活动三: 中和反应型“隐形墨水” 试剂: ①氢氧化钠溶液、②稀盐酸、③无色酚酞溶液。 (8) 请利用上述试剂, 配制隐形墨水可以选用_______ (填序号, 下同) , 使字迹呈现可以选用 _______。 ②③ ① 课堂讲本 $$