2025年中考化学一轮复习第8 课时 金属、金属材料（二）

第8 课时 金属、金属材料（二） 模块一 物质的性质与应用 课堂讲本 考点梳理 1 中考零距离 2 课后评价 3 课堂讲本 考点梳理 1 考点1 金属的化学性质 与氧气反应：金属+ 氧气→金属氧化物 （1） 铝和氧气：① _______________________（铝制品耐腐蚀的原因），现象：表面变暗，失去金属光泽。 （2） 铜和氧气：② __________________，现象：表面变成③______ 色。 （3）金和氧气：金很稳定，即使高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼） 4Al+3O2 =====2Al2O3 △ 2Cu+O2 === 2CuO 黑 课堂讲本 与酸反应：活泼金属+ 酸→盐+H2↑ （1） 铝和稀盐酸：④ ____________________________，现象：反应剧烈，产生大量⑤ _________________，放热。 （2） 铁和稀硫酸：⑥ __________________________，现象：反应比较缓慢，产生少量⑦ ________________，溶液由无色变成⑧ ________________色。 2Al+6HCl ===== 2AlCl3+3H2↑ 气泡 Fe+H2SO4 ===== FeSO4+H2↑ 气泡 浅绿 课堂讲本 与盐溶液反应：金属+ 盐（溶液）→ 新金属+ 新盐（溶液） （1） 铁和硫酸铜溶液：⑨ ____________________________，现象：铁丝表面有⑩ ______ 色物质析出，溶液由⑪ _______色逐渐变成⑫ _________色。 （2） 铜和硝酸银溶液： ⑬ _____________________________ ，现象：铜丝表面有银白色物质析出，溶液由⑭ _______ 色逐渐变成⑮ _________色。 Fe+CuSO4 ===== FeSO4+Cu 红 蓝 浅绿 Cu+2AgNO3 ===== Cu(NO3)2+2Ag 无 蓝 课堂讲本 考点2 金属活动性顺序 1. 金属活动性顺序 在金属活动性顺序里: (1) 金属的位置越靠前, 它的活动性就越① 。 (2) 位于氢② 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3) 位于③ 的金属能把位于④ 的金属从它们的盐溶液里置换出来。 强 前面 前面 后面 课堂讲本 2. 探究金属活动性顺序的实验设计 (1) 比较两种金属活动性强弱(以验证Zn ＞ Cu 为例) 方法一: 金属能否与酸反应 方法二: 金属与金属盐溶液反应 课堂讲本 (2) 比较三种金属的活动性顺序(以验证Zn ＞ Cu ＞ Ag 为例) 方法一: “两金夹一盐” 方法二: “两盐夹一金” 注意：在实验前, 先将金属进行打磨, 以除去金属表面的氧化物或污物。 课堂讲本 考点1 金属的化学性质 1. [2024 沈阳零模, 1 分] 金属是一类重要的材料。下列关于铁、铝、铜的说法正确的是 ( ) A. 都是银白色金属 B. 都能被磁铁吸引 C. 都能与稀硫酸反应 D. 都能与氧气反应 中考零距离 2 D 课堂讲本 2. [2024 锦州二模, 1 分] 据文献报道: 一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性, 可替代黄金作精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断, 正确的是 ( ) A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生反应 D. 具有良好的导电性 D 课堂讲本 3. [2024 辽宁节选, 5 分] 常见金属的物理性质和化学性质: 导电 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 铜具有_______性 课堂讲本 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 加热铜片一端1 ～ 2 s 后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有 _______性 导热 课堂讲本 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生 ____________ 铁与稀盐酸反应 气泡 课堂讲本 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜 ______（填“强”或“弱”），反应的化 学方程式为____________________________________ 强 Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu 课堂讲本 考点2 金属活动性顺序 4. [2024 鞍山二模, 1 分] 假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载: “强水性最烈, 能蚀五金(金、银、铜、铁、锡)。”下列物质中, 最可能是“强水”的是 ( ) A. 硫酸亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸 C 课堂讲本 5. [2024 营口二模, 1 分] 我国在西汉时期发明了“湿法炼铜”, 即从铜盐溶液中得到金属铜。据此原理, 下列不能从CuSO4 溶液中置换出Cu 的是( ) A. Al B. Ag C. Zn D. Fe B 课堂讲本 6. [2024 辽宁一模, 1 分] 某些金属的活动性顺序如下, 若要除去铜粉中混有的锌粉, 可选择的试 剂是 ( ) A. 酒精 B. 稀硫酸 C. 硫酸钾溶液 D. 氯化钠溶液 B 课堂讲本 7. [2024 阜新二模节选, 2 分] 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序, 某同学进行如图所示实验。实验A 中观察到的现象是 ________________________________________________。要验证铁、铜、银的金属活动性顺序, 不必做的实验是 _____(填字母)。 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 C 课堂讲本 8. [2024 沈阳零模, 6 分]“30 4 不锈钢”和“高锰钢”是电热水壶内胆常用的材料, 兴趣小组对两种钢进行探究。 活动一: 两种钢的成分有什么区别？ 【查阅资料】 ① 304 不锈钢: 含铬18 % ~ 2 0 %、镍8 % ~15%、锰低于2 %、碳低于0. 08 % 及其他非金属元素。 ②高锰钢: 含铬2 %、镍3 % ~ 5%、锰10 % ~15%、碳0 . 9 % ~1. 5% 及少量Si、S、P 等元素。 课堂讲本 【交流讨论】从物质类别看, “304 不锈钢”和“高锰钢”都属于____________(填“纯净物”或“混合物”) 。 活动二: “304不锈钢”中加入铬的作用是什么？ 【查阅资料】 铬是一种银白色金属, 在空气中表面会形成一层致密的氧化膜, 镀在其他金属上可以起保护作用。 【得出结论】“304不锈钢”中加入铬的作用是____________________________________________________。 混合物 增加“304 不锈钢”的抗腐蚀性 课堂讲本 活动三: 锰的金属活动性怎么样？ 【查阅资料】锰是一种灰白色金属, 氯化锰(MnCl2) 、硫酸锰(MnSO4) 溶液均为无色。 【进行实验】 课堂讲本 Mn+2HCl MnCl2+H2↑ 实验 实验现象 实验结论 实验1 锰片表面出现大量气泡 锰和稀盐酸发生反应，化学方程式为_________________________________ 实验2 无明显现象 铜和稀盐酸不反应 实验3 铝片表面有松散的灰白色固体出现 铝的金属活动性比锰 ________（填“强”或“弱”） 强 课堂讲本 【得出结论】通过上述实验, 小组同学得出铝、锰、铜的金属活动性顺序。 【反思交流】初次实验时, 实验3 中未出现预期的现象, 可能的原因是 ___________________________________________。 【拓展应用】生活中使用“304不锈钢”和“高锰钢”, 应注意的问题是 __________________________。 铝片未打磨，表面有一层致密的氧化铝薄膜 避免与酸接触 课堂讲本 1. 用下列各组物质进行实验, 能验证Mg、Ag、Cu 三种金属活动性强弱的是 (　　) A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B. Mg、Ag、CuSO4 溶液 C. Ag、Cu、MgCl2 溶液 D. Ag、CuCl2 溶液、MgSO4 溶液 课后评价 3 B 课堂讲本 2. [2024 滨州]下列各组试剂中, 不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 (　　) A. CuSO4 溶液、Fe、Ag B. FeSO4 溶液、稀H2SO4、Cu、Ag C. AgNO3 溶液、稀H2SO4、Fe、Cu D. AgNO3 溶液、FeSO4 溶液、Cu B 课堂讲本 3. [2024 重庆] 中国应用的湿法炼铜技术, 是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应, 下列说法的组合中, 正确的是 (　　) ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增大 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A. ①④ B. ② ③ C. ①②④ D. ②③④ A 课堂讲本 4. 锰(M n) 在钢铁、电池等领域有广泛应用, 其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测中, 不合理的是 (　　) A. 能在氧气中燃烧 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能与稀盐酸反应 D. 能与硫酸铜溶液反应 B 课堂讲本 5. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni) 、锌、铜的金属活动性顺序, 小明做了如图所示的实验, 发现A 试管中镍丝表面无现象, B 试管中镍丝表面出现红色物质, 则三种金属活动性强弱顺序是 (　　) A. Ni ＞ Zn ＞ Cu B. Zn ＞ Cu ＞ Ni C. Zn ＞ Ni ＞ Cu D. Cu ＞ Ni ＞ Zn C 课堂讲本 6. [2024 北京] 用如图所示实验验证金属的性质。 (1) 实验1 中, 观察到灯泡发光, 说明铁具有的性质是 ________。 (2) 实验2 中, 反应的化学方程式为 ________________________。 (3) 实验3 能证明铁的金属活动性比铜的强, 现象是 ____________________________________________________。 导电性 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 课堂讲本 7. [2024 广西改编]《梦溪笔谈》中, “古人以剂钢为刃, 柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜, 久之亦化为铜” 记录了古代铁器生产、使用的情形。回答下列问题: (1) 炼铁的原理是利用CO 与Fe2O3 反应。Fe2O3 中, Fe 的化合价为 ________。 +3 课堂讲本 (2) “剂钢”指的是合金钢, 钢的硬度比纯铁的________ (填“大”或“小”) 。每年有大量的钢铁被锈蚀, 请提出一条钢铁防锈的措施: ___________________。 (3) 人类对铁的利用比铜晚了1500 多年, 这是因为铁的金属活动性比铜的________ (填“强”或“弱”) 。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液, 请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜, 久之亦化为铜” 的原因: _______________________________。 大 喷漆（合理即可） 强 Fe+CuSO4 ==== Cu+FeSO4 课堂讲本 (4) 将一定质量的铁粉加入到ZnSO4 和CuSO4 的混合溶液中, 充分反应后过滤, 滤液中一定含有的溶质是_________________ (填化学式) 。 ZnSO4、FeSO4 课堂讲本 8. [2024 枣庄] 阅读下列材料, 回答问题。 青铜是人类最早使用的合金, 主要成分是铜(Cu) 和锡(Sn) , 因铜锈[铜锈的主要成分为 Cu2(OH) 2CO3] 呈青绿色, 故名青铜, 现在青铜依然广泛使用。某机械加工厂的青铜废料经处理后得到CuCl2 和SnCl2 的混合液, 向混合液中加入过量的锌粉, 充分反应后过滤, 得滤液和滤渣, 对其进行分析, 用以评估回收利用价值。 课堂讲本 青铜及其组分金属性质一览表 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度 （最大为10） 青铜 金黄色 800 5 ～ 6.6 铜 紫红色 1 084 3.0 锡 银白色 232 3.75 课堂讲本 (1) 根据上述材料信息, 下列说法错误的是 ( ) A. 青铜的硬度比铜和锡都大 B. 青铜熔点低于铜, 是因为铜中熔入锡 C. 青铜的颜色呈金黄色 D. 铜锈是由铜与O2、H2O 反应生成 D 课堂讲本 (2) 对于上述材料中的滤渣和滤液, 下列分析正确的是 ( ) A. 滤渣中只有Cu、Zn B. 滤渣中一定有Cu、Zn, 可能有Sn C. 滤液中溶质只有ZnCl2 D. 滤液中, 溶质一定有ZnCl2, 可能有CuCl2 C 课堂讲本 9. [2024 湖北]《宋会要辑稿》记载: “浸铜之法, 先取生铁打成薄片, 目为……浸渍数日。铁片为胆水(硫酸铜溶液) 所薄, 上生赤煤, 取出, 刮洗钱煤入炉烹炼。凡三炼, 方成铜。”下列理解错误的是 (　　) A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 C 课堂讲本 10. 某学习小组做铁与稀硫酸反应的实验后, 将反应后的混合物M 全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中, 发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤, 得到滤液和滤渣。他们得出的结论中不正确的是 (　　) A. M 中一定不含铁单质 B. 滤液中可能含有两种金属离子 C. 滤液中一定含有ZnSO4 D. 滤渣中至少含有两种金属单质 D 课堂讲本 11. 回收利用废旧金属既可以保护环境, 又能节约资源。现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银) , 化学兴趣小组欲回收其中的铜, 设计并进行了如图实验: 已知: Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2；Ag+FeCl3 AgCl↓ +FeCl2。 课堂讲本 (1) 步骤2 中涉及的操作名称是 ___________。 (2) 溶液A 中的溶质是 ________________________。 (3) 步骤4 中, 反应的化学方程式是 _________________________。 过滤 硫酸亚铁、硫酸 Fe+CuCl2====FeCl2+Cu 课堂讲本 12. [2024 烟台] 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动, 请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 (1) 区分铝片和铁片的物理方法是___________________________ (写1 种) 。 用磁铁吸引（合理即可） 课堂讲本 【任务二】预处理金属底板 (2) 用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈, 可以用 ____________________(写1 种物质名称) 。 稀硫酸（合理即可） 课堂讲本 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3) 首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触) 分别贴到处理好的铝片和铁片上, 然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中, 将铁片浸入足量的乙蚀刻液中, 一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案, 没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的_____、 _____(填序号) 。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 ③ ① 课堂讲本 【任务四】金属蚀刻画的后处理 (4) 将蚀刻好的金属片清洗掉废液, 去掉不干胶保护膜, 进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈, 可采取的措施是_________________________________________________ (写1 种合理的方法) 。 保持铁片蚀刻画表面清洁、干燥（合理即可） 课堂讲本 【任务五】废液回收利用 (5) 铝片蚀刻废液处理, 可加入足量铝片, 得到___________溶液, 回收保存。 氯化铝 课堂讲本 (6) 铁片蚀刻废液处理, 如图所示: 过程①加入的物质X 是__________；过程②加入稀硫酸, 反应的化学方程式是 _________________________________。 铁粉 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 课堂讲本 $$