2025年中考化学一轮复习第6 课时 溶液（二）

第6 课时 溶液（二） 模块一 物质的性质与应用 课堂讲本 考点梳理 1 中考零距离 2 课后评价 3 课堂讲本 考点梳理 1 考点1 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶 1. 饱和溶液与不饱和溶液 概念: 在一定温度下, 向一定量溶剂里加入某种溶质, 当溶质①________ 继续溶解时, 所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；② ________ 继续溶解溶质的溶液, 叫作这种溶质的不饱和溶液 不能 还能 课堂讲本 转化: 溶质 溶剂 溶剂 课堂讲本 2. 溶解度 (1) 固体的溶解度 概念: 在一定⑥________下, 某固态物质在⑦ ________ g 溶剂里达到⑧ ________状态时所溶解的质量, 单位为“g”(识记“温”“饱”“剂”“克”) 溶解度与溶解性： 温度 100 饱和 课堂讲本 影响因素 内因：溶质和溶剂的性质 外因 (主要是温度)： a. 大多数物质的溶解度随温度升高而⑨__________, 如KNO3； b. 少数物质的溶解度受温度影响很小, 如NaCl； c. 极少数物质的溶解度随温度升高而⑩_________, 如Ca(OH) 2 增大 减小 课堂讲本 (2) 气体的溶解度 概念: 某气体在压强为101 kPa 和一定温度时，在1 体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 课堂讲本 影响因素 内因: 溶质和溶剂的性质 外因: 温度：气体的溶解度随温度的升高而⑪ _______。如喝了汽水会打嗝 压强：气体的溶解度随压强的增大而⑫ _______ 。如打开汽水瓶盖时，会有气泡或汽水喷出来 减小 增大 课堂讲本 3. 结晶 (1) ⑬ ________ 结晶: 通过冷却热饱和溶液的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较大的物质, 如硝酸钾。 (2) ⑭ ________ 结晶: 通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较小的物质, 如氯化钠。 降温 蒸发 课堂讲本 考点2 溶解度曲线 曲线 课堂讲本 位置 意义 举例 点 曲线上 表示物质在对应温度时的溶解度 图中，a 点表示物质A 在t1℃时的溶解度为①_____g 交点 表示两物质在对应温度时的溶解度相等 图中，d 点表示物质A、物质C 在t2℃时的溶解度②_____ 线 表示物质的溶解度随温度变化的趋势 图中，物质A 的溶解度随温度的升高而③ _______，物质C 的溶解度随温度的升高而④_______ 40 相等 增大 减小 课堂讲本 位置 意义 举例 面 曲线下 表示溶液是对应温度下该物质的不饱和溶液 图中，b 点表示t 3℃时物质A 的⑤ ___________ 溶液 曲线上 表示溶液饱和且有未溶解的固体 图中，c 点表示t 3℃时物质B 的⑥ ___________溶液 不饱和 饱和 课堂讲本 考点1 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶 1. [2024 沈阳模拟, 1 分] 要想从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体, 宜采取的方法是 ( ) A. 蒸发溶剂的方法 B. 冷却热饱和溶液的方法 C. 倒掉部分溶液的方法 D. 升高温度的方法 A 中考零距离 2 课堂讲本 2. [2024 大连模拟, 1 分] 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中, 分别加入15 g、30 g、30 g 蔗糖固体, 充分搅拌后静置, 现象如图所示。下列说法正确的是 (　　) A. 蔗糖的溶解度随温度的升高 而减小 B. 可采用升温的方法使乙烧杯中的剩余固体溶解 C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D. 甲、丙烧杯中的溶液一定都是不饱和溶液 B 课堂讲本 3. [2024 本溪模拟, 1 分] 某同学做了如下一组实验: 向各盛有20 ℃ 10 mL 水的四个烧杯中加入如图所示的固体, 充分溶解后结果如图。综合分析该组实验, 正确的结论是 ( ) A. IV 中溶液质量为14 g B. I 中可能是20 ℃蔗糖的饱和溶液 C. 20℃, 蔗糖的溶解度是60 g/100g 水 D. 该组实验能比较出20 ℃蔗糖和食盐的溶解度的大小 D 课堂讲本 4. [2024 抚顺模拟, 1 分]KNO3 的溶解度随温度升高而增大。图甲是一种简易的天气预报瓶, 瓶内装有一定量的水和KNO3 晶体, 20 ℃环境下出现的现象如图乙所示。随外界温度的变化也会出现如图丙和丁所示的现象(忽略水分的蒸发) , 则下列判断正确的是 (　　) A. 从乙到丁溶质的质量逐渐变大 B. 图丙中的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 乙、丙、丁三种情况下, 外界温度最低的是丙 D. 溶液中, 溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞丁 D 课堂讲本 5. [2024 沈阳一二六中三模, 1 分] 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示, 甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0. 18 0. 16 0. 14 0. 12 0. 09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 课堂讲本 下列说法正确的是 ( ) A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 20 ℃时, 丙溶液中溶质和溶剂的质量比为31. 6 ∶10 0 C. 分别将等质量的乙、丙的饱和溶液由6 0 ℃降温到20 ℃, 溶质质量大小: 丙> 乙 D. 分别将等质量的甲、丙的饱和溶液由6 0 ℃降温到20 ℃, 溶剂质量大小: 甲> 丙 D 课堂讲本 考点2 溶解度曲线 6. [2024 大连二模, 1 分] 如图是硝酸钾和氯化 钾的溶解度曲线, 下列说法不正确的是 ( ) A. t 1℃时, 硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 B. 硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度的升高均变大 C. 要将氯化钾从氯化钾溶液中结晶, 可用蒸发溶剂的方法 D. t 2℃时, 硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为10 ∶11 D 课堂讲本 7. [2024 丹东二模改编, 1 分] 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法, 促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示, 下列说法错误的是 ( ) A. b 点表示t 2 ℃时, 碳酸钠和氯化钠 的溶解度相等 B. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 C. Na2CO3 中混有少量NaCl, 可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 D. t 3 ℃时, 使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液的最佳途径是加入碳酸钠 B 课堂讲本 8. [2024 沈阳模拟, 9 分]NaCl 广泛存在于海水、盐井水、盐湖水中。我国85% 以上的食盐产自盐湖, 盐湖水的主要成分是NaCl, 还含有泥沙和较多量的Na2SO4 等。 活动一: 绘制溶解度曲线 课堂讲本 (1) 下表为NaCl 和Na2SO4 的溶解度, 根据提供的溶解度数据, 在下图中绘制Na2SO4 的溶解度曲线。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 课堂讲本 课堂讲本 (2) 15 ℃时, NaCl 的溶解度 ______ (填“>”“<”或“=”) Na2SO4 的溶解度。 ＞ 课堂讲本 活动二: 古人用盐湖水晒盐 (3) 将卤盐湖水引入蒸发畦, 借助日晒和风吹使水分蒸发, 溶液中溶质的质量分数________, 得到一定浓度的卤水。 (4) 过“箩”: 将上述卤水降温冷却, 结晶得到所谓“箩”, “箩”是______________晶体。 (5) 晒盐: 过“箩”4~5 次的卤水进入结晶池, 继续风吹日晒得到氯化钠晶体, 该结晶方法为_____________。 增大 Na2SO4 蒸发结晶 课堂讲本 活动三: 选择适合晒盐的盐水浓度 古人用石莲子(一种植物种子) 检验卤水浓度: 往卤水中投入石莲子, 通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度(卤水浓度越高, 溶液的密度越大)。 (6) 20 ℃时, 配制下表中六种浓度的NaCl 溶液。 课堂讲本 ①配制25% 的NaCl 溶液100g, 需要NaCl_______g。 25 烧杯编号 1 2 3 4 5 6 NaCl 的 质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 26.0% 投入的 石莲子 下沉 下沉 下沉 上浮 上浮 上浮 课堂讲本 ②以下配制溶液的操作中, 正确的是_______(填字母) 。 AD 课堂讲本 (7) 投入石莲子。 实验记录见上表, 则4 号和_________号烧杯中溶液的浓度适合于晒盐。 5、6 课堂讲本 活动四: 现代制盐 利用海水提取粗盐, 流程如下: (8) 粗盐提纯时, 通过_______(填操作名称) 除去泥沙。 (9) 母液是NaCl 的_______ (填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 过滤 饱和 课堂讲本 1. [2024 成都] 将某碳酸饮料拧开, 倒入装有冰块的杯中, 如图。下列分析合理的是 (　　) A. 拧开瓶盖后, 二氧化碳的溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时, 饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强、温度的关系 C 课后评价 3 课堂讲本 2. [2024 威海] 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线, 下列说法正确的是 (　　) A. t 2 ℃时, 将6 0 g 硝酸钾加入50 g 水中, 充分溶解, 所得溶液的质 量是100g B. t 2 ℃时, 将等质量的两种物质的饱和溶液降温 至t 1 ℃, 析出晶体 的质量: 硝酸钾＞氯化钾 C. 将t 1 ℃氯化钾的饱和溶液升温至t 2 ℃, 溶液的溶质质量分数变大 D. 相同温度下, 硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B 课堂讲本 3. [2024 重庆] 已知KCl 的溶解度随温度升高而增大, 在40 ℃时KCl 的溶解度为40 g, 在该温度下, 依据下表中的数据, 进行KCl 溶于水的实验探究。 实验编号 ① ② ③ KCl 的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 课堂讲本 下列说法正确的是 (　　) A. 在上述实验所得的溶液中, 溶质质量分数: ①＞② B. 实验③所得溶液中, 溶质与溶剂的质量比为3 : 7 C. 将实验②、③的溶液分别降温, 一定都有晶体析出 D. 将实验①、③的溶液按一定比例混合, 可得到与②浓度相同的溶液 D 课堂讲本 4. [2024 菏泽] 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱, 夏天晒盐”, 其中碱指的是Na2CO3, 盐指的是NaCl, 如图为二者的溶解度曲线。 课堂讲本 下列有关说法正确的是 (　　) A. 冬天捞的碱中混有少量NaCl, 可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 B. t ℃时, Na2CO3 溶液和NaCl 溶液中溶质的质量分数相同 C. 冬天温度低, NaCl 比Na2CO3 更易从湖水中结晶析出 D. 实现NaCl 溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化, 只能采用增加溶质的方法 A 课堂讲本 5. [2024 湖南节选] 柴米油盐酱醋茶, 琴棋书画诗酒花, 都与化学息息相关。《天工开物• 作咸》记载: “候潮一过, 明日天晴, 半日晒出盐霜, 疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体, 结合氯化钠的溶解度曲线, 回答下列问题: 课堂讲本 (1) 20 ℃时, 氯化钠的溶解度是_________g。 (2) 氯化钠的溶解度随温度升高而_________ 。 (3) “半日晒出盐霜”中的“晒”说明, 从氯化钠溶液中得到晶体的方法是_________结晶。 36.0 增大 蒸发 课堂讲本 6. [2024 陕西] 小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时, 用两只烧杯各取80 g 待测溶液分别进行了如下实验。已知20 ℃时, 氯化钠的溶解度为36 g。 (1) 20 ℃时, 10 0 g 水中最多溶解氯化钠的质量是______ g。 36 课堂讲本 (2) 20 ℃时, A1、A2 中的溶液是氯化钠的__________(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 (3) B1、B2 中的溶液, 溶质与溶剂的质量比__________(填“相等”或“不相等”) 。 (4) x 的值等于______ 。 (5) 由上述实验可得出: 待测氯化钠溶液中, 溶质质量分数为______ 。 不饱和 相等 2.4 25% 课堂讲本 点拨：（2）若A1 是饱和溶液，蒸发的10 g 水与析出的氯化钠会形成饱和溶液，则析出氯化钠的质量为10 g× =3.6 g，3.6 g ＞ 2 g，故A1 中溶液是不饱和溶液，A2 中溶液也是不饱和溶液。（3）B1、B2 中都存在固体，则B1、B2 都是饱和溶液，故B1、B2 中的溶液溶质与溶剂的质量比相等。 课堂讲本 （4）B1 中溶液的质量为80 g-10 g-2 g=68 g，则氯化钠的质量为68 g× =18 g，水的质量为68 g-18 g=50 g，故A1 溶液中水的质量为50 g+10 g=60 g，氯化钠的质量为18 g+2 g=20 g。20 ℃时，60 g 水最多溶解氯化钠的质量为60 g× =21.6 g，x g=20 g+4 g-21.6 g=2.4 g。（5）A1 中水的质量为60 g，氯化钠的质量为20 g，则待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 ×100%=25%。 课堂讲本 7. [2024 天津] 溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1) 下列物质分别放入水中, 能形成溶液的是______(填字母) 。 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 A 课堂讲本 (2) 氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 ① 10 ℃时, 氯化铵的溶解度为________g。 ② 20 ℃时, 将20 g 氯化铵加入到100g 水中, 充分搅拌后所得溶液为__________(填“饱和” 或“不饱和”) 溶液。 33.3 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 不饱和 课堂讲本 ③ 60 ℃时, 将60 g 硝酸钾溶于50g 水中, 充分溶解后, 所得溶液的质量为________ g。 ④ 将60 ℃时相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃时, 析出晶体的质量: 氯化铵________(填“大于”“等于”或“小于”) 硝酸钾。 ⑤ 20 ℃时, 向50 g 质量分数为12% 的硝酸钾溶液中加入5 g 硝酸钾固体, 完全溶解, 所得溶液中溶质的质量分数为________。 105 小于 20% 课堂讲本 8. [2024 宜宾] 为探究KCl 固体在水中的溶解情况, 进行如图所示的操作(忽略水的蒸发) 。 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 KCl 在不同温度时的溶解度 课堂讲本 下列说法错误的是 (　　) A. ①的溶液中溶质的质量分数约为23% B. ②的溶液为不饱和溶液 C. ②的溶液降温到20 ℃时会析出固体 D. ③的溶液质量是77 g B 课堂讲本 9. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1 所示, 如图2 是选用图1 中某种固体进行实验时的情况。 课堂讲本 下列说法正确的是 (　　) A. 图2 试管中固体对应图1 中的丙 B. t 2 ℃时, 甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等 C. t 3 ℃时, 将4 0 g 甲加入到50 g 水中, 所得溶液的溶质质量分数为80 % D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t 2 ℃降温到t 1 ℃, 得到溶液的质量: 丙＞乙＞甲 D 课堂讲本 10. [2024 龙东] 如图, 依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线, 回答下列问题: 课堂讲本 (1) t 2 ℃时, 将30 g 丙加入到50 g 水中, 充分溶解后, 所得溶液的质量为_________。 (2) 通过改变温度, 将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_________(填“升温”或“降温”) 。 (3) 乙中含有少量甲时, 最好采用_____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) 的方法提纯乙。 70 g 降温 蒸发结晶 课堂讲本 (4) t 3 ℃时, 等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液, 降温至t 1 ℃时, 三种溶液中溶剂的质量由 小到大的顺序是______________________。 乙＜甲＜丙 课堂讲本 (5) 下列说法不正确的是________(填字母) 。 a. t 2 ℃时, 将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水, 析出晶体的质量相同 b. t 2 ℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t 3 ℃时, 所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是: 乙＞甲＝丙 c. 在t 1 ～t 3 ℃, 可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 ab 课堂讲本 $$