2025年中考化学一轮复习第5 课时 溶液（一）

第5 课时 溶液（一） 模块一 物质的性质与应用 课堂讲本 考点梳理 1 中考零距离 2 课后评价 3 课堂讲本 考点梳理 1 考点1 溶液及溶解 1. 溶液的概念与组成 课堂讲本 混合物 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的①___________ 基本特征 ② _______性、③ _______性 微观实质 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂分子中间 溶质 被溶解的物质 可以是一种或多种；可以是固体，也可以是液体或气体 溶剂 能溶解其他物质的物质 ④_______是最常用的溶剂 均一 稳定 水 课堂讲本 注意： ①溶液中未溶解的固体不能计入溶质质量。 ②溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量, 溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。 课堂讲本 2. 物质溶解时的吸热、放热现象 注意：CaO 固体加入水中也会放热, 但它不是溶解放热, 而是发生反应: CaO+H2O====Ca(OH)2, 放出热量。 现象 举例 吸热 ⑤ _________ 固体 放热 ⑥ _________ 固体、浓硫酸 吸热、放热不明显 NaCl 固体、硫酸铜固体 NH4NO3 NaOH 课堂讲本 考点2 溶液的浓度 1. 溶质质量分数的计算 (1) 所有溶液: 溶质的质量分数＝ ×100 % ＝ ×100% (2) 饱和溶液: 溶质的质量分数＝ ×100 %(S 为溶解度) 课堂讲本 2. 一定溶质质量分数的溶液的配制 (1) 用固体配制溶液: 配制50 g 溶质质量分数为6% 的氯化钠溶液。 课堂讲本 【操作步骤与方法】 3 47 天平 量筒 玻璃棒 课堂讲本 注意： ①称量固体时, 注意“左物右码”, 且在托盘两边各放一张质量相等的纸。 ②配制溶液应在烧杯中进行, 不能在量筒内混合。 课堂讲本 【误差分析】建构思维模型: 课堂讲本 (2) 用浓溶液配制稀溶液: 用溶质质量分数为6% 的氯化钠溶液 (密度约为1. 04g /cm3) , 配制50g 溶质质量分数为3% 的氯化钠溶液。 ① 计算: 依据稀释前后⑥ 的质量不变, 所需溶质质量分数为6% 的氯化钠溶液的体积为⑦ mL, 所需水的体积为⑧ mL。 溶质 24 25 课堂讲本 ② 量取: 用规格为⑨ (填“20”“50”或“100”) mL 的量筒量取6% 的氯化钠溶液和所需的水。 ③混匀: 用玻璃棒搅拌, 使溶液混合均匀。 ④装瓶贴标签。 50 课堂讲本 考点1 溶液的形成 1. [2024 锦州二模, 1 分] 生活中的下列饮品, 属于溶液的是 ( ) A. 冰水 B. 牛奶 C. 可乐 D. 豆浆 2. [2024 丹东二模, 1 分] 溶液与人们的生活息息相关。下列溶液中, 溶剂不是水的是 ( ) A. 碘酒 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 白醋 C 中考零距离 2 A 课堂讲本 考点2 溶质质量分数、溶液的配制 3. [2024 辽宁模拟, 1 分] 正确的实验操作对实验结果非常重要。下列配制溶液时的各项实验操作不正确的是( ) B 课堂讲本 4. [2024 大连二模, 11 分] 现有一定质量的粗盐样品(主要成分是氯化钠, 其余杂质为难溶性泥沙) , 某同学将其提纯, 并用得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 Ⅰ. 粗盐提纯 课堂讲本 (1) 仪器a 的名称是_________。 (2) 粗盐提纯正确的实验顺序依次是④→_______________(填序号) ；图中操作②分离混合物的方法为________, 该方法可除去混合物中的________性杂质。 (3) 上述实验中多次使用玻璃棒, 其中用于搅拌的有___________ (填序号) 。 烧杯 ①→②→③ 过滤 难溶 ①③ 课堂讲本 Ⅱ. 配制溶液 (4) 农业上常用溶质质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现将提纯后的氯化钠配制成100 g 此溶液, 实验步骤是计算→称量氯化钠固体→量取水→________→装瓶贴标签。 溶解 课堂讲本 ① 计算: 需要氯化钠的质量为_____g。用托盘天平称量氯化钠时, 发现指针偏右, 需要继续进行的操作是_____ (填字母) 。 A. 添加氯化钠 B. 减少氯化钠 C. 增加砝码 D. 减少砝码 16 A 课堂讲本 ②量取水: 用_________ (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”) 的量筒量取所需体积的水。读数时, 视线要与量筒内凹液面的__________保持水平。 ③将配制好的氯化钠溶液装在__________ (填“广口瓶”或“细口瓶”) 中, 并贴上标签。 100 mL 最低处 细口瓶 课堂讲本 5. [2024 沈阳协作体零模, 6 分] 某学习小组对粗盐进行提纯, 并用所得的氯化钠配制生理盐水, 再对溶液的性质进行探究。 活动一: 下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操作示意图。 课堂讲本 (1) 仪器a 的名称是 _________。 (2) 操作C 中, 倒入液体时液面要低于滤纸边缘, 主要是为了防止 _______ (填字母) 。 A. 过滤速率慢 B. 滤纸破损 C. 杂质未经过滤就进入滤液 (3) 操作D 中明显的错误是 _____________________________。 C 铁架台 没有用玻璃棒搅拌 课堂讲本 活动二: 欲配制50 g 溶质质量分数为0. 9 % 的生理盐水, 如图是某同学配制溶液的操作过程。 (4) 该实验的正确操作顺序为 _______________ (填字母) 。 CBDEA 课堂讲本 (5) 经检测, 所配制溶液的溶质质量分数偏小, 其原因可能是 __________ (填序号) 。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时, 砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时, 仰视读数 ④装瓶时, 有少量溶液洒出 ①②③ 课堂讲本 (6) 一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后, 不会出现浑浊现象, 原因是 _____________________________________ ______________________________________________。 溶液具有均一性和稳定性，外界条件 不变，溶质和溶剂都不发生变化 课堂讲本 1. [2024 新疆] 把少量下列物质分别放入水中, 充分搅拌, 可以得到溶液的是 (　　) A. 面粉 B. 酒精 C. 沙土 D. 植物油 2. 下列固体物质加入水后, 溶液温度会降低的是 (　　) A. NH4NO3 B. NaCl C. CaO D. NaOH B 课后评价 3 A 课堂讲本 3. [2024 广东] 用溶质质量分数为37% 的盐酸配制10 % 的稀盐酸, 不需要用到的仪器是 ( ) A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 量筒 D. 酒精灯 D 课堂讲本 4. [2024 云南] 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 (　　) A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g 该溶液需要6 g KCl D. 该溶液取出一半后, 溶质质量分数变为3% D 课堂讲本 5. [2024 长春] 用溶质质量分数为6% 的NaCl 溶液配制溶质质量分数为3% 的NaCl 溶液, 下列操作错误的是(　　) A 课堂讲本 6. [2024 重庆] 用密度为1. 0 4 g/cm3、溶质质量分数为6% 的NaCl 溶液配制50 g 溶质质量分数为3% 的NaCl 溶液, 下列实验步骤: ① 计算、② 称量、③ 量取、④溶解、⑤混匀, 正确的组合是 (　　) A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤ B 课堂讲本 7. 下面是四位同学在小组学习群中的交流记录, 其中错误的是 (　　) A. 小云: 硝酸铵溶于水后, 溶液温度降低 B. 小丁: 饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C. 小丽: 具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 D. 小凯: 汽油能清洗油污, 是因为汽油能溶解油污 C 课堂讲本 8. [2024 常州] 用如图所示的浓硫酸配制100g 溶质质量分数为9. 8% 的稀硫酸, 下列说法正确 的是 (　　) A. 经过计算, 所需浓硫酸的体积为9. 8 mL, 水为90.2 mL B. 实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C. 稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中, 并不断搅拌 D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上, 应立即用大量的水冲 D 课堂讲本 9. [2024 连云港] 配制100g 溶质质量分数为10 % 的NaOH 溶液, 主要操作流程如下: (1) A 中应称量________g NaOH 固体, D 中用玻璃棒搅拌的目的是 _________________。 10 加速溶解 课堂讲本 (2) 用已配好的溶质质量分数为10 % 的NaOH 溶液配制20 g 溶质质量分数为5% 或1% 的NaOH 溶液时, 需计算所需溶质质量分数为10 % 的NaOH 溶液的质量。计算依据是: 溶液稀释前后, ______________不变。 溶质质量 课堂讲本 10. [2024 牡丹江] 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液, 使用的仪器如下, 请结合实验过程回答问题。 (1) ①的作用是 ___________________________。 搅拌，加快溶解速率 课堂讲本 (2) 称量一定质量的氯化钠, 需要的仪器有_______(填序号) 。 (3) 若其他操作正确, 使用②量取水的体积时俯视读数, 则实际配制的NaCl 溶液中溶质的质量分数______ (填“偏大”“偏小”或“不变”) 。 ⑤⑥ 偏大 课堂讲本 11. [2024 北京] 硼酸在生产、生活中有广泛应用。20 ℃时, 进行如下实验。 资料: 2 0 ℃时, 硼酸的溶解度为5 . 0 g；4 0 ℃时, 硼酸的溶解度为8 . 7 g。 课堂讲本 (1) ①～④所得溶液中, 溶质与溶剂的质量比为1﹕ 50 的是______ (填字母, 下同) 。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ A 课堂讲本 (2) ③所得溶液的质量为 ________。 A. 10 4 g B. 105 g C. 10 6 g D. 108 g B 课堂讲本 (3) 下列关于①～④的说法不正确的是 ________。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40 ℃, 溶质质量变大 C. 若向③中加水, 溶液质量变大 D. 若④升温至40 ℃, 得到不饱和溶液 B 课堂讲本 点拨：20 ℃时，100 g 水中最多能溶解5.0 g 硼酸，①中加入的硼酸的质量为2 g，所得溶液为不饱和溶液，故A 正确；20 ℃时，②中加入的4 g 硼酸能完全溶解，若②升温至40 ℃，硼酸的溶解度增大，溶质质量不变，故B 错误；20 ℃时，100 g 水中最多能溶解5.0 g 硼酸，③中加入的6 g 硼酸不能全部溶解，若向③中加水，剩余的硼酸能继续溶解，溶液质量变大，故C 正确；40 ℃时，100 g水中最多能溶解8.7 g硼酸，若④升温至40 ℃，此时溶解的硼酸的质量为8 g，得到的是不饱和溶液，故D 正确。 课堂讲本 12. [2024 福建] 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一: 参观盐场 (1) 利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出, 此过程溶液中NaCl 的质量分数逐渐 ________ (填“增大”或“减小”) 。 增大 课堂讲本 任务二: 提纯粗盐 (2) 粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是________(填字母) 。 ②操作A 中, 当加热到蒸发皿中出现__________时, 停止加热。 ③操作C 中, 玻璃棒的作用是_______。 BCA 较多固体 引流 课堂讲本 任务三: 应用食盐 (3) 农业上常用质量分数为16% 的NaCl 溶液选种。若在实验室中配制该溶液, 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 _________。 量筒 课堂讲本 (4) NaCl 是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角, 以NaCl 为基本原料, 可能制取的物质有________________________ (写一种) 。 NaOH(或Cl2 等） 课堂讲本 13. [2024 重庆B] 某课外活动小组学习了溶液的知识后, 进行了如下实验(固体M 不含结晶水) , 忽略实验过程中溶剂的蒸发。回答下列问题: (1) 丁中溶液的质量为________g。 66 课堂讲本 (2) 如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是________(填“t1”或“t2”) 。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为________。 ③乙中的溶液为________ (填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 ④0 ～ t2 s 时间内, 下列说法正确 的是________ (填字母) 。 A. b 点到c 点溶剂质量不变 B. c 点表示丁中溶液质量 C. a 点到b 点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 t1 11∶10 不饱和 AB 课堂讲本 点拨：(1)丁中溶液的质量为50 g+30g+30g-44 g=66g。(2) ①固体M 的溶解度随温度的降低而减小。当溶液中析出固体时，溶液质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1 s。② t1 s 时，烧杯内液体质量最大，所以丙对应图中b 点，丙中溶质与溶剂的质量比为（105 g-50 g）∶50 g=11∶10。③ 60 ℃时，50 g 水中最多能溶解55 g 固体M，而乙中只溶解了30 g 固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。 课堂讲本 ④ b 点到c 点，溶质质量减小，溶剂质量不变，A正确；温度由60 ℃降至20 ℃时，对应丙→丁，所以c 点表示t2 s 时丁中液体质量，B 正确； b 点表示t1 s 时丙中液体质量，a 点的液体质量为66 g，而乙中液体为80 g，故a 点不能表示乙中溶液质量、即a 点到b 点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，C 错误。 课堂讲本 $$