2025年中考化学一轮复习第20 课时 物质的检验、鉴别、分离和除杂

第20 课时 物质的检验、鉴别、分离和除杂 模块五 科学探究与化学实验 课堂讲本 考点梳理 1 中考零距离 2 课后评价 3 课堂讲本 考点梳理 1 考点1 物质的检验与鉴别 1. 物质的检验 (1)建构思维模型 课堂讲本 (2)常见物质或离子的检验方法 物质或离子 检验方法 现象 CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水①______ 水蒸气 通过白色无水硫酸铜粉末 白色粉末变②______ H2 通过灼热的盛有黑色氧化铜的玻璃管后，再通过盛有无水硫酸铜的U 形管 黑色粉末变为③______色，白色粉末变为④______ 色 变浑浊 蓝 红 蓝 课堂讲本 物质或离子 检验方法 现象 CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，燃烧后将烧杯迅速倒转过来，注入澄清石灰水 产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有⑤________ ，澄清石灰水变⑥________ 酸(H+) 滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变⑦_____ 用pH 试纸测定pH pH ⑧_______ 7 加入少量⑨ __________ _________________ 有气泡产生 水珠 浑浊 红 ＜ 锌粒 (合理即可) 课堂讲本 物质或离子 检验方法 现象 碱(OH-) 滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变⑩______ 用pH 试纸测定pH pH⑪_________ 7 加入可溶性铜盐(或 铁盐) 产生 沉淀⑫_________ (或红褐色沉淀) NH4+ 滴加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 加热后，逸出有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变⑬_______________ 红 ＞ 蓝色 蓝 课堂讲本 2. 物质的鉴别 (1)建构思维模型 课堂讲本 (2)物质的鉴别方法 物质 鉴别方法 现象和结论 天然纤维和 合成纤维 ⑭____________，闻气味 燃烧有特殊气味的是合成纤维；有烧焦羽毛气味的是蚕丝或羊毛；有烧纸气味的是棉纤维或麻纤维 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加水溶解，测量温度变化 溶于水后，溶液温度升高的是⑮_______________ 固体，溶液温度降低的是⑯_____________ 固体 灼烧 氢氧化钠 硝酸铵 课堂讲本 物质 鉴别方法 现象和结论 黄金和黄铜 (铜 锌合金) 滴加稀酸 有气泡产生的是⑰___________ ，无明显现象的是⑱ ___________ 灼烧 金属表面变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金 合金和组成合金的纯金属 相互刻画 有划痕的是⑲___________ ，无划痕的是⑳________ 黄铜 黄金 纯金属 合金 课堂讲本 考点2 物质的分离和除杂 1. 物质的分离 常用的分离方法 适用范围或原理 举例 ①__________ 难溶性固体与液体、可溶性固体与难溶性固体的分离 粗盐提纯 蒸馏 液体与液体(沸点不同)的分离 制取蒸馏水，工业上分离液态空气制取氧气( 分离 液氮和液氧) 过滤 课堂讲本 常用的分离方法 适用范围或原理 举例 结晶( 蒸发结晶、 降温结晶) 可溶性固体与可溶性固体的分离 氯化钠中含少量硝酸钾，用②_______ 结晶法分离；硝酸钾中含少量氯化钠，用③_______ 结晶法分离 用磁铁吸引 利用是否能被磁铁吸引的性质进行分离 铁粉与铜粉的分离 蒸发 降温 课堂讲本 2. 物质的除杂 (1)除杂的原则 课堂讲本 (2)除杂的思路 Ⅰ. 气体的除杂思路(括号内为杂质)： 方法 将杂气吸收 利用化学反应除去 将杂气转化为主要气体 举例 课堂讲本 Ⅱ. 固体的除杂思路： 课堂讲本 Ⅲ. 液体的除杂思路： 第一步：对比, 找出杂质离子和非杂质离子； 第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子, 确定除杂试剂。 注意：物质的分离要求将混合物中各物质分开，且各种物质要恢复到原来的状态；物质的除杂可以通过加入的试剂除去杂质，被提纯物质要恢复到原来的状态。 课堂讲本 考点1 物质的检验与鉴别 1. [2024 辽阳二模，1 分] 小李利用所学化学知识鉴别常见的物质，下列实验方法不能成功的是( ) A. 用白醋鉴别食盐和小苏打 B. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 C. 用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 D. 通过观察颜色鉴别铝片和铜片 中考零距离 2 C 课堂讲本 2. [2024 营口二模，1 分] 运用化学知识解决实际问题，下列方案不合理的是 ( ) 选项 实际问题 实验方案 A 区分稀盐酸和氢氧化钠溶液 取样后滴加酚酞溶液 B 解决“白色污染” 焚烧塑料垃圾 C 区分铁和铜 观察颜色 D 检验NaCl 溶液中是否含有Na2CO3 取样后加入稀盐酸 B 课堂讲本 考点2 物质的分离和除杂 3. [2024 沈阳协作体零模，1 分] 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是( ) 选项 物质 杂质 试剂及操作方法 A MnO2 KMnO4 加热 B 硫酸镁溶液 稀硫酸 过量氢氧化镁，过滤 C Cu CuO 在氧气流中加热 D CO O2 加入木炭，点燃 B 课堂讲本 4. [2024 丹东二模，1 分]下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是 ( ) 选项 混合物 试剂或方法 A Fe(Cu) 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B HCl(水蒸气) 通过足量氢氧化钠固体 C CO2(CO) 点燃混合气体 D N2(O2) 通过足量灼热的铜丝网 D 课堂讲本 基础巩固 1. [2024 河北]下列实验方案错误的是 ( ) A. 用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维 B. 用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液 C. 用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D. 用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙 课后评价 3 D 课堂讲本 2. [2024 福建]下列基于实验事实的推理，正确的是 ( ) A. 往某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，可推测该溶液显碱性 B. 往H2O2 溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO 是催化剂 C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D. 将带火星的木条伸入盛有O2 的集气瓶中，木条复燃，可推测O2 具有可燃性 A 课堂讲本 3. [2024 安徽] 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2 B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强 C 向白醋中滴加酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性 D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量 B 课堂讲本 4. [2024 烟台] 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2 和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO 中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2 溶液中的HCl 加入过量的铁粉，过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2 溶液，观察现象 D 课堂讲本 5. [2024 天津]下列实验方案能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 B 课堂讲本 6. [2024 天津] 如下图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 课堂讲本 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A 中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B 中滴加盐酸 产生气泡 (1)B 中的化学方程式为______________________ 向C 中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 (2)C 中的化学方程式为____________________________________________ 完成以下实验报告： Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ H2SO4+2NaOH==Na2SO4 +2H2O 课堂讲本 目的 操作 现象 分析或解释 探究碱的化学性质 向D 中滴加氢氧化钠溶液 (3)D 中的现象为________________ 可溶性碱与指示剂作用 向E 中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 (4)蓝色沉淀的化学式为____________ 探究盐的化学性质 向F 中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 (5)两种物质发生反应的反应类型为________________ 溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应 课堂讲本 能力提升 7. [2024 重庆A]CaCl2 可用于食品加工、制药等领域。某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜) 制取CaCl2，其主要流程如下图所示。 课堂讲本 (1)粉碎机和搅拌器所起的作用是__________________________ _______________________________。 (2)反应器中生成的气体的化学式为 _______，流程中X 可以为 __________ (填字母)。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙 (3)写出生成沉淀的化学方程式:_____________________________。 (4 )该流程存在缺陷，请提出改进措施: ______________________。 增大接触面积，使反应 更快、更充分 CO2 CD CuCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Cu(OH)2↓ 将“过量X”改为“适量X” 课堂讲本 8. 近年来，自热食品种类繁多，只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，不一会儿就能享用美食。实验小组同学买来一份自热食品，取出发热包进行以下探究。 提出问题1：发热包的发热原理是什么？ 【 实验分析】 (1) 小组同学通过查看标签，发现发热包的主要成分中有生石灰、碳酸钠、铝粉等。根据所学知识推断：自热食品的反应原理是 ____________________________(用化学方程式表示)。 CaO+H2O===Ca(OH)2 课堂讲本 【 查阅资料】 ①铝能和NaOH 溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠( NaAlO2)和氢气。 ②自热食品加热时温度会迅速升高，放出大量热，可使温度高达10 0 ℃。蒸汽温度可达20 0 ℃，保温时间可达几个小时。发热过程中污染小，成本低。 课堂讲本 实验活动一： (2) 同学们将发热包剪开，将其中的固体放入烧杯A中，加入适量凉水，出现烧杯外壁___________ 、烧杯内有气泡产生的现象。请写出生成气体的成分： ___________。 发烫 H2 课堂讲本 实验活动二：实验活动一结束后，同学们利用烧杯A 中的物质进行了如下实验探究。 课堂讲本 (3)通入二氧化碳后，烧杯B 内液体变浑浊，说明滤渣中一定含有 ______________，理由是_______________________。 (4 )向烧杯C 的滤液中加入足量稀盐酸，没有明显现象产生，烧杯C 中一定不含 __________________。 【 实验延伸】 (5)写出自热食品的一条优点：___________________________ _________________________________________。 Ca(OH)2 氢氧化钙微溶于水 Na2CO3 加热时间短、方便、保温 时间长、污染小、成本低等(合理即可) 课堂讲本 (6) 自热食品盖上有透气孔，若透气孔不慎被堵住或被重物压住，其后果是__________________________________。 气体受热膨胀后可能发生爆炸 课堂讲本 【 实验反思】 (7)通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 _________________ (填字母)。 A. 能与水混合放热的物质均可做发热包 B. 发热包保存时应密封防潮 C. 禁止用湿手接触发热包 D. 使用过程中应禁止明火 BCD 课堂讲本 提出问题2：发热包中碳酸钠、铝粉的作用是什么？ 【 提出猜想】碳酸钠、铝粉会延长发热包放热的时间。 【 设计方案】 (8) 请写出你的实验方案，验证上述猜想：____________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 分别取等质量的生石 灰和发热包内的物质加入两支试管中，加入适量凉水，记录两支试管恢复至室温所需的时间，若加入发热包内物质的试管恢复至室温所需的时间长，则说明碳酸钠、铝粉会延长发热包放热的时间 课堂讲本 $$