2025年中考化学一轮复习第16 课时 化学方程式及基本反应类型

第16 课时 化学方程式及基本反应类型 模块三 物质的化学变化 课堂讲本 考点梳理 1 中考零距离 2 课后评价 3 课堂讲本 考点梳理 1 考点1 化学方程式的含义及书写 1. 化学方程式的含义 化学方程式体现了化学反应中的物质转化关系与定量关系。 课堂讲本 2. 化学方程式的书写 概念 用化学式表示化学反应的式子 书写原则 以①__________ 为基础； 遵守②________________ 客观事实 质量守恒定律 课堂讲本 书写步骤 写：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，以 “+”“-”相连 以“水通电分解”为例： H2O H2+ O2 配：配平化学方程式 2H2O 2H2+ O2 注：一注反应条件，二注生成物状态(“↑”或“↓”) 2H2O 2H2 ↑ +O2 ↑ 等：把短线改为“ ” 2H2O 2H2 ↑ +O2 ↑ 查：依据上述四步检查化学方程式是否正确 通电 通电 课堂讲本 注意：若反应物中有气体，生成的气体不用标注“↑”；在溶液中进行的反应，若反应物中有固体，生成物中的固体就不用标注“↓”。 课堂讲本 考点2 利用化学方程式的简单计算 根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。 计算步骤 9 kg 水通电完全分解，求生成氢气的质量 设：设未知量x(x 不带单位) 解：设生成氢气的质量为x。 写：写出反应的化学方程式 2H2O 2H2 ↑ +O2 ↑ 通电 课堂讲本 计算步骤 9 kg 水通电完全分解，求生成氢气的质量 找：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量 2H2O 2H2 ↑ +O2 ↑ 2×18 2×2 9 kg x 列：列出比例式，求解 = x=1kg 答：简明地写出答案 答：生成氢气的质量为1 kg。 通电 课堂讲本 考点3 基本反应类型 基本反应类型 概念 特征 化合反应 两种或两种以上物质生成①_____________ 的反应 多变一：A+B+……→ C 分解反应 ②_____________ 生成两种或两种以上物质的反应 一变多： A → B+ C+…… 另一种物质 一种物质 课堂讲本 基本反应类型 概念 特征 置换反应 一种单质与③___________ 反应生成④_____________与另一种化合物的反应 单换单： A+BC → B+AC 复分解反应 ⑤________________ 相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 化换化( 双交换、价不变)：AB+ CD → AD+ CB 一种化合物 另一种单质 两种化合物 课堂讲本 【辨析小练】 写出下列反应所属的基本反应类型 ① 2H2 ＋ O2 2H2O _____________ ② 2KMnO4 △ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ↑ _____________ ③ C ＋ 2CuO 2Cu ＋ CO2 ↑ _____________ ④ Fe2O3 ＋ 3H2SO4 Fe2(SO4)3 ＋ 3H2O _____________ 点燃 高温 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 课堂讲本 已知相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 考点1 基本反应类型 1. [2024 大连二模，1 分] 冶炼钛 (Ti) 的反应之一为 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2，该反应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 中考零距离 2 一定条件 C 课堂讲本 2. [2024 抚顺模拟，1 分] 农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ + CaSO4，该反应属于 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 D 课堂讲本 考点2 化学方程式的含义及书写 3. [2024 辽宁样卷，1 分]MgH2 易与水发生反应生成Mg(OH)2 和H2，请写出MgH2 与水反应的化学方程式：_____________ __________________________________________。 4. [2024 沈阳二模节选，1分] 利用太阳能，氢气和二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇(化学式为CH3OH)和水的化学方程式为 _________________________________________。 MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H2↑ 3H2+CO2 CH3OH+H2O △ 催化剂 课堂讲本 5. [2024 辽宁节选，5 分] 甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示： (1) 煤属于_____________ (填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是___________ ______________________________________________。 混合物 增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 课堂讲本 (2) “反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室_____(填“2 ” 或 “3”)直接参与反应。 (3) 在“反应室2”中, 一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气, 该反应的化学方程式为_____________________。 (4) “反应室3”中发生的反应为CO+3H2 CH4+H2O。已知CH4 中H 的化合价为+1，则CH4 中C 的化合价为 ______。 催化剂 高温、高压 3 CO+H2O CO2+H2 △ 催化剂 -4 课堂讲本 考点3 利用化学方程式的简单计算 6. [2024 沈阳零模，1 分] 我国科学家制得一种四氧化三钴纳米棒，实现了CO 在低温下与氧气反应转化成CO2。下列关于该转化的说法正确的是 ( ) A. 反应前后，氧原子数发生变化 B. 参加反应的CO 与O2 的质量比为7 ∶ 8 C. 四氧化三钴纳米棒可能是该反应的催化剂 D. 反应前后分子的数目没有发生改变，分子的种类一定发生改变 C 课堂讲本 7. [2024 沈阳二模节选，1 分]“氧烛”作为一种固态氧源，适用于救援，结构如图所示。早期产氧药块选用KClO3，但因其不易启动等缺点，后期改用化学性质相似的NaClO3(已知2NaClO3 2NaCl+3O2 ↑)。某氧烛的产氧药块中含1065g NaClO3、24 g 镁粉和一定量MnO2(镁粉氧化放出的热量可使N aClO3 耗尽)，请计算理论上最多能产生O2 _____ g (不考虑其他物质参与反应)。 △ MnO2 464 课堂讲本 = y=16 g 点拨：设1 065 g NaClO3 完全反应，产生氧气的质量为x。 2NaClO3 2NaCl+3O2↑ 213 96 1065 g x △ MnO2 设与24 g 镁反应的氧气的质量为y。 2Mg + O2 2MgO 48 32 24 g y 则理论上最多能产生O2 的质量为480 g-16 g=464 g。 = x=480 g 点燃 课堂讲本 8. [2024 辽宁一模节选，5 分] 某种二氧化碳加氢制备甲醇(CH3OH) 的部分工艺流程如下图所示。 依据上述流程及所学化学知识，回答下列问题。 (1)“电解”中，产生的气体A 为 ___________。 O2 课堂讲本 (2) “合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为______________________。“合成”中发生的反应为CO2+3H2 CH3OH+H2O, 则消耗4 4 kg 二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为 _________ kg。 催化剂 高温、高压 分子之间有间隔 32 点拨：根据CO2+3H2 CH3OH+H2O 可知，每44 份质量的CO2 完全反应，生成32 份质量的甲醇，则消耗44 kg 二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为32 kg。 催化剂 高温、高压 课堂讲本 (3)“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的 __________ 不同。 (4) 上述流程中，不涉及化学变化的为 ___________ (填“电解” “合成”或“蒸馏”)。 沸点 蒸馏 课堂讲本 已知相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Sn—119 基础巩固 1. [2024 扬州] 反应Na2SO3+S Na2S2O3 可用于制备Na2S2O3，该反应的类型是 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 课后评价 3 A 课堂讲本 2. [2024 河南]《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含 K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中，不涉及的基本反应类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 C 课堂讲本 3. [2024 吉林] 海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应，下列说法正确的是 ( ) 2NaCl+2X 2NaOH+H2↑ +Cl2↑ A．X 的化学式为O2 B．NaCl 和Cl2 中，氯元素的化合价都为0 C．该反应的基本反应类型是分解反应 D．生成的H2 是一种清洁的高能燃料 通电 D 课堂讲本 4. [2024 天津] 尿素[CO(NH2)2] 是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是 ( ) A．NH3 中N 的化合价为+3 价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的NH3 和CO2 质量比为17 ∶ 22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6 ∶ 7 一定条件 C 课堂讲本 5. [2024 河南] 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是( ) A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应的化学方程式为NH3+NO N2+H2O 一定条件 B 课堂讲本 6. [2024 江西] 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，该反应的微观示意图如图。有关说法正确的是 ( ) A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物的质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 C 课堂讲本 7. [2024 安徽] 杭州亚运会开幕式主火炬的燃料—“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。 课堂讲本 有关该反应的说法中，正确的是 ( ) A. 反应物均为单质 B.丁的化学式为H2O C. 参加反应的甲与乙的质量比为3 ∶1 D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变 B 课堂讲本 8. [2024 长春]1828 年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素化学式为CO(NH2)2 。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下： 课堂讲本 (1)尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的___________。 (2)尿素中，碳元素与氮元素的质量比为 ___________ 。 (3)该反应的化学方程式为 _______________________________。 (4)下列关于该反应的说法正确的是___________(填字母)。 A. 原子种类不变 B. 原子数目改变 C. 属于化合反应 氮肥 3∶7 CO2+2NH3 CO(NH2)2 +H2O 一定条件 A 课堂讲本 9. [2024 广东节选]我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3 的质量分数为30 %，用新方法(3H2+Fe2O3 3H2O+2Fe) 处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁_________ 万吨。 一定条件 1 890 课堂讲本 10. [2024 青海)“神舟”飞船内，用盛有LiOH 的过滤网吸收航天员呼出的CO2 气体，化学方程式为CO2+2LiOH Li2CO3+H2O。计算吸收88gCO2，需要LiOH 的质量为 ____________。 96 g 课堂讲本 11. [2024 安徽]《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气) 熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2 Sn+CO2 ↑。 (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 _______________________________________。 高温 合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 课堂讲本 (2)现有151 kg 含SnO2 20 % 的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？ 解：设理论上可以炼出锡的质量是x。 C + SnO2 Sn +CO2↑ 151 119 151 kg×20% x 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8 kg。 高温 = x =23.8 kg 课堂讲本 12. [2024 河北] 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有10 0 g 该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： (1)m 的值为 _____________。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 0.4 课堂讲本 (2) 解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 98 2 100 g×x 0.5 g 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 = x=24.5% 课堂讲本 能力提升 13. [2024 达州] 实验室有部分被氧化的镁条8.0 g 与30 0.0 g 溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为 ( ) A.7.8 g B.7.2 g C.6.0 g D.2.4 g B 课堂讲本 14. [2024 长沙] 某小苏打包装袋上标注的NaHCO3 含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9 g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g 稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知：2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4 +2CO2↑ +2H2O，其他成分不与稀硫酸反应) (1)计算反应中产生CO2 的质量为 ___________ g。 4.4 课堂讲本 (2) 请计算该小苏打样品中NaHCO3 的质量分数，并判断包装袋上NaHCO3 含量的标注是否准确。(写出计算过程及结果，结果精确到0.1%) 课堂讲本 解：设小苏打样品中含有NaHCO3 的质量为x。 2NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 4.4 g NaHCO3 的质量分数为 ×100% ≈ 93.3%。 答：小苏打样品中NaHCO3 的质量分数为93.3%，因此包装袋上NaHCO3 含量的标注不准确。 = x=8.4 g 课堂讲本 15. [2024·沈阳一模] 刷牙可以保护牙齿。学习小组的同学选择三种含氟牙膏进行如下探究活动。 编号 1 号 2 号 3 号 功能 防蛀固齿 防蛀固齿 超白密泡 成分 单氟磷酸钠(0.14%，以氟元素计)、碳酸钙、水合硅石…… 单氟磷酸钠(0.1%，以氟元素计)、碳酸钙…… 氟化钠(0.1%，以氟元素计)水合硅石、碳酸氢钠…… p H 7.5 7.0 7.8 课堂讲本 【 查阅资料】 Ⅰ. 摩擦剂是牙膏的重要组成，一般为碳酸钙、水合硅石等，其作用是与牙刷共同作用，擦去牙垢。摩擦剂的颗粒直径在5 ～ 4 0 微米之间。 Ⅱ. 氟化物能预防龋齿。牙膏中还添加了一些其他成分，赋予了牙膏更多的功能。 课堂讲本 活动一：初识牙膏的主要成分 (1)呈碱性的牙膏编号是 _______________。 (2)依据上表信息，分析下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 单氟磷酸钠(Na2PO3F)是氧化物 B. 3 号牙膏中，氟化钠(NaF)的质量分数是0.1% C. 根据实际需要选择功能适合的牙膏 (3)依据摩擦剂在刷牙时所起的作用，作为摩擦剂的物质的溶解度应偏 ___________ (填“大”或“小”)。 1 号、3 号 C 小 课堂讲本 活动二：测定2 号牙膏中CaCO3 的含量 【测定方案】如图1 所示，取1.0 0 g 牙膏 于塑料杯中称量其质量，向其中加入一定 量的盐酸，当不再产生气泡时再次称量，通过质量差进行计算。 (4)发生的反应为 __________________________________ (填化学方程式)。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ↑ 课堂讲本 【 分析讨论】 (5) 小组同学指出此方案可能存在的问题是 ____________________ ____________________________________________，于是同学们查阅了牙膏中各物质的性质，经研讨确定方案可行。 牙膏中其他成分是 否与稀盐酸发生反应生成气体(合理即可) 课堂讲本 (6) 牙膏中CaCO3 含量一般占牙膏质量的20 %~50 %，按含量最大值计算：至少需要质量分数为20 % 的盐酸 ______ g。实际用量还应根据实验需要进行调整。 1.825 CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 0.5 g x×20% 点拨：1.00 g牙膏中，碳酸钙的质量=1.00 g×50%=0.5 g，设需要质量分数为20% 的盐酸的质量为x。 = x=1.825 g 课堂讲本 (7) 小组同学提出因盐酸具有_______性，可能会导致测定结果不准，所以用稀硫酸代替盐酸做对比实验。 挥发 课堂讲本 【进行实验】按如图1 所示方案测量，同学们发现电子天平示数在反应前后几乎无变化，随即对实验进行改进和验证，设计图2 所示实验并测得相关数据如下： 图2 课堂讲本 牙膏质 量/g 2 0 mL 2 0% 酸溶液 完全反应 时间/ min 测得CaCO3 的 质量分数 实验1 1.0 0 盐酸 45 61.36% 1.0 0 硫酸 45 56.81% 实验2 1.0 0 盐酸 15 4 0.0 % 1.0 0 硫酸 15 3 8.6% 课堂讲本 (8) 将塑料杯剪掉一部分之后，重做实验发现能够提高数据的准确性，原因是______________________________________。 (9) CaSO4微溶于水，但稀硫酸与牙膏中的CaCO3反应能持续进行。根据题中信息，分析原因是_____________________________ ________________________________。 生成的二氧化碳大部分逸散到空气中 生成的硫酸钙没有将颗粒 很小的摩擦剂覆盖(合理即可) 课堂讲本 实验2：通过体积差来进行测定 (10) 对比实验1，实验2 在密闭容器中测得的数据更符合牙膏中碳酸钙的含量范围，分析原因是_______________________ ___________________________________________________________________________________。 通过推动活塞使稀盐酸 和碳酸钙充分反应，可以只将二氧化碳气体顺利排出 (合理即可) 课堂讲本 实验3：对实验2 做进一步探究 (11) 先打开注射器下端活塞，推入酸溶液后立即关闭活塞，分析实验测得的图像数据，发现实验过程中装置漏气，证据是_______________________________________ 。 图3 最终压强接近起始压强(合理即可) 课堂讲本 $$