2025年中考化学第15 课时 质量守恒定律

第15 课时 质量守恒定律 模块三 物质的化学变化 课堂讲本 考点梳理 1 中考零距离 2 课后评价 3 课堂讲本 考点梳理 1 考点1 质量守恒定律 1. 质量守恒定律 概念 参加化学反应的①__________ 的质量②_________ ，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律 微观 (实质) 分子 原子 新分子 新物质 分裂 重新组合 聚集 各物质 总和 课堂讲本 归纳总结 化学反应前后的“变”与“不变”： 总质量 种类 质量 种类 数目 质量 课堂讲本 物质的种类 分子的种类 课堂讲本 2. 质量守恒定律的验证 方案一 方案二 实验装置 反应原理(化学方程式) ⑪___________________ ⑫______________________ ________________________ 实验结果 天平的读数不变 天平的读数不变 2Cu+O2 △ 2CuO Fe+CuSO4 FeSO4 +Cu 课堂讲本 方案三 方案四 实验装置 反应原理 (化学方程式) ⑬___________________ _____________________ ⑭_______________________ _________________________ 实验结果 天平平衡 天平平衡 实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 课堂讲本 归纳总结 (1)任何化学反应都遵循⑮_____________定律。 (2)造成天平不平衡的原因：有气体参与或生成；装置气密性不好。 (3) 验证质量守恒定律的实验所选的化学反应中，若有气体参加或生成，必须在⑯____________ 中进行。 质量守恒 密闭容器 课堂讲本 考点2 质量守恒定律的应用 1. 根据化学反应前后物质质量总和不变推断某物质的质量。 2. 根据化学反应前后元素种类不变推断物质的元素组成。 3. 根据化学反应前后原子种类、数目不变推断物质的化学式或化学计量数。 4. 微观反应示意图进行分析的思维模型： 课堂讲本 考点1 质量守恒定律的理解 1. [2024 沈阳开学，1 分] 高氯酸铵( NH4ClO4)分解时产生大量气体，可用于发射火箭。下列物质中，不可能是高氯酸铵分解后的生成物的是 ( ) A．O2 B．CO2 C．Cl2 D．H2O 中考零距离 2 B 课堂讲本 2. [2024 辽宁模拟，1 分] 中国古代四大发明之一的“黑火药”由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3) 按一定比例混合而成，下列说法正确的是 ( ) A．黑火药由“黑火药分子”构成 B．爆炸前后固体的质量不变 C．爆炸时可能会生成SO2 D．火药呈黑色是因为其中含硫 C 课堂讲本 3. [2023 抚顺模拟，4 分] 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 ( 1 ) 如图1 所示实验 _________ (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 _________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。 图1 不能 小于 课堂讲本 图2 (2) 如图2 是氟气(F2)和水反应的微观示意图(未配平)，该反应的化学方程式为________________________________。 (3) 从微观的角度解释化学反应都遵守质量守恒定律的原因：化学反应前后， ________ 的种类、数目和质量均没有改变。 2F2+2H2O 4HF+O2 原子 课堂讲本 考点2 质量守恒定律的应用 4. [2024 大连一模，1分]刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3C N2↑+3X↑+K2S，则X 的化学式为 ( ) A．H2O B．CO2 C．CO D．C3O6 点燃 B 课堂讲本 5. [ 2024 辽阳一中四模，1 分] 煤的综合利用有重要意义，工业上将煤转化成可燃性气体可以节约燃料、减少污染，下面是该反应的微观示意图。下列相关说法正确的是 ( ) A. 该反应中原子的种类和数目发生了改变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为1∶1 C. 丙中碳元素和氧元素的质量比为4∶ 3 D. 该反应属于置换反应 D 课堂讲本 6. [2024 阜新模拟节选，4 分] 实验帮助我们研究物质的组成。 (1) 分解法：如通过电解水研究水的组成(图1)，检验a 管中气体的方法是____________________________________________ _____________________ 。 图1 将燃着的木条放在a 管口，若木条燃烧更旺， 则证明是氧气 课堂讲本 (2) 燃烧法：如某种物质在空气中完全燃烧，生成CO2 和H2O，则该物质的元素组成情况是__________________________________。 (3)结合上述两种方法，按图2 总结研究物质元素组成的一般思路：① ___________________、② __________________。 图2 肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 质量守恒定律 生成物 课堂讲本 基础巩固 1. 《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO 2Fe+3X，X 的化学式为 ( ) A.H2O B.CO C.Fe3O4 D.CO2 课后评价 3 高温 D 课堂讲本 2. [2024 湖北] 在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是 ( ) A. 燃烧时火焰呈(淡)蓝色 B. 左侧烧杯内壁有小液滴产生 C. 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D. 可得出甲烷中含有氧元素的结论 D 课堂讲本 3. [2024·安徽] 某实验小组按图a 装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中，瓶内物质或元素的质量变化与图b 相符的是(　　) A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 A 课堂讲本 4. [2024 吉林] 木炭在空气中燃烧可能发生如下两个反应，结合反应的微观示意图判断，下列叙述错误的是 ( ) A．化学反应前后元素种类没有改变 B．化学反应前后原子数目和分子数目均没有改变 C．反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同 D．使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量 B 课堂讲本 5. [2024 湖北] 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是( ) A. 乙为氧化物 B. 丙的化学式为H2O C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变 B 课堂讲本 6. [2024 云南] 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 ( ) A. a=13.6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为7:22 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a C 课堂讲本 7. [2024 武汉] 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示下列说法错误的是 ( ) A. 图2 乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2 甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3 ∶ 2 D. 该反应既不是化合反应，也不是分解反应 图1 图2 A 课堂讲本 8. [2024 达州] 开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 ( ) A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 参加反应的反应物分子个数比为3 ∶1 C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 B 课堂讲本 9. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 ( ) A. 反应后催化剂的质量为8 g B. 参加反应的氢气质量为6 g C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4 ∶1 B 课堂讲本 能力提升 10. [2024 苏州] 天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S) 等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1 所示。 图1 课堂讲本 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2 所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-Pd 催化作用下分解可制取新型碳单质材料—石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 图2 课堂讲本 (1)甲烷完全燃烧生成CO2 和H2O 的化学方程式为 _______ ___________________________________________。 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“ ”中，碳元素和硫元素的质量比为 _________ (填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是 _________ (填字母)。 A. 分子的数目 B. 原子的种类 C. 物质的总质量 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 3∶16 A 课堂讲本 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 __________________________________ 。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 ____________________________________。 CH4+H2O CO+3H2 催化剂 高温 H2 与O2 反应放热，为制氢提供热量 课堂讲本 (4)下列说法正确的是 ________ (填字母)。 A.天然气属于纯净物 B.天然气和氢气均属于可再生能源 C. 透氢膜反应器内生成的CO 与H2 未被完全分离 D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 C 课堂讲本 11. 兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下： 方案A：红磷燃烧前后质量的测定 方案B：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 课堂讲本 【分析交流】 (1) 方案A 中，红磷燃烧的现象为 _________________________ _______________。玻璃管上方套一个气球，气球的作用是 __________________________________。 (2) 方案B 中，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________ __________________________________________________。 两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应反应前后物质的总质量不变。 剧烈燃烧，产生大量白烟， 放出热量 平衡气压，防止橡胶塞被弹开 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 课堂讲本 【发现问题】方案A 中有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B 中铁与硫酸铜溶液反应，反应物和生成物中都没有气体，为什么也要用密闭装置呢? 课堂讲本 (3) 在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH 传感器测定锥形瓶内溶液的pH，数据如图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐 ___________ (填“增强”或“减弱”)，那么导致这一现象出现的原因又是什么? 增强 课堂讲本 【提出猜想】 猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致； 猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致； 猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】 (4) 为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4% 的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH 传感器等， 课堂讲本 实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空：①________；②______________ 。 实验1 实验2 实验3 实验内容 实验现象 pH 先减小, 后略增大 pH 略增大 pH 不变 实验结论 猜想 ② 成立 5 丙 课堂讲本 【反思拓展】 (5)上面实验探究中，使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配制溶液。 ①煮沸的目的是 _____________________________ 。 ②用蒸馏水的原因是 ________________________ 。 (6) 实验2 中，液体上方放置植物油的作用是________________ __________________________________________________。 去除氧气，防止干扰实验 防止杂质干扰实验 隔绝氧气， 防止氧气溶于水干扰实验 课堂讲本 (7) 根据方案B 的锥形瓶中溶液的pH＜7 这一事实，请分析方案B 中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是 _______________ __________________________________________________。 防止溶液的酸性 增强后与铁钉反应产生氢气，使装置的质量减小 课堂讲本 $$