第三章 晶体结构与性质【A卷·考点卷】-2024-2025学年高二化学同步单元AB卷（天津专用，人教版2019选择性必修2）

第一章 原子结构与性质 考点1 物质的聚集状态与晶体的常识 考点2 晶胞的相关计算 考点3 分子晶体、共价晶体 考点4 金属晶体与离子晶体 考点5 晶体类型的比较 考点6 配合物与超分子 考点1 物质的聚集状态与晶体的常识 1．下列有关说法正确的是 A．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪 B．石英玻璃和水晶的衍射图谱相同 C．通过乙酸晶体的X射线衍射实验，只能测定晶胞中含有的乙酸分子数，不能推出乙酸分子的空间结构 D．晶体的X射线衍射实验不能判断晶体中存在哪些化学键，也不能确定键长和键角 2．从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是（        ） A．外形不一样 B．普通玻璃的基本构成粒子无序排列，水晶的基本构成粒子呈周期性有序排列 C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换 3．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重量达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（         ） A．形成晶体硅的速率越快越好 B．晶体硅没有固定的熔沸点 C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 4．下列过程得到的固体物质不是晶体的是 A．降低KCl饱和溶液的温度所得到的固体 B．气态碘直接冷却成固态碘 C．熔融的冷却后所得到的固体 D．将液态的塑料冷却后所得到的固体 5．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但构成晶体的微粒排列无序 C．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序 D．固体一定是晶体 6．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②晶胞是晶体中最小的“平行六面体”； ③呈粉末状的固体物质没有规则的晶体外形，均不属于晶体； ④晶体内部的微粒按一定规律呈周期性排列； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元； ⑥晶体尽可能采取紧密堆积的方式，以使其更稳定。 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③ 考点2 晶胞的相关计算 7．如图所示为几种物质的晶胞结构示意图，下列说法正确的是 A．X的化学式为 B．Y的化学式为 C．Z中A、B、C的个数比是3：9：4 D．W的化学式为 8．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是： A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6 B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个 9．如图所示是氯化铯晶体的晶胞结构示意图，已知晶胞中2个最近的的核间距为，氯化铯()的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度为 A． B． C． D． 10．已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1，其晶体密度为dg·cm-3，若图中钠离子与最近的氯离子的核间距为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 A．117a3d B． C． D． 11．(1) 的晶胞结构示意图如图 (a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有 个。 电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图(b)所示，则 ， 。 (2)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为，、，。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。 氨硼烷晶体的密度 (列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 (3)某的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 。 (4) 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。 12．Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、长寿命等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。 (1)该晶胞中Ni原子与La原子的数量比为 。 (2)已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 (用含、、的代数式表示)。 (3)该晶体内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：，；标准状况下氢气的密度为；。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。 13．A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性在元素周期表中最强，A、D同主族、隔周期，E元素原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的一半。A、B能形成常温常压下两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1.根据以上信息回答下列问题： (1)甲、乙两种化合物中含有非极性共价键的物质的电子式是 ，C元素在元素周期表中的位置是 。 (2)C和D形成的简单离子中，半径较小的是 (填离子符号)。 (3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是 。 (4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，阳离子D*(用○表示)位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子(用表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 。 14．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。 （1）E元素基态原子的核外电子排布式为 。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)，其原因是 。 （3）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；1 mol B2A2分子中含 mol σ键。 （4）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为 ，乙为 ；高温时，甲易转化为乙的原因为 。 考点3 分子晶体、共价晶体 15．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．水加热到很高的温度都难以分解与氢键有关 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 16．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性 C．熔点比BeBr2高 D．不与氢氧化钠溶液反应 17．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是 A．熔点：NF3>C3F8 B．CHClFCF3存在手性异构 C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大 D．由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形 18．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是 A．GeX4(X表示Cl、Br或I)为分子晶体，熔沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4 B．共价键的极性：H2O2＞CO2＞NO C．还原性：H2O＜H2S＜H2Se D．中心原子的孤电子对数：BeCl2＜H2S＜OF2 19．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g冰(图1)中含氢键数目为4NA B．28 g晶体硅(图2)中含有Si－Si键数目为4NA C．88 g干冰(图3)中含有0.5NA个晶胞结构单元 D．12 g石墨烯中含C－C键数目为3NA 20．根据下表中的有关数据分析，下列说法错误的是 AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 194 -70 2180 ＞3500 1410 沸点/℃ 181 57 3650 4827 2355 A．SiCl4、AlCl3是分子晶体 B．晶体硼是共价晶体 C．晶体硅是共价晶体 D．金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱 21．下列关于晶体空间立体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点 B．最小的环为3个Si原子和3个O原子组成的六元环 C．最小的环上实际占有的Si原子和O原子个数之比为1：1 D．最小的环为6个Si原子和6个O原子组成的十二元环 22．六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（    ） A．SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构 B．SF6易燃烧生成SO2 C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体 23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA B．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键) 24．下列各组物质中，按沸点由低到高的顺序排列正确的是 A．H2O、H2S、H2Se、H2Te B．CH4、CCl4、CBr4、CI4 C．金刚石、P4、O2 D．碳化硅、二氧化硅、晶体硅 考点4 金属晶体与离子晶体 25．如图是某无机化合物的二聚分子结构示意图，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（     ） A．该物质的化学式是Al2Cl6 B．该物质是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该物质在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该物质中不存在离子键，也不含有非极性键 26．观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 化学式 结构 模型 示意图 A．晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为8 B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C．固态硫为分子晶体，S原子为：杂化 D．在高温高压下所形成的晶体为共价晶体 27．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使Na+和I-两核间距为1.0～1.5 nm时，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 ①NaI晶体是过渡晶体 ②离子晶体可能含有共价键 ③NaI晶体中既有离子键，又有共价键 ④共价键和离子键没有明显的界线 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 28．如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中Y的化合价部分为0，部分为，则下列说法中不正确的是 A．该晶体中既存在离子键也存在共价键，属于离子晶体 B．晶体中阴、阳离子配位数均为6 C．该晶体的化学式为XY2，每个晶胞含有4个X+和4个 D．晶体中0价Y的原子与-2价Y的原子的数目之比为1：1 29．下图为Ba和O元素形成的过氧化物的1/8晶胞，晶体中离子键百分数约为82%，熔点为1200℃左右，熔融态能导电，依据所学知识分析下列说法错误的是 A．根据过渡晶体中化学键的占比和晶体的性质可将该晶体视作离子晶体 B．该晶体的分子式为BaO2，晶体中除了离子键还含有共价键 C．每个Ba2+最近且等距离的Ba2+有12个 D．熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体 30．下列说法错误的是 A．金刚石晶体中，每个C原子周围紧邻4个C原子 B．晶体中，每个周围紧邻6个 C．晶体中，每个周围紧邻8个 D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻10个分子 (一)湿法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高纯度铜的工艺。 31．已知：晶胞为立方体形。根据图示，大球d代表 原子；每个晶胞中含氧原子数目为 个。 32．测定晶体结构最常用的仪器为___________。 A．质谱仪 B．核磁共振仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 33．赤铜矿在稀硫酸中浸出，得到硫酸铜溶液，反应物既是氧化剂又是还原剂，该反应的离子方程式为 。 (二)铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 34．若已知Al的原子半径为d pm，代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27，完成以下问题： ①Al在周期表中的位置： 。 ②一个晶胞中Al原子的数目 。 ③Al晶胞的密度表达式 。 (三)氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，制备该晶体时需铁、氮气、丙酮和乙醇参与，其晶胞结构如图所示： 35．对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有___________个。 A．2 B．4 C．6 D．8 36．该氮化铁晶体的化学式为___________。 A．FeN B． C． D． 考点5 晶体类型的比较 37．下列叙述正确的是 A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体 B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体 C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同 38．如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是 A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B．沸点：金刚石干冰冰 C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构 D．干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有10个 39．下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③金属晶体的熔点一定比共价晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧和晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 40．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有4个 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 41．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18g冰(图甲)中含键数目为2 B．28g晶体硅(图乙)中含有键数目为 C．干冰(图丙)的晶胞中含有4个分子 D．石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含键数目为1.5 42．下图(1)是常见的几种物质的晶胞，从左到右分别为锌、碘、金刚石和钠，下列说法不正确的是 A．Zn晶胞的俯视图是如图(2)所示的菱形，则晶体中与一个Zn原子最近且等距的Zn原子有12个 B．碘晶胞中I2分子有两种不同的取向，一个晶胞中有4个分子 C．金刚石晶胞中C原子的半径为c pm，则体对角线的长度为8c pm D．Na晶胞是边长为a nm的立方体，则Na的原子半径可以表示为 pm 43．下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 44．几种晶体的立方晶胞结构示意图如下，回答下列问题： (1)的晶体类型为 ，金刚石晶胞中碳原子的配位数与晶胞中的配位数之比为 。 (2)晶胞与晶胞结构相似，晶体的熔点 (填“>”或“<”)晶体的熔点，原因是 。 (3)晶体生长过程中容易产生晶体缺陷，造成空位。用替换可改善这种情况的可能原因是 。 (4)铁和碳形成的晶胞可以看成是铁晶胞中插入若干个碳原子，晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式为 ，铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增 (结果保留3位有效数字)。 （4）Fe原子位于顶点和面心，个数为：，C原子位于棱上和内部，个数为：，故晶体的化学式为FeC；密度增加是由于碳原子增加，一个晶胞中含铁原子4个，C原子4个，密度增加的百分比为：。 考点6 配合物与超分子 45．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A．配合物的配位数为5 B．配合物中存在的化学键有离子键，共价键，配位键和氢键 C．中，提供空轨道，提供孤对电子 D．配合物中的化合价为 46．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]=12KCN＋Fe3C＋2(CN)2↑＋N2↑＋C，下列关于该反应说法错误的是 A．已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3 B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子 C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶4 D．基态Fe2＋的最高能层电子排布为3s23p63d6 47．已知反应：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O  ΔH>0 取适量CuCl2固体进行下面实验： 下列说法不正确的是 A．加少量水，溶液中同时存在较多的[Cu(H2O)4]2＋和[CuCl4]2-，两种离子混合色为绿色 B．加大量水，提高了c(H2O)，平衡逆向移动，溶液变为蓝色 C．若对绿色溶液进行加热，溶液可能变为黄色 D．若向硫酸铜溶液中加氯化钠固体，溶液可能变为绿色 48．由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}的实验如下： 步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol·L-1蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1 mol·L-1氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A．最终所得溶液中大量存在NH、[Cu(NH3)4]2＋、 B．步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH- C．步骤3中用加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 D．H2O与Cu2＋的配位能力大于NH3 49．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B．中存在键，和配位的是C原子 C．与形成配位键的稳定性强弱： D．向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 50．“杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．分离过程中“杯酚”能循环利用 B．“操作1”是过滤 C．“杯酚”与形成了超分子 D．该过程体现了超分子的“自组装”功能 51．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6结构如下图A所示，图D是18-冠-6与钾离子形成的超分子结构。下列说法不正确的是 A．18-冠-6中碳原子核外电子有5种不同的空间运动状态 B．18-冠-6在水相和油相中均有一定的溶解度，能表示其在油相中的结构应是图C C．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征 D．图D的超分子与二甲醚相比，该超分子中“C-O-C”键角更大 52．科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： (1)基态V的核外电子排布式为 ；基态Cu、Fe、V的核外未成对电子数之比为 。 (2)在高温下CuO能分解生成，试从原子结构角度解释其原因： 。 (3)70℃时，会与甘氨酸（）反应生成甘氨酸铜，其结构如图所示： ①要确定甘氨酸铜是晶体还是非晶体，最科学的方法是 。 ②甘氨酸铜中H、C、N、O四种元素的电负性从大到小的顺序为 （填元素符号），由这四种元素中的某几种元素形成的微粒中，VSEPR模型为平面三角形的是 （填化学式，填一种即可）。 ③已知图中两种甘氨酸铜的其中一种不溶于水，另一种能溶于水，依据相似相溶原理判断，能溶于水的是 （填物质名称）。 ④顺式-甘氨酸合铜中，Cu的配位数为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 原子结构与性质 考点1 物质的聚集状态与晶体的常识 考点2 晶胞的相关计算 考点3 分子晶体、共价晶体 考点4 金属晶体与离子晶体 考点5 晶体类型的比较 考点6 配合物与超分子 考点1 物质的聚集状态与晶体的常识 1．下列有关说法正确的是 A．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪 B．石英玻璃和水晶的衍射图谱相同 C．通过乙酸晶体的X射线衍射实验，只能测定晶胞中含有的乙酸分子数，不能推出乙酸分子的空间结构 D．晶体的X射线衍射实验不能判断晶体中存在哪些化学键，也不能确定键长和键角 【答案】A 【详解】A．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，A项正确； B．石英玻璃是非晶态二氧化硅，水晶是晶态二氧化硅，则水晶的衍射图谱中会出现分立的斑点或明锐的衍射峰，而石英玻璃的衍射图谱中不会出现分立的斑点或明锐的衍射峰，二者的衍射图谱不同，B项错误； C．通过晶体的X射线衍射实验，可以判断出晶体中哪些原子间存在化学键，确定键长和键角，从而得出物质的空间结构，C项错误。 D．通过晶体的X射线衍射实验，可以判断出晶体中哪些原子间存在化学键，确定键长和键角，从而得出物质的空间结构，D项错误； 故选A。 2．从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是（        ） A．外形不一样 B．普通玻璃的基本构成粒子无序排列，水晶的基本构成粒子呈周期性有序排列 C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换 【答案】B 【详解】从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是：普通玻璃的基本构成粒子无序排列，水晶的基本构成粒子呈周期性有序排列，所以普通玻璃不是晶体。答案选B。 3．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重量达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（         ） A．形成晶体硅的速率越快越好 B．晶体硅没有固定的熔沸点 C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 【答案】C 【详解】A. 晶体的形成都有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，A错误； B. 晶体都有固定的熔沸点，则晶体硅一定有固定的熔沸点，B错误； C. X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列可区分晶体与非晶体，C正确； D. 晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系，D错误； 故合理选项是C。 4．下列过程得到的固体物质不是晶体的是 A．降低KCl饱和溶液的温度所得到的固体 B．气态碘直接冷却成固态碘 C．熔融的冷却后所得到的固体 D．将液态的塑料冷却后所得到的固体 【答案】D 【详解】形成晶体的三种途径：，塑料是非晶体，综上所述，故选D。 5．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但构成晶体的微粒排列无序 C．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序 D．固体一定是晶体 【答案】C 【详解】A．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，A项错误； B．晶体有自范性且构成晶体的微粒在三维空间呈周期性有序排列，B项错误； C．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序，C项正确； D．的存在形态有晶态和非晶态，即可能是非晶体，D项错误； 故选C。 6．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②晶胞是晶体中最小的“平行六面体”； ③呈粉末状的固体物质没有规则的晶体外形，均不属于晶体； ④晶体内部的微粒按一定规律呈周期性排列； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元； ⑥晶体尽可能采取紧密堆积的方式，以使其更稳定。 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③ 【答案】D 【详解】晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确； 晶胞是晶体中最小的重复的“平行六面体”，故②不正确； 许多固体粉末虽然用肉眼看不到晶体外形，但通过光学显微镜或电子显微镜可以观察到规则的几何外形，这些固体粉末仍是晶体，故③不正确； 晶体内部的微粒按一定规律呈周期性排列，故④正确； 晶胞是晶体结构的基本单元，故⑤正确； 晶体尽量采取紧密堆积的方式，以使其更稳定，故⑥正确； 不正确的是②③，选D。 考点2 晶胞的相关计算 7．如图所示为几种物质的晶胞结构示意图，下列说法正确的是 A．X的化学式为 B．Y的化学式为 C．Z中A、B、C的个数比是3：9：4 D．W的化学式为 【答案】B 【详解】A．X晶胞中Mg的，B的个数为6，Mg、B个数之比=3：6=1：2，其化学式为，A项错误； B．Y晶胞中Li的个数为8，O的个数，则个数之比=8：4=2：1，其化学式为，B项正确； C．Z晶胞中B的个数，A的个数，C的个数为1，则A、B、C的个数之比，C项错误； D．W晶胞中，Mn的个数，Bi的个数为6，所以Mn、Bi个数之比为6：6=1：1，其化学式为，D项错误； 答案选B。 8．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是： A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6 B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个 【答案】C 【详解】A．根据题意可知，该晶胞不是正立方体，晶胞沿一个方向拉长，所以可以看做是一个底面为正方形的长方体，以体心Ca2+为例，与其距离最近且相等的为与钙离子在同一平面上且位于面心的4个，故A错误； B．含价电子总数为2×4+2=10，F2的价电子总数为14，二者价电子数不同，不是等电子体，故B错误； C．6.4gCaC2为0.1mol，CaC2晶体中阴离子为，则含阴离子0.1mol，故C正确； D．以底面为例，底面为正方形，所以与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个，由于是长方体，所以只有这4个，故D错误； 故答案为C。 9．如图所示是氯化铯晶体的晶胞结构示意图，已知晶胞中2个最近的的核间距为，氯化铯()的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】氯离子位于顶点，则晶胞中所含氯离子的数目为，铯离子位于体心，则晶胞中所含铯离子的数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞的质量为，2个最近的的核间距为，即晶胞的边长为，晶胞的体积为，则晶胞的密度为，故选C。 10．已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1，其晶体密度为dg·cm-3，若图中钠离子与最近的氯离子的核间距为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 A．117a3d B． C． D． 【答案】B 【详解】NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1，其晶体密度为dg·cm-3，则1mol氯化钠的体积=＝cm3，根据图片知，每个小正方体中含有个NaCl，所以一个NaCl的体积是2a3cm3，1mol物质含有的微粒是阿伏加德罗常数个，所以阿伏加德罗常数的值==，故选B。 11．(1) 的晶胞结构示意图如图 (a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有 个。 电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图(b)所示，则 ， 。 (2)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为，、，。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。 氨硼烷晶体的密度 (列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 (3)某的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 。 (4) 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。 【答案】 4 13：3 16 【详解】(1)由题图可知，小白球表示锂原子，由题图(a)知，每个晶胞中的锂原子数为，故一个晶胞中有4个单元； 由题图(b)知，结构中，一个晶胞含有个锂原子，此时锂原子、铁原子的个数比为13：16，进而推出； 设中二价铁离子的个数为，三价铁离子的个数为，由，，得到，即； (2)氨硼烷的相对分子质量为31，一个氨硼烷的2×2×2超晶胞中含有16个氨硼烷，该超晶胞的质量为，体积为，则氨硼烷晶体的密度为； (3)能量越低越稳定，从题图3-1-22可知，Cu替代a位置Fe型产物更稳定，其晶胞中Cu位于8个顶角，，Fe位于面心，，N位于体心，，其化学式为； (4)根据“均摊法”计算，1个晶胞中含有的氧原子数为，再结合化学式知，1个晶胞中含有16个铜原子。 12．Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、长寿命等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。 (1)该晶胞中Ni原子与La原子的数量比为 。 (2)已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 (用含、、的代数式表示)。 (3)该晶体内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：，；标准状况下氢气的密度为；。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。 【答案】 5：1 1236 【详解】(1)从题图中可以看出，La位于平行六面体的顶角，晶胞中La的原子数为；平行六面体的上、下两个面各有2个Ni原子，四个侧面各有1个Ni原子，体心还有1个Ni原子，故晶胞中Ni的原子数为；故该晶胞中Ni原于与La原子的数量比为5：1。 (2)由(1)知，该晶胞化学式为LaNi5，每个晶胞含1个LaNi5，则n(LaNi5)=，故该晶胞的质量m= mol，所以晶胞的体积为。 (3)该晶胞体积V=，一个晶胞能吸收6个氢原子，相当于3个H2，故所吸收H2的质量m= 则该合金储氢后氢气的密度， 故储氢能力。 13．A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性在元素周期表中最强，A、D同主族、隔周期，E元素原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的一半。A、B能形成常温常压下两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1.根据以上信息回答下列问题： (1)甲、乙两种化合物中含有非极性共价键的物质的电子式是 ，C元素在元素周期表中的位置是 。 (2)C和D形成的简单离子中，半径较小的是 (填离子符号)。 (3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是 。 (4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，阳离子D*(用○表示)位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子(用表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 。 【答案】 第二周期第ⅦA族 【分析】A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大；C的非金属性最强，则C为F元素；A、D同主族、隔周期，则A为H元素，D为Na元素；E的原子最外层p级电子数为最外层s级电子数的一半，又因为E的原子序数比D（Na元素）大，故E的原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al元素；A、B在常温下能形成原子个数比为2:1和1:1的两种液态化合物，则B为O元素；综上所述，A为H元素，B为O元素，C为F元素，D为Na元素，E为Al元素；甲是，乙是。 【详解】由题意知A为H元素，B为O元素，C为F元素，D为元素，E为元素，甲是，乙是； (1)甲、乙两种化合物中含有非极性共价键的物质是，的电子式是；C元素是F元素，F元素在元素周期表中的位置是第二周期第Ⅶ A族。 (2)C和D形成的简单离子分别是和，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以半径较小的是； (3)钠和水反应生成和氢气，和溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为； (4)阳离子(用O表示)位于正方体棱的中点和正方体内部，晶胞中所含的个数；阴离子位于正方体的顶点和面心，晶胞中所含的个数；阴、阳离子个数比为，化合物中阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数相等，所以，则该化合物的化学式为。 14．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。 （1）E元素基态原子的核外电子排布式为 。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)，其原因是 。 （3）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；1 mol B2A2分子中含 mol σ键。 （4）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为 ，乙为 ；高温时，甲易转化为乙的原因为 。 【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 C<O<N 同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的 sp2 3 CuO Cu2O Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定 【分析】A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，推出A为H，B原子核外电子有6种不用的运动状态的电子，即B为C，D原子L电子层上有2对成对电子，推出D为O，则C为N，E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态，推出E为Cu 【详解】（1）本题考查电子排布式，Cu位于第四周期IB族，因此电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； （2）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此顺序是C<O<N，同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的 ； （3）B2A4是C2H4，C的杂化类型为sp2，C2H4的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯有5molσ键； （4）甲：白球位于顶点和面心、棱上、内部，个数为8×1/8＋4×1/4＋2×1/2＋1=4，黑球位于内部，个数为4，因此化学式为CuO，乙中白球位于顶点和内部，个数为8×1/8＋1=2，黑球位于内部，个数为4，化学式为Cu2O。 考点3 分子晶体、共价晶体 15．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．水加热到很高的温度都难以分解与氢键有关 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 【答案】A 【详解】A．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键（如水分子），可能没有（如稀有气体分子），A正确； B．水是一种非常稳定的化合物，属于化学性质的表现，其中含有氢键，会导致沸点较高，和性质稳定无关，B错误； C．CO2晶体是由二氧化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1∶2通过Si-O键构成原子晶体，C错误； D．同一主族氢化物的相对分子质量越大其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，HF中含有氢键，其熔沸点最高，D错误， 答案选A。 16．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性 C．熔点比BeBr2高 D．不与氢氧化钠溶液反应 【答案】A 【详解】A、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A正确； B、该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确； C、BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C不正确； D、氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不正确； 答案选A。 17．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是 A．熔点：NF3>C3F8 B．CHClFCF3存在手性异构 C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大 D．由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形 【答案】A 【详解】A.因分子晶体的相对分子质量越大，熔点越大，则熔点：NF3＜C3F8，A错误 B .碳原子连有四个不同的基团，则具有手性，则CHClFCF3存在手性异构，B正确； C .根据相似相溶原理可知，有机物易溶于有机物，而水为无机物，则C3F8在CCl4中的溶解度比水中大，C正确; D．N原子上有1对孤对电子，有3个N-F键，类似氨气的结构，则NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，D正确. 答案选A。 18．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是 A．GeX4(X表示Cl、Br或I)为分子晶体，熔沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4 B．共价键的极性：H2O2＞CO2＞NO C．还原性：H2O＜H2S＜H2Se D．中心原子的孤电子对数：BeCl2＜H2S＜OF2 【答案】D 【详解】A．GeX4(X表示Cl、Br或I)为分子晶体，根据结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此熔沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故A正确； B．两元素电负性差值越大，形成共价键的极性越强，因此共价键的极性：H2O2＞CO2＞NO，故B正确； C．同主族，非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强，因此还原性：H2O＜H2S＜H2Se，故C正确； D．BeCl2的中心原子是Be，其孤电子对数是0；H2S的中心原子是S，其孤电子对数是2，OF2的中心原子是O，其孤电子对数是2，因此中心原子的孤电子对数：BeCl2＜H2S = OF2，故D错误。 综上所述，答案为D。 19．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g冰(图1)中含氢键数目为4NA B．28 g晶体硅(图2)中含有Si－Si键数目为4NA C．88 g干冰(图3)中含有0.5NA个晶胞结构单元 D．12 g石墨烯中含C－C键数目为3NA 【答案】C 【详解】A．由图可知，每个水分子与4个水分子形成4个氢键，每个水分子形成的氢键数目为4×=2个，则18 g冰中含氢键数目为×2×NA mol—1=2NA，故A错误； B．由图可知，晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成4个硅硅键，每个硅原子形成的硅硅键数目为4×=2个，则28 g冰中含氢键数目为×2×NA mol—1=2NA，故B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中含有二氧化碳的个数为8×+6×=4，则88 g干冰中含有的晶胞结构单元为××NA mol—1=0.5NA，故C正确； D．由图可知，石墨烯中每个碳原子与3个碳原子形成碳碳键，每个碳原子形成的碳碳键数目为3×=1.5个，则12 g石墨烯中含碳碳键数目为×1.5×NA mol—1=1.5NA，故D错误； 故选C。 20．根据下表中的有关数据分析，下列说法错误的是 AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 194 -70 2180 ＞3500 1410 沸点/℃ 181 57 3650 4827 2355 A．SiCl4、AlCl3是分子晶体 B．晶体硼是共价晶体 C．晶体硅是共价晶体 D．金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱 【答案】D 【详解】A．根据表格数据可知SiCl4、AlCl3的熔沸点低，说明在晶体中构成微粒间的作用力十分微弱，由于分子间作用力比化学键弱得多，因此SiCl4、AlCl3都是分子晶体，A正确； B．根据表格数据可知晶体硼熔沸点高，说明构成微粒的作用力很强，该物质属于共价晶体，B正确； C．根据表格数据可知晶体硅熔沸点高，说明构成微粒的作用力很强，该物质属于共价晶体，C正确； D．金刚石、晶体硅的熔沸点高，由于原子半径：C＜Si，键长：C-C＜Si-Si。键长越长，原子之间的共价键结合力就越弱，就越不牢固，越容易断裂，该化学键的键能就越小，故金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键强，D错误； 故合理选项是D。 21．下列关于晶体空间立体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点 B．最小的环为3个Si原子和3个O原子组成的六元环 C．最小的环上实际占有的Si原子和O原子个数之比为1：1 D．最小的环为6个Si原子和6个O原子组成的十二元环 【答案】D 【详解】A．晶体中存在四面体结构单元，每个原子能形成4个共价键，每个O原子能形成2个共价键，处于中心，O处于4个顶点，故A错误； B．最小的环为6个原子和6个O原子组成的十二元环，故B错误； C．每个环实际占有的原子数为，O原子数为，故最小的环上实际占有的原子和O原子个数之比为1:2，故C错误； D．最小的环为6个原子和6个O原子组成的十二元环，故D正确； 故选D。 22．六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（    ） A．SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构 B．SF6易燃烧生成SO2 C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体 【答案】C 【分析】由六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示）可知六氟化硫（SF6）为分子晶体，S形成6个共价键，分子中正负电荷重心重合，以此分析。 【详解】A.S原子最外层有6个电子，在SF6分子中，S形成6个共价键，不满足最外层8电子稳定结构，故A错误； B.SF6中S元素为+6价，无法被氧气氧化，所以SF6不易燃烧，故B错误； C.SF6分子中含有S—F极性键，且分子中正负电荷重心重合，SF6分子是含有极性键的非极性分子，故C正确； D.SF6形成的是分子晶体，故D错误； 故答案选：C。 【点睛】非极性分子分子中正负电荷重心重合。 23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA B．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键) 【答案】A 【详解】A．1 mol晶体硅含有2 mol Si—Si键，28 g晶体硅物质的量为1 mol，因此中含有Si—Si键的个数为2NA，故A正确； B．1 mol白磷含有6 mol P—P键，124 g白磷(P4)物质的量为1 mol，因此124 g白磷晶体中含有P—P键的个数为6NA，故B错误； C．1 mol金刚石含有2 mol C—C键，12 g金刚石物质的量为1 mol，因此12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA，故C错误； D．SiO2晶体中每个Si与周围4个O原子结合形成4个Si—O键，因此SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si—O键)，故D错误。 综上所述，答案为A。 24．下列各组物质中，按沸点由低到高的顺序排列正确的是 A．H2O、H2S、H2Se、H2Te B．CH4、CCl4、CBr4、CI4 C．金刚石、P4、O2 D．碳化硅、二氧化硅、晶体硅 【答案】B 【详解】A．H2O、H2S、H2Se、H2Te均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，熔沸点较高，H2S、H2Se、H2Te分子间为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此H2O的沸点最高，A错误； B．CH4、CCl4、CBr4、CI4均为分子晶体，分子间作用力为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此沸点依次升高，B正确； C．金刚石为共价晶体，P4、O2为分子晶体，共价晶体的沸点高于分子晶体，因此金刚石的沸点最高，C错误； D．碳化硅、二氧化硅、晶体硅均为共价晶体，原子半径越小，共价键键能越大，共价晶体的沸点越高，由于半径C＜Si，Si-C的键长＜Si-Si的键长，因此Si-C的键能＞Si-Si的键能，故沸点SiC＞Si，D错误； 故选B。 考点4 金属晶体与离子晶体 25．如图是某无机化合物的二聚分子结构示意图，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（     ） A．该物质的化学式是Al2Cl6 B．该物质是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该物质在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该物质中不存在离子键，也不含有非极性键 【答案】B 【详解】A．由A、B元素都在第3周期，并且所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构，可知A为Cl元素，B为Al元素，A选项正确； B．因该物质是二聚分子，故其固态时形成分子晶体，该物质是共价化合物，在熔融状态下不导电，B选项错误； C．该物质由稳定状态的分子组成，因此固体状态时为分子晶体，分子间靠范德华力连接，C选项正确； D．该物质中不含离子键，只含极性键和配位建，D选项正确； 答案选B。 26．观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 化学式 结构 模型 示意图 A．晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为8 B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C．固态硫为分子晶体，S原子为：杂化 D．在高温高压下所形成的晶体为共价晶体 【答案】B 【详解】A．根据晶胞结构可知Mg原子8个位于顶点，2个位于面心，铝原子2个位于面心，每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为8，包括同一个面上的4个顶点镁原子和两个相邻晶胞上4个面心的镁原子，故A正确； B．键角3是硫酸根中键角，中S上的孤电子对数为0，价层电子对数为4，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角1与键角2中的O均采用sp3杂化，但是由于O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，键角1上的O提供孤电子对形成配位键，使得键角1中O上的孤电子对数比键角2中O上的孤电子对数少，导致键角1比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，故B错误； C．固态硫S8中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用sp3杂化，故C正确； D．在高温高压下所形成的晶体通过共价键结合成空立体网状结构，该晶体为共价晶体，故D正确； 故选B。 27．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使Na+和I-两核间距为1.0～1.5 nm时，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 ①NaI晶体是过渡晶体 ②离子晶体可能含有共价键 ③NaI晶体中既有离子键，又有共价键 ④共价键和离子键没有明显的界线 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】A 【详解】① 当用激光脉冲照射NaI，使Na+和I-两核间距为1.0～1.5 nm时，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈共价键，所以NaI晶体中化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键，属于过渡晶体，正确； ② 很多离子晶体中同时有离子键和共价键，如NaOH晶体，但这不是泽维尔研究的结果，错误； ③ NaI晶体中化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键，错误； ④ 由题干信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质也会改变，说明离子键核共价键没有明显的界限，正确； 符合题意的为①④，故答案选A。 28．如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中Y的化合价部分为0，部分为，则下列说法中不正确的是 A．该晶体中既存在离子键也存在共价键，属于离子晶体 B．晶体中阴、阳离子配位数均为6 C．该晶体的化学式为XY2，每个晶胞含有4个X+和4个 D．晶体中0价Y的原子与-2价Y的原子的数目之比为1：1 【答案】D 【详解】A．晶体中Y的化合价部分为0，部分为−2价，该晶体中既存在离子键也存在共价键，属于离子晶体，故A项正确； B．由晶胞结构可知，每个周围有6个紧邻的，每个周围有6个紧邻的晶体中阴、阳离子配位数均为6，故B项正确； C．该晶体的化学式为XY2，根据晶胞的结构示意图可知，其中X-的个数为8×+6×=4，的个数为12×+1=4，每个晶胞含有4个X-和4个，故C项正确； D．1个晶胞中含有4个X、8个Y，其中X显+1价，则根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0可知，显-2价的Y的原子有2个，显0价的Y的原子有6个晶体中，0价Y的原子与-2价Y的原子的数目之比为3∶1，故D项错误； 故本题选D。 29．下图为Ba和O元素形成的过氧化物的1/8晶胞，晶体中离子键百分数约为82%，熔点为1200℃左右，熔融态能导电，依据所学知识分析下列说法错误的是 A．根据过渡晶体中化学键的占比和晶体的性质可将该晶体视作离子晶体 B．该晶体的分子式为BaO2，晶体中除了离子键还含有共价键 C．每个Ba2+最近且等距离的Ba2+有12个 D．熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体 【答案】B 【详解】A．BaO2晶体中离子键百分数约为82%，则根据过渡晶体中化学键的占比和晶体的性质可将该晶体视作离子晶体，A正确； B．BaO2为离子晶体不存在分子，所以没有分子式，只能叫化学式，B错误； C．图为Ba和O元素形成的过氧化物的1/8晶胞，则一个平面内与Ba2+最近且等距离的Ba2+有4个，所以每个Ba2+最近且等距离的Ba2+有12个，C正确； D．熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体熔融态也能导电，D正确； 故选B。 30．下列说法错误的是 A．金刚石晶体中，每个C原子周围紧邻4个C原子 B．晶体中，每个周围紧邻6个 C．晶体中，每个周围紧邻8个 D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻10个分子 【答案】D 【详解】 A．金刚石晶体中，碳原子采用sp3杂化方式成键，晶胞结构为 ，每个C原子周围紧邻4个C原子，A正确； B．氯化钠晶胞为，钠离子在体心和棱心位置，每个周围紧邻6个，B正确； C．氯化铯晶胞为，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，故每个Cs+周围紧邻8个Cl−，C正确； D．干冰（CO2）是分子晶体，晶胞为：，属于面心立方堆积，故每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，D错误； 故选D。 (一)湿法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高纯度铜的工艺。 31．已知：晶胞为立方体形。根据图示，大球d代表 原子；每个晶胞中含氧原子数目为 个。 32．测定晶体结构最常用的仪器为___________。 A．质谱仪 B．核磁共振仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 33．赤铜矿在稀硫酸中浸出，得到硫酸铜溶液，反应物既是氧化剂又是还原剂，该反应的离子方程式为 。 (二)铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 34．若已知Al的原子半径为d pm，代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27，完成以下问题： ①Al在周期表中的位置： 。 ②一个晶胞中Al原子的数目 。 ③Al晶胞的密度表达式 。 (三)氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，制备该晶体时需铁、氮气、丙酮和乙醇参与，其晶胞结构如图所示： 35．对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有___________个。 A．2 B．4 C．6 D．8 36．该氮化铁晶体的化学式为___________。 A．FeN B． C． D． 【答案】31． Cu 2 32．D 33．Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O 34． 第三周期第ⅢA族 4 35．D 36．C 【解析】31．根据图示，顶点和体心小球原子个数为1+8=2，内部大球d代表的原子个数为4，根据化学式Cu2O，大球d代表Cu，小球个数为O原子个数，则晶胞中含O原子的数目为2个，故答案为：Cu；2。 32．X射线衍射仪可以测定晶体结构，故答案为：D。 33．赤铜矿在稀硫酸中浸出，Cu2O发生歧化反应，得到硫酸铜溶液和铜，该反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O，故答案为：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。 34．①Al在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族； ②根据乙的结构可知晶胞Al的原子数＝； ③已知Al的原子半径为d pm，则晶胞的面对角线是4dpm，则晶胞的边长是，所以晶胞的体积是，所以Al晶胞的密度表达式＝g/cm3； 故答案为：第三周期第ⅢA族；4；。 35．对于a位置的Fe原子，位于顶点，与其最近的且距离相等的N原子位于体心，因此有8个，故答案为：D。 36．a位置Fe的个数为=1，b位置Fe的个数为=3，N位于晶胞内部，化学式为Fe4N，故答案为：C。 考点5 晶体类型的比较 37．下列叙述正确的是 A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体 B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体 C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同 【答案】C 【详解】A．液晶是一种介于晶体与液体之间的中间态物质，通常是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的液晶态，故A错误； B．制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，不是高纯度硅，故B错误； C．共价晶体的熔、沸点高低取决于原子间共价键的强弱，共价键的强弱与键能和键长有关，晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，故C正确； D．硫化氢晶体和冰晶体都是分子晶体，晶体升华时，硫化氢晶体克服分子间作用力，冰晶体克服分子间作用力和氢键，克服的作用力不相同，故D错误； 故选C。 38．如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是 A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B．沸点：金刚石干冰冰 C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构 D．干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有10个 【答案】C 【详解】冰晶体中还存在H-O共价键，故A错误； B.金刚石是原子晶体，冰、干冰是分子晶体，所以金刚石的沸点最高，由于冰中存在氢键，故其沸点比干冰高，故B错误； C.根据冰晶体和金刚石晶体的结构可知，冰晶体中1个O原子与邻近的4个O原子可形成四面体结构，金刚石中1个C原子与邻近的4个C原子可形成正四面体结构，故C正确； D.每个周围距离相等且最近的有12个，故D错误。 故选：C。 39．下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③金属晶体的熔点一定比共价晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧和晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，故①正确； ②金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，金属晶体中有阳离子，没有阴离子，故②错误； ③金属晶体的熔点不一定比共价晶体低，如金属钨的熔点很高，达到3410℃，故③错误； ④分子间作用力决定分子晶体熔、沸点的高低，故④错误； ⑤相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体，共价晶体一定含有共价键，故⑤正确； ⑥含有离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子，故⑥错误； ⑦原子晶体中化学键键能越大、键长越短其硬度越大，所以硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故⑦正确； ⑧晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6，故⑧错误； 正确的是①⑤⑦，选A。 40．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有4个 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 【答案】A 【详解】A．氯化钠晶体中，据距Na+最近的Cl-有6个，A错误； B．氟化钙晶体中，钙离子占据8个顶角、6个面心、故氟化钙晶胞中含钙离子的个数为，B正确； C．金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，碳原子与C-C键的个数比为1:2，C正确； D．由于是气态团簇分子，则图中所示为一个分子的结构，分子式可从图中直接读出，其分子式为E4F4或F4E4，D正确； 故选A。 41．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18g冰(图甲)中含键数目为2 B．28g晶体硅(图乙)中含有键数目为 C．干冰(图丙)的晶胞中含有4个分子 D．石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含键数目为1.5 【答案】B 【详解】A．一个水分子中有2个O—H，则18g冰，即1mol冰中含O—H键数目为2NA，故A项正确； B．28g晶体硅含有1mol硅原子，晶体硅中每个硅原子形成的共价键平均为×4=2，则1mol晶体硅中含有Si—Si键数目为2NA，故B项错误； C．干冰晶胞中，有8个CO2分子位于顶点，6个位于面心，运用均摊法，含有CO2分子的个数为：，故C项正确； D．石墨烯中，每个碳原子周围有两个碳碳单键和一个碳碳双键，所以每个碳原子实际拥有C—C键为1.5个，则12g石墨烯，即1mol石墨烯中，含C—C键数目为1.5NA，故D项正确； 故本题选B。 42．下图(1)是常见的几种物质的晶胞，从左到右分别为锌、碘、金刚石和钠，下列说法不正确的是 A．Zn晶胞的俯视图是如图(2)所示的菱形，则晶体中与一个Zn原子最近且等距的Zn原子有12个 B．碘晶胞中I2分子有两种不同的取向，一个晶胞中有4个分子 C．金刚石晶胞中C原子的半径为c pm，则体对角线的长度为8c pm D．Na晶胞是边长为a nm的立方体，则Na的原子半径可以表示为 pm 【答案】D 【详解】A．锌原子堆积方式为六方最密堆积，属于密堆积，由晶胞结构可知，晶体中与一个Zn原子最近且等距的Zn原子有12个，A正确； B．由晶胞结构可知，碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心的I2取向不同，一个晶胞中有 =4个分子，B正确； C．由晶胞结构可知，金刚石晶胞的体对角线等于C原子半径的8倍，金刚石晶胞中C原子的半径为c pm，则体对角线的长度为8c pm，C正确； D．由晶胞结构可知，Na晶胞体对角线的等于Na原子的半径，Na晶胞是边长为a nm的立方体，则Na的原子半径可以表示为nm=×103pm，D错误； 故选D。 43．下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①当有外加电压时，自由电子便定向移动，形成电流，故金属具有导电性；当金属一端受热时，由于自由电子的运动，可将热量迅速的由一端传递到另一端，故金属具有导热性，则金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，①正确； ②金属晶体就是由阳离子和电子构成，没有阴离子，②错误； ③分子晶体熔点可能比金属晶体熔点高，有的金属晶体熔点较低，如汞常温下为液态，③错误； ④共价键强弱决定分子的稳定性，与熔沸点无关，④错误； ⑤共价晶体是原子通过共价键结合而成，所以共价晶体中一定含有共价键，⑤正确； ⑥金属晶体是由阳离子和电子构成，则含有离子的晶体不一定是离子晶体，⑥错误； ⑦金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，键长越短，键能越大，硬度越大，原子半径：C<Si，键长：C-C<C-Si<Si-Si，键能：C-C>C-Si>Si-Si，故硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，⑦正确； 正确的是①⑤⑦，故选B。 44．几种晶体的立方晶胞结构示意图如下，回答下列问题： (1)的晶体类型为 ，金刚石晶胞中碳原子的配位数与晶胞中的配位数之比为 。 (2)晶胞与晶胞结构相似，晶体的熔点 (填“>”或“<”)晶体的熔点，原因是 。 (3)晶体生长过程中容易产生晶体缺陷，造成空位。用替换可改善这种情况的可能原因是 。 (4)铁和碳形成的晶胞可以看成是铁晶胞中插入若干个碳原子，晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式为 ，铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增 (结果保留3位有效数字)。 【答案】(1) 分子晶体 1:3 (2) < 镁离子半径小于钠离子，所带电荷数大于钠离子，氧离子半径小于氯离子，所带电荷数大于氯离子，故MgO晶体中离子键强与NaCl晶体 (3)Br-半径小于I-，使阴离子和阳离子间的距离变小、作用力增强 (4) FeC 21.4 【详解】（1）的晶体类型为：分子晶体；金刚石晶胞中碳原子的配位数4，晶胞中的配位数为12，故金刚石晶胞中碳原子的配位数与晶胞中的配位数之比为1:3； （2）镁离子半径小于钠离子，所带电荷数大于钠离子，氧离子半径小于氯离子，所带电荷数大于氯离子，故MgO晶体中离子键强与NaCl晶体，晶体的熔点<晶体的熔点； （3）Br-半径小于I-，使阴离子和阳离子间的距离变小、作用力增强，可以改善晶体生长过程中产生晶体缺陷； （4）Fe原子位于顶点和面心，个数为：，C原子位于棱上和内部，个数为：，故晶体的化学式为FeC；密度增加是由于碳原子增加，一个晶胞中含铁原子4个，C原子4个，密度增加的百分比为：。 考点6 配合物与超分子 45．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A．配合物的配位数为5 B．配合物中存在的化学键有离子键，共价键，配位键和氢键 C．中，提供空轨道，提供孤对电子 D．配合物中的化合价为 【答案】C 【详解】A．配合物中配体为和，所以配位数为6，A错误； B．氢键只是分子间一种比较强的相互作用，不属于化学键，B错误； C．中，提供空轨道，提供孤对电子，形成配合物离子，C正确； D．由化合物代数和为零可知，配合物中的化合价为价，D错误； 故答案为：C。 46．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]=12KCN＋Fe3C＋2(CN)2↑＋N2↑＋C，下列关于该反应说法错误的是 A．已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3 B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子 C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶4 D．基态Fe2＋的最高能层电子排布为3s23p63d6 【答案】A 【详解】A．由Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围可知，碳原子的配位数为6，配位数之比等于相应原子数目反比，则Fe原子配位数为6×＝2，故A错误； B．配合物K4[Fe(CN)6]中配体为CN－，由于电负性N>C，则C原子更容易提供孤电子对，即配位原子是碳原子，故B正确； C．(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为3∶4，故C正确； D．Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得Fe2＋，Fe2＋的最高能层电子排布为3s23p63d6，故D正确； 故选A。 47．已知反应：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O  ΔH>0 取适量CuCl2固体进行下面实验： 下列说法不正确的是 A．加少量水，溶液中同时存在较多的[Cu(H2O)4]2＋和[CuCl4]2-，两种离子混合色为绿色 B．加大量水，提高了c(H2O)，平衡逆向移动，溶液变为蓝色 C．若对绿色溶液进行加热，溶液可能变为黄色 D．若向硫酸铜溶液中加氯化钠固体，溶液可能变为绿色 【答案】B 【详解】A．加少量水，溶液中[Cu(H2O)4]2＋和[CuCl4]2-浓度均增大，同时存在较多的[Cu(H2O)4]2＋和[CuCl4]2-，黄色和蓝色混合为绿色，A正确； B．不论价多少水，c(H2O)恒定不变，B错误； C．该平衡吸热，加热促使平衡正向移动，绿色溶液可能变为黄色，C正确； D．    若向硫酸铜溶液中加氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液可能变为绿色，D正确； 答案选B。 48．由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}的实验如下： 步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol·L-1蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1 mol·L-1氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A．最终所得溶液中大量存在NH、[Cu(NH3)4]2＋、 B．步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH- C．步骤3中用加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 D．H2O与Cu2＋的配位能力大于NH3 【答案】D 【分析】硫酸铜溶液中滴加氨水，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸铵，继续滴加氨水，氢氧化铜溶解，得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4，继续滴加95%乙醇，降低了溶剂的极性，有[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出。 【详解】A．根据分析，最终溶液中含硫酸铵和[Cu(NH3)4]SO4，大量存在NH、[Cu(NH3)4]2＋、，A正确； B．步骤2中继续滴加氨水，氢氧化铜溶解，得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4，离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-，B正确； C．根据分析，加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体，C正确； D．硫酸铜溶液中铜离子以水合铜离子形式存在，加入氨水后最终转化为[Cu(NH3)4]2＋，故NH3与Cu2＋的配位能力大于H2O，D错误； 故选D。 49．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B．中存在键，和配位的是C原子 C．与形成配位键的稳定性强弱： D．向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 【答案】D 【详解】 A．的电子排布式为[Ar]3d6，价层电子轨道并没有处于半满状态，A错误； B．中C和N之间以三键结合，存在键，但和配位的是S原子，B错误； C．由三者之间的转化可知，与形成配位键的稳定性强弱：，C错误； D．向溶液I中加入适量硝酸可以抑制的水解，从而使溶液的紫色更容易观察，D正确； 故选D。 50．“杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．分离过程中“杯酚”能循环利用 B．“操作1”是过滤 C．“杯酚”与形成了超分子 D．该过程体现了超分子的“自组装”功能 【答案】D 【详解】A．由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，故A项正确； B．“操作1”是分离固液的操作，为过滤，故B项正确； C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，“杯酚”与C60形成了超分子，故C项正确； D．该过程杯酚能选择结合C60，体现了超分子的“分子识别”功能，故D项错误； 故本题选D。 51．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6结构如下图A所示，图D是18-冠-6与钾离子形成的超分子结构。下列说法不正确的是 A．18-冠-6中碳原子核外电子有5种不同的空间运动状态 B．18-冠-6在水相和油相中均有一定的溶解度，能表示其在油相中的结构应是图C C．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征 D．图D的超分子与二甲醚相比，该超分子中“C-O-C”键角更大 【答案】B 【详解】A．18-冠-6中碳原子参与sp3杂化，核外电子占用5个原子轨道，有5种不同的空间运动状态，故A正确； B．烃基亲油、O原子亲水，能表示其在油相中的结构应是图B，故B错误； C．18-冠-6与作用，不与或作用，冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，这反映了超分子的“分子识别”的特征，故C正确； D．图D的超分子中O原子有1个孤电子对，二甲醚中O原子有2个孤电子对，与二甲醚相比，该超分子中“C-O-C”键角更大，故D正确； 选B。 52．科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： (1)基态V的核外电子排布式为 ；基态Cu、Fe、V的核外未成对电子数之比为 。 (2)在高温下CuO能分解生成，试从原子结构角度解释其原因： 。 (3)70℃时，会与甘氨酸（）反应生成甘氨酸铜，其结构如图所示： ①要确定甘氨酸铜是晶体还是非晶体，最科学的方法是 。 ②甘氨酸铜中H、C、N、O四种元素的电负性从大到小的顺序为 （填元素符号），由这四种元素中的某几种元素形成的微粒中，VSEPR模型为平面三角形的是 （填化学式，填一种即可）。 ③已知图中两种甘氨酸铜的其中一种不溶于水，另一种能溶于水，依据相似相溶原理判断，能溶于水的是 （填物质名称）。 ④顺式-甘氨酸合铜中，Cu的配位数为 。 【答案】(1) 1：4：3 (2)中价的价层电子排布式为，处于较稳定的全充满状态 (3) X-射线衍射法 HCHO 反式-甘氨酸合铜 4 【详解】（1）V为23号元素，基态V的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2；基态V价层电子排布式为3d34s2，其未成对电子数为3，基态Fe价层电子排布式为3d64s2，其未成对电子数为4，基态Cu价层电子排布式为3d104s1，其未成对电子数为1，则基态Cu、Fe、V的核外未成对电子数之比为1：4：3；故答案为：1s22s22p63s23p63d34s2；1：4：3； （2）在高温下CuO能分解生成，原因：Cu2O中+1价的Cu+价层电子排布式为3d10，处于较稳定的全充满状态，则在高温下CuO能分解生成Cu2O； （3）①要确定甘氨酸铜是晶体还是非晶体，最科学的方法是X-射线衍射法； ②元素非金属越强，其电负性越大，则甘氨酸铜中H、C、N、O四种元素的电负性从大到小的顺序为O＞N＞C＞H；VSEPR模型为平面三角形说明中心原子为sp2杂化类型，可以为HCHO等；故答案为：O＞N＞C＞H；HCHO； ③反式-甘氨酸合铜能与水形成分子间氢键，顺式-甘氨酸合铜不能与水形成分子间氢键，则反式-甘氨酸合铜能溶于水；故答案为：反式-甘氨酸合铜； ④由图知，顺式-甘氨酸合铜中，Cu的配位数为4。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$