重庆市实验外国语学校2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年重庆市实验外国语学校九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）中华文明历史悠久，《天工开物》记载了古法造纸工艺，与其他工艺有本质区别的是（　　） A．斩竹浸泡 B．烧木煮碱 C．覆帘压纸 D．日晒成干 2．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）研发了用于石油化工生产催化剂的中国科学家是（　　） A．徐光宪 B．闵恩泽 C．袁隆平 D．张青莲 3．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）下列物质属于溶液的是（　　） A．乳胶漆 B．液氧 C．钡餐 D．澄清石灰水 4．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）规范的操作是实验成功的保障，下列操作能达到实验目的是（　　） A．加热粉末 B．称量固体 C．检查装置气密性 D．加入固体粉末 5．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）下列实验现象，描述正确的是（　　） A．将生铁放入足量的稀硫酸中，固体全部溶解，产生气泡 B．将铜放入稀硫酸中，溶液变蓝 C．将硝酸铵溶于水，溶液温度升高 D．向饱和石灰水中，加入少量生石灰，溶液变浑浊 6．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”，下列相关说法正确的是（　　） A．进入地窖和煤矿洞穴前先进行灯火实验 B．电器着火，先切断电源，再用干粉灭火器进行灭火 C．燃气灶火焰呈黄色或橙色，应调小进风口 D．发现煤气泄漏，立即打开排风扇进行通风 7．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）下列有关物质的性质和用途，描述错误的是（　　） A．液氦沸点低，可用于制造低温环境 B．金刚石薄膜硬度大、透光性好，可用作透镜等光学仪器的涂层 C．伍德合金熔点较高，可用作家庭电路保险丝 D．不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造外科手术刀 8．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量，如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．砷属于非金属元素 B．砷化钠的化学式为Na5As C．砷元素位于第四周期 D．砷的相对原子质量为74.92 9．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列说法错误的是（　　） A．“薪草”、“膏油”是可燃物 B．“同时发火”使温度达到了可燃物的着火点 C．“时风盛猛”带来冷空气，可以达到灭火的目的 D．“膏油”着火不宜用水灭火 10．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）下列物质间存在如图所示的转化关系（图中“—表示一种物质可以转化为另一种物质，已知铁锈可以和盐酸、稀硫酸反应），下列说法正确的是（　　） A．反应①一定是化合反应 B．反应④和⑤都是放热反应 C．通过铁加稀盐酸可以实现反应⑥ D．可以将表面生锈的铁制品，长时间浸泡在稀硫酸中进行除锈 11．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（　　） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．对某溶液进行降温，析出晶体，则降温前该溶液一定是饱和溶液 C．升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液 D．某溶液恒温蒸发部分溶剂，析出晶体，则蒸发前该溶液可能是不饱和溶液 12．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．甲醇由碳、氢、氧原子构成 B．反应生成的甲醇和氧气的质量比为2：3 C．该反应属于置换反应 D．反应前后分子总数不变 13．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）某同学用如图所示的装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验分析错误的是（　　） A．a、b装置对比说明铁生锈需要与氧气、水接触 B．干燥剂可以用CaCl2 C．植物油的作用是隔绝水 D．一段时间后，装置中的红墨水左高右低 14．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）下列实验方法或操作能达到目的的是（　　） 序号 实验目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色 B 除去FeCl2中的CuCl2 加入足量的锌粉，过滤 C 检验人体呼出气体中是否有氧气 用带火星的木条检验 D 分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物 加足量水溶解、过滤、滤渣洗涤干燥、滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 15．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）U型管在化学实验总有广泛的应用，利用下列装置不能达到实验目的的是（　　） A．探究分子在不断运动 B．证明CO2可以与水反应 C．探究某物质溶解过程伴随的热量变化 D．测定空气中氧气的含量 16．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）下列图像与实验设计对应正确的有（　　） 图像 实验设计 向加CuSO4的试管和未加CuSO4的试管分别加入等浓度的H2O2溶液 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 向一定量的硫酸亚铁溶液中加入锌粉 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉 A．0项 B．1项 C．2项 D．3项 二、填空题（本大题共5个小题，共21分） 17．（3分）（2024秋•九龙坡区校级期末）请用化学用语填空。 （1）两个二氧化氮分子 　 　； （2）标出H2O2中氧元素的化合价 　 　； （3）氯化钠溶液中存在的微观粒子有 　 　。 18．（5分）（2024秋•九龙坡区校级期末）“碳中和”是指CO2的排放和吸收实现“收支相抵”。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了我国的大国担当。 （1）吸附法是利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2，该吸附剂可能具有 　 　的结构。将捕集到的CO2转化成流体态（气态、超临界态和液态共存）输送到封存地点，此过程中二氧化碳分子 　 　（填“有”或“没有”）改变。 （2）利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。用化学方程式解释海洋封存二氧化碳时引起海水酸化的原因：　 　。 （3）随着全球能源使用量的增加，化石燃料日趋枯竭，研发新能源具有重要意义，下列属于新能源的是 　 　（填序号）。 A.潮汐能 B.可燃冰 C.氢能 D.地热能 （4）中国科学家研究出用CO2和水为原料合成淀粉[（C6H10O5）n]的技术。若合成过程中碳元素无损失，则用22tCO2理论上可生产出淀粉 　 　t。 19．（5分）（2024秋•九龙坡区校级期末）金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 （1）下列关于金属材料的说法错误的是 　 　（填序号）。 A.铁元素在自然界中以单质形式存在 B.铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀 C.黄铜片（铜锌合金）的硬度大于纯铜片的硬度 D.工业炼铁中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 （2）在铁路建设中，常用铝和氧化铁反应生成铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应中发生还原反应的物质是 　 　。 （3）为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有 　 　（填序号）。 A.将锌粉分别加入FeCl2溶液、CuSO4溶液中 B.稀盐酸中加入足量铜粉后，再加入铁粉，最后加入锌粉 C.FeCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入锌粉 （4）向Mg（NO3）2AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应 　 　（用化学方程式表示）。该过程中下列说法正确的有 　 　（填序号）。 A.若滤液为蓝色，则滤渣中只有Ag B.若滤液为无色，则滤液中可能含有Mg（NO3）2 C.若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Zn、Ag、Cu D.所得滤液的质量与原混合溶液相比可能不变 20．（4分）（2024秋•九龙坡区校级期末）NaCl是一种重要的化工原料。 （1）据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。该过程利用了 　 　结晶方式（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有 　 　性。 （3）如图是利用海水提取粗盐的过程： ①要除去食盐水中混有的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　。 ②根据海水提取粗盐的原理，下列说法正确的有 　 　（填序号）。 A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在蒸发池的溶液中，水的质量减少，氯化钠的质量不变 C.析出晶体后的母液是食盐的饱和溶液 21．（4分）（2024秋•九龙坡区校级期末）由菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备铁粉的一种流程如图： 已知：FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑ （1）“酸浸”时，常将菱铁矿粉碎，目的是 　 　。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：　 　。 （2）“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 　 　。 （3）流程中所用菱铁矿中铁元素的质量分数为40%，该矿石中FeCO3的质量分数为 　 　（结果保留一位小数）。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22．（5分）（2024秋•九龙坡区校级期末）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）实验室里制取二氧化碳，反应的化学方程式为 　 　。为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是 　 　（从A到G中选）。若用H装置收集二氧化碳，则验满时，燃着的木条应放在 　 　（填“m”或“n”）处。检验该气体是否为二氧化碳的原理是 　 　（用化学方程式表示）。 （2）某同学为实现废物利用设计了装置1，若使用装置Ⅰ作为实验室制取H2的发生装置，该装置的优点是 　 　。 23．（6分）（2024秋•九龙坡区校级期末）某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓硫酸中，发现Zn表面有大量气泡产生。随着反应进行，浓硫酸中的溶质质量逐渐变小。 【提出问题】气体的成分是什么？ 【查阅资料】 （Ⅰ）Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。 （Ⅱ）SO2可以使品红溶液褪色，SO2能与NaOH溶液反应：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 （Ⅲ）H2具有还原性，能还原某些金属氧化物。 【作出猜想】 （Ⅰ）猜想一：气体是SO2 （Ⅱ）猜想二：气体是H2 （Ⅲ）猜想三：气体是 　 　 【实验设计】用如图所示装置验证猜想（部分夹持仪器省略）。 【实验步骤】 （Ⅰ）打开止水夹，先通入一段时间N2。 （Ⅱ）关闭止水夹，将足量Zn插入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯。 （Ⅲ）结束实验。 【实验现象】B装置处 　 　，E装置处 　 　，则猜想三成立。 【反思拓展】 （Ⅰ）在实验步骤Ⅰ中，通入N2的目的是 　 　。 （Ⅱ）反应开始后装置E中发生反应的化学方程式是 　 　。 （Ⅲ）将13g锌条插入足量的浓硫酸中，锌完全反应，产生气体的质量不可能是 　 　（填字母）。 A.0.4g B.16.8g C.2.4g D.12.8g 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24．（6分）（2024秋•九龙坡区校级期末）重庆实验外国语学校化学兴趣小组对一批铁样品（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如表所示，请你认真分析数据，回答下列问题： 甲 乙 丙 反应前烧杯中稀硫酸质量 200g 150g 150g 加入的铁样品质量 10g 10g 14g 充分反应后烧杯中剩余物质质量 209.8g 159.8g 163.8g （1）反应前丙烧杯中稀硫酸所含溶质的质量 　 　g，同学 　 　所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 （2）计算样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 （3）如果这批铁样品总质量10t，用纯度为80%的赤铁矿来冶炼，理论上需要这种赤铁矿石 　 　吨。 2024-2025学年重庆市实验外国语学校九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B B D A D B C B C B D 题号 12 13 14 15 16 答案 B A D B C 一、选择题（每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）中华文明历史悠久，《天工开物》记载了古法造纸工艺，与其他工艺有本质区别的是（　　） A．斩竹浸泡 B．烧木煮碱 C．覆帘压纸 D．日晒成干 【考点】化学变化和物理变化的判别．版权所有 【专题】物质的变化与性质． 【答案】B 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、斩竹浸泡过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、烧木煮碱过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确； C、覆帘压纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、日晒成干过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）研发了用于石油化工生产催化剂的中国科学家是（　　） A．徐光宪 B．闵恩泽 C．袁隆平 D．张青莲 【考点】化学的历史发展过程．版权所有 【专题】课本知识同类信息． 【答案】B 【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。 【解答】解：A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误。 B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项正确。 C、袁隆平是中国杂交水稻育种专家，中国研究与发展杂交水稻的开创者，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，被誉为“世界杂交水稻之父”，故选项错误。 D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。 3．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）下列物质属于溶液的是（　　） A．乳胶漆 B．液氧 C．钡餐 D．澄清石灰水 【考点】溶液的概念、组成及其特点．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】D 【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。 【解答】解：A、乳胶漆不均一、不稳定，属于悬浊液，故A错； B、液氧是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B错； C、钡餐不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错； D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。 故选：D。 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 4．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）规范的操作是实验成功的保障，下列操作能达到实验目的是（　　） A．加热粉末 B．称量固体 C．检查装置气密性 D．加入固体粉末 【考点】检查装置气密性的方法；称量器﹣托盘天平；固体药品的取用；给试管里的固体加热．版权所有 【专题】常见仪器及化学实验基本操作． 【答案】A 【分析】A、根据加热粉末的方法，进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。 C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。 D、根据向试管中装粉末状固体试剂的方法（“一倾、二送、三直立”），进行分析判断。 【解答】解：A、加热固体粉末，可用燃烧匙盛放固体粉末，用酒精灯外焰进行加热，故选项实验操作正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。 C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验操作错误。 D、取用粉末状固体试剂，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 5．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）下列实验现象，描述正确的是（　　） A．将生铁放入足量的稀硫酸中，固体全部溶解，产生气泡 B．将铜放入稀硫酸中，溶液变蓝 C．将硝酸铵溶于水，溶液温度升高 D．向饱和石灰水中，加入少量生石灰，溶液变浑浊 【考点】晶体和结晶的概念与现象；金属与酸的反应原理；溶解时的吸热或放热现象．版权所有 【专题】实验现象的观察和记录． 【答案】D 【分析】A、根据生铁的组成成分、金属的化学性质，进行分析判断。 B、根据金属的化学性质，进行分析判断。 C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。 D、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。 【解答】解：A、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，将生铁放入足量的稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳不与稀硫酸反应，会观察到产生气泡，但固体不会全部溶解，故选项说法错误。 B、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，将铜放入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。 C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误。 D、向饱和石灰水中，加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解生石灰的化学性质、金属的化学性质、生铁的组成成分、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。 6．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”，下列相关说法正确的是（　　） A．进入地窖和煤矿洞穴前先进行灯火实验 B．电器着火，先切断电源，再用干粉灭火器进行灭火 C．燃气灶火焰呈黄色或橙色，应调小进风口 D．发现煤气泄漏，立即打开排风扇进行通风 【考点】防范爆炸的措施；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质；完全燃烧与不完全燃烧；几种常用的灭火器．版权所有 【专题】化学与能源． 【答案】B 【分析】A、根据防止爆炸的做法来分析； B、根据灭火的方法来分析； C、根据促进燃料充分燃烧的做法来分析； D、根据防范爆炸的做法来分析。 【解答】解：A、煤矿洞穴内可能存在可燃性的瓦斯气体，不能进行灯火实验，以防发生爆炸，故A说法错误； B、电器着火，先切断电源，再用干粉灭火器进行灭火，故B说法正确； C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，这是氧气不足造成的，应调大进风口，故C说法错误； D、发现煤气泄漏，不能立即打开排风扇进行通风，以防产生的电火花将煤气引爆，故D说法错误。 故选：B。 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。 7．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）下列有关物质的性质和用途，描述错误的是（　　） A．液氦沸点低，可用于制造低温环境 B．金刚石薄膜硬度大、透光性好，可用作透镜等光学仪器的涂层 C．伍德合金熔点较高，可用作家庭电路保险丝 D．不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造外科手术刀 【考点】合金与合金的性质；生铁和钢；稀有气体的用途；碳单质的物理性质及用途．版权所有 【专题】物质的性质与用途． 【答案】C 【分析】物质的性质决定其用途，我们需要判断每个选项中物质的性质是否与所描述的用途相匹配。 【解答】解：A.液氦沸点低，这一性质使得它在汽化时会吸收大量的热，从而能够制造低温环境，故A选项描述正确； B.金刚石薄膜硬度大、透光性好，硬度大可以保证涂层不易被刮花，透光性好适合用于光学仪器，所以可用作透镜等光学仪器的涂层，故B选项描述正确； C.家庭电路保险丝需要熔点低的材料，当电路中电流过大时，保险丝熔断切断电路，起到保护作用。而伍德合金熔点较低，不是较高，故C选项描述错误； D.不锈钢抗腐蚀性好，在外科手术中，手术刀需要接触各种体液等物质，抗腐蚀性好的不锈钢可以保证手术刀的使用寿命和安全性，可用于制造外科手术刀，故D选项描述正确； 故选：C。 【点评】本题难度简单，通过考察物质性质和用途之间的关系，引导学生深入理解物质的性质如何决定其用途，以及在实际应用中如何选择合适的材料。 8．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量，如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．砷属于非金属元素 B．砷化钠的化学式为Na5As C．砷元素位于第四周期 D．砷的相对原子质量为74.92 【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．版权所有 【专题】元素位置、结构与性质． 【答案】B 【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。 B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。 C、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：A、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 B、原子中质子数＝核外电子数，33＝2+8+18+x，x＝5；砷原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣3价，钠元素显+1价，组成化合物的化学式为Na3As，故选项说法错误。 C、周期数＝原子核外电子层数，砷元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，砷元素位于第四周期，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。 9．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列说法错误的是（　　） A．“薪草”、“膏油”是可燃物 B．“同时发火”使温度达到了可燃物的着火点 C．“时风盛猛”带来冷空气，可以达到灭火的目的 D．“膏油”着火不宜用水灭火 【考点】燃烧与燃烧的条件．版权所有 【专题】化学与能源． 【答案】C 【分析】A、根据物质的性质来分析； B、根据燃烧的条件来分析； C、根据促进燃烧的措施来分析； D、根据灭火的方法与原理来分析。 【解答】解：A、“薪草”和“膏油”都具有可燃性，都是可燃物，故A说法正确； B、“同时发火”使温度达到了可燃物的着火点，故B说法正确； C、“时风盛猛”补充了充足的氧气，可燃物燃烧得更旺盛，故C说法错误； D、“膏油”不溶于水，密度比水小，着火时不宜用水灭火，故D说法正确。 故选：C。 【点评】掌握物质燃烧的条件是解答本题的关键。 10．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）下列物质间存在如图所示的转化关系（图中“—表示一种物质可以转化为另一种物质，已知铁锈可以和盐酸、稀硫酸反应），下列说法正确的是（　　） A．反应①一定是化合反应 B．反应④和⑤都是放热反应 C．通过铁加稀盐酸可以实现反应⑥ D．可以将表面生锈的铁制品，长时间浸泡在稀硫酸中进行除锈 【考点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；反应类型的判定．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】B 【分析】A、根据反应①是碳转化为二氧化碳，进行分析判断。 B、根据反应④和⑤分别是铁转化为四氧化三铁、铁转化为铁锈，进行分析判断。 C、根据金属的化学性质，进行分析判断。 D、根据酸的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、反应①是碳转化为二氧化碳，不一定是化合反应，反应①可能是碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，该反应属于置换反应，故选项说法错误。 B、反应④和⑤分别是铁转化为四氧化三铁、铁转化为铁锈，分别是剧烈的氧化反应、缓慢氧化，都是放热反应，故选项说法正确。 C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能转化为氯化铁，故选项说法错误。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁、铁均能与稀硫酸反应，不能将表面生锈的铁制品，长时间浸泡在稀硫酸中进行除锈，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解金属、碳、一氧化碳等的化学性质是正确解答本题的关键。 11．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（　　） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．对某溶液进行降温，析出晶体，则降温前该溶液一定是饱和溶液 C．升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液 D．某溶液恒温蒸发部分溶剂，析出晶体，则蒸发前该溶液可能是不饱和溶液 【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】D 【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。 B、根据接近饱和的溶液进行降温，也会析出晶体，继续分析判断。 C、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。 D、根据接近饱和的溶液恒温蒸发部分溶剂，也会析出晶体，继续分析判断。 【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。 B、对某溶液进行降温，析出晶体，降温前该溶液不一定是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。 C、升高温度不一定能使饱和溶液变成不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度，这些物质的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。 D、某溶液恒温蒸发部分溶剂，析出晶体，蒸发前该溶液可能是不饱和溶液；接近饱和的溶液恒温蒸发部分溶剂，也会析出晶体，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解有些物质的溶解度随着温度的升高而减小、溶液的特征等是正确解答本题的关键。 12．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．甲醇由碳、氢、氧原子构成 B．反应生成的甲醇和氧气的质量比为2：3 C．该反应属于置换反应 D．反应前后分子总数不变 【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．版权所有 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】B 【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。 【解答】解：由微观反应示意图和分子结构模型可知，该反应为二氧化碳和水在纳米催化剂条件下反应，生成甲醇和氧气，其反应的化学方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。 A、甲醇是由甲醇分子构成的，甲醇分子是由碳、氢、氧原子构成，故A说法错误； B、由化学方程式可知，反应生成的甲醇和氧气的质量比为（32×2）：（32×3）＝2：3，故B说法正确； C、该反应的反应物均为化合物，因此，该反应不属于置换反应，故C说法错误； D、由化学方程式可知，该反应前后分子数目改变，故D说法错误。 故选：B。 【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。 13．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）某同学用如图所示的装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验分析错误的是（　　） A．a、b装置对比说明铁生锈需要与氧气、水接触 B．干燥剂可以用CaCl2 C．植物油的作用是隔绝水 D．一段时间后，装置中的红墨水左高右低 【考点】金属锈蚀的条件及其防护．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】A 【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析判断。 【解答】解：A、a试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，b试管中的铁钉只能与干燥的空气接触。一段时间后，a试管中的铁钉生锈，b试管中的铁钉没有生锈，对比说明铁生锈需要与水接触，不能说明铁生锈需要与氧气接触，故选项说法错误。 B、氯化钙具有吸水性，干燥剂可以用CaCl2，故选项说法正确。 C、植物油的作用是隔绝水，故选项说法正确。 D、随着反应的进行，a试管中氧气被逐渐消耗，试管中压强减小，一段时间后，装置中的红墨水左高右低，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。 14．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）下列实验方法或操作能达到目的的是（　　） 序号 实验目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色 B 除去FeCl2中的CuCl2 加入足量的锌粉，过滤 C 检验人体呼出气体中是否有氧气 用带火星的木条检验 D 分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物 加足量水溶解、过滤、滤渣洗涤干燥、滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有 【专题】实验设计题． 【答案】D 【分析】A、木炭粉和氧化铜粉末都是黑色粉末。 B、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。 C、人体呼出气体中含有氧气，但是氧气浓度较小，不能使带火星的木条复燃。 D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水。 【解答】解：A、木炭粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，观察颜色不能区分两种物，故选项不正确。 B、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，除去了氯化亚铁，故选项不正确。 C、人体呼出气体中含有氧气，但是氧气浓度较小，不能使带火星的木条复燃，因此不能用带火星的木条检验呼出气体中是否含有氧气，故选项不正确。 D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水。加足量水溶解、过滤、滤渣洗涤干燥得到碳酸钙，滤液蒸发结晶得到氯化钠，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）U型管在化学实验总有广泛的应用，利用下列装置不能达到实验目的的是（　　） A．探究分子在不断运动 B．证明CO2可以与水反应 C．探究某物质溶解过程伴随的热量变化 D．测定空气中氧气的含量 【考点】化学实验方案设计与评价．版权所有 【专题】实验设计题． 【答案】B 【分析】A、根据实验现象进行分析。 B、根据二氧化碳能溶于水进行分析。 C、根据将物质加入水中，若放热，则U型管内水面左低右高，若吸热，则左高右低，如无温度变化，则液面不变进行分析。 D、根据白磷燃点低，通电时电阻丝放热将白磷点燃，白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体溶于水进行分析。 【解答】解：A、蘸有酚酞试液的纸条变化，说明氨气分子是不断运动的，故正确； B、二氧化碳能溶于水，也能使U型管内水面上升，不能证明二氧化碳与水发生了反应，故错误； C、将物质加入水中，若放热，则U型管内水面左低右高，若吸热，则左高右低，如无温度变化，则液面不变，能用于探究某物质溶于水的热效应，故正确。 D、白磷燃点低，通电时电阻丝放热将白磷点燃，白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体溶于水，冷却至室温后，左侧水面上升，上升的体积为消耗氧气的体积，能用于测空气中氧气含量，故正确； 故选：B。 【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。 16．（2分）（2024秋•九龙坡区校级期末）下列图像与实验设计对应正确的有（　　） 图像 实验设计 向加CuSO4的试管和未加CuSO4的试管分别加入等浓度的H2O2溶液 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 向一定量的硫酸亚铁溶液中加入锌粉 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉 A．0项 B．1项 C．2项 D．3项 【考点】饱和溶液和不饱和溶液；金属与酸的反应图像；金属与盐溶液反应的图像问题；判断某物质在化学反应中是否做催化剂．版权所有 【专题】元素化合物知识型． 【答案】C 【分析】根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。 根据一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体，氯化钠固体能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，进行分析判断。 根据锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，进行分析判断。 根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。 【解答】解：向加CuSO4的试管和未加CuSO4的试管分别加入等浓度的H2O2溶液，硫酸铜溶液在反应中作催化剂，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，随着过氧化氢溶液的不断加入，氧气的质量在不断增加，但等质量的过氧化氢溶液分解生成氧气的质量应相等，故图像错误。 原溶液是饱和的硝酸钾溶液，一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体，氯化钠固体能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，溶液的质量先增加，后不变，故图像正确。 向一定量的硫酸亚铁溶液中加入锌粉，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，固体的质量逐渐增加，至恰好完全反应，继续加入锌粉，此过程中固体增加质量比反应过程中多，故图像正确。 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；金属完全反应产生氢气的质量为，生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为锌＞镁，故图像错误。 故图像与实验设计对应正确的有2项。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 二、填空题（本大题共5个小题，共21分） 17．（3分）（2024秋•九龙坡区校级期末）请用化学用语填空。 （1）两个二氧化氮分子 　2NO2　； （2）标出H2O2中氧元素的化合价 　H22　； （3）氯化钠溶液中存在的微观粒子有 　H2O、Cl﹣、Na+　。 【考点】化学符号及其周围数字的意义．版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】（1）2NO2； （2）H22； （3）H2O、Cl﹣、Na+。 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个二氧化氮分子表示为2NO2； （2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以H2O2中氧元素的化合价表示为H22； （3）氯化钠溶液中存在的微观粒子有：H2O、Cl﹣、Na+。 故答案为：（1）2NO2； （2）H22； （3）H2O、Cl﹣、Na+。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 18．（5分）（2024秋•九龙坡区校级期末）“碳中和”是指CO2的排放和吸收实现“收支相抵”。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了我国的大国担当。 （1）吸附法是利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2，该吸附剂可能具有 　疏松多孔　的结构。将捕集到的CO2转化成流体态（气态、超临界态和液态共存）输送到封存地点，此过程中二氧化碳分子 　没有　（填“有”或“没有”）改变。 （2）利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。用化学方程式解释海洋封存二氧化碳时引起海水酸化的原因：　CO2+H2O＝H2CO3　。 （3）随着全球能源使用量的增加，化石燃料日趋枯竭，研发新能源具有重要意义，下列属于新能源的是 　ACD　（填序号）。 A.潮汐能 B.可燃冰 C.氢能 D.地热能 （4）中国科学家研究出用CO2和水为原料合成淀粉[（C6H10O5）n]的技术。若合成过程中碳元素无损失，则用22tCO2理论上可生产出淀粉 　13.5　t。 【考点】资源综合利用和新能源开发；二氧化碳与水的反应及实验；二氧化碳对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有 【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【答案】（1）疏松多孔；没有。 （2）CO2+H2O＝H2CO3。 （3）ACD。 （4）13.5。 【分析】（1）具有疏松多孔的物质具有吸附性。 （2）水能和二氧化碳反应生成碳酸。 （3）潮汐能、氢能、地热能属于新能源。 （4）根据提供数据及其化学式、相对原子质量可以进行相关方面的计算。 【解答】解：（1）吸附法是利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2，该吸附剂可能具有疏松多孔的结构。将捕集到的CO2转化成流体态（气态、超临界态和液态共存）输送到封存地点，此过程中二氧化碳分子没有改变。 故答案为：疏松多孔；没有。 （2）海洋封存二氧化碳时引起海水酸化的原因：水能和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式是CO2+H2O＝H2CO3。 故答案为：CO2+H2O＝H2CO3。 （3）潮汐能、氢能、地热能都属于新能源。 故答案为：ACD。 （4）用22tCO2理论上可生产出淀粉的质量是22t××100%÷（×100%）＝13.5t。 故答案为：13.5。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．（5分）（2024秋•九龙坡区校级期末）金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 （1）下列关于金属材料的说法错误的是 　AB　（填序号）。 A.铁元素在自然界中以单质形式存在 B.铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀 C.黄铜片（铜锌合金）的硬度大于纯铜片的硬度 D.工业炼铁中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 （2）在铁路建设中，常用铝和氧化铁反应生成铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应中发生还原反应的物质是 　Fe2O3　。 （3）为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有 　BC　（填序号）。 A.将锌粉分别加入FeCl2溶液、CuSO4溶液中 B.稀盐酸中加入足量铜粉后，再加入铁粉，最后加入锌粉 C.FeCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入锌粉 （4）向Mg（NO3）2AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应 　2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2　（用化学方程式表示）。该过程中下列说法正确的有 　CD　（填序号）。 A.若滤液为蓝色，则滤渣中只有Ag B.若滤液为无色，则滤液中可能含有Mg（NO3）2 C.若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Zn、Ag、Cu D.所得滤液的质量与原混合溶液相比可能不变 【考点】铁的冶炼；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属元素的存在．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】（1）AB； （2）Fe2O3； （3）BC； （4）2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2；CD。 【分析】（1）A.根据铁元素在自然界的存在状态分析；B.根据金属铝的化学性质分析；C.根据合金的性质分析；D.根据冶炼铁的过程中石灰石的作用分析； （2）根据氧化还原反应的特点分析； （3）根据金属的化学性质及金属活动性顺序进行分析； （4）根据金属镁、锌、银铜的主要化学性质及活动性顺序大小关系分析。 【解答】解：（1）A.铁元素在自然界中主要以化合物形式存在，如赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）等，而不是以单质形式存在，A错误。B。虽然铝的金属活动性比铁强，但是铝制品表面易形成一层致密的氧化铝薄膜（4Al+3O2＝2Al2O3），这层薄膜能阻止铝进一步被锈蚀，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，B错误； C.合金的硬度一般大于其组成成分的纯金属硬度，黄铜片（铜锌合金）的硬度大于纯铜片的硬度，C正确； D.在工业炼铁中，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3（炉渣），D正确； 故选：AB； （2）根据题目信息，铝和氧化铁反应生成铁单质，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；在氧化还原反应中，得到氧的物质被氧化，失去氧的物质被还原。在这个反应中，Fe2O3失去氧变成Fe，所以发生还原反应的物质是Fe2O3； （3）A.将锌粉分别加入FeCl2溶液、CuSO4溶液中，锌能置换出铁和铜，说明锌的活动性大于铁和铜，但是无法比较铁和铜的活动性，A不符合要求； B.在稀盐酸中加入足量铜粉，铜不与稀盐酸反应；再加入铁粉，铁与稀盐酸反应产生气泡，说明铁的活动性大于铜；最后加入锌粉，锌不仅与盐酸反应，锌也能够置换出铁，说明锌的活动性大于铁，从而可以得出Zn＞Fe＞Cu，B符合要求； C.在FeCl2溶液中加入足量铜粉，铜不与FeCl2反应，再加入锌粉，锌能置换出铁，说明锌的活动性大于铁，铜的活动性小于铁，从而可以得出Zn＞Fe＞Cu结论，C符合要求。 故选：BC。 （4）向Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌首先与AgNO3反应，化学方程式为2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2；如果锌有剩余，会继续与Cu（NO3）2反应，化学方程式为Cu（NO3）2+Zn ＝Cu+Zn（NO3）2。 A.若滤液为蓝色，说明滤液中含有Cu（NO3）2，则锌可能只与AgNO3反应，滤渣中只有Ag；也可能锌与部分Cu（NO3）2反应，滤渣中有Ag和Cu，A错误； B.若滤液为无色，说明滤液中没有Cu（NO3）2，锌可能将AgNO3和Cu（NO3）2都反应完了，滤液中一定含有Mg（NO3）2，B错误； C.若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有锌，因为锌能与稀盐酸反应产生氢气，那么滤渣中一定含有Zn、Ag、Cu，C正确； D.根据化学方程式2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2分析，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小；根据Cu（NO3）2+Zn ＝Cu+Zn（NO3）2可知，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加，所以所得滤液的质量与原混合溶液相比可能不变，D正确。 故选：CD。故答案为： （1）AB； （2）Fe2O3； （3）BC； （4）2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2；CD。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 20．（4分）（2024秋•九龙坡区校级期末）NaCl是一种重要的化工原料。 （1）据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。该过程利用了 　蒸发　结晶方式（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有 　均一　性。 （3）如图是利用海水提取粗盐的过程： ①要除去食盐水中混有的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　漏斗　。 ②根据海水提取粗盐的原理，下列说法正确的有 　ABC　（填序号）。 A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在蒸发池的溶液中，水的质量减少，氯化钠的质量不变 C.析出晶体后的母液是食盐的饱和溶液 【考点】海水晒盐的原理和过程；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】（1）蒸发； （2）均一； （3）①漏斗； ②ABC。 【分析】（1）根据结晶的原理来分析； （2）根据溶液的特征来分析； （3）根据分离混合物的方法及其所需仪器、海水晒盐的原理来分析。 【解答】解：（1）据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。该过程利用了蒸发结晶方式；故答案为：蒸发； （2）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有均一性；故答案为：均一； （3）①要除去食盐水中混有的少量泥沙要采用过滤的方法，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：漏斗； ②A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故A说法正确； B.在蒸发池的溶液中，水的质量减少，氯化钠的质量不变，故B说法正确； C.析出晶体后的母液是食盐的饱和溶液，故C说法正确； 故答案为：ABC。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识。 21．（4分）（2024秋•九龙坡区校级期末）由菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备铁粉的一种流程如图： 已知：FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑ （1）“酸浸”时，常将菱铁矿粉碎，目的是 　增大反应物接触面积，反应更快、更充分　。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：　硫酸亚铁、硫酸　。 （2）“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 　4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2　。 （3）流程中所用菱铁矿中铁元素的质量分数为40%，该矿石中FeCO3的质量分数为 　82.9%　（结果保留一位小数）。 【考点】物质的相互转化和制备．版权所有 【专题】物质的制备． 【答案】（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分；硫酸亚铁、硫酸。 （2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 （3）82.9%。 【分析】反应物接触面积越大，反应越快、越充分。 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律，可以书写反应的化学方程式。 根据提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：（1）“酸浸”时，常将菱铁矿粉碎，目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。 故答案为：增大反应物接触面积，反应更快、更充分；硫酸亚铁、硫酸。 （2）“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 （3）设该矿石中FeCO3的质量分数为x，根据题意有：×100%x＝40%，x≈82.9%。 故答案为：82.9%。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22．（5分）（2024秋•九龙坡区校级期末）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）实验室里制取二氧化碳，反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是 　AC　（从A到G中选）。若用H装置收集二氧化碳，则验满时，燃着的木条应放在 　n　（填“m”或“n”）处。检验该气体是否为二氧化碳的原理是 　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）。 （2）某同学为实现废物利用设计了装置1，若使用装置Ⅰ作为实验室制取H2的发生装置，该装置的优点是 　可以控制反应的发生和停止　。 【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；AC；n；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （2）可以控制反应的发生和停止。 【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择组装发生装置所需的仪器；根据二氧化碳的性质和书写化学方程式的正确方法进行分析； （2）根据装置的特点进行分析。 【解答】解：（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于固、液常温型，为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是AC（通过分液漏斗控制液体的滴加速率，进而控制反应的速率，得到平稳、匀速的气体流）；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，若用H装置收集二氧化碳，则验满时，燃着的木条应放在n处；二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （2）装置Ⅰ可将固体置于铜网中，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应发生，则该装置的优点是可以控制反应的发生和停止。 故答案为： （1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；AC；n；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （2）可以控制反应的发生和停止。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 23．（6分）（2024秋•九龙坡区校级期末）某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓硫酸中，发现Zn表面有大量气泡产生。随着反应进行，浓硫酸中的溶质质量逐渐变小。 【提出问题】气体的成分是什么？ 【查阅资料】 （Ⅰ）Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。 （Ⅱ）SO2可以使品红溶液褪色，SO2能与NaOH溶液反应：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 （Ⅲ）H2具有还原性，能还原某些金属氧化物。 【作出猜想】 （Ⅰ）猜想一：气体是SO2 （Ⅱ）猜想二：气体是H2 （Ⅲ）猜想三：气体是 　H2和SO2　 【实验设计】用如图所示装置验证猜想（部分夹持仪器省略）。 【实验步骤】 （Ⅰ）打开止水夹，先通入一段时间N2。 （Ⅱ）关闭止水夹，将足量Zn插入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯。 （Ⅲ）结束实验。 【实验现象】B装置处 　品红溶液褪色　，E装置处 　黑色固体变为红色　，则猜想三成立。 【反思拓展】 （Ⅰ）在实验步骤Ⅰ中，通入N2的目的是 　排出装置中的空气，防止发生爆炸　。 （Ⅱ）反应开始后装置E中发生反应的化学方程式是 　H2+CuOCu+H2O　。 （Ⅲ）将13g锌条插入足量的浓硫酸中，锌完全反应，产生气体的质量不可能是 　AD　（填字母）。 A.0.4g B.16.8g C.2.4g D.12.8g 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．版权所有 【专题】科学探究． 【答案】【作出猜想】H2和SO2； 【实验现象】品红溶液褪色；黑色固体变为红色； 【反思拓展】 （Ⅰ）排出装置中的空气，防止发生爆炸。 （Ⅱ）H2+CuOCu+H2O； （Ⅲ）AD。 【分析】【作出猜想】生成的气体可能是氢气，也可能是二氧化硫，也可能是氢气和二氧化硫； 【实验现象】二氧化硫使品红溶液褪色；加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水； 【反思拓展】氢气和空气混合达到爆炸极限，加热时发生爆炸； 氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水； 锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：【作出猜想】猜想一：气体是SO2；猜想二：气体是H2；故猜想三：气体是SO2和H2的混合物；故答案为：H2和SO2； 【实验现象】B装置处品红溶液褪色（反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色），E装置处黑色固体变为红色（反应生成氢气，加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水），猜想三成立；故答案为：品红溶液褪色；黑色固体变为红色； 【反思拓展】 （Ⅰ）在实验步骤Ⅰ中，通入N2的目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸（氢气和空气混合达到爆炸极限，加热时发生爆炸）；故答案为：排出装置中的空气，防止发生爆炸； （Ⅱ）反应开始后装置E中氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，发生的化学反应方程式是H2+CuOCu+H2O； 故答案为：H2+CuOCu+H2O； （Ⅲ）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式及其质量关系： Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O 65 64 13g 12.8g Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 13g 0.4g 将13克锌条插入足量的浓硫酸中，锌完全反应，产生气体的质量大于0.4g，小于12.8g，不可能是12.8g、0.4g。 故答案为：AD。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24．（6分）（2024秋•九龙坡区校级期末）重庆实验外国语学校化学兴趣小组对一批铁样品（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如表所示，请你认真分析数据，回答下列问题： 甲 乙 丙 反应前烧杯中稀硫酸质量 200g 150g 150g 加入的铁样品质量 10g 10g 14g 充分反应后烧杯中剩余物质质量 209.8g 159.8g 163.8g （1）反应前丙烧杯中稀硫酸所含溶质的质量 　9.8　g，同学 　乙　所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 （2）计算样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 （3）如果这批铁样品总质量10t，用纯度为80%的赤铁矿来冶炼，理论上需要这种赤铁矿石 　10　吨。 【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有 【专题】有关化学方程式的计算． 【答案】（1）9.8；乙； （2）56%； （3）10t。 【分析】（1）根据图表可知，三位同学的实验结果都生成了0.2g气体，又由已知条件“其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应”可知，所用样品最少的同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，根据氢气的质量求出硫酸的质量； （2）根据氢气的质量求出样品中铁的质量，进而求出样品中铁的质量分数即可； （3）根据铁元素的守恒计算即可。 【解答】解：（1）根据图表可知，三位同学的实验结果都生成了0.2g气体，又由已知条件“其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应”可知，所用样品最少的同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，所以乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； 设铁的质量为x，硫酸的质量为y。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 2 x y 0.2g x＝5.6g y＝9.8g 由于反应前丙烧杯中同样为150g稀硫酸，所含溶质的质量为9.8g； （2）样品中铁的质量分数＝＝56% 答：样品中铁的质量分数为56%。 （3）设理论上需要这种赤铁矿石质量为w。 10t×56%＝w×80%× w＝10t。 故答案为：（1）9.8；乙； （2）56%； （3）10t。 【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$