2025年中考化学突破热点训练营专题——流程题

2025年中考化学突破热点训练营专题——流程题 1．我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”，某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下： (1)“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是 (填化学方程式)。 (2)“操作a”的名称是 。 (3)“固体热解室”中发生反应的基本类型是 。 2．中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 (1)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： ①方案一中“烹”的过程中，胆矾(CuSO4•5H2O)首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是 反应。 ②写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 。 ③实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：a.加热蒸发到饱和；b.降温析出晶体：c. (填操作名称)。 (2)《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示： ①熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。 ②搅拌过程中，向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现氧气的 (填“氧化性”或“还原性”)。 3．我国氯碱工业技术有长足发展，如图是依托海水发展氯碱工业流程图。 (1)“操作X”为 ，过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (2)反应①的化学方程式是 ，反应②属于 反应。 (3)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为 (填化学式)。 (4)生产过程中可以闻到刺鼻的气味，这说明微粒是 。 4．工业上可以利用铝土矿（主要成分是、）制备铝。工艺流程如下图所示：（二氧化硅难溶于水，也不与稀盐酸反应） 【查阅资料】 ①氨水（）为弱碱，可沉淀溶液中的、、等离子； ②与溶液能反应：。 回答下列问题： (1)将浸取液1与杂质分离的操作是 。 (2)“酸浸”时发生反应的化学方程式是 。 (3)“浸取液1”中的溶质有 （写化学式）。 (4)“碱浸”时加入的试剂X选择氨水的优点是 （任写一条）。 (5)下列说法正确的是______（填标号）。 A．原料预处理过程中需将铝土矿进行粉碎处理，是为了使铝土矿在“酸浸”中与稀盐酸充分反应 B．在“电解”中得到的气体能使带火星木条复燃 C．浸取液2中溶质成分为3种 D．若铝土矿中含氧化铝51%，取100t铝土矿进行冶炼，不考虑损失时可得到铝27t 5．工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图所示： (1)提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式） 、 。 (2)写出步骤II中发生反应的化学方程式 。 (3)步骤III中实际参加反应的离子有（写符号） 。 6．兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如下图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： (1)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 ；(任写一个) (2)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是 。 (3)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 7．金属钛广泛用于航空航天、工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量的Fe2O3、FeO等）制取钛并获得副产品Fe2O3的主要工艺流程如图所示。 (1)H2TiO3中钛元素的化合价为 。 (2)操作的步骤是蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 (3)写出水解反应（与水发生复分解反应）的化学方程式 。 (4)工业上常在高温和氩气环境中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 。 8．硫酸铜是一种重要的化工产品。利用工业废料海绵铜的酸浸液[含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4]制备硫酸铜，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 资料：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；胆矾为蓝色晶体，化学式为CuSO4·5H2O。 (1)气体D是 。 (2)溶液C和溶液F均含有的溶质是 。 (3)步骤④中的试剂a应选 （填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”）。 (4)步骤 （填数字序号）中所发生的化学反应之一与西汉时期《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”涉及的反应原理相同。 (5)溶液I是硫酸铜的 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。 (6)步骤①~⑤中未涉及的反应类型是 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 9．造纸术是中国古代四大发明之一，纸的制作过程很复杂。某博物馆开展古法造纸的体验活动，主要流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)造纸原料有麻、桑、藤、楮、竹，它们都含有植物纤维，属于 材料。 (2)流程中的灰水由草木灰(含K2CO3)、生石灰和水混合而成，在混合过程中发生反应的化学方程式是 (写一个)。 (3)打浆的目的是使纸浆纤维分散开，均匀地悬浮在水里，这一过程相当于化学实验中的 操作。 (4)在流程中，晒干的作用是 。 (5)造纸会产生大量显碱性的废水，在排放之前应进行的处理是 。 10．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验，其流程如图。 【资料卡片】，金、银不会发生类似反应。 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤①中所需玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还需要 。 (3)步骤③中反应的化学方程式是 ，其反应的基本类型是 。 (4)步骤③中得到的滤渣是 。（填物质名称） 11．金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应，与人体有很好的“相容性”，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)化学式为(FeTiO3)、焦炭、氯气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程如图： (1)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为 。 (2)反应②中会生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为 。 (3)反应③在高温的条件下进行，其化学方程式为 ；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是 。 (4)从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的 (填药品名称)，充分反应后 (填化学实验操作)、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 12．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2和Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其它杂质参与反应)已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应：Al(OH)3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。 请回答下列问题。 (1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是 ；所得滤液A中的溶质有 种。 (2)沉淀B的化学式 。 (3)步骤③Al(OH)3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 13．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为、、）为原料制备高纯氧化铁（）的生产流程示意图： 【提示：40℃以上时分解为二氧化碳、氨气和水】 (1)实验中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。 (2)滤液Ⅰ中溶质有 。 (3)写出CO与反应的化学方程式 。 (4)根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是 。 (5)根据所学知识推测滤液Ⅱ中获得的产品在农业上的用途 。 14．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等难溶于酸碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图： 已知：BaCO3是难溶于水易溶于盐酸的白色沉淀。 (1)NaOH固体的俗名： ，步骤⑤需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 。 (2)写出反应③的化学反应方程式： 。 (3)步骤④中加入过量Na2CO3的目的： 。 (4)检验滤液中Na2CO3是否过量的方法： 。 (5)步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因： 。 (6)步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？ (填：“是”或者“否”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$