福建省福州市仓山区福建师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期模拟预测化学试题

福建师大附中2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试卷参考答案 1-S CBBRA 6-10CD0C8 11(14分) 【1】咪形冷凝管 导气、冷额回流 (2)< (3)防止对授丁基苯酚、S,使氧化 《4)氢氧化纳溶减、合理即可) (5)BE (6)42% 12(16分) (1)Pb50a、50 2)cHd增大，平衡n“(水相)+3HA:(有机相)一A,3班A(有积相+3H'(水相)，逆 陶移动，n“进入水溶液中，想燕反茶农率 (3)平面三角形 (4)2HmC,+4Zm=2m+42mC,+H:T 4M (5)①4 ②0.4 6×10N 13(14分) CF (1)碳碳双速，酯容 (2 (3)加成（还原）反应 (410 :5)「分子中氯家子上含有列电子对，可以与形成配位键 NH 6) ⊙ HOOC人COOH OH COOH HOOC 00H+0 14(16分) 1)i (2)CD (3)①c0②D ③667%、0.8 (4)福建师大附中2024-2025学年上学期期末考试 高三化学试卷 时间： 75分钟 满分： 100分 命题： 韩书影 审核： 郭梅峰 试卷说明： (1)本卷共二大题，14小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23S32 第I卷（选择题，共40分） 一，选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中只有 个选项符合题目要求。 1.化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A.加入食醋可增强“84”消毒液的消毒效果 B,硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂 C.石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 D,华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是硅单质 2.由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 C-H Si-H C-0 C-0 Si-0 C-c Si-Si 键能/kJmo 411 318 799 358 452 346 222 A.稳定性：CH4>SiH4 B.熔点： C02<Si02 C.键长：C=O<C-O D.硬度：金刚石>晶体硅 3,下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为21的K核素符号：K B,甲醛碳氧双键中π键的电子云轮廓图： C.O,分子的球棍模型： D.基态As原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p 第1页共10贞 4,下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A 亮5即 酚钠 生石灰 2 A.装置①可用于制备NH,并测量其体积 B.装置②可用于制作简单燃料电池 C,装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱 D、装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用 5,糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们 的转化关系如图，下列说法正确的是 OH→ 糠醇 四氢糠醇 A,糠醇能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 B,糠醇分子中所有原子可能共平面 C.四氢糠醇是乙醇的同系物，分子式为CsH12O2 D.四氢糠醇一氯代物有6种 6,某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短 周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>Y B,W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C.含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性 D.Y和Z分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y>Z 第2页共10页 7,氮化镓(GN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿（主要成分为A2O3、GzO 上©zO,)为原料制备GN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均 为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 适量CO, 滤渣2 NaOH溶液 滤液1 调节pH 过滤 通入 铝土矿 “碱溶” 过滤 ② 滤液2 过量C02,Ga(OHA ③ ④ ① 滤渣1 GaN NH, Ga 1000℃ -Ga0← ⑥ 已知：2Ga+2NH,100C2GaN+3H,. A,可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B.由步骤②、③可知，Ga(OH),的酸性比A1(OH),强 C.滤渣1是FezO3,生成滤渣2的离子方程式可能为 2[A1(OH),]+C02=2AI(OH),↓+Co3+H,0 D.步骤⑥的反应中，NH被氧化 8.GN是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞（图1）内部的碳 原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为anm,沿z轴从上 往下俯视的晶胞投影图如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 3 图1 图2 A.若图2中原子1的分数坐标是 133 311 4'4'4 则原子4的分数坐标是 44'4 B.N的配位数为6 C.Ga原子位于N原子形成的八面体空隙中 D.晶胞中原子2、5之间的距离为 -anm 4 第3页共10页 9.某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金，电极b为懊钴锰三 元材料(Li1 Nio.sCoa1Mno1O2),电解质选用固态LisPSsCl,下列说法中错误的是 6… 放电 0 00 L 9 充电 A.放电时电极a电势低于电极b电势 B。充电时电极b连接电源的正极 C.放电时通过电路0.5mol电子时，电解质Li6PS5C1损失0.5molL D.充电时阳极反应为：LiNiosCoo.Mno.1O1-xe=Li1 NioCooMno1O2+xLi 10.常温下，向20mL0.01mol.LCH,CO0H溶液中逐滴加入0.01mol-L NaOH溶液. 溶液中水电离出的c本(H)随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，己知 K,(CH,C00H)=1.75×105,√7.5≈4.2。下列说法正确的是 (H'(mol-L-) b e 01020 40 V(NaOHymL A.b、d点对应溶液的pH相同 B.a点时，ck(H)≈2.4×10-molL C.e点对应溶液中：c(a)=2c(CH,c00+c(CH,c00H小0.005molL' D.b点对应溶液中：c(Na)>c(CH,Co0-）>c(H)>c(OH) 第4贞共10页 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二，非选择题(4小题，共60分) 11.(14分) 自分子识别兴起以来，冠醚、杯酚烃等的合成引起了研究者的广泛关注。疏代杯[4]芳烃已 被应用于许多方面，如监测和分离一些阴阳离子等。合成对叔丁基硫代杯[4]芳烃的原理和 装置如下： 尾气吸 收装置 OH NaoH,△ 二苯醚 HO +H,S(未配平) 分水器 实验室制备对叔丁基硫代杯[4]芳烃(M-720gmol)的步骤如下： I.向500mL三颈烧瓶（加热、搅拌、夹持等装置省略）中加入60g对叔丁基苯酚 (M=150gmol-1)、25.6g58、8g氢氧化钠和40mL二苯瞇。 Ⅱ.在N2气氛下磁力加热搅拌，逐步升温到230℃，温度保持在230℃反应4小时。 Ⅲ.停止加热并冷却至100℃以下后，加入40mL6molL1的盐酸和400mL乙醇的混合溶 液，搅拌，抽滤，用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体，得到粗产物。 V.将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶，得到30.24g纯化的对叔丁基硫代杯[4芳烃。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 其作用是 OH OH (2)对叔丁基邻苯二酚( )的沸点 2一叔丁基对苯二酚 H.C CH, 第5页共10页 OH CH; H)(填m<）。 CH] OH (3)加热过程中要不断通入氮气，目的是 (4)实验过程中会产生一种有毒气体，尾气吸收装置中应用 (填试剂名称) 将该气体除去。 (5)在重结晶过程中，需要用到如图所示仪器中的 (填字母) (6)本实验的产率为 12.(16分) 铟m)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣（主要含Z0、血，O,,还含少量 SO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 稀硫酸HA/煤油 盐酸 NaOH溶液 盐酸 锌粉 炼锌 废渣 酸浸→萃取 含ncI 反萃取 SnC溶液沉锢→ 酸溶 还原 粗铟 滤渣 水相 有机相 滤液 滤液 已知：①S(锡)是第VA族元素； ②H,A,和煤油为萃取剂，萃取n+原理为： Im(水相)+3H,A2(有机相)≠nA3HA(有机相+3H*(水相) (1)“酸浸”产生的滤渣主要成分是 和 (2)“反萃取”中，从有机相A3·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动 的角度说明原因 (3)沉铟中，SnCI(转化为SnO},SnO}的VSEPR模型名称是 第6贞共10页 (4)“酸溶“后，铟以HCL,形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗钢，写出制得粗铟 反应的化学方程式 (5)铜铟硒晶体（化学式为Culn,Ga,Se2)和铜铟硒晶体（化学式为CulnSe,)是同一类型的 晶胞结构，铜铟傢硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分[n被G取代。一种铜铟镓硒的晶 胞结构如图所示。 OCu b pm OSe ◆Ga或ln ● a pm a pm ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为 ②若该晶体中1n与Ga的个数比为3：2，则y= (填数值)：Culn,Ga,Se2的式量用M. 表示，N。为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g·cm3(列出计算式)。 13.（14分) 西那卡塞(I)是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如下： C,H,BrF, CF, LiAIH H,,Pd/C OH OH A E G PCC NaBH,CN CHO CH,OH 令 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)B的结构简式为 (3)D→B的反应类型为 (4)同时符合下列条件的化合物卫的同分异构体有 种。 ①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为9：1：1 ②能与FeCl溶液作用显色 第7页共10页 (5)I能与HC形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因 (6)化合物M(C,H,NO,)是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如下（反应条件已省 略)： OH OH CHO COOH->M HOOC ①K的结构简式为 ②L→M的方程式为 14.(16分) 为了实现“碳达峰和“碳中和”的目标，将二氧化碳转化成可利用的化学能源的“负碳技术 是各国关注的焦点。回答下列问题： 方法I:二氧化碳催化加氢制甲醇 以二氧化碳为原料合成甲醇涉及以下三个反应： i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) △H 进.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3 已知：反应和反应试是低温条件的自发反应，请回答下列问题： (1)上述三个反应的平衡常数K。与温度关系如图所示： -1gK, b 0.0008 0.0018 0.0028 K 图中c线表示的反应是 (填“1”“ⅱ”或“i进，△H3 △H1(填“”、-”或“<)。 (2)某温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的C0和H2,在催化剂作用下发生 反应出并达到平衡状态，下列图像正确的是 (填字母)。（已知：C选项中t时刻 再充入等物质的量的C0和H2) 第8页共10页 素社区 V(CH,OH) v(H) 时间 时间 B 时间 时间 D (3)一定温度和催化剂条件下，在密闭恒容容器中按照投料n(C02):n(H2):n(N2)=1:3:1 发生反应(N2不参与反应)，平衡时CO,的转化率、CH,OH和C0的选择性（如CH,OH 的选择性= 坐成(CH,OH) ×100%)随温度的变化曲线如图所示。 "生成(CH,OH)+n生成(CO) 100 曲线a 装比茅选、 % 40 曲线勉 30 20 10 曲线c 0 180200220240260280300320340360380400 反应温度(C) ①图中曲线a表示物质 的变化（填“C0.CH,OH”或“C0”)。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 (填标号)。 A.升高温度，反应1平衡逆向移动，正反应速率减小 B,向容器中再通入少量2，CO2的平衡转化率下降 C.移去部分HO(g),反应出平衡一定不移动 D.选择合适的催化剂能提高CH3OH的选择性 第9页共10贞 ③保持温度不变，在恒容反应器中，初始总压为5pkPa,只发生反应和iⅱ，达到平衡时 C02的转化率为80%，C0的选择性为25%，则H2的转化率为 ,反应ⅱ的压强 平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 方法Ⅱ：二氧化碳催化加氢制甲酸 (4)科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO,转化为HCOOH, 实现碳中和的目标。 己知C0,(g)+H,(g)→HC00H(g)△H=-31.4kmol。温度为T℃达到平衡时，化学平衡 常数K=1.8。实验测得：VE=kEc(CO2)c(H),地=k地c(HCOOH),k正、k为速率淖 数。若温度为T℃达到平衡时，k正=19k独，则T2一T(填“>”、“<”或“=”)。 第10页共10黄