2.3 建构原子模型 同步练习-2024-2025学年浙教版七年级下册科学

2.3 建构原子模型 一、结合史料探究原子结构 1．卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金箔”的实验提出的。根据实验现象：绝大多数α粒子穿过金箔，少数α粒子发生很大偏转，极少数α粒子被弹回(如图所示)，不能获得的结论是（　　） A．核外电子带负电荷 B．原子核质量较大 C．原子核带正电荷 D．原子核体积很小 二、原子结构示意图 2．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如甲、乙、丙图所示。下列有关说法正确的是 A．图中“ ”表示中子 B．图中“ ”表示电子 C．图中“ ”表示质子 D．三种同位素原子的质量不同 三、构成原子的各粒子关系 3．探月卫星“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。读氦-3原子结构示意图，下列说法错误的是(　　)。 A．氦-3原子核内质子数等于核外电子数 B．氦-3原子由原子核和核外电子构成 C．氦-3原子核内有2个质子 D．氦-3原子核内质子数等于中子数 四、原子和离子比较 4．如图为氯化钠形成的微观模型图。关于氯化钠的形成，下列表述正确的是 A．氯化钠由钠原子和氯原子构成 B．钠原子失去电子变成阳离子 C．钠原子失去电子、氯原子得到电子后相互吸引，构成氯化钠分子 D．有些氯化钠带正电，有些氯化钠带负电，聚合在一起构成电中性的氯化钠 五、相对原子质量计算 5．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为(　　). A．12 B．16 C．5 D．10 六、粒子结构示意图 6． 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　) A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子 C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定 七、练习 7． 人类对原子结构的认识是在实验和探索中不断修正和完善的，下列有关说法错误的是 A．汤姆生发现了电子，但他建立的原子模型不具有原子核 B．卢瑟福提出了核式结构模型，认为全部的电荷都集中在原子核 C．玻尔认为电子只能在原子内一些特定的稳定轨道上运动 D．原子是电中性的，同种元素的原子核内质子个数一定相等 8．如图所示为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a，b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 9． 据媒体报道， “金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子，则下列说法正确的是 () A．15N的核电荷数为15 B．15N的核外电子数为8 C．构成15N2的15N具有 8个中子 D．15N 带 15个单位正电荷 10．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　) A． B． C． D． 11．卢瑟福——　 　结构模型——α粒子散射实验，原子核。 12．1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，像是被金箔弹了回来。 【解释与结论】 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 　 　； （2）科学家对原子结构的探究经历了几个不同阶段，通过卢瑟福α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 ____（填字母）。 A． B． C． 参考答案 1．A 大多数a粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间原子核体积很小；小部分a粒子改变原来的运动方向，是因为原子内部有带正电荷的微粒；有极少数咪 子被反弹回来，是因为原子内部有质量大体积小的微粒；故A符合题意，BCD不符合题意。 2．D A、图中“ ”表示中子，不符合题意； B、图中“ ”表示电子，不符合题意； C、图中“ ”表示质子，不符合题意； D、 三种同位素原子中子数不同，质量不同 ，符合题意； 3．D A、由图示可知， 氦-3原子核内质子数等于核外电子数 ，不符合题意； B、 氦-3原子由原子核和核外电子构成 ，不符合题意； C、 由图示可知，氦-3原子核内有2个质子 ，不符合题意； D、 氦-3原子核内2个质子，1个中子 ，符合题意； 4．B A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A错误； B.钠原子失去电子变成阳离子，故B正确； C.钠原子失去电子、氯原子得到电子后相互吸引，构成氯化钠分子，故C正确； D.氯化钠肯定不带电，故D错误。 5．B 由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；1个碳12原子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的4倍，则个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16。 6．B A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，进行解答； B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答； C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子； D、根据原子结构示意图的特点，进行解答。 7．B A.汤姆生发现了电子，它的“面包模型”中不具有原子核，故A正确不合题意； B.卢瑟福提出了核式结构模型， 认为全部的质量都集中在原子核上，故B错误符合题意； C..玻尔认为电子只能在原子内一些特定的稳定轨道上运动，故C正确不合题意； D.原子是电中性的，同种元素的原子核内质子个数一定相等，故D正确不合题意。 8．C A、根据质子数决定原子的种类分析。 B、根据原子核是由质子和中子构成的分析。 C、根据原子的质量主要集中在原子核中质子数和中子数上分析。 D、根据在原子中，质子数和中子数不一定相等分析。 9．C 因为在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意15N原子的原子核内含有7个质子，故其核外电子数=核电荷数=7。 15=相对原子质量=质子数+中子数，中子数=15-7=8， 原子不带电，所以D不符合题意。 10．B 相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，设该原子的质量为x，即 11．核式 12．（1）原子核 （2）C 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$