第一章 第4讲 氧化还原反应的概念和规律（教师用书word）-【步步高】2024年高考化学大一轮复习讲义（人教版 江苏专用）

第4讲　氧化还原反应的概念和规律

[复习目标]　1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。

考点一　氧化还原反应及相关概念的关系

1．氧化还原反应概念的关系

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。

应用举例

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。

答案　KMnO4　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化

还原　酸　2×6.02×1023(或1.204×1024)　2

2．常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

(2)常见的还原剂

常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要还原剂。

(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：

其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

3．熟记下列陌生物质中指定元素的化合价

Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，

Na2S2O3：S＋2，S2O：S＋6，C2O：C＋3，

HCN：C＋2、N－3，BH：B＋3、H－1，

CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，

FePO4：Fe＋3，CrO：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6，

LiFePO4：Fe＋2，CuFeS2：Fe＋2。

4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

分析下列四个化学反应：

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B．2HClO2HCl＋O2↑

C．4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是______，属于区域“4”的是_________。

答案　D　B　C　A

解析　区域“3”为氧化还原反应，但不属于化合、分解和置换反应。而A是置换反应，B是分解反应，D是化合反应。

1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂(　　)

2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原(　　)

3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应(　　)

4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂(　　)

5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　)

答案　1.√　2.×　3.√　4.×　5.×

一、基于“双线桥”分析陌生氧化还原反应

1．(2022·河北省衡水市深州中学高三月考)关于反应5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的说法不正确的是(　　)

A．K2S2O8发生还原反应

B．KMnO4是氧化产物

C．消耗3.6 g H2O时，转移0.25 mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5

答案　D

解析　K2S2O8中O从－1价降低到－2价，发生还原反应，A正确；Mn从MnSO4中的＋2价升高到KMnO4中的＋7价，所以KMnO4是氧化产物，B正确；根据化学方程式，得关系式8H2O～10e－，消耗3.6 g(0.2 mol)H2O时，转移电子0.25 mol，C正确；K2S2O8为氧化剂，