第一章 第3讲 离子共存、离子检验与推断（教师用书word）-【步步高】2024年高考化学大一轮复习讲义（人教版 江苏专用）

第3讲　离子共存、离子检验与推断

[复习目标]　1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。

考点一　离子共存的判断

1．离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．判断离子能否大量共存的四个方面

(1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存

 

(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存

 

(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。

判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。

 

(4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下：

①Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。

②Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。

(1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如

①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。

②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。

③“酸性”“碱性”或其他指定离子。

(2)常见有颜色的离子

Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO、[Fe(SCN)6]3－等。

一、判断离子共存，注意附加条件

1．下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？

(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO

(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋

(5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－

(6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO

(7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO

(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO

(9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO

(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO

(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－

答案　(6)、(9)、(11)

二、因氧化还原反应不能大量共存的离子判断

2．(1)S2－与SO，Cl—与ClO－在碱性条件下能否大量共存：________(填“能”或“不

能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：__________________________、

________________________________________________________________________。

答案　能　2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O　Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

(2)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。

①Na＋、Fe2＋、NO、SO：_______________________________________________。

②H＋、Fe2＋、NO、SO：________________________________________________。

③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：___________________________

________________________________________________________________________。

答案　①能　②不能，H＋、Fe2＋、NO发生氧化还原反应　③不能，H2O2在酸性条件下氧化Fe2＋，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

考点二　离子的检验与推断

1．常见阳离子的检验与推断依据

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

(1)依据生成的沉淀检验或推断

 

(2)依据生成的气体检验或推断

NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(3)依据显示特殊颜色检验或推断