第一章 第2讲 离子反应 离子方程式（教师用书word）-【步步高】2024年高考化学大一轮复习讲义（人教版 江苏专用）

第2讲　离子反应　离子方程式

[复习目标]　1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。

考点一　电解质及电离

1．电解质及分类

(1)概念

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。

(2)分类

电解质Error!

应用举例

现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl

⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

 

答案　(1)⑦⑧⑨⑪⑫　(2)⑤⑩　(3)③　(4)⑧⑪　(5)④⑫　(6)①②

2．电解质的电离

(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式的书写

强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。

弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。

应用举例

按要求书写下列电解质的电离方程式：

①Ba(OH)2：_____________________________________________________________；

②KAl(SO4)2：____________________________________________________________；

③CH3COOH：___________________________________________________________；

④H2CO3：_______________________________________________________________；

⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________；

⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________；

⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________；

⑧NaHCO3：_____________________________________________________________。

答案　①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO

③CH3COOHCH3COO－＋H＋

④H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO

⑤Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

⑦NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO

⑧NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO

离子反应过程中溶液导电性变化的判断

1．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。

(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)

(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)

(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)

(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)

(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)

(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)

答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A

解析　(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。

2.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　)

A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1

C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－

D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

答案　A

解析　Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===　BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===　BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据