第10单元 课时1 溶液的酸碱性常见的酸和碱(精讲册)-【练客中考】2025年安徽中考化学提优方案

⑤Fe0,+3H,S0,一Fe(S0)3+3H,0(合理即可) ⑥溶质的质量分数⑦减小⑧增大⑨增大 ⑥fe+CuSO: =FeSO,+Cu(合理即可) 10减小02502240525042505溶解性 二、1.Cu0 ⑩玻璃棒⑦玻璃棒⑧蒸发皿中出现较多固体 2.①2Cu+02 A2Cu0 9搅拌，加速溶解②四引流，防止粗盐水冲破滤纸或 溅出①搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ②H,+Cu0△Cu+H,0(合理即可) ②滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）②滤纸破损 3Cu 2AgNO,=Cu(NO)+2Ag (或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面高于滤纸边 ④2NaOH+CuCl2一Cu(OH)2↓+2NaCI(合理 缘) ②4使颗粒较大的不溶性杂质沉降，加快过滤速度 即可) 第十单元常见的酸、碱、盐 ⑤Fe+CuS0,一FeSO,+Cu(合理即可) 6Cu0+H,SO,CuSO,+H,O 课时1溶液的酸碱性 常见的酸和碱 核心考点精讲 建构物质转化关系 ①纯金属②合金③导电④导热 ⑤延展 -、1.NaOH Na,CO ⑥银白⑦红⑧黄⑨金属⑩非金属①含 2.①Zn+H,S0.=ZnS0,+H,↑（合理即可） ②NaOH+HCI一NaCl+H,O(合理即可) 碳量不同2混合物Q3化合 0④4A1+302= 2,03⑤发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白烟， ③Na,C0,+2HC一2NaC+H,0+C0,↑（合理即可） 生成白色固体⑧2Mg+0,点爸2Me0 ④Fe,0,+6HCl一2FeCl,+3H20(合理即可) ⑦剧烈燃烧， ⑤BaCL,+H,S0,=BaS0,↓+2HC 火星四射，放出热量，生成黑色固体 83Fe+20, ⑥AgNO,+HCI=AgC↓+HNO 点燃Fe,0,92Cu+0,A2Cu0@置换 二、1.Na,C0, 2.①HCl+NaOH=NaCl+H,0(合理即可) @Mg+2HCI=MgCl2+H2↑ 22Zn 2HCI= ②MgL,+2NaOH一Mg(0H)2↓+2NaC(合理即可) ZnCl2+H2↑ B浅绿@Fe+2HCI—FeCL,+ ③C02+2Na0H一Na,C0,+H,0(合理即可)》 H2↑巧置换四有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐 ④Na,CO1+Ca(OH)2=CaC0,↓+2Na0H 变为浅绿色@Fe+CuSO,一FeSO,+Cu 松蓝 核心考点精讲 ④Cu+2AgN0,—Cu(N0)2+2Ag团红 3①Zn+ ①红②蓝③紫④红⑤酸⑥中⑦碱 Cu(NO:)2= =Zn(NO,)2+Cu Mg 3Zn Cu ⑧大 ⑨小05.6①挥发②干燥剂3红 35Ag 减弱团化合物8单质强 0强 置换⑤Fe+2HC—FeCL1+H2↑⑥浅绿 ①强 4④②强4$弱 0Zn+H,S0,一ZnS0,+H2↑⑧有气泡产生 册 课时2金属资源的利用和保护 9复分解①Fe0,+6HCl一2FeCl,+3H,0①红 核心考点精讲 棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色@Cu0+ ①Fe,03 ②Fe,0,3c0④C+0,商温c0, H,S0,一CS0,+H,0⑧黑色固体溶解，溶液由 无色变为蓝色④复分解函NaOH+HC一NaCl+ ⑤C+C0, 商遇2C0⑥3C0+Fe0,商温2Fe+3C0, HO Ba(OH)2+H,SO,= =BaS04↓+2H,0⑦有 ⑦水蒸气⑧氧气⑨Fe,03+6HCl一2FcCL+ 白色沉淀产生四复分解四CaC0,+2HC1— 3H20[或Fe03+3H2S0—Fe2(S0,)1+3H,0] CaCl2+H0+C02↑②2 NaHCO,+H,S0. ⑩隔绝空气（或氧气）或水①涂油（合理即可） Na,S0,+2H,0+2C02↑①有气泡产生®在水中 重点实验攻关 解离出的阳离子都是H·3BaCL2+H,S0,一 ①空气（或氧气）②水③空气（或氧气）和水（或 BaSO,↓+2HCl.④AgN03+HCl=AgCl↓+ 水蒸气)④除去铁钉表面的污物和氧化物⑤除去 HN0,3⑤白色沉淀6苛性钠、火碱、烧碱⑦@熟石 溶解在水中的氧气⑥防止空气中的氧气再溶解到 灰、消石灰⑧易微⑩蓝①红22NaOH+ 水中⑦试管Ⅱ中植物油不能完全隔离空气（或氧 C02—Na,C03+H,04sCa(0H)2+C02 气)、试管Ⅲ中干燥剂量不足（合理即可）⑧铝与空 CaC0,↓+H,0有白色沉淀生成5复分解 气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄 4⑥2Na0H+H,S04Na,S0,+2H204Ca(0H)2+ 膜，从而阻止铝进一步氧化⑨水（或H,0)⑩湿钢 2HCI= CaCl2+2H,08复分解92Na0H+ 丝棉有明显锈迹，干钢丝棉和水中的钢丝棉没有锈迹 CuS0,一Cu(OH)2↓+NaS0,@有蓝色沉淀产 ①左高右低 生，溶液由蓝色变为无色⑤①Ca(OH)2+NaC0, 第九单元 溶液 =2NaOH+CaC0,↓配有白色沉淀产生3在 水中解离出的阴离子都是OH°在水中解离出的 核心考点精讲 阳离子不同⑤H+0HH、OH ①均一 ②稳定 ③均一 ④稳定⑤水⑥降低 8Na'、Cl@碱性6①熟石灰 ⑦升高⑧温度⑨溶剂⑩饱和溶液①不饱和 重点实验攻关 溶液2饱和B饱和溶液④不饱和溶液⑤增 ①溶液变为红色②玻璃棒③无④HCl+NaOH 加溶剂Q6蒸发结品⑦降温结品（或冷却热饱和溶 一NaCl+H,0⑤紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈 液)B温度四100②饱和①质量②温度 蓝色，在中性溶液中呈紫色，紫色与蓝色之间没有明 3饱和状态④体积雪增大减小⑦减小 显的界限，视觉观察到的现象不明显⑥酚酞溶液 四增大⑧42℃时，甲物质的溶解度为50g@不饱 在酸性和中性溶液中均不变色⑦氢氧化钠已变质 和①饱和®溶质质量⑧溶液质量④溶质 ⑧NaOH⑨NaCl、NaOH 1ONaCl ONaCl、HCI 重点实验攻关 2稀盐酸BHCI④NaCI、NaOH 15NaCl ①烧杯、玻璃棒、量筒②3③47④50⑤玻璃棒 16NaCl、HCI①氢氧化钠溶液 13第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 溶液的酸碱性 常见的酸和碱 建构物质转化关系 (注：“一”表示物质之间可以发生反应，“→” ⑤ 表示物质之间存在转化关系) ⑥ 一、酸(HCl、H,S0,)的化学性质（酸五条）】 二、碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质（碱四条） 指示剂 碳酸盐 非金属 氢前金属 石蕊 乙 金属氧化物 酸 指示剂 氧化物 共性铁、每 3 氧化铁 盐酸、 酚酞、 盐 二氧 硫酸 石蕊 氧化镁 化碳 盐酸、 硫酸 ② 个性 共性 3 6 ⑤ 氨氧化钠④ 氨氧化钙 硝酸银 氯化钡 个性 1.请写出下列物质的化学式 甲 甲： (烧碱) 1.写出甲的化学式： 乙： (纯碱) 2.请写出图中涉及的化学方程式 2.请写出图中涉及的化学方程式 ① ① ② ② ③ ③ ④ ④ 核心考点精讲 考点》酸碱指示剂与溶液pH (必考) 1.酸碱指示剂与溶液酸碱性（定性） 【易错易混】酸溶液一定 石蕊：酸红碱蓝中不变：盼酞：遇酸色不变遇碱缸艳艳 呈酸性，但呈酸性的溶 酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 液不一定是酸溶液；碱 紫色石蕊溶液 ① 色 ② 色 ③ 色 溶液一定呈碱性，但呈 无色酚酞溶液 无色 ④ 无色 碱性的溶液不一定是碱 2.溶液酸碱度的表示一pH(定量) 溶液。 (1)溶液pH的测定（详见本册P6) (2)溶液pH与溶液酸碱性的关系 7 0123456 891011121314 【易错易混】pH试纸不 酸性增强 中性 碱性增强 能用水润湿，否则会使 pH<7,溶液呈⑤ 性； 测得的酸性溶液pH支 pH=7,溶液呈⑥ 性； ⑧ ,碱性溶液pH pH>7,溶液呈⑦ 性 变⑨ 37 练中密安徽化学精讲卧 (3)溶液酸碱度的应用 a.在化工生产中，许多反应都必须在一定p范围的溶液里进行。 b.了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。 c.测定雨水的pH(pH<① 的降雨称为酸雨)，了解空气的污染情 况，以便采取必要的措施(2023.5B)。 d测定人体内或排出的液体的pH,帮助人们了解人体的健康状况。 ⊙考点2常见的酸 (必考) 1.几种常见的酸的性质与用途 (1)盐酸和硫酸 酸 盐酸(HCI) 硫酸(H2S0,】 【知识补充】其他常见的 纯净的浓盐酸是无色、有 纯净的浓硫酸是无色、无 颜色、状态 酸：碳酸(H,00,)、硝酸 刺激性气味的液体 臭、粘稠的油状液体 (HNO3)、醋酸(CH,COOH) 打开试剂瓶瓶 瓶口形成白雾，原因是浓 瓶口无明显现象 (2023.1D,2022.6D)。 盖后的现象 盐酸具有① 性 用于金属表面除锈、制造 用于生产化肥、农药、火 用途 药物等；人体胃液中含有 药、染料以及冶炼金属、精 盐酸，可以帮助消化 炼石油和金属除锈等 (2)浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作② ,可用 【特别提醒】a.如果不慎 (物理性质) 来干燥中性或酸性气体（如02、H2、C02等） 将浓硫酸沾到皮肤或衣 腐蚀性 浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤等中的水分，生成 服上，应立即用大量水冲 (化学性质) 黑色的炭 洗，然后再涂上质量分数 为3%~5%的碳酸氢钠 【温馨提示】浓硫酸的稀释（详见本册P6) 溶液。b.存放或运输浓 2.酸的化学性质 硫酸时，要贴如图所示 化学性质 化学方程式与现象 标识。 与指示剂 能使紫色石蕊溶液变③ ,不能使无色酚酞溶液变色 作用 通式：酸+活泼金属→盐+氢气（四 反应) 腐蚀性物质 铁和稀盐酸：⑤ 与活泼金 现象：有气泡产生，溶液由无色变为回 色 属反应 锌和稀硫酸：⑦ (实 验室制氢气) 现象：⑧ 通式：酸+金属氧化物→盐+水（⑨ 反应) 氧化铁和稀盐酸：②① 与金属氧 现象：① 化物反应 氧化铜和稀硫酸：巴 现象：② 38 第十单元常见的酸、减、盐练客中考 续表 通式：酸+碱→盐+水（②④ 反应) 【知识补充】稀盐酸和稀 硫酸的特性（写出对应 氢氧化钠和稀盐酸：巧 与碱反应 的化学方程式)： 氢氧化钡和稀硫酸： 氯化钡和稀硫酸： 现象：⑦ 3 通式：酸+盐→新酸+新盐（② 反应) (检 碳酸钙和稀盐酸：②四 与某些 验S0)； 碳酸氢钠和稀硫酸：③① 盐反应 硝酸银和稀盐酸： 场 现象：① (检 总结：不同酸具有相似化学性质的原因是® 验C1);均有⑤ 产生。 考点3》常见的碱 (必考) 1.几种常见的碱的性质与用途 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 【特别提醒】a.氢氧化钠 俗名 西 团 易潮解，应放在容器中 物理 白色固体，⑧ 溶于水，并 白色粉末状固体，翅 称量（潮解过程中发生 性质 放出大量的热，易潮解 溶于水 的是物理变化)；b.氢氧 腐蚀性 有强腐蚀性 有腐蚀性 化钠具有强烈的腐蚀 性，如果不慎沾到皮肤 作气体千燥剂：是重要的化工原 作建筑材料；保护树木，防 上，应立即用大量的水 料，广泛用于制肥皂，以及石油、 止冻伤并防止害虫产卵； 用途 冲洗，再涂上质量分数 造纸、纺织和印染等工业；在生 配制农药波尔多液；改良 为1%的硼酸溶液。 活中作炉具清洁剂去除油污 酸性土壤 2.碱的化学性质 化学性质 化学方程式与现象 与指示 能使紫色石蕊溶液变⑩ ;使无色酚酞溶液变① 剂作用 通式：碱+某些非金属氧化物→盐+水 与非金 氢氧化钠和二氧化碳：④② +用于吸收C0, 属氧化 氢氧化钙和二氧化碳：⑧ 用于检验C0 物反应 现象：四 通式：碱+酸→+盐+水（⑤ 反应) 氢氧化钠和稀硫酸：⑥ 与酸反应 氢氧化钙和稀盐酸反应：④⑦ 39 练区中密安徽化学特稀卧 续表 通式：碱+某些盐→新碱+新盐（反应物均可溶）（⑧ 【知识补充】碳酸钠溶 反应) 液和氢氧化钙能反应， 但和氢氧化钠不能反 氢氧化钠和硫酸铜反应：⑧ 应，说明不同碱的化学 与某些 性质存在差异的原因 盐反应 现象： 是好 氢氧化钙和碳酸钠：① 现象：配 总结：不同碱具有相似化学性质的原因是③ 考点4》酸碱中和反应 (5年3考) 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应 【易错易混】中和反应一 酸中的⑤ (填化学符号，下同)与碱中的团 作用 定有盐和水生成，但生 生成水，实际参加反应的粒子是⑦ ;没有发生变 成盐和水的反应不一定 微观 化的粒子是⑤⑧ ,微观反应示意图如图所示： 是中和反应。 实质 ①0 D H Na ① @⑦ C① 0 ⊙0D @① Na ① (1)医疗上：用含Mg(OH)2或A1(OH)3的弱碱性药物来治疗 胃酸过多； (2)生活上：被蜂或蚂蚁叮咬后会产生蚁酸，可涂抹一些含有 【特别提醒】氢氧化钠具 应用 0 (填“碱性”或“酸性”)物质的溶液减轻痛痒，如肥 有强腐蚀性，不能用于 皂水等； 改良酸性土壤。 (3)工业上：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水； (4)农业上：调节土壤的酸碱性，如可用@ 改良酸性土壤 重点实验攻关 实验》酸碱中和反应的探究 2019.9B) 实验 通过酸碱指示剂在酸性、碱性、中性溶液中不同的显色反应，来判断反应的发生 原理 酚酞溶液 稀盐酸 实验操 作及 现象 5mL稀氢氧化钠溶液 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，观察到① 然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用② 不断搅拌，至溶液颜色恰好变为③ 色为止 40 第十单元常见的酸、减、盐 练客中考 续表 实验 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为④ 结论 (1)指示剂的选择：该实验一般不选用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是 ⑤ 实验 (2)试剂滴加顺序：不能用先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加氢氧化钠溶液 反思 的方法验证二者恰好完全反应，原因是⑥ (3)异常现象分析：在滴加稀盐酸的过程中发现有气泡产生，原因可能是⑦ pHAB段：pH>7,说明碱未完全反应，溶质为⑨ A点： pH>7, B,点：pH=7,说明酸碱洽好完全反应，溶质为⑩ 溶质为 8 B B-C段（含C点）：pH<7,说明酸过量，溶质为① C 0 加入② 的质量g pH曲 线分析 PH B-C段（含C点）：pH>7,说明碱过量，溶质为@ A点： pH<7, B点：pH=7,酸碱恰好完全反应，溶质为⑤ 溶质为 B A~B段：pH<7,说明酸未完全反应，溶质为⑥ 0 加入⑩ 的质量1g 【知识补充】反应后溶液中溶质成分的判断及检验：实验结束后，当观察到溶液呈红色时，说明碱过 量，此时溶液中溶质成分为NaOH、NaCl;当观察到溶液呈无色时，说明二者可能恰好完全反应，也可 能酸过量，此时检验溶液中溶质成分的方法如下： 恰好完全反应时 反应后溶液中的 加入紫色石蕊溶液 若有HCI 溶液变红 溶质为NaCl 若有HC】 溶液呈无色 检验 加入活泼金属或碳酸盐 有气泡产生 酸过量时，反应 后溶液中的溶质 加入金属氧化物 若有HC固体溶解，溶液颜色 为HCl、NaCI 可能改变 敲黑板·记重点 41