第十单元 常见的酸碱盐（单元专项训练）-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（人教版2024）

第十单元 常见的酸碱盐 1．下列生活中的常见物质能使无色酚酞溶液变红的是 A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．石灰水 2．一些食物的近似pH如下表： 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 松花蛋 pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 8.5-9.5 下列说法中错误的是 A．苹果汁能使紫色石蕊溶液变红 B．苹果汁比葡萄汁的酸性强 C．牛奶能使无色酚酞溶液变红 D．食用松花蛋可缓解胃酸过多引起的不适 3．下列叙述正确的是 A．碳酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B．烧碱可以做某些气体的干燥剂 C．浓硫酸露在空气中，溶质质量分数会变大 D．露在空气中的氢氧化钙，其成分不会发生变化 4．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A．稀释 B．测pH C．制H2 D．收集 5．下列说法中错误的是 A．在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵 B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 C．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 D．磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力 6．下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是 A．烧碱潮解 B．浓硫酸质量增重 C．浓盐酸挥发 D．澄清石灰水瓶壁上出现白色固体 7．下列物质的名称、俗称和化学式不一致的是 A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．氢氧化钠、火碱、NaOH C．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 D．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 8．下列说法不符合客观事实的是 A．生活中，氯化钠做融雪剂 B．医疗上，碳酸钙做补钙剂 C．工业上，纯碱用于制玻璃 D．测时，将试纸浸入农夫山泉中 9．某同学利用数字传感器进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，实验中测得溶液pH和溶液温度的变化分别如图所示。下列说法中正确的是 A．中和反应放热 B．40s时向烧瓶中滴入酚酞，溶液变红 C．甲溶液为稀盐酸 D．60s时，溶液中溶质为NaCl 10．下列离子能在pH=3 的溶液中大量共存的是 A．Ba2+ 、 Na+ 、OH-、 B．Ba2+、、Cl-、Mg2+ C．K+、Na+、、 D．、Ca2+、Na+、Cl- 11．下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 A．Cu→CuO B．KMnO4→MnO2 C．MgCl2→Mg(OH)2 D．KNO3→NaCl 12．小明同学将稀硫酸和氢氧化钠溶液如图A进行混合，测得溶液的值变化如图B所示，图C是微观粒子结合过程的示意图。下列说法错误的是 A．甲是，乙是 B．该反应是复分解反应 C．胶头滴管内吸取的是稀硫酸 D．若往点溶液滴加酚酞试液，溶液变为红色 13．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．Na2CO3、HNO3、CaCl2、AgNO3 B．BaCl2、HCl、MgSO4、KOH C．Na2SO4、NaOH、CuCl2、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH、HCl、 H2SO4 14．下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入过量稀盐酸 B 分离和固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别、、固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 D 除去溶液中的盐酸 取样，加过量的，过滤 A．A B．B C．C D．D 15．某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH＝1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A．一定含有H+、Mg2+，可能含有 B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Na+ C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣ 16．如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是 A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2 C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡 D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 17．下列是分析放置在空气中的固体的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集气体 D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 18．有一包固体样品M，可能由硝酸钾、硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，取适量样品M按下图进行实验（碳酸镁视为可溶物）。下列有关说法不正确的是    A．现象②产生的无色气体是二氧化碳 B．滤渣X的成分是碳酸钙、氢氧化镁 C．滤液Y中一定含有的阳离子是钠离子和钡离子 D．样品M中可能含有硝酸钾、硫酸钠 19．化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： (1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 （填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 （填数字序号）。 ①滴入酚酞溶液无明显现象               ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现          ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 / 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 写出步骤1中产生白色沉淀的化学方程式 。步骤2滤液中一定含有的溶质 。 20．某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。 实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。 (1)一段时间后，观察到a中 ，说明与盐酸发生了反应。 (2)将浓盐酸更换为稀硫酸， （填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。 实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。 (3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验： A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端 B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀 C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 （填字母）。 (4)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 21．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。重庆八中化学兴趣小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。 查阅资料：Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性。Ⅱ、NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇。 【角度一：证明反应物的消耗】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。 (1)实验右侧分液漏斗内水的作用是 。 (2)实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是 。 【角度二：证明生成物的产生】 (3)乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加足量稀盐酸，也能达到实验目的，原因是 (4)丙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是 。 (5)丁组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，当观察到 现象时能证明氢氧化钠能与CO2反应。写出CO2与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为： 。 22．化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究： 【提出问题】 (1)猜想Ⅰ：未变质，全部是 猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有 猜想Ⅲ：完全变质，全部是 【设计方案并进行实验】 (2)请你与他们一起共同完成，并回答所给问题： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应。静置 说明久置固体中，一定含有 步骤二：用 蘸取少量步骤一中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡比较测出pH 说明久置固体中，还一定含有 (填化学式) 滴加过量溶液的目的是 。 【实验结论】 (3)通过实验，说明上述猜想中猜想 是正确的。 【拓展】 (4)该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为 (假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗)。 【反思】 (5)久置氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 23．玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。 组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ 组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Ba（NO3）2 (1)组合③的现象为 ，组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。 (2)请写出组合④的化学方程式 。 (3)他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或 时，复分解反应才可以发生。根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性钠盐 （写化学式）。 (4)为了防止污染环境，玲玲向组合②的废液中加入适量的 对废液进行处理后再排放。 【拓展延伸】实验结束后，他们将组合③、④废液收集在废液缸中静置，得到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【实验1】探究沉淀的成分。 【提出猜想】 I、沉淀只有BaSO4 Ⅱ、沉淀只有BaCO3 Ⅲ、沉淀中含有BaSO4和BaCO3 (5)梅梅取少量沉淀于试管中，滴加 ，观察到 ，证明了猜想Ⅲ是正确的。 【实验2】探究清液的成分 ①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。 ②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴硫酸钠，有白色沉淀产生。 【解释与结论】 (6)探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的阳离子是 。 24．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。同学们依照如下图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。 (1)酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是 。 (2)气体a的化学式为 ，操作1和操作2的化学名称为 。 (3)写出上述转化中生成高纯的化学方程式 。 (4)根据该流程，下列说法正确的是__________（填字母）。 A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替 B．可推测不能与盐酸反应 C．高纯碳酸钙中的碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 25．某校化学兴趣小组在学习了酸、碱、盐的相关知识后，在实验室分别展开了以下探究活动。实验活动一：小组同学分别根据图示进行了实验一、实验二、 【实验现象】 (1)实验一中始终没有明显的实验现象，实验二中产生 。 【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明呢？ 【讨论分析】 (2)从复分解反应条件上分析，小蒋同学认为实验一中肯定发生了化学反应，是因为生成物中有 。 (3)小滔同学提出可将实验一中的液体混合物倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，最终得到了白色固体，于是得出了稀盐酸能与溶液反应的结论。请判断小滔同学的说法是否正确，并说明理由： 。 实验活动二：各小组同学完成了实验后，分别将两支试管中的所有物质倒入一个干净的烧杯中，部分小组烧杯中出现了不同的实验现象，大家展开了分析。 (4)甲组同学发现烧杯中没有任何明显现象，则说明甲组同学在进行实验二后，试管中 (选填“一定有”“一定没有”或“可能有”)稀盐酸剩余。 (5)乙组同学发现烧杯中有气泡产生，并无其他现象，于是乙组同学取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，发现溶液变红，则乙组同学的烧杯中最终溶液的溶质成分是 (写化学式)。 【拓展分析】 (6)除了甲、乙两个小组出现的现象外，小詹同学认为还可能会出现其他的实验现象，请写出所有其他可能： 。(注：同学们所用反应物的用量可能不相同) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸碱盐 1．下列生活中的常见物质能使无色酚酞溶液变红的是 A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．石灰水 【答案】D 【详解】A、食醋呈酸性，不能够使无色酚酞溶液变红，A选项错误； B、柠檬汁呈酸性，不能够使无色酚酞溶液变红，B选项错误； C、食盐水呈中性，不能够使无色酚酞溶液变红，C选项错误； D、石灰水呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，D选项正确。 故选：D。 2．一些食物的近似pH如下表： 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 松花蛋 pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 8.5-9.5 下列说法中错误的是 A．苹果汁能使紫色石蕊溶液变红 B．苹果汁比葡萄汁的酸性强 C．牛奶能使无色酚酞溶液变红 D．食用松花蛋可缓解胃酸过多引起的不适 【答案】C 【详解】A、苹果汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； B、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法正确； C、牛奶的pH小于7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误； D、松花蛋显碱性，可以缓解胃酸过多引起的不适，故选项说法正确。 故选C。 3．下列叙述正确的是 A．碳酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B．烧碱可以做某些气体的干燥剂 C．浓硫酸露在空气中，溶质质量分数会变大 D．露在空气中的氢氧化钙，其成分不会发生变化 【答案】B 【详解】A、碳酸能使紫色石蕊试液变红色，选项错误； B、烧碱易潮解具有吸收性，可以做某些气体的干燥剂，选项正确； C、浓硫酸具有吸收性，露在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数会变小，选项错误； D、露在空气中的氢氧化钙，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，选项错误； 故选B。 4．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A．稀释 B．测pH C．制H2 D．收集 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意； D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 5．下列说法中错误的是 A．在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵 B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 C．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 D．磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力 【答案】B 【详解】A、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵，故选项说法正确； B、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，打开瓶塞不会看到白雾，故选项说法错误； C、服用含氢氧化铝的药物，能与胃液中的盐酸反应，可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确； D、磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力，故选项说法正确。 故选B。 6．下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是 A．烧碱潮解 B．浓硫酸质量增重 C．浓盐酸挥发 D．澄清石灰水瓶壁上出现白色固体 【答案】C 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而导致质量增加，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，放置在空气中会挥发出溶质氯化氢，导致质量减少，发生的变化与空气中成分无关，符合题意； D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，澄清石灰水瓶壁上出现白色固体，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙沉淀和水，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意； 故选：C。 7．下列物质的名称、俗称和化学式不一致的是 A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．氢氧化钠、火碱、NaOH C．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 D．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 【答案】D 【详解】A、纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，该选项不符合题意； B、火碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，该选项不符合题意； C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，该选项不符合题意； D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为CaO，氢氧化钙是熟石灰，该选项符合题意。 故选D。 8．下列说法不符合客观事实的是 A．生活中，氯化钠做融雪剂 B．医疗上，碳酸钙做补钙剂 C．工业上，纯碱用于制玻璃 D．测时，将试纸浸入农夫山泉中 【答案】D 【详解】A、撒氯化钠后能降低水的凝固点，则可用氯化钠做融雪剂，该选项说法正确； B、碳酸钙和胃酸的主要成分盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙可溶能补钙，该选项说法正确； C、纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠可用于制玻璃，该选项说法正确； D、测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测液中，该选项说法不正确。 故选D。 9．某同学利用数字传感器进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，实验中测得溶液pH和溶液温度的变化分别如图所示。下列说法中正确的是 A．中和反应放热 B．40s时向烧瓶中滴入酚酞，溶液变红 C．甲溶液为稀盐酸 D．60s时，溶液中溶质为NaCl 【答案】A 【详解】A、通过图2可知，溶液温度升高后又降低，该反应过程放热，故选项说法正确; B、40s时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误； C、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，所以甲溶液为氢氧化钠溶液，故选项说法错误； D、40s时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法错误。 故选A。 10．下列离子能在pH=3 的溶液中大量共存的是 A．Ba2+ 、 Na+ 、OH-、 B．Ba2+、、Cl-、Mg2+ C．K+、Na+、、 D．、Ca2+、Na+、Cl- 【答案】B 【分析】pH=3的溶液中含有大量的氢离子。 【详解】A、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； B、钡离子、硝酸根离子、氯离子、镁离子、氢离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意； C、氢离子能与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； D、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 11．下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 A．Cu→CuO B．KMnO4→MnO2 C．MgCl2→Mg(OH)2 D．KNO3→NaCl 【答案】D 【详解】A、Cu可与O2在加热条件下反应生成CuO，该转化能通过一步反应实现，A正确； B、KMnO4可在加热条件下分解生成K2MnO4、MnO2、O2，该转化能通过一步反应实现，B正确； C、MgCl2可与NaOH反应生成Mg(OH)2、NaCl，该转化能通过一步反应实现，C正确； D、KNO3无法通过一步反应转化为NaCl，D错误。 故选：D。 12．小明同学将稀硫酸和氢氧化钠溶液如图A进行混合，测得溶液的值变化如图B所示，图C是微观粒子结合过程的示意图。下列说法错误的是 A．甲是，乙是 B．该反应是复分解反应 C．胶头滴管内吸取的是稀硫酸 D．若往点溶液滴加酚酞试液，溶液变为红色 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和硫酸根离子没有参与反应，故反应后溶液中钠离子和硫酸根离子的个数比为：2:1，故甲为Na+、乙为，符合题意； B、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故胶头滴管内吸取的是稀硫酸，不符合题意； D、由图可知，b点溶液pH＞7，溶液显碱性，若往 b 点溶液滴加酚酞试液，溶液变为红色，不符合题意。 故选A。 13．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．Na2CO3、HNO3、CaCl2、AgNO3 B．BaCl2、HCl、MgSO4、KOH C．Na2SO4、NaOH、CuCl2、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH、HCl、 H2SO4 【答案】B 【详解】A、碳酸钠和硝酸反应有气泡产生，碳酸钠和氯化钙有沉淀生成，碳酸钠和硝酸银反应有沉淀生成，氯化钙和硝酸银反应有沉淀生成，硝酸与氯化钙、硝酸银均不反应，既有气泡，又有沉淀生成的是碳酸钠；只有气泡产生的是稀硝酸；氯化钙、硝酸银无法鉴别，故A错误； B、氯化钡与硫酸镁反应有沉淀生成，硫酸镁和氢氧化钾反应有沉淀生成，稀盐酸不与氯化钡、硫酸镁反应，与氢氧化钾能反应，但无现象，因此生成两次沉淀的是硫酸镁；均无现象的是盐酸，向剩余两溶液中先分别加入硫酸镁溶液，均有沉淀生成，向加入稀盐酸，沉淀溶解的是氢氧化钾溶液，沉淀不溶解的是氯化钡溶液，故B正确； C、蓝色溶液为氯化铜溶液，向其它三种溶液中分别加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠、氯化铜与硫酸钠、硝酸钡均不反应，无法鉴别，故C错误； D、黄色溶液为氯化铁溶液，向其它三种溶液中分别加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，盐酸、硫酸均与氢氧化钠反应，但均无明显现象，盐酸、硫酸均能将沉淀溶解，无法鉴别，故D错误。 故选B。 14．下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入过量稀盐酸 B 分离和固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别、、固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 D 除去溶液中的盐酸 取样，加过量的，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以检验氢氧化钠固体是否变质，只要检验出是否存在碳酸钠即可，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以取样，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质，若无气泡产生，则没有变质，此选项正确； B. 易溶于水，难溶于水，所以加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到了碳酸钙固体和碳酸钠溶液，没有达到分离的目的，所以还需要对碳酸钠溶液进行蒸发，此选项错误； C. 固体溶于水放热，溶液温度升高，固体溶于水吸热，溶液温度降低，固体溶于水不放热也不吸热，溶液温度不变，所以分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化，可以鉴别，此选项正确； D.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙通过过滤可以除去，所以除去溶液中的盐酸，加过量的，过滤，可以完成，此选项正确； 故选B。 15．某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH＝1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A．一定含有H+、Mg2+，可能含有 B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Na+ C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣ 【答案】B 【详解】①经测定，溶液pH＝1，显酸性，说明溶液中含有，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，则溶液中不含有；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，说明溶液中含有，不含有；③取②的部分滤液加入溶液，无白色沉淀产生，钡离子与硫酸钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，说明溶液中不含有；综上可知，溶液中一定含有、，一定不含有、、，由于溶液呈电中性，说明溶液中一定还含有，可能含有，故选：B。 16．如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是 A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2 C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡 D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 【答案】B 【分析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：。 【详解】A、氢氧化钡溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变变红色，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误； B、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，故充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2，故选项说法正确； C、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子结合会生成碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，故选项说法错误； D、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的溶液，硫酸钠中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的氢氧根离子不变，故溶液还是蓝色并产生白色沉淀，故选项说法错误； 故选：B。 17．下列是分析放置在空气中的固体的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集气体 D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、放置在空气中的NaOH固体，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应，碳酸钠继续与盐酸反应，观察有无气泡，可以证明氢氧化钠是否变质，A项正确；， B、取少量固体，加入石灰水，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，但是反应后生成氢氧化钠，所以不能验证放置后的溶液中是否有氢氧化钠，B项错误； C、加入足量稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，用排水法收集二氧化碳，二氧化碳能溶于水，会导致碳酸钠的含量偏小，C项错误； D、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以取固体，加水溶解，滴加氯化钙至恰好完全反应，过滤后，所得溶液中溶质氯化钠，增加D新杂质，选项错误。 故选：A。 18．有一包固体样品M，可能由硝酸钾、硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，取适量样品M按下图进行实验（碳酸镁视为可溶物）。下列有关说法不正确的是    A．现象②产生的无色气体是二氧化碳 B．滤渣X的成分是碳酸钙、氢氧化镁 C．滤液Y中一定含有的阳离子是钠离子和钡离子 D．样品M中可能含有硝酸钾、硫酸钠 【答案】D 【分析】有一包固体样品M，可能由硝酸钾、硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，其中： ①碳酸钙不溶于水； ②氯化钡与硫酸钠反应：； ③氢氧化钠与氯化镁反应：； 加入足量稀盐酸： ④碳酸钙与稀盐酸反应：； ⑤氢氧化镁与稀盐酸反应：； ⑥硫酸钡不溶于稀盐酸。 【详解】由分析可知： A、加入足量的稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，则现象②产生的无色气体是二氧化碳，说法正确； B、滤渣X3.0g，加入足量稀盐酸，全部溶解、产生无色气体，可知滤渣一定含有碳酸钙，一定不含硫酸钡，根据生成气体0.88g，可知碳酸钙质量为2.0g()，滤渣中含有1.0g氢氧化镁，则滤渣X的成分是碳酸钙、氢氧化镁，说法正确； C、滤渣中含有氢氧化镁，可知固体样品M中一定含有氢氧化钠和氯化镁；通入适量二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀，根据产生白色沉淀Z，可知固体样品M中还一定含有氯化钡，氯化钡能与硫酸钠反应，则一定不含硫酸钠，故固体样品M中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化镁、氯化钡，一定不含有硫酸钠，可能含有硝酸钾，加入足量的水，发生反应为，故滤液Y中一定含有氯化钠和氯化钡，则滤液Y中一定含有的阳离子是钠离子和钡离子，说法正确； D、由以上分析可知，固体样品M中可能含有硝酸钾，一定不含有硫酸钠，说法不正确。 故选：D。 19．化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： (1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 （填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 （填数字序号）。 ①滴入酚酞溶液无明显现象               ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现          ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 / 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 写出步骤1中产生白色沉淀的化学方程式 。步骤2滤液中一定含有的溶质 。 【答案】(1) C ①②④ (2) 氯化镁和氯化氢或MgCl2和HCl 【详解】（1）A试管中镁粉和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为有气泡产生；B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；C试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象；D试管中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象为有气泡产生；E试管中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，现象为有白色沉淀产生，所以无明显现象的是C； ①滴入酚酞溶液无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故①符合题意； ②测得试管中溶液的pH小于7，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故②符合题意； ③滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氢氧化钠没有发生反应，则稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀；若稀硫酸和氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，则硫酸钠和氯化钡反应也会生成硫酸钡白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现无法证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故③不符合题意； ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故④符合题意； 故选①②④； （2）将试管A中物质全部倒入试管E中，根据产生气泡且白色沉淀增加可知，试管A中镁粉过量和试管E中生成的氯化氢反应产生氯化镁和氢气，试管A中生成的硫酸镁和试管E中剩余的氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，反应方程式为：；若硫酸镁和氯化钡恰好完全反应，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢；若硫酸镁和氯化钡的反应中氯化钡过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和氯化钡；若硫酸镁和氯化钡的反应中硫酸镁过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和硫酸镁，所以步骤2滤液中一定含有的溶质是：氯化镁和氯化氢或MgCl2和HCl。 20．某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。 实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。 (1)一段时间后，观察到a中 ，说明与盐酸发生了反应。 (2)将浓盐酸更换为稀硫酸， （填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。 实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。 (3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验： A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端 B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀 C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 （填字母）。 (4)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 【答案】(1)溶液褪色或溶液由红色变为无色 (2)不能 (3)AB (4) 【详解】（1）石灰水显碱性，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液呈红色，将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，与a中的石灰水接触发生反应，生成的氯化钙和水呈中性，故观察到a中溶液由红色变为无色，说明Ca(OH)2与盐酸发生了反应； （2）稀硫酸不具有挥发性，滴入b中的稀硫酸不能与a中的石灰水接触，不能使红色消失，故不能将浓盐酸更换为稀硫酸； （3）A、将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端，通过现象对比，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确； B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向反应后U型管中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确； C、碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项错误； 故选AB； （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：。 21．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。重庆八中化学兴趣小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。 查阅资料：Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性。Ⅱ、NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇。 【角度一：证明反应物的消耗】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。 (1)实验右侧分液漏斗内水的作用是 。 (2)实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是 。 【角度二：证明生成物的产生】 (3)乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加足量稀盐酸，也能达到实验目的，原因是 (4)丙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是 。 (5)丁组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，当观察到 现象时能证明氢氧化钠能与CO2反应。写出CO2与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为： 。 【答案】(1)作对照实验 (2)U型管中左管液面上升，右管液面下降 (3)盐酸与碳酸钠反应产生气泡，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应 (4)氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都能使酚酞变红 (5) 有白色沉淀 【详解】（1）向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，故水的作用是作对照实验； （2）左侧二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体体积减小，压强减小，右侧二氧化碳只能溶于水，且溶解体积比为1：1，因此溶解的气体体积与加入水的体积相等，因此前后压强不变，所以右侧压强大于左侧，将红墨水压向左侧，出现左侧液面升高，右侧液面下降的现象； （3）盐酸与碳酸钠反应产生气泡，左侧气压变大，左侧液面下降，右侧液面升高，盐酸能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应； （4）氢氧化钠和碳酸钠溶于水，形成碱性溶液，加入酚酞试剂，都会使其溶液变为红色，无法判断是否有碳酸钠生成，也就无法判断是否发生了反应； （5）根据题目信息可知，碳酸钠会在乙醇中析出，形成固体，因此在氢氧化钠乙醇溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此时在乙醇中，碳酸钠为沉淀，有碳酸钠生成，则会出现固体，所以证明发生了反应；反应的化学方程为：。 22．化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究： 【提出问题】 (1)猜想Ⅰ：未变质，全部是 猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有 猜想Ⅲ：完全变质，全部是 【设计方案并进行实验】 (2)请你与他们一起共同完成，并回答所给问题： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应。静置 说明久置固体中，一定含有 步骤二：用 蘸取少量步骤一中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡比较测出pH 说明久置固体中，还一定含有 (填化学式) 滴加过量溶液的目的是 。 【实验结论】 (3)通过实验，说明上述猜想中猜想 是正确的。 【拓展】 (4)该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为 (假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗)。 【反思】 (5)久置氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1)氢氧化钠/NaOH (2) 产生白色沉淀 玻璃棒 NaOH 检验并完全除去碳酸钠，防止后续对氢氧化钠的检验产生干扰 (3)Ⅱ (4)47% (5) 【详解】（1）氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若不反应，则固体为氢氧化钠，若全部反应，则为碳酸钠，若部分反应，则为氢氧化钠和碳酸钠的混合物； 故猜想Ⅰ：未变质，全部是氢氧化钠； 猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有； 猜想Ⅲ：完全变质，全部是； （2）步骤一：称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应。静置；根据实验结论久置固体中，一定含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀； 步骤二：用玻璃棒蘸取少量步骤一中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡比较测出pH，pH=11＞7，显碱性，说明久置固体中还一定含有氢氧化钠，化学式为NaOH； 由于碳酸钠溶液和氢氧化钠均显碱性，过量的氯化钡溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止后续对氢氧化钠的检验产生干扰； （3）通过实验，说明久置的固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，即该氢氧化钠部分变质，则上述猜想中猜想Ⅱ是正确的； （4）该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，即为碳酸钡的质量，设含有碳酸钠质量为x， x=5.3g； 所以氢氧化钠质量=10g-5.3g=4.7g；所以样品中氢氧化钠质量分数=； （5）久置氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 23．玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。 组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ 组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Ba（NO3）2 (1)组合③的现象为 ，组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。 (2)请写出组合④的化学方程式 。 (3)他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或 时，复分解反应才可以发生。根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性钠盐 （写化学式）。 (4)为了防止污染环境，玲玲向组合②的废液中加入适量的 对废液进行处理后再排放。 【拓展延伸】实验结束后，他们将组合③、④废液收集在废液缸中静置，得到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【实验1】探究沉淀的成分。 【提出猜想】 I、沉淀只有BaSO4 Ⅱ、沉淀只有BaCO3 Ⅲ、沉淀中含有BaSO4和BaCO3 (5)梅梅取少量沉淀于试管中，滴加 ，观察到 ，证明了猜想Ⅲ是正确的。 【实验2】探究清液的成分 ①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。 ②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴硫酸钠，有白色沉淀产生。 【解释与结论】 (6)探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的阳离子是 。 【答案】(1) 产生气泡 ① (2)H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 (3) 气体 NaNO3 (4)氢氧化钙 (5) 过量稀盐酸 沉淀部分溶解，有气泡产生 (6)钠离子、钡离子 【详解】（1）组合③是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到的现象为产生气泡；氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同； （2）硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3； （3）复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生；所有的钠盐、硝酸盐都溶于水，所以在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐是NaNO3； （4）组合②是H2SO4、NaCl的混合溶液，显碱性，可用氢氧化钙来中和硫酸后再排放； （5）碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以取少量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，证明了猜想Ⅲ是正确的； （6）③是硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，④是硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明溶液中不含有硫酸根离子；②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有钡离子，即钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；所以清液中含有的阳离子是钠离子、钡离子。 24．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。同学们依照如下图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。 (1)酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是 。 (2)气体a的化学式为 ，操作1和操作2的化学名称为 。 (3)写出上述转化中生成高纯的化学方程式 。 (4)根据该流程，下列说法正确的是__________（填字母）。 A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替 B．可推测不能与盐酸反应 C．高纯碳酸钙中的碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更加充分 (2) CO2 过滤 (3) (4)BC 【详解】（1）酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是增大反应物间的接触面积，使反应更加充分，粉末状固体比块状固体与液体的接触面积大； （2）酸溶时，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故气体a的化学式为CO2；操作1与操作2都是分离难溶固体和液体，均为过滤操作； （3）转化时发生的是氯化钙与氨气、二氧化碳和水的反应，生成氯化铵和碳酸钙，反应方程式为 CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl； （4）A、石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行，故酸溶时，盐酸不可用硫酸代替，不符合题意； B、由图可知，向石灰石中加入盐酸，反应后，可过滤出二氧化硅，说明二氧化硅与盐酸不反应，符合题意； C、该流程中发生反应为：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O，CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，由化学方程式可知，理论上，石灰石中碳酸钙中的钙元素完全转化到了高纯碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等，符合题意。 故选BC。 25．某校化学兴趣小组在学习了酸、碱、盐的相关知识后，在实验室分别展开了以下探究活动。实验活动一：小组同学分别根据图示进行了实验一、实验二、 【实验现象】 (1)实验一中始终没有明显的实验现象，实验二中产生 。 【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明呢？ 【讨论分析】 (2)从复分解反应条件上分析，小蒋同学认为实验一中肯定发生了化学反应，是因为生成物中有 。 (3)小滔同学提出可将实验一中的液体混合物倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，最终得到了白色固体，于是得出了稀盐酸能与溶液反应的结论。请判断小滔同学的说法是否正确，并说明理由： 。 实验活动二：各小组同学完成了实验后，分别将两支试管中的所有物质倒入一个干净的烧杯中，部分小组烧杯中出现了不同的实验现象，大家展开了分析。 (4)甲组同学发现烧杯中没有任何明显现象，则说明甲组同学在进行实验二后，试管中 (选填“一定有”“一定没有”或“可能有”)稀盐酸剩余。 (5)乙组同学发现烧杯中有气泡产生，并无其他现象，于是乙组同学取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，发现溶液变红，则乙组同学的烧杯中最终溶液的溶质成分是 (写化学式)。 【拓展分析】 (6)除了甲、乙两个小组出现的现象外，小詹同学认为还可能会出现其他的实验现象，请写出所有其他可能： 。(注：同学们所用反应物的用量可能不相同) 【答案】(1)气泡 (2)水/ (3)不正确，蒸干得到的白色固体可能是，即不能证明盐酸和发生了化学反应(合理即可) (4)可能有 (5)NaCl、、HCl (6)①产生白色沉淀，但无气泡；②先产生气泡，后产生白色沉淀 【详解】（1）实验二中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡； （2）实验一中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，根据复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成，因此认为实验一中肯定发生了化学反应，是因为生成物中有水； （3）将实验一中的液体混合物倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，最终得到了白色固体，蒸干得到的白色固体可能是 Ca(OH)2 ，所以说不能证明盐酸和 Ca(OH)2 发生了化学反应； （4）实验一中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后一定含有氯化钙，可能含有盐酸或氢氧化钙； 实验二中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后一定含有氯化钠，可能含有盐酸或碳酸钠； 分别将两支试管中的所有物质倒入一个干净的烧杯中，甲组同学发现烧杯中没有任何明显现象，则说明甲组同学在进行实验二后，试管中可能有稀盐酸剩余，无论实验一中盐酸或氢氧化钙是否过量，均无明显现象； （5）乙组同学发现烧杯中有气泡产生，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则说明实验一反应后有盐酸剩余，实验二反应后有碳酸钠剩余，并无其他现象，即不产生沉淀，则说明碳酸钠反应完全，不会再与氯化钙反应；于是乙组同学取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，发现溶液变红，说明溶液显酸性，则说明含有稀盐酸，故乙组同学的烧杯中最终溶液的溶质成分是氯化钙、氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、CaCl2、HCl； （6）当实验一中氢氧化钙过量时，实验二中碳酸钠过量时，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，则可观察到产生白色沉淀，无气泡产生； 当实验一中稀盐酸过量时，实验二中碳酸钠过量时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡，待盐酸反应完全，碳酸钠又与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！17 学科网（北京）股份有限公司 $$