精品解析：广东省东莞市东莞中学松山湖学校2024-2025学年高一上学期12月期中考试（第二次段考）化学试题

绝密★启用前 2024-2025学年第一学期第二次段考(高一化学)试卷 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分，共44分) 1. 珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物是由合金制成的是 A. 皇后之玺玉印 B. 青铜雁鱼灯 C. 箕形端砚 D. 素纱禅衣 2. 2024年巴黎举办的第33届奥运会时期，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于盐的是 A. 乙醇 B. C. D. NaClO 3. 化学与生活、生产、科学技术有密切关系，下列说法正确的是 A. 我国实施酱油中加“铁强化剂”，减少缺铁性贫血，铁强化剂中铁元素呈+3价 B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入一小袋 C. 是新的自来水消毒剂 D. 钢水注入模具前，模具无需干燥处理 4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保洁员用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸具有酸性 B 工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船 硬铝密度小、强度高 C 制药师利用碳酸氢钠生产抗酸药 受热易分解 D 泳池管理员用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A. B. 该反应中生成的与的质量之比 C. 氧化产物是，还原产物是KCl D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 7. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(成分为碳单质)。该成果发表在世界权威的《Science》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中不正确的是 A. 金刚石是非金属C的一种单质 B. 反应过程中得到的另一种产物是NaCl C. 这个反应过程需要隔绝空气 D. 当转化为金刚石时，钠被还原 8. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 甲装置检验样品中是否含有钾元素 B. 乙装置制备 C. 丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 丁装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 1.8g的中含有的电子数为 B. 标准状况下11.2L氧气和臭氧中所含有的分子数为0.5 C. 28g CO和的混合气体含有的分子数为 D. 0.5 溶液中，的数目为1.5 10. 下列物质提纯(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂或方法正确的是 选项 物质 除杂试剂或方法 A () 、点燃 B 铁粉(铜粉) 溶液 C () 饱和溶液 D () 加热 A. A B. B C. C D. D 11. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 发生反应1时，作为氧化剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱 C. 反应过程中需要随时补充 D. 由图可知还原性： 12. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅱ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 取食品脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸充分反应后滴加KSCN溶液，振荡 溶液未变红色 说明脱氧剂中还原铁粉没有变质 B 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 具有漂白性 C 向沸水中逐滴加入5-6滴稀溶液，继续煮沸一段时间后停止加热 液体呈红褐色 制得胶体 D 向溶液中滴加少量溶液 紫红色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 价类二维图在元素化合物学习和研究中具有广泛的应用价值，下图是铁元素的价类二维图，结合此图判断下列说法中不正确的是 A. a的单质某种存在状态可以与b的颜色相同 B. c在空气中能转化f，转化过程中能看见灰绿色 C. b和e都属于碱性氧化物 D. 若溶液中同时含有d和g，只加入KSCN溶液不能检验出g的存在 15. 和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是 A. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 B. “操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C. 吸收器中的作用是作氧化剂 D. 生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险 16. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： B. 溶液和过量的溶液混合： C KClO碱性溶液与反应制备： D. 碳酸钙与醋酸反应： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(共4小题，共56分。第17-20题每小题14分。) 17. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某实验小组利用软锰矿和浓盐酸以及图所示装置(部分装置省略)制备干燥、纯净的氯气并探究其性质。 请回答下列问题： （1）①中仪器A的名称为___________，该实验中仪器的连接顺序应为___________，实验过程中产生氯气的离子方程式为___________。 （2）装置中使用饱和食盐水的目的为___________。 （3）溶液的作用是___________，实验过程中溶液中反应的化学方程式为___________，下列可代替溶液的试剂有___________(填序号)。 A． B． C．澄清石灰水 D． （4）用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为___________。 18. 二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了改进索尔维工艺的侯氏制碱法。下图为侯氏制碱工艺的简化流程图： （1）写出反应Ⅰ的化学方程式：___________。 （2）通入过量的CO2时，加压的目的是___________。 （3）比较母液中的离子，n(Na+)___________n(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。 （4）侯氏制碱法过程中能析出NaHCO3晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠(K2Cr2O7)母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾(K2Cr2O7)固体，其原理是___________。有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在___________(填字母)得到的K2Cr2O7固体最多。 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ （5）侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有___________。 （6）侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0g固体样品，利用下图装置测定产品纯度。 装置A中发生反应的化学方程式是___________，装置A中生成的CO2和H2O被B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6g，该碳酸钠产品的纯度为___________%。 19. 利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)和粉煤灰(主要成分为、、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下： (已知：不与溶液反应) （1）“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有___________。 （2）其中“氧化”这步涉及离子方程式是___________，选择作为氧化剂的优点有___________。(至少写两点) （3）“碱溶”时，发生反应的化学方程式为___________。“沉淀”时通入足量生成沉淀的离子方程式为___________。 （4）在流程中可以循环利用的是___________(填“滤渣Ⅰ”或“滤渣Ⅱ”)。 （5）向、FeO的固体混合物中，加入足量溶液，充分反应后，再加入足量铜粉，充分搅拌，得到的溶液中离子浓度比为，则固体混合物中为___________。 20. “84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，子涵同学查阅相关资料和消毒液包装发现“威露士”牌“84消毒液”；浓度为，质量分数、密度。子涵同学想在实验室自己配制“威露士”牌“84消毒液”。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器 完成本实验所必需的仪器有：天平、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。 （2）计算。配制该溶液需称量晶体_______g。 称量 （3）接下来溶液配制的基本步骤如下： 将上述实验步骤到按实验过程先后顺字排列（不重复）_______。 （4）下列操作对“84消毒液”溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______； ②容量瓶中原有少量蒸馏水_______； ③定容时俯视观察液面_______。 （5）子涵同学取自制的“84消毒液”稀释至用于消毒，稀释后的溶液中_______，稀释后溶液中物质的量为_______，能吸收空气中_______（标准状况）而变质。（已知：） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2024-2025学年第一学期第二次段考(高一化学)试卷 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分，共44分) 1. 珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物是由合金制成的是 A 皇后之玺玉印 B. 青铜雁鱼灯 C. 箕形端砚 D. 素纱禅衣 【答案】B 【解析】 【详解】A．皇后之玺玉印由玉制成，主要成分为二氧化硅和硅酸盐，A不选； B．青铜雁鱼灯是由铜的合金制成，B选； C．箕形端砚是由硅酸盐制成，C不选； D．素纱禅衣是由蚕丝制成，主要成分为蛋白质，为天然有机物，D不选； 故选B。 2. 2024年巴黎举办的第33届奥运会时期，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于盐的是 A. 乙醇 B. C. D. NaClO 【答案】D 【解析】 【详解】盐在化学中定义为一类金属离子或铵根离子() 与酸根离子通过离子键结合形成的化合物，属于盐的是NaClO，故选D。 3. 化学与生活、生产、科学技术有密切关系，下列说法正确的是 A. 我国实施在酱油中加“铁强化剂”，减少缺铁性贫血，铁强化剂中铁元素呈+3价 B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入一小袋 C. 是新的自来水消毒剂 D. 钢水注入模具前，模具无需干燥处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+能够被人体吸收，铁强化剂中铁元素呈+2价，A错误； B．为防止食品氧化变质，常在包装袋中放入一小袋还原剂，如铁粉，而不具有还原性，不能作为还原剂，B错误； C．ClO2、O3都具有强氧化性，都可以用于杀菌消毒，是新的自来水消毒剂，C正确； D．炽热的钢水在高温条件下会与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，所以钢水注入模具前，模具必须进行充分地干燥处理，D错误； 故答案选C。 4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保洁员用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸具有酸性 B 工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船 硬铝密度小、强度高 C 制药师利用碳酸氢钠生产抗酸药 受热易分解 D 泳池管理员用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸具有酸性，能与水垢中的碳酸盐等反应，使其转化为可溶性盐而除去，A正确； B．硬铝密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船，B正确； C．碳酸氢钠能与盐酸反应从而消耗多余的胃酸，且其腐蚀性较小，故可用于生产抗酸药，C错误； D．漂粉精中的次氯酸钙具有强氧化性，故可用其对游泳池进行消毒，D正确； 故答案选C。 5. 下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项所给离子相互都不反应，溶液一定透明，故符合题意，A正确； B．Fe3+和SCN-形成难电离物质Fe(SCN)3，不能大量共存，B不符合题意； C．Fe3+和I-会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，C不符合题意； D．碳酸氢根是酸式酸根，可与OH-反应生成碳酸根和水，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 6. 已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A. B. 该反应中生成的与的质量之比 C. 氧化产物是，还原产物是KCl D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 【答案】A 【解析】 【分析】反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，最小倍数为5，结合氧化还原反应配平得反应； 【详解】A．根据分析可得，，A项正确； B．该反应中生成的与的质量之比，B项错误； C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，C项错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1，D项错误； 答案选A。 7. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(成分为碳单质)。该成果发表在世界权威的《Science》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中不正确的是 A. 金刚石是非金属C的一种单质 B. 反应过程中得到的另一种产物是NaCl C. 这个反应过程需要隔绝空气 D. 当转化为金刚石时，钠被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石是碳元素组成的的一种单质，故A正确； B．和金属钠反应产物是刚石粉末，根据元素守恒，反应过程中得到的另一种产物是NaCl，故B正确； C．Na能与氧气反应，所以反应过程需要隔绝空气，故C正确； D． 转化为金刚石时，另一种产物是NaCl，钠元素化合价升高，钠被氧化，故D错误； 选D。 8. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 甲装置检验样品中否含有钾元素 B. 乙装置制备 C. 丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 丁装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．透过蓝色的钴玻璃片观察蘸有样品的铂丝灼烧的火焰是否为紫色可以检验样品中是否含钾元素，A能达到实验目的； B．装置为简易型启普发生器，适用块状固体和溶液的反应，可以用碳酸钙固体和盐酸反应制取二氧化碳，B能达到实验目的； C．应该先在烧杯溶解、冷却到室温，再转移，不能在容量瓶中溶解稀释，C不能达到实验目的； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成气体能使澄清石灰水变混浊，碳酸钠受热不分解，澄清石灰水没有现象，D能达到实验目的； 答案选C。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 1.8g的中含有的电子数为 B. 标准状况下11.2L氧气和臭氧中所含有的分子数为0.5 C. 28g CO和的混合气体含有的分子数为 D. 0.5 溶液中，的数目为1.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子为10电子微粒，1.8g水的物质的量为0.1mol，含有的电子物质的量为1mol，电子数为，A正确； B．标准状况下11.2L氧气和臭氧的物质的量为0.5mol，所含有的分子数为0.5，B正确； C．CO和的摩尔质量均为28g/mol，28g CO和的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子数为，C正确； D．0.5 溶液中，未知溶液体积，不能计算离子的个数，D错误； 故选D。 10. 下列物质提纯(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂或方法正确的是 选项 物质 除杂试剂或方法 A () 、点燃 B 铁粉(铜粉) 溶液 C () 饱和溶液 D () 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．大量CO2存在的情况下，CO不能燃烧，而且这样会引入新的杂质O2，故A错误； B．铜不能和硫酸铜反应，铁可以和硫酸铜反应，故B错误； C．氯气不能溶解在饱和食盐水中，而氯化氢可以溶解，故C正确； D．加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故D错误； 故选C。 11. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 发生反应1时，作为氧化剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱 C. 反应过程中需要随时补充 D. 由图可知还原性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，发生反应1时，锰元素化合价降低，得电子，作为氧化剂，故A正确； B．反应2是Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe2+和硫酸根，离子方程式为2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2+++4H+，故发生反应2时，溶液的酸性增强，故B错误； C．反应1消耗Fe2+，反应2 生成Fe2+，Fe2+是该反应催化剂，反应过程中不需要补充，故C错误； D．反应2离子方程式为2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2+++4H+，根据氧化还原反应的强弱规律，SO2是还原剂，故还原性SO2>Fe2+，故D错误； 故本题选A。 12. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅱ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与盐酸发生中和反应，离子方程式为H+ + OH- = H2O，导致碱性减弱，溶液红色褪去，A正确； B．Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH−，故溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，B正确； C．H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，C正确； D．CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与Na2SO4的实验现象不同，D错误； 故选D。 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 取食品脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸充分反应后滴加KSCN溶液，振荡 溶液未变红色 说明脱氧剂中还原铁粉没有变质 B 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 具有漂白性 C 向沸水中逐滴加入5-6滴稀溶液，继续煮沸一段时间后停止加热 液体呈红褐色 制得胶体 D 向溶液中滴加少量溶液 紫红色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．取食品脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，溶液未变红色，说明溶液中不含Fe3+，可能是铁把Fe3+还原为Fe2+，不能说明脱氧剂中还原铁粉没有变质，故A错误； B．没有漂白性，湿润的布条褪色是因为氯气和水反应生成盐酸和具有漂白性的次氯酸，故B错误； C．向沸水中逐滴加入5-6滴饱和稀溶液，继续煮沸一段时间，至液体呈红褐色后停止加热，即制得胶体，故C错误； D．向溶液中滴加少量溶液，紫红色褪去，说明高锰酸根离子被还原为Mn2+，则体现的还原性，故D正确； 选D。 14. 价类二维图在元素化合物学习和研究中具有广泛的应用价值，下图是铁元素的价类二维图，结合此图判断下列说法中不正确的是 A. a的单质某种存在状态可以与b的颜色相同 B. c在空气中能转化为f，转化过程中能看见灰绿色 C. b和e都属于碱性氧化物 D. 若溶液中同时含有d和g，只加入KSCN溶液不能检验出g的存在 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁元素的价类二维图可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe(OH)2、d为亚铁盐、e为Fe2O3、f为Fe(OH)3、g为铁盐。 【详解】A．FeO为黑色固体，Fe单质在铁粉状态下为黑色固体，两者颜色可以相同，A正确； B．氢氧化亚铁为白色沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，转化过程为白色沉淀转化为灰绿色，最终变为红褐色，B正确； C．FeO和Fe2O3都能与酸反应生成对应的盐和水，均属于碱性氧化物，C正确； D．若溶液中同时存在亚铁盐和铁盐，只加入KSCN溶液，只要溶液变血红色，就说明溶液中存在铁盐，能检验出铁盐的存在，D错误； 故答案选D 15. 和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是 A. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 B. “操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C. 吸收器中的作用是作氧化剂 D. 生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化氯发生器中亚硫酸钠把氯酸钠还原为，吸收器中双氧水把还原为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得固体。 【详解】A．是气体，工业上将制成固体，便于贮存和运输，故A正确； B．“操作A”是固液分离，包括过滤、洗涤、干燥，故B正确； C．吸收器中、、NaOH反应生成，氯元素化合价降低，是氧化剂，所以是还原剂，故C错误； D．高浓度气体易发生爆炸，生产时向发生器中通入空气稀释，可避免发生危险，故D正确； 选C。 16. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： B. 溶液和过量的溶液混合： C. KClO碱性溶液与反应制备： D. 碳酸钙与醋酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应，除了生成硫酸钡沉淀，还会有氢氧化镁沉淀生成，故正确的离子方程式为 Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，A错误； B．溶液和过量的溶液混合，生成碳酸钙和水，选项所给离子方程式正确，B正确； C．KClO碱性溶液与反应制备，溶液是碱性不会生成H+，故正确的离子方程式为3ClO−+4OH-+2Fe(OH)3=2+3Cl−+5H2O，C错误； D．碳酸钙是难溶物，不能拆为离子形式，故碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O，D错误； 故本题选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(共4小题，共56分。第17-20题每小题14分。) 17. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某实验小组利用软锰矿和浓盐酸以及图所示装置(部分装置省略)制备干燥、纯净的氯气并探究其性质。 请回答下列问题： （1）①中仪器A的名称为___________，该实验中仪器的连接顺序应为___________，实验过程中产生氯气的离子方程式为___________。 （2）装置中使用饱和食盐水的目的为___________。 （3）溶液的作用是___________，实验过程中溶液中反应的化学方程式为___________，下列可代替溶液的试剂有___________(填序号)。 A． B． C．澄清石灰水 D． （4）用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ⑦⑧④⑥⑤ ③. （2）除去中混有的 （3） ①. 尾气处理 ②. ③. B （4） 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上拍空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗， 浓盐酸与二氧化锰制备氯气，离子方程式为实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上拍空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，该实验中仪器的连接顺序应为⑦⑧④⑥⑤，实验过程中产生氯气的离子方程式为。 【小问2详解】 装置中使用饱和食盐水的目的为除去氯气中混有的。 【小问3详解】 溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，反应的方程式为，溶液因与氯气发生氧化还原反应得到氯离子也可吸收氯气；澄清石灰水中溶质的浓度太小，不宜吸收氯气，故选B。 【小问4详解】 阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气，发生反应的离子方程式为。 18. 二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了改进索尔维工艺的侯氏制碱法。下图为侯氏制碱工艺的简化流程图： （1）写出反应Ⅰ的化学方程式：___________。 （2）通入过量的CO2时，加压的目的是___________。 （3）比较母液中的离子，n(Na+)___________n(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。 （4）侯氏制碱法过程中能析出NaHCO3晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠(K2Cr2O7)母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾(K2Cr2O7)固体，其原理是___________。有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在___________(填字母)得到的K2Cr2O7固体最多。 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ （5）侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有___________。 （6）侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0g固体样品，利用下图装置测定产品纯度。 装置A中发生反应的化学方程式是___________，装置A中生成的CO2和H2O被B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6g，该碳酸钠产品的纯度为___________%。 【答案】（1） （2）增大CO2的溶解度 （3）< （4） ①. K2Cr2O7的溶解度在各物质中最小(或K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7.合理即可) ②. d （5）CO2、NH3 （6） ①. ②. 66.4 【解析】 【分析】侯氏制碱法是再饱和食盐水中，先通入氨气，然后通入二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠晶体，然后加热煅烧得到碳酸钠。 【小问1详解】 如图示可知，反应1的化学方程式为：； 【小问2详解】 增大压强可以增加气体的溶解度，故加压的目的是增大二氧化碳的溶解度； 【小问3详解】 在氯化钠溶液中，钠离子的物质的量等于氯离子的物质的量。由于析出了碳酸氢钠晶体，故母液中钠离子的物质的量小于氯离子的物质的量； 【小问4详解】 由于离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，故向重铬酸钠母液中加入氧化钾能够析出重铬酸钾固体的原理是，重铬酸钾的溶解度小于重铬酸钠的溶解度。由图可知，重铬酸钾的溶解度在10℃时相对较小，故选d； 【小问5详解】 由图可知，氨气可以在第一步中循环使用，二氧化碳可以在第二步中循环使用； 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则装置A中发生反应的化学方程式是；B中反应的方程式为、，因此固体增加的质量相当于是水中的氢元素和二氧化碳中的CO，即过氧化钠与1mol水和1mol二氧化碳完全反应后增加的质量分别是2g和28g，已知装置A中生成的CO2和H2O被B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6g，设生成的水和二氧化碳的物质的量均是xmol，则，解得，因此该碳酸钠产品的纯度为。 19. 利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)和粉煤灰(主要成分为、、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下： (已知：不与溶液反应) （1）“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有___________。 （2）其中“氧化”这步涉及离子方程式是___________，选择作为氧化剂的优点有___________。(至少写两点) （3）“碱溶”时，发生反应的化学方程式为___________。“沉淀”时通入足量生成沉淀的离子方程式为___________。 （4）在流程中可以循环利用的是___________(填“滤渣Ⅰ”或“滤渣Ⅱ”)。 （5）向、FeO的固体混合物中，加入足量溶液，充分反应后，再加入足量铜粉，充分搅拌，得到的溶液中离子浓度比为，则固体混合物中为___________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 产物为水，无污染，不引入新杂质 （3） ①. ②. （4）滤渣Ⅱ （5）2：1 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣主要成分为、FeO、，硫铁矿烧渣用硫酸溶解得到硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液，不溶于硫酸，过滤，滤渣Ⅰ是；滤液中加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，结晶得硫酸铁晶体；粉煤灰主要成分为、、FeO。粉煤灰用氢氧化钠“碱溶”，氧化铝和氢氧化钠反应得到四羟基合铝酸钠溶液，、FeO不溶于碱，过滤，滤渣Ⅱ是、FeO；四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，用硫酸溶液氢氧化铝得到硫酸铝溶液，结晶得到硫酸铝晶体；硫酸铁、硫酸铝制取聚合硫酸铁铝。 【小问1详解】 “酸溶Ⅰ”、FeO和硫酸反应，得到的溶液中所含的金属阳离子主要有、； 【小问2详解】 滤液中加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，“氧化”这步涉及离子方程式是，双氧水是绿色氧化剂，还原产物为水，作为氧化剂的优点有产物为水，无污染，不引入新杂质。 小问3详解】 “碱溶”时，和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，发生反应的化学方程式为。偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，“沉淀”时通入足量生成沉淀的离子方程式为为。 【小问4详解】 滤渣Ⅱ是、FeO；、FeO可以循环到“酸溶Ⅰ”中利用，在流程中可以循环利用的是滤渣Ⅱ。 【小问5详解】 根据反应过程得关系式~2Fe3+~Cu2+，得到的溶液中离子浓度比为，设Cu2+的物质的量为2mol、Fe2+的物质的量为7mol，则的物质的量为2mol，根据铁元素守恒，FeO的物质的量为7mol-2mol×3=1mol，则固体混合物中为2:1。 20. “84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，子涵同学查阅相关资料和消毒液包装发现“威露士”牌“84消毒液”；浓度为，质量分数、密度。子涵同学想在实验室自己配制“威露士”牌“84消毒液”。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。 完成本实验所必需的仪器有：天平、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。 （2）计算。配制该溶液需称量晶体_______g。 称量。 （3）接下来溶液配制的基本步骤如下： 将上述实验步骤到按实验过程先后顺字排列（不重复）_______。 （4）下列操作对“84消毒液”溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______； ②容量瓶中原有少量蒸馏水_______； ③定容时俯视观察液面_______。 （5）子涵同学取自制的“84消毒液”稀释至用于消毒，稀释后的溶液中_______，稀释后溶液中物质的量为_______，能吸收空气中_______（标准状况）而变质。（已知：） 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 玻璃棒 （2）149 （3）CBDFAE （4） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏高 （5） ①. 0.04mol/L ②. 0.04mol ③. 0.448 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤选择仪器，根据选择容量瓶的规格计算所需溶质的质量；根据分析实验误差；若n偏大，则c偏大；若V偏大，则c偏小。 【小问1详解】 溶液的配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒以及等质量的两片同种纸片。 【小问2详解】 配制该溶液，选用500mL容量瓶，需称量晶体m=。 【小问3详解】 溶液的配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以先后顺字排列CBDFAE。 【小问4详解】 ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； ②容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积，所配溶液浓度偏无影响；； ③定容时俯视观察液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。 【小问5详解】 取自制的“84消毒液”稀释至用于消毒，根据稀释前后次氯酸钠物质的量不变，稀释后的溶液中，稀释后溶液中物质的量为；根据，能吸收0.02molCO2，在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$