浙江省温州市高铄牌2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024学年第一学期温州市“高铄牌”联盟期末教学质量检测 高一化学学科答题纸 准考证号 题号 总分 分 河 I 2 2 2四 2 2四 拟 3 考生禁填 5 ■ 5 缺考[] 贴条形码区 正面朝上切勿贴反 通 四 违纪[] 注意事顾： 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号码填写清屋 2.选挥题必须使用2B铅笔填涂且快正确增涂方式填涂：■非选挥题必须使用0,5瓷米黑色字迹的签字尾书写，字体工靈，尾迹清墙。 3 3.请按照题号顺序在各题目的苦题区城内作客，超出客题区城书写的客案无效，在草稿纸、试题卷上答数无效， 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄触，不准使用涂改液、修正需、刮纸刀。 5,未在规定区域内作答，每错一个区城扣卷面总分1分。 [A][B][C][D] [A][B][C][D] 11A1[B][c[D] 三 16 [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 2 CA][B][C][DI [A][B][c][DI 12 [A] [B][c] EA[B[G月[D 88 89 8岛 选 择题树的 23 [A][][] 14 19[J[B][G[o] [A][B][C][D] 5 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 15 [A][B][c][D] 20 [A][B][c][o] 25 [A][B][c][D] 器 26.(6分) 非选择题部分 堪 (1) (2) (3) 继 27.(9分) 朴 1.(1) (2) IL.(1) (2)i. ii. 28.(9分) 函 (1) (2) (3) 请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 温州市“高铄牌”教育资源研究工作室监制 (4) 请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 29.(10分) (1)》 (2) (3) (4) 州 30.(6分) (1) (2) (3) 考生请勿在此区域内作答 “高铄牌”联盟高一年级期末化学参考答案&评分标准 2024学年第一学期温州市“高铄牌”联盟期末教学质量检测 高一年级化学学科 参考答案&评分标准 命题：黄高博 [温州科技高级中学-高一（4）班]、15967444586 审题：温州科技高级中学 指导老师：吴道丹 [温州科技高级中学] 一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D C D A B B C C D B B B C C 二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题目 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D A D C C A A B D A 三、非选择题（本大题共5小题，共40分） 26.（6分） 26.（1）Na2SO4·10H2O （1分） 26.（2） （2分，箭头没标或“→”写成“=”均不给分） 26.（3）H-O-H （1分，写成 也给分） 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+H2 （2分，“(g)”没标或“高温”没写给1分，没配平 不给分） 27.（9分） 27.I.（1）物质的量的浓度（1分） （2）81.0（2分，只写“81”给1分） 27.II.（1）9.9（2分） （2）i. ①（1分） 不可以用量筒溶解（1分） ii. CD（2分，漏选给1分，未选、选错均不给分） 28.（9分） 28.（1）Ne（1分） （2） （1分） 29.（3）离子键（1分） （2分，箭头没标或“→” 写成“=”均不给分） 28.（4）>（1分） （2分，“(浓)”不标、 “△”不标或“↑”不 标给1分，其余均不给分） c（1分）“高铄牌”高一年级化学答案 第1页（共2页） 29.（10分） （1）（球形）干燥管（2分） （2）3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+H2 （2分，“(g)”没标 或“高温”没写给1 分，没配平不给分） 29.（2）冷水（1分） 利于FeI2冷凝收集（1分） 29.（3）浓硫酸或浓H2SO4（1分） 防止水蒸气进入收集器中（1分） 29.（4）2I- + Cl2 == I2 + 2Cl-（2分） 30.（6分） 30.（1）0.3 （2分） 30.（2）7.8 （2分） 30.（3）2.0 （2分，写成“2”也给2分） “高铄牌”高一年级化学答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$“高铄牌”联盟高一年级期末化学试题 “高铄牌”联盟高一年级期末化学试题 绝密★考试结束前 2024 学年第一学期温州市“高铄牌”联盟期末教学质量检测 高一年级化学学科 试题 命题：黄高博【温州科技高级中学-104】、15967444586 考生须知： 1.本卷共 8页，满分 100分，考试时间 90分钟； 2.答题前，在答题纸指定区域内填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字和 粘贴考生条形码； 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Al-27 Fe-56 Na-23 S-32 选择题部分 一、选择题 I（本大题共 15 小题，每小题 2分，共 30分。每个小题列出的四个选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是 A.Ca(OH)2 B.CaSO4·2H2O C.2CaSO4·H2O D.CaSO3 2.工业制得的发烟硫酸成分的化学式为 H2SO4·xSO3，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 3.电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是 A.漂精粉 B.造影剂——钡餐 C.液态氯化氢 D.熔融的蔗糖 4.下列仪器中，实验室不将其用于“配置一定物质的量浓度的溶液”的是 A. B. C. D. 5.单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是 A.g·mol-1 B.mol·g-1 C.g D.L·mol-1 6.化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是 A.常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能 B.铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 C.储氢合金能大量吸收 H2，并与 H2结合成金属氢化物 D.蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性 7.小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是 8.下列含有非极性共价键的离子化合物是 A.氢氧化钠 B.硫化钾 C.过氧化钠 D.过氧化氢 9.当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A.墨水 B.豆浆 C.蔗糖溶液 D.淀粉溶液 10.亚硒酸（化学式：H2SeO3）溶液，遇到氯气时发生反应 H2SeO3 + Cl2 + H2O == H2SeO4 + 2HCl， 其反应中氧化产物是 A.H2SeO3 B.Cl2 C.HCl D.H2SeO4 11.在能使打磨过的铝片产生气泡（H2）的溶液中，一定不能大量共存的是 A.SO4 2-、Na+、ClO-.、K+ B.NH4 +、CH3COO -、Ba2+、Mg2+ C.Cu2+、K+、SO4 2-、Cl- D.CO3 2-、K+、SO4 2-、S2- 12.下列关于侯氏制碱法流程图描述错误的是 A.反应会产生副产物 NH4Cl，且该流程中 CO2可以循环使用 B.侯氏制碱法先向饱和食盐水中通 CO2，再通氨气的原因是先通 CO2可以使饱和食盐水显酸性， 再吸收大量 NH3，产生高浓度的 HCO3 - C.若小高的实验室中要进行流程中的操作 a需要用到的仪器有蒸发皿 D.该制碱法工艺可以说明或看出 NH3在水中的溶解度大于 CO2 13.下列说法错误的是 A.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 B.因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料 C.稀有气体分子中不含有化学键 D.最外层有 1个或 2个电子的元素，可能是第 IA族、第 IIA 族元素，也可能是副族、第 VIII 族元素或氦元素 高一年级化学试题 第 1 页（共 8 页） 高一年级化学试题 第 2 页（共 8 页） “高铄牌”联盟高一年级期末化学试题 “高铄牌”联盟高一年级期末化学试题 14.小高在使用下列实验装置时，不正确的是 ① ② ③ ④ A.图①装置 A处装碳酸氢钠固体，加热若 B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解 B.图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在高温下与水蒸气发生反应并产生氢气 C.图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：O2、Cl2、HCl、HBr、CO2 D.图④装置中 A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在 B、C处验证生成的 SO2具有漂白性及酸性 15.关于近代化学发展的几个重要里程碑，下列对应科学家事迹标注有误的是 二、选择题 II（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每个小题列出的四个选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16.下列说法正确的是 A.金属锂可以保存在装有煤油的广口瓶中 B.对于玻璃磨口瓶塞的容量瓶，使用完毕洗净以后，应该直接盖上玻璃塞旋转紧 C.在常温下，浓硫酸与铁或铝均不反应，因此可以用铁罐车或铝槽车运输浓硫酸 D.在标准状况下，三氧化硫是无色、易升华的晶体且易溶于水 17.物质的性质决定了它的用途，下列两者对应关系错误的是 A.铝的金属性强，可用于制作铝金属制品 B.铁具有一定的还原性，其能与盐酸反应生成氢气 C.氯气具有强氧化性，可以使用氯气对自来水进行消毒、杀菌 D.钾钠合金的导热性好，可用作导热介质 18.下列化学反应与方程式相符的是 A.氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3+ + 2I- == Fe2+ + I2 B.将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H+ + SO4 2- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓ + 2H2O C.氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ D.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2 + 2MnO4 - + 2H2O == 5SO4 2- + 2Mn2+ + 4H+ 19.设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.78g 过氧化钠含有的离子数为 4NA B.在标准状况下，11.2L三氧化硫所含的分子数为 0.5NA C.23gNa 在氧气中充分完全燃烧转移电子数 NA D.1L 0.1mol/L NaCl 溶液中所含的微粒数为 0.2NA 20.将一份由 Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成 1L溶液，取出 50mL溶液，然后往其中滴 加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下（其中 1mmol=1.0×10-3mol），下列说法正确的是 A.由图可求得，原混合物的质量为 14.8g B.加入的盐酸为 150mL时，放出气体 CO2 0.224L（标准状况） C.原混合物中 Na2CO3与 NaHCO3的物质的量之比为 1:1 D.由图可求得，盐酸的浓度为 0.5mol/L 21.类推是化学学习和研究常用的重要思维方法。根据你掌握的所学，判断小高的下列中类推观 点正确的是 A.Fe3O4 可改写成 FeO·Fe2O3，则 Fe3Cl8也可改写成 FeCl2·2FeCl3 A.1661 年 提出元素 的概念 B.1774年提 出燃烧的氧 化学说 C.1803 年 提出了电 子学说 D.1869年 发现元素 周期律 高一年级化学试题 第 3 页（共 8 页） 高一年级化学试题 第 4 页（共 8 页） “高铄牌”联盟高一年级期末化学试题 “高铄牌”联盟高一年级期末化学试题 B.已知碳酸钙在水中的溶解度小于碳酸氢钙，则碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠 C.SO2和 H2SO4一样含有 S 元素，其可用浓 H2SO4干燥，而 H2S 与其含有相同的元素，所以 H2S 也 可以用浓 H2SO4干燥 D.Na 燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物有 Na2O2和 Na2O，则 K 燃烧时，随着氧气浓度 的变化，生成的产物也只有 K2O2和 K2O 22.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且 W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数 的比值依次为 2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 A.W、X 和 Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第 IA族 C.W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体 D.X和其他三种元素均可形成至少 2种二元化合物 23.某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4和较多的 Cu 2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利 用以下流程图从该废水中回收 FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是 A.操作 1和操作 2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B.加入的过量试剂 C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸 C.检验 A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加 KSCN 溶液，再滴加新制氯水 D.取溶液 D，逐渐滴加 NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成 24.高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，也常常被用作水产禽畜养殖鱼塘的消毒， 制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)3+3KClO+4KOH == 2K2FeO4+3KCl+5H2O, K2FeO4处理水的 原理如图。下列说法正确的是 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶 体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 A.用 Fe(OH)3制备 0.1molK2FeO4，则转移 0.6mol电子 B.在碱性条件下，氧化性：ClO-<FeO4 2- C.过程①②③均发生了化学变化 D.作水处理剂时，K2FeO4的作用为消毒杀菌、净水 25.下列实验方案设计或结论不正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 A 向 KBrO3溶液中加入少量 CCl4，然后通入 少量 Cl2，充分振荡，静置 下层呈橙色 氧化性：Cl2>Br2 B 用洁净的铂丝蘸取 X 溶液进行焰色试验 观察到黄色火焰 X 溶液中一定含有 Na 元 素，可能含有 K 元素 C 用 pH 传感器测定新制氯水的 pH 新制氯水 pH 逐渐降低 HClO 分解时产生了 H+ D 向 Y 溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴入 硝酸银溶液 产生白色沉淀 Y 溶液中含有 Cl - 非选择题部分 三、非选择题（本大题共 5小题，共 40分） 26.（6分）请按照下列要求回答问题： （1）写出芒硝的化学式 ▲ 。 26.（2）用电子式表示 MgBr2的形成过程 ▲ 。 （3）写出水分子的结构式 ▲ ，并写出铁在高温的条件下与水蒸气发生反应的化学方程 为 ▲ 。 27.（9分）I.如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.50 mmol/L 甘油三脂 2.95 mmol/L 27.（1）报告单中“mmol/L”是 ▲ （选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”） 的单位。 高一年级化学试题 第 5 页（共 8 页） 高一年级化学试题 第 6 页（共 8 页） “高铄牌”联盟高一年级期末化学试题 “高铄牌”联盟高一年级期末化学试题 27.（2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以 mg·dL-1为单位（1.0L=10.0dL），则小高血 液中葡萄糖的含量为 ▲ mg·dL-1（计算结果保留一位小数）. 27.II.小高回到实验室以后，欲用某厂的 a和 b款的“葡萄糖”试剂（标签如下）配制两瓶分别 为 950mL、980mL浓度均为 0.55mol/L的葡萄糖溶液。 回答下列问题： （1）用托盘天平称量的 b款“葡萄糖”试剂质量比 a款 “葡萄糖”试剂质量多了 ▲ g. 27.（2）上图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i.其中操作有误的是 ▲ （填操作序号），原因是 ▲ 。 ii.在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是 ▲ （填选项）. A.转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外 .B.称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了 .C.定容时，俯视刻度线 .D.将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 28.（9分）元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对小高参考标准 元素周期表绘制的简易元素周期表，回答以下问题： 27.（1）元素①~⑨中，化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为 ▲ 。 27.（2）写出由⑤⑧⑨三种元素组成的离子化合物的电子式 ▲ . 27.（3）某一储氢材料化合物中含①元素，则该化合物中含有 ▲ (选填“离子键”、“共价键” 或“离子键和共价键”)，尝试用电子式表示该化合物的形成过程： ▲ . 27.（4）元素的金属性比较：② ▲ ③（选填“<”、“>”或“=”），设⑥元素为 X，则其所构成 的离子化合物为 CaX2，可以将其与浓的④最高价氧化物对应的水化物在加热的条件下， 利用高沸点酸制低沸点酸（元素构成有⑥、⑧），则其发生反应的化学方程式为 ▲ ， 该反应不可以用下列装置中的 ▲ （填序号）. a.铅制容器 b.聚四氟乙烯容器 c.全玻（磨口）容器 29.（10分）碘化亚铁（FeI2）在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于 医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题： 29.（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为 ▲ 。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学 方程式： ▲ . 29.（2）如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为 ▲ （选填“冷水”或“热水”），其原因 为 ▲ 。 29.（3）试剂 a应为 ▲ ，其作用是 ▲ 。 29.（4）小高在做实验时，得出了一条结论：I-的还原性比 Fe2+强。 现将 5.6L Cl2（标准状况）通入含 0.3mol FeI2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子 方程式： ▲ . 30.（6分）“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠（忽略 Na 表面的 Na2O），迅速投入到盛有 100mL 1.0mol/L AlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡（忽 略液体体积的变化），在标准状况下收集到 6.72L 的气体，随后不产生气体，又开始出现白色 沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题： 30.（1）所产生的气体的物质的量是 ▲ mol. 30.（2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m 白色沉淀的最大值为 ▲ g. 30.（3）若将反应完的溶液稀释至 300mL，此时溶液中 c(Na+)= ▲ mol/L. 【资料导入】焦性没 食子酸的碱性溶液可 以用来吸收氧气（O2） b X 高一年级化学试题 第 8 页（共 8 页） 高一年级化学试题 第 7 页（共 8 页） 2024学年第一学期温州市“高铄牌”联盟期末教学质量检测 高一化学学科答题纸 准考证号 题号 总分 得分 四 拟 2 考生禁填 5 5 缺考[] 贴条形码区 N (正声朝上：切勿贴反 四 违纪[] 注意事项： 1,答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码请写清是 2.选挥题必须使用2B铅笔填涂目按正确填涂方式慎涂：■非选择题必须使用0.5登米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。 3.请按照题号颗序在各题目的智题区域内作著，超出客题区域书写的客素无效，在草稿纸、试题卷上答题无效， 4,深持卡面清洁，不要折垂、不要弄破。弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 h 5.末在规定区域内作答，每错一个区越扣卷面总分1分。 选择题部分 一，1JC间 6[N[OD]11W町CD]二、16J圓[C网间21N®)网D] 2© 7[c]o]121画oD] 17W[©间间22W间gD] 3[])[C]] 8[][B][0]O]13[][C[D] 18[[CO间]23]][CD] 41C]] 9J[B][o]D]141B][o]D] 191©间24B]CD] 5 [A][B][c]DD] 10[A][][C]D]150][c][D] 20[©间]25[J[Co] 非选择题部分 26.(6分) (1) (2) (3) 郴 27.(9分) 朴 1.(1) (2) I1.(1) (2)i. ii. 28.(9分) ☒ (1) (2) (3) 请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 温州市“高铄牌"教育资源研究工作室监制 请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (4) 29.(10分) (1) (2) (3) (4) 洲 30.(6分) (1) (2) (3) 考生请勿在此区域内作答 请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效“高铄牌”联盟高一年级期末化学试题 “高铄牌”联盟高一年级期末化学试题 2024学年第一学期温州市“高铄牌”联盟期末教学质量检测绝密★考试结束前 高一年级化学学科 试题 命题：黄高博【温州科技高级中学-104】、15967444586 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题纸指定区域内填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字和粘贴考生条形码； 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Al-27 Fe-56 Na-23 S-32 选择题部分 一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是 A.Ca(OH)2 B.CaSO4·2H2O C.2CaSO4·H2O D.CaSO3 2.工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H2SO4·xSO3，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 3.电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是 A.漂精粉 B.造影剂——钡餐 C.液态氯化氢 D.熔融的蔗糖 4.下列仪器中，实验室不将其用于“配置一定物质的量浓度的溶液”的是 A. B. C. D. 5.单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是 A.g·mol-1 B.mol·g-1 C.g D.L·mol-1 6.化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是 A.常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能 B.铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 C.储氢合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物 D.蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性高一年级化学试题 第1页（共8页） 7.小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是 8.下列含有非极性共价键的离子化合物是 A.氢氧化钠 B.硫化钾 C.过氧化钠 D.过氧化氢 9.当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A.墨水 B.豆浆 C.蔗糖溶液 D.淀粉溶液 10.亚硒酸（化学式：H2SeO3）溶液，遇到氯气时发生反应H2SeO3 + Cl2 + H2O == H2SeO4 + 2HCl，其反应中氧化产物是 A.H2SeO3 B.Cl2 C.HCl D.H2SeO4 11.在能使打磨过的铝片产生气泡（H2）的溶液中，一定不能大量共存的是 A.SO42-、Na+、ClO-.、K+ B.NH4+、CH3COO-、Ba2+、Mg2+ C.Cu2+、K+、SO42-、Cl- D.CO32-、K+、SO42-、S2- 12.下列关于侯氏制碱法流程图描述错误的是 A.反应会产生副产物NH4Cl，且该流程中CO2可以循环使用 B.侯氏制碱法先向饱和食盐水中通CO2，再通氨气的原因是先通CO2可以使饱和食盐水显酸性，再吸收大量NH3，产生高浓度的HCO3- C.若小高的实验室中要进行流程中的操作a需要用到的仪器有蒸发皿 D.该制碱法工艺可以说明或看出NH3在水中的溶解度大于CO2 13.下列说法错误的是 A.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 B.因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料 C.稀有气体分子中不含有化学键 D.最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素高一年级化学试题 第2页（共8页） 14.小高在使用下列实验装置时，不正确的是 ① ② ③ ④ A.图①装置A处装碳酸氢钠固体，加热若B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解 B.图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在高温下与水蒸气发生反应并产生氢气 C.图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：O2、Cl2、HCl、HBr、CO2 D.图④装置中A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在B、C处验证生成的SO2具有漂白性及酸性 15.关于近代化学发展的几个重要里程碑，下列对应科学家事迹标注有误的是 A.1661年提出元素的概念 B.1774年提出燃烧的氧化学说 D.1869年发现元素周期律 C.1803年提出了电子学说 二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16.下列说法正确的是 A.金属锂可以保存在装有煤油的广口瓶中 B.对于玻璃磨口瓶塞的容量瓶，使用完毕洗净以后，应该直接盖上玻璃塞旋转紧 C.在常温下，浓硫酸与铁或铝均不反应，因此可以用铁罐车或铝槽车运输浓硫酸 D.在标准状况下，三氧化硫是无色、易升华的晶体且易溶于水 17.物质的性质决定了它的用途，下列两者对应关系错误的是 A.铝的金属性强，可用于制作铝金属制品 B.铁具有一定的还原性，其能与盐酸反应生成氢气高一年级化学试题 第3页（共8页） C.氯气具有强氧化性，可以使用氯气对自来水进行消毒、杀菌 D.钾钠合金的导热性好，可用作导热介质 18.下列化学反应与方程式相符的是 A.氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3+ + 2I- == Fe2+ + I2 B.将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓ + 2H2O C.氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ D.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ 19.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.78g过氧化钠含有的离子数为4NA B.在标准状况下，11.2L三氧化硫所含的分子数为0.5NA C.23gNa在氧气中充分完全燃烧转移电子数NA D.1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的微粒数为0.2NA 20.将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下（其中1mmol=1.0×10-3mol），下列说法正确的是 A.由图可求得，原混合物的质量为14.8g B.加入的盐酸为150mL时，放出气体CO2 0.224L（标准状况） C.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:1 D.由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol/L 21.类推是化学学习和研究常用的重要思维方法。根据你掌握的所学，判断小高的下列中类推观点正确的是 A.Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写成FeCl2·2FeCl3高一年级化学试题 第4页（共8页） B.已知碳酸钙在水中的溶解度小于碳酸氢钙，则碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠 C.SO2和H2SO4一样含有S元素，其可用浓H2SO4干燥，而H2S与其含有相同的元素，所以H2S也可以用浓H2SO4干燥 D.Na燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物有Na2O2和Na2O，则K燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物也只有K2O2和K2O 22.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 A.W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族 C.W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体 D.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 23.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是 A.操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B.加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸 C.检验A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 D.取溶液D，逐渐滴加NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成 24.高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，也常常被用作水产禽畜养殖鱼塘的消毒，制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)3+3KClO+4KOH == 2K2FeO4+3KCl+5H2O, K2FeO4处理水的原理如图。下列说法正确的是 高一年级化学试题 第5页（共8页） 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 A.用Fe(OH)3制备0.1molK2FeO4，则转移0.6mol电子 B.在碱性条件下，氧化性：ClO-<FeO42- C.过程①②③均发生了化学变化 D.作水处理剂时，K2FeO4的作用为消毒杀菌、净水 25.下列实验方案设计或结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置 下层呈橙色 氧化性：Cl2>Br2 B 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素 C 用pH传感器测定新制氯水的pH 新制氯水pH逐渐降低 HClO分解时产生了H+ D 向Y溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Y溶液中含有Cl- 非选择题部分 三、非选择题（本大题共5小题，共40分） 26.（6分）请按照下列要求回答问题： （1）写出芒硝的化学式 ▲ 。 26.（2）用电子式表示MgBr2的形成过程 ▲ 。 （3）写出水分子的结构式 ▲ ，并写出铁在高温的条件下与水蒸气发生反应的化学方程 为 ▲ 。 27.（9分）I.如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.50 mmol/L 甘油三脂 2.95 mmol/L 27.（1）报告单中“mmol/L”是 ▲ （选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”）的单位。高一年级化学试题 第6页（共8页） 27.（2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位（1.0L=10.0dL），则小高血液中葡萄糖的含量为 ▲ mg·dL-1（计算结果保留一位小数）. 27.II.小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂（标签如下）配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。 回答下列问题： （1）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款 “葡萄糖”试剂质量多了 ▲ g. 27.（2）上图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i.其中操作有误的是 ▲ （填操作序号），原因是 ▲ 。 ii.在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是 ▲ （填选项）. A.转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外 .B.称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了 .C.定容时，俯视刻度线 .D.将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 28.（9分）元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对小高参考标准元素周期表绘制的简易元素周期表，回答以下问题： 27.（1）元素①~⑨中，化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为 ▲ 。 27.（2）写出由⑤⑧⑨三种元素组成的离子化合物的电子式 ▲ . 27.（3）某一储氢材料化合物中含①元素，则该化合物中含有 ▲ (选填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，尝试用电子式表示该化合物的形成过程： ▲ . 27.（4）元素的金属性比较：② ▲ ③（选填“<”、“>”或“=”），设⑥元素为X，则其所构成的离子化合物为CaX2，可以将其与浓的④最高价氧化物对应的水化物在加热的条件下，利用高沸点酸制低沸点酸（元素构成有⑥、⑧），则其发生反应的化学方程式为 ▲ ，该反应不可以用下列装置中的 ▲ （填序号）.高一年级化学试题 第7页（共8页） a.铅制容器 b.聚四氟乙烯容器 c.全玻（磨口）容器 29.（10分）碘化亚铁（FeI2）在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题： 【资料导入】焦性没食子酸的碱性溶液可以用来吸收氧气（O2） b X 29.（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为 ▲ 。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学方程式： ▲ . 29.（2）如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为 ▲ （选填“冷水”或“热水”），其原因为 ▲ 。 29.（3）试剂a应为 ▲ ，其作用是 ▲ 。 29.（4）小高在做实验时，得出了一条结论：I-的还原性比Fe2+强。 现将5.6L Cl2（标准状况）通入含0.3mol FeI2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式： ▲ . 30.（6分）“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠（忽略Na表面的Na2O），迅速投入到盛有100mL 1.0mol/L AlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡（忽略液体体积的变化），在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题： 30.（1）所产生的气体的物质的量是 ▲ mol. 30.（2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m白色沉淀的最大值为 ▲ g. 30.（3）若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)= ▲ mol/L. 高一年级化学试题 第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$