黑龙江省大庆石油高级中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

大庆石油高级中学2024-2025上学期期中考试 高三化学试题 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Ti 48 Zn 65 Br 80 Te 128 Cs 133 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关古代文物的说法中错误的是 A. 青铜康侯簋为西周早期青铜器，表面易产生形成铜绿 B. 元代《九歌图》材料为宣纸，宣纸的主要成分属于糖类 C. 明宣德青花寿山福海纹瓷炉的主要成分为硅酸盐 D. 西汉素纱禅衣是马王堆发掘的丝绸织物，其主要成分可水解产生两性物质 2. 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 A．制备无水 B．测定浓硫酸的pH C．研究催化剂对反应速率的影响 D．利用焰色反应检验 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活密切相关，下列物质用途与性质匹配的是 选项 用途 性质 A 用铁质容器贮运浓硝酸 铁不与浓硝酸反应 B 胃舒平中含 能中和胃酸 C 维生素C常作食品抗氧化剂 维生素C有较强氧化性 D 液氨可用作制冷剂 氨气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图： B. 用电子式表示的形成过程： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 分子的球棍模型： 5. 化学与生产生活密切相关，下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是 A. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射溶液的方法解毒 B. 在航母和舰船的海水浸泡区，船体焊接镁块防止船体腐蚀 C. 将植物油氢化，以便于运输和储存 D. 使用臭氧代替氯气进行自来水消毒 6. 白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为。已知白磷、磷酸和硫酸的结构分别为、、，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含σ键数目为 B. 每生成，转移电子数目为 C. 和混合物中含有的羟基数目为 D. 溶液中含数目为 7. 为离子液体中常见的阴离子，离子中各原子均达到稳定结构，其组成元素W、X、Y、Z为4种核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中Y的单质能与水反应产生氧气。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的分子极性： C. 简单离子半径： D. 非金属性： 8. 为生产盐酸仑氨西林的一步关键反应，下列有关该反应的说法正确的是 A. 检验反应物中含有碳溴键的操作为加入NaOH溶液共热，再加入硝酸银溶液 B. 生成物和反应物均含有1个手性碳原子 C. 生成物的同分异构体中，能使石蕊试液变红且苯环有2个取代基的共有3种 D. 生成物分子中所有碳原子不可能共平面 9. 可用作漂白剂、葡萄酒的添加剂，某学习小组设计如图所示实验，制备并验证的性质，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 为加快反应速率，试剂X选用的硫酸浓度应尽可能高 B. 装置C可检验的酸性和漂白性 C. 装置B和D分别检验的还原性和氧化性 D. 若足量，D中反应为 10. 下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向锌钡白粉末的浊液中滴加几滴稀溶液，立即变黑 B 向饱和溶液中滴加几滴硼酸，无气泡产生 酸性：硼酸<碳酸 C 恒温密闭容器中发生反应：，平衡后压缩容器体积，气体颜色变深 加压平衡向左动 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入足量NaOH，再加碘水，溶液不变蓝 淀粉已彻底水解 A. A B. B C. C D. D 11. 可通过水解制备：下列有关该反应的说法错误的是 A. 和分子中，P的杂化方式相同 B. 分子的空间结构为四面体 C. 沸点： D. HF的水溶液中可能存在等多种氢键 12. 氨氮废水中氮元素主要以形式存在，氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵，过程如图。 已知：的。下列说法中错误的是 A. 为复合肥料，适合弱酸性土壤使用 B. 生成的离子方程式为 C. 若溶液中，则pH大于10时，可避免产生沉淀 D. 实验室完成分离操作时，需要的玻璃仪器主要为玻璃棒、烧杯、漏斗 13. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用进行制备，总反应为，装置如图所示： 已知：与性质相似。下列有关制备实验的说法中正确的是 A. 实验室利用亚硫酸钠制备时，应选择浓硫酸 B. 单向阀的作用只让气体单向通过并防倒吸 C. 为了提高转化为的效率，应滴加过量的18%的NaOH溶液 D. 装置中也可用苯代替 14. 甲烷与水发生重整反应是获得氢能的重要途径，我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。反应过程和能量变化如图所示(过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂，图中所有物质均为气态)： 下列说法中错误的是 A. 的 B. 催化重整时，控制整个过程反应速率的是第Ⅱ步 C. 该反应在任何温度下均可自发进行 D. 高温低压有利于提高氢气的产率 15. 镁锂双盐电池是新型二次离子电池，其放电时的工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，正极电极反应为 B. 放电时，向R电极移动 C. 充电时，Q与外电源正极相连 D. 电池工作时，若外电路中转移电子0.1mol，则两极的质量变化值相差0.5g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 （1）甲中仪器M的名称为___________，实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，则选用的仪器M的最合理规格为___________(填标号)。 A．100mL B．200mL C．250mL D．500mL （2）冷凝管中冷水从___________(填“a”或“b”)进，乙中的作用为___________。能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为___________。 （3）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为___________(填标号)。若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验的产率约为___________(保留两位有效数字)。 A．检查装置气密性 B．连接好装置 C．将甲苯和液溴滴入 D．将NaOH溶液滴入 E．接通冷凝水 F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏 Ⅱ．利用如图步骤制取苯甲酸。 （4）反应的原理为+KMnO4→+KOH+MnO2↓+H2O(未配平)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）粗品中主要杂质为少量KCl和，可采用下列步骤纯化： ①其中趁热过滤的目的是___________。 ②最后得到的苯甲酸纯品晶体颗粒较小且晶体外形不规则，最可能的原因为___________。 17. 以硫酸厂矿渣(含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示： 资料：ⅰ．α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。 ⅱ．Ksp(CaCO3)=2.8×10-9；Ksp(FeCO3)=2×10-11。 ⅲ．NH3·H2O的Kb=1.75×10-5，H2CO3的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，通常先将硫酸厂的矿渣进行粉碎处理，其目的是___________。 （2）证明酸浸液中产生的Fe3＋完全反应的实验操作与现象为___________。“滤渣”中获得α-Al2O3的操作为___________(填标号)。 a．加入NaOH浸泡过滤、洗涤、干燥 b．加入稀硫酸浸泡过滤、洗涤、干燥 c．先加入NaOH浸泡过滤，滤渣再加入稀硫酸浸泡过滤、洗涤、干燥 （3）“沉铁”过程中有CO2气体产生，反应的离子方程式为___________。 （4）常温下加入的NH4HCO3溶液中c(H＋)___________(填“>”“<”或“=”)c(OH－)。 （5）若用CaCO3“沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当Fe2＋恰好沉淀完全时(浓度为1×10-5mol/L)，溶液中c(Ca2＋)为___________mol/L。 （6）利用制备的铁黄进行如图实验： ①加入氯水后颜色加深的原因可能是___________。 ②某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，向褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________。 18. c氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为。回答下列问题： （1）在某种催化剂存在下，合成氨反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。 该过程的两步基元反应中，决速步骤的反应方程式为___________。反应___________。该反应自发进行的条件为___________。 （2）若反应的平衡常数为K，则相同温度下，反应的平衡常数为，则K与之间的关系是___________。实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为，下列措施不能提高反应速率的是___________(填标号)。 A．适度增加氮气的浓度 B．适度增加氢气的浓度 C．及时将产物氨气分离出反应体系 D．适度提高反应温度 E．在低压下进行反应 F．加入铁催化剂 （3）在一定条件下，可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用和在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，时，发生反应，平衡时混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。 ①该反应的平衡常数___________(填“<”“=”或“>”)。 ②500℃、压强为时，的转化率为___________%(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数___________。[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)] （4）近年来，科学家不断探索电化学方法制备氨，可以克服传统的合成氨工业对温度与压强的依赖。我国科研人员研发出一种Zn-NO电池系统，可将NO尾气转化为，工作原理如图所示： 产生的电极反应式为___________。产生标准状况下，消耗Zn的质量为___________。 19. 五氟磺草胺(G)为新型除草剂，其中以间氟三氟甲苯为原料的一种合成路线如图所示： 已知：① ② ③ 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为___________。G分子中S原子的杂化方式为___________。 （2）B的结构简式为___________，A→B的反应类型为___________。 （3）E→F反应的化学方程式为___________，试利用勒夏特列原理解释该反应使用试剂的目的：___________。 （4）的同分异构体中，苯环上与其含有相同的基团的还有___________种。苯胺()中氨基的N原子上存在孤电子对，易与结合，故苯胺显碱性。已知的电离常数为，则的电离常数___________(填“>”或“<”)。 大庆石油高级中学2024-2025上学期期中考试 高三化学试题 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Ti 48 Zn 65 Br 80 Te 128 Cs 133 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. B （2） ①. a ②. 吸收HBr气体中的Br2和甲苯蒸气 ③. 丙中产生淡黄色沉淀 （3） ①. BAECDF ②. （4）2∶1 （5） ①. 避免苯甲酸析出而损失 ②. 冷却结晶时温度降低过快 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） ①. 滴加KSCN溶液，溶液无血红色产生 ②. c （3）Fe2＋＋2=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O （4）＜ （5）1.4×10-3 （6） ①. Fe2＋被氯水中Cl2氧化为Fe3＋ ②. SCN－被过量的氯气氧化 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 低温 （2） ①. ②. E （3） ①. < ②. 33.3 ③. （4） ①. ②. 16.25g 【19题答案】 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. （2） ①. ②. 加成反应 （3） ①. 2＋2＋K2CO32＋2KCl＋CO2↑＋H2O ②. 加入消耗产物HCl，从而有利于反应向正反应方向进行 （4） ①. 9 ②. ＞ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $