精品解析：辽宁省沈阳市东北育才学校高中2024-2025学年高二上学期第二次月考 化学试题

东北育才高中2024-2025学年度上学期 高二年级化学科第二次月考试卷 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式正确的是 A. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： B. 惰性电极电解氯化镁溶液： C. 用处理含的废水： D. 向溶液中通入少量的：[已知：，，] 【答案】D 【解析】 【详解】A．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，正确离子方程式为：，A项错误； B．惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为，B项错误； C．用处理含的废水，硫化氢是弱酸，离子方程式不可拆，正确离子方程式为：，C项错误； D．由于，所以NaClO溶液中通入少量的发生的反应为：，D项正确； 故选D。 2. 下列有关说法正确的是 A. 已知 ，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B. 已知 ，则氢气的燃烧热为 C. 已知 ， ，则 D. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知：   ，反应为可逆反应，由此可知1 molHI气体在密闭容器中充分分解后放出的热量小于26.5 kJ，故A错误； B．氢气燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，已知   ，则氢气的摩尔燃烧热不是ΔH=，故B错误； C．已知   ，   ，S(g)的能量比固态S的高，充分燃烧时释放的热量多，由于焓变为负值，则焓变小，故，故C正确； D．醋酸为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量小于57.4kJ，热化学方程式为：，故D错误； 故选C。 3. 下列说法中正确的数目为 ①物质的键能越大，能量越高 ②物质的键能越大，熔沸点一定越高 ③吸热反应一定要在加热条件下进行 ④催化剂能够降低反应的活化能，进而降低反应的焓变 ⑤催化剂能改变反应的路径，但不参与反应 ⑥化学反应速率改变，平衡一定发生移动 ⑦若平衡发生移动，化学反应速率一定改变 ⑧平衡正向移动，原料转化率一定提高 ⑨平衡发生移动，平衡常数一定改变 ⑩平衡常数改变，平衡一定发生移动 A. 2个 B. 4个 C. 6个 D. 8个 【答案】A 【解析】 【详解】①物质的键能越大，稳定性越强，能量越低，错误； ②分子晶体的键能越大，分子越稳定，分子晶体的熔沸点高低与分子间作用力有关系，错误； ③吸热反应不一定要在加热条件下进行，例如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，并不需要加热，错误； ④催化剂能够降低反应的活化能，但不能降低反应得焓变，错误； ⑤催化剂能改变反应的路径，可以参与反应，错误； ⑥加入催化剂，化学反应速率改变，但平衡没有发生移动，错误； ⑦达到化学平衡时正逆反应速率相等，若平衡发生移动，化学反应速率一定改变，正确； ⑧若加入原料，平衡正向移动，原料转化率可能会降低，错误； ⑨平衡常数只与温度有关系，平衡发生移动，但化学反应平衡常数不一定会发生改变，错误； ⑩平衡常数改变，温度会发生改变，平衡一定发生移动，正确； 答案选A。 4. 笑气()是工业废气，近年发现它有很强的温室效应，在催化剂下，还原是有效的去除方法，反应为，其反应历程如图。下列说法错误的是 A. 为催化剂 B. 无催化剂参与反应过程的能垒为 C. 根据图示，催化反应可分为两个半反应：、 D. 从到有极性键和非极性键的断裂和生成 【答案】D 【解析】 【分析】虚线代表无催化剂参与反应过程，实线代表有催化剂参与反应过程，FeO+在第一步反应作为反应物，最后一步反应作为生成物，，起到催化剂的作用，根据图中结构判断键的改变情况，据此回答。 【详解】A．根据图示可知，FeO+在第一步反应作为反应物，最后一步反应作为生成物，且有FeO+参与过程活化能降低，A正确； B．虚线代表无催化剂参与反应过程，故最高能垒(活化能)，为最高的点和起点的相对能量之差，B正确； C．由图示信息可以看出，催化的过程中会有氮气和Fe(O2)+中间产物的生成，且一氧化碳会与Fe(O2)+结合，产生二氧化碳和FeO+，C正确； D．由图可知两者的结构式为：，从到结构变化可以看出，有铁氧之间的极性键断裂，有氧氧之间非极性键的生成，但是没有非极性键的断裂，极性键的生成，D错误； 故选D。 5. 下列有关电解质溶液说法正确的是 A. 用同浓度的溶液分别中和等体积等的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的溶液体积多 B. 溶液与溶液等体积混合后(显酸性)存在： C. 常温下，已知的，的，则等浓度等体积的和溶液，前者所含离子总数比后者小 D. 粗铜精炼中，电解质溶液中浓度始终不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，所以用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗的NaOH溶液体积多，A错误； B．溶液与溶液等体积混合后溶质为等物质的量浓度的和，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，联立两式可得质子守恒：，溶液显酸性，则，则，即，B正确； C．常温下，已知的，的，则等浓度等体积的和溶液中，根据电荷守恒，中有， 中有，比较所含离子总数可比较的大小，两溶液中相同，由于水解程度大，氢离子浓度小，则所含离子总数比NaClO大，C错误； D．粗铜精炼中，阳极是粗铜，有其它比铜活泼的金属失电子进入电解液，使得电解质溶液中浓度变小，D错误； 故选B。 6. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应(反应Ⅰ能够自发进行)： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 达平衡时，转化率和的选择性随温度的变化如图所示[的选择性]，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的 B. 升高温度能提高的平衡产率 C. 温度高于时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应Ⅱ D. 同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应 【答案】A 【解析】 【分析】反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，因此曲线①是的选择性随温度的变化、曲线②是转化率随温度的变化。 【详解】A．反应I能够自发进行，根据可知，，故A正确； B．反应I正向反应是吸热反应，反应Ⅱ正向反应是放热反应，升高温度，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，的平衡产率降低，故B错误； C．根据前面分析曲线①是的选择性随温度的变化曲线、曲线②是转化率随温度的变化曲线，温度高于300℃时，曲线①随温度升高增大趋势大于曲线②，说明此时主要发生反应I，故C错误； D．反应Ⅱ正向反应是体积减小的放热反应，要同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温高压条件下反应，故D错误； 综上所述，答案为A。 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较金属活泼性 、、溶液构成原电池装置 若片上冒气泡，证明活泼性： B 探究压强对平衡移动的影响 用针筒吸入与的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后将活塞向内推，观察颜色变化 若颜色先变深后又逐渐变浅，证明压强增大，平衡朝气体分子数减小的方向移动 C 探究反应的可逆性 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 若溶液先变成血红色，后无明显变化，说明与的反应不可逆 D 用牺牲阳极法保护铁钉并检验其效果 以铁钉和锌棒作电极，酸化的溶液作电解质溶液，接通电源，过一段时间，向铁电极区域滴入溶液，观察现象 若未出现特征蓝色沉淀，证明铁钉未被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属的活泼性是与酸或水反应的剧烈程度来判断的，不是与碱反应，A错误； B．NO2与N2O4存在平衡：2NO2N2O4，缩小体积增大压强，二氧化氮的浓度先增大导致颜色变深，随后平衡朝气体分子数减小的方向移动，使二氧化氮的浓度略变浅，B正确； C．Fe2(SO4)3与KSCN反应的实质为铁离子与SCN-反应生成Fe(SCN)3络合物的过程，与K2SO4固体的用量无关，C错误； D．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，方案设计中不能外接电源，D错误； 故选B。 8. 常温下己二酸()溶液中，与离子浓度变化的关系如图。下列叙述错误的是 A. 的数量级为 B. 溶液呈酸性 C. 当向己二酸溶液中加入溶液呈中性时： D. 若的初始浓度为，则的溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】根据平衡常数表达式可知，，，，则靠近纵坐标一侧(左侧)的横坐标为，根据点(0,5.4)可计算，右侧的横坐标表示，根据点(0,4.4)可计算； 【详解】A．依据“零点”可知的，其数量级为，A正确； B．溶液的水解平衡常数，溶液呈酸性，B正确； C．和混合溶液可能显中性，浓度最大，时，，，C正确； D．为弱酸，0.1mol中加入其他强酸后溶液的才会等于1，故D选项中的电荷守恒不正确，D错误； 故答案选D 9. 我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。采用电渗析法，以四甲基氯化铵[]为原料，可合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵[]()，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 在光伏并网发电装置中，与极连接的型半导体为正极 B. 阳离子交换膜，、均为阴离子交换膜 C. 制备，、两极共产生气体(标准状况) D. 制备四甲基氢氧化铵的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】左边装置：由左图NaCl溶液的浓度变化可知Cl-穿过d膜由左向右移动，故b为电解池阳极，a为电解池阴极；从电解池a极区溶液中四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]浓度增大，也可推出(CH3)4N+透过c膜向a电极移动，则a电极为阴极，c膜为阳膜；Cl-透过d膜向右侧移动，则d膜为阴膜；Na+透过e膜向左侧移动，则e膜为阳膜。 【详解】A．根据分析，a为电解池阴极，则在光伏并网发电装置中，与a极连接的N型半导体为负极，A错误； B．由分析知，均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，B错误； C．制备物质的量为0.75mol，根据阴极电极反应式知，a极制备0.75mol，生成0.375mol氢气转移0.75mol电子，b电极方程式为：4OH--4e-=O2+2H2O，转移0.75mol电子生成0.1875mol氧气，两极共产生0.5625mol气体，在标况下体积为0. 5625×22.4L/mol=12.6L， 两极共产生气体，C正确； D．a电极为阴极，H2O得到电子生成H2和OH-，OH-和反应生成，电极反应式为：，D错误； 故选C。 10. 在的密闭容器中按物质的量之比充入和，发生：。测得的转化率随温度的变化及不同压强下的变化、和时随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是 和时， 0 1 3 5 8 5 4 4 A. ，平均速率 B. ， C. 在及时，该反应的平衡常数为25 D. 在点时， 【答案】C 【解析】 【分析】在20L的密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，发生反应。在p2和195℃时，H2的转化率为50%，则可建立如下三段式： ，据此分析解答。 【详解】A．p2和195℃时，0~3min，H2的物质的量变化量为4mol，则用CH3OH表示的反应速率，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，195℃时，CO转化率p2大于p1，压强从p1变到p2后平衡正向移动，因此p1到p2为增大压强，p1<p2，p1时，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，<0，故B错误； C．由分析中所得数据，可求出在和195℃时，该反应的平衡常数为=25，故C正确； D．从图象可知，若要使B点在该条件下达到平衡，CO的转化率要减小，即反应应向左进行，所以v正<v逆，故D错误； 故选C。 11. 室温下，根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中通入，有白色沉淀产生 酸性： B 向溶液中先滴加4滴溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： C 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： D 向溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入，有白色沉淀产生，两者反应生成碳酸钙沉淀，可能是因为碳酸钙的溶解度较小导致，不能据此证明酸性，故A错误； B．由试剂用量可知，硝酸银溶液过量，滴入的KI溶液与过量的硝酸银反应生成AgI，不能说明氯化银转化为碘化银，因此不能证明溶度积常数大小，故B错误； C． 等浓度的和，的pH值大，说明的水解程度大于，则结合能力：，故C正确； D．向溶液中加入碘单质，有黄绿色气体(Cl2)产生，反应过程中为氧化剂，Cl2为氧化产物，说明的氧化性大于Cl2，故D错误； 故选：C。 12. 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：20mL0.100mol⋅L-1的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中的[X为或]、与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 直线Ⅱ中的X表示 B. a点溶液中存在 C. 常温下，的 D. c点溶液中满足 【答案】B 【解析】 【分析】由，即，同理，分别代入（0，-1.25）、（0，-3.82）两点坐标，可得直线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线Ⅱ对应的lgX为，Ka2=10-3.82； 【详解】A．由分析，直线Ⅱ中的X表示，A正确； B．a点溶液中pH=2.6， mol/L，，，则，B错误； C．常温下，的，C正确； D．c点处，20mL0.100mol⋅L-1的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液40mL，则溶质为Na2C2O4，由质子守恒可知，，D正确； 故选B。 13. 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应：CH4－8e－＋4O2-=CO2＋2H2O B. B膜和C膜均为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D. a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4mol 【答案】B 【解析】 【分析】CH4燃料原电池中，CH4失电子发生氧化反应，所以通入燃料CH4的a极为负极，通入氧化剂O2的b极为原电池的正极，电池的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O。与电源的正极相连接的为电解池的阳极，可知石墨I为阳极，在阳极为Cl－放电，电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑。电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，A膜为阳离子交换膜，阳极室中的Ca2＋向产品室中移动，B膜为阴离子交换膜，原料室中的向产品室中移动，最终得到产品Ca(H2PO4)2。石墨Ⅱ为阴极，发生的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，生成H2剩余OH－，原料室中Na＋向阴极移动形成NaOH，C膜为阳离子交换膜。 【详解】A．a极通入CH4是负极，发生氧化反应，电极反应为：CH4－8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，正确，A不符合题意； B．根据分析可知，B膜为阴离子交换膜，C膜为阳离子交换膜，错误，B符合题意； C．石墨Ⅱ为电解池的阴极，电解池中阴极的电极不参与反应，而是溶液中的离子放电，因此可用铁电极替换阴极的石墨电极，正确，C不符合题意； D．标准状况下，a极上通入标况下2.24L甲烷，其物质的量为0.1 mol，根据电极反应：CH4－8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，可知转移电子为0.8mol。在串联电路中，任何一个截面通过的电量均相同，阳极室中的Ca2＋通过A膜向产品室移动，则阳极室Ca2+减少0.4mol，正确，D不符合题意； 答案选B。 14. 电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚()降解为，加入可加快苯酚的降解，原理如图。已知：，有强氧化性。下列说法错误的是 A. 铂连接电源负极，发生还原反应 B. 石墨上的电极反应： C. 苯酚降解时发生反应： D. 处理苯酚，有从左向右通过离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知石墨电极，转化为，化合价升高，发生氧化反应，所以是电解池的阳极区，铂电极为阴极，连接电源负极，发生还原反应，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，铂连接电源负极，发生还原反应，故A正确； B．根据分析可知，石墨电极，转化为，化合价升高，发生氧化反应，，故B正确； C．有强氧化性，氧化苯酚时自身被还原为硫酸根离子，苯酚转化为二氧化碳，离子方程式是，故C正确； D．根据反应 可知，处理1mol苯酚，消耗28mol，同时产生28mol，而28mol是由28mol反应生成，根据石墨电极的反应：可知，转移的电子为56mol，铂电极为阴极，连接电源负极，发生还原反应，，为保持溶液电中性，处理1mol苯酚，有从左向右通过离子交换膜，故D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 15. 某学生用的标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管2～3次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是：A→___________→F(填序号字母)。 （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________。 A. 上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B. 上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C. 上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 若无上述E步骤操作 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号 待测溶液的体积 的溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 1.00 第三组消耗标准溶液体积为___________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 （4）氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。常用于氧化还原滴定，滴定时应将溶液加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 （5）乙同学为测定草酸晶体中的的值，用标准溶液对草酸溶液进行滴定，反应离子方程式为：。 乙同学设计了如下实验步骤测定值： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀； ③用浓度为标准溶液进行滴定； ④当___________时，停止滴定，并记录标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算知，达到终点时消耗标准溶液平均为10.00mL。 ⑤计算得草酸晶体中的___________。 【答案】（1）E→D→C→B （2）ACD （3） ①. 20.10mL ②. 0.1100mol/L （4）酸式 （5） ①. 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 2 【解析】 【分析】进行中和滴定操作时，应先移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；然后用标准溶液润洗滴定管2~3次；取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm；把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 【小问1详解】 由分析可知，进行中和滴定时，待测溶液放入锥形瓶，并加入酸碱指示剂；标准KOH溶液放入碱式滴定管。碱式滴定管先用标准KOH溶液润洗再装溶液、排气泡、调液面，做好滴定前准备。则正确操作步骤的顺序是A→E→D→C→B→F； 【小问2详解】 A．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内待测液的物质的量偏大，消耗KOH的体积偏多，实验结果偏高，A正确； B．上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水，盐酸的物质的量不变，消耗KOH的体积不变，对实验结果无影响，B错误； C．上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，C正确； D．若无上述E步骤操作，则滴定管内KOH的浓度偏小，所用体积偏大，测定结果偏高，D正确； 故选ACD； 【小问3详解】 根据滴定管的读数，第三组的读数为21.10mL，第三组消耗标准溶液体积为：20.10mL；前两组消耗标准溶液体积为：21.95mL，22.05 mL，第三组与另两组实验结果偏差过大，应舍去。另外两组实验所用KOH体积的平均值为：，待测液的物质的量浓度为：； 【小问4详解】 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶，则滴定时应将KMnO4溶液加入酸式滴定管中； 【小问5详解】 滴定时，当溶液的颜色发生突变，且在半分钟内不变色时，达滴定终点，故答案为：当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；根据方程式可找出关系式：，，故，故x=。 16. 化学反应的能量变化是中学化学中重要组成部分，回答下列相关问题。 （1）已知：① ， ② ， 则 ___________。 （2）某同学用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有琼脂的形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是___________。 A. 实验过程中，左侧烧杯浓度变大 B. 若用形铜代替盐桥，装置中无电流产生 C. 若用形铜代替盐桥则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能 D. 若用形铜代替盐桥，一段时间之后形铜的质量减小 （3）利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法处理含的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应： ①甲池内阳离子向石墨___________移动。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)。 ②如图，在石墨Ⅰ电极放电生成，可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为___________。 ③的电极反应式为___________。 ④甲中消耗，最多可以处理含___________的废水。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. Ⅱ ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①  ②  根据盖斯定律：(①＋②)得到 ； 小问2详解】 原电池中，较活泼的Cu做负极，负极上失去电子发生氧化反应，较不活泼的Ag做正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿着导线流向正极； A．当电池工作时，盐桥中的向负极移动，因此左侧烧杯浓度变大，故A正确； B．若用U形铜代替盐桥，则左侧烧杯相当于电解池，右侧烧杯相当于原电池，装置有电流产生，故B错误； C．由选项B分析知，左侧电解池将电能转化为化学能，右侧原电池将化学能转化为电能，故C正确； D．左侧电解池中，阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：Cu2++2e-=Cu；右侧原电池中，正极：Ag+＋e-=Ag；负极：Cu-2e-=Cu2+，由此可知，转移相同的电子，U形铜质量不变，故D错误； 故选AC； 【小问3详解】 甲池为原电池，石墨Ⅰ为负极，石墨Ⅱ为正极，Fe(Ⅰ)为阳极，Fe(Ⅱ)为阴极； ①原电池中阳离子应向正极移动，即向石墨Ⅱ移动； ②正极反应式为：，Y为CO2，石墨Ⅰ的电极反应为； ③Fe(Ⅰ)为阳极，电极反应式为：； ④甲中消耗0.12molCO，则转移0.24mole-，乙中生成0.12mol Fe2+，根据可知应为0.02mol。 17. 丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮， ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题： （1）该反应在___________(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 （2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，能判断下列到达平衡状态的是___________。 A．消耗速率与生成速率相等 B．容器内压强不再变化 C．反应平衡常数不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．和的浓度比保持不变 （3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示： ①图中表示的物理量是___________； ②、两点化学平衡常数___________(填“>”、“<”或“=”)； ③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是___________。 （4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压()。 ①经过时间，丙酮分解。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率(丙酮)=___________； ②该条件平衡时丙酮分解率为，则___________(以分压表示，分压总压物质量分数)。 【答案】（1）高温 （2）ABCD （3） ①. 压强 ②. < ③. 升高温度 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 △G=△H-T△S＜0时，反应可自发进行，该反应△S、ΔH＞0，即高温时，反应自发； 【小问2详解】 A．O=C=CH2(g)消耗速率与CH4生成速率相等说明逆反应速率等于正反应速率，能判断反应达到平衡状态，故A符合题意； B．容器为恒容，反应过程中气体分子数增多，体系压强增大，容器内压强不再变化，能判断反应达到平衡状态，故B符合题意； C．该容器为绝热容器，平衡常数不变，说明温度不变，则达到平衡状态，故C符合题意； D．正反应方向是气体物质的量增大的方向，即混合气体的平均相对分子质量减小的方向，当平均相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，故D符合题意； E．该反应进行时，O=C=CH2(g)和CH4(g)的浓度比始终保持不变，故E不符合题意； 故答案为ABCD； 【小问3详解】 ①该反应吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动，丙酮的转化率应该升高，若X为温度，与图示不符；X表示压强，增大压强时，平衡逆向移动，丙酮转化率降低，符合图示；故图中X表示的物理量是压强； ②A、B两点的压强相同，B点的丙酮的转化率更高，则B点的温度更高，B、C在等温线上，则C点的温度更高，该反应是吸热反应，则KA＜KC； ③根据上述分析恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是升高温度； 【小问4详解】 ①在容积可变的恒温密闭容器中，体系为恒压体系，设起始丙酮的物质的量为n mol，则分解10%后，各物质的量为0.9n mol、0.1n mol、0.1n mol，物质的量之比等于分压之比，则此时丙酮的分压为，则用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)=kPa/min； ②该条件平衡时丙酮分解率为a，设起始丙酮的物质的量为n mol，则平衡时各物质的量为(1-a)n mol、an mol、an mol，物质的量分数分别为，，，则。 18. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 物质 电离常数 （1），同浓度的、、、中结合的能力最强的是___________；溶液的___________(填“>”、“<”或“=”)7。 （2），溶液中存在的关系式正确的是___________(填标号)，往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为___________。 A． B． C． D． （3）是常见的空气污染物，常温下，可用溶液作捕捉剂。 ①若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中___________。 ②现有固体，用溶液处理，反应的离子方程式为___________；忽略混合时溶液体积的细微变化，若使固体全部转化为，则溶液的物质的量浓度至少为___________。[已知：，] 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. AC ②. （3） ①. 6 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根结合氢离子的能力就越弱，反之，电离平衡常数越小，酸性越弱，其对应的酸根结合氢离子的能力就越弱，根据表中数据可知，结合的能力最强的是；溶液中的电离常数为，水解常数为，电离大于水解，溶液显酸性，PH<7； 【小问2详解】 A．溶液中完全电离，由于铵根离子的水解常数为小于次氯酸根的水解常数为，溶液显碱性，所以，A正确； B．由A项分析可知，，B错误； C．由物料守恒得，C正确； D．由质子守恒得，D错误； 故选AC； 由于大于大于，故往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①由PH=8得，由得，所以； ②固体与溶液反应得离子方程式为；设至少需要物质得量浓度为xmol/L的溶液，当完全溶解后，的物质的量为，所得1L溶液中，此时溶液中，由可知，该反应化学平衡常数为，解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北育才高中2024-2025学年度上学期 高二年级化学科第二次月考试卷 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式正确的是 A. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： B. 惰性电极电解氯化镁溶液： C. 用处理含的废水： D. 向溶液中通入少量的：[已知：，，] 2. 下列有关说法正确的是 A. 已知 ，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B. 已知 ，则氢气的燃烧热为 C. 已知 ， ，则 D. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： 3. 下列说法中正确的数目为 ①物质的键能越大，能量越高 ②物质的键能越大，熔沸点一定越高 ③吸热反应一定要在加热条件下进行 ④催化剂能够降低反应的活化能，进而降低反应的焓变 ⑤催化剂能改变反应的路径，但不参与反应 ⑥化学反应速率改变，平衡一定发生移动 ⑦若平衡发生移动，化学反应速率一定改变 ⑧平衡正向移动，原料转化率一定提高 ⑨平衡发生移动，平衡常数一定改变 ⑩平衡常数改变，平衡一定发生移动 A. 2个 B. 4个 C. 6个 D. 8个 4. 笑气()是工业废气，近年发现它有很强的温室效应，在催化剂下，还原是有效的去除方法，反应为，其反应历程如图。下列说法错误的是 A. 为催化剂 B. 无催化剂参与反应过程的能垒为 C. 根据图示，催化反应可分为两个半反应：、 D. 从到有极性键和非极性键的断裂和生成 5. 下列有关电解质溶液说法正确的是 A. 用同浓度的溶液分别中和等体积等的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的溶液体积多 B. 溶液与溶液等体积混合后(显酸性)存在： C. 常温下，已知的，的，则等浓度等体积的和溶液，前者所含离子总数比后者小 D. 粗铜精炼中，电解质溶液中浓度始终不变 6. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应(反应Ⅰ能够自发进行)： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 达平衡时，转化率和的选择性随温度的变化如图所示[的选择性]，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的 B. 升高温度能提高的平衡产率 C. 温度高于时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应Ⅱ D. 同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较金属活泼性 、、溶液构成原电池装置 若片上冒气泡，证明活泼性： B 探究压强对平衡移动的影响 用针筒吸入与的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后将活塞向内推，观察颜色变化 若颜色先变深后又逐渐变浅，证明压强增大，平衡朝气体分子数减小的方向移动 C 探究反应的可逆性 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 若溶液先变成血红色，后无明显变化，说明与的反应不可逆 D 用牺牲阳极法保护铁钉并检验其效果 以铁钉和锌棒作电极，酸化的溶液作电解质溶液，接通电源，过一段时间，向铁电极区域滴入溶液，观察现象 若未出现特征蓝色沉淀，证明铁钉未被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下己二酸()溶液中，与离子浓度变化的关系如图。下列叙述错误的是 A. 的数量级为 B. 溶液呈酸性 C. 当向己二酸溶液中加入溶液呈中性时： D. 若的初始浓度为，则的溶液中 9. 我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。采用电渗析法，以四甲基氯化铵[]为原料，可合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵[]()，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 在光伏并网发电装置中，与极连接的型半导体为正极 B. 为阳离子交换膜，、均为阴离子交换膜 C. 制备，、两极共产生气体(标准状况) D. 制备四甲基氢氧化铵的电极反应式为 10. 在的密闭容器中按物质的量之比充入和，发生：。测得的转化率随温度的变化及不同压强下的变化、和时随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是 和时， 0 1 3 5 8 5 4 4 A. ，平均速率 B. ， C. 在及时，该反应平衡常数为25 D. 在点时， 11. 室温下，根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中通入，有白色沉淀产生 酸性： B 向溶液中先滴加4滴溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： C 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： D 向溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：20mL0.100mol⋅L-1的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中的[X为或]、与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 直线Ⅱ中的X表示 B. a点溶液中存在 C. 常温下，的 D. c点溶液中满足 13. 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应：CH4－8e－＋4O2-=CO2＋2H2O B. B膜和C膜均为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D. a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4mol 14. 电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚()降解为，加入可加快苯酚的降解，原理如图。已知：，有强氧化性。下列说法错误的是 A. 铂连接电源负极，发生还原反应 B. 石墨上的电极反应： C. 苯酚降解时发生反应： D. 处理苯酚，有从左向右通过离子交换膜 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 15. 某学生用的标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管2～3次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是：A→___________→F(填序号字母)。 （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________。 A. 上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B. 上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C. 上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 若无上述E步骤操作 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号 待测溶液的体积 的溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 1.00 第三组消耗标准溶液体积为___________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 （4）氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。常用于氧化还原滴定，滴定时应将溶液加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 （5）乙同学为测定草酸晶体中的的值，用标准溶液对草酸溶液进行滴定，反应离子方程式为：。 乙同学设计了如下实验步骤测定值： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀； ③用浓度标准溶液进行滴定； ④当___________时，停止滴定，并记录标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算知，达到终点时消耗标准溶液平均为10.00mL。 ⑤计算得草酸晶体中的___________。 16. 化学反应的能量变化是中学化学中重要组成部分，回答下列相关问题。 （1）已知：① ， ② ， 则 ___________。 （2）某同学用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有琼脂的形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是___________。 A. 实验过程中，左侧烧杯浓度变大 B 若用形铜代替盐桥，装置中无电流产生 C. 若用形铜代替盐桥则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能 D. 若用形铜代替盐桥，一段时间之后形铜的质量减小 （3）利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法处理含废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应： ①甲池内阳离子向石墨___________移动。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)。 ②如图，在石墨Ⅰ电极放电生成，可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为___________。 ③的电极反应式为___________。 ④甲中消耗，最多可以处理含___________的废水。 17. 丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮， ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题： （1）该反应___________(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 （2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，能判断下列到达平衡状态的是___________。 A．消耗速率与生成速率相等 B．容器内压强不再变化 C．反应的平衡常数不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．和的浓度比保持不变 （3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示： ①图中表示的物理量是___________； ②、两点化学平衡常数___________(填“>”、“<”或“=”)； ③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是___________。 （4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压()。 ①经过时间，丙酮分解。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率(丙酮)=___________； ②该条件平衡时丙酮分解率为，则___________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。 18. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 物质 电离常数 （1），同浓度的、、、中结合的能力最强的是___________；溶液的___________(填“>”、“<”或“=”)7。 （2），溶液中存在的关系式正确的是___________(填标号)，往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为___________。 A． B． C． D． （3）是常见的空气污染物，常温下，可用溶液作捕捉剂。 ①若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中___________。 ②现有固体，用溶液处理，反应的离子方程式为___________；忽略混合时溶液体积的细微变化，若使固体全部转化为，则溶液的物质的量浓度至少为___________。[已知：，] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $