2025年中考化学复习新题突破：综合应用题

2025年中考化学复习新题突破：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。 (1)需称量氯化钠的质量是 。 (2)如图1图示实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。 (3)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 (4)配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 【活动二】制备与生产流程的探究。 某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰（粉末）中含有较多的氧化铝（其他能与酸反应的成分忽略不计）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图2，请回答下列问题。 (5)加酸时，为了使反应更充分，可采用的实验操作是 。 (6)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。 (7)氨水的pH 7（填“＞”“＜”“＝”）。 (8)该工艺的价值在于 。 2．化学社团的同学在做物质溶解性实验时对白糖产生了兴趣，查阅资料进行学习： Ⅰ．物质的组成 (1)厨房中使用的白糖主要成分是蔗糖(化学式：C12H22O11)，蔗糖由 种元素组成。 (2)蔗糖分子中氢原子和氧原子的个数比为 ，蔗糖的摩尔质量为 ，2mol蔗糖中含有分子 个。 Ⅱ．物质的提取 工业生产白糖的流程如图1所示，蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。 (3)生产白糖的过程中加入活性炭的作用是 。 (4)蔗糖属于 物质(填“难溶”或“微溶”或“可溶”或“易溶”)，a点的含义是 。 (5)无色的糖水中含有硫酸钠，请描述硫酸钠的溶解度随温度变化的趋势 。 (6)经过多步操作后可获得纯净的白糖，其中的操作依次为：蒸发浓缩、 、 、洗涤、烘干。 Ⅲ．物质的溶解 化学社团的同学通过实验来测定30℃时蔗糖的溶解度： (7)称量100g蔗糖和100mL水放入烧杯，搅拌后蔗糖完全溶解，此时溶质的质量分数为 。 (8)再向上述烧杯中加入150g蔗糖，充分搅拌，有固体不溶，经过滤和干燥后称量固体为35克，则30℃时蔗糖的溶解度为 g/100g水。该方法测得的蔗糖溶解度偏小，请解释原因 。 3．根据图文回答下列问题 (1)生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是 。 (2)C60属于是由 （填“原子”或“分子）构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的 更大，合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。 (4)物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是 （填微粒符号），酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH 7（填“等于”或“小于”）。 (5)根据化学方程式列式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少克？ 4．贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 Ⅰ．精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 。 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰 （选填“强”或“弱”）于铜。 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 。 多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿、铝土矿、菱锰矿等。 Ⅱ．精深用矿 (2)工业上用赤铁矿炼铁，CO与反应的化学方程式为 。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 性能。 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料的流程如图1。 已知：菱锰矿中除外，还有；能与稀硫酸发生复分解反应，不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 ①过滤器中得到的滤渣是 。 ②反应器中，溶液与反应可生成锰的氧化物，如、、。发生的反应之一是，X的化学式是 。 ③70℃时，在反应器中保持通入的和溶液的质量不变，只改变溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的，当溶液的溶质质量分数为其它数值时，纯度降低，原因可能是 。 5．聚乳酸（PLA）是一种无毒无刺激的材料，广泛应用于医疗卫生、食品包装等领域。化学兴趣小组围绕聚乳酸展开项目式研究。 项目一：合成PLA 小组同学通过查阅资料了解到，可从含有丰富淀粉的玉米中制取乳酸，再经过聚合反应生产得到PLA，因此PLA也被称为玉米塑料。 (1)玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。小组同学在50℃时，500mL的浸泡液中，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图1，有同学发现36小时后得到的玉米淀粉杂质较多。 ①提取玉米淀粉时，浸泡时间最好控制在 h。 ②随时间的增长，淀粉提取率下降的原因可能是 。 项目二：探究PLA的组成 为测定PLA中是否含碳、氢、氧元素，小组同学把图2中A、B、C、D四套装置进行组装。 (2)先组装好装置，装置的连接顺序为A→ →D．向装置中通入氮气，一段时间后称量B、C装置，接着通入足量的氧气，对电炉进行通电。先通入氮气的原因是 。 (3)通过测定C装置总增重质量，可进一步得出PLA中碳元素的质量分数，若C装置中没有连接装有氢氧化钠溶液的集气瓶，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 项目三：影响PLA降解的因素 如图3，取30g粉碎后的厨余垃圾（含微生物），加入9gPLA碎片充分混合后平均分为3份，分别加入锥形瓶中，实验装置及实验条件如下，放置30天后观察PLA的降解情况。 第1组 第2组 第3组 装置 敞口 密封 相对湿度 80% 80% 60% 温度 58℃ 58℃ 58℃ PLA降解情况 不降解 降解率99% 降解率80% (4)对照第1、2组实验，说明PLA在 环境下可以降解。 (5)相对湿度对PLA降解的影响是 。 (6)请设计实验方案探究温度对PLA降解的影响 。 (7)在海水中，PLA材料经过52周后其表面形态、重量、分子量以及机械性能几乎没有发生变化，下列关于PLA材料的说法不正确的是______（填标号）。 A．PLA属于天然材料 B．PLA很容易被降解，可以不用回收，随意丢弃 C．PLA在海水中较难降解，可能与海水中没有降解所需的微生物有关 D．若能用PLA完全代替传统石油基塑料，就不可能产生“白色污染” 6．某班同学在实验室分组制取二氧化碳。结合图示装置，回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)甲小组选用BD装置制取并收集二氧化碳，与A装置相比，B装置的优点是 ，其中D装置长导管应处的位置是 (填“a”或“b”)。 (3)乙小组用C装置进行实验，待没有明显气泡产生时，此时溶液中一定有的溶质是 (填化学式)。 (4)根据化学方程式计算，制取0.88g二氧化碳所需石灰石中，至少含有碳酸钙的质量是多少？ 7．碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的 。 (2)金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是 。 (3)某化学活动兴趣小组用如图1所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。 ①实验一段时间后，装置B中发生反应的化学方程式为 。 ②从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。 (4)图2所示是实验室制取及其性质的实验装置。 ①实验甲反应开始前必须进行的操作是 。 ②实验乙可证明的密度大于空气密度的现象是 ；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是 。 (5)学习小组同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石的烧杯中加入过量稀盐酸。充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g。（大理石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体）计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 8．近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。 I.糖类作用 (1)人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖，否则易造成 ，出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内发生缓慢氧化的反应方程式为 。 II.代糖生产 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如下表。 序号 ①组实验 ②组实验 实验条件 膨化机内无水情况下，在不同压力下实验 膨化机内添加不同比例的水，在压力1.4MPa下实验 实验数据 (2)从②组实验数据得出的结论是 。 (3)比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气， 。 III.代糖研究 已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素。兴趣小组取1.52g木糖醇按照如图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量) (4)实验中观察到 现象后停止加热。 (5)木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 。 (6)若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量 (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 IV.代糖应用 (7)某品牌可乐每罐含糖(核算成蔗糖)11.2g，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，结合下表数据分析未选木糖醇的可能原因是 ；体重为50kg的人喝该种同体积罐装无糖可乐，每天不宜超 罐(以整数计)。 名称 甜度(等质量比较) 价格(元/kg) 安全用量mg/(kg体重)/天 热量(kca/g) 蔗糖 1 9 未作具体规定 4 木糖醇 1 22 未作具体规定 2.4 阿斯巴甜 200 74 0-40 4 安赛蜜 200 50 0-15 0 9．在工业生产、生活和科学研究中常需选择合适的途径获得氧气。 1.实验室获得氧气 (1)实验室常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气，制取气体的装置如图-1所示。 ①仪器a的名称是 。 ②用装置B制取氧气的化学方程式为 。 ③用装置E收集一瓶氧气用于铁丝燃烧，其理由是 。 Ⅱ.工业上获得氧气 (2)工业上利用渗透膜法制取氧气。原理是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过渗透膜进行分离，其过程如图-2所示。 ①空气通过渗透膜时，氧分子渗透速率 （填“＞”、“＝”或“＜”）氮分子渗透速率。 ②将通过渗透膜的气体收集在集气瓶中，并将燃着的木条伸入集气瓶中，可能观察到的现象是 。 Ⅲ.空间站获得氧气 (3)空间站获得氧气的备用途径之一是携带加压氧气罐。试从微观角度分析，氧气可压缩储存于氧气罐的原因是 。 (4)空间站还配备氧气发生器，这是一种利用NaClO3和铁粉的混合物快速产生氧气的设备，其反应原理为2NaClO32NaCl+3O2↑。其中铁粉的作用是 。 (5)空间站还可利用“再生生保系统”获得氧气，物质转化关系如题23图-3所示。 ①过程I的化学反应方程式为 。 ②理论上，每产生32g O2，需补充 g H2O。 10．水是人类赖以生存和发展不可缺少的重要物质资源之一，请你用水的知识回答下列问题： (1)3月22日是“世界水日”，自来水厂净水过程中不涉及的步骤是_____(填字母)。 A．沉淀 B．蒸馏 C．吸附 D．消毒 (2)如图是和的溶解度曲线，请根据图示填空。 ①将的不饱和溶液变成饱和溶液，方法有 (填一条即可)。 ②时，，饱和溶液中溶质的质量分数是 。 ③时，分别将饱和溶液和饱和溶液各蒸发10g水，再恢复到后过滤，所得溶液质量较大的是 (选填“”或“”)溶液。 (3)某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气，收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。 (20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度分别为7g、34g；假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响，此时水的密度为) ①5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为 g。 ②步骤Ⅲ中水量约为40mL而不是30mL的原因是 。 11．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 12．化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与航天 (1)火箭的动力来源（以液氧液氢为例） ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了 分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为 （写出一条即可）。 (2)航天器的材料 ①合成橡胶是常用的密封材料，它属于 （填标号）。 A．金属材料    B．合成材料    C．天然材料 ②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由 构成的。 ③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是 （填标号）。 三种合金材料的熔点表 标号 A B C 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5 熔点/℃ 1374～1420 477～638 430～600 Ⅱ．化学与化工 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 (3)煤属于 （填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。 (4)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 （填“2”或“3”）直接参与反应。 (5)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。 (6)“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为 。 13． (1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 （填字母代号,从装置A～E中选）；该反应的化学方程式为 。 (2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理 。 (3)氧气可采用E装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？ (4)用C装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？ (5)若用如图F装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。 (6)称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。 14．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。 (1)用化学用语填空： ①2个氮原子： ； ②2个二氧化氮分子： ； ③写出NH3中“3”的含义： 。 (2)下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程(流程中涉及物质均已列出)： ①步骤Ⅰ利用各组分的沸点不同进行分离，属于 变化(填“物理”或“化学”)； ②写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： ； ③从上图可以看出，空气是一种宝贵的资源，请写出一条防治空气污染的措施： 。 15．需要吸氧的患者如果直接吸入医用氧气，往往会使呼吸道黏膜干燥，引起干咳等呼吸道刺激症状．因此医用氧气瓶的出气口往往会连接一个盛有灭菌注射用水的湿化瓶．化学实验小组的同学们根据这一知识，在老师的指导下设计了一款简易的制氧器，如图1所示． (1)B瓶底部的黑色固体是 (2)A瓶相当于湿化瓶，其作用是润湿氧气．这利用了氧气 的性质． (3)检验该装置气密性的方法是 ． (4)同学们用收集到的氧气做硫的燃烧实验，如图2所示．实验中瓶底放少量水的目的是 ． (5)根据化学方程式计算，过氧化氢完全分解可以制得氧气的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$