精品解析：辽宁省凌源市实验中学2024-2025学年高一上学期第三次月考化学试卷

高一化学考试卷 本试卷满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 民以食为天，美食使生活更美好，下列说法错误的是 A. 沟帮子熏鸡中含有，属于盐 B. 玉米面牛奶软饼使用的牛奶属于溶液 C. 花卷制作时需要小苏打，小苏打溶于水会吸收热量 D. 坚果类食品包装袋中加入适量作干燥剂，吸水时发生化学变化 2. 下列物质加入足量稀盐酸中，无气泡生成的是 A. Na B. Na2O2 C. Na2CO3 D. Na2O 3. 将新制氯水放置在光亮的地方，溶液的酸性将 A. 增强 B. 减弱 C. 不变 D. 无法确定 4. 常温常压下，下列物质的体积与其他三项不同的是 A. B. C. D. 5. 关于摩尔，下列说法正确的是 A. 摩尔的单位是 B. 摩尔是相对分子质量 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 6. 纯净的氢气在氯气中燃烧，下列说法错误的是 A. 是电解质 B. 该反应中，氯气作氧化剂 C. 发生的反应是化合反应 D. 可以观察到淡蓝色的火焰 7. 下列转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列关于新制氯水的说法错误的是 A. 呈淡黄绿色 B. 只含有两种离子 C. 加入溶液后，有白色沉淀生成 D. 滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 9. 水是生命之源。下列关于的说法正确的是 A. 体积为 B. 质量为 C. 水分子数为 D. 含有的原子的物质的量为 10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.观察溶液的焰色 B.干燥氯气 C.收集氯气 D.闻氯气的气味 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将钠投入水中： B. 向纯碱溶液中滴加少量溶液： C. 铜粉加入稀硫酸中： D. 向溶液中加入足量溶液： 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含有的阴离子数为 B. 等物质的量的和含有的分子数均为 C. 在空气中加热，充分反应后转移的电子数为 D. 将通入足量水中，得到的溶液中含有的分子数为 13. 现有Cl2、He、O3三种气体，它们含有的原子数相同，则三种气体的物质的量之比为 A. 2:1:3 B. 1:2:1 C. 3:6:2 D. 1:1:1 14. 氯气常用于自来水的杀菌、消毒。已知： ① ② 下列说法正确的是 A. 反应①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 氧化性： C. 配制酸性溶液时，可用浓盐酸酸化 D. 向酸性溶液中滴加溶液至过量，可以观察到溶液紫红色褪去 15. 某固体粉末由、组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。 实验1：一份加热至恒重，称得固体质量为。 实验2：向另一份滴加足量盐酸，充分反应后，得到(标准状况下)(不考虑过程中的损失)。 下列说法正确的是 A. 原固体粉末的质量是 B. 实验1中生成的的质量为 C. 实验2中，至少需要含的盐酸 D. 实验2中，当加入含的盐酸时，溶液中只有一种溶质 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 碳酸氢钠(①)为白色细小晶体，易溶于水，不溶于②乙醇，在生活中用途广泛，可用于食品加工、医药等领域。既能与酸(如③盐酸)反应生成④、和⑤，又能与碱(如⑥)反应生成碳酸盐和水。高温下，受热易分解，因此通常保存在阴凉干燥处。碳酸氢钠是泡沫灭火器的重要组成部分。灭火时，碳酸氢钠与⑦溶液混合发生反应，产生大量的，同时生成⑧固体。携带氢氧化铝等形成泡沫，从灭火器中喷出，从而达到灭火的目的。 （1）上述标有序号的物质中，常温下能导电的是___________(填序号，下同)，属于钠盐的是___________。②不属于电解质，原因是___________。 （2）⑦在水中的电离方程式为___________，①与⑥在水溶液中反应的化学方程式为___________。 （3）③与⑥反应的离子方程式为___________。 （4）用含⑥的水溶液吸收⑤，最多可以吸收___________g。 17. 某化学兴趣小组利用如图装置制备并探究其性质，丁装置内试纸均处于湿润状态，已知遇到淀粉溶液会变蓝。请回答下列问题： （1）甲装置圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________；实验结束后有部分剩余，回收剩余的的操作为___________、洗涤、干燥。 （2）试剂a宜选择___________(填标号)，选择该试剂的原因是___________。 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．饱和食盐水 D．浓溶液 （3）一段时间后，丁装置内淀粉试纸变蓝，说明有生成，生成反应的化学方程式为___________；实验过程中，蓝色石蕊试纸的颜色变化为___________。 （4）实验结束后，关闭、，打开。乙装置的作用为___________。 （5）用含的浓盐酸与足量共热，生成的体积小于(已折算成标准状况下)，原因是___________。 18. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。一种制备高铁酸钾以及利用高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示，请回答下列问题： （1）请写出步骤①中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目：___________。 （2）是漂白液的有效成分，实验室使用氯气制备漂白液的化学方程式为___________。 （3）步骤②中发生的反应为，该反应的离子方程式为___________，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________。 （4）步骤③中发生的反应除生成外，还生成了另一种产物M，M为___________(填化学式)。 （5）已知具有强氧化性。污水处理时，会转化为胶体，相比直接使用胶体净水，净水的优点是___________。 19. 以天然气为原料经由合成气(、)制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备的反应转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）的摩尔质量为___________；中含有的数目约为___________，含有的的质量为___________g。 （2）反应Ⅰ中，每生成，得到的的体积(标准状况下)为___________L。 （3）反应Ⅱ中，氧化剂为___________(填化学式)，每生成，反应中转移的电子数为___________。 （4）常温常压下，由和组成的混合气体的质量为，混合气体中，的物质的量分数为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学考试卷 本试卷满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 民以食为天，美食使生活更美好，下列说法错误的是 A. 沟帮子熏鸡中含有，属于盐 B. 玉米面牛奶软饼使用的牛奶属于溶液 C. 花卷制作时需要小苏打，小苏打溶于水会吸收热量 D. 坚果类食品包装袋中加入适量作干燥剂，吸水时发生化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，则熏鸡中含有的属于盐， A正确； B．牛奶属于胶体，不是溶液，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，则小苏打溶于水会吸收热量，C正确； D．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，D正确； 故选B。 2. 下列物质加入足量稀盐酸中，无气泡生成的是 A. Na B. Na2O2 C. Na2CO3 D. Na2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，有气泡生成，A不符合题意； B．Na2O2与稀盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，有气泡生成，B不符合题意； C．Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡生成，C不符合题意； D．Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡生成，D符合题意； 答案选D。 3. 将新制氯水放置在光亮的地方，溶液的酸性将 A. 增强 B. 减弱 C. 不变 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】氯气溶于水得到氯水，Cl2+H2OHCl+HClO，主要成分是盐酸、次氯酸，次氯酸见光易分解，2HClO2HCl+O2↑，由于分解生成了HCl，故将新制氯水放置在光亮的地方，溶液的酸性将增强。 答案选：A。 4. 常温常压下，下列物质的体积与其他三项不同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】常温常压下，N2、CH4、He均为气体，而Cu为固体，故相同物质的量的物质体积不同的为Cu。 故选C。 5. 关于摩尔，下列说法正确的是 A. 摩尔的单位是 B. 摩尔是相对分子质量 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故A错误； B．摩尔为物质的量的单位，故B错误； C．物质的量的单位是摩尔，故C正确； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D错误； 故选C。 6. 纯净的氢气在氯气中燃烧，下列说法错误的是 A. 是电解质 B. 该反应中，氯气作氧化剂 C. 发生的反应是化合反应 D. 可以观察到淡蓝色的火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，A项正确； B．该反应中氯气中的氯元素由0价降低到-1价，作氧化剂，B项正确； C．该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，C项正确； D．纯净的氢气在氯气中燃烧，观察到的是苍白色火焰，D项错误； 故选D。 7. 下列转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuO不溶于水也不与水反应，所以不能一步生成氢氧化铜，A符合题意； B．氯化钾与硝酸银发生复分解反应可转化为氯化银白色沉淀，B不符合题意； C．过氧化钠与盐酸反应会生成氯化钠、水和氧气，C不符合题意； D．碳酸钠与氯化钙或氢氧化钙反应均可产生碳酸钙白色沉淀，D不符合题意； 故选A。 8. 下列关于新制氯水的说法错误的是 A. 呈淡黄绿色 B. 只含有两种离子 C. 加入溶液后，有白色沉淀生成 D. 滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【分析】新制的氯水中存在平衡：。溶液中含氯气、水和次氯酸分子，氢离子、氯离子和次氯酸根离子等，结合各物质的性质分析解答。 【详解】A．新制氯水中含氯气，所以氯水呈淡黄绿色，A正确； B．氯水中有盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸还能电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含氢离子、氯离子和次氯酸根离子及极少数的氢氧根离子，B错误； C．新制氯水中的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，C正确； D．新制氯水具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D正确； 故选B。 9. 水是生命之源。下列关于的说法正确的是 A. 体积为 B. 质量为 C. 水分子数为 D. 含有的原子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．因没有给出温度和压强，无法确定气体摩尔体积和水所处的状态，所以无法计算水的体积，A错误； B．根据可知，1mol H2O的质量为18g，B错误； C．根据可知，1mol H2O的分子数为个，C错误； D．每个H2O分子中含1个O原子，所以1mol H2O中含有氧原子的物质的量为1mol，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.观察溶液的焰色 B.干燥氯气 C.收集氯气 D.闻氯气的气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察K的焰色试验，要透过蓝色钴玻璃，故A错误； B．生石灰是氧化钙，吸水后变成，能和氯气反应，不能干燥氯气，故B错误； C．氯气的密度比空气大，向上排空气收集氯气，从长管进，故C正确； D．实验室闻气体，应用手轻轻扇动瓶口的气体，让少量气体进入鼻孔，故D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将钠投入水中： B. 向纯碱溶液中滴加少量溶液： C. 铜粉加入稀硫酸中： D. 向溶液中加入足量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A正确； B．向纯碱溶液中滴加少量溶液生成碳酸氢钠和硫酸钠，离子方程式为：，B错误； C．铜和稀硫酸不反应，C错误； D．硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含有的阴离子数为 B. 等物质的量的和含有的分子数均为 C. 在空气中加热，充分反应后转移的电子数为 D. 将通入足量水中，得到的溶液中含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．78 g Na2O2的物质的量为1 mol，Na2O2由Na＋和O构成，故1 mol Na2O2中含1 mol阴离子，即NA个，A正确； B．等物质的量不一定是1摩尔，所以错误，B错误； C．在空气中加热，钠由0价升高到+1价，充分反应后转移的电子数为，C错误； D．没有标准状况无法计算氯气的物质的量，氯气与水反应是可逆反应，无法计算溶液中分子数，D错误； 故选A。 13. 现有Cl2、He、O3三种气体，它们含有的原子数相同，则三种气体的物质的量之比为 A. 2:1:3 B. 1:2:1 C. 3:6:2 D. 1:1:1 【答案】C 【解析】 【详解】设三种气体物质的量分别为：n1、n2、n3，则依据题意三种气体含有的原子数相同，即2n1=n2=3n3，解得n1:n2:n3=3:6:2，C项正确； 答案选C。 14. 氯气常用于自来水的杀菌、消毒。已知： ① ② 下列说法正确的是 A. 反应①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 氧化性： C. 配制酸性溶液时，可用浓盐酸酸化 D. 向酸性溶液中滴加溶液至过量，可以观察到溶液紫红色褪去 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，由反应可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2，故A错误； B．该反应中，氧化剂是高锰酸钾，氧化产物是氯气，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性KMnO4>Cl2，故B错误； C．KMnO4能氧化浓盐酸生成氯气，则配制酸性KMnO4溶液时，不能用浓盐酸酸化，故C错误； D．酸性KMnO4溶液能氧化生成O2，则向酸性KMnO4溶液中滴加溶液至过量可以观察到溶液紫红色褪去，故D正确； 故选D。 15. 某固体粉末由、组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。 实验1：一份加热至恒重，称得固体质量为。 实验2：向另一份滴加足量盐酸，充分反应后，得到(标准状况下)(不考虑过程中的损失)。 下列说法正确的是 A. 原固体粉末的质量是 B. 实验1中生成的的质量为 C. 实验2中，至少需要含的盐酸 D. 实验2中，当加入含的盐酸时，溶液中只有一种溶质 【答案】B 【解析】 【分析】某固体粉末由、组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。假设每一份粉末中原有碳酸钠的质量为xg，加热至恒重发生的反应为：，则实验1中生成的碳酸钠的质量为(15.9-x)g，分解前碳酸氢钠的物质的量为。实验2中加入足量盐酸，产生的二氧化碳的物质的量为，根据计算关系、可以得出，解得x=5.3，所以每一份粉末中原有的碳酸钠的质量为5.3g，碳酸氢钠的质量为。所以原粉末的质量为(5.3g+16.8g)×2=44.2g。 【详解】A．由分析知，原固体粉末的质量是44.2g，A错误； B．根据计算关系，生成二氧化碳的质量为，B正确； C．实验2中，根据计算关系，、，至少需要盐酸的体积为：，C错误； D．实验2中，另一份溶液中含有0.05mol和，当加入0.05mol盐酸时，0.05molHCl与0.05molNa2CO3恰好完全反应生成0.05molNaHCO3和0.05molNaCl，因此溶质成分有氯化钠、碳酸氢钠2种，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 碳酸氢钠(①)为白色细小晶体，易溶于水，不溶于②乙醇，在生活中用途广泛，可用于食品加工、医药等领域。既能与酸(如③盐酸)反应生成④、和⑤，又能与碱(如⑥)反应生成碳酸盐和水。高温下，受热易分解，因此通常保存在阴凉干燥处。碳酸氢钠是泡沫灭火器的重要组成部分。灭火时，碳酸氢钠与⑦溶液混合发生反应，产生大量的，同时生成⑧固体。携带氢氧化铝等形成泡沫，从灭火器中喷出，从而达到灭火的目的。 （1）上述标有序号的物质中，常温下能导电的是___________(填序号，下同)，属于钠盐的是___________。②不属于电解质，原因是___________。 （2）⑦在水中的电离方程式为___________，①与⑥在水溶液中反应的化学方程式为___________。 （3）③与⑥反应的离子方程式为___________。 （4）用含⑥的水溶液吸收⑤，最多可以吸收___________g。 【答案】（1） ①. ③⑦ ②. ①④ ③. 它在水溶液和熔融态都不能导电 （2） ①. ②. （3） （4）22 【解析】 【小问1详解】 ①NaHCO3属于钠盐，常温状态时为固体，没有可移动的离子，故不能导电； ②乙醇常温下为液体，没有可移动的离子，故不能导电； ③盐酸属于混合物，常温下是液体，显酸性，有可移动的离子，可以导电； ④NaCl属于钠盐，常温下为固体，没有可移动的离子，不导电； ⑤CO2常温下为气体，没有可移动的离子，不导电； ⑥NaOH为碱，常温下为固体，没有可移动的离子，不导电； ⑦Al2(SO4)3溶液为混合物，含有可移动的离子，能导电； ⑧Al(OH)3固体，不含有可移动的离子，不能导电； 故常温下能导电的物质为③⑦；属于钠盐的物质为①④；②乙醇不属于电解质，是因为它在水溶液和熔融态都不能导电； 【小问2详解】 在水中可以电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：； 【小问3详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 NaOH的物质的量为0.5mol，最多吸收CO2的方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3，二者比例为1∶1，故CO2的物质的量也是0.5mol，则质量为m(CO2)=0.5mol×44g·mol-1=22g。 17. 某化学兴趣小组利用如图装置制备并探究其性质，丁装置内试纸均处于湿润状态，已知遇到淀粉溶液会变蓝。请回答下列问题： （1）甲装置圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________；实验结束后有部分剩余，回收剩余的的操作为___________、洗涤、干燥。 （2）试剂a宜选择___________(填标号)，选择该试剂的原因是___________。 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．饱和食盐水 D．浓溶液 （3）一段时间后，丁装置内淀粉试纸变蓝，说明有生成，生成反应的化学方程式为___________；实验过程中，蓝色石蕊试纸的颜色变化为___________。 （4）实验结束后，关闭、，打开。乙装置的作用为___________。 （5）用含的浓盐酸与足量共热，生成的体积小于(已折算成标准状况下)，原因是___________。 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ ②. 过滤 （2） ①. C ②. 饱和食盐水中氯离子浓度较大，能抑制氯气的溶解，同时除去氯气中的氯化氢，防止氯化氢对氯气性质的检验造成干扰 （3） ①. Cl2+2KI═2KCl+I2 ②. 先变红后变白 （4）吸收氯气，防止污染空气 （5）随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止 【解析】 【分析】本题为实验探究类实验题，由装置甲制备氯气，装置乙吸收多余氯气，装置丙可以除去氯气中的氯化氢，在装置丁中可以验证氯气的氧化性，漂白性，以此解题。 【小问1详解】 甲装置圆底烧瓶中，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；二氧化锰难溶于水，回收剩余的的操作为过滤、洗涤、干燥； 【小问2详解】 由分析可知，试剂a可以除去氯气中的氯化氢，则可以选择饱和食盐水，故答案为：C；饱和食盐水中氯离子浓度较大，能抑制氯气的溶解，同时除去氯气中的氯化氢，防止氯化氢对氯气性质的检验造成干扰； 【小问3详解】 氯气和碘化钾反应生成单质碘，方程式为：Cl2+2KI═2KCl+I2；氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白； 【小问4详解】 实验结束后，关闭、，打开，装置中残留的氯气会进入装置乙，和其中的氢氧化钠反应，则乙装置的作用为：吸收氯气，防止污染空气； 【小问5详解】 稀盐酸不能和二氧化锰反应制备氯气，故答案为：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止； 18. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。一种制备高铁酸钾以及利用高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示，请回答下列问题： （1）请写出步骤①中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目：___________。 （2）是漂白液的有效成分，实验室使用氯气制备漂白液的化学方程式为___________。 （3）步骤②中发生的反应为，该反应的离子方程式为___________，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________。 （4）步骤③中发生的反应除生成外，还生成了另一种产物M，M为___________(填化学式)。 （5）已知具有强氧化性。污水处理时，会转化为胶体，相比直接使用胶体净水，净水的优点是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 3:2 （4）NaOH （5）同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用 【解析】 【分析】铁屑和氯气加热生成氯化铁，加入足量的NaClO溶液将铁元素氧化，并加入NaOH溶液，可生成高铁酸钠溶液，加入饱和KOH溶液过滤可得高铁酸钾固体，处理污水后生成氢氧化铁胶体。 【小问1详解】 步骤①中氯气和铁反应生成氯化铁，铁为还原剂，氯气为氧化剂，用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为：； 【小问2详解】 实验室利用氯气和氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，化学方程式为。 【小问3详解】 步骤②中发生的反应为，该反应的离子方程式为，氧化剂为次氯酸钠，氧化产物为高铁酸钠，故比值为3:2。 【小问4详解】 根据元素守恒可知，过程③中加入饱和氢氧化钾析出高铁酸钾晶体和NaOH。 【小问5详解】 高铁酸钾中铁处于高价态，具有强氧化性，能杀菌消毒，高铁酸根离子被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附悬浮杂质，起净水作用，故高铁酸钾可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用。 19. 以天然气为原料经由合成气(、)制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备的反应转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）的摩尔质量为___________；中含有的数目约为___________，含有的的质量为___________g。 （2）反应Ⅰ中，每生成，得到的的体积(标准状况下)为___________L。 （3）反应Ⅱ中，氧化剂为___________(填化学式)，每生成，反应中转移的电子数为___________。 （4）常温常压下，由和组成的混合气体的质量为，混合气体中，的物质的量分数为___________%。 【答案】（1） ①. 32g/mol ②. NA ③. 3 （2）44.8 （3） ①. CO2 ②. 0.2 （4）60 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为32g/mol；0.25molCH3OH中含有H原子数为NA，含有C的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol×12g/mol=3g。 【小问2详解】 反应Ⅰ为CH4=C+2H2，每生成，得到2mol，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L。 【小问3详解】 反应Ⅱ为C+CO2=2CO，氧化剂为CO2，每生成2molCO，反应中转移2mol电子，故每生成，反应中转移的电子数为0.2NA。 【小问4详解】 常温常压下，由和组成的混合气体的质量为，设CO2的物质的量为xmol，则44x+(0.5-x)×2=9.4，解得x=0.2mol，则H2的物质的量为0.3mol，H2的物质的量分数为=60%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $