精品解析：安徽省铜陵市第三中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

铜陵市第三中学高二级部10月份月考 化学试题 (卷面分值：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.本试卷共6页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号写在答卷的密封区内。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须将答案写在答卷的相应题号框内。请保持试卷卷面清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答卷和答题卡交回。 可能会用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的) 1. 测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有 ①简易量热计　②容量瓶　③量筒　④搅拌器 ⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　⑧托盘天平 A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦ 2. 已知反应：，其反应机理如下，下列有关该反应的说法正确的是 ① 快 ② 慢 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小 3. 研究发现，液态苯是优质储氢材料：。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得。保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时为 A. B. C. D. 4. 某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法错误的是 A. 采用稍过量的溶液是为了保证盐酸完全被中和 B. 仪器a的作用是搅拌，减小测量误差 C. 溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中 D. 反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入溶液中测量温度 5. 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1 6. 在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，不可能存在的是 A. B. C. D. 7. 在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0， 下列叙述正确的是 A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 升高温度，正反应和逆反应速率都增大 C. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 9. 下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的有 ①单位时间内生成的同时生成 ②反应体系的颜色不再变化 ③百分组成 ④反应速率 ⑤ ⑥v分解生成() ⑦体系的压强不变 ⑧混合气体的相对分子质量不变 ⑨反应体系的温度不变 ⑩断开同时断开 A. 3个 B. 4个 C. 6个 D. 7个 10. 化学反应： △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 第一步反应的逆反应的活化能是() B. 第二步基元反应是： C. 分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步 D. 若使用催化剂，()不会发生变化 11. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则以下说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 12. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 13. 将转化为甲醇的原理为 。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1 mol 、3 mol ，测得浓度与浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是 A. 500℃时该反应的平衡常数 B. 平衡时的转化率为75% C. 曲线可以表示或的浓度变化 D. 从反应开始到10min时，的反应速率 14. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应 B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正>v逆 D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L 第II卷(非选择题 共58分) 15. 请你写出、时，下列反应的热化学方程式。 （1）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和，吸收131.5kJ的热量：_______。 （2）用还原，放出24.8kJ的热量：_______。 （3）分解生成液态汞和氧气时，吸收90.7kJ的热量：_______。 （4）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ① ② 写出气态肼和反应的热化学方程式：_______。 16. 在化学反应中，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，单位：。请根据下图回答问题： （1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的_______(用含、的代数式表示)。 （2）对于同一反应，上图虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化分子最低能量明显降低，反应速率加快，你认为最有可能的原因是_______。 （3）下列4个反应中符合示意图描述的反应的是_______(填代号)。 A. 氧化钙与水反应 B. 反应中C的能量高于A的能量 C. 铝粉与铁红反应 D. 灼热的碳与反应 （4）已知热化学方程式：。该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为_______。 （5）一定温度下，反应中的某一基元反应，其能量变化如图所示。表示反应物分子中旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。 该基元反应的活化能为_______，为_______。 17. 回答下列问题： （1）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。 ①反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______，x为_______。 ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_______0.8mol/L (填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 由图中数据分析该反应的化学方程式为_______。反应开始至2min末，Z的平均反应速率为_______。 （3）与在高温下发生反应：。在610K时，将与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①的平衡转化率_______%，反应平衡常数_______(保留三位有效数字)。 ②在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率_______(填“>”“＜”或“=”，下同)，该反应的_______0。 18. 恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。 (1)该反应平衡常数的表达式_____________。 (2)在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______________。 (3)若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则______________。 (4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，M的转化率为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜陵市第三中学高二级部10月份月考 化学试题 (卷面分值：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.本试卷共6页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号写在答卷的密封区内。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须将答案写在答卷的相应题号框内。请保持试卷卷面清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答卷和答题卡交回。 可能会用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的) 1. 测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有 ①简易量热计　②容量瓶　③量筒　④搅拌器 ⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　⑧托盘天平 A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用简单量热计或温度计测定初温度及完全反应的温度，不需要的仪器为②⑤⑦⑧； 故选B。 2. 已知反应：，其反应机理如下，下列有关该反应的说法正确的是 ① 快 ② 慢 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应速率由反应机理中慢反应的速率决定，该反应②为慢反应，故速率主要取决于②的快慢，A错误； B．催化剂反应前参与反应、反应后重新生成，是反应过程中先生成、后消耗的物质，属于中间产物，不是催化剂，B错误； C．增大浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，可加快反应速率，C错误； D．反应焓变正反应活化能逆反应活化能，已知，故正反应的活化能比逆反应的活化能小，D正确； 故选D。 3. 研究发现，液态苯是优质储氢材料：。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得。保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应可知，K只受温度影响，温度不变则K不变，压缩容器体积至原来的一半，K不变，因此达到平衡后不变，则，故选：B。 4. 某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法错误的是 A. 采用稍过量的溶液是为了保证盐酸完全被中和 B. 仪器a的作用是搅拌，减小测量误差 C. 溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中 D. 反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入溶液中测量温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．采用0.55mol/L的NaOH溶液，即NaOH过量，是为了保证盐酸完全反应，选项A正确； B．仪器a是环形玻璃棒，作用是搅拌，减小测量误差，选项B正确； C．溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中，若分多次则热量损失大，选项C正确； D．反应前测完盐酸温度的温度计应洗净、擦干后再插入溶液中测量温度，选项D错误； 答案选D。 5. 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，故A正确； B．焓变的单位是kJ/mol，不是kJ，故B错误； C．根据题意，甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1，气态水转化成液态水放出热量，因此CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＞-890.3 kJ·mol-1，故C错误； D．甲烷燃烧是放热反应，ΔH＜0，故D错误； 答案为A。 6. 在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，不可能存在的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】不确定下一时刻反应进行方向，因此需要考虑反应进行方向并结合极限思想解答。 若该时刻后反应正向进行，则； 若反应逆向进行，则。 【详解】A．由分析可知，，故A不选； B．由分析可知，，故B不选； C．由分析可知，，故C选； D．由分析可知，，故D不选； 答案选C。 7. 在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知，0.5molCO2通入1L1mol•L-1KOH溶液中反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ的热量可知，反应的反应热ΔH=-=-2bkJ•mol-1，反应的热化学方程式为CO2(g)+2KOH(aq)=K2CO3(aq) ΔH=-2bkJ•mol-1；13.2gCO2（为0.3mol）与400mL1mol•L-1KOH（KOH为0.4mol）溶液中KOH的物质的量比为3:4，则二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸氢钾xmol，由碳原子和钾原子的原子个数守恒可得：2(0.3—x)+x=0.4，解得x=0.2mol，则根据碳原子守恒可知，生成0.3mol-0.2mol=0.1mol K2CO3(aq)，生成K2CO3(aq)放出热量0.1×2bkJ=0.2bkJ，生成0.2mol KHCO3(aq) 放出热量(a-0.2b)kJ，则生成KHCO3(aq) 反应的反应热ΔH=；故CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(5a-b)kJ•mol-1； 故选C。 8. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0， 下列叙述正确的是 A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 升高温度，正反应和逆反应速率都增大 C. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．W为固体，物质的量不影响反应速率，A错误； B．升温，速率加快，B正确； C．定容中加入氦气，物质的量浓度不变，不影响速率，C错误； D．压缩体积，增大单位体积内的活化分子数，但不能增大活化分子百分数，D错误； 故选B。 9. 下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的有 ①单位时间内生成的同时生成 ②反应体系的颜色不再变化 ③百分组成 ④反应速率 ⑤ ⑥v分解生成() ⑦体系的压强不变 ⑧混合气体的相对分子质量不变 ⑨反应体系的温度不变 ⑩断开同时断开 A. 3个 B. 4个 C. 6个 D. 7个 【答案】B 【解析】 【分析】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI，速率之比不等于物质的量之比，①不符合题意； ②反应体系中只有I2有颜色，颜色不变说明c(I2)不变，可以说明反应达到平衡状态，②符合题意； ③百分含量w(HI)＝w(I2)，相等并不是不变，③不符合题意； ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)，未体现正与逆的关系，而速率之比与计量数也不成比例，④不符合题意； ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1，相等并不是不变，⑤不符合题意； ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成说明v正=v逆，可以说明反应达到平衡状态，⑥符合题意； ⑦根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，因此压强始终是不变的，⑦不符合题意； ⑧混合气体的平均相对分子质量M=，根据质量守恒定律m为定值，反应前后气体系数之和不变说明n不变，即M为定值，⑧不符合题意； ⑨任何化学反应都伴随着热量的变化，因此温度不变说明反应达到平衡状态，⑨符合题意； ⑩H-I键断裂为正反应方向， H-H键断裂为逆反应方向，且速率之比等于系数之比，可以判断达到平衡状态，⑩符合题意； 综上所述，能判定达到平衡的有②⑥⑨⑩，故选B。 10. 化学反应： △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 第一步反应的逆反应的活化能是() B. 第二步基元反应是： C. 分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步 D. 若使用催化剂，()不会发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一步反应的逆反应的活化能是()，A项正确； B．总反应减去第一步基元反应可以得到第二步基元反应，B项正确； C．分子有效碰撞几率最大的步骤也就是活化能最小的步骤，由图知，第二步的活化能最小，C项不正确； D．，催化剂的使用不改变△H，D项正确； 故选C。 11. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则以下说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误； C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确； 答案选D。 12. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 13. 将转化为甲醇的原理为 。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1 mol 、3 mol ，测得浓度与浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是 A. 500℃时该反应的平衡常数 B. 平衡时的转化率为75% C. 曲线可以表示或的浓度变化 D. 从反应开始到10min时，的反应速率 【答案】A 【解析】 【分析】从图中可以看出，随着反应的进行，Y的浓度逐渐减少，X的浓度逐渐增加，且相同时间两者的浓度变化量相同，故两者的化学计量数相同，根据化学方程式可知，Y为CO2(g)，X为CH3OH(g)。 【详解】A．从图中可以看出，10min达到平衡状态，达到平衡状态时，，，，平衡常数为：，A错误； B．根据A可知，平衡时，起始浓度为，氢气的转化率为，B正确； C．根据分析，X为CH3OH(g)浓度的变化，方程式中CH3OH和H2O的化学计量数相同，故曲线可以表示或的浓度变化，C正确； D．由B可知，到10min时氢气的浓度变化量为：，反应速率为：，D正确； 故选A。 14. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应 B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正>v逆 D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，A正确； B．25°C时反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为=2×10-5，B正确； C．浓度商Qc===8，大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，v(正)＜v(逆)，C错误； D．80°C达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，c(CO)==1mol/L，由于K=，故c[Ni(CO)4]=K·c4(CO)=2×1mol/L=2mol/L，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题 共58分) 15. 请你写出、时，下列反应的热化学方程式。 （1）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和，吸收131.5kJ的热量：_______。 （2）用还原，放出24.8kJ的热量：_______。 （3）分解生成液态汞和氧气时，吸收90.7kJ的热量：_______。 （4）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ① ② 写出气态肼和反应的热化学方程式：_______。 【答案】（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ∆H=+131.5kJ∙mol-1 （2）+=+ ∆H=-24.8kJ∙mol-1 （3）HgO(s)=Hg(l)+O2(g) ∆H =+90.7kJ/mol （4）2N2H4 (g) +N2O4 (g)=3N2 (g)+4H2O(g) ΔH=-1096.7 kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 1molC(s)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5KJ热量，该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ∆H=+131.5kJ∙mol-1； 【小问2详解】 用还原，放出24.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为+=+ ∆H=-24.8kJ∙mol-1； 【小问3详解】 根据热化学方程式的书写原则，物质要注明状态，反应热与物质的物质的量有对应关系，物质的系数为物质的量，故写成HgO(s)=Hg(l)+O2(g) ∆H =+90.7 kJ/mol ； 【小问4详解】 根据盖斯定律，②×2-①得出N2H4 (g)和二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4 (g) +N2O4 (g)=3N2 (g)+4H2O(g) ΔH=-1096.7 kJ·mol-1。 16. 在化学反应中，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，单位：。请根据下图回答问题： （1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的_______(用含、的代数式表示)。 （2）对于同一反应，上图虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化分子最低能量明显降低，反应速率加快，你认为最有可能的原因是_______。 （3）下列4个反应中符合示意图描述的反应的是_______(填代号)。 A. 氧化钙与水反应 B. 反应中C的能量高于A的能量 C. 铝粉与铁红反应 D. 灼热的碳与反应 （4）已知热化学方程式：。该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为_______。 （5）一定温度下，反应中的某一基元反应，其能量变化如图所示。表示反应物分子中旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。 该基元反应的活化能为_______，为_______。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. +(E2-E1) （2）使用了催化剂 （3）D （4）(b-a) （5） ①. 21.5 ②. +7.5 【解析】 【小问1详解】 图示反应的生成物能量大于反应物能量，所以为吸热反应；=生成物能量-反应物能量=+(E2-E1) kJ·mol-1； 【小问2详解】 催化剂可以降低反应的活化能从而使反应速率加快，所以最可能的原因是使用了催化剂； 【小问3详解】 A．氧化钙与水的反应为放热反应，故A不符合题意； B．虽然C的能量高于A，但B的能量不确定，所以无法确定该反应吸热还是放热，故B不符合题意； C．铝粉与铁红反应为铝热反应，为放热反应，故C不符合题意； D．灼热的碳与CO2反应为吸热反应，故D符合题意； 故选：D； 【小问4详解】 =正反应活化能-逆反应活化能，所以逆反应活化能为(b-a) kJ·mol-1。 【小问5详解】 由图可知，该基元反应的活化能为21.5 kJ·mol-1；=+7.5 kJ·mol-1。 17. 回答下列问题： （1）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。 ①反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______，x为_______。 ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_______0.8mol/L (填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 由图中数据分析该反应的化学方程式为_______。反应开始至2min末，Z的平均反应速率为_______。 （3）与在高温下发生反应：。在610K时，将与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①的平衡转化率_______%，反应平衡常数_______(保留三位有效数字)。 ②在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率_______(填“>”“＜”或“=”，下同)，该反应的_______0。 【答案】（1） ①. 0.2mol/(L·min) ②. 2 ③. 小于 （2） ①. X(g)+3Y(g)2Z(g) ②. 0.05 mol/(L·min) （3） ①. 2.5 ②. 0.00285 ③. ＞ ④. ＞ 【解析】 【小问1详解】 ①消耗A的物质的量为(3-1.8)mol=1.2mol，则消耗B的物质的量为mol=0.4mol，v(B)==0.2 mol/(L·min)；反应1min时产生C的物质的量为1.2x/3mol=0.4×2，解得x=2； ②假设反应速率不变，v(C)= 2v(B)= 0.4 mol/(L·min)，2min时产生的C的浓度为0.4 mol/(L·min)×2min =0.8mol/L，但随着反应进行，反应物浓度降低，化学反应速率减慢，因此2min达到平衡时，产生C的浓度应小于0.8 mol/L； 【小问2详解】 根据图示，达到平衡时，X物质的量减少0.1mol、Y物质的量减少0.3mol、Z物质的量增加0.2mol，X、Y是反应物、Z是生成物，2min后物质的量不再改变，说明为可逆反应，化学计量数之比等于物质的量变化之比，所以反应方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)；反应开始至2min末，Z物质的量增加0.2mol，用Z表示的平均反应速率为v(Z)==0.05 mol/(L·min)； 【小问3详解】 设反应的H2S的物质的量为x 反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则=0.02，解得x=0.01； ①H2S的平衡转化率，体积为2.5L，则平衡时各物质的浓度为，，，则； ②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应再次达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大，α2＞α1；根据题意可知，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故△H＞0。 18. 恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。 (1)该反应平衡常数的表达式_____________。 (2)在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______________。 (3)若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则______________。 (4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，M的转化率为______________。 【答案】 ①. ②. 25% ③. 6 ④. 41% 【解析】 【分析】利用化学平衡公式列表达式，并根据公式寻找各物质的物质的量浓度进行计算，再根据该温度平衡常数不变进行分析计算。 【详解】(1)R是固体，不能列入平衡常数的表达式中，因此平衡常数；故答案为：。 (2)M的转化率为60%时，M和N的浓度变化量均为，此时N的转化率为；故答案为：25%。 (3)温度不变时，M和N的浓度变化量均为，则平衡时，M的浓度为，N的浓度为，P和Q的浓度均为，因此该温度下反应的平衡常数，根据信息得到M和N的浓度改变量均为，则平衡时M的浓度为，N的浓度为，P和Q的浓度均为，反应的平衡常数不变，故，解得；故答案为：6。 (4)设M的转化率为x，则M和N的浓度变化量均为，平衡时M、N的浓度为，P和Q的浓度均为，则，解得；故答案为：41%。 【点睛】化学平衡计算是常考题型，主要是根据该温度下这个关键词，说明平衡常数不变，根据平衡常数建立其他关系进行计算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $