精品解析：广东省清远市南阳中学2024-2025学年高一上学期第二次月考（期中）化学试题

南阳中学2024—2025学年秋季学期第二次月考 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16个小题，其中1—10题，每小题2分，11—16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是 A B C D A. 手机芯片使用的高纯硅 B. 高速列车外壳使用的硬铝 C. 港珠澳大桥使用的混凝土 D. C919使用的碳纤维复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．高纯硅为无机非金属材料，A不符合题意； B．硬铝是铝合金，属于金属材料，B符合题意； C．混凝土属于传统无机非金属材料，C不符合题意； D．碳纤维复合材料是由碳纤维与其他材料结合而成的高性能材料，属于复合材料，D不符合题意； 故选B。 2. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 舞台上干冰升华时，发生了物理变化 B. 2024年跨年夜燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色 C. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D. 壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰的升华是二氧化碳由固态直接转化为气态，只发生状态的变化，属于物理变化，A正确； B．烟花的颜色变化原理主要基于焰色试验，焰色试验是指是某些金属或它们的化合物在灼烧时呈现出特征颜色，B正确； C．晨雾的分散系属于胶体范畴，具有丁达尔效应，早晨光照会形成光的通路，C正确； D．‌‌为黑色晶体，丹霞地貌中的红色岩层主要是因为含有红棕色导致的，D错误； 故答案为：D。 3. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法不正确的是 A. 铝锂合金硬度比纯铝大 B. 铝锂合金熔点比纯铝低 C. 铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D. 铝有较好的导电性和导热性 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯铝质地较软，铝锂合金硬度比纯铝大，A项正确； B．一般来说合金的熔点比其成分金属低，铝锂合金熔点比铝低，B项正确； C．铝为活泼金属，其耐腐蚀性是由于易与氧气反应生成一层致密氧化膜，保护内部金属，C项错误； D．铝有较好的导电性和导热性，D项正确； 答案选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. Na+的结构示意图： B. 纯碱的化学式：Na2CO3 C. Na2O2中O的化合价：-2 D. NaClO的电离方程式：NaClO=Na++O2-+Cl+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na为11号元素，核内有11个质子，失去最外层电子形成Na+，结构示意图为，A错误； B．纯碱即碳酸钠，化学式为Na2CO3，B正确； C．Na2O2中Na为+1价，O为-2价，C错误； D．次氯酸根不能拆，NaClO的电离方程式为NaClO=Na++ClO-，D错误； 综上所述答案为B。 5. 关于物质的用途与保存，下列说法错误的是 A. Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 B. 金属钠易被氧化，应保存在煤油或石蜡油中 C. 漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存 D. FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料，A错误； B．金属钠化学性质活泼，易被氧化，应保存在煤油或石蜡油中，B正确； C．漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应生成的次氯酸见光易分解，所以漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存，C正确； D．FeSO4容易被氧化，维生素C具有还原性，若二者配合使用，维生素C就可以防止补血剂FeSO4氧化变质，D正确； 故选A。 6. 下列物质属于电解质，又能导电的是 A. 熔融氢氧化钾 B. 铜片 C. 氯化钠晶体 D. 酒精 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电； 【详解】A．熔融氢氧化钾中存在自由移动的离子，能导电，属于化合物，是电解质，故A符合题意； B．金属铜能导电，但是属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意； C．氯化钠晶体中不存在自由移动的钠离子和氯离子，不能导电，属于化合物，是电解质，故C不符合题意； D．酒精是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不符合题意； 故选A。 7. 下列各组离子中，可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、SCN-、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢离子和碳酸氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意； B．SCN-、反应生成红色物质，不能大量共存，故B不符合题意； C．、、、相互不反应，能大量共存，故C符合题意； D．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选C。 8. 实验室制取干燥纯净的，其中合理的装置是(气体流向从左到右) A．制取 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成氯气，图示装置缺少加热装置，A错误； B．净化氯气，应该先将氯气通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，B错误； C．氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集，C正确； D．氯气在水中的溶解度有限，用水无法充分吸收多余的氯气，D错误； 故答案选C。 9. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 10. 下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是 A. Na的还原性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 B. 含NaOH的碱石灰能吸水，可用作干燥剂 C. 中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂 D. 、溶液显碱性，可用作胃药治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠具有强还原性，与硫酸铜溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换制取金属铜，A错误； B．固体NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，B正确； C．自身并不含有氧分子，过氧化钠能与人呼吸产生的二氧化碳和水分别反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，C错误； D．能和酸反应，可用作胃药、治疗胃酸过多；溶液碱性较强，不能作胃药治疗胃酸过多，D错误； 故选B。 11. 进行下列实验，选用装置或操作正确的是 A.检验中是否混有 B.除去中的 C.定容后摇匀溶液 D..制备纯净的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热固体，试管口应略向下倾斜，A错误； B．饱和碳酸钠溶液不仅能吸收HCl，也能吸收二氧化碳，应选择饱和NaHCO3溶液来除HCl，B错误； C．摇匀操作为：确保容量瓶的瓶塞已经盖好，用一只手压住塞子，另一只手手指托住瓶底，将容量瓶倒转过来，上下摇动，使溶液上下移动，确保溶液均匀分布，C正确； D．氢氧化亚铁易被氧化，制备时应将胶头滴管插入至新制硫酸亚铁溶液液面以下再挤出NaOH溶液，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，D错误； 故选C。 12. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的体积是22.4L B. 溶液中含有数为 C. 2.3g金属钠在空气中燃烧失去的电子数为0.2NA D. 标准状况下，含有原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未注明是在标准状况下，无法确定体积，A项错误； B．缺少溶液的体积，无法计算K+的物质的量，进而无法计算K+的数目，B项错误； C．2.3g金属钠物质的量为0.1mol，在空气中燃烧生成Na2O2，失去电子的物质的量为0.1mol，故失去的电子的数目为0.1NA，C项错误； D．物质的量为0.5mol，其中原子的物质的量为1.5mol，故所含原子的物质的量为1.5NA，D项正确； 答案选D。 13. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化② B. 溶液与溶液在酸性条件下反应，可实现转化⑦ C. 由转化⑤可预测：高铁酸盐具有强还原性 D. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，①表示铁单质缓慢氧化转化为Fe2O3，②表示FeO被氧化转化为Fe2O3的过程，③表示Fe(OH)3和稀盐酸等反应转化为Fe3+，④表示Fe(OH)2和稀盐酸等反应转化为Fe2+，⑤表示被还原为Fe3+，⑥表示Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3和水，由此分析。 【详解】A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热能迅速发生转化生成，A错误； B．溶液具有氧化性，在酸性条件下能将氧化为，反应的离子方程式为，B正确； C．由转化⑤可知，此转化为，铁元素化合价由，化合价降低被还原，说明高铁酸盐具有强氧化性，C错误； D．加热发生分解，难溶于水，不能与水反应重新生成，D错误； 故答案为：B。 14. “幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工业生产：用FeCl3溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 FeCl3能与Cu发生置换反应 B 学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 C 消毒工作：漂粉精可用于游泳池的消毒 Ca(ClO)2具有强氧化性 D 自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与NaOH溶液反应产生H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在工业生产：用FeCl3溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板，是由于FeCl3具有强氧化性，能够与Cu发生氧化还原反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应类型不属于置换反应，A错误； B．在学农研究上：制作豆腐时加入石膏或卤水，是由于豆腐的主要成分是蛋白质，在蛋白质溶液中加入电解质使胶体发生聚沉，使溶质蛋白质与溶剂水分离，B正确； C．在消毒工作上：漂粉精可用于游泳池的消毒，是由于漂粉精主要成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其生理活性，C正确； D．在自主探究方面：可以用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道，是由于铝粉可与NaOH溶液反应产生H2，反应放出热量，可以加快NaOH对毛发的腐蚀，且H2是气体物质，可以更有利于管道的疏通，D正确； 故合理选项是A。 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A. Cl2与H2O反应： B. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： C. 铁粉在高温下与水蒸气反应： D. 氧化铁粉末溶于稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和水生成HCl和弱酸次氯酸：，A错误； B．足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：，B错误； C．铁粉在高温下与水蒸气反应生成的不是三氧化二铁：，C错误； D．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水，D正确； 故选D。 16. 下列实验操作、现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 氯气具有漂白性 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液移近火焰灼烧 火焰为黄色 该溶液中一定没有K+ C 向包有粉末的脱脂棉滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 与水反应放热且有生成 D 向无色溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色说明次氯酸具有漂白性，故A错误； B．黄色光会掩盖紫色光，所以用洁净的铂丝蘸取某溶液移近火焰灼烧，火焰为黄色说明溶液中一定含有钠离子，可能会有钾离子，故B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，则向包有过氧化钠粉末的脱脂棉滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧说明过氧化钠与水反应放热且有氧气生成，故C正确； D．溶液中的银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的碳酸根离子、亚硫酸根离子能与钡离子反应生成白色沉淀，则向无色溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中含有硫酸根离子，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、非选择题(本大题包括4小题，共56分) 17. Ⅰ、铁的化合物在实际中应用广泛，如补铁剂中含有硫酸亚铁；氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及凝聚剂等。 （1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，写出该反应的离子方程式_______。 （2）氯化铁溶液用于蚀刻不锈钢时发生反应的离子方程式为_______，当转移电子数为6.02×1023时，被氧化的物质的质量为_______g。 （3）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是_______。 II、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2。 （4）写出NaNO2受热分解反应方程式_______，其中_______元素被还原(填元素名称)。 （5）已知亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。则下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_______。 A. 分别溶于水并滴加酚酞试液 B. 分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （6）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2作_______(填“氧化剂”“还原剂”或“既有氧化剂又是还原剂”，下同)，服用维生素C 可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒，维生素C作_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 28 （3）1～100nm （4） ①. ②. 氮 （5）D （6） ①. 氧化剂 ②. 还原剂 【解析】 【小问1详解】 由题可知；铁与酸发生置换反应，铁原子失去电子变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢气，则反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 氯化铁溶液蚀刻不锈钢，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：；根据反应可知，铁元素的化合价从0价升高到+2价，每1个铁原子失去2个电子，当转移电子数为时，转移电子的物质的量，由上述离子方程式可知，每转移2个电子，有1个铁原子被氧化，当转移电子时，被氧化的铁原子的物质的量，则被氧化的铁的质量； 【小问3详解】 胶体分散质微粒直径的范围是1～100nm，故本题答案为：1～100nm； 【小问4详解】 根据题目所提供的信息，我们知道加热会分解产生，则反应方程式：；在中，N元素的化合价为+3价，在反应后的产物中，N元素的化合价为0，化合价降低被还原，所以被还原的元素是氮元素； 【小问5详解】 亚硝酸钠水溶液呈碱性，氯化钠水溶液呈中性，亚硝酸钠能与硝酸银反应生成难溶于水、易溶于酸的亚硝酸银，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀。 A.因为亚硝酸钠水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而氯化钠水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，所以可以区分，A不符合题意； B.亚硝酸钠能与硝酸银反应生成亚硝酸银，亚硝酸银易溶于酸，加入硝酸酸化的硝酸银溶液后，亚硝酸钠会反应生成亚硝酸银沉淀，且沉淀可溶于硝酸；氯化钠与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，氯化银沉淀不溶于硝酸，所以可以区分，B不符合题意； C.亚硝酸钠加热会分解产生气体，而氯化钠加热不分解，所以可以通过分别加强热并收集气体检验来区分，C不符合题意； D.在实验室中，不能品尝任何药品的味道，因为很多药品是有毒的，所以该方法不能用来区分，D符合题意； 故本题答案为：D。 【小问6详解】 使Fe发生氧化反应，在这个过程中得到电子，使Fe氧化，自身化合价降低，所以作氧化剂；维生素C使Fe发生还原反应，维生素C自身会失去电子，化合价升高，所以维生素C作还原剂。 18. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： （1）第一组同学配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液 ①称取Na2CO3固体的质量为_______g。 ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是_______(填标号)。 C→_______→_______→_______→A→E 需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。 ③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有_______(填标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B．称量Na2CO3固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．定容时俯视刻度线 （2）第二组同学进行了如图的4组实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。 已知：+H+=；+H+=H2O+CO2↑ 其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是_______ (填字母序号)。 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ （3）第三组同学比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。利用如图实验比较两物质的稳定性，则甲的化学式为_______，能证明二者稳定性差异的实验现象为_______。 【答案】（1） ①. 5.3 ②. BDF ③. 胶头滴管、500mL容量瓶 ④. BC （2）C （3） ①. NaHCO3 ②. 烧杯丙内澄清石灰水不变浑浊，烧杯丁内澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】配制溶液，需称取碳酸钠固体的质量为；配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。 【小问1详解】 ①配制溶液，需称取碳酸钠固体的质量为； 故答案为：5.3 ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，排列顺序是C→B→D→F→A→E；需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管； 故答案为：BDF；胶头滴管、500mL容量瓶 ③A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验，不影响溶液浓度，A不符合题意； B．称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒，称量固体质量偏小，配制溶液浓度偏低，B符合题意； C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，溶质有损失，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，V偏小，配制溶液浓度偏高，D不符合题意； 故答案选BC； 【小问2详解】 盐酸滴加到碳酸钠溶液中发生、，现象：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡，而将盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中发生，现象：立即产生气泡；实验①③可以鉴别碳酸钠、碳酸氢钠；而将碳酸钠、碳酸氢钠滴加到盐酸中分别发生，现象：均立即有气泡产生，实验②④无法鉴别碳酸钠、碳酸氢钠； 故答案选C。 【小问3详解】 试管乙的温度高于试管甲，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸钠受热不易分解，故碳酸钠应放在温度较高的位置，而碳酸氢钠受热易分解，放在温度较低的位置，则乙为碳酸钠，甲为碳酸氢钠；根据题意可知，试管甲中碳酸钠不分解，没有二氧化碳产生，烧杯丙内澄清石灰水无明显现象，试管乙中碳酸氢钠分解，产生的二氧化碳使烧杯丁中澄清石灰水变浑浊； 故答案为：；烧杯丙内澄清石灰水不变浑浊，烧杯丁内澄清石灰水变浑浊。 19. 硫铁矿烧渣(主要成分、、FeO、等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示： 已知：①；常温下，Si性质稳定，不与氧气、强酸反应。 ②受热易分解产生、。 （1）硫铁矿烧渣焙烧时选择焦炭作为还原剂，主要考虑的因素有___________ (填字母序号)。 A．价格便宜、容易获得 B．氧化产物为CO，易分离 C．反应需要高温 （2）“酸浸过滤”中，为防止酸浸过程中被氧化，应往溶液中加入少量___________。滤渣的成分有___________、___________(填化学式)。 （3）“沉淀”的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。 （4）“过滤Ⅰ”、“过滤Ⅱ”在实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________；检验“过滤Ⅰ”的滤液中是否含有的实验操作是：取少量“过滤Ⅰ”的滤液于试管中，先滴入几滴___________，溶液无明显变化，再滴入少量(或适量)___________，若溶液变红，则证明溶液中含有。 （5）空气中煅烧生成产品b的化学反应方程式为___________。 【答案】（1）AB （2） ①. 还原铁粉 ②. C ③. Si  （3）防止NH4HCO3分解  （4） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗 ③. KSCN溶液 ④. 新制氯水 （5） 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣在高温焙烧时加入焦炭作还原剂，Fe的氧化物被还原为Fe单质，SiO2被还原为Si单质，加入硫酸后生成硫酸亚铁，硅单质以及过量的焦炭难溶，所以过滤后得到的滤渣为Si、C；滤液中加入碳酸氢铵溶液，过滤得到碳酸亚铁固体，滤液中主要含有硫酸铵和过量的碳酸氢铵；洗涤、干燥FeCO3后在空气中煅烧得到Fe2O3，即产品b；滤液中加入稀硫酸除去过量的碳酸氢铵，再加入KCl，析出溶解度较小的硫酸钾，过滤得到硫酸钾(即产品a)和氯化铵溶液。 【小问1详解】 A．焦炭价格便宜、容易获得，可以降低生产成本，A符合题意； B．焦炭的氧化产物为CO，易分离，酸溶时焦炭不溶，也不引入新的杂质，B符合题意； C．无论是否选用焦炭，再进行焙烧还原时都需要高温，C不符合题意； 综上所述选AB； 【小问2详解】 Fe可以和Fe3+反应得到Fe2+，所以为防止酸浸过程中FeSO4被氧化，应往溶液中加入少量的还原铁粉；根据分析可知滤渣的成分为Si和C； 【小问3详解】 沉淀时需要加入碳酸氢铵溶液，为了防止NH4HCO3受热分解，反应温度一般需控制在35℃以下； 【小问4详解】 过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，Fe2+遇KSCN溶液不变色，Fe2+可以被氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，所以操作为：取少量“过滤Ⅰ”的滤液于试管中，先滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴入少量(或适量)新制氯水，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe2+； 【小问5详解】 根据流程可知煅烧FeCO3可以得到Fe2O3，该反应在空气中进行，则应是氧气将二价铁氧化，根据电子守恒和元素守恒可知化学方程式为。 20. 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置A产生氯气的化学方程式为_______。 （3）装置B中的试剂为_______，其作用是_______。 （4）装置C采用的加热方式是_______。 （5）装置E选用试剂_______ (填标号)，反应的离子方程式为_______。 A．NaCl溶液 　　 B．NaOH溶液 　　C．澄清石灰水　　D．稀硫酸 （6）探究KClO3、NaClO的氧化能力 操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。 现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。 结论：该条件下氧化能力KClO3_______NaClO(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除HCl （4）水浴加热 （5） ①. B ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （6）小于 【解析】 【分析】A装置为制取氯气装置，B为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢，则B中用饱和食盐水除氯化氢；装置C用来制取KClO3，装置D用来制取NaClO，装置E用来吸收多余的氯气，防止污染大气。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问3详解】 浓盐酸有挥发性，Cl2中混有挥发的HCl，则需要利用装置B中饱和食盐水来除氯化氢； 【小问4详解】 由图，装置C采用的加热方式是水浴加热； 【小问5详解】 氯气是有毒气体，污染环境，则装置E的作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气；吸收Cl2需要选择碱性溶液，排除NaCl溶液和稀硫酸，而澄清石灰水浓度小，吸收效率低，则选择NaOH溶液，故答案为B；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问6详解】 取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，无I3生成；2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成碘单质，则氧化性强弱顺序为：NaClO＞I2＞KClO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南阳中学2024—2025学年秋季学期第二次月考 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16个小题，其中1—10题，每小题2分，11—16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是 A B C D A. 手机芯片使用的高纯硅 B. 高速列车外壳使用的硬铝 C. 港珠澳大桥使用的混凝土 D. C919使用的碳纤维复合材料 2. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 舞台上干冰升华时，发生了物理变化 B. 2024年跨年夜燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色 C. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D. 壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有 3. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法不正确的是 A. 铝锂合金硬度比纯铝大 B. 铝锂合金熔点比纯铝低 C. 铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D. 铝有较好的导电性和导热性 4. 下列化学用语表示正确的是 A. Na+的结构示意图： B. 纯碱的化学式：Na2CO3 C. Na2O2中O的化合价：-2 D. NaClO的电离方程式：NaClO=Na++O2-+Cl+ 5. 关于物质的用途与保存，下列说法错误的是 A. Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 B. 金属钠易被氧化，应保存在煤油或石蜡油中 C. 漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存 D. FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 6. 下列物质属于电解质，又能导电的是 A. 熔融氢氧化钾 B. 铜片 C. 氯化钠晶体 D. 酒精 7. 下列各组离子中，可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、SCN-、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 实验室制取干燥纯净的，其中合理的装置是(气体流向从左到右) A．制取 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 10. 下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是 A. Na的还原性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 B. 含NaOH的碱石灰能吸水，可用作干燥剂 C. 中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂 D. 、溶液显碱性，可用作胃药治疗胃酸过多 11. 进行下列实验，选用装置或操作正确的是 A.检验中是否混有 B.除去中的 C.定容后摇匀溶液 D..制备纯净的 A. A B. B C. C D. D 12. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的体积是22.4L B. 溶液中含有数为 C. 2.3g金属钠在空气中燃烧失去的电子数为0.2NA D. 标准状况下，含有原子数为 13. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化② B. 溶液与溶液在酸性条件下反应，可实现转化⑦ C. 由转化⑤可预测：高铁酸盐具有强还原性 D. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 14. “幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工业生产：用FeCl3溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 FeCl3能与Cu发生置换反应 B 学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 C 消毒工作：漂粉精可用于游泳池的消毒 Ca(ClO)2具有强氧化性 D 自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与NaOH溶液反应产生H2 A. A B. B C. C D. D 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A. Cl2与H2O反应： B. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： C. 铁粉在高温下与水蒸气反应： D. 氧化铁粉末溶于稀盐酸： 16. 下列实验操作、现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 氯气具有漂白性 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液移近火焰灼烧 火焰为黄色 该溶液中一定没有K+ C 向包有粉末的脱脂棉滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 与水反应放热且有生成 D 向无色溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中有 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、非选择题(本大题包括4小题，共56分) 17. Ⅰ、铁的化合物在实际中应用广泛，如补铁剂中含有硫酸亚铁；氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及凝聚剂等。 （1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，写出该反应的离子方程式_______。 （2）氯化铁溶液用于蚀刻不锈钢时发生反应的离子方程式为_______，当转移电子数为6.02×1023时，被氧化的物质的质量为_______g。 （3）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是_______。 II、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2。 （4）写出NaNO2受热分解反应方程式_______，其中_______元素被还原(填元素名称)。 （5）已知亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。则下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_______。 A. 分别溶于水并滴加酚酞试液 B. 分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （6）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2作_______(填“氧化剂”“还原剂”或“既有氧化剂又是还原剂”，下同)，服用维生素C 可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒，维生素C作_______。 18. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： （1）第一组同学配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液 ①称取Na2CO3固体的质量为_______g。 ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是_______(填标号)。 C→_______→_______→_______→A→E 需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。 ③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有_______(填标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B．称量Na2CO3固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．定容时俯视刻度线 （2）第二组同学进行了如图的4组实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。 已知：+H+=；+H+=H2O+CO2↑ 其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是_______ (填字母序号)。 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ （3）第三组同学比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。利用如图实验比较两物质的稳定性，则甲的化学式为_______，能证明二者稳定性差异的实验现象为_______。 19. 硫铁矿烧渣(主要成分、、FeO、等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示： 已知：①；常温下，Si性质稳定，不与氧气、强酸反应。 ②受热易分解产生、。 （1）硫铁矿烧渣焙烧时选择焦炭作为还原剂，主要考虑的因素有___________ (填字母序号)。 A．价格便宜、容易获得 B．氧化产物为CO，易分离 C．反应需要高温 （2）“酸浸过滤”中，为防止酸浸过程中被氧化，应往溶液中加入少量___________。滤渣的成分有___________、___________(填化学式)。 （3）“沉淀”的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。 （4）“过滤Ⅰ”、“过滤Ⅱ”在实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________；检验“过滤Ⅰ”的滤液中是否含有的实验操作是：取少量“过滤Ⅰ”的滤液于试管中，先滴入几滴___________，溶液无明显变化，再滴入少量(或适量)___________，若溶液变红，则证明溶液中含有。 （5）空气中煅烧生成产品b的化学反应方程式为___________。 20. 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置A产生氯气的化学方程式为_______。 （3）装置B中的试剂为_______，其作用是_______。 （4）装置C采用的加热方式是_______。 （5）装置E选用试剂_______ (填标号)，反应的离子方程式为_______。 A．NaCl溶液 　　 B．NaOH溶液 　　C．澄清石灰水　　D．稀硫酸 （6）探究KClO3、NaClO的氧化能力 操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。 现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。 结论：该条件下氧化能力KClO3_______NaClO(填“大于”或“小于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $