2025年广东省中考化学模拟试卷

2025年广东中考化学模拟试卷 化学科试卷 满分为100分，考试用时为60分钟。 注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的班级、姓名、考生号、座位号填写在答题卡。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。 1．建立模型是学习化学的重要方法。如图有关模型正确的是（　　） A.空气组成模型 B.原子结构模型 C.物质分类模型 D.地壳中元素含量模型 A．A B．B C．C D．D 2．钼主要用于航天合金材料制作。如图是钼元素在元素周期表中信息，下列说法正确的是 A．钼属于非金属元素 B．一个钼原子的质量为95.96g C．Mo2+的核外电子数为42 D．一个钼原子含42个质子 3．正确规范的实验操作是实验成功的保证。下列化学基本实验操作中，正确的是 A.滴加液体 B.装块状固体 C.检查装置气密性 D.过滤泥沙水 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验操作中正确的是 A．检查气密性 B．加入大理石 C．倾倒液体 D．振荡试管 5．基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是 A．集气瓶中气压瞬间增大是O2迅速消耗造成的 B．图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热 C．图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟 D．图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶 6．学会对化学反应中有关质量变化的分析和图像描述，是一种自我学习的能力。例如向一定量过氧化氢溶液中加入3g二氧化锰，请分析反应过程中相关物质的质量变化，下列图像描述正确的是 A． B． C． D． 7．如图所示，利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中氧气和二氧化碳浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是 A．图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳 B．氧气含量为15.6%时二氧化碳含量为3.8%，蜡烛熄灭 C．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 D．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2 8．下列实验方案不能达到目的是（　　） 选项 实验方案 实验目的 A 用磁铁吸附 分离铜粉和铁粉 B 通过灼热的氧化铜 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 C 用碳代替红磷在集气瓶中燃烧 测定空气中氧气的含量 D 在空气中灼烧 鉴别真金和假金（铜锌合金） A．A B．B C．C D．D 9．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是 A．该反应类型为分解反应 B．丙可能是催化剂 C．生成丁的质量 D．参加反应的甲、乙质量比为 10．H2还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向9.6gFe2O3中不断通入H2，实验测得固体残留率（ ）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．随着反应进行，黑色固体透渐变为红棕色 B．ab段反应的化学方程式为 C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量 D．d点对应固体为Fe，其质量为6.32g 11．某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是 A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 B．蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D．微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 12．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A B C D 过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 电解水一段时间 向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体 分别向等质量大理石中滴加相同浓度的稀盐酸至过量 A．A B．B C．C D．D 13．某小组用图1的装置探究 CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是 A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B．100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 14．甲、乙、丙是某同学设计的三套制取二氧化碳的发生装置，对三套装置分析不正确的是 A．甲装置此时容器内右侧大气压大于外界大气压 B．此时甲装置中的止水夹 M 处于打开状态 C．乙装置 N 处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能 D．丙装置具有可控制反应进行或停止的功能 15．劳动赋能，助力成长。下列劳动项目所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾溶于水形成的胶状物吸附杂质 C 用厨余垃圾制作花肥 物质发生缓慢氧化 D 用干冰用于人工降雨 干冰升华吸热 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，C、F都是无色气体。A、B、C、D、E．F五种物质之间的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）。请回答： （1）B的化学式为　 　，C的化学式为　 　。 （2）反应①的化学方程式为　 　，反应②的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）反应。 （3）在上述反应中A，F都具有　 　性，写出F的一种用途：　 　。 （4）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因　 　（填“相同”或“不同”）。 17．如下图所示为实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）写出标号仪器①的名称：　 　； （2）实验室用氯酸钾制氧气可以选择发生装置　 　（填字母），若选用高锰酸钾制取氧气，则图A试管口还缺少　 　。 （3）在A-E装置中，可选择装置　 　（填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是　 　，验满的方法是　 　。 （4）上图B、C装置都能用于固液反应制气体，C装置相比于B装置，它的优点是：　 　。 （5）若在F装置中装入适量的澄清石灰水，可用于检验二氧化碳， 则气体应从管口　 　（填“a”或“b”）进入。 18．化学与生产生活密切相关。 （1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔，加工成蜂窝煤，请你分析这种变化的目的是　 　。 （3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议　 　。 （4）科研人员制备了一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH）和一种常见的液体，反应过程的微观示意图如下图所示。 ①在上图方框中把上述反应的微观示意图补画完整　 　。 ②该反应的化学方程式为　 　。该反应中属于氧化物的有　 　（填化学式），催化剂在化学反应前后质量和　 　不变。 19．目前世界各国所用的燃料几乎都是化石燃料，但随着社会的发展，将来很可能成为一个无化石燃料的时代。请填空： （1）化石燃料属于　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源。图1是1850年到2000年每种化石燃料的年二氧化碳排放量图示。分析可知，2000年排放二氧化碳量最高的化石燃料是　 　。 （2）最近，我国某科研团队用和催化剂串联催化二氧化碳制甲烷，其反应微观示意如图2。请根据图示写出催化过程一、二的总的化学方程式　 　。 （3）锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础。图3是锂离子电池充电和放电的图示。中元素的化合价为　 　。负极材料是某种碳单质，一般使用的物质是　 　（填物质的名称），原因是这种物质具有　 　性。若锂离子电池应用到全球各个领域取代化石燃料，其环境意义有　 　（填一点）。 20．回答下列问题。 （1）图中仪器F的名称是　 　。 （2）用上述仪器和制取，还缺少一种仪器，其名称为　 　；反应的化学方程式为　 　；收集一瓶较纯净的氧气应选用的仪器是　 　。 （3）组装一套实验室制取并收集的装置，需选择的仪器有　 　(填字母，下同)。该方法获得的气体常混有水蒸气和氯化氢气体，依次通过　 　可获得干燥纯净的。(填字母代号) A．浓硫酸、饱和的碳酸氢钠溶液 B．饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸 （4）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_____(填字母代号)。 ①从f端通氮气②从分液漏斗中滴加适量水③从e端通二氧化碳④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H 装置的广口瓶中 A．④③①②③ B．③④②①③ C．④②③①③ （5）向装置G中通，微热燃烧管，根据现象能说明可燃物燃烧需要条件是　 　；如在燃烧管中仅加入镁条并引燃，并改通，镁条可继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识　 　。 21． 学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。 I.H2和O2的实验室制取 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是　 　（填标号）。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是　 　（填名称）。 （3）利用KClO3分解制取O2，反应的化学方程式为　 　。 （4）Ⅱ.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： 注：R为液态有机物 关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是　 　。检验装置内空气已排尽的操作和现象是　 　。 （5）III.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。 原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式　 　。 （6） 供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为　 　。 参考答案 1．【答案】D 【解析】【解答】A、空气中按体积分数计算氮气78%，氧气21%，其它成分为1%，不是体积分数，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意； C、物质按组成物质种类分为纯净物和混合物，纯净物按元素种类分为单质和化合物，不符合题意； D、地壳中元素含量由多到少顺序为氧、硅、铝、铁、钙等，符合题意； 故答案为：D 【分析】A、根据空气中各成分按体积分数计算分析； B、根据原子的构成分析； C、根据纯净物分为单质和化合物分析； D、根据地壳中元素含量由多到少的顺序分析。 2．【答案】D 【解析】【解答】A、钼元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项错误； B、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，因此钼原子的相对原子质量为95.96，故B选项错误； C、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素周期表中一格左上角数字为原子序数，即钼的原子序数为42，因此钼原子的核外电子数也为42，Mo2+是钼原子失去两个电子形成的，因此Mo2+的核外电子数为42-2=40，故C选项错误； D、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素周期表中一格左上角数字为原子序数，即钼的原子序数为42，那么钼的质子数也为42，故D选项正确； 故答案为：D. 【分析】A、根据钼元素为“钅”字旁进行分析； B、根据元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写进行分析； C、根据Mo2+是钼原子失去两个电子形成的进行分析； D、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素周期表中一格左上角数字为原子序数进行分析。 3．【答案】C 【解析】【解答】A、使用胶头滴管时，胶头滴管应该竖直悬空于试管正上方，故A选项图示错误； B、取用块状固体时，要“一横二放三慢竖”，故B选项图示错误； C、检查装置气密性时，用手握紧试管外壁，若是导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，故C选项图示正确； D、过滤时要用玻璃棒进行引流，同时长颈漏斗下端要紧挨烧杯内壁，故D选项图示错误； 故答案为：C. 【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析； B、根据取用块状固体药品的方法进行分析； C、根据检查装置气密性的方法进行分析； D、根据过滤的实验操作进行分析。 4．【答案】A 【解析】【解答】A、检查装置的气密性可用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气；如果没有气泡冒出，要仔细寻找原因和解决办法，如是否应塞紧或更换橡胶塞，确认装置不漏气后才能进行实验。将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，故A符合题意； B、把密度较大的块状试剂大理石放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把块状试剂大理石放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂大理石缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器，故B不符合题意； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨着试管口，而图中瓶塞没有倒放，标签没有朝向手心，故C不符合题意； D、在振荡试管时，手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、根据检测装置的气密性的方法进行分析解答； B、根据固体药品的取用方法进行分析解答； C、根据液体药品的倾倒方法进行分析解答； D、根据试管中液体的振荡方法进行分析解答。 5．【答案】A 6．【答案】B 7．【答案】C 【解析】【解答】A. 瓶内蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，则氧气浓度随着参与燃烧而逐渐降低，符合曲线1的变化，二氧化碳浓度随着燃烧的进行而逐渐升高，符合曲线2的变化，结合图可知，空气中氧气的含量明显高于二氧化碳，故合理，不符合题意； B. 由图可知，反应结束后，氧气的浓度到达15.6%后不再继续减少，说明蜡烛已经熄灭，此时二氧化碳的含量为3.8%，故合理，不符合题意； C. 由图可知当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故燃着的蜡烛不能在浓度为 15%O2、5%CO2和 80%N2的混合气体中保持燃烧，故不合理； D. 氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2，故合理，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、根据瓶内蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，则氧气浓度随着参与燃烧而逐渐降低，二氧化碳浓度随着燃烧的进行而逐渐升高，结合曲线2的变化分析。 B、根据图2，反应结束后，氧气的浓度到达15.6%后不再继续减少，说明蜡烛已经熄灭，此时二氧化碳的含量为3.8%，分析。 C、根据图可知，当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，分析判断。 D、根据氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，蜡烛在氧气中燃烧会生成二氧化碳，分析判断。 8．【答案】C 【解析】【解答】A、铁能被磁铁吸引，可用磁铁吸引分离铜粉和铁粉。A答案正确； B、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，可通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳。B答案正确； C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，瓶内气压几乎不变，不能用碳代替红磷测定空气中氧气的含量。C答案错误； D、假黄金在空气中灼烧会变为黑色，真金不怕火炼，可用在空气中灼烧的方法鉴别真金和假金。D答案正确； 故答案为：C。 【分析】A、根据铁能被磁铁吸引分析； B、根据一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳分析； C、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，瓶内气压几乎不变分析； D、根据假黄金在空气中灼烧会变为黑色，真金不怕火炼分析。 9．【答案】B 【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后质量总和，故反应后质量增加的是生成物，反应后质量减少的是反应物。由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g-1g=7g，是生成物；反应后乙质量减少了4g-2g=2g，是反应物；反应后甲质量减少了6g-1g=5g，是反应物，反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；故该反应的表达式为：；故反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应。 【解答】A、由分析可知，反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应，该说法错误，不符合题意； B、反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，该说法正确，符合题意； C、生成丁的质量8g-1g=7g，该说法错误，不符合题意； D、参加反应的甲、乙质量比为（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，该说法错误，不符合题意。 故答案为：B. 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；故在密闭容器内反应后质量增加的是生成物，反应后质量减少的是反应物来解答。 10．【答案】B 11．【答案】B 【解析】【解答】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，该说法正确，不符合题意； B、蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，因此反应后氧气含量降低，二氧化碳和水蒸气的含量增大，即蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和b，c应为氧气含量变化对应的曲线，该说法错误，符合题意； C、用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据，该说法正确，不符合题意； D、蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成炭黑和一氧化碳，此微型实验只探究了蜡烛燃烧后的二氧化碳和水蒸气等部分产物，该说法正确，不符合题意。 故答案为：B. 【分析】根据蜡烛燃烧消耗氧气生成水和二氧化碳，氧气的质量减小，二氧化碳和水的质量增加，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答。 12．【答案】C 13．【答案】B 14．【答案】B 【解析】【解答】A、由图示可知甲此时左高右低，这说明此时右边压强更大，故A选项正确； B、甲此时左高右低，说明此时右边压强更大，这表明此时M处于关闭状态，产生的二氧化碳气体无法排出，导致右边压强增大，故B选项错误； C、乙装置N处添加止水夹具有甲装置具有的功能，关闭止水夹产生的气体无法排出导致装置内压强增大，将液体往下压，固液分离，能使反应停止，打开止水夹，压强减小，固液接触，反应发生，故C选项正确； D、丙装置可以通过粗铜丝的移动来控制反应的发生和停止，将粗铜丝往上拉使塑料小瓶移出液面，固液分离，反应停止，将粗铜丝往下压使塑料小瓶进入液面，固液接触，反应发生，故D选项正确； 故答案为：B. 【分析】A、根据甲此时左高右低进行分析； B、根据甲此时右边压强更大进行分析； C、根据N处添加止水夹具有控制反应发生和停止的功能进行分析； D、根据丙装置可以通过粗铜丝的移动来控制反应的发生和停止进行分析。 15．【答案】A 【解析】【解答】A、用活性炭自制简易净水器，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，A选项说法错误，符合题意； B、用明矾处理浑浊的天然水，明矾溶于水形成的胶状物吸附杂质，使悬浮杂质沉降，B选项说法正确，不符合题意； C、用厨余垃圾制作花肥，厨余垃圾与氧气发生的反应，反应比较缓慢，且不易察觉，属于缓慢氧化，C选项说法正确，不符合题意； D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，D选项说法正确，不符合题意； 故选：A。 【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断； B、根据明矾在净水的作用，进行分析判断； C、根据有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，进行分析判断； D、根据干冰升华吸热，进行分析判断。 16．【答案】（1）CuO；CO2 （2）①C+ 2CuO2Cu+CO2↑；②CO2+C2CO；化合 （3）还原；冶炼金属（合理即可） （4）不同 【解析】【解答】C、F都是无色气体，C和澄清石灰水反应会生成沉淀，所以C就是二氧化碳，D是红色的金属，所以D就是铜，A、B为两种黑色粉末，会生成铜和二氧化碳，所以A、B就是氧化铜和碳，二氧化碳会转化成气体F，F和B又会生成铜，所以B是氧化铜，F是一氧化碳，A是碳。 （1）B为氧化铜，其化学式为CuO；C为二氧化碳，其化学式为CO2； （2）反应①是碳与氧化铜在高温条件下生成二氧化碳与铜，该反应的化学方程式为：C+ 2CuO2Cu+CO2↑；反应②是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：CO2+C2CO；该反应是由两种物质反应生成一氧化碳，属于化合反应； （3）A是碳，F是一氧化碳，都能够将金属氧化物还原，具有还原性；一氧化碳可用作燃料，可用于冶炼金属； （4）一氧化碳是使白鼠中毒死亡，二氧化碳是使白鼠窒息死亡，故造成小白鼠死亡的主要原因不同。 【分析】根据铜为红色固体，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，碳与氧化铜都是黑色固体且能反应生成铜和二氧化碳，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再按化学式、化学方程式书写方法、“多变一”的反应为化合反应，一氧化碳的还原性、毒性解答。 （1）根据分析，B为氧化铜，其化学式为CuO； C为二氧化碳，其化学式为CO2； （2）反应①是碳与氧化铜在高温条件下生成二氧化碳与铜，该反应的化学方程式为：C+ 2CuO2Cu+CO2↑； 反应②是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：CO2+C2CO； 该反应是由两种物质反应生成一氧化碳，属于化合反应； （3）A是碳，F是一氧化碳，都能够将金属氧化物还原，具有还原性； 一氧化碳可用作燃料，可用于冶炼金属； （4） 一氧化碳是使白鼠中毒死亡，二氧化碳是使白鼠窒息死亡，故造成小白鼠死亡的主要原因不同。 17．【答案】（1）铁架台 （2）A；棉花 （3）BD或CD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满 （4）控制反应的发生与停止 （5）b 【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台； （2）实验室用氯酸钾制氧气为固体加热型反应，则选择发生装置是A，若选用高锰酸钾制取氧气，为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花，则图A试管口还缺少一团棉花； （3）实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石与稀盐酸反应，该反应为固液常温型，发生装置选B或C，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，可用D向上排空气法收集，制取并收集二氧化碳应选择的装置是BD或CD；石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （4）C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，所以使用该套装置制取气体的突出优点是可控制反应的发生和停止； （5）若在F装置中装入适量的澄清石灰水，可用于检验二氧化碳，气体应与澄清石灰水充分接触，则气体应从管口b进入。 【分析】（1）根据常用仪器名称分析； （2）根据实验室用氯酸钾制氧气选择固体加热型发生装置，高锰酸钾是氧气要防止固体颗粒受热进入导管分析； （3）根据实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石与稀盐酸反应，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用燃着木条放瓶口处验满分析； （4）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析； （5）根据检验气体或除杂时要使药品充分接触分析。 （1）由图可知，仪器①的名称是铁架台； （2）实验室用氯酸钾制氧气为固体加热型反应，则选择发生装置是A，若选用高锰酸钾制取氧气，为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花，则图A试管口还缺少一团棉花； （3）实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石与稀盐酸反应，该反应为固液常温型，发生装置选B或C，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，可用D向上排空气法收集，制取并收集二氧化碳应选择的装置是BD或CD； 石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （4）C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，所以使用该套装置制取气体的突出优点是可控制反应的发生和停止； （5）若在F装置中装入适量的澄清石灰水，可用于检验二氧化碳，气体应与澄清石灰水充分接触，则气体应从管口b进入。 18．【答案】（1）不可再生 （2）增大煤与空气的接触面积，促进燃烧 （3）出门乘坐公交工具 （4）；；CO2、H2O；化学性质 【解析】【解答】（1）化石燃料如煤、石油、天然气，在短期内不能从大自然中得到补充，属于不可再生能源； （2）以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔，加工成蜂窝煤，这种变化的目的是增大煤与空气的接触面积，促进燃烧； （3）减少二氧化碳排放的建议：出门乘坐公交工具； （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则上图方框中应补充；②该反应为氢气与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应中属于氧化物的有、；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。 【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源分析； （2）根据增大接触面积可加快反应速率分析； （3）根据绿色出行可减少二氧化碳排放分析； （4）根据化学反应前后原子种类和个数不变，由图示中各物质的分子构成确定化学式，从而写出反应方程式，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，催化剂一变两不变特点分析。 （1）化石燃料如煤、石油、天然气，在短期内不能从大自然中得到补充，属于不可再生能源； （2）以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔，加工成蜂窝煤，这种变化的目的是增大煤与空气的接触面积，促进燃烧； （3）减少二氧化碳排放的建议：出门乘坐公交工具； （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则上图方框中应补充； ②该反应为氢气与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应中属于氧化物的有、；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。 19．【答案】（1）不可再生；石油 （2） （3）；石墨；导电；减少环境污染等（合理即可） 【解析】【解答】（1）化石燃料在短期内不能得到补充，属于不可再生资源，由图可知2000年排放二氧化碳量最高的化石燃料是石油。 （2）由图可知，催化过程一、二的总的反应为氢气和二氧化碳在CoPc、ZnN4催化剂串联和一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：。 （3）LiCoO2 中锂元素+1价，氧元素-2价，设Co元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，x= +3。负极材料是某种碳单质，一般使用石墨，因为石墨具有良好导电性；锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，若锂离子电池应用到全球各个领域取代化石燃料，其环境意义有降低二氧化碳排放，减缓温室效应、预防全球变暖、减少环境污染等。 【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油、天然气是不可再生能源来解答； （2）根据图2的反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水来解答； （3）根据在化合物中各元素的化合价的代数和为0，金属具有导电性来解答。 （1）化石燃料在短期内不能得到补充，属于不可再生资源，由图可知2000年排放二氧化碳量最高的化石燃料是石油； （2）由图可知，催化过程一、二的总的反应为氢气和二氧化碳在CoPc、ZnN4催化剂串联和一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：； （3）LiCoO2 中锂元素+1价，氧元素-2价，设Co元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，x= +3； 负极材料是某种碳单质，一般使用石墨，因为石墨具有良好导电性； 锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，若锂离子电池应用到全球各个领域取代化石燃料，其环境意义有降低二氧化碳排放，减缓温室效应、预防全球变暖、减少环境污染等（合理即可）。 20．【答案】（1）水槽 （2）酒精灯；；CEF （3）ABCD；B （4）A （5）温度达到着火点；燃烧不一定要有氧气参加或二氧化碳不一定能扑灭所有火灾 21．【答案】（1）长颈漏斗 （2）AE；浓硫酸 （3） （4）氢气不纯时会发生爆炸；将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽 （5）NH4Cl （6） 【解析】【解答】(1)由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗； (2)实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气为固液常温型反应，发生装置选A，氢气的密度比空气小，可用E向下排空气法收集，则实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是AE，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，则用装置C干燥H2 ，可加入的试剂是浓硫酸； (3)氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； (4)由于氢气和空气混合加热时可能会发生爆炸，所以加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，检验装置内空气已排尽的操作和现象是用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，听到“噗”的声音； (5)由化学方程式可知，反应前钙、氯、氮、 氢、氧的原子个数分别为1、2、2、8、2，反应后钙、氯、氮、氢、氧的原子个数分别为1、0、 0、0、2，根据化学反应前后原子种类和个数不变可知，化学方程式右边缺少2个氮原子、8个氢原子和2个氯原子，则需要填写的化学式为NH4Cl； (6)CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧， 反应的另一产物属于微溶于水的碱，根据化学反应前后元素的种类不变可知，微溶于水的碱是Са(ОH)2。 【分析】(1)根据常见仪器的名称来分析解答； (2)根据实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气为固液常温型反应，氢气的密度比空气小来分析解答；根据浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气来分析解答； (3)根据氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气来分析解答； (4)根据氢气和空气混合加热时可能会发生爆炸来分析解答；根据检验氢气纯净的方法来分析解答； (5)根据化学反应前后原子种类和个数不变来分析解答； (6)根据化学反应前后元素的种类不变和碱的组成来分析解答。 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项气体干燥，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。 学科网（北京）股份有限公司 $$