安徽省黄山市2024-2025学年高三上学期毕业班第一次质量检测化学试题

黄山市2025届高中毕业班第一次质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正 确填写在答案卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1B-7N一140一16 C35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.中华文化源远流长，化学与文化传承、科技兴国密不可分。下列说法错误的是 A.安徽祁门所产瓷器是以黏土为主要原料高温烧结而成 B.霓虹灯的发光原理：电子跃迁以光的形式释放能量 C.龟甲是一种中药，其成分之一羟基磷灰石属于无机物 D.“C919”飞机机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂均为有机高分子材料 2。下列化学用语错误的是 A.甲醛的球棍模型： B.HC分子中spo键的电子云轮廓图：(b C.基态P的价层电子排布图回仙□，违背了泡利原理 D.顺丁橡胶的结构简式 C=C CB, c 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，1.12LCO2和N20的混合气体所含电子数为1.1N B.常温下，1L1mol/L的NH4CI溶液中，所含NH数目为N C,足量M血O2与40mL10mol/L浓盐酸共热生成Ch分子数为0.1N D.1mol白磷P)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4N 4.某有机物结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 CI OH A,该有机物分子中含有3种官能团 B.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 nol NaOH C.可用溴水检验该分子中的羟基 D.该分子中含有2个手性碳原子 OH 高三化学试题·第1页（共8页） 扫描全能王创建 5.下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是 A.FeS20/商温S03B0,HS04 B.Ca(CIO(a)co→HCIo(aq)光mCh c.Fect→FeCb 稀NaOH溶液，煮沸→Fe(OHD胶体 D.NH3-0:NO0NO2-H:O>HNO3 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置或操作能达到实验目的的是 浓硫酸 温度计 铜搅伴器 内简 隔热层 杯盖 CaO浓氨水 、外壳 C.中和反应反应热的 A.制取并收集SO2 D.快速干燥容 B.制备少量氨气 测定 量瓶 7,用计算机进行理论模拟，以含下图所示阳离子的物质为底物制备金属有机框架材料。X、 Y、Z、W、M处原子序数依次增大的前四周期元素，W原子最外层电子数为电子层数的 3倍，其中原子半径大小关系为：Y>Z)W,基态M原子价层电子排布式为3d4s'。下列 说法错误的是 A.第一电离能：Z)WDY B.最简单氢化物的沸点：W>Z)Y C.键角：XWZX: D.该阳离子可以继续与MP进行配位 阅读下列材料，完成89题。 材料一：NH可用于生产铵盐、硝酸等。液氨中NH和NH的性质类似于水中的HO和 OHT;NH在强碱条件下能被NaCIo氧化生成NH4:NH中的两个H被CH取 代形成(CH)NNH;N(CH)3、NH(CH)2、NH2CH2CH2NH是常见的有机胺。气 态时，脂肪胺中氮原子上的电子云密度越大，其碱性越强。 材料二：铜及其重要化合物在生产中有若重要的应用。Cū在O2存在下能与氨水反应生成 [CuNH)]2”;Cu20是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有 紫红色固体产生；CuC1的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)C1·HO,结构 如图所示。 OH 高三化学试题·第2页（共8页） 扫描全能王创建 8.结合材料及所学内容，下列说法正确的是 A.气态时的碱性：N(CH)3>NH(CH)2 B.NH4和NH4都可作配体 C.1 molCu(C0)C1·H0中含有o键14mol D.1mol(CH)NNH最多消耗1 nolHCI 9.下列有关转化的方程式错误的是 A,Cu20加入稀疏酸中：Cu20+2H=Cu+Cu2'+H0 B.NH在强碱条件下能被NaCIo氧化：2NH+ClO=NH4+C厂+HO C.Cu、O2和氨水反应：CuO2+4NH3·H0=[CuNH)]2+2OH D.用新制氢氧化铜检验葡萄糖中的醛基： 2Cu(OH),+CH,OH(CHOH),CHO+NaOH-4>Cu2O+CH,OH(CHOH)COONa+3H,O 10.下列实验操作及现象对应的解释或结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根 石蜡在不同方向熔 体现了晶体的各向 A 红热的铁针刺中凝固的石蜡 化的快慢不同 异性 B 向硫酸铜溶液中通入HS气体 出现黑色沉淀 酸性：HS>HSO4 向盛有Ag0固体的两支试管中分别加入 Ag20固体均溶解 Ag2O表现出两性 稀硝酸和氨水 将等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]与 有白色沉淀生成 二者水解相互促进 D NaHCO,混合 生成氢氧化铝沉淀 11.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H。在催化剂作用下，HCOOH催化 释放H的反应机理如图1所示，相对能量随反应进程的变化情况如图2所示。下列叙 述错误的是 注：◆表示吸附在催化剂上的微粒 1.40 1.20 1.20 1.00 0.96 0.80 0.53 0.58 HCOOH 0.60 0.40 智 0.20 HCOOH HCOO*+H* -0.06 0.00 IHCOO -0.20 0.32. .HCOOH(g) -0.45 -0.40 -0.60 -0.80 CO.(g)+2H*CO,(g)+H(g) CO: 反应进程 图1 图2 A.HCOOH催化释放H的过程中N元素的化合价不变 B.HCOOD催化释放H反应除生成CO2外，还生成HD C. 在催化剂表面解离C一H键比解离O一H键难 D.升高温度，能提高甲酸制氢气的平衡转化率 高三化学试题·第3页（共8页） 扫描全能王创建 2.近年来，生物质25一呋南二甲酸(H00C8一00D作为一种备受锅目的生物基 原料，在化工和材料领域崭露头角。可利用如下图所示装置实现电催化合成2,5一呋喃 二甲酸。下列判断错误的是 电源 质子交换膜 NiO(OH) HOOC COOH HO- 电 h a HOCH CHO 〉NH" NaSO,溶液 HSO,落液 A.催化电极a连接电源的正极 B.阳极区的总反应为：HoH,C》 CH0-4e+2H0一H00C COOH+4H C.电解过程中阴极区溶液pH变大 D.若催化电极a上有6molN2放电，则可同时生成1mol对氨基苯酚 13.立方氮化硬与纤锌矿型氮化硼均为人造的超硬材料，在某些领域可以取代金刚石，弥补 金刚石性能的不足，有着十分重要的应用前景。其结构如图所示，下列说法正确的是 oN ●B anm c nm 立方氮化硼 纤锌矿型氮化 A.立方氮化硼与纤锌矿型氮化硼中B、N原子个数比不同 B.立方氮化硼中B原子与N原子的最近距离为： -c nm 2 C.纤锌矿型氮化硼中B原子的配位数是3 3×11+3×14 D.纤锌刊矿型氮化硼晶体的密度可表示为： 2'bN 10 3V B.cm-3 14.在水溶液中，CN厂可与C和Co分别形成配离子M和N,其中配离子N的稳定性更 强.配离子的通式为[Co(CN)]广，达到平衡时，g (co2*） c(M、g co”与-gccw） c(N) 的关系如下图所示： 高三化学试题·第4页（共8页） 扫描全能王创建 -2 (.o) ① -12 -17 22 (wp ② - 39 2.30 3 42 0 -1gd(CN) 下列说法错误的是 A.曲线①代表g Co2 与-gc(CN)的关系 c(M) B.配离子M、N中的配位数均为6 C.若相关离子浓度关系如P点所示，则配离了N的生成速率小于解离速率 D,向配离子M的溶液中加入适量Co',M能完全转化为N 二、非选择题（共4大题，58分） 15.(14分)某高炉炼铁工艺产生的炉渣中，主要成分有VO、SiO2、1iO、AlO、Mg) CaO以及少量的FO,。为节约和充分利用资源，现通过如下工艺流程回收钒、钛、铝、 镁等。 空气.硫酸铵 热水 热水 NH 适量NHF 浅液1 滤液2 炉渣 焙烧 水浸 水解1 分步沉淀 除钙 母液1 尾气 水浸渣 V:Os 气氧化物沉淀 CaF: 酸溶 水解2 =TiO,*xH2○ 硫酸酸溶液 热水母液2 常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表 金属离子 Fe AP Mg" Ca2 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全(c=1.0×10molL)的pH 3.2 4.7 11.1 >14 回答下列问题： 高三化学试题·第5页（共8页） 扫描全能王创建 (1)基态V的价层电子排布式为 “焙烧”中，T02、Si02几乎不发生反 应，而AlhO、MgO、CaO、FezO、V2O,转化为相应的硫酸盐。写出焙烧过程中 V2O,转化为NHVO2SO4的化学方程式 (2)为提高“水浸”的浸取率，可采取的措施有 (写一种) (3)“分步沉淀”开始前，溶液pH约为2.0，在“分步沉淀”中，通入氨气逐步调节 pH至12.1，依次析出的金属离子是 ,滤液2中Mg的浓度为 (4)水浸渣“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，溶液中的TO2水解析出TO2·xHzO 沉淀，该反应的离子方程式是 ,酸溶渣的主要成分有 (5)该工艺流程中，可循环利用的物质有 16.(15分)亚硝酰氯NOC)是有机合成中的重要试剂，熔点为64.5℃，沸点为-5.5℃， 气态时呈黄色，液态时呈红褐色，高浓度的亚硝酰氯极易水解。NOCI可由NO与Ch 在通常条件下反应得到，相关实验装置如图所示： 稀硝酸 干燥纯净C 铜屑 10℃冰盐水 回答下列问题： (1)装置的连接顺序为A→ →C→+E,实验时先滴入稀硝酸，当观察到F中 (填写相应现象)时，说明装置中原有气体已经排尽，可以开始向装 置中通入Ch. (2)装置D中长颈漏斗的作用为 (3)尾气处理装置E中试剂为NOH溶液，其吸收NOCI后可生成两种盐，该反应的化 学方程式为」 ,该装置仅用NaOH吸收尾气可能存在的不足之处为 (4)制得的NOCI中可能含有少量NO4杂质，为测定产品纯度进行如下实验： a.将所得NOC1产品7.50g溶于水，配制成250mL溶液：取出25.00mL,加入 30.00mL0.5mol/L AgNO3溶液，充分反应： b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖： c.加入指示剂，用0.5mol/LNHSCN标准溶液滴定过量的AgNO溶液： d.三次滴定消耗NHSCN标准溶液的平均体积为10.00mL。 已知：Kp(AgC=3.2×100，Kp(AgSCN)-2.0×102 ①加入硝基苯覆盖沉淀表面的目的是 ②滴定选用的最佳指示剂是 A.FeCl B.FeCl3 C.(NH4)2Fe(SO)2 D.NH4Fe(SO4)2 ③NOC1的纯度为 (结果保留三位有效数字)。 高三化学试题·第6页（共8页） 扫描全能王创建 17.(14分)将COh转化为烃类物质是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。回答 下列问题： (1)合成C1:的反应为：6H(g)·2CO,(g)CHCH(g)+HO(g)△H b ①该反应在较低温度时能自发进行，则△H一0（填“<”或“）”) ②己知H的燃绕热为A出2，CH=CH:的燃绕热为△H,HO()=HO(g)的热效应 为△H4,则AH= (用△Hh、△H、△H4表示)。 ③在体积为VL的恒容斋闭容器中，以n(H):n(CO)=3:1的投料比发生上述反应， B 不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，心曲线代表的物质为 一·T温度下该反应的平衡常数K为」 平 d 衡时 (T.6) (T 4) 质的 /mo 0 T T/K (2)在铁基催化剂上.CO,加氢制低碳烯径主要包含以下两步反应： 第一步：Hg)+COg)一CO(g)+HO(g △HD0 第二s步：nCO(g)+2nH:(g)=CHm(g）nHO(g) △K0 第二步的机理及可能的副反应如图： \co-0￡g C CH,CH, CH-CH,H CH-CH, 】·囟囟一回 * I H.o I n→CH-CH, CH-CH-R C0+H, CH-CH:R H CH,=CH-R VI H,O H ①下列说法正确的是 A.第一步反应中，CO:给出电子发生还原反应 B,F基催化剂的反应活性位点间不宜相距太远，否则不利于碳链的增长 C,F基催化剂对C原子吸附能力越强，越有利于提高短链烯烃的比例 D.该过程中可能产生CHCH>CH,等副产品 高三化学试题·第7页（共8页） 扫描全能王创建 ②在其他条件恒定的情况下，适当降低原料气的流速，CO,的转化率将增大，原因 是 产物中 n(烯烃) (填“增大”“减小”或“不 n(烷烃) 变”)，原因为 (结合反应机理中的步骤回答). 8.(15分)化合物F可用于治疗胃癌、多发性骨髓痛、黑色素痛等疾病，其合成路线如下： TiCL,CH:Cl: H.CC CH,OH,H. .80C (CH SICH.CN NaBH SOCl,,CICH:CH:CI CHCH;OH 0 回答下列问题： (1)(C1H):SiCH-CN中碳原子的杂化类型为 (2)CICH2CH:CI的化学名称为 (3)E中含氧宫能团名称为 (4)A→B经过加成反应、消去反应两步进行，中间产物的结构简式为 5)A的同分异构体中，能与FC溶液发生显色反应的有 种（不考虑立体 异构)：其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体结构 简式为 CH.CHO (6)参照上述合成路线，议计由苯乙醛 )和甲胺(CHNH)为原 CH.CHNHCH, 料，制备 CH,NH, 的合成路线 (其他试剂任选)。 试昭·第8页（共8页） 扫描全能王创建